【高中化学】杂化轨道理论 2022-2023学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2.pptx
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1、物质结构与性质专题复习(第六课时)分子的空间结构(二)册 别:选择性必修2 学 科:高中化学(人教版)杂化轨道理论问题一:为什么碳原子与氢原子结合形成正四面体结构的CH4?CH4能量相同,方向不同原子轨道杂化杂化轨道在外界条件影响下,中心原子能量相近的原子轨道发生混杂,重新组合成一组新的轨道的过程。原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道,叫做杂化轨道。杂化轨道理论 杂化前后原子轨道的数目不变 杂化轨道成键时更有利于轨道间的重叠 满足最小排斥,最大夹角分布问题二:中心原子除了sp3杂化,常见的还有哪些杂化轨道类型呢?sp2杂化杂化轨道类型sp 杂化杂化轨道类型sp3d 杂化:问题二:中心原子除了s
2、p3杂化,常见的还有哪些杂化轨道类型呢?三角双锥杂化轨道类型sp3d2杂化:问题二:中心原子除了sp3杂化,常见的还有哪些杂化轨道类型呢?SF6 就属于此类型杂化:正八面体判断杂化轨道类型问题三:如何判断中心原子的杂化轨道类型呢?中心原子的杂化类型与VSEPR 模型的关系:杂化轨道用于形成 键或用来容纳未参与成键的孤电子对。杂化轨道数 价层电子对数 中心原子孤电子对数+中心原子 键电子对数中心原子价层电子对数为4中心原子价层电子对数为3中心原子价层电子对数为2sp3杂化sp2杂化sp 杂化VSEPR 模型、杂化轨道类型与空间结构粒子中心原子分子空间结构价层电子对数VSEPR 模型杂化轨道类型杂
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