【高中化学】硫酸 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、硫硫硫硫 酸酸酸酸任务1：了解硫酸的用途活动1：说一说硫酸的用途。任务1：了解工业制硫酸的方法交流与讨论1：工业上如何制备硫酸？4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温高温沸腾炉接触室吸收塔制取制取SO2SO2的氧化的氧化SO3的吸收的吸收任务1：了解工业制硫酸的方法交流与讨论1：工业上如何制备硫酸？净净化化冷冷却却空气任务3：稀硫酸的性质电离方程式：H2SO4=2H+SO42-交流与讨论2：说一说稀硫酸的化学性质1 1可以使紫色石蕊试液变红可以使紫色石蕊试液变红2 2与碱反应：与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3 3与金属反应：与金属反应：Zn+H2SO4=ZnS

2、O4+H24 4与金属氧化物：与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5 5与某些盐反应：与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl+10稀硫酸稀硫酸具有酸的具有酸的通性通性任务4：探究浓硫酸的性质交流与讨论：浓硫酸有哪些物理性质？如何稀释浓硫酸？无色粘稠的油状液体无色粘稠的油状液体高沸点高沸点（338 ），难挥发，难挥发,密度比水大密度比水大（1.84g/cm3）任意比与水互溶任意比与水互溶，溶于水时放出大量热，溶于水时放出大量热 1.1.浓硫酸的物理性质浓硫酸的物理性质浓硫酸的物理性质浓硫酸的物理性质稀释浓硫酸：稀释浓硫酸：应将浓硫酸缓慢的注入水中，并不断搅拌散

3、热应将浓硫酸缓慢的注入水中，并不断搅拌散热在浓硫酸和稀硫酸溶液中所含的微粒主要有哪些？在浓硫酸和稀硫酸溶液中所含的微粒主要有哪些？稀稀H2SO4H+、SO42浓浓H2SO4H2SO4 分子（主要）分子（主要）活动1：向表面皿中加入少量胆矾，再加入约向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml浓硫酸，搅拌，观察现象。浓硫酸，搅拌，观察现象。任务4：探究浓硫酸的性质特性1：吸水性(吸收物质本来就有的水吸收物质本来就有的水)干燥与它不反应的气体（中性气体和酸性气体）：干燥与它不反应的气体（中性气体和酸性气体）：H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl不能不能干燥碱性或还

4、原性气体：干燥碱性或还原性气体：NH3、H2S、HBr、HI活动1：取取2g蔗糖（蔗糖（C12H22O11)放入烧杯中，加放入烧杯中，加23滴水，再加入约滴水，再加入约3ml浓硫酸，浓硫酸，迅速搅拌，观察现象。迅速搅拌，观察现象。任务4：探究浓硫酸的性质现象:蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生刺激性气味气体。思考1：吸水性与脱水性有什么区别？蔗糖脱水实验中，大量刺激性气味是什么气体？如何产生？此现象又说明了什么？特性2：-脱水性脱水性任务4：探究浓硫酸的性质特性特性3：强氧化性：强氧化性（1）与非金属反应）与非金属反应C+2H2SO4(浓浓)=CO2+2SO2+2H2O任务4：探究浓硫酸的性

5、质特性特性3：强氧化性：强氧化性（2）与金属反应）与金属反应活动2：铜与浓硫酸作用任务4：探究浓硫酸的性质Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2+2H2O（表现氧化性）（表现氧化性）（表现酸性）（表现酸性）Cu+H2SO4=CuO+SO2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2Od将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_a试管中铜丝表面_b试管中的品红溶液逐渐变为_c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为_逐渐变黑色，有气泡产生无色红色蓝色可抽动的铜丝有什么作用？铜丝为何螺旋状？可抽动的铜丝有什么作用？铜丝为何螺旋状？浸有碱液的棉花团浸有碱液的棉花团有什么作用？有什么作用？特性特性3：强

6、氧化性：强氧化性任务4：探究浓硫酸的性质特性特性3：强氧化性：强氧化性思考2：浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？常温下，浓硫酸使Fe、Al钝化（生成致密的氧化膜）（2）与金属反应）与金属反应常温时：常温时：加热时：浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。加热时：浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。Fe、Al等少数金属遇浓硫酸发生等少数金属遇浓硫酸发生钝化钝化。任务4：探究浓硫酸的性质特性特性3：强氧化性：强氧化性思考3：浓硫酸为什么不能用于干燥HI、H2S、HBr？(3)与还原性化合物反应与还原性化合物反应2KI+2H2SO4（浓）（浓）=I2+SO2+K2SO4+

7、2H2O任务4：探究浓硫酸的性质思考4：如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？利用物理性质观察法、称重法、溶解法 利用吸水性 放置称重、加入胆矾中、加入浓盐酸中利用脱水性 纸片、火柴梗等利用强氧化性加入Fe、Cu等（注意反应条件）测pH .任务5：认识常见的硫酸盐任务6：探究硫酸根离子的检验活动3:在三支试管中分别加入少量稀硫酸、稀硫酸、Na2SO4溶液和溶液和Na2CO3溶液溶液，然后各滴入几滴几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论什么结论？写出相关反应的离子方程式。离子方程式。实验实验操作操作 任务6：探究硫酸根离子的检验结论：检验结论：

8、检验的正确操作方法的正确操作方法:被检液被检液无现象或取清液无现象或取清液有无白色沉有无白色沉淀产生淀产生(判断有无判断有无)。先加先加稀盐酸稀盐酸的目的是的目的是_。防止防止、Ag+干扰干扰思考5：加BaCl2后产生不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是否一定为BaSO4?AgCl思考6：已知Ag2SO4微溶，如何在有极少量Ag+存在的条件下检验硫酸根?思考7：可否改用HNO3和Ba(NO3)2？任务7：探究粗盐的提纯 现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如何进行粗盐提纯吗？交流与讨论3：(1)

9、经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？杂质杂质加入的试剂加入的试剂离子方程式离子方程式硫酸盐CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+2OH-=Mg(OH)2Na2CO3任务7：探究粗盐的提纯 (2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？(3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？除杂试剂须过量，过量试剂须除去任务7：探究粗盐的提纯确定试剂顺序确定试剂顺序(碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入)BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液盐酸NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液盐酸