【高中化学】氨和铵盐课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、第1课时氨和铵盐第五章化工生产中的重要非金属元素 第二节氮及其化合物学习目标学习重点学习难点喷泉实验的原理及拓展应用。新课导入新课导入2012年10月23日晚台州市一家电瓶车配件厂发生液氨泄漏事件。在距离事发点100多米的范围内便充斥着氨气的刺激性气味，人的眼睛也很难睁开。为确保现场群众安全，现场拉起警戒线以防看热闹的现场群众靠近。消防战士边用水枪对现场进行稀释，边查找泄漏点，找到了泄露的那个氨气瓶，并很快关掉漏气阀门。为防止泄漏出来的氨气给人们带来危害，消防战士紧接着又用水枪对泄漏现场进行了稀释处理。经过长达2个多小时的紧急救援，现场氨气的浓度降至了安全范围，险情成功得以排除。视频导学一、氨

2、的性质知识梳理知识梳理1.物理性质NH3无色气体有刺激性气味密度比空气小沸点低、易液化极易溶于水(常温常压1:700)制冷剂喷泉实验一、氨的性质视频导学视频导学实验探究实验装置操作及现象结论打开止水夹，并挤压胶头滴管烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成，瓶内液体呈色氨溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈性喷泉红极易碱喷泉实验探究学习探究学习关关于于喷喷泉泉实实验验的的几几点点思思考考关关于于喷喷泉泉实实验验的的几几点点思思考考1.形成喷泉的原因？氨极易溶于水，瓶内外较大压强差，水被压入烧瓶2.胶头滴管的作用？3.喷泉实验成功的关键 装置气密性好；烧瓶要干燥；气体纯度高4.为什么溶液不能充满烧瓶？氨气中

3、混有空气5.若V L烧瓶充满标况下的氨气，试计算所得溶液物质的量浓度？形成负压差，引发喷泉c=nV22.4VV22.41=mol/L问题思考探究学习探究学习关关于于喷喷泉泉实实验验的的几几点点思思考考关关于于喷喷泉泉实实验验的的几几点点思思考考问题思考6.试想，哪些物质组合还能形成喷泉？气体吸收剂水或盐酸水或NaOH溶液浓NaOH溶液水NH3HClSO2、CO2NO2与O2一、氨的性质视频导学视频导学实验探究氨气与HCl反应产生大量白烟问题思考：试预测将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，会有什么现象？氨与氯化氢均易挥发，反应生成白色晶体产生大量白烟NH3HCl=NH4Cl一、氨的性质知识梳理

4、知识梳理2.化学性质(1)与水反应NH3+H2O NH3H2O一水合氨部分电离氨水呈弱碱性，易挥发，不稳定受热易分解。NH3H2O=NH3+H2O(2)与酸反应产生大量白烟NH3HCl=NH4Cl(可以用于氨气的检验)一、氨的性质探究思考探究思考思考交流1.氨水遇酸碱指示剂如何变色？2.液氨和氨水的区别？3.浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？能使酚酞溶液变红；使红色石蕊试纸变蓝液氨为纯净物；氨水为混合物。粒子种类不同。浓硫酸没有挥发性，无白烟；浓硝酸有挥发性，会出现。2NH3H2SO4=(NH4)2SO4NH3HNO3=NH4NO3一、氨的性质知识梳理知识梳理2.化学性质(3)氨的还原性依

5、据氨中氮元素化合价角度预测NH3的性质探究思考最低价态，推测具有还原性NH3-3+14NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂NH3的催化氧化是工业制硝酸的基础请完成学案上的导思、导练导思1判断正误(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热()(2)氨水能导电，所以氨水是电解质()(3)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生()(4)氨中氮元素的化合价为3价，在反应中只能升高而具有还原性()(5)氨属于碱性气体，因而氨可做喷泉实验()授课老师可根据授课老师可根据需要选择使用需要选择使用导思2.某化学兴趣小组利用图示装置探究氨的性质。(1)中湿润的红色石蕊试纸_，化学方程式为_。(2)向

6、中滴入浓盐酸，现象为_，反应的化学方程式：_。(3)将灼热的铂丝伸入中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的化学方程式：_，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为_。变蓝产生白烟NH3HCl=NH4ClNH3H2ONH3H2ONH4NO34NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂导练1.下列关于氨的叙述中，正确的是（）A.氨因为有刺激性气味，因此不能作制冷剂B.氨具有还原性，可以被氧化为NOC.氨极易溶于水，因此一水合氨比较稳定(不容易分解)D.氨溶于水显弱碱性，因此可使紫色石蕊溶液变为红色氨易液化，液氨汽化需吸热变蓝学以致用学

7、以致用授课老师可根据授课老师可根据需要选择使用需要选择使用B导练2.氨是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）A.若管道漏气，遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2时有6mol电子转移氧化还原反应不可能为复分解反应学以致用学以致用CNH3HCl=NH4Cl(白烟)Cl元素化合价变化0-1，Cl2作氧化剂N元素化合价变化-303.利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。(1)若要在烧瓶中产生“红色喷泉”，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操

8、作方法是_。(2)若要烧瓶中产生“蓝色喷泉”，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。(3)若关闭b活塞，打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是_。(4)若要在该装置中产生“红蓝双色喷泉”现象，其操作方法是_。导练学以致用学以致用打开a、b活塞，再用热毛巾捂热烧瓶先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，片刻后，再打开b活塞打开b、c活塞，再挤压胶头滴管烧瓶中导管口处产生白烟归纳总结归纳总结喷泉实验装置分析喷泉产生原因是烧瓶内外形成压强差。(1)如图甲(或乙)烧瓶内的气体极易溶于水(或易与溶液中的溶质发生化学反应)，从而使烧瓶内压强迅速降低，形成喷泉。(2)如图丙锥形瓶内发生化学反

9、应，产生气体，使锥形瓶内压强迅速增大，促使锥形瓶内液体迅速向上流动，形成喷泉。新课引入新课引入碳酸氢铵 氯化铵 硫酸铵 硝酸铵1.铵盐视频导学视频导学实验探究取少量氯化铵和碳酸氢铵，分别微热，观察现象少量NH4Cl和NaOH溶液混合后微热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体。加热氯化铵加热碳酸氢铵NH4Cl和NaOH(aq)混合微热现象结论NH4Cl分解产生_NH4HCO3分解产生_NH4Cl和NaOH反应生成_固体减少，产生刺激性气味气体，管口有白色固体生成NH3固体减少，澄清石灰水变浑浊NH3、CO2试管中产生刺激性气味气体，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3知识归纳知识归纳1.铵盐(2)化学性质N

10、H4Cl=NH3+HCl受热易分解NH4HCO3=NH3+CO2+H2O与碱反应NaOHNH4Cl=NH3NaClH2O铵盐的两个性质的深度解读归纳提升实验探究探究导学探究导学实验操作三支试管分别盛少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液现象原理应用三支试管均产生无色气体，均使湿润红色石蕊试纸变蓝归纳总结归纳总结(1)原理(2)操作方法及现象NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝待检物强碱溶液无色气体（NH3）湿润的红色石蕊试纸变蓝或靠近蘸有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒产生白烟请完成学案上的导思、导练导思授课老师可根据授课老师可根据需要选择使用需要选择使用导思2.为检验一种氮肥的成

11、分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊；取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是_。NH4HCO3导练1.(2020山东寿光现代中学高一检测)试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊溶液授课老师可根据授课老师可根据需要选择使用需要选择使用碱性氢氧化钠和氨水均能使酚

12、酞溶液变红色或使紫色石蕊溶液变蓝色B导练2.下列关于铵盐的叙述正确的是_(填序号)。所有铵盐中，氮元素化合价都是3价绝大多数铵盐易溶于水铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用铵盐都是由离子构成的化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应铵盐受热分解一定都会产生氨气不一定生成氨气，如硝酸铵等NH4NO3+5弱酸的铵盐(如碳酸铵等)能与酸反应课堂小结课堂小结归纳总结二、铵盐的性质易溶于水的晶体，受热易分解，与碱反应NH4HCO3=NH3CO2H2ONaOHNH4Cl=NH3NaClH2O一、氨的性质NH3+H2O NH3H2ONH3HCl=NH4Cl4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂无色有刺激性气味气体，极易溶于水，易液化