三明市2023学年高考化学四模试卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处 o2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A.在 c(HCOr)=0.1moVL 的溶液中:NH4 Al3t、C、NO3B.在由水电离出的 c(H+)=1x10-12mol/L 的溶液中:Fe2+CIO-.N a S O/C.pH=l 的溶液中：Mg2+、Fe3 NO 3,Ag(NH3)2+D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32 CO32 N a K+2、下列各组物质所含化学键相同的是()A.钠(N a)与金刚石(C)B.氯 化 钠(NaCD与氯化氢(HC1)C.氯 气(Cl2)与 氨 气(He)D.碳 化 硅

3、(S iC)与二氧化硅(SiO2)3、从粗铜精炼的阳极泥(主要含有C u?T e)中提取粗碎的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是()A.“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C.“还原”时发生的离子方程式为2SO 1+Te4+4OH-=T e J+2SO；+2H2。D.判断粗碎洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成4、依据反应2KIO3+5SO2+4H2O=l2+3H2so4+2KHSO4(KIO3过量)，利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCL溶液并回收K

4、HSO4o下列说法不正确的是5、下列有关物质的描述及其应用均正确的是（）A.Ak AI2O3、Al（OH）3、NaAKh均能和NaOH溶液发生反应B.NazCh中含有O 2,所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气C.FeCb具有氧化性，用 FeCb溶液刻蚀印刷铜电路板D.Na、Ak Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到6、地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽 油、煤油、柴油等）的方法是（）A.加入水中，浮在水面上的是地沟油B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C.点燃，能燃烧的是矿物油D.测定沸点，有固定沸点的是矿物油7、在

5、NH3、HNCh、H2sCh的工业生产中，具有的共同点是（）A.使用吸收塔设备 B.使用尾气吸收装置C.使 用 H2作原料 D.使用催化剂第 三 周 期 第 二 周 期 第 一 周 期第 二 周 期 第 三 周 期A.简单阴离子的半径大小：XYZB.单质的氧化性：XYZC.Y 的氢化物只有一种D.X 的最高价氧化物对应的水化物为强酸9、NH4NO3溶液受热可发生分解反应：NH4NO3 +HNO3+H2O（未配平）。用 NA表示阿伏加德罗数的值，下列说法正确的是（）A.分解时每生成2.24 L（标准状况）N 2,转移电子的数目为0.6NAB.2.8 g N2中含有共用电子对的数目为0.3NAC.

6、56 g Fe与足量热浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3NAD.0.1 mol L-1 NH4NO3溶液中，NH；的数目小于 0.INA10、克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是A.它的分子式为G2HN2cLOB.它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C.Imol克伦特罗最多能和3 m发生加成反应D.一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等11、下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能B.国 产 飞 机 一 C919使用的航空煤油可从石油中分储得到

7、C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料D.极地考查船“雪龙2 号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀12、下列离子方程式书写不正确的是A.用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H*H2f+Cu2+B.NaOH 溶液与足量的 Ca（HCO3）2 溶液反应：2HCO3+2OH+Ca2+=CaCO3i+2H2OC.等物质的量的FeBn和 CL在溶液中的反应：2Fe2+2Br，+2CL=2Fe3+Br2+4Cl-D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2O13、向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体

8、为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）n/rn o Lu 2J4 6.72 V U C OJA14、常温下，用 AgNOa溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的 KC1、K2c2。4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所A.图 中 Y 线代表的AgClB.n 点表示Ag2c2O4的过饱和溶液C.向 c（C）=c（C2O4*）的混合液中滴入AgNCh溶液时，先 生成AgCl沉淀D.Ag2c2O4+2C=2AgCl+C2O42-的平衡常数为 1O07115、下列化学用语正确的是A.CCL分子的比例模型:B.CS

9、O 的电子式：O：C：S C.对硝基苯酚的结构简式：N0 2 _ _/0,1 D.16。的原子结构示意图：您16、锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（S n L,熔 点 144.5C,沸点3 64.5C,易水解）。实验室以过量锡A箔为原料通过反应Sn+2L=Snl4制备Snl4.下列说法错误的是A.装置II的主要作用是吸收挥发的LB.SnL可溶于CCL中C.装 置 I 中 a 为冷凝水进水口D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸17、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l 的溶液中：CH3CH2OH,Cr2O72-,K+、SO?-B.c(Ca2+)=0.1moH7i 的溶

10、液中：NH4+,C2O42-s CF、Br-C.含大量HCO3-的溶液中：C6HsO大 CO32-Br，K+D.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH4+、CO32,CF18、下列说法正确的是A.烷炫的通式为CnH2n+2,随 n 值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B.乙烯与滨水发生加成反应的产物为溟乙烷C.Imol苯恰好与3moi氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D.C7H16,主链上有5 个碳原子的同分异构体共有5 种19、近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。该装置工作时，下列说法错误的是宜流电源A.导线中电子由M 电极流向a 极B.N 极的电极

11、反应式为 2NO3+10e+12H+=N2 t+6H2OC.当电路中通过24 m oi电子的电量时，理论上有lmol(C6HioC5)n参加反应D.当生成1 mol N2时，理论上有10 mol H+通过质子交换膜20、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(-R 为炫基)和苯通过傅克反应合成b 的过程如下(无机小分子产物略去)e b下列说法错误的是A.一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺 1.3己 烷 互 为 同 分 异 构 体B.b 的二氯代物超过三种C.R 为 CsHu时，a 的结构有3 种D.R 为 C4H9时，Imolb加成生成CioHio至少需要3moiHi21、

12、已知C11SO4溶液分别与Na2cO3溶液，Na2s溶液的反应情况如下：(1)CuSCh溶液和Na2cCh溶液主要：Cu2+CO32-+H2O=Cu(OH)21+CO2t次要：Cu2+CO32-=CuCO3i(2)C11SO4溶液和Na2s溶液主要：Cu2+S2-=CuSl次要：Cu2+S2-+2H2O=Cu(OH)2；+H2St下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A.CUSCU(OH)2Cu(OH)2CuCO3C.CU(OH)2CUCO3CUS D.CU(OH)2CUCO3CUS22、本草纲目中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是A.“取碱浣衣”

13、与酯的水解有关B.取 该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D.“薪柴之灰”与镀态氮肥混合施用可增强肥效二、非选择题(共84分)23、(14分)聚 合 物 G 可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下：(1)物 质 A的分子式为,B的结构简式为.(2)E中的含氧官能团的名称为 o(3)反应中属于加成反应的是 o(4)写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式。2 4、(12 分)R L C la i se n双酯缩合反应的机理如下：2 R C H 0 0 C 2 H R C H f H C O O G H,+C2H sO H,利用该反应制备化合物K的一种合成路

14、线如图C-CH即翳C.3嗯哒C J L。警相的黑0rMOOH2 A B c E即。Cfl,菌C.H五.OH证FcHC6O”OCJi-,q.CHCOOC,Ht 催化剂N.条件r fC-COOII试回答下列问题：(1)A与 氢 气 加 成 所 得 芳 香 点 的 名 称 为；A-B的 反 应 类 型 是；口 中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是。(2)C的 结 构 简 式 为；FfG的反应除生成G外，另 生 成 的 物 质 为.(3)H-K反 应 的 化 学 方 程 式 为.(4)含有苯环结构的B的同分异构体有 种(B 自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3 组峰的结构简式为(任写一种即可)。(5)

15、乙酰乙酸乙酯(是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙畤的合成路线(无机试剂任选)：.2 5、(12 分)用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(F e Q,)的组成，实验装置如图所示。还原性铁的氧 化 物 无 水C.1SO44 a m气球NaOH(溶液t甲浓硫酸石灰水乙丙戊己根据图回答：(1)甲 装 置 的 作 用 是，甲装置中发生反应的化学方程式为 O(2)实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则 该 还 原 性 气 体 是;丙中发生的反应 化 学 方 程 式 为.(3)当丙装置中的F e J X 全部被还原后，称量剩余固体的质量为1

16、6.8 g,同时测得戊装置的质量增加17.6 g,则 F exOy中，铁 元 素 与 氧 元 素 的 质 量 比 为,该 铁 的 氧 化 物 的 化 学 式 为。（4）上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比值一（填偏大、偏小或无影响）。如果没有已装置，可能产生的后果是26、（10分）三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂）与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知:格氏试剂非常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应;（联革）Q M g B r 0又NH,CI,H.Q j Of 曲乙OMgBr XOH(三莘甲薛)(M=182g-mol1)(M=260g mol1)实验过程如

17、下实验装置如图1所示。a.合成格氏试剂:向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘（引发剂），连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL（O.O3mol）滨苯 和 15.00mL乙醛混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。b.制备三苯甲醇:将5.50g二苯与15.00mL乙醛在恒压漏斗中混匀,滴入三颈烧瓶。4 0 c 左右水溶回流0.5h,加入20.00mL包和氯化钱溶液，使晶体析出。提纯:图2 是简易水蒸气蒸谯装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤水螺旋夹水（1）图 1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接.图2_ _ _ _ _ _ _ _ _ 装置（2）合成格氏试剂过程中，低沸点乙醛的作用是

18、;合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是;（3）提纯过程中发现A中液面上升，此 时 应 立 即 进 行 的 操 作 是；（4）反 应 结 束 后 获 得 三 苯 甲 醇 晶 体 的 操 作 为、过滤、洗涤；A.蒸发结晶 B.冷却结晶 C.高温烘干 D.滤纸吸干下列抽滤操作或说法正确的是A.用蒸储水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出D.用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失E.抽滤不宜用

19、于过滤胶状成剧粒太小的沉淀（5）用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手,右手持移液管；（6）通过称量得到产物4.00g,则本实验产率为（精确到0.1%）。27、（12分）实验室常用MnO?与浓盐酸反应制备Cl?。（1）制备反应会因盐酸浓度下降面停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与己知量CaC。：（过量）反应，称量剩余的CaCCT,质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行。现由是 o进行乙方案实验；

20、准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00mL,用0.lOOOmol P N aO H标准溶液滴定，选择的指示剂是一，消耗22.00m L,该次滴定测得试样中盐酸浓度为 mol L-b.,获得实验结果。判 断 两 方 案 的 实 验 结 果 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）.已知：Ksp（CaCO3）=2.8 x l0 Ksp（MnCO3）=2.3x10进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。a.使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转 移 到 一 中。b.反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是.(排除仪

21、器和实验操作的影响因素),至体积不变时，量气管的左侧液面高于右侧液面,此时读数测得的体积.(填“偏大”、“偏小”或“准确”)(2)若没有酒精灯，也可以采用KMnO,与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简昴装置。28、(14分)雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物(NO、)、CO、SO2等，给人类健康带来了严重影响，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用 CH4催化还原消除污染。请写出CH4与 NO2反应的化学方程式(2)汽车尾气中CO,NO2气体在一定条件下可以发生反应：2co(g)+2NO(g)峰为 N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8kJ mol1

22、4co(g)+2NCh(g)峰珍 3CO2(g)+N2(g)AH=-1200kJ mol-1则反应的 CO(g)+NO2(g)除为 CO2(g)+NO(g)A H=k J mol1(3)氮硫的氧化物间存在如下转化SO2(g)+NO2(g)-SCh(g)+NO(g)；实验测得平衡常数与温度的关系如下图所示。回答下列问题：该反应正反应的活化能一（填“”或“V）逆反应的活化能。反应速率v=V正-VigukiEXsO Z XNO2-k逆XSO3 XNO,k正、kiE分别为正、逆向反应速率常数，X为物质的量分数，T时，k 正 k j j.（填“”、V 或“=”）。TC 时，在体积为2L的容器中加入Imo

23、lSCMg）、lmolNO2（g）,5min时测得xSO3=0.2,此时平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，工上=一（保 留 2 位小数）。v逆（4）已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）AH=-180.6kJ/mol,在某表面催化剂的作用下，NO可以分解生成N2、O i,其反应机理可简化为：第一步：2NO-N2O2 快第二步：N2O2TN2+O2 慢下列表述正确的是（填标号）。A.所有化合反应都是放热反应B.N2O2是该反应的的中间产物C.加入合适的催化剂可以减小反应热A H,加快反应速率D.第一步的活化能比第二步低29、（10分）SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可

24、除去SO2。（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2sCh溶液，该 反 应 的 离 子 方 程 式 是.（2）已知常温下，H2SO3的电离常数为K=L 54X 10.2,（=1.02X10-7,H2cO3的电离常数为Ki=4.30X 107,K2=5.60X 1011,则 下 列 微 粒 可 以 大 量 共 存 的 是 （选填编号）。a.CO32 HSO3 b.HCOj HSO3 c.SO32 HCO3 d.H2SO3 HCO3（3）已知NaHSCh溶液显酸性，解释原因_ _ _ _ _ _,在 NaHSCh稀 溶 液 中 各 离 子 浓 度 从 大 到 小 排 列 顺 序 是。（4）实验发现把亚硫

25、酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式 o（5）在 NaKh溶液中滴加过量NaHSQ,溶液，反应完全后，推 测 反 应 后 溶 液 中 的 还 原 产 物 为 （填化学式）。（6）如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO 2,则 理 论 吸 收 量 由 多 到 少 的 顺 序 （用编号排序）。a.NazSOab.Na2Sc.酸性 KMnCh参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。【详解】A、AF+和 HCO3-水解相互促进生成氢氧化铝和C02,不能大量共存

26、；B、水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。但不论是显酸性，还是显碱性，C1CT都能氧化Fe2+,不能大量共存；C、溶液显酸性 Ag（NH3）2 不能大量共存。D、溶液显碱性，可以大量共存；答案选D。【点睛】该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之 间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该

27、注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或 OFT；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2 Fe2 FeJ MnO4等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。2、D【解析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体中一定含离子键，可能含共价键；分子晶体中不一定含化学键，但若含，则一定为共价键；原子晶体中含共价键；金属晶体中含金属键。【详解】A、钠为金属晶体，含金属键；金刚石为原子晶体，含共价键，故 A 不符合题意；B、氯化钠是离子晶体，含离子键；H

28、C1为分子晶体，含共价键，故 B 不符合题意；C、氯气为分子晶体，含共价键；He为分子晶体，是单原子分子，不含化学键，故 C 不符合题意；D、SiC为原子晶体，含共价键；二氧化硅也为原子晶体，也含共价键，故 D 符合题意；故选：D。【点睛】本题考察了化学键类型和晶体类型的关系，判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部可能存在化学键。3、D【解析】A.由题中信息可知，Te(h 微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2,硫酸若过量，会导致TeCh的溶解，造成原料的利用率降低，

29、故 A 错误；B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故 B 错误；C.Na2s03加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态硅，同时生成Na2s。4,该反应的离子方程式是2SO32-+Te4+2H2O=Te；+2SO42 _+4H+,故 C 错误；D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗硫，粗碎表面附着液中含有SO4”，取少量最后一次洗涤液，加 入 BaCh溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故 D 正确。故选D。4、C【解析】A.加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故 A 正确；B.二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成

30、碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用该装置还原碘酸根离子，故 B 正确；C.从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，珀埸用于灼烧固体物质，故 C 错误;C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故 D 正确；答案选C。5、C【解析】A、NaAlCh与 NaOH不反应，故 A 不正确；B、Na2O2为离子化合物，含 O 元素，不含0 2,但用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气，故 B 不正确；C、Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，利用氧化铁的氧化性，用 FeCb溶液刻蚀印刷电路板，故 C 正确；D、A1活泼性很强，用电解熔融氧化铝的方式

31、制备，所 以 Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、电解冶炼法热分解法得到，故 D 不正确；故选C。6、B【解析】地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答。【详解】A.地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故A错误；B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故B正确；C.地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故C错误；D.地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故D错误；答案是B。【点睛】本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，题目难度不大。7、D【解析】A、H2sCh不

32、用H2作原料，错误；B、SO2到SO3需要催化剂，NH3的合成与氧化需要催化剂，正确；C、N%的合成不使用吸收塔设备，错误；D、工业生产中原料充分利用，一般有毒气体较少排放，错误。答案选D。8、A【解析】根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。【详解】周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。A.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：XYZ,故A正确；B.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性X V Y V Z,故B错误；C.N的氢化物不只有一种，可以是氨气、

33、联氨等氢化物，故C错误；D.P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；答案选A。【点睛】理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C,要注意游也是N的氢化物。9、B【解析】ANH4NO3溶液受热可发生分解反应：5NH4NO3=4N2 t+2HNO3+9H2O。【详解】A.该反应属于归中反应，NH；中一3 价的氮元素升高为0 价，被氧化，NO3-中+5 价的氮元素降低为0 价，被还原，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为5：3,每生成4mol N 2,转 移 15moi电子，所以，当生成0.1 molN2时，转移电子的物质的量为?X 0.lmol=0.

34、375 m o l,转移的电子数为0.375NA,A 错误；4B.N2的结构式为N三N,1个 N2分子含有3 对共用电子，2.8 g 2的物质的量为().Im o l,含有的共用电子对数为0.3NA,B 正确；C.浓硝酸具有强氧化性，可将铁氧化为+3 价，本身被还原为NO2,56g Fe的物质的量为Im oL 可失去3moi电子,所以，反应生成3moi N O 2,但有一部分NO2转化为N2O4,最终生成的NCh分子数少于3NA,C 错误；D.已知硝酸核溶液的物质的量浓度，但未告知溶液的体积，不能确定含有硝酸镂的物质的量，无法计算含有NHj的数目，D 错误；故答案为：B10、C【解析】A、根据

35、克伦特罗结构简式知它的分子式为C12H18N2CI2O,错误；B、根据克伦特罗结构简式知它含有苯环、氨基、氯原子、羟基等官能团，不含碳碳双键，错误；C、该有机物含有1个苯环，Imol克伦特罗最多能和3 m01也发生加成反应，正确；D、该有机物不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误；故答案选C.11、C【解析】A.人造卫星上的太阳能电池板，消耗了太阳能，得到了电能，故将太阳能转化为了电能，选项A 正确；B.客机所用的燃料油是航空煤油，是石油分储得到的，选项B正确；C.碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，选 项 C 错误；D.在船体上镶嵌锌块，形成锌铁

36、原电池，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀，铁做阴极则不会被腐蚀，选 项 D 正确;答案选C。12、B【解析】试题分析：A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2t+Cu2+,故 A 正确；B、NaOH溶液与足量的 Ca(HCO3)2溶液反应的离子反应为HCOj+OH-+Ca2+=CaCO31+H2O,故 B 错误；C、等物质的量的FeB。和 CL在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，澳离子一半被氧化，离子反应为2Fe2+2Br+2C12=2Fe3+Br2+4Cl,故 C 正确；D、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2O,故

37、D 正确；故选 B。【考点定位】考查离子方程式的书写【名师点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒，选项B 中量少的完全反应，选项C 中等物质的量的FeB。和 CL在溶液反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，滨离子一半被氧化。13、C【解析】6.72Ln(CO2)=n n.,-=0.3m ol,向含有0.2mol氢氧化钠和O.lmol氢氧化钙的溶液中通入CO2,二氧化碳首先与氢氧化钙反应2OH-+Ca2+CO2=CaCO31+H2O,离子浓度迅速降低，氢氧化钙完全反应，消耗O.lmol C O 2,然后二氧化碳与氢氧化

38、钠反应2OH-+CO2=CO32-+H2O,消耗O.lmol C O 2,离子浓度继续降低，但幅度减小，最后发生CO2+H2O+CO32-2HCO3,离子浓度增大，恰好反应时，0.3mol二氧化碳也完全反应，所以图像C 符合，故选C。【点睛】正确掌握反应的离子方程式的先后顺序是解题的关键。本题的易错点为B,要注意B 和 C 的区别。14、C【解析】若曲线 X 为 AgCl 的沉淀溶解平衡曲线，则 Ksp(AgCl)=c(Ag+c(Cr)=lOTxlOT75=io-9.75=oo.25xi0TO,则数量级为 1O10,若曲线Y 为 AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则 Ksp(AgCD=C(Ag+)C

39、(Cr)=lO-4xlO-2.46=10-6.46=lo(.54xl0T,则 数 量 级 为 用又已知Ksp(AgCl)数量级为IO-1%则曲线X为 AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为 Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲线，sp(Ag2C204)=c2(Ag+)-e(C2042-)=(10-4)2x(10-2-46)=10-10-46,据此分析解答。【详解】若曲线 X 为 AgCl 的沉淀溶解平衡曲线，则 Ksp(AgCD=c(Ag+)c(Cl)=lOTxl(r5.75=i0f.75=ioo.25xi0T。,则数量级为 10-1%若曲线 Y 为 AgCl 的沉淀溶解平衡曲线，则 ftp(AgC

40、l)=c(Ag+)c(Cr)=10-4xl0-246=10-64(i=10054x l0-7,则数量级为 107,又已知Ksp(AgCl)数量级为10。，则曲线X为 AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为 A g 2 c 的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(Ag2c2。4)=。2(Ag+C(C2O4*)=(10-4)2X(l 0乜46)=1 0-10.46,A.由以上分析知，图中X 线代表A gC L 故 A 错误；B.曲线Y为 Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲线，在 n 点，c(Ag+)小于平衡浓度，故 n 点的离子2(Ag2c2O4)VKsp(Ag2c2。,故为Ag2c2。4的不饱和溶液，故 B 错

41、误；C.根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成A g 2 c 沉淀所需的c(Ag+),故向c(C)=c(C2O4*)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故 C 正确；D.Ag2c2O4+2C=2AgCl+C2C42-的平衡常数 K=c C c V)C L)此时溶液中的c(Ag+)相同，故有C(C,O42)_ 1 04 6一 C2(C l j-(1()5 7 5)2=1 0*故 D 错误;故选C。15、B【解析】A.四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大，故其比例模型错误；B.CSO的电子式应类似二氧化碳的电子式，即氧原子和碳原子之间形成两对共用

42、电子，故正确;c.对硝基苯酚中的硝基中的氮原子与苯环上的碳原子连接，故结构简式为例 O H，故错误;D.16。的原子中质子数为8,核外电子数为8 个，故原子结构示意图正确。故选C。16、A【解析】A.SnL易水解，装置H的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故 A 错误；B.根据相似相溶原理，Snh是非极性分子溶于CCL非极性分子中，故 B 正确；C.冷凝水方向是“下进上出”，因此装置I 中 a 为冷凝水进水口，故 C 正确；D.在液体加热时溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故 D 正确;故答案为Ao17、C【解析】A.pH=l的溶液显酸性，CnCV-有强氧化性

43、，会把CH3cH20H氧化，故 A 错误；B.草酸钙难溶于水，故 B 错误；C.C6H50H的酸性比碳酸弱比碳酸氢根强，因此可以共存，故 C 正确；D.使甲基橙变为成橙色的溶液显酸性，其中不可能存在大量的CCh，故 D 错误；故答案为C.18、D【解析】A.烷点的通式为CnH2n+2,C 元素的质量分数 为 岛=小，则随n 值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故 A14W*Z ITn错误；B.乙烯中含碳碳双键，可与滨水发生加成反应生成1,2-二溟乙烷，故 B 错误；C.苯中不含碳碳双键，故 C 错误；D.C7H16主链上有5 个碳原子的烷烧，支链为2 个甲基或1个乙基，符合的有(CH3)3C

44、CH2cH2cH3、CH3cH2c(CH3)2CH2cH3、CH3cH2cH(CH2cH3)CH2cH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH 3,共5 种，故 D 正确；答案选D。19、C【解析】A.根据装置图可知M 为阳极，N 为阴极，因此a 为正极，b 为负极，导线中电子由M 电极流向a 极，A 正确；B.N 为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3+10e+12H+=N2 t+6H2O,B 正确；C.有机物(C6HioC5)n中 C 元素化合价平均为0 价，反应后变为+4价 CO2,1 mol该有机物反应，产 生 6n molCCh气体,转

45、移24nmol电子，则当电路中通过24 moi电子的电量时，理论上有上 mol(CsHioOs)”参加反应，C 错误；nD.根据选项B 分析可知：每反应产生lm o lN 2,转 移 10 mole：根据电荷守恒应该有10 moi H+通过质子交换膜，D正确；故合理选项是C.20、C【解析】A.环己烯(J分子式为C 6 HI。，螺 1.3己烷分子式为C 6 HI。，所以互为同分异构体，故 A 正确；B.若全部取代苯环上的1个 H 原子,若其中1个 C1原子与甲基相邻，另一个C1原子有如图;Q a 所示4 种取代位置,R有 4 种结构，若其中1个 C1原子处于甲基间位，另一个C1原子有如图、LQ

46、所 示 1种取代位置，有 1种结构，若考1虑燃基上的取代将会更多，故 B 正确；C.若主链有5 个碳原子，则氯原子有3 种位置，即 1 一氯戊烷、1 一氯戊烷和3一氯戊烷；若主链有4 个碳原子，此时甲基只能在1 号碳原子上，而氯原子有4 种位置，分别为1 一甲基一1 一氯丁烷、1 一甲基一1一氯丁烷、3一甲基一1一氯丁烷和3 一甲基一 1 一氯丁烷；若主链有3 个碳原子，此时该烷爆有4 个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，即 1,3一二甲基一 1 一氯丙烷。综上所叙分子式为G HuCl的同分异构体共有8 种，故 C 错误；D.-C4H9已经达到饱和，Imol苯环消耗3moi氢气，则 hno

47、l b 最多可以与3moi Hi加成，故 D 正确。答案：C【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，常考查同分异构体数目、氢气加成的物质的量、消耗氢氧化钠的物质的量、官能团性质等，熟悉官能团及性质是关键。21、A【解析】由(1)可知，Cu(OH)2比 CuCO3易生成,说明Cu(0H)2比 C11CO3溶 解 度 小;由(2)可知，CuS比 Cu(OHC易生成,说明CuS比 Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUS CU(O H)2 CUCO 3。故选A。22、A【解析】A.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A 正确；B、取该“碱”溶

48、于水可得到一种盐溶液碳酸钾溶液，B 错误；C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过滤，C 错误；D、“薪柴之灰”与彼态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与镂根离子发生双水解而使肥效减弱，D 错误；答案选A。二、非选择题(共84分)OO OH QQ4 M r _P _ n23、CsHMe CH3YHXH2 段基、竣基 2 1 1 A J+2H20H 3 H-0*3o.【解析】B 的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C 的分子式可知反应为加成反应，所以B 中有碳碳双键，所 以 B 为 CH3-CH=CH2,B 与澳力口成生成C 为 CIhCHBrCHzBr,C 在碱性条件下水解得D 为

49、 CH3CHOHCH2OH,D氧化得E 为 CH3COCOOH,E 与氢气发生加成反应得F 为 CH3cHOHCOOH,F 在一定条件下发生缩聚反应得G,淀粉在酸性条件下水解得A 为葡萄糖，据此答题。【详解】B 的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C 的分子式可知反应为加成反应，所 以 B 中有碳碳双键，所 以 B 为 CH3-CH=CH2,B 与嗅加成生成C 为 CHjCHBrCHiBr,C 在碱性条件下水解得D 为 CH3CHOHCH2OH,D氧化得E 为 CH3COCOOH,E 与氢气发生加成反应得F 为 CH3CHOHCOOH,F 在一定条件下发生缩聚反应得G,淀粉在酸

50、性条件下水解得A 为葡萄糖。(1)物 质 A 为葡萄糖，其分子式为C6Hl2。6,B 的结构简式为CH3-CH=CH2；(2)E 为 C H 3coeO O H,含氧官能团的名称为埃基、竣基；(3)根据上面的分析可知，反应 中属于加成反应的是；O(4)由两分子F 合成六元环化合物的化学方程式为2 H O-2-JIC H,二丝1 H sC_ 5 Z c U +2出0。H-1-H-【点睛】本题考查有机物的推断，确定B 的结构是关键，再根据官能团的性质结合反应条件进行推断，题目难度中等，注意掌握官能团的性质与转化。2 4、乙苯 加成反应 醛基 O C H i-C I V O H C2H 5 0 H1