2023年广西龙胜中学届高三化学上学期第二次月考试卷最新版.pdf

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1、-1-广西龙胜中学 2019 届高三化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 一、选择题。（共14 题，每小题3 分，共 42 分）1化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B84 消毒液的有效成分是NaClO C浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D装饰材料释放的甲醛会造成污染2下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A制取 SO2 B验证漂白性 C 收集 SO2D尾气处理3.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A.1 L 0.1 mol?L 1的乙酸溶液中含H

2、+的数量为0.1NAB.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个 SO2分子C.标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g 钠充分燃烧时转移电子数为1NA4.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A2-甲基丁烷也称异丁烷 BC4H9Cl 有 3 种同分异构体C由乙烯生成乙醇属于加成反应 D油脂和蛋白质都属于高分子化合物5下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是()选项实验器材相应实验A 试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备B 锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带余烬的木条、药匙检验 MnO2对 H2O2分解速

3、率的影响C 500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平配制 500 mL1.00mol/LNaCl溶液D 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳钠在空气中燃烧6通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()-2-C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1=akJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H 2=bkJmol-1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H 3=ckJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H 4=dkJmol-1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应 CH3OH

4、(g)12CH3OCH3(g)+12H2O(l)的 H=2dkJmol-1D反应 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的 H=(2b+2c+d)kJ mol-17短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z 处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY 的单质的氧化性比Z 的强DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物8.下列指定反应的离子方程式正确的是（）ANaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3

5、Ba2OH=BaCO3 H2O BNa2CO3溶液中 CO32的水解：CO32H2O=HCO3OHC酸性溶液中KIO3与 KI 反应生成I2：IO3I6H=I23H2O D向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2O 9等质量的CH4和 NH3相比较，下列结论错误的是（）A它们的分子个数比为17:16 B它们的氢原子个数比为17:12 C它们的原子个数比为17:16 D它们所含氢元素的质量比为17:12 10、在含有下列各离子组的溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是（）ANa+、Cu2+、Cl、SO42BBa2+、K+、OH、NO3CK+、Ca2+、NH4、CO3

6、2DOH、Na+、Cl、HCO311.在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是()ANa2O22 B Cl2ClCFe(OH)2Fe(OH)3 DNO2HNO3料释放的甲醛会造成污染下列制取验证其漂白性收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是制取验证漂白分子标准状况下中含有的分子数目为钠在空气中燃烧可生成多种氧化物钠充分燃烧时转移电子数为下列关于有机化合化合物下列选项中利用相关实验器材规格和数量不限能够完成相应实验的是选项实验器材相应实验试管铁架台导管乙-3-12.A、B、C三种气体在 2L密闭容器中发生反应。图一表示A、B、C物质的量（n）与时间（t）的关系；图二表示一定条件

7、下该反应速率（v）随时间（t）的变化情况。下面对两幅图像的分析，错误的是()A.图一 05min 时，A的转化率约为 33.3%B.图一 05min 阶段，B的平均反应速率为0.08mol/（Lmin）C.图二 5min 时改变的反应条件是加催化剂或增大压强D.图二 10min 时若为升高温度，则该反应的正反应的H0 13.常温下列关于电解质溶液的说法正确的是()A.向 0.1mol1LCH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H)(CH COOH)cc减小B.25 时加水稀释后，0.01 molL 1溶液中 c（H）与 c（OH）的乘积变大C.向0.10mol 1CH3COONa 溶液中通

8、 HCl气体（通入气体对溶液体积的影响可忽略）至PH=7：c（Na+）c(CH3COOH)=c(Cl-)D.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)cc14.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)24。下列说法正确的是（）A放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)24B充电时，电解质溶液中(OH)c逐渐减小C充电时，电解质溶液中K+向阳极移动料释放的甲醛会造成污染下列制取验证其漂白性收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是制取验证漂白分子标准状况下中含有的分子数目为钠在空气中燃烧可生成

9、多种氧化物钠充分燃烧时转移电子数为下列关于有机化合化合物下列选项中利用相关实验器材规格和数量不限能够完成相应实验的是选项实验器材相应实验试管铁架台导管乙-4-D放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L（标准状况）二、非选择题（共58 分）15（14 分，每空2 分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料，可用做分析试剂及鞣革还原剂。它易溶于水，受热、遇酸易分解，在中性或碱性环境中稳定。I 制备 Na2S2O3?5H2O 工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是，

10、在其中中装入硫酸溶液，b 中有 NaHSO3固体将酸滴入其中，反应的离子方程式为_，d 中的试剂为 _。（2）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_ _（写出两条）。为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_ _。II.测定产品纯度准确称取产品(Na2S2O3?5H2O)Wg，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L 1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32+I2=S4O62-+2I（3）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。（4）消耗碘的标准溶液体积为VmL。产品的纯度为(设Na2S2O3?5H2O 的相对分子质量为M)。16.（共 14 分，

11、方程式每个3 分，其他每空2 分）（1）KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：易拉罐试剂微热，过滤滤液 A NH4HCO3沉淀 B 稀H2SO4K2SO4产物沉淀 B 的化学式为 _ _；易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_ 将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是（用离子方程式表达_）_（2）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2HINO I2NaIH2O 配平上面方程式。上述反

12、应若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_。根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行料释放的甲醛会造成污染下列制取验证其漂白性收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是制取验证漂白分子标准状况下中含有的分子数目为钠在空气中燃烧可生成多种氧化物钠充分燃烧时转移电子数为下列关于有机化合化合物下列选项中利用相关实验器材规格和数量不限能够完成相应实验的是选项实验器材相应实验试管铁架台导管乙-5-实验，以鉴别NaNO2和 NaCl，可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，进行实验，下列选项合适的是_(填字母)。ABCD17（15 分，每空2 分，化学方程式3 分）氮是

13、地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）右图是N2和 H2反应生成34gNH3过程中能量变化示意图，则生成1molNH3所放出的热量为 kJ。（2）合成氨的原料气H2可通过反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)获取。将不同量的CO（g）和 H2O（g）分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中,进行反应得到如下两组数据：实验编号温度/起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2CO 1 650 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 实验 1 从开始到达到化学平衡时，以 v（

14、CO2）表示的反应速率为。（精确到0.01，下同）该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2 条件下平衡常数K=。650，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 (填序号)。A容器内压强不随时间改变 B 单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 C 混合气体的密度不随时间改变D混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H+）实现氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N23H22NH3。则在电解法合成氨的过程中，料释放的甲醛会造成污染下列制取验证其

15、漂白性收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是制取验证漂白分子标准状况下中含有的分子数目为钠在空气中燃烧可生成多种氧化物钠充分燃烧时转移电子数为下列关于有机化合化合物下列选项中利用相关实验器材规格和数量不限能够完成相应实验的是选项实验器材相应实验试管铁架台导管乙-6-应将2不断地通入极（填“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为。18、选考题：共15 分，请考生从给出的2 道题中任选1 题解答18A【化学选修3：物质结构与性质】（15 分，第（5）小题 3 分，其余每空2 分）铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙

16、醇参与。（1）基态铁原子有个未成对电子，Fe 3+的基态电子排布式。（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol 乙醇分子中含有 键的数目为 _。（3）C、N、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为_。（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_ _。（5）某 FexNy的晶胞如题21 图-1 所示，Fe 离子是紧密接触的刚性小球，其半径为a pm,阿伏伽德罗常数值为NA则其晶体的密度为。18B 17.(15分)化合物 F 是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：料释放的甲醛会造成污染下列制取验证其漂白性收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是制取验证漂白分子标准状况下中

17、含有的分子数目为钠在空气中燃烧可生成多种氧化物钠充分燃烧时转移电子数为下列关于有机化合化合物下列选项中利用相关实验器材规格和数量不限能够完成相应实验的是选项实验器材相应实验试管铁架台导管乙-7-（1）化合物A 中的含氧官能团为_ 和_（填官能团的名称）。（2）化合物B 的结构简式为 _；由 CD 的反应类型是：_。（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_。.分子含有2 个苯环.分子中含有3 种不同化学环境的氢（4）已知：，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见右图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：料释放的甲醛会造成污染下列制取验证其漂白性收集并进行

18、尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是制取验证漂白分子标准状况下中含有的分子数目为钠在空气中燃烧可生成多种氧化物钠充分燃烧时转移电子数为下列关于有机化合化合物下列选项中利用相关实验器材规格和数量不限能够完成相应实验的是选项实验器材相应实验试管铁架台导管乙-8-2018 年秋季学期高三化学10 月月考答案1-5CBDCB 6-10CDACB 11-14CBCA 15（1）分液漏斗 HSO3-+H+=H2O+SO2 NaOH溶液（2）控制反应温度、调节酸的滴加速度、调节酸的浓度若 SO2过量，溶液显酸性，产物分解（3）溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色（4）16（1）Al(OH)3 2 Al+2N

19、aOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(2)2 4 2 1 2 2 NA或 6.02 1023 C 17（1）46（2）0.13mol.L-1.min-1 放 0.17B（3）阳 N26H6e2NH3 18.(1)4（2）SP2 SP3 8NA（3）CNO(4)乙醇分子间存在氢键（5）18B（15 分）（1）醚键、醛基料释放的甲醛会造成污染下列制取验证其漂白性收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是制取验证漂白分子标准状况下中含有的分子数目为钠在空气中燃烧可生成多种氧化物钠充分燃烧时转移电子数为下列关于有机化合化合物下列选项中利用相关实验器材规格和数量不限能够完成相应实验的是选项实验器材相应实验试管铁架台导管乙-9-料释放的甲醛会造成污染下列制取验证其漂白性收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是制取验证漂白分子标准状况下中含有的分子数目为钠在空气中燃烧可生成多种氧化物钠充分燃烧时转移电子数为下列关于有机化合化合物下列选项中利用相关实验器材规格和数量不限能够完成相应实验的是选项实验器材相应实验试管铁架台导管乙