2023年历年氧化还原反应高考试卷最新版.pdf

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1、学习文档 仅供参考 氧化复原反应 一、选择题 1.2011全国卷 I13某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 n mol FeOFeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，以下表达错误的选项是()A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2-x)mol B.处理废水中 Cr2O72的物质的量为nx2 mol C.反应中发生转移的电子数为 3nx mol D.在 FeOFeyCrxO3中，3x=y 答案：选 A。2.2011江苏高考9NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质如图。以下说法正确的选项是

2、A.25，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B.石灰乳与 Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是复原剂 C.常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运，所以 Cl2不与铁反应 D.如下图转化反应都是氧化复原反应 答案：选 B。3.(2012 四川高考13)向 27.2 g Cu和 Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L,固体物质完全反应,生成 NO和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0 molL-1的 NaOH 溶液 1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为 39.2 g。以下有关说法不正确的选项是()A.Cu 与 Cu2O的物质的量之比为 21 B.硝

3、酸的物质的量浓度为 2.6 mol L-1 C.产生的 NO在标准状况下的体积为 4.48 L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2 mol 答案：选 B。4.(2012 上海高考11)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,假设有标学习文档 仅供参考 准状况下 V L 氨气完全反应。并转移 n 个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()【答案】选 D。5.(2012 上海高考13)以下关于硫酸工业生产过程的表达错误的选项是()A.在接触室中使用铁粉作催化剂 B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率 D.该

4、反应采用 450 500 主要是因为该温度下催化剂活性好【答案】选 A。6.(2012 上海高考15)以下图所示是难氯气性质的微型实验,a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的选项是 选项 实验现象 解释或结论 A a 处变蓝,b 处变红棕色 氧化性:Cl2Br2I2 B c 处先变红,后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即裉色 氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变红色 复原性:Fe2+Cl【答案】选 D。7.(2012

5、上海高考20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2以下说法正确的选项是()A.SO2即是氧化产物又是复原产物 B.CuFeS2仅作复原剂,硫元素被氧化 C.每生成 1 molCu2S,有 4 mol 硫被氧化 D.每转移 1.2 mol电子,有 0.2 mol硫被氧化【答案】选 A、D。8.(2012 上海高考22)PbO2是褐色固体,受热分解为 Pb的+4 和+2价的混合氧化物,+4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成 Cl2;现将 1 molPbO2加热分解得到 O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2,O2和 Cl2的物质的量之比为 32,

6、则剩余固体的组成及物质的量比是()反应中发生转移的电子数为在中答案选江苏高考是一种化工原料可以制备一系列物质如图以下说法正确的选项是在水化反应都是氧化复原反应答案选川高考向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸固体物质完全反应生成和在所得溶液中加的物质的量浓度为产生的在标准状况下的体积为与硝酸反应后剩余为答案选上海高考工业上将氨气和空气的混合气体学习文档 仅供参考 A.11 混合的 Pb3O4、PbO B.12 混合的 PbO2、Pb3O4 C.141 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO D.114 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO【答案】选 A、D。9.(2012 广东高考10)以下应用不涉及

7、氧化复原反应的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3【答案】选 D。10.2012海南高考6将 0.195 g 锌粉加入到 20.0 mL的 0.100 molL-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则复原产物可能是()A.M B.M2+C.M2+D.MO2+【答案】选 C。11.(2012 安 徽 高考 7)科 学 家 最 近 研 究 出 一 种 环 保、安 全 的 储 氢 方 法,其 原 理 可 表 示为:NaHCO3+H2HCOONa+H2O。以下有关

8、说法正确的选项是()A.储氢、释氢过程均无能量变化 B.NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C.储氢过程中,NaHCO3被氧化 D.释氢过程中,每消耗 0.1 mol H2O放出 2.24 L 的 H2【答案】选 B。12.(2012 山东高考7)以下与化学概念有关的说法正确的选项是()A.化合反应均为氧化复原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C.催化剂能改变可逆反应到达平衡的时间 D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯洁物【答案】选 C。13.(2013上海高考16)已知氧化性 Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2+bBr-+c

9、Cl2dFe3+eBr2+fCl-以下选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f 一一对应,其中不符合反应实际的是()A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4【答案】选 B。.(双 选)(2013 上 海 高 考 18)汽 车 剧 烈 碰 撞 时,安 全 气 囊 中 发 生 反 应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。假设氧化产物比复原产物多 1.75 mol,则以下判断正确的选项是()A.生成 42.0 L N2(标准状况)B.有 0.250 mol KNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为 1.

10、25 mol D.被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75 mol 反应中发生转移的电子数为在中答案选江苏高考是一种化工原料可以制备一系列物质如图以下说法正确的选项是在水化反应都是氧化复原反应答案选川高考向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸固体物质完全反应生成和在所得溶液中加的物质的量浓度为产生的在标准状况下的体积为与硝酸反应后剩余为答案选上海高考工业上将氨气和空气的混合气体学习文档 仅供参考【答案】选 C、D。1.(2014 上海高考2)以下试剂不会因为空气中的氧气而变质的是()A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚【答案】选 A。.(2014 上海高考16)含有砒霜(As2O3)的试

11、样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,假设砷的质量为 1.50 mg,则()A.被氧化的砒霜为 1.98 mg B.分解产生的氢气为 0.672 mL C.和砒霜反应的锌为 3.90 mg D.转移的电子总数为 610-5NA【答案】选 C。.(2014 上海高考19)以下反应与 Na2O2+SO2Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是()A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2 C.Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O【答案】

12、选 D。1.(2015 四川高考1)以下物质在生活中应用时,起复原作用的是()A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】选 D。.(2015 海南高考1)化学与生活密切相关。以下应用中利用了物质氧化性的是()A.明矾净化水 B.纯碱去油污 C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物【答案】选 D。.(2015 海南高考6)已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2R+3Cl-+5H2O。则 R中 R的化合价是()A.+3 B.+4 C.+5 D.+6【答案】选 D。.(2015 江苏高考3)以下说法正确的选项是()A.分子

13、式为 C2H6O的有机化合物性质相同 B.相同条件下,等质量的碳按 a、b 两种途径完全转化,途径 a 比途径 b 放出更多热能 途径 a:CCO+H2CO2+H2O 途径 b:CCO2 C.在氧化复原反应中,复原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】选 C。反应中发生转移的电子数为在中答案选江苏高考是一种化工原料可以制备一系列物质如图以下说法正确的选项是在水化反应都是氧化复原反应答案选川高考向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸固体物质完全反应生成和在所得溶液中加的物质的量浓度为产生的在标准状况下的体积为与硝酸反应后剩余为答案选上海高考工业上将氨气和

14、空气的混合气体学习文档 仅供参考.(2015 江苏高考4)在 CO2中,Mg 燃烧生成 MgO和 C。以下说法正确的选项是()A.元素 C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)r(Mg)C.在该反应条件下,Mg 的复原性强于 C的复原性 D.该反应中化学能全部转化为热能【答案】选 C。二、非选择题 1.(2012 上海高考 五大题)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被复原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。完成以下填空:1.Se 和浓 HNO3反应的复原产物为 NO和 NO2,且

15、NO和 NO2的物质的量之比为 11,写出 Se 和浓 HNO3的反应方程式 。2.已知:Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O，2SO2+SeO2+2H2O Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。(3).回收得到的 SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式,标出电子转移的方向和数目。(4).实验中,准确称量 SeO2样品 0.150 0 g,消耗了 0.2000 mol/L的 Na2S2O3溶液的 25.00 mL,所

16、测定的样品中 SeO2的质量分数为 。答案:(1).Se+2HNO3(浓)H2SeO3+NO+NO2 (2).H2SO4(浓)SeO2SO2(3).(4).0.925 2.(2012 安徽高考25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表:元素 相关信息 X X的基态原子 L层电子数是 K层电子数的 2 倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2 Z Z 存在质量数为 23,中子数为 12 的核素 W W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(1)W 位于元素周期表第 周期第 族,其基态原子最外层有 个电子。反应中发生转移的电

17、子数为在中答案选江苏高考是一种化工原料可以制备一系列物质如图以下说法正确的选项是在水化反应都是氧化复原反应答案选川高考向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸固体物质完全反应生成和在所得溶液中加的物质的量浓度为产生的在标准状况下的体积为与硝酸反应后剩余为答案选上海高考工业上将氨气和空气的混合气体学习文档 仅供参考(2)X 的电负性比 Y的 (填“大”或“小”);X 和 Y的气态氢化物中,较稳定的是 (写化学式)。(3)写出 Z2Y2与 XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:。(4)在 X的原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称:。氢原子与

18、 X、Y 的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子。写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式:。答案:(1)4 2 (2)小 H2O (3)(4)丙烷(其他合理答案均可)CH3COOH+HCO3-CH3COO-+CO2+H2O(其他合理答案均可)3.(2012 山东高考29)偏二甲肼与 N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)()(1)反应()中氧化剂是 。(2)(2)火箭残骸中常出现红棕色气体,原因为:N2O4(g)2NO2(g)()当温度升高时,气体颜色变深,则反应()为 (填“吸

19、热”或“放热”)反应。(3)一定温度下,反应()的焓变为H。现将 1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,以下示意图正确且能说明反应到达平衡状态的是 。假设在相同温度下,上述反应改在体积为 1 L 的恒容密闭容器中进行,平衡常数 (填“增大”、“不变”或“减小”),反应 3 s 后 NO2的物质的量为 0.6 mol,则 0 s 3 s 内的平均反应速率 v(N2O4)=molL-1s-1。(4)NO2可 用 氨 水 吸 收 生 成 NH4NO3。25 时,将 a mol NH4NO3溶 于 水,溶 液 显 酸 性,原 因是 。(用离子方程式表示)。向该溶液滴加 b L 氨水后溶液呈中性,则

20、滴加氨水的过程中水的电离平衡将 (填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为 molL-1。(NH3H2O的电离平衡常数取 Kb=210-5 mol L-1)答案:(1)N2O4 (2)吸热 (3)a、d 不变 0.1 反应中发生转移的电子数为在中答案选江苏高考是一种化工原料可以制备一系列物质如图以下说法正确的选项是在水化反应都是氧化复原反应答案选川高考向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸固体物质完全反应生成和在所得溶液中加的物质的量浓度为产生的在标准状况下的体积为与硝酸反应后剩余为答案选上海高考工业上将氨气和空气的混合气体学习文档 仅供参考(4)NH4+H2ONH3H2O+H+逆向 a

21、200b 4.(2012 江苏高考16)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:(1)一定条件下,NO 与 NO2存在以下反应:NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常数表达式为 K=。(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目是 ;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是 (填化学式)。(3)该工艺需控制 NO 和 NO2物质的量之比接近 11。假设 n(NO)n(NO2)11,则会导致 ;假设 n(NO)n(NO2)Fe2+;而实验中,复原性:Fe2+I-,将(

22、3)和(4)、(5)作比照,得出的结论是 。答案:(1)化学平衡状态 (2)溶液稀释对颜色变化(3)中加入 Ag+发生反应:Ag+I-AgI,c(I-)降低;中加入 FeSO4,c(Fe2+)增大,平衡均逆向移动(4)正 左管产生黄色沉淀,指针向左偏转 5)Fe2+浓度增大,复原性增强,使 Fe2+复原性强于 I-向 U型管右管中滴加 1 mol L-1FeSO4溶液(6)该反应为可逆氧化复原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化性和复原性,并影响平衡移动方向.(2015 全国卷28)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。答复以下问题:(1)工业上可用

23、 KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2,该反应氧化剂与复原剂物质的量之比为 。(2)实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备 ClO2:电解时发生反应的化学方程式为 。溶液 X中大量存在的阴离子有 。除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是 (填标号)。a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水(3)用以下图装置可以测定混合气中 ClO2的含量:反应中发生转移的电子数为在中答案选江苏高考是一种化工原料可以制备一系列物质如图以下说法正确的选项是在水化反应都是氧化复原反应答案选川高考向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸固体物质完全反应生成

24、和在所得溶液中加的物质的量浓度为产生的在标准状况下的体积为与硝酸反应后剩余为答案选上海高考工业上将氨气和空气的混合气体学习文档 仅供参考 .在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用 50 mL 水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸;.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;.用 0.100 0 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S22I-+S4),指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中:锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。中加入的指

25、示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。测得混合气中 ClO2的质量为 g。(4)用 ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。假设要除去超标的亚氯酸盐,以下物质最适宜的是 (填标号)。a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁 答案:(1)2 1 (2)NH4Cl+2HCl3H2+NCl3 Cl-、OH-c (3)2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O 吸收残余的二氧化氯气体 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变 0.027 00 (4)d.(2015 山东高考29)利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备,钴氧化物可

26、通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置电解制备 LiOH,两电极区电解液分别为 LiOH和 LiCl 溶液。B极区电解液为 溶液(填化学式),阳极电极反应式为 ,电解过程中 Li+向 电极迁移(填“A”或“B”)。(2)利用钴渣 含 Co(OH)3、Fe(OH)3等 制备钴氧化物的工艺流程如下:反应中发生转移的电子数为在中答案选江苏高考是一种化工原料可以制备一系列物质如图以下说法正确的选项是在水化反应都是氧化复原反应答案选川高考向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸固体物质完全反应生成和在所得溶液中加的物质的量浓度为产生的在标准状况下的体积为与硝酸反应后剩余为答案选上海高考工业上将氨气和空气的混合气体

27、学习文档 仅供参考 Co(OH)3溶解复原反应的离子方程式为 ,铁渣中铁元素的化合价为 ,在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2,测得充分煅烧后固体质量为 2.41 g,CO2的体积为 1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为 。答案:(1)LiOH 2Cl-2e-Cl2 B(2)2Co(OH)3+4H+S2Co2+S+5H2O 或 Co(OH)3+3H+Co3+3H2O,2Co3+S+H2O2Co2+S+2H+3 Co3O4.(2015 浙江高考27).请答复:(1)H2O2的电子式 。(2)镁燃烧不能用 CO2灭火,用化学方程式表示其理由 。(3)在 AgCl 沉 淀 中

28、 加 入 KBr 溶 液,白 色 沉 淀 转 化 为 淡 黄 色 沉 淀,写 出 反 应 的 离 子 方 程式 。(4)完成以下氧化复原反应的离子方程式:()Mn+()C2+()Mn2+()CO2+.化合物甲和 NaAlH4都是重要的复原剂。一定条件下金属钠和 H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2,甲与 AlCl3反应可得到 NaAlH4。将 4.80 g 甲加热至完全分解,得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。请推测并答复:(1)甲的化学式 。(2)甲与 AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式 。(3)NaAlH4与水发生氧化复原反应的化学方程式 。(4)甲在无水条

29、件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式 。(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯洁的甲;取该固体物质与水反应,假设能产生 H2,即可证明得到的甲一定是纯洁的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 。答案:.(1)(2)2Mg+CO22MgO+C(3)AgCl+Br-AgBr+Cl-(4)2Mn+5C2+16H+2Mn2+10CO2+8H2O.(1)NaH (2)4NaH+AlCl3NaAlH4+3NaCl(3)NaAlH4+2H2ONaAlO2+

30、4H2 (4)3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH 反应中发生转移的电子数为在中答案选江苏高考是一种化工原料可以制备一系列物质如图以下说法正确的选项是在水化反应都是氧化复原反应答案选川高考向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸固体物质完全反应生成和在所得溶液中加的物质的量浓度为产生的在标准状况下的体积为与硝酸反应后剩余为答案选上海高考工业上将氨气和空气的混合气体学习文档 仅供参考(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有 HCl,导致产物中有 NaCl。验纯方法不合理,如果有 Na剩余,Na 与水反应也会生成 H2;没有考虑混入的 NaCl 反应中发生转移的电子数为在中答案选江苏高考是一种化工原料可以制备一系列物质如图以下说法正确的选项是在水化反应都是氧化复原反应答案选川高考向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸固体物质完全反应生成和在所得溶液中加的物质的量浓度为产生的在标准状况下的体积为与硝酸反应后剩余为答案选上海高考工业上将氨气和空气的混合气体