分子结构与性质单元测试精.ppt

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1、分子结构与性质单元测试第1页，本讲稿共26页 1.键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）。AH2 B.HCl C.Cl2 D.F2B第2页，本讲稿共26页 2.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（）。A.CO2 B.CH4 C.NH3 D.H2O 3下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）。ANH3 BCCl4 CH2O DCH4 AC第3页，本讲稿共26页 4科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间

2、凝固形成“暖冰”。下列关 于“暖冰”的说法正确的是（）。A暖冰中水分子是直线型分子 B暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构 C水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”D第4页，本讲稿共26页 5下列叙述正确的是()ANH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 BCCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 CH2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 DCO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央C第5页，本讲稿共26页 6.有关苯分子中的化学键描述正确的

3、是()。A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键BC第6页，本讲稿共26页 7氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）。A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。C第7页，本讲稿共26页 8.关于氢键的下列说法中正确的是

4、（）。A.每个水分子内含有两个氢键 B.在水蒸气、水、冰中都含有氢键 C.分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高 D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C第8页，本讲稿共26页 9在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（）。Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键 Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键 CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是键 DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键A第9页，本讲稿共26页 10下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）。A液态氯化氢不导电 B氯化氢极易溶于水 C氯化氢不易分解

5、D氯化氢溶液可以电离 11.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()。A.CO2 H2S B C2H4 CH4 C.C60 C2H4 NH3 HClAB第10页，本讲稿共26页 12.有下列两组命题 B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（）。A.B.C.D.A组 B组、HI键键能大于HCl键键能 HI比HCl稳定、HI键键能小于HCl键键能 HCl比HI稳定、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl高、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 HI沸点比HCl低BC第11页，本讲稿共26页 13碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）。AC

6、Cl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子D第12页，本讲稿共26页 14.下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）。OHO NHN FHF OHN A.B.C.D.B第13页，本讲稿共26页 15.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）。A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论 B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种

7、同素异形体 C丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展D第14页，本讲稿共26页 16.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180则BeCl2属于（）。由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子 由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子B第15页，本讲稿共26页 17下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（）。AH2O BNH3 CC2H4 DCH4 18.实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（）。A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和醋酸钠的熔化

8、 C.液溴和液汞的汽化 D.HCl和NaCl溶于水CB第16页，本讲稿共26页 19下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）。H2O NH3 F CN CO A B C DD第17页，本讲稿共26页 20膦（PH3）又称膦化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）。A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B PH3是非极性分子 C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子的PH键是非极性键A第18页，本讲稿共26页 21.（4分）有以下物质：HF Cl2 H2O N2 C2H4 C2H6

9、H2 H2O2 HCN（HC N）只含有极性键的是；只含有非极性键的是；既含有极性键的是又含有非极性键的是；只有键的是 既有键，又有键的是；含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的 是；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的 是；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是；第19页，本讲稿共26页 22.（3分）如图所示是甲烷和白磷（P4）分子空间结构示意图，请你把认为是化学键的改为 实线（在图上改即可）。把碳原子涂成实心小圆点。甲烷分子是（填“甲”或“乙”）图。从图中可看出，每个甲烷分子中有 对共用电子对，而白磷分子中形成 个共价键。甲46第20页，本讲稿共26

10、页 23.（3分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有：、。CON2CO2 N2OO3SO2第21页，本讲稿共26页 24（4分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A

11、原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A；B；C；BC2是由 键组成的（填“极性”或“非极性”）分子。H C极性非极性S第22页，本讲稿共26页 25.（8分）2006年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林（Linus Pauling）教授诞辰105周年（19011994）。1994年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如右下图，老人为什么画这个结构式？它是生命前物质吗？它有什么性质？这

12、是鲍林留给世人的一个谜，也许这是一个永远无法揭开的谜，也许你有朝一日能揭开它。不管结果如何，让我们对这个结构式作一番考察：（1）它的分子式是；（2）它的所有原子是否处于同一个平面上？；（3）它是否带有电荷？；（4）该分子中sp杂化的N原子有 个；sp2杂化的N原子有 个；sp3杂化的N原子有 个。C6H2O2N10是否190第23页，本讲稿共26页 26、（6分）下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式。（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含 个键，个键。（3）a与b

13、的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为，其中X与d的高价离子之间以 键组合。1s22s22p63s23p63d104s122三角锥形Cu（NH3）42+配位键第24页，本讲稿共26页 27.（4分）已知氯化铝的熔点为190（2.02105 Pa），但它在180 即开始升华。（1）氯化铝是（填“离子化合物”或“共价化合物”）（2）在500 K和1.01105 Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92 g/L，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为，结构式为。（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟

14、”，其原因是。（4）设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你的设计是：。共价化合物Al2Cl6氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，然后做导电性实验，若不导电，则为共价化合物。第25页，本讲稿共26页 28、（8分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。（1）写出下列元素的元素符号：W，X，Y，Z。（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有。（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：。HCO Na2和4键 键NaHCO3因为HCO3-中含有OH键，相互之间可通过OHO氢键缔合第26页，本讲稿共26页