【化学8份试卷合集】唐山市2019-2020学年化学高一上期末考试试题.pdf

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1、2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.下列属于电解质的是()A.盐酸 B.蔗糖 C.熔融氯化钠 D.铜2.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为N 0,设计右下图实验(实验过程中活塞2 为打开状态)，下列说A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处B.在装置左侧稍加热可以加速铜的溶解C.通过关闭或开启活塞1 可以控制反应的进行D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为N 03.某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A.稀盐酸 B.石蕊溶液 C.KS C N 溶液 D.氯水4.某实验过程如图所示：则图的试管中的现象是()稀

2、 HNO3-1 f 稀 H2si过 量 铜 片 铜 片 剩 余g A.无明显现象，因稀H2s(X 不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色5.下列实验操作错误的是A.实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶B.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液C.做焰色反应时，伯丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D.蒸储烧瓶加热时需要垫石棉网6.下列 除 杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是A.N a z C C h 固 体(N a HC O3)：加热 B.Fe (Al):加盐酸C.Fe C h (Fe C l

3、3)；加铜粉 D.C 02(HC 1)：通过饱和 N a 2c O 3溶液7.有 N H 1、Fe C l2 Fe C l3、N a 2s 0,、Al C h 五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是A.H2S O4 B.Ba (O H)2 C.Ag N O3 D.KS C N8.C u S O,是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不无碑的是洛武 A.相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B.Y在反应中起到还原剂的作用C.将 C u S O,溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矶晶体D.C u S 04在 IIO O C 分解所得气体X可能是S O?和 S O s

4、的混合气体9.下列离子方程式中书写正确的是A.向 Fe C L溶液中通入 C l z：Fe +C l2=Fe +2C VB.Ba （O H）z 溶液与硫酸的反应：O IF+H*=H20C.碳酸氢钠溶液与N a O H溶液反应：HC 03-+0H-=C O32-+H2OD.将铁粉与水蒸气共热：2Fe+3H20。）二 与 62（）3+311210.下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是物质及其杂质除杂试剂除杂方法Aco2(so2)饱和碳酸钠溶液洗气BN H4C 1(I2)无加热CC l2(HC 1)N a O H溶液洗气DFe C l2(Fe C l3)过量Fe 粉过滤A.A

5、B.3 C.CD.11.在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 m o i LFl C l 100 m L,使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5 g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（）A.1：1 B.24：27 C.12：9 D.32:3312.光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是A.N a2S i O3 B.Ag C.C a C O3 D.S i 0213.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是S i O z 睦 也 Al （0H）3 Fe （O H）3 Fe C bA.B.C.D.14.利用太阳能分解水制上,

6、有 2m o i 水分解，下列说法正确的是（）A.可生成员的质量为2gB.可生成H2的分子数为2.408 X 10”个C.可生成为的体积为2.24L（标准状况）D.生成H2的量理论上等于4m o i N a 与水反应（2N a+2H2O=2N a O H+Hz）产生&的量15.要除去Fe C L溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（）A.滴入KS C N 溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉16.将铝投入到一定量的N a O H溶液中，充分反应后，有 2m o i 的电子发生了转移，则参加反应的铝的物质的量为（）A.l/3m o l B.l m o l C.2m o l D.2/3m o

7、 l17.下列不能使有色布条褪色的物质是()A.氯水 B.次氯酸钠溶液 C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液18.向 50 m L 14.0 m o l L7 浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L N O 和N O 2混合气体(不考虑N G 与用。4的相互转化)，则参加反应的铜的质量为A.6.4 g B.12.8 g C.19.2 g D.38.4 g19.自然界里常见金属元素存在最多的是A l,其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是A.铜矿较易还原，铝矿很难还原B.铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅

8、，不易发现C.矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发D.以上说法都是错误的20.2017年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列现象与污染源对应不正确的是A.酸雨一硫的氧化物、氮的氧化物 B.温室效应一S O?C.臭氧空洞一氟氯煌(如氟利昂)D.光化学烟雾一碳氢化合物、氮的氧化物21.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是A.已知Ag C l 是强电解质，推测Ag Br 也是强电解质B.已知C u 与 C l2能化合生成C u C l2,推测Fe 与 C l2也能化合生成Fe C l2C.已知Al (O H

9、)3可以治疗胃酸过多，推测N a O H也可以治疗胃酸过多D.已知Fe 可以置换出C u S O,溶液中的铜，推测N a 也可以置换出C u S O,溶液中的铜22.等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为5：6,则甲、乙两烧杯中的反应情况是()A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量23.下列相应条件下不能发生电离的电解质是()A.硫酸氢钠溶于水 B.高温下氢氧化钠熔化C.固态醋酸熔化 D.酒精溶于水24.下列有关浓硝酸说法不无琬的是A.实验室常用浓硝酸与金属锌反

10、应制备氢气B,常温下浓硝酸能使金属铝钝化C.浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存D.浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生25.下列说法正确的是A.C l?、S O?均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C.将分别充满HC 1、N Hs 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水D.Fe 与稀HN O s、稀 Hz S O,反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应二、填空题2 6.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法 E.渗 析 法

11、F.蒸储法 G.过滤法(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)分离水和煤油的混合物。(4)分离水和酒精。(5)分离滨水中的漠和水。三、推断题27.下表为元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，回答下列问题:.(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图:。(3)、三元素离子半径从大到小的顺序是 填离子符号)。(4)、的气态氢化物，稳定性最强的是 填化学式)。(5)设计实验证明、的金属性强弱 o(6

12、)在一定条件下，利用覃块反座可实现物质之间的转化(仅限于-中涉及的元素)同族元素之间，则反应可能为 o不同族元素之间，则反应可能为(以上反应各写一条化学方程式即可)。(7)将的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。、.四、综合题28.按要求进行计算，直接写出结果(1)标准状况下，2.24 L CH,所含氢原子的物质的量为mol(2)含 0.2 mol氧原子的NO2的质量是 go(3)100 mL 0.5mol L H2s0,溶液中,帛的物质的量浓度为 mol lA(4)Imol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36 g o 所得气体的物质

13、的量为mole五、实验题2 9.某化学兴趣小组设计如下实验探究F e与硫酸的反应并验证其产物的性质实 验I实验n已知：浓 HzSO,的沸点为338.2C。回答下列问题：(1)实 验 I 的 试 管 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为(2)加热实验U 中的试管A使温度保持在250300,要观察到A中产生大量气体，此时B 中的现象为;通过C 中出现的现象证明该气体具有_ _ _ _ _ _ _性；D 中发生反应的化 学 方 程 式 为；装置E 的作用(用离子方程式解释)；(3)实验II结束后，冷却试管A 中的溶液至室温，检验其中既有Fe 又有Fe*F 处始终未检测到可燃性气体。产生Fe

14、2+的离子方程式为若要检验Fe。下列试剂可行 的 是(填 序 号)。a.KSCN溶液 b.酸性KMn Oi 溶液 c.KSCN溶液、氯水3 0.某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。A 装置中发生反应的化学方程式：KMn O,+_HCl (浓)=_KCl+_Mn Cl2+_C12 f+_ H20,(1)制取氯气反应中Mn Cb是 产物(填“氧化”或“还原”)。(2)实验进行一段时间后，可观察到(填“B”或 C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是(3)当氯气进入D 装置后，可 观 察 到 溶 液 颜 色 变 为，写出相关反应的化学方程式(4)写出E 装置中反应的离子方程式 o(5)用 3

15、1.6 g KMn O,固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下 L 氯气。被氧化的HC1 的物质的量是。(6)若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：NaOH溶液NaHCOs 溶液KBr 溶液NaCl 溶液，正 确 选 择 是 (填 序 号)。【参考答案】*一、单选题题号1234567891 01 11 21 31 41 51 61 71 8答案cACDAABDCDDDBDDDDC题号19202122232425答案ABABCAC二、填空题26.(1)G(2)C(3)D(4)F(5)A三、推断题27.第 3 周 期 IVA族 02 F-Na+HF

16、 将钠和镁分别与冷水反应，钠比镁反应i高)吊剧烈，金属性钠比镁强 2Na+2H2O-2NaOH+H21 或 2C+Si O2 Si+2C0 t 或 02+2H2S-2S+2H20 等点燃Mg+2HCl=Mg Cl2+H21 或 2Mg+C02 2Mg O+C 或 Cb+H=2S+2HCl 等 H+HC1 0 Cl2四、综合题28.4 4.6 1 1五、实验题29.Fe+2H+=Fe2t+H21 溶液由紫色变为红色 还原 S02+2H2S=3S I+2H20 S02+20H=S032-+H20Fe+2Fe=3Fe b30.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCL+5Cb t+8H2O

17、 还原 C 氯气与水反应生成漂白性物质(HC1O)蓝色 C12+2KI=I2+2KC1 C l2+20H=Cr+C10-+H20 11.2 Imol 2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1 .市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉。那么铁粉的主要表现的性质是A.氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.酸性2.下列说法正确的是（）A.为测定新制氯水的p H,用玻璃棒蘸取液体滴在p H试纸上，与标准比色卡对照即可B.做蒸储实验时，在蒸储烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，

18、冷却后补加C.在未知溶液中滴加BaCL溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在S0 广或S032-D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法3.粗盐常含有Ca2+、Mg 2+、SO?”等杂质离子，现用下列操作除去，正确的顺序是加NaOH加Na2c加BaCk 加稀盐酸过滤A.B.C.D.4.碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钢溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸领 B.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钢C.在 Z 导管出来的气体中没有二氧化碳 D.在 Z

19、 导管口有红棕色气体出现5.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲一工4 乙午看上丙。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是0 z B.若甲为SO?,则丁可能是氨水C.若甲为F e,则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是C0?6.下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是产品都是硅酸盐反应条件都是高温都用含有硅的物质作原料反应原理都是一系列复杂的物理化学变化A.B.C.D.0 7.根据反应式：Fe+Cu 2+=Fe2+Cu 2Fe+Cu=2Fe2+Cu 可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是A.Fe2 Fe3 Cu2t

20、B.Fe2 Cu2 FeC.Cu2 Fe2 Fe D.Fe3 Cu2 Fe2*8.下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H=2Fe3，+3H21B.CaC0 3与稀盐酸反应：C032+2H=C021 +H20C.FeCh溶液与 Fe 反应：Fe3+Fe=2Fe2tD.钠与水反应：2Na+2H2O2Nat+20 H-+H219.下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有序号XYZW CuCu S04CU(OH)2Cu ONaNaOHNa2cO3NaClAlAICLAl (OH)3A I2 O 3FeFeCl3FeCLFe(OH)2A.B.C.D.1 0.下

21、列有关试剂的保存方法，错误的是A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中1 1 .将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（）A.该分散系能发生丁达尔现象 B.该分散质颗粒能透过滤纸C.该分散质颗粒能透过半透膜 D.该分散质颗粒能发生布朗运动1 2.由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有（）A.Mg2*B.Cu2*C.Al D.A1 O/1 3.下列物质不属于合金的是（）A.黄铜

22、 B.青铜 C.不锈钢 D.水银1 4.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示，还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做A.导线 B.门窗框 C.炉具 D.飞机外壳1 5.如图所示，锥形瓶内装有干燥的气体A,胶头滴管内盛有液体B,若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起。则对于气体A和液体B最可能的是（）熔点/密度(g/cm3)硬度（金刚石为1 0）导电性（银 为 1 0 0）某合金2 5 0 03.0 07.42.3铁1 5 3 57.8 64.51 7A.A是 C L,B是饱和食盐水B.A是 C a,B是 N aH C Os 饱和溶液C.A是 N O,B是

23、水D.A是 s a,B是烧碱溶液1 6 .对 于 I L H z SO,和 H N 0 3 的混合溶液，若 H z SO”和 H N O3 物质的量浓度存在如下关系：C（H2SO4）+C（H N O3）=1.2 mol/L,则理论上最多能溶解铜的物质的量为A.0.4 0 mol B.0.4 5 mol C.0.7 2 mol D.0.8 0 mol1 7 .只用一种试剂，可区别N az SO,、A 1 C 13 N H 1、M gSO,四种溶液，这种试剂是（）A.H C 1 B.B aC l2 C.N aOH D.A gN O31 8.实验室用M nOz 和浓盐酸制取氯气时，有 1 4.6 g

24、 氯化氢被氧化，所得C L 全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的质量是A.1 4.3 g B.2 5.4 g C.2 8.6 g D.5 0.8 g1 9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.标准状况下，2 2.4 L C C L 含有的分子数为治B.标准状况下，aL 氧气和氮气的混合气体含有的分子数约为竺222.4C.4 6 gN Oz 和 N z O,的混合气体中含有的原子数为6 MD.5 6 gF e与足量的盐酸反应，转移的电子数为3 义2 0 .在碘水中加入适量C C L 振荡，静置后可观察到的现象为A.不分层，溶液呈紫色 B.不分层，溶液呈棕色C.分层，上层为紫色 D.

25、分层，下层为紫色2 1 .如图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）（）A.加热K M nO,制取和收集Oz B.用铜和稀硝酸反应制取和收集N 0C.用 N H4C 1 与 C a（0 H”固体反应制取和收集N H3D.用铜和浓硫酸反应制取和收集S022 2 .现有三组溶液：汽油和氯化钠混合溶液3 9%的乙醇溶液氯化钠和单质溟的水溶液。分离以上混合液中各组分的正确方法依次是（）A,分液、萃取、蒸储 B.萃取、蒸发、分液C.分液、蒸储、萃取 D.蒸储、萃取、分液2 3 .下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥N H3,也不能干燥H2S 等还原性气体B

26、.浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性C.S0 2 和 CL均可使品红溶液褪色，但将溶有S02的品红溶液加热后又恢复红色，说 明 S02的氧化性没 有 C l2强D.以 F eS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应2 4 .向 2.0 L浓度均为1.0 mol-L 的 C uSO,、F e2（S04）3和 2 s 0,的混合液中加入足量的铁粉,反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中F e?+的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）（）A.1.5 mol L 1 B.2.0 mol L _1 C.3.0 mol L _1 D.5.0

27、 mol L-12 5 .下列关于离子检验正确的是A.将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有C（V-B.向某溶液中滴加N aOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中无N H；C.向某溶液中滴加硫酸，有刺激性气味气体产生，说明该溶液中有S0 3”D.向某无色溶液中加入C C L 无现象，滴加氯水后C C L 层呈紫红色，说明该溶液中一定存在r二、填空题2 6 .现有下列4种物质：F e2（）3、N H 4 H C O3、浓H 2 s 0,、C l?。其中，受 热 易 分 解 的 是（填序号，下同）；工 业 用 于 制 漂 粉 精

28、 的 是;常 温 下 能 使 铁 表 面 形 成 致 密 氧 化 膜 的 是；常用作红色 颜 料 的 是.三、推断题2 7 .有 A、B、C、D、E,F六种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有5 6 个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，I molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3 3.6 L4，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，F原子半径在短周期元素中最大，回答下列问题：(1)元素的名称：B；(2)画出C离子的结构示意图：；(3)写出D元素在周期表中的位置：；D元素的单质可用于制漂白液和漂白粉，写出制漂白液的离子方程式：，漂白粉的有效成

29、分是;(4)B 的 同 族 上 一 周 期 元 素 的 氢 化 物 为(化 学 式)，实 验 室 制 取 该 物 质 的 方 程 式 为,制取该气体时用 做干燥剂。四、综合题2 8 .实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量的铝铁合金与1 0 0 mL 很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 moi/L 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(疝)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题：(1)结合O f 的 能 力 最 弱 的 是(填 离 子 符 号)(2)B 与 A的差值

30、为 mol.(3)原 混 合 物 中 铝 粉 与 铁 粉 的 物 质 的 量 之 比 为.(4)B 点对应的沉淀量为 mol,C点对应的溶液体积为 mL.(5)硝酸溶液的物质的量浓度为 mol L-1(6)写 出 铝 与 该 浓 度 硝 酸 反 应 的 离 子 方 程 式。五、实验题2 9 .实验是化学的灵魂，是学好化学的重要情节。I .选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的字母填在横线上。A.萃取 B.升华 C.分液 D.蒸储 E.过滤(1)分离水和汽油的混合物：。(2)分离四氯化碳(沸点为7 6.7 5)和甲苯(沸点为1 1 0.6 )的混合物：.I I,实验室欲配置4 8 0 ml0

31、.I mol 1/N aOH 溶液。(3)通过计算得知：用托盘天平称取得N aOH 质量为。在下图所示仪器中，配制上述溶液需要的仪器有(填 字 母)，除图中已有的仪器外，配置上述溶液还需要的玻璃仪器有胶头滴管和 O（4）配置时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）A.用少量蒸储水洗涤烧杯2-3 次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡B.将称好的N aOH 固体加入烧杯中，用适量蒸馆水溶解C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀E.继续往容量瓶中加入蒸储水，直到液面接近容量瓶颈刻度l-2 cm处F.改用胶头滴管滴加蒸馈水，使溶液凹液面恰好与刻度相切（5）

32、下列操作会造成所配N aOH 溶 液 浓 度 偏 低 的 是 （填字母）A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D.摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线3 0.实验小组制备高铁酸钾（K zF e O）并探究其性质。资料：K F e O,为紫色固体，微溶于K O H 溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生在碱性溶液中较稳定。制 备 K F e O,（夹持装置略）A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是 o装置B的作用是除杂，所用试剂为.C中得到紫色固体和溶液。C中的反应有:3C b+2 F e（0 H）3+1 0 K 0 H=

33、2 K2F e O4+6 K C 1+8 H20此反应表明:氧化性C L F e O 产（填“”或C中除了发生中的反应，还 发 生 化 学 反 应:o（2）探究K zF e O,的性质用 K O H 溶液充分洗涤C中所得固体，再用K O H 溶液将K zF e O,溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加盐酸,有 C L 产生。此实验可证明氧化C r 的物质只能是F e O；用 K O H 溶 液 洗 涤 的 目 的 是 此实验得出C b 和 F e O 产的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是【参考答案】*一、单选题二、填空题题号1234567891 01 11 21 31 41 5

34、1 61 71 8答案BBDDCDDDDACDDADCCB题号1 92 02 12 22 32 42 5答案BDBCADD2 6.三、推断题第三周期第 W A 族 C l2+2 0 l TB C A E F D B DC l2+2 0 H-=C r+C 1 0+H20 （2分）（化学/离子方程式均可）排除cio-干扰 二者酸碱性环境不同2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1 .下列说法不正确的是（）A.小苏打可作制糕点的发酵剂 B.晶体硅可用于制光导纤维C.钠可用于制高压钠灯 D.镁可用于制造信号弹和焰火2 .要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用A.加入过量的澄

35、清石灰水 B.通入足量的C O 2 气体C.将溶液加热蒸干并灼烧 D.加入适量的氢氧化钠溶液3.下列物质的鉴别方法不正确的是（）A.用焰色反应鉴别N a C l、K C 1B.用氢氧化钠溶液鉴别M g C b溶液、A l C h 溶液C.利用丁达尔效应鉴别F e（0 H）3胶体与F e C L 溶液D.用氢氧化钙溶液鉴别N a 0 3和 N a H C O s两种溶液4 .关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）A.都是含氧强酸 B.都能与金属M g 反应产生气体C.都具有挥发性 D.都属于强电解质5 .节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观

36、察B.N a C l 与 N a zC O s灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应是化学变化D.焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧6.对于反应：2 N a z（）2+2 C 02=2 N a2C 03+0 2,下列说法中正确的是（）A.N a?。?是氧化剂，C O?是还原剂B.岫2。2 既是氧化剂，又是还原剂C.生 成 I m ol O z时，电子转移的数目为4 N-个D.每有4 4 g C O 2 与足量N a zO z反应，产生气体的体积为2 2.4 L7.在 3c l z+6 K 0 H K C 1 O ,+5 K C 1+3H Q 的反应中,下列说法不正确

37、的是（）A.C L 是氧化剂，K O H 是还原剂B.K C 1 是还原产物，K C 1 0 3是氧化产物C.反应中每消耗3 m ol C l2,转移电子数为5 MD.被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5 倍8 .苯 甲 酸（C e H sC O O H）和山梨酸（C H 3c H=C H C H=C H C O O H）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是A.金属钠 B.氢氧化钠 C.溟水 D.乙醇9 .下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是（）A.A L 0 3的熔点很高，可用于制作耐高温材料B.N a 是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C.硅

38、晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维D.A 1（O H）3是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂1 0.离子方程式8 2 8 3+2 1 1+=（：0+为0+8 2 2+中的1 1+不能代表的物质是（）H C 1 H 2 s。4 H N O 3 N a H S O B r2 I2D.由上述实验得出C b、H I O s.H B rO s氧化性由强到弱的顺序是：H B rO 3 C l2 H I O31 3.某固体混合物中可能含有：K N a C l C 032 S O 产等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A.该混合物一定是K （）3和 N a C l

39、B.该混合物可能是N a zC C h 和 K C 1C.该混合物可能是N a zS O”和 N a zC C h D.该混合物一定是N a zC O s和 N a C l1 4 .下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是1 5 .下列说法不正确的是A.二氧化硅用于制造光导纤维 B.常用pH 试纸测定新制氯水的pH 值C.一定条件下，金属镁可以置换出碳单质 D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成份1 6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠和冷水反应 N a +2 H 2。=N a +2 0 H-+H21B.金属铝溶于氢氧化钠溶液A l +2 0 I T=A 1 02-+H21C.金属铝溶

40、于盐酸中：2 A l +6 H*=2 A 1 +3H2fD.铁跟稀硫酸反应：2 F e +6 H*=2 F e +3H2 f1 7.将足量氯气通入K B r和 K I 混合溶液中,反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是A.K C 1 B.K C 1 和 K B r18.下列不能使有色布条褪色的物质是(A.氯水 B.次氯酸钠溶液19.下列气体是红棕色的是C.K C 1 和 K I)C.漂白粉溶液D.K C 1,B n 和 12D.氯化钙溶液A.H2 B.C l2 C.C 02 D.N 0220 .下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是A.向漂白粉浊液中通入过量的C

41、 O?B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C.向含有l m o l C a(H C 0 3)2的溶液中加入l m o l N a202D.向含有I m o l K A M S O M 的溶液中加入2m o i B a(0 H)221.一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是()变 成 白色粉末变暗变成白色固体变成液体A.B.(S X D C.D.22.为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。某同学取用纯碱溶液后应完它放回的位置为A B C DA.A B.B C.C D.D23.下列物质：汽油、四氯化碳、酒精，其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是()A.B.

42、C.D.24.下列实验仪器可以直接用来加热的是A.容量瓶 B.试管 C.锥形瓶 D.烧杯25 .下列关于物质制备原理错误的是A.工业制备金属钠：2N aC i m 冬2N a+C k tB.工业生产铁：F e203+3C 0 F e+3C 02C.湿法炼铜：F e+C u S 04=C u+F eS 04D.以 S 为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2 S+3 0Z=2 S()3二、填空题26 .铝是一种重要金属：(1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：(2)铝还用于冶炼熔点较高的金属如帆、铭、镒等，请配平下列用铝冶炼金属钢的化学反应方程式：V2O5+A l

43、=A 12O3+V该反应中氧化剂是,要得到I m o l 金属钿，需要纯铝的质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ g o三、推断题2 7 .(1)化学与生产生活密切相关，以下Ck Fe z Os Na z Oz (Ni Dz S O,四种物质中，可用于自来水消毒的 是(填 序 号，下 同)，可 做 化 肥 的 是,可做供氧剂的是，可做油漆颜料的是(2)现有下列4 种物质：NO、S O?、Na HCO3 F e C L。其中，溶 于 水 呈 碱 性 的 是 (填序号，下 同)；遇 空 气 变 红 棕 色 的 是；能 使 品 红 溶 液 褪 色 是；能与Na OH溶液反应生成沉淀的是。四、综合题

44、2 8 .随着工农业发展，NH 1 的需求显著降低，价格低迷和产品积压导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。新联合制碱法在此基础上将氯元素转化为更有应用价值的HClo(1)气体X是 O(2)已知2 5 时部分物质的溶解度数据:结合表中数据说明过程I 中 的 反 应 能 发 生 的 原 因 是.(3)过 程 I 获得的Na HCCh 会吸附微量NHi Cl,导致产品Na ()3 中混有Na Cl,用化学方程式表示过程II中 Na Cl生成的原因：。检验Na 2 c。3 中Na Cl的实验操作是，取少量固体于试管中(4)过程HI以Mg O为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将 NH4c l分解为N

45、Hs 和 HC1。物质NaClNaHC03NH4CINH4HCO3溶解度/g3 6.01 0.33 9.52 4.8步骤i中 反 应 的 化 学 方 程 式 是。过程ID的优点是。五、实验题2 9 .如图所示，将仪器A 中的浓盐酸滴加到盛有MnOz 的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B 和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：(1)仪器A 的名称是,烧瓶中反应的化学方程式是 o(2)装置B 中 盛 放 液 体 是,气体通过装置B 的目的是装置C 中 盛 放 的 液 体 是,气体通过装置C 的目的是(3)D中反应的化学方程式是。(4)烧杯E中 盛 放 的 液 体 是

46、,反应的化学方程式是。3 0.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取Fe Ch 6 H2 O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)还原蚊粉印石机(1)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 装置B 中发生反应的化学方程式是(2)如果要在C 处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行,装置E中的现象是(3)停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe 的操作方法.(4)该小组学生利用上述滤液制取Fe CL 6 压0晶体，设计流程如下：港 液 Fe Cb 溶 液-F eC VbH Q晶体I n 步 骤 中通入C

47、1 2 的作用是 步 骤 II从 Fe CL稀溶液中得到Fe C1 3 -6 H20晶体的主要操作包括:【参考答案】*一、单选题题号1234567891 01 11 21 31 41 51 61 71 8答案BBDBBBACACDCBBBCAD题号1 92 02 12 22 32 42 5答案DABCCBD二、填空题2 6.Al+Fe20 3N a2O-*N a2C O3-*N a H C O3-*N a O H M g-M g C l2-*M g(O H)2 Al-Al 2 0 3 f Ai (0 H)3 Al-N a A1 0 2-N a2C 03A.B.C.D.7 .以下实验目的可以实现

48、的是A.证明S O?易溶于水C)：(HCDNaOH海渣一除去氯气中的H C 1杂质C.证明碳酸酸性强于硅酸D.蒸发滨水获取漠单质8 .下列有关物质性质或应用的说法正确的是A.二氧化硫也可用来杀菌、消毒B.二氧化镐具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气C.炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅，并放出C O?D.二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好9 .将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A.亚硫酸氢钙溶液 B.稀硫酸 C.硫酸铁溶液 D.氯化镂溶液1 0 .常温下，在溶液中可以发生反应：X 4-2 Y3+=X2+2 Y2+,有下列解释：X 被 氧 化 X 是

49、氧 化 剂 X 具有还原性丫2+是氧化产物丫2+具 有 还 原 性 Y 计的氧化性比X?+的氧化性强。其中正确的是A.B.C.D.1 1 .用光洁的伯丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（）A.只含N a,B.可能含有N a 1 可能还含有K*C.既含有N a*,又含有K*D.一定含N a*,可能含有K*1 2 .将浓度均为0.1 m o l/L 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A.Ba C L、N a O H、N a H C O a B.N a 2 c O 3、M g C L,H2S 04C.Al C h、N f t H20,N a

50、 O H D.Ba （O H）2、C a C l2 N a 2 s0“1 3.下列有关N a zC O s和 N a H C O 3 比较中，不正确的是（）A.热稳定性：N a2C 03N a H C 03B.常温下，两种盐在水中的溶解度：N a2C 0 3 N a H C 03C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：N a2C O3N a H C O31 4 .下列溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红的是（）A.食盐水 B.亚硫酸 C.N a 2 s0,溶液 D.N a O H 溶液1 5 .周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为1 1 9 号元