化学反应速率和化学平衡 精选精.ppt

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1、化学反应速率和化学平衡 精选课件第1 页，本讲稿共74 页高频考点突破第2 页，本讲稿共74 页考点1 化学反应速率及影响因素1.化学反应速率第3 页，本讲稿共74 页第4 页，本讲稿共74 页第5 页，本讲稿共74 页2.外界条件对化学反应速率影响的微观解释第6 页，本讲稿共74 页考点2 化学平衡的建立与移动1.化学平衡的标志和判断(1)绝对标志v正=v逆0,现以反应N2+3H2 2NH3为例,对等速标志v正=v逆0的理解:a.若有1 mol N2消耗,则有1 mol N2生成(同种物质,物质的量相等,代表的变化方向相反);b.若有1 mol N2消耗,则有3 mol H2生成(同侧不同种

2、物质,物质的量之比=化学计量数之比,代表的变化方向相反);第7 页，本讲稿共74 页c.若有1 mol N2消耗,则有2 mol NH3消耗(异侧物质,物质的量之比=化学计量数之比,代表的变化方向相反)各组分的物质的量浓度质量分数体积分数转化率等保持不变(2)相对标志反应体系中总压强不随时间变化(适用于反应中有气体参与且反应前后体积不等的反应)混合气体的密度平均相对分子质量等不随时间变化第8 页，本讲稿共74 页2.化学平衡移动的根本原因当外界条件改变导致v(正)v(逆)时,平衡就会发生移动,平衡移动的方向与改变外界条件后的v(正)与v(逆)的相对大小有关,当v(正)v(逆),平衡向正反应方向

3、移动;当v(正)v(逆),平衡向逆反应方向移动;当v(正)=v(逆),平衡不移动第9 页，本讲稿共74 页3.影响化学平衡的因素与勒夏特列原理(1)条件改变与化学平衡的转移化学反应速率之间的关系第10 页，本讲稿共74 页(2)化学平衡移动原理外界条件对化学平衡的影响可概括为一句话,即勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是:升高温度时,平衡向吸热反应方向移动;增大反应物浓度,平衡向反应物浓度减小的方向移动;增大压强时,平衡向体积缩小的方向移动第11 页，本讲稿共74 页移动的结果只是减弱了外界条件的变化,而不能完全抵消外界条件的变化如增大反应物A的浓度,平衡移动,但达到新平衡时,A的浓度比原平衡大;同理,若改变的是温度压强等,其变化也相似第12 页，本讲稿共74 页