((人教版))[[高一化学试题]]高一化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元检测试卷9.pdf

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1、第四章非金属及其化合物单元检测试题本试题分第I 卷（选择题）和第H 卷（非选择题）两部分。考试时间为90 分钟，满分1 0 0 分。可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 1 20 1 6 S 3 2 C 1 3 7.5第 I 卷一、选 择 题（本题共25小题。每小题2 分，共 50分，只有一个选项符合题目要求。）1.下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A.水玻璃 B.硅芯片C.黏土 D.普通水泥2.一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。就这一过程而言，属于科学探究中的（）A.实验 B.假设 C.观察D.做结论3.下列有关环境问

2、题的说法正确的是A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过10%的空气有利于人体健康C.pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A.B.C.D.5.食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能完成的实验是（）A.鉴别食盐和纯碱B.验证蛋壳的主要成分为C a C O 3C.除去热水瓶内壁上的水垢D.检验自来水中是否含有C 1 一6.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A.C O +

3、H2O H C O 2 +H2 B.3 N O 2 +H 2 O=2 H N O3+N OC.2 N a2O2+2 H20 =4 N aO H +021 D.2 F2+2 H20=4 H F +027.在体积为V L 的密闭容器中，通 入 amol N O和b mol02,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()A.一 _ B.色 C.&2a+b 2b a +2bD.无法确定8.下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是()A.硅与氢氟酸反应B.铁粉与硫粉混合加热C.A L(h与强碱反应 D.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应9 .在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是()A.CU+H2S

4、O4（浓）B.C+H 2 s O,（浓）C.B a（O H ）2+H 2 S O 4 D.F e O+H 2 s O,（浓）1 0.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1 mo l C L 作为氧化剂得到的电子数为NAB.在 0,lO lkP a时，2 2.4 L 氧气中含有M个氢原子C.1 4 g 氮气中含有7 M 个电子D.M个一氧化碳分子和0.5 mo l甲烷的质量比为7 :411.下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）A.用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B.常温下，浓H2sO,可贮存于铁制或铝制容器中C.用瓷出锅高温熔融NaOHD.向溶液中加入盐

5、酸酸化的BaCL溶液，以确定其中是否含有S 0 r12.质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为A.1:1 B.1:2 C.3:2D.1:31 3.下列反应的离子方程式正确的是()A.向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀盐酸：2 H+2 C1-+Ba2+2 OH-=2 H2O+BaCl2B.往 FeCL溶液中加入 Fe 粉：2 Fe3+Fe=3Fe2+C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+2 0H-+C02=CaC031+H20D.往 FeCh溶液中加入 Cu 粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+1 4.下列说法正确的是A.镁在空气中和纯净氧气中

6、的燃烧产物只有M gOB.硫在空气中的燃烧产物是SO?,在纯净氧气中的燃烧产物是S03C.钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2D.浓H 2sO 和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小1 5.澳的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（）A.C F.离子加入到含Br一的溶液中，均可以将BL氧化为B.将C L缓慢通入含有相同物质的量浓度的B L、1一的混合溶液中，B r一先被氧化C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D.在K B r溶液中加入碘水，发生如下反应：2 B r_+I2=2 I-+B r21 6.硝酸铜是制备C uZnA l系催化剂的重

7、要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用铜与稀硝酸反应制取：3 C u+8 H N O 3(稀)23 C u(N 03)2+2 N 0 t +4 H20铜与浓硝酸反应制取：C u+4 H N 0 3(浓)=C u (N O 3)2+2 N O 2 1 +2 H20首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜,氧化铜与稀硝酸反应制取:2CU+0A2CU0,CUO+2HNO3=CU(N03)2+H20下列说法正确的是()A.制取等量的硝酸铜，需硝酸的量最少B.制取等量的硝酸铜，产生的有毒气体比少C.三种方案中，硝酸的利用率为屯D.三种方案的反应都可以在铁质容器中进行1 7.某无色溶液中，若加入淡水，淡水褪

8、色，若加 入NH4HCO3,固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是()A.Na M g2 S2-C10-B.H Na*、S0?N O 3一C.K Ca2 0旷、SO?-D.Na*、KC l OH-1 8.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是()A.SO2的漂白原理与次氯酸相同B.硫在空气中燃烧生成大量S03C.浓硫酸可以干燥比、MU CO2等气体D.常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸1 9 .在粗碘中含有I B r 和 I C 1,受热时，L、I C 1.I B r 均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华,可制得精碘，应加入的物质是（）A.K I B

9、.Z nC.K C 1 D.H202 0 .为检验N a 2 s 溶液中是否含有N a 2 s O,应选用的试剂是（）A.B a C L 溶液B.B a C L 溶液、稀盐酸C.B a C L 溶液、稀硝酸D.B a C L 溶液、稀硫酸2 1 .某混合气体可能含有比、C O、C O 2、H C 1,N H3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2 ）B a （0 H）2 溶 液（出现白色沉淀),(3)浓 硫 酸(无明显变化),(5)灼热的氧化 铜(变 红)，(6)无水硫酸铜(变蓝)。则可以判断混合气体中()A.一定没有O h,肯定有比 B.一定有比、C

10、02,和 H C1C.一定有CO、CO2和水蒸气 D.可能有CO 2、NIL和水蒸气2 2.变压器的硅钢片含硅4 0%,其余为铁，则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为4:3。向0.7g硅钢片中先加入20g5.0%的烧碱溶液，充分反应后，再向其中加入25 mL,10moi/L的浓盐酸，充分搅拌至反应结束，反应中共放出氨气多少克？()A.0.01C.0.02B.0.055D.0.0452 3.如右图装置，在关闭活塞K 时通入气体X,b中溶液没有明显现象；开启活塞K通人A巽溶液有明显现象，下列判断中合理的是()24、将 0.15 m ol的 MnOz与过量的12 mol/L的浓盐酸反应，与 50 mL1

11、2 mol/L的浓盐酸与过量MnOz反应，两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)：A、一样多B、后者较前者多C、前者较后者多D、无法比较25、根据反应式：(l)2Fe3+2I-=2Fe2+I2(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe判断离子的还原性由强到弱的顺序：A、B L、Fe2 1B、1一、Fe2 BrC、Br1、1一、FeD、Fe2 I一、Br-第 D卷（非选择题共50分）二、填 空 题（本题两小题，共 20分）26.（8 分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y

12、是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酿变红色。请回答下列问题：（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1 在水溶液中能发生反应，化学方程式为(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应,反应产物中的单质应是(填化学式)；该反应是氧化还原反应，则 其 中 的 氧 化 剂 是(填 化 学 式)O(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 O(4 )检 验W气体的方法是2 7.（12 分）（1）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料（写该材料名称）的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为

13、;在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为o该反应的重要应用是O（2）检验溶液中Fe升存在的试剂是,证 明FC?.存在的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;电子工业常 用30%的FeCL溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为O三、实 验 题（本题包括2小题，共24分）28.（11分）某研究性学习小组，利用固体Na2s与中等浓度的H 2 s。4反应，制 备S 0 2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：N a 2 s。3（固）+H 2 s（h=N a 2 s O 4 t +比0。除固体N a 2 s。3和中等浓度的H 2

14、 s 0 4外，可供选择的试剂还有：淡水 浓H 2 s 0,品红试液 紫色石蕊试液 澄 清 石 灰 水N a O H溶液回答下列问题：（1）欲验证S O?的漂白作用，应 将S O 2气体通入中（填物质编号），观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2 ）欲验证S 02的还原性，应 将S 02气体通入.中（填物质编号），观察到的现象建;（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是；（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入 中（

15、填物质编号），反应离子方程式为；（5）有一实验小组发现，SO?产生缓慢（不考虑SO?）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）:_29.（13分）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是瓦，还 有C O 2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验,证明上述混合气体中有CO和比。（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题:（1）盛 浓H 2SO 4的装置用途建,盛NaOH溶液的装置用途是。(2)仪 器B中需加入试剂的名称(或化学式)是：,所发生反应的化学方程是：，(3)仪 器C中需加入试剂的名称(或化

16、学式)是：,其目的是(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gabo(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是（6 ）能证明混合气中含有此的实验依据。四、（本题包括1小题，共6分）30.（6分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）。试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。(2 )若将反应后的溶液稀释至5 00m L,计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。参考答案说明：本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。一、选 择 题（本题共25小题。每小题2分，只有一个选项符合题目要求。）1.B 2.A 3.A 4.D 5.D 6.

17、A 7.C8.D 9,B 10.C 11.B 12.A 13.B 14.D 15.C16.C 17.A 18.D 19.A 20.B 21.B 22.B23.B 24.C 25.A二、填 空 题（本题两小题，共 20分）26.（8 分）（1）C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO 4（2 分）（2）-（1 分）附（1 分）（3）1:2（2 分）（4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为N H 3（2 分）27.（12分）高 温（1）光导纤维（1 分）SiO2+2C Si+2CO t（2 分）SiO2+4HF SiF41+2H2O （2 分）刻蚀 玻 璃（1 分）（2

18、 ）K SCN溶液 溶液呈血红色（或Na O H溶液,产生红褐色沉淀，2分）2 F e 3+Cu=C/+2 F e 2+（2 分）三、实 验 题（本题包括2小题，共2 4分）2 8.（1）（1分）品红试液褪色（1分）（2）（1分）淡水的橙色褪去（1分）（3 ）2 H2S+SO2=3 S+2 H2O （2 分）（4）（1 分）SO2+2 O H-=SO 32 _+H2O （2 分）（5）硫酸的浓度过小（或过大）或Na 2 s部分变质 等（任写一项即得2分）2 9.（1）除去水蒸气（1分）除 去 抽（1分）（2 ）氧 化 铜（Cu O）（1分）Cu O +瓦=Cu +比0 （1 分）Cu O +C

19、O =Cu +C02（1分）（3 ）无水硫酸铜（Cu S0 4）（1分）检 验H20 （1分）（4）（g-a b）-k j -h i -c d （或 d e ）-f e -1 m（2分）（5 ）原混合气中的C02已被除去，其中CO与Cu O反应生成CO 2使澄清石灰水变浑浊（2分）（6）原混合气中的比0已被除去，其中比与Cu O反应生成的比0使无水硫酸铜由白色变为蓝色（2分）四、（本题包括1小题，共6分）3 0.（6分）由题意得:Cu+2H2 翁4 （浓）CUSO4+2H2O+SO2 t（2 分）lmol 22.4Ln（CuS04）4.48Ln（CuS04）=1 冽。？X4.48上22.4L=

20、0.2wH（2 分）c（CuS04）=0.2mol+0.5L=0.4mol/L（2 分）高 2012级化学氧化还原反应测试题（考试时间：90分钟 总分：110分）班级_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓名_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _学号一.选 择 题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题4 分，共 60分）1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.某元素处于最高价态时只具有还原性C.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂D.由 X变为X?-的反应是氧化反应2 .人体正常的血红蛋白中应含F e ,若误食亚硝酸盐

21、，则导致血红蛋白中Fe,+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（）A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe氧化为Fe3+D.亚硝酸盐被氧化3.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是（）A.MnOJ-Md+B.HC1-*H2C.SO2-HSO3-D.PCLTPC154.下列反应中，水只作氧化剂的是()高温A.C+H2O=CO+H2B.Na2O+H2O=2 NaOH电解C.CUO+H2-CU+H2OD.2 H20=2 H21 +0215.能够说明金属活动顺序是FeCuAg的一组离子方程式应是().2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2

22、+.F e+C/Fe2+Cu.Cu+2 Ag+=Cu2+2 Ag(4).Ag+2 HN03=AgNO3+NO t+H20.Cu+2 HC1不反应A.B.C.D.6.在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是（）A.F 、S”B.MnO2.S2 HNO3C.Fe3 H2O2、C l2D.HC10、H2 s0八 Mg7.根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是).H2SO3+I2+H2O=2 HI+H2S04.2 FeCl3+2 HI=2 FeCl2+2 HCl+I2.3FeCl2+4 HNO3=2 FeCl3+NO+2 H2O+Fe2（NO3）3A.H2SO3 rFe2+NO B.I

23、_Fe2+H2SO3NOC.Fe2+rH2SO3NOD.NOFe2+H2SO3 r8.被称为万能还原剂的NaBH,溶于水并和水反应:NaBH4+2 H20=NaB02+4 H21 o 下列说法中正确的是（NaBH,中H为-1价）（）A.NaBH,既是氧化剂又是还原剂B.NaBIL是氧化剂，瓦0是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:19 .制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2 F e C L+C u=2 F e C L+C uC L 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A.烧杯中有铜无铁

24、 B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无1 0 .某金属的硝酸盐加热分解生成N O 2 和 的 分 子数之比为：4：L 在加热分解过程中，该金属元素()A.化合价升高 B.化合价降低C.化合价不变 D.无法确定1 1.一定条件下硝酸铁受热分解的化学方程式为：5 N H4N O 3 =2 H N O 3 +4N2+9 H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5 ：3 B,5 ：4C.1 ：1 D.3 ：51 2.在含有C u(N 03)2、M g (N O 3)2 和 A g N O s 的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是A.M g B.C u C A gD

25、.H21 3.R、X、Y和 Z四种元素常见化合价均为+2 价,且 X?+与单质R不反应，又已知：X2+Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2+ZO这四种离子被还原成0 价时表现的氧化性大小符合A.R2+X2+Z2+Y2+B.X2+R2+Y2+Z2+c.Y2+Z2+R2+X2+D.Z2+X2+R2+Y2+14.金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2C”露应+4 =S+2尸,下列说法不正确的是A.。2只做氧化剂B.CuF eS2既是氧化剂又是还原剂C.S02既是氧化产物又是还原产物D.若 有1个。2参加反应，则反应中共有4个电子转移1 5.已知：向K MnO”晶体滴

26、加浓盐酸，产生黄绿色气体；向F eCb溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉K I试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A 上述实验证明氧化性：M nO4-C l2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe?+既有氧化性又有还原性1 6(选做题).Cu2s与一定浓度的H N O 3反应，生成CU(NO3)2.CUSO,、N O?、N O 和比0,当 NO?和 N O 的个数之比为1:1时，实际参加反应的Cu2s与HNO3的个数之比为A.1:7B.1:9C.1:5D.2:9二.填 空 题（共5 0分）1 7.

27、用“双线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并填空。(l)K2Cr2O7+14 HCl=2 KCl+2 CrCL+3CLT+7H?0氧化剂：，还原剂:2 K N O 3+S+3 C=LS+N 2 T+3 ()氧化剂：,还原剂：氧化产物：,还原产物:(3)4 P +3 K 0 H +3 H2O=3 K H2P O2+P H3氧化剂：，还原剂:氧化产物：,还原产物：1 8 .试从化合价角度分析下列粒子的性质：在F e、F e2 A l H+、S、C l一等粒子中只有氧化性的是-，只有还原性的 兼有氧化性和还原性的是-。1 9 .X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道

28、它们在一定条件下有如下转换关系(未配平)：(1)X-W +0 2(2)Z +Y+N a O H H2O +W(3)Y +S O2-Z +S O3(4)Q +Y-Z +H2O(5)X +C u+H 2 s O,(浓)-C u2+Y +S O/-由此可知这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 0.反应 5 K I+K I O3+3 H2S O4=3 K2S O 4+3 I2+3 H2O 中氧化产物和还原产物的质量比:2 1 .l U V-离子在一定条件下可以把M d+离子

29、氧化为M n O J,若反应后l U V-离子变为R(V-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5 ：2,则n的 值 是 _2 2 .已知氧气还原 2CU(IO3)2+24KI+12H2so4=2CUI+13L+12K2so4+12M0 其 中1个氧化剂在反应中得到的电子为学2 3、某同学写出了下面三个不同价态氮的化合物相互转化的关系式(未配平):a.NO+HNO3-N2O3+H2Ob.NH3+NO-HNO2+H2OC.N 2 O 4+H 2 O -H N O 3+H N O 2其中你认为一定不可能实现的是理由是 _2 4 .酸性条件下都氧化K I,自身发生如下变化：H2O2-H20、I

30、 O 3-L、M nO；-*M n2 H N O2-*N O如果分别用等粒子的这些物质氧化足量的K I,得到 的 L最多的是2 5 .某强氧化剂 XO (0H)2 被亚硫酸钠(N a 2 s C h)还原到较低价态，如果还原2 4 个 X0(0H)2+离子，需要用含 6 0个 S(V-离子得溶液，那 么 X 元素的最终价态为。2 6.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHS O3=3NaHS O4+2Na2S O4+l2+H2O(1)反应中 元素被氧化，是氧化剂。(2)用短线标出电子转移方向和总数。一、CBDAB C A D B C

31、 A C A D A A （选做题，不计入总分）二、1 7、略、K2Cr2O7,H C1 略、C02,K NO 3和S、C O 2、K2s 和犯(3)P、P、K H 2 P O 2、P H318、F e3 A1J H+,C l F e2+、S19、XY W Z Q2 0、5：12 1、22 2、112 3、b,只有降价的，没有升高价态的。2 4、103-25、026、S、NaIO3略高一化学第一次月考试题（满 分100分，时间90分钟）可能用到的相对分子质量：H 1 Na 23 C 12 016 N 14 S 32 Cl 35.5选 择 题（每题只有一个选项符合题意。17*3=51)1.提出原

32、子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（）A.波义耳 B.拉瓦锡 C.道尔顿D.门捷列夫2.研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤，下列是研究物质性质的一般程序的第三步的是A、实验和观察 B、预测物质的性质C、解释及结论 D、观察物质的外观性质3.氯气能使紫色石蕊溶液（）A.褪色 B.变成红色 C.先褪色后变红 D.先变红后褪色4 .钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（）A.N a2O B.N a O H C.N a2C O3 D.N a2O25 .0.5 m o l 上 含 有（）A.3.0 1 x 1（）23 个氢原子 B.6 .0 2 x 1（）23 个氢气分子C.3.0

33、1 x 1 02 3 个氢气分子 D.3 .0 1 x 1 02 3 个电子6 .金属钠着火，能用来灭火的是（）A.水 B.湿抹布 C.泡沫灭火剂 D.干沙7 .下列说法错误的是A.6.02 X 1023是阿伏加德罗常数的近似值B.阿伏加德常数个微粒的物质的量是lmolC.lmol碳-12原子的质量为12g D.硫酸的摩尔质量是98克8.关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确 的 是（）A.新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色B.新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C.新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D.新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含

34、氯气9.下列说法正确的是()A.在标准状况下，lm ol水的体积是2 2.4 LB.ImolIL所占的体积一定是2 2.4 LC.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为2 2.4 LD.在标准状况下，总质量为2 8g的 N?和 CO的混合气体，其体积约为2 2.4 L10.将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕后，打开装置中的两个活塞，这时观察到A.水进入左瓶B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶11.下列有关物理量相应的单位表达错误的是A摩尔质量g/mol B 气体摩尔体积L/molC密度g/cm3D物质的量浓度L/mol12.实验中需用2.Omol/L

35、的 Na2c。3溶 液 950ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取N a2c的质量分别为A、950 ml,201.4g B、1000 ml,212g C、100ml,21.2g D、500 ml,100.7g1 3.下列溶液中，跟1 0 0 m L 0.5 m o l/L N a C l溶液所含的e r物质的量浓度相同的是A.1 0 0 m L 0.5 m o i/L M g C L溶液 B.2 0 0 m L0.2 5 m o l/L A 1 C L溶液C.5 0 m l l m o l/L N a C l 溶液 D.2 5 m l0.5 m o l/L H C 1 溶液1 4、相对分子质

36、量为M的某物质，在室温下溶解度 为S克（溶解度指一定温度下1 0 0克水中最多溶解的溶质的质量），此时测得该物质饱和溶液的密度为d g/c n?则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A M.A.-mol/L1QWD10005J,z rD.-mol/LA7(1OO+S)C.吗MD.i+s _),“10005J1 5、在相同条件下，A容器中的上和B容器中的N E L所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A.3:2B.1:3C.2:3D.1:21 6、下列物质不能由单质直接反应制得的是（）A.H C 1 B.F e C l2 C.P C 13D.F e3O41 7.钾（K）与N a在性质上具有很大的相

37、似性,但K比N a的活泼性强，下面是根据N a的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）A.K可以保存在水中B.K可以与水剧烈反应，生成氧气C.K与水能够反应，但不如N a与水的反应剧烈,但产物都有氢气D.K在空气可以被空气中的氧气所氧化二.填空题1 8.钠为 色金属，实验室经常将其保存在 中，过氧化钠为 色，常用作。写出以下反应的化学方程式:钠和氧气常温下反应,钠和氧气加热_,钠和水_过氧化钠和水过氧化钠和二氧化碳_1 9 .N原子的摩尔质量是_,l m o l H N 03的质量是_,l m o l H N O 3约含=个氧原子。2 0 .同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时,两 种 气 体

38、 的 质 量 比 为,物质的量之比为,其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比为物质的量之比为,密度之比为O2 1 .某学生用下图所示的方法研究C L和H C 1 0那个具有漂白性，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和浓H z S O,干燥的有湿润的有色布条 色布条水蒸气。回答下列问题:（1）浓H2s0,的作用是与研究目的直接相关的实验现象是（2）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在安全隐患，事故表现是。克服安全隐患的措施是（用化学方程式表示）:_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，方程式为-_-；漂白粉的有效成分是-（填化学式），长期露置于空气中的漂

39、白粉，加稀盐酸后产生的气体是-（用字母代号填）。A.02B.CLC.C02D.HC10(3)若将剩余的氯气收集，测其在标准状况下的体积为11.2升，让其与氢气充分化合，该反应的方程式为_；将生成的气体溶于水，配 成500ml溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度为 O22、实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL,质量分数为98%浓硫酸配制。填空并请回答下列问题：下列仪器中，不会用到的是oA.250mL 容量瓶；B.500mL 容量瓶；C.5 0mL 量筒；D.10mL量筒；E.玻璃棒；若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是。容量瓶上除有刻度线和容量规

40、格外还应标有,容量瓶在使用前必须进行的操作_o人们常将配制过程简述如下：其正确的操作顺序是（填各步骤序号）。A.冷却；B.洗涤；C.量取；D.稀释；E.定容；F.摇匀；G.移液若在滴加蒸馅水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？H2SO4H3 P O，H2CO3 B.稳定性H2SHCl HBr HIC.粒子半径Br K+S2-S D.还原性Na S2-Br-C r第H卷一、二 选 择 题 每 小 题3分；1 1-1 5,每小题5分，共55分）三、填 空 题（8小题，共3 9分）17.（4 分）在出，洱洱M g,得 Mg,$0,0,10 中共有_ _ _ _ _种元素，_ _ _ _ _ _ 种原子

41、，中子数最多的是 o D0 的相对分子质量是_ _ _ _ _o18.（5 分）人类的生活和生产活动，都离不开能源。在石油、电能、风能、煤碳、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中，属 于“二级能源”的（两种）是 属 于“不再生能源”的（三种）-o19.（6 分）化学电池是-_ 的装置,其 反 应 的 基 础 是 _,写出铜锌原电池（稀硫酸为介质）的电极反应：正极,负极。20.（3 分）反 应 A +3B=2C+2DO在四种不同的情况下的反应速率分别为：u(A)=0.15mol/(L s)u(B)=0.6mol/(L s)(3)u(C)=0.4 mol/(L s)u0)=0.4 5 mol/(L

42、 s)该反应进行的快慢顺序为-2 1.（8分）下图是六种物质的相互转化关系.已知E是 固态 单质，六种物质中均含有构成E的元素.写 出 各 物 质 的 化 学 式:A:B:C:D:E:F:写 出 的化学方程式:_22.（4分）化学反应的限度是当_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和-相等，反应物和生成物的-保持不变时，所达到的一种看似 的“平衡状态_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _23.（2分）R2-的M电子层与L电子层的电子数目相等，元素R应处于周期表的.-周期_ _ 族24.（8分）A、B、C三元素原子的核外电子数都比氢原子少，A和C处于同主族

43、，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5,B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，贝B的原子结构示意图为-；A离子的结构示意图 为-;B与C形成化合物的化学式是_ _ _ _,它的电子式是一它属于 化 合 物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合 物 的 化 学 式 是,它 的 电 子 式 是,它属于 化合物。四、推 断 题（2小题，共1 6分）25.（9分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：写出元素符号：w为一一,

44、X为_ _Y 为-,Z 为 oW zZ是由拯性一键组成的分子，其电子式为由Y、X、W组成的物质中有一 一 _ 键 和 一 一 _键组成的一 一一化合物。2 6.（7分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图所示。X 元 素 的 单 质 分 子 式 是。若 X 核内中子数与质子数相等，X单 质 的 摩 尔 质 量 是。Y单 质 的 电 子 式 是。Y单质与水反应的化学方程式：oZ与钙形成的化合物的电子式是五、计 算 题(10分)2 7.在 2 L 的密闭容器中放入4 molN 2()5,发生如下反应：2 N2O5(g)0 4 N O2(g)+O2(g)o反 应 5 mi n后，测得N 2

45、O 5 转化了 2 0%,求:(1)U (N O 2)、v(02)分别为多少?（2）5 mi n时，W O s占混合气体总体积的百分比是多少？I I （答案卷）一、二 选 择 题 每 小 题3分；11-15,每小题5分，共5 5分）三、填 空 题（3小题，共19分）17.（4 分）在出，洱 科 23 Mg,24Mg,.t0,no,与 o 中共有_ 一3 _ 一种元素，_g_一种原子，中子数最多的是5 Mg）。DzW的相对分子质量是一2。18.（5 分）人类的生活和生产活动，都离不开能源。在石油、电能、风能、煤碳、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中，属 于“二级能源”的（两种）是一电能一、一水

46、煤气 一 一 属 于“不再生能源”的（三种）是一一石油一、煤 碳、天然气 一19.（6 分）化学电池是化学能转化成电能-一的装置，其反应的基础是 氧化还原反应.o写出铜锌 原 电 池（稀硫酸为介质）的电极反应：正极 Zn-2 e-=Z n ,负极 2 1+2 e-=a J.2 0.（2 分）反 应 A+3B=2 C+2 DO在四种不同的情况下的反应速率分别为：u（A）=0.15 mol/（L-s）v（B）=0.6mo 1/（L s）v(0=0.4 mol/(L s)u(D)=0.45mol/(L s)该反应进行的快慢顺序为_ _ =。2 1.化学反应的限度是当一正反应速率 和 且反 应 速 率

47、 一相等,反应物和生成物的.浓度一一保持不变时，所达到的一种看似静止_ _的“平 衡 状 态 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 8.（8 分）；唠 儿 H2S,H：S.：H 共价；N a 2s ,N a+C：r Na+:离 子。29.（2分）3V I A .四、简 答 题（本题共2道小题，共12分。）30.（8 分）A:N a 2s。3 B:H2S O4 C:S O2 D:H2S E：S F：s o3 S O 2+2N a O H=N a 2s O 3+H 2O C u+2H 2s O,（浓）A C 11S O

48、 4 +S O 2T +比0四、推 断 题（2小题，共16分）19.（9分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：写出元素符号：W为 一2X为一_,Y为 N a,Z S W 2Z 是由极性一键组成的分子，其电子式为N a+-:S:2-N a+-O 由Y、X、W组成的物质中有一宣壬 键和一一共价 一键组成的一 一亶壬-化合物。22.（7分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图所示。X元 素 的 单 质分子式是He 0若X核内中子数与质子数

49、相等，X单质的摩尔质量是4g/mol o Y单质的电子式是Y单质与水反应的化学方程式：组+2H2。=4水+02t oZ与钙形成的化合物的电子式是：Ca +:S:-Ca2+:S:2五、计 算 题(10分)2 3.在2 L的密闭容器中放入4 m ol N 2()5,发生如下反应：2N2O5(g)O 4 N O2(g)+O2(g).反 应5m i n后，测得N 2O 5转化了 2 0%,求：(1)v (N O2),v (02)分别为多少?(2)5 m i n时，N 2O 5占混合气体总体积的百分比是多少？答案：(1)v (N 02)=0.16 m ol/(L -m i n)u (O2)=0.04 m

50、 ol/(L -m i n)(2)61.5%商丘市20092010学年度第二学期期末考试试题高二化学注意事项：1.本试卷分第I卷和第I I卷两部分，共100分,考试时间90分钟。2.第I卷（选择题）必须用2B铅笔涂在答题卡上。第H卷（非选择题）需在答题卷上解答。3.答题前一定要将答题卷上密封线内的内容和座号填写准确，交卷时只交答题卡和答题卷。可能用到的相对原子质量：H 1;C 12;0 16第I卷（选择题，共54分）以 下1-18题为选择题，每小题只有1个选项符合题意，每 小 题3分，共54分。1.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的