【课件】钠及其化合物+课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、高中化学人教版高中化学人教版2019必修必修1第二章第二章 海水中的主要元素海水中的主要元素-钠和氯钠和氯 第一节第一节 钠及其化合物钠及其化合物课时课时1：活泼的金属单质：活泼的金属单质-钠钠1、体会金属的共性与特性、体会金属的共性与特性2、应用氧化还原反应原理，以金属钠为代表，、应用氧化还原反应原理，以金属钠为代表，从微观角度认识从微观角度认识金属的还原性与其原子结构的关系金属的还原性与其原子结构的关系。3、通过金属钠的实验，、通过金属钠的实验，培养观察力；培养观察力；培养从实验现象分析物质性质的归纳能力；培养从实验现象分析物质性质的归纳能力；培养实验探究的初步能力。培养实验探究的初步能力

2、。地球上的绝大多数金属元素是以地球上的绝大多数金属元素是以化合态化合态存在存在于自然界中，为什么？于自然界中，为什么？因为金属因为金属最外层电子数最外层电子数 ，容易容易 电子，电子，表现出表现出 性，性，所以金属一般以化合物的形式存在。所以金属一般以化合物的形式存在。也有以也有以游离态游离态存在于自然界中的，如存在于自然界中的，如金等金等较少较少失去失去还原还原宏观现象宏观现象微观解释微观解释金属在自然界的存在金属在自然界的存在4金属有哪些共性金属有哪些共性？（1）物理性质物理性质有有金属光泽、金属光泽、有有导电性、导电性、有有导热性、导热性、延展性延展性大多数是大多数是固体（水银为液体）固

3、体（水银为液体）、（2）化学性质）化学性质A、与氧气等非金属反应、与氧气等非金属反应B、金属与酸的反应、金属与酸的反应排在排在H前面的金属能置换出酸里的氢前面的金属能置换出酸里的氢C、与盐反应（金属之间的置换反应）、与盐反应（金属之间的置换反应）排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（3）原子结构有什么特点？原子结构与化学性质有）原子结构有什么特点？原子结构与化学性质有什么关联？（以钠单质为例）什么关联？（以钠单质为例）金属钠原子最外层只有一个电子，在反应中容易金属钠原子最外层只有一个电子，在反应中容易失去失去一个一个电子，体现

4、出电子，体现出 。强还原性强还原性1 1、与、与、与、与OO2 2等非金属单质反应反应等非金属单质反应反应等非金属单质反应反应等非金属单质反应反应钠单质的强还原性钠单质的强还原性2Na+O2Na+O2 2=NaNa2 2OO2 2+1 -1（淡黄色固体淡黄色固体淡黄色固体淡黄色固体）4Na+O 4Na+O2 2=2Na=2Na2 2OO（白色固体白色固体白色固体白色固体）证明钠的强还原性的现象证明钠的强还原性的现象切面切面很快很快变暗变暗NaNa2 2OO2 2中中O元素显元素显-1价价 2Na+S=Na 2Na+S=Na2 2S S 2Na+Cl 2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl点

5、燃点燃现象：现象：钠先熔化，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。钠先熔化，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。操作与现象操作与现象煤油保存煤油保存小刀切割小刀切割表面颜色变化表面颜色变化刚切开时刚切开时过一会儿过一会儿物理性质物理性质化学性质化学性质密度比煤油密度比煤油大，比水小大，比水小质地柔软质地柔软银白色银白色强还原性强还原性很快变暗很快变暗从实验操作、现象推断钠的性质从实验操作、现象推断钠的性质加热很快加热很快融化融化熔点低熔点低能力培养：能力培养：（1 1）实验）实验）实验）实验2-12-1：实验仪器识别实验仪器识别实验仪器识别实验仪器识别广口瓶、镊子、滤纸、小刀、玻璃片广口

6、瓶、镊子、滤纸、小刀、玻璃片广口瓶、镊子、滤纸、小刀、玻璃片广口瓶、镊子、滤纸、小刀、玻璃片（2 2）实验）实验）实验）实验2-22-2：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳钠与氧气反应，温度不同，产物不同，说明什么？钠与氧气反应，温度不同，产物不同，说明什么？钠与氧气反应，温度不同，产物不同，说明什么？钠与氧气反应，温度不同，产物不同，说明什么？温度对物质的化学性质影响很大。温度对物质的化学性质影响很大。温度对物质的化学性质影响很大。温度对物质的化学性质影响很大。根据上面方程式，根据上

7、面方程式，根据上面方程式，根据上面方程式，NaNa2 2OO、NaNa2 2OO2 2哪个热稳定性更好？哪个热稳定性更好？哪个热稳定性更好？哪个热稳定性更好？Na NaNa Na2 2O NaO Na2 2OO2 2OO2 2OO2 2OO2 2钠与钠与钠与钠与OO2 2反应反应反应反应的特殊性的特殊性的特殊性的特殊性2Na+O2Na+O2 2=NaNa2 2OO2 2+1 -1（淡黄色固体淡黄色固体淡黄色固体淡黄色固体）4Na+O 4Na+O2 2=2Na=2Na2 2OO（白色固体白色固体白色固体白色固体）1、下列说法错误的是A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气

8、中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧比在空气中更剧烈C2、取一小块钠在坩埚中加热，看到的现象依次是在空气中燃烧，火焰为黄色 燃烧得到白色固体 金属钠熔化 产物是浅黄色的固体物质A.B.C.D.C2 2、钠与水的反应、钠与水的反应、钠与水的反应、钠与水的反应预测预测预测预测钠与水反应的产物钠与水反应的产物钠与水反应的产物钠与水反应的产物反应物反应物产物产物产物验证产物验证还原剂氧化剂NaH2ONa+H2OH-收集验纯，点燃，产生轻微的爆鸣声收集验纯，点燃，产生轻微的爆鸣声向溶液中滴加几滴酚酞，溶液向溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红变红钠的强还原性钠的强还原性理论分析理论分析理论分析理论分析实验现象实

9、验现象分析及结论分析及结论浮熔游响红钠的密度比水小钠与水反应放热，钠的熔点低反应产生气体，推动钠游动钠的还原性强，反应剧烈，产生气体产物呈碱性2Na+2H2O=2NaOH+H2 从实验操作、现象推断钠的性质从实验操作、现象推断钠的性质能力培养：能力培养：钠与水反应，需严格控制钠的用量！钠的性质小结钠的性质小结性质性质相关实验操作和现象相关实验操作和现象质软质软密度比煤油大比水小密度比煤油大比水小熔点低熔点低强还原性强还原性小刀切割小刀切割煤油保存、煤油保存、浮在水面上浮在水面上在水面熔化在水面熔化切面很快变暗、切面很快变暗、与与O O2 2反应产物复杂反应产物复杂与冷水反应发出嘶嘶声与冷水反应

10、发出嘶嘶声物理性质：物理性质：银白色、质软银白色、质软(硬度小硬度小)、密度、密度比煤油大、有金属光泽的固体。比煤油大、有金属光泽的固体。化学性质：化学性质：强还原性，能与非金属单质、水等反应。强还原性，能与非金属单质、水等反应。1.把一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，可以观察的是A.钠浮在烧杯中的液面上 B.钠沉在烧杯的底部C.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟 D.钠在水和煤油的交界面上下浮动，直至反应结束D D2将4.6 g金属钠投入到95.6 g水中，得到的溶液溶质的质量分数为（）。A4.6 B7.6 C8 D10C C知识应用：知识应用：金属钠为什么要保存在石蜡油或者煤油中？金属钠为什

11、么要保存在石蜡油或者煤油中？利用了金属钠的什么性质？利用了金属钠的什么性质？煤油的作用：隔绝空气和水，防止钠变质。煤油的作用：隔绝空气和水，防止钠变质。保存原理：金属钠的密度比煤油大，且不与煤油反应。保存原理：金属钠的密度比煤油大，且不与煤油反应。实验切割下来的残余金属钠该如何处理？实验切割下来的残余金属钠该如何处理？放回原试剂瓶放回原试剂瓶钠等活泼金属着火如何处理？钠等活泼金属着火如何处理？不能用水！用干燥的砂土扑灭不能用水！用干燥的砂土扑灭银白色金属钠银白色金属钠 （Na）表面变暗表面变暗 （生成生成Na2O）出现白色固体出现白色固体 （生成生成NaOH）表面变成溶液表面变成溶液 (NaO

12、H潮解潮解)白色粉末状物质白色粉末状物质（生成生成Na2CO3）白色块状物白色块状物（生成生成NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O）O2风化风化CO2H2OH2O思考：思考：NaNaNaNa长时间暴露在空气中，最后生成什么物质？长时间暴露在空气中，最后生成什么物质？长时间暴露在空气中，最后生成什么物质？长时间暴露在空气中，最后生成什么物质？钠与酸、碱、盐的水溶液反应钠与酸、碱、盐的水溶液反应钠与酸、碱、盐的水溶液反应钠与酸、碱、盐的水溶液反应先：先：2Na+2H+=2Na+H2（1）钠与酸溶液的反应规律）钠与酸溶液的反应规律:例：例：钠块投入含有少量钠块投入含有少量HCl的溶液

13、中，的溶液中，请写出相关的离子请写出相关的离子方程式。方程式。后：后：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 课堂延伸：课堂延伸：课堂延伸：课堂延伸：钠与水反应的实质是什么？钠与水反应的实质是什么？钠与水电离出的钠与水电离出的H+反应反应“先酸后水先酸后水”（2）钠与碱溶液反应规律）钠与碱溶液反应规律 （3）钠与盐溶液反应规律）钠与盐溶液反应规律例：例：钠投入饱和澄清石灰水中，有什么现象？石灰水的质量分钠投入饱和澄清石灰水中，有什么现象？石灰水的质量分数如何变化？数如何变化？实质就是钠与水反应实质就是钠与水反应钠先与水反应，生成的钠先与水反应，生成的NaOH再与盐溶液中的离子反应。再与盐溶液

14、中的离子反应。溶液变浑浊，质量分数不变。溶液变浑浊，质量分数不变。例：例：钠分别投入钠分别投入CuCl2、NH4Cl、NaHCO3溶液中，溶液中，请写请写出相关的离子方程式。出相关的离子方程式。钠投入钠投入CuCl2溶液中，产生气泡，有蓝色沉淀。溶液中，产生气泡，有蓝色沉淀。先：先：先：先：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+2OH+2OH-+H+H2 2 后：后：后：后：CuCu2+2+2OH+2OH-=Cu(OH)=Cu(OH)2 2 钠投入钠投入NH4Cl溶液中，产生有刺激性气味的气体。溶液中，产生有刺激性气味的气体。先：先：先：先：2Na+2H2Na+2H2 2O=2N

15、aO=2Na+2OH+2OH-+H+H2 2 后：后：后：后：NHNH4 4+OH+OH-=NH=NH3 3+H+H2 2O O 钠投入钠投入NaHCO3溶液中，产生气泡。溶液中，产生气泡。先：先：先：先：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+2OH+2OH-+H+H2 2 后：后：后：后：HCOHCO3 3-+OH+OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O 1 1、将一小块钠投入到下列物质的溶液中，既能放、将一小块钠投入到下列物质的溶液中，既能放出氢气，又有沉淀析出的是出氢气，又有沉淀析出的是 。A.BaCl A.BaCl2 2 B.MgCl B.MgCl2 2 C

16、.CuCl C.CuCl2 2.D.Na.D.Na2 2COCO3 3BC2、下列金属投入到装有稀盐酸的试管中，反应最剧烈的是 A.铜 B.铁 C.钠 D.铝C四、钠的工业制法电解电解电解电解2NaCl2NaCl（熔融熔融熔融熔融）=2Na=2Na+Cl+Cl2 2 五、钠的用途除水剂制备过氧化钠化工原料冶炼钛等金属制作高压钠灯核反应堆冷却剂物质物质类别类别研究研究内容内容代表代表物物活泼活泼金属金属单质单质Na物理性质物理性质化学性质化学性质强还原性强还原性小结：小结：基于物质分类的认知模型基于物质分类的认知模型电和热的良导体电和热的良导体密度比水的小，比煤油的大密度比水的小，比煤油的大银白

17、色固体，有金属光泽银白色固体，有金属光泽硬度小硬度小熔点低熔点低与与O2等非金属反应（化合）等非金属反应（化合）与水反应（置换）与水反应（置换）与熔融态盐反应（置换）与熔融态盐反应（置换）.课后作业：试写出活泼金属K、Ca、Mg分别与O2、水反应的离子方程式课时课时2 2：钠的几种化合物之钠的几种化合物之过氧化钠过氧化钠1、基于物质分类的认知模型的应用基于物质分类的认知模型的应用2、基于氧化还原理论的认知模型的应用基于氧化还原理论的认知模型的应用思考与讨论思考与讨论2 2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式

18、。与水反应的化学方程式。白色固体白色固体，淡黄色固体淡黄色固体1 1、回忆前面做过的实验，描述、回忆前面做过的实验，描述NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2的颜色、状态。的颜色、状态。物质分类的认知模型的应用：物质分类的认知模型的应用：Na2O、CaO同属于同属于碱性氧化物碱性氧化物，性质相似。，性质相似。物理性质物理性质一、一、NaNa2 2O O的性质：碱性氧化物的特征反应的性质：碱性氧化物的特征反应NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOHNaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3NaNa2 2O+2HO+2H+=2Na=2Na+

19、H+H2 2O O二、二、NaNa2 2O O2 2的性质的性质NaNa2 2O O2 2的可能性质的分析与猜测的可能性质的分析与猜测类似物质类似物质Na2ONa2O2H2O2氧的化合价氧的化合价-2-1-1物质类别物质类别碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物过氧化物过氧化物主要性质主要性质与与H2O、CO2等等反应反应绿色氧化剂、绿色氧化剂、分解放出分解放出O2根据以上分析，根据以上分析，猜测猜测Na2O2可能会可能会 等反应等反应，生成生成 。H2O、CO2O2【实验【实验2-32-3】：】：NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O的反应的反应实验现象实验现象结论结论2Na2Na2

20、 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2化学方程式化学方程式单线桥单线桥木条复燃木条复燃生成生成O2pH试纸变蓝试纸变蓝生成碱生成碱试管壁发烫试管壁发烫反应放热反应放热NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O反应探究反应探究2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2按上述离子方程式，加酚酞，有何现象按上述离子方程式，加酚酞，有何现象？实验现象实验现象溶液变红色的原因：溶液变红色的原因：溶液变红，振荡后红色消失！溶液变红，振荡后红色消失！OHOH-与酚酞的相互作用与酚酞的相互作用溶液褪色的原因猜测：溶液褪

21、色的原因猜测：（1 1）OHOH-被消耗掉了被消耗掉了（2 2）酚酞被消耗掉了）酚酞被消耗掉了（3 3）OHOH-与酚酞都被消耗掉了与酚酞都被消耗掉了NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O反应探究反应探究NaNa2 2O O2 2+2H+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2O O2 2H H2 2O O2 2有强氧化性，能破坏酚酞。有强氧化性，能破坏酚酞。2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2操作操作实验现象实验现象结论结论溶液又变红溶液又变红溶液不变红溶液不变红向褪色后的溶液向褪色后的溶液中再滴加酚酞中再滴加酚酞溶液褪色的溶液褪色的原因验证：

22、原因验证：猜测（猜测（2 2）正确）正确猜测（猜测（1 1）正确）正确NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O反应的复杂性反应的复杂性NaNa2 2O O2 2也有强氧化性。也有强氧化性。过氧化物（如过氧化物（如NaNa2 2O O2 2）与含）与含有有COCO2 2和水蒸气的空气接触和水蒸气的空气接触时，既能产生时，既能产生O O2 2，又能吸收，又能吸收COCO2 2。利用该技术将药板置。利用该技术将药板置于潜艇、宇宙飞船、矿井等于潜艇、宇宙飞船、矿井等密闭环境中，供人呼吸应急密闭环境中，供人呼吸应急使用。使用。其主要方程式（以其主要方程式（以NaNa2 2O O2 2 为例）如下

23、：为例）如下：2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2物质物质类别类别构成构成粒子粒子化学化学性质性质用途用途课堂小结课堂小结1:1:氧化钠和氧化钠和过氧化钠过氧化钠NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOHNaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 32Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 22Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2过氧化物过氧化物碱性氧化物碱性氧化物NaNa2 2O

24、 ONaNa2 2O O2 2供氧剂、氧化剂、供氧剂、氧化剂、漂白剂漂白剂Na+、O2-Na+、O22-结构性质用途1、在Na2O2与H2O反应中，发生氧化反应和还原反应得物质的质量之比是 A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.8:53A2、下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的系数之比，生成的产物不变的是 A.Na与氧气 B.澄清石灰水与二氧化碳 C.碳与氧气 D.过氧化钠和水D3、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末振荡，可观察到的现象是A.溶液仍为紫色 B.溶液最终变成蓝色C.最终溶液褪色，而无其他现象 D.有气泡产生，溶液最终变成无色D1 1、过氧化钠的强氧化性、过氧化

25、钠的强氧化性要点深化要点深化2 2、有关过氧化钠与二氧化碳、水的反应几种关系、有关过氧化钠与二氧化碳、水的反应几种关系1Na2O2-1 e-（1）电子转移关系）电子转移关系（2）物质的量的关系）物质的量的关系无论是无论是CO2或或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过的单一物质还是二者的混合物，通过足量足量的的Na2O2时，时，CO2或或H2O与放出与放出O2的物质的量之比均为的物质的量之比均为2 1。2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2

26、2CO2/2H2O-1O22Na2O2-2CO2/2H2O-1O2-2 e-一定量的一定量的Na2O2与一定量的与一定量的CO2和和H2O(g)混合物的反应，混合物的反应，可看做可看做Na2O2先与先与CO2反应，待反应，待CO2反应完成后，再与反应完成后，再与H2O发生反应。发生反应。（4）固体质量关系）固体质量关系发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。（5）先后顺序关系）先后顺序关系无论是无论是CO2或或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过的单一物质还是二者的混合物，通过足量足量的的Na2O2时，

27、气体减小的体积或原混合气体体积的一半等于生成时，气体减小的体积或原混合气体体积的一半等于生成O2的体积。的体积。（3）气体体积关系）气体体积关系俗名：俗名：纯碱、纯碱、苏打苏打 小苏打小苏打课时课时3 3：钠的几种化合物之钠的几种化合物之碳酸钠碳酸钠、碳酸氢钠碳酸氢钠1、由点到面的发散思维的应用：、由点到面的发散思维的应用：碳酸钠碳酸钠-正盐代表正盐代表 碳酸氢钠碳酸氢钠-酸式盐代表酸式盐代表2、学习正盐与酸式盐的相互转化与鉴别学习正盐与酸式盐的相互转化与鉴别【实验【实验2-42-4】Na2CO3、NaHCO3常规性质常规性质步骤步骤NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3（1

28、1）外观）外观（2 2）加几滴水）加几滴水,振荡振荡并测温并测温（3 3）向（）向（2 2）试管中）试管中加加5mLH5mLH2 2O O，振荡，振荡（4 4）分别向（）分别向（3 3）加）加1 12 2滴酚酞滴酚酞性质结论性质结论部分溶解部分溶解溶解溶解溶解性溶解性:Na:Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3溶液变微红色溶液变微红色溶液变红（较深）溶液变红（较深）碱性碱性:Na:Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3加水结块变成晶体、加水结块变成晶体、温度上升温度上升部分溶解部分溶解温度下降温度下降NaNa2 2COCO3 3加水变成含结晶水的晶体加水变成含

29、结晶水的晶体,并放热并放热白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体NaHCONaHCO3 3溶解吸热溶解吸热注意注意:碳酸钠水合物碳酸钠水合物-碳酸钠晶体有碳酸钠晶体有Na2CO3H2O、Na2CO37H2O、Na2CO310H2O三种。三种。碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。碳酸钠粉末。1.下列物质长期放在空气中质量不增加的是 A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸 C.碳酸钠晶体 D.生石灰C物质物质现象现象结论结论化学方程式化学方程式NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3澄清石灰澄清石灰水变浑浊水变浑浊热稳定性好热稳定性好受热不分解

30、受热不分解热稳定性差受热稳定性差受热易分解生成热易分解生成COCO2 2、H H2 2O O2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2【实验【实验2-52-5】NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的热稳定性的热稳定性澄清石灰澄清石灰水无浑浊水无浑浊要比较要比较NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的热稳的热稳定性定性图图IIII中中A A、B B各放什么物质各放什么物质？现象现象备注备注NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3HClHClCa(OH)Ca(OH)2 2CaClCaCl2 2NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3

31、 3的其它化学性质的其它化学性质向盐溶液中逐滴向盐溶液中逐滴加入盐酸加入盐酸先无明显现象，先无明显现象，后产生气泡。后产生气泡。一滴入盐酸就一滴入盐酸就产生气泡产生气泡产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀无明显现象无明显现象注：可用注：可用CaClCaCl2 2溶液鉴别溶液鉴别NaHCONaHCO3 3、NaNa2 2COCO3 3溶液，溶液，也可用向也可用向NaHCONaHCO3 3、NaNa2 2COCO3 3溶液分别滴加盐酸，产生气泡溶液分别滴加盐酸，产生气泡的先后来鉴别这两种盐。的先后来鉴别这两种盐。课后思考：分别向课后思考：分别向NaNa2 2CO

32、CO3 3、NaHCONaHCO3 3、【NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3】、】、NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3溶液中滴入盐溶液中滴入盐酸酸,产生产生COCO2 2与加入盐酸体积的关系的图像问题。与加入盐酸体积的关系的图像问题。1 1、Na2CO3和和NaHCO3的相互转化的相互转化加热、加碱加热、加碱碳酸氢盐碳酸氢盐酸式盐酸式盐碳酸盐碳酸盐正盐正盐方案方案一：一：充分充分加热加热方案二：方案二：加加适量适量NaOHNaOH溶液溶液NaHCONaHCO3 3+NaOH=Na+NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O2NaHCO2NaHCO3

33、 3=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 HCOHCO3 3-+OH+OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O溶液转化溶液转化思考：方案二有什么缺点？思考：方案二有什么缺点？NaOHNaOH的用量难以控制，多了会引入的用量难以控制，多了会引入NaOHNaOH杂质，杂质，少了则转化不完全。少了则转化不完全。固体转化固体转化举一反三：写出举一反三：写出Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2热解方程式热解方程式Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+

34、CO2 2 2 2、碳酸盐碳酸盐通通COCO2 2、加强酸、加强酸、加某些盐加某些盐碳酸氢盐碳酸氢盐正盐正盐酸式盐酸式盐方法方法二二：向碳酸钠溶液向碳酸钠溶液加加适量适量强酸溶液强酸溶液方法一：向碳酸钠溶液中通方法一：向碳酸钠溶液中通足量足量CO2Na2CO3+HCl(适量适量)=NaHCO3 +NaCl CO32+CO2+H2O=2HCO3-Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32+H+=HCO3-方法方法三三：向碳酸钠溶液向碳酸钠溶液加适量加适量Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2或或Ba(HCOBa(HCO3 3)2 2溶液溶液Na2CO3+Ca(HCOCa(HCO3 3

35、)2 2(适量适量)=2NaHCO3 +CaCO3 CO32-+Ca2+=CaCO3以上方案哪以上方案哪个最佳？个最佳？NaHCO3Na2CO31 1固体，加热固体，加热加入适量的酸加入适量的酸2 2溶液，加适量溶液，加适量NaOHNaOH通入过量通入过量COCO2 2加入适量的加入适量的Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2Na2CO3和和NaHCO3的相互转化的相互转化Na2CO3和和NaHCO3的鉴别的鉴别取少量试液于试管中，加入盐取少量试液于试管中，加入盐酸，有酸，有无色无味无色无味的气体生成，的气体生成，将生成的气体通入澄清的石灰将生成的气体通入澄清的石灰水，有白色沉淀生成。说明含水

36、，有白色沉淀生成。说明含CO32-或或HCO3-离子。离子。CO32-或或HCO3-离子的检验离子的检验 NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3性质应用俗名俗名色态色态溶解性溶解性碱性碱性鉴别热稳定性热稳定性鉴别和转化与酸反应与酸反应鉴别和转化与碱反应与碱反应转化与盐反应与盐反应鉴别和转化苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体 稳定稳定 受热易分解受热易分解课堂小结：课堂小结：NaNa2 2COCO3 3 和和NaHCONaHCO3 3Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3产生产生CO2的速率更快。的速率更快。科学

37、史话：侯德榜与侯氏制碱法科学史话：侯德榜与侯氏制碱法主要方程式主要方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaCl（饱和）（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 操作要点操作要点向饱和食盐水中向饱和食盐水中先先通入足量的氨气，通入足量的氨气，后后通入足量的通入足量的CO2，因为氨气极易溶于水，可得到高浓度溶液，且氨水呈碱因为氨气极易溶于水，可得到高浓度溶液，且氨水呈碱性，便于后面吸收酸性的性，便于后面吸收酸性的CO2气体。气体。化学原理化学原理利用了在相同条件下，物质溶解度的差异。利用了在相同条件下，物质溶解度的差异。定义：很多金属或它们的化合物定义：很多金属或

38、它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色的反应（色的反应（物理变化物理变化）。）。我们都知道大型晚会或我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花来节日时人们喜欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟庆祝，大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色么花会具有那么多的颜色么？三、焰色反应三、焰色反应实验实验仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精灯仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精灯药品：稀盐酸（不能用硫酸）、待测溶液药品：稀盐酸（不能用硫酸）、待测溶液步骤步骤洗洗烧烧蘸蘸烧烧注意注意:A.不是所有金属元素都有焰色反应不是所有金属元素都有焰色反应 B.焰色反应是金属元素的性质焰色反应是金属元素的性

39、质 C.焰色反应是焰色反应是物理变化物理变化几种金属的焰色：几种金属的焰色：应用 可用于鉴别可用于鉴别固体中含有哪种金属元素、固体中含有哪种金属元素、溶液中含有哪种金属阳离子溶液中含有哪种金属阳离子 如：焰色呈如：焰色呈黄色黄色，则一，则一定含有定含有NaNa元素，元素，透过蓝色钴玻璃，呈透过蓝色钴玻璃，呈紫色紫色，则含则含K K元素。元素。B1.比较Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述正确的是（）A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3 C.与同浓度下盐酸反应放出气体快慢：Na2CO3NaHCO3 D.相同浓度下水溶液的碱性：Na2CO3b b），求产生），求产生COCO2 2的质量。的

40、质量。2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 m168g106g62g44g分析：分析：NaHCONaHCO3 3固体可能未完全分解，残余固体中可能还有固体可能未完全分解，残余固体中可能还有NaHCONaHCO3 3，因此考虑用差量法。由方程式可知，固体质量减因此考虑用差量法。由方程式可知，固体质量减轻轻62g62g，则生成，则生成44gCO44gCO2 2，两者的质量关系比值是不变的。设，两者的质量关系比值是不变的。设生成生成COCO2 2 xg xg，固体质量差为（，固体质量差为（a-ba-b）g g，据此可列方程求解。，据此可列

41、方程求解。=3、NaHCONaHCO3 3与与NaNa2 2O O2 2混合固体充分加热后固体成分分析。混合固体充分加热后固体成分分析。分析：分析：NaHCONaHCO3 3分解产生固体分解产生固体NaNa2 2COCO3 3，等物质的量的气体，等物质的量的气体COCO2 2、H H2 2O O。COCO2 2先先与与NaNa2 2O O2 2反应，得到固体反应，得到固体NaNa2 2COCO3 3；H H2 2O O后后与与NaNa2 2O O2 2反应，得到固体反应，得到固体NaOH;NaOH;若若NaNa2 2O O2 2不足不足，只有，只有COCO2 2与与NaNa2 2O O2 2反

42、应，固体只有反应，固体只有NaNa2 2COCO3 3；若若NaNa2 2O O2 2足量足量，COCO2 2、H H2 2O O均均与与NaNa2 2O O2 2反应，固体有反应，固体有NaNa2 2COCO3 3、NaOHNaOH。因此，解决本题的关键，首先要明确因此，解决本题的关键，首先要明确NaHCONaHCO3 3与与NaNa2 2O O2 2的量的问题，再根据的量的问题，再根据COCO2 2、H H2 2O O的反应先后顺序去分析的反应先后顺序去分析最终的固体组成。最终的固体组成。4 4、分别分别向向NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3溶液中滴加溶液中滴加盐酸盐

43、酸,产生产生COCO2 2的量和耗酸量的图像问题。的量和耗酸量的图像问题。（1 1）向向NaHCONaHCO3 3溶液中滴加溶液中滴加盐酸盐酸,产生产生COCO2 2的量和耗酸量的的量和耗酸量的图像如图所示。图像如图所示。1 1HCl+NaHCOHCl+NaHCO3 3=NaCl+H=NaCl+H2 2O+O+1 1COCO2 2 反应开始即有气泡，且产生反应开始即有气泡，且产生COCO2 2的物的物质的量与消耗质的量与消耗HClHCl的物质的量相等。的物质的量相等。4 4、分别分别向向NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3溶液中滴加溶液中滴加盐酸盐酸,产生产生COCO2 2

44、的量和耗酸量的图像问题。的量和耗酸量的图像问题。（2 2）向向NaNa2 2COCO3 3溶液中滴加溶液中滴加盐酸盐酸,产生产生COCO2 2的量和耗酸量的的量和耗酸量的图像如图所示。图像如图所示。1 1HCl+NaHCOHCl+NaHCO3 3=NaCl+H=NaCl+H2 2O+O+1 1COCO2 2 盐酸先将盐酸先将NaNa2 2COCO3 3转化为转化为NaHCONaHCO3 3，故，故开开始没有气泡；继续滴加盐酸，则与始没有气泡；继续滴加盐酸，则与NaHCONaHCO3 3反应反应产生产生COCO2 2，前后前后2 2段消耗段消耗HClHCl的量相等的量相等；故产生；故产生COCO

45、2 2的物质的量与消的物质的量与消耗耗HClHCl的物质的量位的物质的量位1:21:2。1 1HCl+NaHCl+Na2 2COCO3 3=1 1NaHCONaHCO3 3+NaCl+NaCl 前半段耗酸量前半段耗酸量小于小于后半段耗酸量后半段耗酸量向向NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3混合溶液中滴加混合溶液中滴加盐酸盐酸,产生产生COCO2 2的量和耗酸量的图像如图。的量和耗酸量的图像如图。前半段耗酸量前半段耗酸量大于大于后半段耗酸量后半段耗酸量向向NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3混合溶液中滴加混合溶液中滴加盐酸盐酸,产生产生COCO2 2的量和耗酸量的图像如图。的量和耗酸量的图像如图。