人教版九年级化学上册精品导学案2.pdf

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1、目 录绪言化学是世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的学科课题3 走进化学实验室（1）课题3 走进化学实验室（2）第二单元我们周围的空气课题1 空 气（1）课题1 空 气（2）课题2 氧 气（1）课题2 氧 气（2）课题3 制取氧气（1）课题3 制取氧气（2）第三单元自然界的水课题1 水的组成课题2 分子和原子课题3 水的净化课题4 爱护水资源第四单元物质构成的奥秘*课题1原子的构成*课题2元素*课题3 离子*课题4 化学式与化合价（1）课题4 化学式与化合价（2）课题4 化学式与化合价（3）第五单元化学方程式*课题1 质量守恒定律课题

2、2 如何正确书写化学方程式*课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物*课题1 金刚石、石墨和C 6。（1）课题1 金刚石、石墨和C60（2）课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳（1）*课题3 二氧化碳和一氧化碳（2）第七单元燃料及其利用*课题1燃烧和灭火*课题2燃料和热量课题3 使用燃料对环境的影响附:带，*，号的有课件第 口学习目标：1 .说出什么是化学？化学研究的内容是什么？2 .列举化学与人类的关系生活中处处有化学。3 .知道化学学习方法。重点、难点：教学重点：激发化学学习的兴趣。教学难点：引导学生学习化学的学习方法。评价设计：通过评价样题检测目标1、2、3

3、,达标率1 0 0%。学习过程：课前预习：1.什么是化学？化学研究什么？。2.化学有什么用？你能寻找出生活中与化学无关的实例吗？3.化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗？4.怎样学化学？根据自己的学习规律思考一下如何学化学？5 .填空：物质是由 构成的，的破裂和 重新组合是化学变化的基础。这就是说，在化学变化中，会破裂，而 不会破裂，但会重新组合成新的分子。，奠定了近代化学的基础。发 现 了 元 素 周 期 律 和 元 素 周 期 表。6.记住如下物质的化学式碳：C 氧气：02二氧化碳：C O 2铁：Fe水：H 2 O过氧化氢：H202学习研讨：1 .什么是化学？【演 示1】：向白纸上喷溶液

4、，同学们仔细观察，出现什么现象了？【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。用1 5分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容：(1).什么是化学？(2).化学的简单发展史。(3).化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。(4).怎样学习化学？小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学2 .化学的发展历史.古 代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。.原 子、分子论：人类建立

5、了化学这门科学。（道尔顿、阿附加的罗）.元 素 周 期 律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。（门捷列夫）.纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。.绿色化学：化学发展的趋势、方向。（其核心就是利用化学从源头上消除污染）3.化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？归纳总结：化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同

6、学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。2.讲 规 范、勤动手、细观察、务求真。评价样题：1 .化学研究的主要内容是：（）物质的组成和结构物质的性质和变化规律物质的运动规律生物体生命活动的规律A、B、C、D、2.到 2 0 世纪末，人类发现和合成的物质已超过3 0 0 0 万种，但组成纸屑物质的基本元素只有（）A.3 0 0 0 多种 B.1 0 0 0 多种 C.3 0 多种 D.1 0 0 多种3.1 8 96 年，发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。化学成为一门科学史于4.化学在人类社

7、会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（）A.开发新的能源 B.合成新的物质C.研究物体运动规律 D.防治环境污染教学后记：第一单元走进化学世界课 题 1：物质的变化和性质学习目标：1、说出物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。2、说出物理性质和化学性质的概念并能先S 那些是物理性质，哪些是化学性质。教学重点：物理变化和化学变化的概念教学难点：物理变化和化学变化的判断教学方法：实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高评价设计：通过评价样题检测目标1、2,达标率98%o学习过程：预习导学：1 .物理变化是指 变化。如

8、水的三态变化，铝压成铝箔、抽成铝线等。2 .化学变化的基本特征是，化 学 变 化 常 伴 有、等现象。3 物理性质与化学性质的区别是什么？物质的化学性质，一定要在 中才能表现出来。例如石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳，镁在空气中燃烧生成氧化镁，铁在潮湿的空气中生成铁锈等性质。物质的物理性质不需要发生 即能表现出来。例如、沸点、硬度、密度、导电性、传热性等。4 .记住如下元素的符号：碳 C氢 H 氧 0 氮 N氯 C 1硫 S磷 P钾 K 钙 Ca 钠 Na镁 M g铝 A l锌 Zn铁 F e学习研讨：一、物质的变化实验，填写记录。实 验 1、2 有什么共同特征？实验现 象（变化前后物质的颜色

9、、状态）物质成分变化前变化后实验1:水加热实验2：胆研研碎、物理变化1、概念：叫做物理变化。2.特征：没有其他物质生成，只是形状、状 态（气态、液体、固体）的变化。实验，填写记录实验现 象（变化前后物质的颜色、状态）物质成分变化前变化后实验3胆机+氢氧化钠实验4：石灰石+盐酸实验3、4有什么共同特征？这两个变化都有 生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。、化学变化1 .概念：叫做化学变化。（又叫化学反应）2.特征：,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。讨论判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？二、物质的性质

10、、化学性质物质在 中表现出来的性质叫做化学性质。如：蜡烛能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。例如：木柴燃烧一化学变化；木柴能燃烧一化学性质 铁生锈化学变化；铁（在潮湿的空气里）易生锈化学性质；铁（在干燥的空气里）难生锈一一化学性质（）物理性质物质 就表现出来的性质叫做物理性质这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；二是在物理变化中表现出来的性质。那么你能列举出的属于物质的物理性质的有：你能理解下面几个市:要的物理性质吗？1、熔点 2、沸点 3、密度 讨论与交流 氧气和二氧化碳的物理性质、化学性

11、质。评价样题:1.化学变化的主要特征是（）A.有颜色变化 B.生成其它物质C.有发光发热现象 D.有气、液、固三态变化2.下列变化中属于物理变化的是（）A.汽油易燃烧 B.钢铁生锈 C.木材燃烧 D.水结成冰3.成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A.磨杵成针 B.死 灰 复 燃C.木已成舟 D.积土成山4.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏5.生活中常见的下列现象，发生化学变化的是（）A.用来防蛀的卫生

12、球消失 B.生米煮成熟饭C.敞口久置的白酒没有酒味 D.自行车胎炸裂6.化 学 变 化 的 本 质 特 征 是。化学反应往往伴随着能量的变化，如用木柴燃烧取暖，就 是 把 _能转化为 能和 能。7.蜡烛燃烧之所以是化学变化，是由于蜡烛在燃烧时（）A.先 熔 化B.再发出黄光 C.放出大量的热D.生成了水和二氧化碳8.下列物质的性质属于物理性质的是（）A.镁带能在氧气中燃烧，也能在空气中燃烧B.加热碱式碳酸铜生成氧化铜，水和二氧化碳C.氧气在通常状况下是无色无味的气体，它不易溶于水D.面粉在燃烧匙中点燃时也会燃烧9.有关物质性质的下列叙述中，属于化学性质的是（）A.标准状况下氧气的密度是1.42

13、9g LB.二氧化硫是无色有刺激性气味的气体C.碱式碳酸铜受热后，绿色粉末会变成黑色D.液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧10.下列是对物质的一些性质和变化的描述：铜在空气中加热能跟氧气反应；碱式碳酸铜是绿色的固体；镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的固体；铁矿石被粉碎；胆帆是蓝色的固体。其中，描 述 物 理 性 质 的 是,描 述 物 理 变 化 的 是,描 述 化 学 变 化 的 是,描述化学性质的是（用序号填写）。11.如何利用物质的性质鉴别下列物质（写出利用的具体性质）（1）酒精和水,（2）厨 房 中 的 白 糖 和 食 盐（3）酱油和醋,（4）铜丝和铝必 _

14、（5）铁块和铝块（同体积的）（6）晴纶衣服与纯羊毛衣服_ 其中，必须利用化学性质不同加以区分开的一组是（填序号）。教学反思:课 题 2：化学是一门以实验为基础的科学学习目标：1、通过对蜡烛及其燃烧的探究和探究人体吸入的空气和呼出的气体，初步学会观察实验、表述实验现象的能力。2、说出实验探究的一般步骤。重点：1、对蜡烛及其燃烧的探究。2.探究人体吸入的空气和呼出的气体。难 点：激发探究的情趣。评价设计：1、通过评价样题检测目标1,达标率10%2、通过提问检测目标2,达标率100%。学习过程：【预习导学】认真阅读课文回答下列问题：1.请举出你了解的生活中的可以燃烧的物质。2.化学是一门以 自然科学

15、,科学探究离不开实验。化学实验的途径是：实验探究一一 实 验 现 象 一一 记录现象。数据和结果一 f科 学 分 析 一 f得出结论。3 .蜡烛燃烧时可能发生哪几种变化？4 .伪潴想蜡烛会有哪些性质?5 .人吸进的气体和呼出的气体有哪些不一样?记住以下物质的化学式：二氧化硫sa五氧化二磷P Q镁蛇硫 S氧化镁M g O【学习而寸】实验探究:探究1:观察和描述一对蜡烛及其燃烧的探究（观察蜡烛燃烧的现象）实验对现象的观察和描述点燃-2LZL.刖燃烧H 寸熄灭后讨论总结这个探究活动体现了化学学习的哪些特点？探究2：对人体吸入的空气和呼出的气体成分的探究作出猜想1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。

16、2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。制定计划收集实证：查阅资料，设计实验，验证自己的假设。探究提示：1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。2、氧气能使带火星的木条复燃。3,二氧化碳能使燃着的木条熄灭。探究指导：1、收集两瓶空气做对照实验（如何收集？）2、收集两瓶呼出的气体做实验。3、收集一瓶呼出的气体，用澄清的石灰水检验。同时做空气的对比实验。4、收集一瓶呼出的气体，用燃着的小木条检验。同时做空气的对比实验。5、对着干燥的玻璃片呼气。同时做空气的对比实验。现象结论实验3实验4实验5由以上实验得出的初步结论是:1、2、3、评价样题：1 （1）石蜡的密度匕匕K_。

17、（2）蜡 烛 火 焰 的 一 层 温 度 最 高。再将只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。结论：石 蜡 燃 烧 生 成 了、,此变化是,而蜡烛受热时先熔化，此变化是，故蜡烛燃烧既有 又有，2.人呼出的气体中的主要成分是（）A、水蒸气 B、二氧化碳 C、二氧化碳、水 和 氧 气D、氧气3.能够使澄清石灰水变浑浊的是（）A、氧气 B、二氧化碳 C、水蒸气 D、石蜡4.方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么？5.在人工呼吸的时候是吸气还是呼气？请说明理由。6.实验室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段时间后，发现表面有

18、一层白色物质生成，说明空气中含有什么气体。从冰箱中取出的杯子，放在空气中，夕陞有水珠形成，为什么?7.试列举几例说明空气中含有水分（至少三条）8.如何证明蜡烛熄灭后的白烟具有可燃性？此白烟是蜡烛的蒸汽？9.观察是学好化学的一个重要方法。点燃一支蜡烛，观察蜡烛（主要成分石蜡）有哪些物理性质和化学性质。【教学反思】课题3：走进化学实验室（1）学习目标：1、会说出一些化学实验室的规则。2、会说出常见仪器的名称和使用。3、练习加热、洗涤仪器等基本实验操作。重点：1、化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。2 .酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。难点：酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。评价设计：

19、1、通过评价样题检测目标1、2,达标率1 0 0%。2、通过实验操作评价目标3,达标率1 0 0缸学习过程：预习导学认真阅读课本P 1 5 0附录1和课本P 2 0酒精灯的使用方法和给物质加热的方法填下表:常用仪器名称用途注意事项试管用于夹持试管学习研讨:用于加热 AI2O3有什么相同之处？B、KMnO4与NaCl与它们有什么不同？C、试一试归纳出氧化物的概念。阅读课文理解缓慢氧化评价样题：-、选择：1.下面时实验现象的描述中，正确 的 是（)A.磷燃烧时，会产生大量的白雾 B.铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射C.木炭在氧气中燃烧时发出白光 D.硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰2.下列关于氧

20、气用途的叙述，错误的是（）A.用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量 B.氧快焰用来焊接或切割金属C.液氧制成炸药，用来开山采矿 D.液氧可用作宇宙火箭的燃料3.下列物质在氧气中燃烧，能发出蓝紫色火焰的是（）A.木炭 B.硫粉 C.铁丝 D.红磷4.通常情况下，对氧气化学性质的描述，正确的是（）A.非常活泼 B.比较活泼 C.极不活泼 D.无法确定5.下列四个反应中，属于化合反应的是（）,属于氧化反应的是（）。A、水一氢气+氧气 B、氢气+氧气水C、酒精+氧气水+二氧化碳 D、木炭+氧气一二氧化碳6.下列反应从物质与氧气作用的角度看，是氧化反应的是（）A.氧 化 钙+水-氢氧化钙 B.镁+氧气-氧

21、化镁二氧化锋C.过氧化氢-水+氧气 D.氯 化 氢+氨气一-氯化镂7.下列物质燃烧后，生成物为白色固体 的 是（）A.铁丝在氧气中燃烧 B.红磷在氧气中燃烧C.蜡烛在氧气中燃烧 D.硫粉在氧气中燃烧8.下列说法中正确的是（）A.红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾B.细铁丝伸入氧气瓶中火星四射C.硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰D.氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应9.在下列变化中A.氧化钙+水一氢氧化钙 B.水一氢气+氧气C.磷+氧气一五氧化磷 D.石蜡+氧气一水+二氧化碳属 于 化 合 反 应 的 是 属于氧化反应的是既属于氧化反应又属于化合反应的是10.下列变化不属于缓慢

22、氧化的是（）A.植物呼吸 B.食物腐烂 C.铁生锈 1）.硫燃烧二、填空：1.做铁丝在氧气里燃烧的实验时，集气瓶里，放入少量水的作用是;可以观察到的现象是：铁丝,生成了一种_ _ _ _ _ _色的固体。2.装满氧气的集气瓶，按下图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的性广%m质是：U中（1）,（2）o T3.写出下列化学反应的文字表达式：木炭在氧气中燃烧：硫粉在氧气中燃烧：；铁丝在氧气中燃烧：；燃烧红磷制造烟幕：；蜡烛在空气中燃烧：o4.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现下列现象，请分析原因：(1)瓶底炸裂：;(2)瓶

23、壁炸裂：教学后记：熟记下列符号或化学式:元素符号：铁：F e 铝：A 1 汞：Hg钾：K 镒：M n 氧：0 氢：H 碳：C 硫：S 磷：P 氮：N 镁:M g物质的化学式：氧气：02氮气：N2二氧化碳：C()2 二氧化硫：S 02 一氧化碳c o二氧化氮：N 02 五氧化二磷P 2 0 5 二氧化铳：M n 02水：H20氧气(H e)锐气(N e)筑气(A r)课题3制取氧气（第 1课时）学习目标：1、说出双氧水和二氧化钵、氯酸钾和二氧化镒制氧气的实验原理、过程、注意点等。2、说出催化剂的概念，催化剂的作用。3、比较两套制取气体的装置的特点。重点、难点：重点：实验室制氧气的方法及实验操作，

24、分解反应。难点：正确理解催化剂的概念，制取氧气的装置选择。评价设计：通过评价样题检测目标1、2、3,达标率98缸学习过程：一、旧识回顾：根据氧气的性质说明：如何检验瓶无色气体是氧气？二、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1.实验空制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？2.如果以氯酸钾和二氧化钵为原料制取氧气，你会用到什么仪器？3.用什么方法收集氧气？在实验室里要收集一瓶比较纯净的氧气，最好用什么方法？4.理解催化剂概念应注意哪几个要点？三、学习研讨:1、实验2 5 ：过氧化氢制氧气实验编号现象过氧化氢溶液过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锦讨论：实验室用过氧化氢溶液制取氧气时

25、为什么总要加入少量的二氧化铳？二氧化锦是一种不溶于水的固体物质,二氧化锦在反应前后的性质是否改变了呢？2、做【实验2 6】从实验结果分析得出:二氧化钵结论：L 过氧化氢(H202)-水(&0)+氧 气(O z)2 .在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)一变三不变：一变：改变其他物质的化学反应速率。三不变：本身的质量不变，本身的化学性质不变，反应中生成物的质量不变。3 .催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。(硫酸铜溶液、红砖粉(氧化铁)对过氧化氢的分解也具有催化作用。)讨论：用过氧化氢溶液制取氧气反应条件是什么？

26、用过氧化氢溶液制取氧气的装置如图使用时的注意事项：a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b).导管只需略微伸出橡皮塞c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。d).装药品时，先装固体后装液体e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。实验室除了用过氧化氢制取氧气外，还有其它方法制取氧气吗？实验探究：【实验2-7】说出仪器名称和用途，观察药品颜色。二氧化秸a.实验原理：氯 酸 钾(K C l O s)氯化钾(K C 1)+氧气(。2)b.注意事项：加热a).试管口要

27、略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c).试管口塞一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。c.实验步骤：a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。b).气密性检查：先将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。c).装入药品：按粉末状固体取用的方法(

28、药匙或纸槽)。d).固定试管：装入药品的试管固定到铁架台上e).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。f).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。g).检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。你能否用七个字总结出实验步骤吗？即：查一装一一 一一 一一 一一熄讨论：比较用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾和二氧化钛或加热高镒酸钾的方法制取氧气，哪一种方法更好？有什么优点？评价样题：1 .实验室用高镐酸钾制氧气大致可分为下列步骤

29、：(1)点燃酒精灯，加热试管；(2)检查装置气密性；(3)装入药品并将装置固定在铁架台上；(4)用排水法收集氧气；(5)停止加热；(6)把试管从水中移出来。正确的操作顺序是2 .在学习中要不断总结、归纳，发现规律，解题就会简约化。例如，在标准状况下，各种气体的相对分子质量、密度、实验室收集方法如下表所示，通过比较找出规律回答下列问题：气体相对分子质量标准状况下的密度(g/L )收集方法空气291.29 3氧气321.429向上排空气法二氧化碳441.9 64向上排空气法氧气20.089向下排空气法(1)你发现的规律是(2)实验室制取氨气(其相对分子质量是1 7,并且易溶于水)，用 法收集。3.

30、请写出实验室制取氧气的三个反应原理：(各物质的化学式写在对应的物质下面)教学后记:课 题 3制取氧气(2)学习目标：1.说出实验室制取氧气的反应原理；2.列举分解反应及其化合反应的区别；3.概述氧气的工业制法；4.描述两套气体制取装置的优缺点和适用范围。重点、难点：1.实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作注意事项。2.分解反应及其化合反应的区别。评价设计：1、通过提问检测目标1、3、4,达标率100机2、通过评价样题检测目标2,达标率98%。学习过程：一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1.实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？2.空气中有氧气，带余烬的木条伸

31、入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？3.什么是分解反应？它有什么特点？和化合反应有什么区别？二、学习研讨：活动与探究：1.观察图2 17制取氧气的装置图，回答下列问题：图中使用了哪些仪器？哪部分是发生装置？R 那部分是收集装置？你认为发生装置取决于哪些因素？收集装置又取决于哪些因素？如何检查装置的气密性？2.写出下列反应的表示式：硫、磷、铁丝分别和氧气的反应 过 氧 化 氢、氯酸钾分别在二氧化镒催化作用下分解制氧气；高钵酸钾受热分解制氧气从反应物、生成物种类比较上述反应的异同，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。分解反应的概念：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

32、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _特点：一变多 A 0 193.工业上需要的大量氧气是如何制取的？（阅读课文）工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。（1）具体过程降温 升温-1 9 6 C空 气 液态空气加压氮气升温-1 8 3 、液 态 氧-k氧气（2）注意：该过程是 变化4 .制氧小结：原料：溶液和二氧化镒、驾 酸 化 镒、原 理（反应式）：过氧化氢 氧 气+

33、水；氯酸钾 钝 吟 氯 化 钾+氧 气；高锦酸钾-*锯 酸 钾+二氧 化 镒+氧 气；f固液不加热装置制取氧气的装置：1固固加热装置 排水法（氧气不易溶于水）氧气的收集方法，.向上排空气法（氧气比空气重）检验氧气和验满：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _步骤和注意事项：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _评价样题：1

34、 .某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有（）A、易溶于水，密度比空气小 B、难溶于水，密度比空气小C、易溶于水，密度比空气大 D、难溶于水，密度比空气大2 .在实验室里，常采用分解 溶液或加热 的方法制取氧气，两个反应均属于 反应。在两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做在前一个反应中，它是该反应的,在后一个反应中，它是该反应的 o3.在下列反应中：A、H 2 O-H 2+O 2 B、C O z+H 2 0 f H 0：,C、C H 1+O 2-C O 2+H 2 O属 于 分 解 反 应 的 有 ;属 于 化 合 反 应 的 有；属于氧化反应的有o4.小明同学在做实验室

35、里用加热高镒酸钾的方法制氧气，实验结束后，发现试管炸裂，试帮她分析一下造成此后果的原因可能有（至少答三点）5 .把下列符合题意要求的物质名称写在横线k：二氧化碳、二氧化硫、高锌酸钾、氧气、四氧化三铁、五氧化二磷、氧化镁、稀有气体、过氧化氢溶液。(1)通 常 用 作 保 护 气 和 通 电 时 发 出 有 色 光 的 是;(2)铁在氧气中燃烧的产物是;(3)白 色 固 体 物 质 有；(4)能供呼吸，支 持 燃 烧 的 物 质 有；(5)能使澄清石灰水 变 浑 浊 且 参 与 植 物 光 合 作 用 的 是；(6)有刺激性气味且对空气构成污染的气体是；(7)绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要

36、利用化学反应原理从源头消除污染。上述物质中能用于制取氧气，且其反应具备绿色化学的某些特点的是06.下图是实验室提供的常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用(不可重复选用)。n(1)实 验 室 采 用 加 热 高 锌 酸 钾 晶 体 制 取 氧 气 时，其 发 生 装 置 必 须 选 用 上 述 仪 器 中 的(填 序号),还缺少的仪器是。反应的文字表达式为,该 反 应 的 反 应 类 型 为。(2)过氧化氢(H z O z)俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气。若实验室采用该反应原理制取氧气，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必须使用的有 o

37、教学后记:第三单元自然界的水课 题1水 的 组 成学习目标：1.能概述水在自然界的存在状况和分布情况。2.会说出电解水的实验装置、操作、现象重点、难点：重点：水的组成及实验难点：水的组成的论述和表达，对单质利化合物概念的理解评价设计：1、通过提问检测目标1,达标率100%2、通过观察，小组讨论结果检测目标2,达标率100%3、通过评价样题检测目标1、2,达标率98%学习过程：一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1.地球上哪里有水？水有什么用途？2.在水的电解实验中，正极产生 气，负极产生 气；他 们 的 体 积 比 是,因为有新物质生成，是反应过程，它的文字表达式为：3.水究竟是由哪些元素组

38、成？它是属于纯净物还是混合物？是单质还是化合物？它是否属于氧化物？4 .检验氧气的方法是；氢气在空气中能燃烧吗？不纯的氢气在空气中燃烧会产生什么现象？5 .简单总结氢气的物理性质有哪些？根据氢气的物理性质可用哪些方法收集氢气？物理性质：无、无、于水的气体氢气的收集方法：排空气法（因 为 氢 气 密 度 比 空 气）;排水集气法（因为氢气一于水）二、学习研讨：1.水的物理性质2.实验探究：水的组成演示实验31：电解水实验，注意观察实验现象并记录现象：结论:讨论：氢 气 比 氧 气 5 水上0 在组成上有什么不同？（从元素种类的角度去考虑）,单质：由_ _ _ _ 元素组成的纯净物元素（纯净物 种

39、 类 物物后,组 I 化合物：由 元素组成的纯净物。质 A过滤：注意事项“一贴、二低、三靠”。制作过滤器时滤纸要紧贴漏斗内壁，（简 称“一贴”）；而且滤纸边缘要低王漏斗边缘。过滤时，盛浑浊液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器。玻棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸。过滤器中液体要低壬滤纸边缘。漏斗下口要紧靠下面烧杯的烧杯壁，使滤液沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅。以上即为过滤操作中的“一贴、二低、三靠”。思考：如果通过过滤得到的滤液仍浑浊可能是什么原因造成的？怎么处理？思考：如果通过过滤得到的滤波仍浑浊可能是什么原因造成的？怎么处理？讨论：日常生活中还可以采用什么物品代替实验

40、室中的过滤器来过滤液体，得到较纯净的水。（看课本-自制净水器）（二）、自来水厂净化水的过程（=）硬水与软水的区别1.什么叫硬水？怎样证明某些水是不是硬水?2.使用硬水给生活和生产带来的危害。（看课本）3.硬水的软化方法实战问题：如果我们在野外只有浑浊的水，你将如何操作得到供用水?评价样题:1.水是一种()单质 化合物纯净物混合物A.B.C.D.2.人体内含量最多的物质是()A.氧气 B.水C.蛋白质D.脂肪3.下列方法中能够用来区别硬水和蒸储水的是()A.加肥皂水搅拌 B.加入明研，搅 拌C.溶解食盐D.观察颜色4.下列物质中属于纯净物的是()A.河水 B.海水C.蒸储水D.矿泉水5.下列变化

41、属于物理变化的是()A.水电解 B.氢气燃烧C.呼吸过程D.酒精挥发6.下列说法中有错误的是（）A.过滤操作可以除去水中的不溶物B.蒸储水是净化程度较高的水C.锅炉用硬水7.纯水是_ _ _ _ _ _色_ _ _ _ _ _ _味清澈透明的液体。含有较多可溶性 化合物的水叫硬水，硬 水 很 容 易 使 水 壶 或 盛 水 的 器 具 上 结 成。8.在我国南方所饮用的水常常是河水，由于河水中一般含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，因此必须要进行净化处理。其中可用次氯酸来杀死细菌，即将漂白粉(有效成分是次氯酸钙)投入水中以产生次氯酸。下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水一A(明 矶

42、)-B (沉 淀)-C (过 滤)-D (漂白粉)一净水(1)可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是。(2)能够消毒杀菌的步骤为 o(3)A步中加明矶的作用是。(4)该 农 户 得 到 的 净 水 是 (填“纯净物”或 者“混合物”)。其原因是9.小林同学制作的简易净水装置如图所示：(1)小卵石、石 英 和 蓬 松 棉 的 作 用 是;活性炭的作用是。(2)净化水后是硬水还是软水？,我认为可用来检验。10.小雨同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明帆粉末搅拌溶解，静置一会儿，采用右图所示装置进行过滤，请问：(1)图 中 还 缺 少 的 一 种 仪 器 是,其作用是烧杯内壁是为了(2)过滤后观察

43、发现，滤液仍浑浊，可能的原因漏斗下端靠近有.教学反思课题4 爱护水资源学习目标：1.描述水资源的现状。2.会概述合理利用和保护水资源的耐耍性和迫切性，能够解糅水资源的用要性重点、难点：重点：节约用水，防止水污染评价设计：5、通过实验观察提问检测目标1,达标率100%6、通过展示小组讨论结果检测FI标 2,达标率100%学习过程：预习导学认真阅读课文回答下列问题：1.自然界中的水分布状况如何？2.水在工农业生产中有哪些用途？3.水源污染来自哪儿个方面?4.爱护水资源的途径有哪两条？5.生活中你有哪些节水方法？学习研讨：(-)：人类拥有的水资源(二)：爱护水滨源1、节约用水讨论：如何节约用水？你有

44、哪些节约用水的建议，说出来与大家共享。2、防止水体污染：思考：根据水体污染的主要原因，我们可以采取哪些措施预防和消除水体污染？评价样题：1、下列各物质前者属于混合物，后者属于化合物的是（）A水 空 气 B自 来 水 氧 气 C过氧化氢溶液水 D 磷二氧化碳2、水是人类生活中不可缺少的物质，日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水中有些是蒸储水，有关这类纯净水的下列说法中正确的是（）A它是纯天然饮品，不含任何化学物质B它含有人体所需的矿物质和多种微量元素C 它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益D蒸储水不属于纯净物3、下列现象不会造成水源污染的是（）A造纸厂的废水直接排入附近河流中 B 农药化肥的流失

45、C 植物的蒸腾作用 D生活污水的任意排放4、下列工业、农业和日常生活中的用水方式不宜理倡的是（）A流水漂洗衣物 B农业上对农作物采用滴灌供水C工业用水循环使用 D打扫教室时,先喷洒水后扫地5、三峡工程二期工程已于2003年 6 月 1 日开始蓄水。为防止三峡库区水源污染，应采取的措施是（填序号）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _清理蓄水库库底固体废物；防止船舶污染；整治相关河流污染；治理库区和上游区工业污染。6、按要求书写化学反应文字表达式：有水爹加的分解反应:有水生感的分解反应:有水生感的化合反应。教学反思第四单元物质构成的奥秘课 题 1原子的构成学习目标：1.会说出原子是由质子

46、、中子和电子构成的。2.会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。重点、难点：重点：原子的构成、相对原子质量。难点：1.原子不显电性的原因。2.相对原子质量概念的形成。评价设计：7、通过实验观察提问检测目标1,达标率1 0 0%8、通过展示小组讨论结果检测目标2,达标率1 0 0%学习过程：预习导学认真阅读课文回答下列问题：（1）原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？（2）原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？（3）原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？（4）原子、质子、中子、电子有没有质量？（5）什么是相对原子质

47、量？它是怎样确定的？它有单位吗？学习研讨：【回顾】回忆水分子的分解示意图，在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？一、原子的构成【观察】P 6 8原子构成示意图：认识原子的各部分结构,构成原子的原子核和电子是如何运动的？归纳】原子是由居于原子中心的 和 构成的。分析课本表4-1,表4-2,思考并回答下列问题：1、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么2、是不是所有的原子核内都有中子？3、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？不同种类原子内部结构有何不同？_ _ _ _ _ _ _ （每个质子带1个单位正电荷）J （带 电）原J I（中心）不显电性-f-（不_

48、 _ _ 电），-（带电）（每个电子带1个单位负电荷）（核外）小结：在原子中：核电荷数核内质子数 核外电子数电性关系不带电的微粒：、;带负电荷的微粒：;带正电荷的微粒：、问题 1 .原 子、质子、中子和电子有没有质量？2.原子的质量该如何去衡量？二、相对原子质量阅读教材小结：相对原子质量的概念：课本P 6 9页原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳6661 2氧8881 6钠1 11 21 12 3氯1 71 81 73 5铁2 63 02 65 6从以上表格中你有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系:相对原子质量 _ 质子数 _ 中子数思考：

49、为什么说原子的质量主要集中在原子核上？评 价 样 题：1 .原子的相对原子质量（）A.是原子的实际质量B.可以用千克作单位C.没有单位D.是原子间质量之比，单位为1,一般不写2 .已知原子的核电荷数，可以确定它的（）（A）原子量（B）质子数（C）中子数（D）电子数3 .原 子（普通的氢除外）的原子核是（）（A）由电子和质子构成（C）由电子和中子构成（B）由质子和中子构成（D）不能再分4.在原子里质子数等于（）（A）中 子 数（B）电 子 数（C）中子数和电子数之和（D）原子量5 .化学变化中的最小微粒是（）,在化学变化中可分的微粒是（）（A）原子（B）分子（C）电子（D）原子核6 .一个碳原子

50、的质量是1.993 X 1 0 2 3千克，碳的相对原子质量为（）（A）1 2 克（B）1 2 千克（C）1 27.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是（）A.质子数和电子数 B.质子数和中子数C.中子数和电子数 D.核电荷数8.某原子的质子数为2 6,中子数比质子数多4,则该原子中所含微粒总数为（）A.2 6 B.5 6 C.82 D.869.构成氧原子的微粒有（）A.8 个质子，8 个中子，1 6 个电子 B.8 个质子，8 个电子C.8 个质子，8 个中子，8 个电子 D.8 个原子核，8 个中子，8 个电子1 0 .已知镁的相对原子质量为2 4,铜的相对原子质量为6 4,铁的相对质子