【课件】反应热++焓变高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、反应热 焓变（第一课时）年年 级级：高二高二 学学 科科：化学（人教版）：化学（人教版）1 1 中和反应热测定中和反应热测定3 3 微观探析反应热微观探析反应热反应热反应热 焓变焓变2 2 宏观认识反应热宏观认识反应热问题1：科学上是怎样定义反应热，如何解读定义中的相关概念？反应热：反应热：在等温等温条件下，化学反应体系体系向环境环境释放或者从环境 吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。【注注】化学反应后，使反应后体系的温度化学反应后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度。恢复到反应前体系的温度。1 1 中和反应热测定中和反应热测定以盐酸和NaOH溶液反应为例认识体系和环境环境环境

2、与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。和溶液之外的空气等看作环境。体系与环境之间体系与环境之间存在物质交换或能量交换存在物质交换或能量交换体系：在热学中，体系是与周围其他部分区分开来的根据需要体系：在热学中，体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如我们可将盐酸、所研究的对象。如我们可将盐酸、NaOHNaOH溶液及发生的反应等溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）看作一个反应体系，简称体系（又称系统）1 1 中和反应热测定中和反应热测定信息信息：热量热量的计算公式：的计算公式：Q=Q=cmc

3、m t t；已知水的比热容已知水的比热容c c=4.18=4.18 J/(gJ/(g)，稀水溶液的比热容近似，稀水溶液的比热容近似 为为c c=4.18=4.18 J/(gJ/(g)。问题2：测定中和反应的反应热时，需要测定哪些数据？盐酸和NaOH溶液的质量反应后体系的最高温度1 1 中和反应热测定中和反应热测定盐酸和NaOH溶液的起始温度（取平均值）问题3：影响实验结果的主要因素是什么？作为中和反应反 应热的测定容器，应具备哪些特征？温度计温度计保温隔热措施（防止热量散失）保温隔热措施（防止热量散失）1 1 中和反应热测定中和反应热测定体系体系与环境的与环境的能量交换能量交换简易简易量热计量

4、热计保温、隔热、减少热量损失50 mL 0.50 mol/L的的盐酸盐酸50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液简易量热计简易量热计、量筒、量筒（50 mL）两个、）两个、温度计、温度计、玻璃搅拌器玻璃搅拌器【实验试剂】【实验仪器】问题4：根据所给试剂和仪器，请同学们设计实验测定中和反应的反应热。1 1 中和反应热测定中和反应热测定【数据处理】（1）取盐酸温度和NaOH溶液温度的平平均均值值记为反应前体系的温度（t1）。计算温度差（t2-t1），将数据填入下表。次数次数起始温度起始温度t1/终止温度终止温度t2/温度差温度差（t2-t1）/盐酸盐酸 NaOH 溶液溶液平均值平均

5、值129.529.532.5230.029.032.3329.529.532.729.529.529.52.83.23.0【注注】若若温度差出现一组数据与其他数据差距很大，应当温度差出现一组数据与其他数据差距很大，应当舍去！舍去！1 1 中和反应热测定中和反应热测定【数据处理】【数据处理】（2 2）盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1gcm1gcm3 3，反应反应后生成的后生成的溶液溶液的比热容的比热容 c=4.18 J/c=4.18 J/（gg）。计算该实验。计算该实验 中盐酸中盐酸和和NaOHNaOH反应放出反应放出的的热量。热

6、量。中和热为中和热为 。=1.254 kJ=50.16 kJ/molQ=cmt =4.18 100 t=1 1 中和反应热测定中和反应热测定 大大量量实实验验测测得得，在在25和和101kPa下下，强强酸酸的的稀稀溶溶液液与与强强碱碱的的稀稀溶溶液液发发生中和反应生成生中和反应生成1 mol H2O时，放出时，放出57.3 kJ的热量。的热量。中和热：中和热：在稀溶液中在稀溶液中 酸碱中和生成酸碱中和生成 1mol水的反应热。水的反应热。1 1 中和反应热测定中和反应热测定50.16kJ/mol57.3kJ/molVS测得的数据资料上的数据 实验过程中有哪些因素会造成实验误差？装置本身缺陷：实

7、验操作：数据处理：酸碱溶液混合不够快，造成热量损失酸碱溶液混合不够快，造成热量损失量热计的保温绝热效果不好量热计的保温绝热效果不好酸碱溶液的比热容和密度均大于水酸碱溶液的比热容和密度均大于水采用近似值计算，采用近似值计算，【误差分析】1 1 中和反应热测定中和反应热测定HClNaOHHNO3Ba(OH)2H2SO4HNO3NH3H2OBa(OH)2CH3COOHNaOH【课课堂堂评评价价一一】在在25和和101kPa下下，下下列列组组合合的的稀稀溶溶液液发发生生中中和反应时，能和反应时，能放出放出57.3 kJ的的热量热量打打“”。1 1 中和反应热测定中和反应热测定等压反应热（焓变）（焓变）

8、体系内能改变产生反应热内能内能(符号符号为为 U U)：体系内物体系内物质的各种能量的总和，受质的各种能量的总和，受温度温度和和物质的物质的聚集状态聚集状态等影响等影响。焓焓(符号符号为为 H H)：是物质所具有是物质所具有的能量，的能量，与内能有关的物理量与内能有关的物理量。单位单位：kJmol-1对对于于一一个个化化学学反反应应，生生成成物物的的总总焓焓与与反反应应物物的的总总焓焓之之差差称为焓变，符号是称为焓变，符号是H H。单位单位：kJmol-1H生成物总能量(H生)-反应物总能量(H反)2 2 宏观认识反应热宏观认识反应热 H 0焓(H)反应物反应物生成物生成物 反应进程吸热反应

9、例2在25 和101 kPa下，1 mol C(如无特别说明，C均指石墨)与1 mol H2O(g)反应，生成1 mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热为:H=+131.5 kJ/mol H越大，吸收热量越多。越大，吸收热量越多。2 2 宏观认识反应热宏观认识反应热H生成物总能量(H生)-反应物总能量(H反)原子重新组合原子重新组合吸收 能量 放出 能量 键生成键生成键断裂键断裂反应物反应物生成物生成物化学反应化学反应问题1：请在坐标图上定量表示H2+Cl2=2HCl反应过程中的能量变化注：注：涉及哪几个过程？涉及哪几个过程？哪个过程吸收多少能量？哪个

10、过程吸收多少能量？哪个过程释放多少能量？哪个过程释放多少能量？3 3 微观探析反应热微观探析反应热H2(g)+Cl2(g)2 H(g)E1=436kJ2 Cl(g)E2=243kJ2 HCl(g)焓 HE3=kJ?E3=862 kJ3 3 微观探析反应热微观探析反应热H2(g)+Cl2(g)2 H(g)E1=436kJ2 HCl(g)E=?kJE=-183 kJ焓 H2 Cl(g)E2=243kJE3=kJ?E3=862 kJ3 3 微观探析反应热微观探析反应热3 3 微观探析反应热微观探析反应热H2(g)+Cl2(g)2 HCl(g)H=-183 kJ/mol焓 H问题2：请同学们归纳从微观

11、角度如何计算化学反应的反应热？H+反应物总键能 -生成物总键能H2(g)+Cl2(g)2 HCl(g)H=-183 kJ/molH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-183 kJ/mol问题3：请尝试用方程式表示出H2+Cl2=2HCl反应过程中的能量变化。焓 H3 3 微观探析反应热微观探析反应热1 1 中和反应热测定中和反应热测定3 3 微观探析反应热微观探析反应热2 2 宏观认识反应热宏观认识反应热H生成物总能量(H生)-反应物总能量(H反)课堂小结课堂小结1 1 中和反应热测定中和反应热测定3 3 微观探析反应热微观探析反应热2 2 宏观认识反应热宏观认识反应热H+反应物总键能 -生成物总键能课堂小结课堂小结1 1 中和反应热测定中和反应热测定3 3 微观探析反应热微观探析反应热2 2 宏观认识反应热宏观认识反应热H生成物总能量(H生)-反应物总能量(H反)H+反应物总键能 -生成物总键能课堂小结课堂小结