【课件】钠及其化合物+课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

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1、第二章海水中的重要元素第二章海水中的重要元素 钠和氯钠和氯第一节钠及其化合物第一节钠及其化合物1一、钠的存在一、钠的存在钠元素在自然界中都以钠元素在自然界中都以_ 的形式存在，如的形式存在，如：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。等。化合物化合物二、物理性质二、物理性质（如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等等）（如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等等）【演示实验演示实验2-1】钠为银白色固体，密度为钠为银白色固体，密度为0.971g/cm3，比水的密度，比水的密度小小；熔沸点较低，分别为熔沸点较低，分别为97.8和和883，硬度，硬度小小，用小刀可以切割。，用小刀可以切割。

2、三、钠的原子结构与化学性质三、钠的原子结构与化学性质结构决定性质结构决定性质请同学画出钠的原子结构示意图并预测钠可能有哪些化学性质？请同学画出钠的原子结构示意图并预测钠可能有哪些化学性质？钠具有很强的钠具有很强的还原性还原性！可以和很多氧化性物质反应，如氧气、水、高价态化合物等等。！可以和很多氧化性物质反应，如氧气、水、高价态化合物等等。请同学试着说下钠的物理性质请同学试着说下钠的物理性质？CO2？问：钠应保存在哪里？问：钠应保存在哪里？石蜡油或煤油石蜡油或煤油4Na+3CO2=2Na2CO3+C一、活泼的金属单质一、活泼的金属单质-钠钠1、钠与非金属单质反应、钠与非金属单质反应与氧气反应与氧

3、气反应反反应条件条件 室温室温 加加热实验步步骤实验现象象化学方程式化学方程式结论先加热坩埚，将钠块投入热坩埚中。先加热坩埚，将钠块投入热坩埚中。钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈火焰呈_，生成，生成_色固体色固体钠与钠与O2反应时，条件不同，产物不同。反应时，条件不同，产物不同。新切开的钠具有新切开的钠具有_色的金色的金属光泽，在空气中很快属光泽，在空气中很快_银白银白 变暗变暗 黄色黄色 淡黄淡黄 写出写出Na与与Cl2、S在加热条件下反应的化学方程式在加热条件下反应的化学方程式。浮熔游响红 2、钠与钠与H2O反应实验探反应实验探究究(1)根据氧化还原反应规

4、律，预测根据氧化还原反应规律，预测Na与与H2O反应的生成物为反应的生成物为_。钠浮在水面上钠浮在水面上钠的密度比钠的密度比水水熔成闪亮的小球熔成闪亮的小球钠的熔点钠的熔点低低且反应且反应放放热热钠在水面上迅速游动钠在水面上迅速游动反应产生反应产生气体气体推动钠游动推动钠游动发出发出“嘶嘶嘶嘶”声响声响钠与水反应剧烈钠与水反应剧烈溶液变红溶液变红反应生成反应生成碱碱性物质性物质(2)实验探究实验探究(3)实验结论：实验结论：钠与水反应剧烈，生成钠与水反应剧烈，生成_ _，化学方程式是，化学方程式是_ _。离子方程式为离子方程式为_，氧化剂为，氧化剂为_。NaOH和和H2 2Na2H2O=2Na

5、OHH22Na2H2O=2Na+2OH-H2H2O1、钠等活泼金属着火时如何灭火？为什么不用钠等活泼金属着火时如何灭火？为什么不用H2O灭火？灭火？提示提示需用干燥的沙土灭火。钠与需用干燥的沙土灭火。钠与H2O反应生成可燃性气体反应生成可燃性气体H2，易燃烧和爆炸。，易燃烧和爆炸。2、钠与钠与H2O反应比钠与盐酸反应更剧烈反应比钠与盐酸反应更剧烈？3、将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的试管里，将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的试管里，可看到什么现象？可看到什么现象？4、将一块钠投入将一块钠投入CuSO4溶液中，溶液中，可看到什么现象？可看到什么现象？写出写出Na与盐酸反应的离子方程式。与盐酸反

6、应的离子方程式。5、钠露置在空气中会发生怎样的变化？、钠露置在空气中会发生怎样的变化？(1)4NaO2=2Na2O (2)Na2OH2O=2NaOH(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O (4)Na2CO310H2O=Na2CO310H2O(5)Na2CO310H2O=Na2CO310H2O请写出相关反应方程式：请写出相关反应方程式：3、钠与酸、碱、盐溶液的反应、钠与酸、碱、盐溶液的反应与酸溶液反应与酸溶液反应与碱溶液反应：与碱溶液反应：其实质是钠与水的反应其实质是钠与水的反应与盐溶液反应：与盐溶液反应：注注意意：在在没没有有H2O存存在在时时，在在一一定定条条件件下下，Na与与盐盐反反应

7、应也也可可以以置置换换出出某某些些盐盐。如。如在无水时，在无水时，4NaTiCl4 Ti4NaCl。高温高温熔融熔融D如如图图所所示示，在在烧烧杯杯中中盛盛有有100 mL蒸蒸馏馏水水，水水中中悬悬浮浮着着一一个个表表面面光光滑滑、耐耐碱碱、耐耐热热的的小小球球(此此球球稳稳定定在在水水的的中中央央)，将将10 g金金属属钠钠分分多多次次投投入入水水中中，最最后后使使烧烧杯杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度。在投入钠的过程中小球上升。内的液体恢复到原来蒸馏水的温度。在投入钠的过程中小球上升。问题探究：问题探究：(1)10 g Na分多次投入的主要原因是什么？分多次投入的主要原因是什么？(2)10

8、 g Na全全部部投投入入完完毕毕所所进进行行的的次次数数可可能能是是_(已已知知NaH2O)。为什么？为什么？A5次次 B10次次C大于大于10次次(3)小球上升的主要原因是什么？小球上升的主要原因是什么？(4)实验涉及的离子方程式为实验涉及的离子方程式为_。(5)若若将将100 mL蒸蒸馏馏水水换换成成100 mL Fe2(SO4)3溶溶液液，则则小小球球是是上上升升还还是是下下降降？为什么？写出反应的有关离子方程式。？为什么？写出反应的有关离子方程式。二、钠的几种化合物二、钠的几种化合物一、一、Na2O的性质的性质Na2O为为_色色固固体体，是是一一种种_氧氧化化物物。白白 碱性碱性 物

9、性：物性：化性：化性：写出上述转化方程式：写出上述转化方程式：二、二、Na2O2的性质与应用的性质与应用Na2O2是是_色粉末状固体，是一种氧化物，其中氧的化合价为色粉末状固体，是一种氧化物，其中氧的化合价为_价。价。淡黄淡黄 1 1、Na2O2与与H2O反应反应实验操作实验操作：实验现象与结论：实验现象与结论：产生大量气泡，带火星的木条放置管口能产生大量气泡，带火星的木条放置管口能_，说明生成，说明生成_。试管外壁发热，说明反应试管外壁发热，说明反应_热。热。用用pH试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成 。复燃复燃 O2 放放 碱性物质碱性物质 化学方程式

10、：化学方程式：向向盛盛有有少少量量Na2O2的的试试管管中中加加水水，现现象象是是 ，向向反反应应后后溶溶液液中中加加2滴酚酞试液现象是滴酚酞试液现象是 。有气泡生成有气泡生成先变红又褪色先变红又褪色Na2O2与水的反应是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成两个过程：与水的反应是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成两个过程：Na2O22H2O=2NaOHH2O22H2O2=2H2OO2由由2得得:故故Na2O2与水反应的溶液中加入酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。与水反应的溶液中加入酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。Na2O2与与CO2反应的化学方程式为反应的化学方程式为_，2、Na2O2与与CO

11、2反应反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2故故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。有的有的同学认为同学认为Na2O与与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？实验室中应该如何保存实验室中应该如何保存Na2O2？应该密封保存。应该密封保存。氧化钠能与氧气反应吗？氧化钠能与氧气反应吗？2Na2OO2 =2Na2O2所以过氧化钠的热稳定性比氧化钠好。所以过氧化钠的热稳定性比氧化钠好。比较的异同点？比较的异同点？试一试试一试BBC素素材材1某某同同学学设设计计了了一一个个“滴滴水水点点火火，水水火火相相容容”的的魔魔

12、术术实实验验，他他用用脱脱脂脂棉棉包包住住一一些些过过氧氧化化钠钠粉粉末末放放在在石石棉棉网网上上，向向脱脱脂脂棉棉上上滴滴几几滴滴蒸蒸馏馏水水，结结果果脱脱脂脂棉棉竟竟然然剧剧烈燃烧起来。烈燃烧起来。问题探究：问题探究：(1)该实验的反应原理是什么？写出化学方程式。该实验的反应原理是什么？写出化学方程式。(2)脱脂棉剧烈燃烧的原因是什么？脱脂棉剧烈燃烧的原因是什么？(3)若若向向用用脱脱脂脂棉棉包包住住一一些些Na2O2粉粉末末中中用用导导管管吹吹气气，脱脱脂脂棉棉也也燃燃烧烧，涉涉及及的的反反应原理是什么？写出化学方程式。应原理是什么？写出化学方程式。答案答案(1)2Na2O22H2O=4

13、NaOHO2(2)反应放热和生成反应放热和生成O2，使脱脂棉在，使脱脂棉在O2中达到着火点而燃烧中达到着火点而燃烧(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2素素材材2球球形形干干燥燥管管A中中为为块块状状CaCO3，B中中为为淡淡黄黄色色粉粉末末，C中中为为固固体体CaCl2，并并将将A、B、C按按如如图图所所示示连连接接，当当打打开开活活塞塞()()时时，D中中蜡蜡烛烛火火焰焰明明亮亮；打打开开活塞活塞()()时，时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞()时，时，A中反应自行停止。中反应自行停止。问题探究：问题探究：(1)写出写出A中反应的离子方程式。中反应的离子方程式。

14、(2)打开活塞打开活塞()()时，时，D中蜡烛火焰明亮的原因是什么？中蜡烛火焰明亮的原因是什么？(3)打开活塞打开活塞()()时，时，D中蜡烛熄灭的原因是什么？中蜡烛熄灭的原因是什么？关闭活塞关闭活塞()时，时，A中反应中反应为什么会为什么会自行停止自行停止？答案答案(1)CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)A中产生的中产生的CO2与与Na2O2反应生成了反应生成了O2(3)干燥干燥CO2使蜡烛火焰熄灭使蜡烛火焰熄灭小苏打：NaHCO3苏打：Na2CO3怎么区别它们俩怎么区别它们俩怎么区别它们俩怎么区别它们俩？实验步骤实验步骤Na2CO3NaHCO3观察两支试管中碳酸观察两支试管中碳酸钠、

15、碳酸氢钠的形态钠、碳酸氢钠的形态加几滴水并将温度计加几滴水并将温度计伸入其中伸入其中加水加水后后_，温度计示温度计示数数_加水加水后后_溶解溶解，温度计示温度计示数数_加加5 mL水水加加12滴酚酞滴酚酞白色粉末白色粉末结块变成晶体结块变成晶体升高升高部分部分降低降低溶液溶液变红变红,溶液溶液碱性碱性较强较强溶液溶液变浅红变浅红，溶液，溶液碱性碱性较弱较弱细小的白色晶体细小的白色晶体振荡一段时间后可溶解振荡一段时间后可溶解固体量减少固体量减少1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性2020时，时，NaNa2 2COCO3 3的溶解度为的溶解度为21.5g21.5g，NaHCONaHCO3

16、3的溶解度为的溶解度为9.6g9.6g思考：1.厨房用纯碱去油污利用了纯碱的什么性质？2.厨房用纯碱去油污而不用小苏打，为什么？3.如果向碳酸钠饱和溶液中通入CO2，可能有什么现象？Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3实验操作实验现象实验结论澄清石灰水_澄清石灰水_；化学方程式：_不变浑浊Na2CO3很稳定，受热不易发生分解变浑浊NaHCO3不稳定，受热容易分解Na2CO3CO2H2O2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是A.甲为小苏打，乙为纯碱B.甲

17、为Na2CO3，乙为NaHCO3C.要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末 的棉花球D.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊3.Na2CO3和NaHCO3与酸、碱的反应Na2CO3+HCl NaHCO3+NaClCO32-+H+HCO3-NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2OHCO3-+H+CO2+H2OCO32-+2H+CO2+H2O反应更剧烈思考：1.不使用其他试剂如何鉴别三瓶无色溶液分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液？2.小苏打可以治疗胃酸过多，但如果胃溃疡一般不使用小苏打，为什么？NaHCO3NaOH=Na2CO3H2OHCOHCO3 3-

18、+OHOH-CO CO3 32-2-+H H2 2O O试写出NaHCO3与Ba(OH)2反应的离子方程式NaHCO3Na2CO3正盐酸式盐H+/CO2+H2OOH-/碳酸钠与碳酸氢钠性质比较归纳总结碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打或纯碱小苏打颜色状态白色粉末细小的白色晶体溶解性更易溶于水易溶于水水溶液酸碱性都呈碱性(Na2CO3溶液碱性更强)与盐酸放出二氧化碳气体放出二氧化碳气体(剧烈)与烧碱溶液不反应生成碳酸钠和水与澄清石灰水产生白色沉淀产生白色沉淀与氯化钙溶液生成白色沉淀不反应热稳定性稳定、受热不易分解受热易分解1.过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物

19、质应是A.Na2O和Na2O2B.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3 D.Na2O2.有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为A.21 B.11 C.12 D.413.把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为A.5384 B.8453C.11 D.42534.某化学课外小组欲制取纯净的Na2CO3溶液。三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：请评价三个方案。侯氏制

20、碱法的原理：（1）NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（2）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2在饱和食盐水中先通NH3，再通入足量CO24.焰色试验 很多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。实验过程：实验过程：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用稀盐酸洗净将洗净的铂丝在酒精灯（煤气灯）外焰上灼烧至与原火焰颜色相同。用铂丝（或铁丝）蘸取待检验的溶液或粉末。将沾有待测物的铂丝放在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。再用稀盐酸洗净铂丝并在火焰上灼烧观察钾元素的焰色要透过蓝色的钴玻璃观察黄绿色黄 色紫 色砖红色洋红色绿 色紫红色金属的焰色反应金属的焰色反应焰色反应是物理变化(1)焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗()(2)可利用焰色试验来鉴别Na2CO3溶液和K2SO4溶液()(3)若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含Na无K()(4)焰色试验是金属元素的化学性质()(5)灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色()判断正误判断正误