【课件】水的电离课件高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第三章第三章 水溶液中的离子反应与平衡水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第1 课时水的电离1.认识水的电离，了解水的离子积常数。2.能 运 用 弱 电 解 质 的 电 离 模 型 分 析 水 的 电 离、分 析 外 界 条 件 对 水 的电离平衡的影响。3.会 计 算 酸 碱 溶 液 中 水 电 离 出 的c(H)或c(OH)，能 分 析 水 的 电 离平衡曲线。利用Kw进行溶液中离子浓度计算。交流讨论 通常做溶剂的水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢?已知水是弱电解质，如何证明水电离的存在呢？纯水的导电实验水的电离极其微弱。精确的电导性实验表明：纯水大部分以H2O

2、分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。电导率仪一、水的电离+2H2O OHH3O+(1)水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离(2)水的电离方程式：H2O H2O H3O OH 简写：H2O H OH1.水的电离(3)水的电离是吸热过程为常数 为常数H2O H OH思考交流温度的升高，Kw增大一、水的电离2.水的离子积(1)表达式：Kwc(H+)c(OH-)(3)Kw 适用于纯水及稀的电解质水溶液(2)影响因素：只与温度有关，随温度的升高，Kw增大；常温(25)时，Kw110-14 特别提示：Kw 为常数，无单位；c(H+)、c(OH-)均表示溶液中总H+浓度，总OH-浓度。一、水的电离

3、3.外界条件对水的电离平衡的影响改变条件 平衡移动方向c(H)c(OH)水的电离程度Kw升高温度 右移 增大 增大 增大 增大加入HCl(g)左移 增大 减小 减小 不变加入NaOH(s)左移 减小 增大 减小 不变加入活泼金属(如Na)右移 减小 增大 增大 不变加入NaHSO4(s)左移 增大 减小 减小 不变分析下列条件的改变对H2O HOHH0 的影响，并填写下表：一、水的电离化学反应的速率请完成学案上的导思、导练导思授课老师可根据 授课老师可根据需要选择使用 需要选择使用1.正误判断(1)升高温度，若Kw增大到1012，则纯水电离出的c(H)106 molL1()(2)在纯水中加入少

4、量酸，水的电离平衡逆向移动，c(OH)减小，Kw减小()(3)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小()2.水的离子积常数Kwc(H)c(OH)中H和OH一定是水电离出来的吗？不一定c(H)和c(OH)均指溶液中H或OH的总浓度，如盐酸中的H包括HCl和H2O电离产生的H，即c(H)c酸(H)c水(H)，而OH全部来自水的电离。导练1.下列关于水的离子积常数的叙述正确的是A.因为水的离子积常数的表达式是Kwc(H)c(OH)，所以Kw随溶液中c(H)和c(OH)的变化而变化B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C.水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化

5、而变化D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量Kw是温度的函数，不随溶液中c(H)和c(OH)的变化而变化水 的 离 子 积 常 数 Kw K电 离c(H2O)授课老师可根据 授课老师可根据需要选择使用 需要选择使用导练2.下列操作能使水的电离平衡发生移动，且c(H)c(OH)的是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2气体D.向水中加食盐晶体钠与H2O反应生成NaOH，使c(OH)c(H)c(H)c(OH)c(H)c(OH)3.分析下列过程中H2O的电离程度的变化(25)。(1)Zn与稀硫酸反应制H2：。(2)氨水加水稀释时：。(3)向N

6、aOH溶液中滴入盐酸至过量：。(4)向SO2水溶液中通入Cl2至恰好反应：。增大增大先增大后减小减小二、Kw的应用温度不变，25，水中加入酸或碱，水的离子积常数Kw如何变化？溶液中 c(H)、c(OH)如何变化？试通过图像分析问题讨论Kw不变；加入酸，溶液中 c(H)，c(OH)；加入碱，溶液中 c(OH)，c(H)。水的电离平衡曲线1.水的电离平衡曲线的理解与识别(25)(1)曲线上的任意点：Kw都相同(a、b、c)即c(H)c(OH)相同，温度相同(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点：Kw不同，温度不同(3)曲线上点之间转化：需温度不变，改变酸碱性 曲线上点与曲线外点之间的转化：一定

7、改变温度水的电离平衡曲线二、Kw的应用2.溶液中水电离出的c(H)或c(OH)的计算方法(1)酸溶液中KwKwc(H)c(OH)两者均表示整个溶液中总物质的量浓度c酸(H)c水(OH)c酸(H)+c水(H)c水(OH)水电离出的c水(H)很小，通常忽略(2)碱溶液中Kwc水(H)c碱(OH)(忽略水电离出的OH的浓度)(3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的c水(H)=c水(OH)(4)室温下，c水电离(H)11013 molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。二、Kw的应用化学反应的速率请完成学案上的导思、导练导思溶液中水电离出的c(H)或c(OH)的计算。(1)室温下，0.

8、01 molL1盐酸中，c(OH)，c水(H)。(2)室温下，0.01 molL1 NaOH溶液中，c水(H)，c水(OH)。(3)室温下，某溶液中c水(H)11012 molL1，则该溶液呈 性。(4)在室温下，酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H)和c(OH)还相等吗？c(H)c(OH)1.01014还成立吗？1.01012 molL11.01012 molL11.01012 molL11.01012 molL1酸或碱一定相等；但溶液中所有的c(H)和所有的c(OH)一定不相等。c(H)c(OH)1.01014仍然成立。授课老师可根据 授课老师可根据需要选择使用 需要选择使用c溶液(H)0

9、.01 molL1Kwc酸(H)c水(OH)1.01014 OH只来源于水的电离Kwc水(H)c碱(OH)1.01014 c水(H)=c水(OH)导练1.一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A.该温度下，a、b、c三点溶液Kw相等B.该温度下，0.01 molL1 NaOH溶液中c(H)1.01012 molL1C.该温度下，加入NaOH固体可能引起由d向b的变化D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化b点c(H)c(OH)1.010121.01014说明该温度高于常温曲线上的点温度相同c(OH)增大，c(H)减小，不能引起该变化Kw1.01012，c(OH)1

10、.0102 molL1，c(H)1.01010 molL1温度不变授课老师可根据 授课老师可根据需要选择使用 需要选择使用导练2.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01011 molL1，该溶液可能是(填序号)。二氧化硫的水溶液氯化钠水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液 既可能呈酸性，也可能呈碱性自我测试1 2 34该乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关1:1可逆自我测试1 22.25 时，水的电离达到平衡：H2O HOHH0，下列叙述正确的是A.将纯水加热到95 时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，

11、影响水的电离平衡，c(H)减小，Kw不变D.向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变水的电离吸热，加热，平衡正向移动，c(H)、c(OH)均增大，pH变小，但c(OH)与c(H)仍相等温度不变，Kw不变加入NaCl固体不抑制水的电离3 4自我测试33.下列四种溶液：1 molL1的盐酸 0.1 molL1的盐酸 0.01 molL1的NaOH溶液0.001 molL1的NaOH溶液，则常温下由水电离出的H的浓度之比()为A.1101001 000 B.011211 C.14131211 D.141323c(H)1 molL1，溶液中c(OH)1014 molL1，即等于水电离出

12、的c(H)Kw=c(H)c(OH)=1.01014水电离出的c(H)等于水电离出的c(OH)同 理，水 电 离 出 的 c(H)10 13 molL1c(OH)0.01 molL1，溶液中c(H)1012 molL1，H全部由水电离产生同理，水电离出的c(H)1011 molL11 2 4自我测试44.如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwB.M区域内(不包括边界)任意点均有c(H)c(OH)C.图中T1X点XZ线上的点c(H)c(OH)，线上方c(H)c(OH)XZ线上点存在c(H)c(OH)，但每一点的c(H)不相等1 2 3本节内容结束