人教版九年级化学导学案6(全册).pdf

《人教版九年级化学导学案6(全册).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学导学案6(全册).pdf（149页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、绪言化学使世界变得更加绚丽多彩学习目标:1.说出什么是化学？化学研究的内容是什么？2.列举化学与人类的关系生活中处处有化学。3.知道化学学习方法。重点、难点：教学重点：激发化学学习的兴趣。教学难点：引导学生学习化学的学习方法。学习过程：学习研讨：1、什么是化学？【演 示 1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。用 15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容：(1).什么是化学

2、？(2).化学的简单发展史。(3).化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。(4).怎样学习化学？小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学1、化学的发展历史.古 代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。.原 子、分子论：人类建立了化学这门科学。(道尔顿、阿附加的罗).元素周期律(表)：完善了化学，使化学研究有规律可循。(门捷列夫).纳米技术：标志化学己发展到较高阶段。3.化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟

3、、汽车等将怎样变化？归纳总结：化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。2.讲规范、勤动手、细观察、务求真。评价样题：1.化学研究的主要内容是：（）物质的组成和结构物质的性质和变化规律物质的运动规律生物体生命活动的规律A、B、C、I）、2.到 20世纪末，人类发现和合成的物质己超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只 有（）A.3000多

4、种 B.1000多种 C.30多种 D.100多种3.1896年，发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。化学成为一门科学史于4.化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（）A.开发新的能源 B.合成新的物质C.研究物体运动规律 D.防治环境污染教学后记:第一单元走进化学世界课 题 1:物质的变化和性质学习目标：1、说出物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。2、说出物里性质和K t 学性质的概念并能分清刃陛是物理性质，哪些是化学性质。教学重点：物理变化和化学变化的概念教学难点：物理

5、变化和化学变化的判断教学方法：实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高学习过程：学习研讨：一、物质的变化实验，填写记录。实验现 象（变化前后物质的颜色、状态）物质成分变化前变化后实 验 1:水加热实验2：胆矶研碎实 验 1、2 有什么共同特征？、物理变化1、概念：叫做物理变化。2.特征：没有其他物质生成，只是形状、状 态（气态、液体、固体）的变化。实验，填写记录实验现 象（变化前后物质的颜色、状态）物质成分变化前变化后实验3 胆研+氢氧化钠实验4：石灰石+盐酸实验3、4 有什么共同特征？这两个变化都有 生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。、化学变化1.概念：叫

6、做化学变化。（又叫化学反应）2.特征：,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。讨论判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？二、物质的性质、化学性质物质在 中表现出来的性质叫做化学性质。如：蜡烛能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。例如：木柴燃烧一化学变化；木柴能燃烧一化学性质 铁生锈化学变化；铁（在潮湿的空气里）易生锈一一化学性质；铁（在干燥的空气里）难生锈一一化学性质（-）物理性质物质 就表现出来的性质叫做物理性质这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出

7、来的性质；二是在物理变化中表现出来的性质。那么你能列举出的属于物质的物理性质的有：你能理解下面几个重要的物理性质吗？1、熔点 2、沸点 3、密度 讨论与交流 氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。评价样题：1.化 学变化的主要特征是（）A.有颜色变化 B.生成其它物质C.有发光发热现象 D.有气、液、固三态变化2 .下列变化中属于物理变化的是（）A.汽油易燃烧 B.钢铁生锈 C.木材燃烧 D.水结成冰3 .成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A.磨杵成针 B.死 灰 复 燃C.木已成舟 D.积土成山4 .古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句只涉及物理变

8、化的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏5.生活中常见的下列现象，发生化学变化的是（）A.用来防蛀的卫生球消失 B.生米煮成熟饭C.敞口久置的白酒没有酒味 D.自行车胎炸裂6.化学变化的本质特征是。化学反应往往伴随着能量的变化，如用木柴燃烧取暖,就 是 把 能转化为 能和 能。7 .蜡烛燃烧之所以是化学变化，是由于蜡烛在燃烧时（）A.先 熔 化B.再发出黄光 C.放出大量的热D.生成了水和二氧化碳8 .下列物质的性质属于物理性质的是（）A.镁带能在氧气中燃烧，也能在空气中燃烧B .加热碱式碳酸铜生成氧

9、化铜，水和二氧化碳C.氧气在通常状况下是无色无味的气体，它不易溶于水D.面粉在燃烧匙中点燃时也会燃烧9.有关物质性质的下列叙述中，属于化学性质的是（）A.标准状况下氧气的密度是1.4 2 9 g 广B.二氧化硫是无色有刺激性气味的气体C.碱式碳酸铜受热后，绿色粉末会变成黑色D.液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧10 .下列是对物质的一些性质和变化的描述：铜在空气中加热能跟氧气反应；碱式碳酸铜是绿色的固体：镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的固体；铁矿石被粉碎；胆矶是蓝色的固体。其中，描述物理性质的是，描述物理变化的是，描述化学变化的是,描述化学性质的是（用序号填写）。

10、11.如何利用物质的性质鉴别下列物质（写出利用的具体性质）（1）酒精和水,（2）厨房中的白糖和食盐_ _ _ _ _（3）酱油和醋,（4）铜丝和铝丝_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （5）铁块和铝块（同体积的）（6）晴纶衣服与纯羊毛衣服 其中，必须 利 用 化 学 性 质 不 同 加 以 区 分 开 的 一 组 是 （填序号）。教学反思：演示实验时要让全班同学看到实验现象，特别是坐在教室后面的同学要保证观察到现象。课 题2：化学是一门以实验为基础的科学学习目标：1、通过对蜡烛及其燃烧的探究和探究人体吸入的空气和呼出的气体，初步学会观察实验、表述实验现象的能力。2、说出实验探究的一般步骤。

11、重点：1、对蜡烛及其燃烧的探究。2.探究人体吸入的空气和呼出的气体。难 点：激发探究的情趣。学习过程：【学习研i 寸】实验探究：探 究1：观察和描述对蜡烛及其燃烧的探究（观察蜡烛燃烧的现象）实验对现象的观察和描述点燃前燃烧时熄灭后讨论总结这个探究活动体现了化学学习的哪些特点？探究2：对人体吸入的空气和呼出的气体成分的探究制定计划收集实证：查阅资料，设计实验，验证自己的假设。探究提示:1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。2、氧气能使带火星的木条复燃。3、二氧化碳能使燃着的木知息灭。探究指导：1、收集两瓶空气做对照实验（如何收集？）2、收集两瓶呼出的气体做实验。3、收集一瓶呼出的气体，用澄清的石灰水

12、检验。同时做空气的对比实验。4、收集一瓶呼出的气体，用燃着的小木条检验。同时做空气的对比实验。5、对着干燥的玻璃片呼气。同时做空气的对比实验。现象结论实验3魁4实验5由以上实验得出的初步结论是：1、2、3、评价样题：1 （1）石蜡的密度比水e 蜡 烛 火 焰 的 一 层 温 度 最 高。再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。结论：石 蜡 燃 烧 生 成 了、,止 匕 变 化是,而蜡烛受热时先熔化，此变化是,故蜡烛燃烧既有 又有 o2 .人呼出的气体中的主要成分是（）A、水蒸气 B、二氧化碳 C、二氧化碳、水 和

13、 氧 气I）、氧气3 .能够使澄清石灰水变浑浊的是（）A、氧气 B、二氧化碳 C、水蒸气 D、石蜡【教学反思】分组做这两个实验时一定要先让学生明确实验步骤，否则要花很长时间才能完成。课 题3：走进化学实验室（1）学习目标：1、会说出一些化学实验室的规则。2、会说出常见仪器的名称和使用。3、练习加热、洗涤仪器等基本实验操作。重点：1、化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。2 .酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。难点：酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。评价设计：1、通过评价样题检测目标1、2,达 标 率1 0 0%。2、通过实验操作评价目标3,达 标 率1 0 0队学习过程：学习研讨：（

14、一）初中化学实验常用用仪器反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、用烟等能间接受热的：烧杯、烧 瓶（加热时，需加石棉网）存放药品的仪器：广 口 瓶（固体）、细 口 瓶（液体）、滴 瓶（少量液体）、集 气 瓶（气体）加热仪器：酒精灯计量仪器：托 盘 天 平（称量）、量 筒（量体积）分离仪器：漏斗取用仪器：药 匙（粉末或小晶粒状）、镜 子（块状或较大颗粒）、胶 头 滴 管（少量液体）夹持仪器：试管夹、铁 架 台（带铁夹、铁圈）、坨烟钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽1.试管（1）用途：注 意 事 项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防

15、止试管受热不均而破裂。b、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3 （防止液体受热溢出），使试管与桌面约成 4 5 角（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。2.试管夹 用 途：夹持试管 注 意 事 项：从底部往上套，夹在距管口 1/3 处不要把拇指按在试管夹短柄上。3.玻璃棒（1）用途：搅拌、引 流（过滤或转移液体）。（2）注意事项：搅拌不要碰撞容器壁 用后及时擦洗干净4.酒精灯（1）用途：化学实验室常用的加热仪器（2）注意事项：灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4,也不

16、应少于1/4 （酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。禁 止 向 燃 着 的 酒 精 灯 内 （防止酒精洒出引起火灾）（3）禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。应用 加 热（外焰温度最高）。用完酒精灯后，必须用_ _ _ _ _ _ 盖灭，不可 o （防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即 不能用水冲，以免火势蔓延。5.胶头滴管、滴瓶（1）用途：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品。6、铁 架 台（包括铁夹和铁圈）用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热

17、等实验操作。7、烧杯（1）用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。（2）注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3 （防止加热沸腾使液体外溢）。8、量筒（1）用途：量取液体的体积（2）注意事项：不能加热,不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。9 .集 气 瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）1 0 .蒸发皿用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。（二）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标见第1 4页）1、取用药品要做到“三不原则”：不 能 接触药品 不要把鼻孔凑到容器口去闻 药 品（特别是气体）的气味 不得 任何药

18、品的味道2、注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用,固体只需 03、用剩药品要做到“三不一要”：实 验 剩 余 的 药 品 既 不 能 也不能随意丢弃 更 不 能 拿 出 要放入4、实验中要要注意保护眼睛。（三）连 接 仪 器 装 置（见第1 5 1、1 5 2 页）1.玻璃导管插入塞子2.玻璃导管插入胶皮管3.塞子塞进容器口评价样题：1.在用期烧杯烧瓶蒸发皿量筒试管集气瓶试管等仪器中，不 能 加 热 的 是，能直接放在火焰上加热的是，要放在石棉网上加热的是。2 .酒 精 灯 火 焰 分、三层，焰温度最高。加热应该用 焰。3 .实验时，不宜用作反应容器的是（）A、烧杯 B、烧瓶 C、试管 D

19、、量筒4 .用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂，可能原因是：用酒精灯的外焰给试管加热;加热前没有擦干试管外壁的水；加热时试管底部触及灯芯；被加热的液体超过试管容积 的 1/3；加热时没有不时地上下移动试管；没有进行预热，直接集中加热试管内液体的中下部。其中与之相关的是（）。A、B、C、D 5 .下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（）A、试管 B、量筒 C、烧杯 D、广口瓶教学后记：这个时间学生一定要求学生认识一些常见仪器及用途，学会固体、液体药品的取用。课题3：走进化学实验室（2）学习目标：1、练习一些化学实验的基本操作方法。2、说出仪器的选择和操作的原理。重点、难点

20、：1.药品的取用。2.实验练习-基本操作。学习过程：【预习导学】认真阅读课文回答下列问题：1.固体药品一般分为 和 两类.取用的方法分别是.取用固体的仪器有 和.2.液体的取用方法是.a、细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？b、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢倒？c、拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处？d、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？3.酒精灯火焰分、三层,焰温度最高。加 热 应 该 用 焰。【学习研讨】一、药品的取用（-）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标，见第18页图）1.取用药品要做到“三不原则”：不 能 接

21、触药品 不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的 气 味（采用招气入鼻法）。不得 任何药品的味道2.注意节约药品。如果没有说明用量，一般使用最少量，液体取用,固体只需。3.用剩药品要做到 三不一要”：实 验 剩 余 的 药 品 不 能 也不能随意丢弃 更 不 能 拿 出 要 放 入 内。4.实验中要注意保护眼睛。（二）固体药品的取用（存放在 中）块状药品或金属颗粒的取用（一横二放三慢竖）仪器：_ _ _ _ _ _ _粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）仪器：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _注：使用后的药匙或镜子应立即用 擦干净。（三）液体药品的取用（1）少量液体药品可用

22、 取用（2）大量液体药品可用倾倒法。（一倒二向三紧挨）步骤：瓶 盖 _ _ _ _ _ 在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；倾倒液体时，应使标签_ _ _ _ _ _ _ （防止残留的液体流下腐蚀标签），瓶口紧靠鳍口，麒也将液体注入试管内（树豳会造成液体酒勃彳娜悌毕后，加 曦 上 龌（防 1 1诙 怫 懈 簸 亏 染），脚 嫄 处练习氯化钠溶液的取用 一定量的液体取用仪器：量筒、胶头滴管步骤：选量程、慢注、滴加 注意：量筒使用“一选二平三不”。注意事项：使用量筒时，要做到：接近刻度时改用胶头滴管滴加。读 数 时，视线应与对应刻度线凹液面的最低处保持水平。若仰视则读数偏，液体的实

23、际体积 读数；俯 视 则 读 数 偏,液体的实际体积 读数。二、物质的加热给试管中的液体加热（演示并讲解第2 1页的活动与探究）仪器：试管、试管夹、酒精灯注意事顶：（1）加热试管内的液体时，不能将；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。（3）刚加热过的试管，不能立即用;（因为一冷一热，试管容易爆裂）。（4）给试管中液体预热的方法：用试管夹夹住试管在外焰来回移动便可预热。（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时来回移动试管，以防止液体受热暴沸而喷出。三、固体试剂的称量仪器：托盘天平、药 匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.

24、1克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时，要做到：左物右码：添加祛码要用保子不能用手直接拿祛码，并先大后小；称量完毕，祛码要放回祛码盒，游码要回零。药品的质量=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _若左右放颠倒了，药品的质量=任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在 称量，易潮解;药品（如氢氧化钠）要 在（等）玻璃器皿中称量。注意：称量一定质量的药品应先放祛码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放祛码，最后移动游码。五、连 接 仪 器 装 置（见 第1 5 2 1 5 3页）4.玻 璃 导 管

25、 插 入 塞 子2.玻璃导管插入胶皮管3.塞子塞进容器口五、仪器的洗涤A、玻璃仪器的洗涤倒尽废液一一加入自来水振荡洗一-试管刷刷洗一一放指定位置B、玻璃仪器洗涤干净的标准玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下。六、整理实验桌和实验室。评价样题：1 .下列试剂中氧化铜粉末石灰石块锌粒试剂瓶中的盐酸液体。可以用药匙取用的是，可以用镶子取用的是_ _ _ _ _,可以用滴管取用的是2 .下列实验操作：用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢将液体倒入量筒中；用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；实验室里有两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白糖

26、，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。其 中（）A、只有正确 B、只有正确 C、只有正确 D、全部错误3 .现有下列仪器：2 5 m l 量筒；试管；胶头滴管；酒精灯；1 0 0 m l 量筒。量取2 5 m l液体，应该选用的仪器是（）A、B、C、D、4 .下列操作正确的是（）A.可以手持试管给固体或液体加热B.实验要求中未说明药品的用量，就应取最少量，液体上2 毫升，固体盖满试管底部C.取用块状药品可以用手拿D.实验后剩余的药品可放回原试剂瓶中5.指出右下图所示倾倒盐酸的操作中的主要错误：（1）:（2）；（3）。教学反思：让学生独立完成检测题，在实验室做检测题好些，学生可以强化训练操作。第二

27、单元我们周围的空气课 题1空 气（1）学习目标：1 .说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。2.阐述探究空气中氧气含量的实验原理。3 .会分辨混合物和纯净物（常见物质），重 点：空气的组成，空气中氧气含量的测定。难 点：通过实验探究空气的组成。学习过程：二、学习研讨：证明空气的存在讨论：你如何证明空气的存在？你能捕捉到它吗？（利用家里的物品试一试）实验探究1：证明空气的存在获取结论：认识空气的成分【实验探究2】空气的成分学生根据生活经验提出空气是由多种物质组成的，讨论举出实例。做出结论：空气中含有、和其他杂质（如尘埃）等多种物质。空气中氧气含量的测定实验探究：空气中氧气体积含量的测定（1）

28、将图2 1所示集气瓶的容积划分为五等份，并加以标记。（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。实验现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象，实验现象:实验思考：1.为什么要将集气瓶的容积划分为5等份，并加以标记？2.点 燃 的 红 磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又

29、如何？3.为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？答：实验结论：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _讨论交流：1.红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？2.红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？3.集气瓶中剩余的气体是什么？剩下的气体具有什么性质？4.打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？5.如果实验中，红磷在集气瓶里已经全部燃烧，对实验结果有无影响？为什么？答：6.要使实验成功关键要注意哪些问题？混合

30、物和纯净物纯净物：混合物：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1、举出一些在生活中常用的混合物，试说说它们是由哪些物质组成的？答：2、混合物和纯净物有何区别（1）纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。组成纯净物的物质只能是。组 成 混 合 物 的 物 质 可 以 是 两 种 也 可 以 是，物质种数不固定。（2）纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。评价样题：1 .空气中氮气与氧气的体积比约为（）A.1：4 B

31、.5：4 C.4：1 D.5：12 .空气中按体积计算，含量最多的气体是（）（A）氧 气（B）氮 气（C）二氧 化 碳（D）稀有气体3 .澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊，这是因为空气中含有（）A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D.一氧化碳4 .下列说法正确的是（）A.空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物；B.矿泉水不是一种纯净物；C.空气中的稀有气体肯定是纯净物；D.澄清的石灰水是一种纯净物；5、下列物质中，属于纯净物的是（）A、洁净的空气B、鲜 橙 多 饮 料C、冰 水 混 合 物D、“快鹿”牛奶6.下列说法不正确的是（）A.通常状况下，空气是无色无味的气体B.通常状况下，无色无味

32、的气体一定是空气C.空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物D.空气中氧气的体积分数约为2 1%7.下列气体不是空气中固定成分的是（）A.氧气 B.氮气 C.二氧化硫 D.稀有气体8 .有六种物质：汽车排放的尾气；煤燃烧产生的烟尘；化工厂排放出的废气；江河湖泊蒸发出的水蒸气；植物光合作用放出的气体；人呼出的二氧化碳。其中，能严重污染空气，对人类造成很大危害的物质是（）A.B.C.D.教学后记：验证空气成分的演示实验必须要事做好预备实验，否则课堂上有可能实验失败。课 题 1 空 气 2学习目标：1.说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。2.说出稀有气体的稳定性及其主要用途。并领悟性质

33、决定用途的逻辑思想。3.阐述空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措等。重点、难点：1、氮气和稀有气体在生产、生活中的应用；2、空气的污染与防治。学习过程：学习研讨：二、空气是一种宝贵的自然资源1.氧气用途：（1）、潜水、医 疗（2）、炼钢、气 焊（3）、化工 生 产（4）、宇宙航行（这些用途一般都是利用氧气易于跟其他物质起反应并放出热量的性质）2.氮气性质：1、2、3、氮气是无色、无味的气体。氮气用途：（1）、化工原料（硝酸、化肥）（2）、焊接金属、充入灯泡、食品防腐）（3）、医疗、麻 醉（4）、超导材料3.稀有气体性质：、稀有气体用途：（1）、保 护 气（焊接金属、充灯泡）（2）、

34、各种用途的电光源（3）、激光技术（4）、制造低温环境（氮）（5）、医疗麻醉（款）三、保护空气1、空气污染的原因：有害气体（二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳）、烟尘2、污染物的主要来源：、化工厂的废气，汽车排放的尾气等。3,空气污染的危害：（1）、损坏人体。（2）、影响作物生长。（3）、破坏生态平衡例如：温室效应、臭氧层空洞、酸雨。4、防治和减少空气污染的方法：1、加强大气质量监测2、3、4、关注环境、保护环境、养成环保意识，增强社会责任意识评价样题：1 .区分氮气和二氧化碳气体，可根据它们下列性质中的（）A.颜 色B.能否使火焰熄灭 C.状 态D.能否使澄清石灰水变浑2 .目前很多地区空气污染指数

35、超标，原因是（）。A、人的呼吸 B.植物的光合作用C、矿物燃料的燃烧 D.工厂的废气3.下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是（）。A.燃烧煤和石油产生的废气 B.化工厂排放的烟尘C.机动车辆排放的尾气 D.绿色植物光合作用后产物4 .许多城市都禁止燃放烟花爆竹，原因是燃放烟花爆竹时产生有毒气体。产生噪音。产生粉尘 易引发火灾。其正确答案是（）A.只 和 B.只，和 C.只，和 D.5 .据报道，现在许多城市交通主干道的空气严重超标污染，其主要原因是（）A.煤燃烧所排放的废气造成的；B.几十万辆汽车，摩托车等排放的废气造成的：C.工业生产中废渣，废水，废气造成的；D.不断地降雨和各种污水

36、的排放造成的；6、下列关于稀有气体的叙述中不正确的是（）A.在通电时一般都能发出有色光 B.都是无色无味的气体C.一定不能和其他物质反应 D.是空气中含量最少的气体7、氮气的用途也很广泛，下列属于氮气用途的是（）A.合成氨制作氮肥 B.充入灯泡作保护气C.作为火箭发射的推进剂 D.医疗上可作为危重病人的急救气8、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成主要原因的分析不合理的是（）A.环境绿化不好，粉尘随风飘扬 B.生活和生产中燃烧煤炭C.工业生产排放废水 D.机动车排放尾气9、2 0 0 1 年是不平凡的一年，中国正式加入了

37、 WTO,并赢得了 2 0 0 8年第2 9届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新形象，某学校同学提出于下列环保建议：开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，开发生产无汞电池；提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；分类回收垃圾。其中你认为可以采纳的是（）。A.B.C.D.1 0、目前我国对城市空气质量监测项目中，-一 般不考虑的是（）A.二氧化碳 B.氮氧化物 C.硫氧化物D.可吸入颗粒物1 1、为了防止食品腐烂变质，在包装食品时可以采用真空包装或充入保护气的方法，对于一些易腐连败的食品，常常充入氮气以防腐，原 因是1 2 .造成大气污染的有害气体是（）（A）氮气、氧气

38、（B）稀有气体、二氧化碳（C）、一氧化碳、二氧化硫（D）氮气、二氧化碳1 3 .下列情况一般不造成空气污染的是（）（A）煤燃烧生成的烟（B）汽车排气生成的烟雾（C）人呼出的二氧化碳（D）放鞭炮产生的烟雾1 4 .春季沙尘暴频繁侵袭我国北方地区，会造成空气中下列哪种有害成分的增加（）A.二氧 化 硫 B.二氧 化 碳 C.可吸入颗粒D.一氧化碳教学后记：结合生活中遇到的实际问题教学效果好些课 题2：氧气的 性 质（1）学习目标：1.说出氧气的物理性质。2 .通过观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。3 .领会氧气化学性质的活泼性。4、会检验氧气存在和氧气

39、收集验满。重点、难点：重点：氧气的化学性质，化合反应的概念难点：氧气的化学性质及其现象的描述。学习过程：合作研讨：（一）、氧气的物理性质：【展示】一瓶己制备好的氧气，正放在桌面上，用玻璃片盖好。观察其物理性质。1.通常情况下，是 色 味的 体，溶于水。密度比空气_（同一条件下）【演示】实 验2-2,观察现象，得出结论。现象：结论_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（二）、氧气的化学性质通过实验填写下表：在空气中在空气中点燃在氧气中点燃表示方法带火星的木条木 炭（C黑色体）硫（S 淡黄色固体）磷(P)铁(Fe)实验思考：（一）、在做铁丝在氧气中燃烧实验时

40、，1、铁丝为什么要绕成螺旋状？2、下端系一火柴杆的目的是什么？火柴梗为什么不宜过长？3 如何证明碳和蜡烛燃烧生成了二氧化碳？（二）、通过本实验证明氧气有什么样的化学性质？氧气的浓度对实验结果有没有影响？你还知道氧气具有哪些化学性质？结论：1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。3.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应，同时放出热量。在这些反应中提供氧，具有氧化性。氧气便是常见的氧化剂；（三人氧气的检验：氧气可以支持燃烧，因此利用使带火星的木条复燃这一特性可以检验氧气。评价样题：1.下列物质属于混合物的是（）A氧

41、化镁 B氧气 C 红磷D液态空气2.氧气的化学性质描述正确的是（）A比较活泼，在点燃或加热条件下能与许多金属，非金属发生化学反应。B非常活泼，能与所有的物质发生反应。C不活泼，常温时不能与其他物质反应。D非常不活泼，高温时能与少量物质反应。3、能使带火星的木条重新燃烧的气体是A.空气 B.氧气 C.氮气 D.二氧化碳4、下列物质在氧气中燃烧时，能生成有刺激性气味气体的是A.碳 B.硫 C.镁 D.磷5、把铁丝、木炭、镁条、红磷、蜡烛和硫分别在氧气中燃烧所产生的现象与其物质对应起来:铁 丝（）、木 炭（）、镁 条（）、红 磷（）、蜡 烛（）、硫（）。A.发出白光，放出热量，瓶壁上出现水雾，生成的

42、气体使澄清的石灰水变浑浊B.发出耀眼的强光，放出热量，生成白色固体物质C.发出白光，放出热量，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊D.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质E.产生大量白烟，放出热量F.产生明亮的蓝紫色火焰6.右图是铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题。（1）集气瓶底铺上一层细砂，其作用是;（2）实验中观察到的现象是：（3）反应的文字表达式,7.（1）写出镁带燃烧，铜在空气中加热，木炭燃烧，铁在氧气中燃烧反应的文字表达式。(2)分析上述四个化学反应有什么共同特点教学后记：氧气的制取和性质一起讲可以节省时间和化学药品课题2：氧气的 性 质(2)学习目标：1、说出化合反应、氧化反应、缓慢

43、氧化的基本含义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。2、分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。3、比较分析化合反应、氧化反应，认清化合反应、氧化反应的本质特点。重点、难点：重点：化合反应、氧化反应、缓慢氧化、氧化物的概念难点：化合反应、氧化反应的辨析学习过程：学习研讨：回顾旧识：1.氧气的物理和化学性质如何？2.填写下表：分析讨论：上述前四个反应有什么共同的特征？实验反应表达式炭燃烧硫燃烧铁燃烧磷燃烧蜡烛燃烧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 定 义：由两种

44、或两种以上的物质生成另一种物质的反应-化合反应特点：多变一分析讨论：表中五个反应有没有共同的特征？定 义：物质跟氧发生的反应叫氧化反应探究：A、观察C O?、H A P 2 O 5、A L O：,有什么相同之处？B、K M n O 4与N a C l与它们有什么不同？C、试一试归纳出氧化物的概念。阅读课文理解缓慢氧化评价样题：一、选择：1 .下面对实验现象的描述中，正确的是（）A.磷燃烧时，会产生大量的白雾 B.铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射C.木炭在氧气中燃烧时发出白光 D.硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰2 .下列关于氧气用途的叙述，错误的是（）A.用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量B

45、.氧快焰用来焊接或切割金属C.液氧制成炸药，用来开山采矿 D.液氧可用作宇宙火箭的燃料3 .下列物质在氧气中燃烧，能发出蓝紫色火焰的是（）A.木炭 B.硫粉 C.铁丝 D.红磷4 .通常情况下，对氧气化学性质的描述，正确的是（）A.非常活泼 B.比较活泼 C.极不活泼 D.无法确定5.下列四个反应中，属于化合反应的是（），属于氧化反应的是（）。A、水氢气+氧气 B、氢气+氧气一水C、酒精+氧气水+二氧化碳D、木炭+氧气一二氧化碳6 .下列反应从物质与氧气作用的角度看，是氧化反应的是（）A.氧 化 钙+水一一氢氧化钙 B.镁+氧气-氧化镁C.过氧化氢-水+氧气 D.氯 化 氢+氨 气 一f氯化镀

46、7 .下列物质燃烧后，生成物为白色固体的是（）。A.铁丝在氧气中燃烧 B.红磷在氧气中燃烧C.蜡烛在氧气中燃烧 D.硫粉在氧气中燃烧8 .下列说法中正确的是（）A.红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾B.细铁丝伸入氧气瓶中火星四射C.硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰D.氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应9.在下列变化中A.氧化钙+水一氢氧化钙 B.水一氢气+氧气C.磷+氧气一五氧化磷 D.石蜡+氧气水+二氧化碳属 于 化 合 反 应 的 是 属于氧化反应的是既属于氧化反应又属于化合反应的是1 0 .下列变化不属于缓慢氧化的是（）植物呼吸B.食 物 腐 烂 C.铁生锈 D.硫燃烧

47、教学后记：熟记下列符号或化学式：元素符号：铁：F e 铝：A 1 汞：Hg钾：K 锦：M n 氧：0 氢：H 碳：C 硫：S 磷：P 氮:N 镁：蛇物质的化学式：氧气：02氮气：N2二氧化碳：C 02二氧化硫：S 02 一氧化碳C 0二氧化氮：N 0 2五氧化二磷P 2 0 5二氧化钛：l n 0 2 水：吃0氨气（H e）然气（N e）氨气(A r)课题3 制 取 氧 气(第 1 课时)学习目标：1、说出双氧水和二氧化镭、氯酸钾和二氧化锯制氧气的实验原理、过程、注意点等。2、说出催化剂的概念，催化剂的作用。3、比较两套制取气体的装置的特点。重点、难点：重点：实验室制氧气的方法及实验操作，分解

48、反应。难点：正确理解催化剂的概念，制取氧气的装置选择。学习过程：一、旧识回顾：根据氧气的性质说明：如何检验一瓶无色气体是氧气？二、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1 .实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？2 .如果以氯酸钾和二氧化镒为原料制取氧气，你会用到什么仪器？3 .用什么方法收集氧气？在实验室里要收集一瓶比较纯净的氧气，最好用什么方法？4 .理解催化剂概念应注意哪几个要点？三、学习研讨：1、实验2 5 ：过氧化氢制氧气实验编号现象过氧化氢溶液过氧化氢溶液中加入少量的二氧化镒讨论：实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锌？二氧化镒是一种不溶

49、于水的固体物质，二氧化镒在反应前后的性质是否改变了呢？2、做【实验2 6 从实验结果分析得出：结论：1.过氧化氢(H 2 O 2)-水(H z O)+氧 气(。2)2 .在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)一变三不变：一变：改变其他物质的化学反应速率。三不变：本身的质量不变，本身的化学性质不变，反应中生成物的质量不变。3 .催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。(硫酸铜溶液、红砖粉(氧化铁)对过氧化氢的分解也具有催化作用。)讨论：用过氧化氢溶液制取氧气反应条件是什么？用过氧化氢溶液制取氧气的装置如图使用时的注意事

50、项：a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b).导管只需略微伸出橡皮塞c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降,就说明气密性良好。d).装药品时，先装固体后装液体e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。实验室除了用过氧化氢制取氧气外，还有其它方法制取氧气吗？实验探究：【实验2-7】说出仪器名称和用途，观察药品颜色。a.实验原理：氯 酸 钾(K C 1 0 3)二 氧 化 镉 氯化钾(K C 1)+氧气(0 Jb.注意事项：a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部