【课件】钠及其化合物——钠的氧化物++教学设计高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.docx

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1、2.1钠及其化合物钠的氧化物 教学设计- 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 教学目标：1.了解Na2O和Na2O2的物理性质,运用迁移法衍生出Na2O的化学性质,运用探究法获得Na2O2的化学性质。2.通过演示实验引发学生的好奇心,让学生体会化学学习的趣味以及科学研究的乐趣。3.关注Na2O2在生活生产上的应用，体现化学学科与生活的紧密相连，体验化学科学的不断发展对当代社会可持续发展的重要意义。4通过实验和探究，提高学生实际操作能力、观察能力，增强学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力。教学重点：过氧化钠的性质。教学难点：过氧化钠和水、二氧化碳的反应教学方法：

2、采用实验分析法，从未知到已知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实；同时采用讨论等教学方法，加深学生对知识的理解。教学用具：投影仪、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台、镊子、过氧化钠、水、酚酞试剂、玻璃导管等教学模式：边实验边讨论教学地位：1.钠的化合物是本章内容的重点之一，通过钠的化合物的学习，可以加深巩固钠的知识，并为碱金属、卤素等元素化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。过氧化钠又有着重要的用途，所以学好本节内容有着重要的实际意义。2、在历年的高考试题中，这节内容出现的频率较高，所以在教材中本节内容占据着非常重要的地位。设计思路：主要思路：引入兴趣实验“

3、滴水生火” 学生猜测产物学生推断产物学生实验验证产物得出结论（方程式及反应特点）自然过渡到二氧化碳与过氧化钠的反应学生趣味实验（吹气生火）学生讨论得出结论（化学方程式及反应特点）本节课以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。本节课的总体设计思路为：以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识。通过实验，不但让学生从中体验到科学探究的乐趣，而且培养善于发现问题、主动提出问题、积极解决问题的学习习惯。同时将学生分组进行实验讨论，注重在课堂教学中培养学生团结协作的能力。教学过程：【投影】

4、：生火图片【创设情境】：说到生火，相信大家都不陌生，从古人：钻木取火，到现今：打火机点火。在我们的意识中，水是可以灭火的，那你们有没有想过水亦可以生火呢？哪位同学把手中的矿泉水奉献出来一点，我们一起来共同见证“滴水生火”的奇迹。（设计意图：教师用学生提供的水展示“滴水生火”的小实验，彻底激发学生的好奇心，让学生觉得每日都在饮用的水竟然有如此神奇的功效，能将一团棉花点燃。）【教师提示】根据生活经验我们知道水是不可能将棉花点燃的，这个实验中的棉花能够被点燃，说明棉花中一定藏着某种特殊的物质，其实它就是Na2O2，它就在我们的实验台上，仔细观察Na2O2的颜色状态。【学生总结】通过实验填写表格。通过

5、实验得出“滴水生火”的真正原因是棉花中放有固体粉末是Na2O2，综合实验现象得出结论为：Na2O2与水反应放出O2并且此过程放热，且滴加酚酞试剂溶液先由无色变为红色，振荡后颜色褪去，说明过氧化钠具有漂白性。【板书】一、过氧化钠的化学性质1.与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【学生活动】用双线桥标出电子转移情况【教师分析】Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物 ，氧化性Na2O2比O2强， Na2O2具有强氧化性,可做强氧化剂，能将有色物质氧化为无色物质，具有漂白性，可用于漂白羽毛织物麦秆等。【即使巩固】【教师补充讲解4】Na2O2固体粉末滴入几滴蒸馏水后，再滴入酚酞试

6、剂，溶液先由无色变为红色，振荡后颜色褪去，原因是反应中生成了一种具有氧化性的物质H2O2，H2O2与变红酚酞试剂发生化学反应使其褪色，同时H2O2不稳定受热分解产生O2。【教师引导】通过前面的学习，我们知道Na2O2能与水发生化学反应。那Na2O2能否与CO2反应呢？能不能用Na2O2和CO2创造出“吹气生火”的奇观呢？【学生演示】吹气生火实验【教师】用“滴水生火”实验分析的方法来分析这个实验，为什么棉花会燃烧？产物是什么？如何验证产物？【学生讨论】分组讨论【教师评价】【板书】2.与CO2 反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【学生活动】用双线桥标出电子转移情况【教师】能否根据

7、Na2O2的化学性质推测出Na2O2在生活中的用途？性质决定用途【总结】Na2O2的用途【拓展】Na2O2与盐酸的反应【思考】通过对刚才知识的学习，请问Na2O2 +HCl ？ Na2O2是不是碱性氧化物？写出化学反应方程式。【学生】思考讨论，并写出反应方程式【教师】总结【教师活动】通过本节课的学习，设计表格对比Na2O、Na2O2的物理与化学性质。【学生整合】【即时巩固】板书设计：钠的氧化物一、 Na2O2的化学性质1.与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22.与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23.与盐酸反应（拓展）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O24.用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂二、Na2O和Na2O2性质对比学科网（北京）股份有限公司