分子的性质第一课时价电子排斥理论精.ppt

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1、分子的性质第一课时价电子排斥理论第1页，本讲稿共15页 学习目标1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR 模型预测简单分子或离 子的立体结构；4、培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。第2页，本讲稿共15页 形，如CO2 形，如H20 形，如HCHO、BF3 形，如NH3分子的立体结构最常见的是 形，如CH4五原子分子三原子分子四原子分子一、形形色色的分子直线V平面三角三角锥正四面体第3页，本讲稿共15页 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？直线形V 形第4页，本讲稿共15页 同为四原子分子，CH2O 与 NH3 分子

2、的的空间结构也不同，什么原因？三角锥形平面三角形第5页，本讲稿共15页原子H C N O电子式可形成共用电子对数1)写出H、C、N、O 原子的电子式：HO：1 234N：C探究：同为三原子分子或四原子分子，分子的空间构型为什么不同？第6页，本讲稿共15页 2)写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间构型：分子C O2H2O NH3CH2O CH4电子式结构式分子的空间构型O C O:H O H:H N H:H:H C H:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H-HH直线形倒V 形三角锥 形 平面三角形 正四面体HH.C.O.对ABn

3、型分子，B 围绕A 成键，则A 为中心原子，n值为中心原子结合的原子数。第7页，本讲稿共15页 总结:由于分子中的 键电子对和中心原子上的孤电子对相互排斥，而趋向尽可能彼此远离，以减小斥力，从而影响了分子的空间构型。第8页，本讲稿共15页1、内容：中心原子价电子层电子对（包括 电子对和 的孤电子对）的互相 作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互 的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型。（VSEPR 模型）键 未成键排斥排斥最小二、价层电子对互斥模型第9页，本讲稿共15页2、计算中心原子上的孤电子对数(a-xb)a 为中心原子的价电子数;X 为与中心原子结合的原子数;b 为与中心原子结合的

4、原子最多能接受 的电子数;思考与交流（教材p38）第10页，本讲稿共15页中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子如CO2、CH2O、CH4等 分 子 中 的 碳 原 子，它 们 的 立 体 结 构 可用中心原子周围的原子数n 来预测 3、应用：预测分子构型 ABn 立体结构 范例 n=2 直线形 CO2 n=3 平面三角形 CH2O n=4 正四面体形 CH4第11页，本讲稿共15页 中心原子上有孤对电子的分子如H2O 和NH3，中 心 原 子 上 的 孤 对 电 子 也 要 占 据 中 心 原 子 周 围 的 空 间，并 参 与 互 相 排 斥。例 如，H2O 和NH3的 中 心 原 子

5、分 别 有2对 和l 对 孤 对 电子，跟 中 心 原 子 周 围 的 键 加 起 来 都 是4，它 们 相 互 排 斥，形 成 四 面 体，因而H2O 分子呈V 形，NH3分子呈三角锥形。第12页，本讲稿共15页 项目分子式ABn型分子(n值)VSEPR模型价层电子对的空间构型分子的立体结构模型分子的空间构型CO2 H2O NH3 CH2O CH4 直线形四面体正四面体直线形形三角锥形平面三角形正四面体四面体平面三角形22334中心原子所含孤对电子对数02100第13页，本讲稿共15页分子或离子 结构式 VSEPR 模型 分子或离子的立体结构HCNNH4+H3O+SO2 BF3N HHHH+H C NBFF FS=O=OOHHH+第14页，本讲稿共15页规律总结(1)中心原子的价电子都用于成键（无孤对电子），其构型可用 预测；n=2,为 n=3,为 n=4,为(2)中心原子有孤对电子，其要占据中心原子周围的空间，并与，使分子呈现不同的立体构型。中心原子周围的原子数n键电子对互相排斥直线形平面三角形四面体形第15页，本讲稿共15页