第二节离子反应第一课时优秀课件.ppt

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1、第二节离子反应第一课时第1 页，本讲稿共11 页想一想：根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子第2 页，本讲稿共11 页一、酸 碱 盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔化状态下 都不导电的化合物。如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等1.电解质和非电解质第3 页，本讲稿共11 页1、下列叙述正确的是（）、NaCl 溶液能够导电，所以NaCl 溶液是电解质；、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质；、HCl 的水溶液能够导电，所以HCl 是电解质；、SO3溶于水能够导电，

2、所以SO3是电解质；、铁能够导电，所以铁是电解质；、BaSO4不溶于水，所以BaSO4不是电解质第4 页，本讲稿共11 页理解电解质的概念应注意以下几点：电解质应是化合物。电解质在一定条件下能导电。电解质导电的条件可以是水溶液中，也可是熔化状态下。导电的离子是由电解质本身电离产生的。第5 页，本讲稿共11 页 概念：用化学符号来表示在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程的式子叫电离方程式。例如：NaCl=Na+Cl-2、电离方程式：第6 页，本讲稿共11 页2.酸、碱、盐的电离方程式NaCl=Na+Cl-HClHNO3H2SO4=H+Cl-=H+NO3-=2H+SO42-CuSO4=Cu

3、2+SO42-NH4Cl=NH4+Cl-Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaOH=Na+OH-第7 页，本讲稿共11 页3.酸、碱、盐的定义（本质）酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。盐：电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。P31 思考与交流：概括碱和盐的本质第8 页，本讲稿共11 页 NaHSO4在水溶液中能电离出Na+和SO42，那NaHSO4属于酸吗？问题思考NaHSO4=Na+H+SO42 NaHSO4属于酸式盐第9 页，本讲稿共11 页两个问题的拓展A、电解质的分类：强电解质和弱电解质学法大视野P017B、导电性强弱的比较第10 页，本讲稿共11 页小结与作业P33-P34 1、3、4 做书上8 做作业本上学法大视野P019 课时1 第1 题 第7 题及第9 题。第11 页，本讲稿共11 页