《化学反应原理》--第二章测试题(完整版)资料.doc

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1、化学反应原理-第二章测试题（完整版）资料(可以直接使用，可编辑 优秀版资料，欢迎下载）第二章化学反应速率和化学平衡 检测题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N23H2。已知NH3起始浓度是2.6molL1，4s末为1.0molL1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（ ）A.0.04molL1s1B.0.4molL1s1C.1.6molL1s1D.0.8molL1s12反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4mol/(Ls)B(C)=0.5mol

2、/(Ls)C(B)=0.6mol/(Ls) D(A)=0.15mol/(Ls)3.某化学反应其H=122kJ/mol，S=+231J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行4可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A 正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2 )5下列说法正确的是( )A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增

3、大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率6.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）A0.45mol/(Ls)B0.15mol/(Ls)C0.225mol/(Ls)D0.9mol/(Ls)7有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g) H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是高温 低温高压低压加催化剂分离出Z ( )A

4、 BC D8.反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A.加压 B.减压 C.减少E的浓度 D.降温9.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是()A反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)10.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g) Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下

5、列说法正确的是()A. 通稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低11一定条件下反应2AB(g)A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是( )A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化)12.在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )13用3g块

6、状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸改用3g粉末状大理石适当升高温度ABCD14对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( )15将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL-1s-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度

7、为0.7molL-1其中正确的是( )ABCD16.在一定条件下，发生CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g) H0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜（ ）A变深B变浅C不变D无法判断17.一定温度下，浓度均为1molL1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)0.58molL1，c(B2)0.16molL1，c(C)0.84molL1，则该反应的正确表达式为（ ）A.2A2B22A2BB.A2B22ABC.A2B2A2B2D.A22B22AB218.一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反应吸热)达到平

8、衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（ ）A.温度、体积不变，充入氩气 B.体积不变，对体系加热C.温度、体积不变，充入氯气 D.温度不变，增大容器体积19已知450时，反应H2(g)I2(g)2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g)H2(g)I2(g)的化学平衡常数为（ ）A50B0.02C100D无法确定20在2L的密闭容器中，发生3A(g)B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得(A)0.12mol(Ls)1，则此时容器中B的物质的量是（ ）A1.6molB2.8molC3.2molD3.6mol21.在一定条件下，向5L密闭容器中充入2

9、molA气体和1molB气体，发生可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（ ）A67%B50%C25%D5%22.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间生成amolA，同时生成3amolB；A、B、C的浓度不再变化；A、B、C的压强不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；A、B、C的分子数目比为1:3:2。 （）A. B.C. D.23.在反应N23H22NH3中，经一段时间后

10、，氨的浓度增加了0.6molL-1,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45molL-1s-1,则反应所经历的时间为（）A0.44sB1sC0.33sD2s24下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B化学反应速率为0.8molL1s1是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示25.对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是()A 用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B不能用C

11、aCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减小表示其反应速率26已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是()A4v(NH3)5v(O2) B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O) D4v(O2)5v(NO)二、填空题27对于A+2B(g) nC(g)，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A为_态。(2)增压，平衡不移动，当n=2时，A为_态；当n=3时，A为_态

12、。(3)若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_热反应。28反应mAnBpC在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_。若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。29在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K_（2） 该反应为_反应（选填吸热、放热）。（

13、3） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_a 容器中压强不变 b混合气体中c（CO）不变c正（H2）逆（H2O）dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_。三、计算题30一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。1min内，B的平均反应速率为_；x=_；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物

14、中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_；31.现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K19，试判断：（1）当SO2转化率为50时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？（2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？32、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)2B(g)3C(g)2D(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol。请计算：(1)5min末A的物质的量浓度；(2)5min内D的平均化学反应速

15、率；(3)5min末B的转化率；(4)反应后容器中的总压强与反应前容器中的总压强之比。参考答案一、 选择题1-5 BBACD 6-10 CCDCB 11-15 DBBDB 16-20 BDCBC21-26 BADCA 26 D二、 填空题27、 （1）固态或纯液态 （2）固态或纯液态，气态 （3）n2（4）放热28、（1） m+n p (2)逆 （3）气29、（1）略 （2）吸热 （3）bc （4）830三、计算题30、（1）v(B)=0.2mol/(L.min) (2)小于 （3）36%31、（1）未平衡 正向移动 （2）80%32、（1）1.5mol/L （2）0.2mol/(L.min) （3）33.3% （4）6：5