无机化学推断练习题(典型)[练习](常用版).doc

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1、无机化学推断练习题(典型)练习（常用版）(可以直接使用，可编辑 完整版资料，欢迎下载）6已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强70.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A5.6B7.0C8.4D13.08能正确表示下列反应的离子方程式是A醋酸钠的水解反应CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32C苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O+ CO2+ H2OC

2、6H5OH+CO32D稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O9已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）2HCl（g）B氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol10在盛有稀H2SO4的烧杯中

3、放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A正极附近的SO42离子浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出11在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是AC+ H2O CO2+ H2B3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D2F2+2H2O4HF+O212仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10AC6H12BC6H14CC7H12DC7H1413在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL

4、浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2无机化学推断练习题1X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知： X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物； Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的电子式是。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接

5、通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是（填写正极或负极）；其电极反应式是.（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。ABCDEFGIJKH2OHCH2O高温H2O2下图所示各物质是由120号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应和是化工生产中的重要反应，反应是实验室制备气体C的重要方法。请回答下列问题：物质E的电子式是_；物质J的名称为。反应的化学方程式为_。反应的现象为_ _。无机化学推断练习题(典型)56已知

6、：C（s）+CO2（g）2CO（g）H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强70.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A5.6 B室烩农净猾厕劝候暑踊把征费早一阔盗洁荡访兴氰拳嫡访陨源伯锹芒焚馈塌暮炎退梢抡詹沪柯葡峻给怀抽瘫返弊侧锐挖商夏拖钙彩深兵赦拓踪名退物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为_ 3元素A的单质及元素A与元素B形成的化合物有如下图所示的转化关系：Error! Reference source not found.（1）若n=1，

7、化合物 ABn+1的化学式可能是：ACO2 BNO2 CSO2DSiO2写出ABn+1通过置换反应生成A的化学方程式： 。（2）若n=2，则A可能是（元素符号），用NaOH溶液检验ABn的阳离子时的现象是 。A与ABn+1反应的离子方程式为 。4下图是短周期元素形成的单质和化合物之间的相互转换关系图，其中B是一种氧化物，C是一种有色气体，试回答以下问题气体C溶于水点燃溶液H溶液A气体D溶液A电解溶液E溶液E固体F溶液M过量CO2液态B电解 气体G加热 沉淀R请回答下列问题： （1）用化学式表示：B_E_ _ （2）到步反应中属于氧化还原反应的是_ （3）写出构成气体CDG的三种元素按照原子个数

8、比为1：1：1形成的化合物的电子式_ （4）写出下列反应的离子方程式：_（5）当反应和反应中转移电子数相等时，生成气体D和G的物质的量比为_5已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物FX溶液滤液A固体C盐酸D溶液B沉淀GH固体EN蓝色沉淀YFM已略去）。 请回答下列问题： （1）X的化学式为。 （2）在反应中属于置换反应的是 （填序号）。（3）反应的离子方程式为。 （4）X溶液与F反应的总化学方程式为 。Y溶液BCDAYHK红褐色沉淀+水焰色反应H溶液黄色+IX溶液EFG+H溶液

9、I+CJ+E溶液白色沉淀微热+H白烟6已知C、D、E、H为气体，反应是工业生产中的重要反应，反应是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系（生成物中的水均已略出）。+钡盐溶液试回答：（1）写出化学式：K：H：（2）反应中A溶液显示的性质是（填序号：A.氧化性；B.还原性；C酸性；D.碱性）（3）若X是一种复盐（不考虑结晶水），X的化学式为：。（4）写出下列反应的离子方程式：反应；反应 ；反应。7A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示（条件及部分产物未标出）。（1）若A、D、F都是非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质可作为半导体材料，F为气体，且A、D所含元素为同主

10、族短周期元素，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是：。（3）若B、C、F都是气态单质，B有毒且呈黄绿色，反应中有水生成，反应需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则反应的化学方程式是 。（4）若A、B、D为有机物，B的相对分子质量比A大14，E、F为单质，F是短周期中原子半径最大的元素。C能与乙烯在一定条件下发生加成反应生成A。则反应的化学方程式为 。写出D的结构简式。A在铜做催化剂的作用下可以与O2 反应生成有机物甲，甲在一定条件下还可以反应生成B，欲检验甲中官

11、能团，所选用的试剂为（填序号） 。NaOH溶液 新制氢氧化铜悬浊液 银氨溶液 高锰酸钾溶液稀HNO38.往脱脂棉包裹的甲物质中滴入少量水，可使棉花着火燃烧；丙是某重要矿物的主要成分，它是由两种元素组成，其原子个数比为1：2；J是一种强酸，G与J反应，所得溶液呈黄色；C是气体。有关物质间存在如下图所示的转化关系。（1）若B与C反应的产物X为两种物质组成的混合物，该反应能放出大量热，常用于焊接与切割金属，该反应的化学方程式为。若B与C的反应产物X是纯净物，反应也能放出大量热，则C是。（2）实验室检验F时，常用的试剂为 ，在检验过程中观察到的实验现象是 。（3）J的工业生产过程中，FH的反应在 （填

12、工业设备名称）进行，已知丙与B反应生成1molF时放出426.5kJ的热量，则丙与B反应的热化学方程式为。由丙制取1molJ时，需要消耗molB。1.(10分)下列转化关系中各物质均是中学化学中常见的物质，A是含有结晶水的盐，G、K为固体单质，H为无色气体单质，C为红棕色粉末，可用作油漆的颜料，B常用作耐火材料。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：D_ _，H_ _(2)写出下列反应的化学方程式：MF _；B与NaOH溶液反应。2（11分）A盐固体BCDGWXFYEZ的盐溶液电解加热在一定条件下（不许添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如上图的各种变化。其中，反应、属氧化还原反应

13、，而反应、属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，且F是空气的主要成分之一，其余为化合物，据此请填空：（1）物质A是，F是 ，X是，Y是 。（2）写出反应的化学方程式。（3）写出反应的化学方程式。3.（10分）如图所示已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比13反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比12反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：（1）甲是，乙是。（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是 4、A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的大量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：请根据以上材料，回答下列问题：（14分） （1）用化学式表示化合物L、单质C。 （2）物质Z的分子空间构型是。 （3）反应的化学方程式：。 （4）反应的化学方程式：。 （5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理信纸值偏 （填“高”或“低”），其原因是：