北京市西城区2022届化学高一第二学期期末考试模拟试题《5份试卷合集》.pdf

《北京市西城区2022届化学高一第二学期期末考试模拟试题《5份试卷合集》.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市西城区2022届化学高一第二学期期末考试模拟试题《5份试卷合集》.pdf（70页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.锌镒干电池中，锌电极是负极C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极【答案】D【解析】【详解】A.手机上用的锂离子电池既能放电又能充电，故其属于二次电池，A 正确；B.锌镒干电池中，碳棒是正极、锌电极是负极，B 正确；C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能，C 正确；D.铜锌原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，D 不正确;本题选

2、D。2.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）2 mol A+2 mol B2 mol ABA.该反应是吸热反应B.断 裂 ImolA-A键 和 ImolB-B键能放出xkJ的能量C.断裂2moiA-B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于ImoAz和 ImolBz的总能量【答案】C【解析】【详解】A、根据图像，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，故 A 错误；B、断裂化学键需要吸收能量，而不是释放能量，故 B 错误；C、由图可知断裂2moiA-B键需要吸收ykJ能量，故 C 正确；D、由图可知，ImolAz和 ImoIBz的总能量高于

3、2moiAB的总能量，故 D 错误；故选C。3.把 4.6g钠放入200mL0.1molLTAlCb溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A.CL的浓度几乎不变 B.溶液变浑浊C.溶液中AH+全部转化为A102-D.溶液中存在最多的离子是Na+【答案】B【解析】【分析】4.6g钠的物质的量为4.6 g+23 g/mol=0.2 m o b 由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2T可知生成氢氧化钠0.2 mol,AlCb 的物质的量为 0.2Lx0.1molL=0.02moI,n(Al3+)：n(OH)=0.02 mol：0.2 mol=l：10,AF+与OH-发生反应A13+4OH=

4、A1O2+2H2O,OH-有剩余，据此分析解答。【详解】A.参加反应的水很少，溶液的体积基本不变，氯离子不反应，。一的浓度几乎不变，故 A 正确；B.AP+与OH-发生反应AF+4OH-=AK)2-+2H2O,OFT有剩余，溶液不变浑浊，故 B 错误；C.AF+与 Of?发生反应A13+4OH-=A1O2-+2H2O,OJT有剩余，溶液中AF+全部转化为A lO*故 C 正确；D.溶液中Na+为 0.2moL氯离子为0.06mol,偏铝酸根为0.02moL氢氧根为0.2mol-0.02moiX4=0.12mol,故 D 正确。故选B。4.分子式为GH股 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(

5、不考虑立体异构)A.5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种【答案】D【解析】试题分析：分子式为CsHnO的有机物，能够与Na反应放出氢气，表明分子中含有羟基。戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷,CH3cH2cH2cH2cH3分子中有3 种 H 原子，被-OH取代得到3种醇;CH3cH2cH(CH3)2分子中有4 种 H 原子，被-OH取代得到4 种醇；C(CH3)4分子中有1 种 H 原子，被-OH取代得 到 1 种醇；所以该有机物的可能结构有8 种，故选D。考点：考查了同分异构体的相关知识。5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知 2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)A H=-4

6、83.6kJmo，则氢气的燃烧热(A H)为-241.8 kJ-moB.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2(Ml)A H=-57.3 kJ-moF1,则含 40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C.己知 2c(s)+2Ch(g)=2CO2(g)A H=a；2c(s)+Ch(g)=2CO(g)；A H=b,则 abD.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)A H 0,则金刚石比石墨稳定【答案】B【解析】【分析】【详解】A、燃烧热的热化学方程式中，可燃物应为ImoL A 错误；B、稀醋酸是弱酸，电离时吸热，与完全中和，放出的热量小于1.

7、3k,J,B 正确；C、碳充分燃烧生成二氧化碳放出的热量大于不充分燃烧放出的热量，但A H 是负值，则 a 0,则金刚石的能量大于石墨的能量，石墨比金刚石稳定,D 错误。故选B。6.某烧完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO?体积比为3：2,该燃能使酸性高锯酸钾溶液褪色，也能使滨水褪色，则该髭的分子式可能为A.C 3H 4 B.C2H 4 C.C 2H e D.她【答案】B【解析】煌的燃烧通式是CnHm+(n+m/4)O2=nC()2+m/2H 2O,所以根据题意可知，(n+m/4):n=3：2,解 得 n：m=l：2。又因为该烧能使酸性高钛酸钾溶液退色，能使滨水退色，所以应该是乙烯,答案选B。7

8、.下列表述正确的是A.一氯甲烷的结构式CH3clB.乙醇的分子式CH3cH20HC.乙烷的球棍模 型 双 CD.结构示意图【答案】CHI【解析】试题分析：A、一氯甲烷的结构式是H C CI，错误；B、乙醇的分子式是C2H6 0,错误；C、IH大球表Z_K C原子，小球表_示 H 原子，正确；D、*氯百离 子的结珈构不意图是T 7)2 8 8,错误。考点：本题考查常见化学用语的表达。8.书写正确的电离方程式是A.B.CH3COOH=H-+CH3coer KHS04=K+H-+SO；也8 3 =2父+对H,SO32H+SO?【答案】A【解析】【详解】A.醋酸是弱酸，不能完全电离，要用可逆号，电离方

9、程式为：CH3COOH#CH3COO+H+,A 项正确；B.硫酸氢钾是强酸酸式盐，在水溶液中能完全电离出氢离子、钾离子和硫酸根离子，B 项错误；C.碳酸是二元弱酸，分两步电离，H2CO3H+HCO3,HCO3#H+CO32,C 项错误；D.亚硫酸是二元弱酸，分两步电离，H2sO3WH+HSO-HSO3PH+SO3*,D 项错误；答案选A。9.下列化学用语表达正确的是A.一氯乙烷的结构式CH3a B.丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C.四氯化碳的电子式 C1：C：C1 D.苯的分子式。【答案】B【解析】H H试题分析：A.一氯乙烷的结构式为H C C ci，A 错误；B.丁烷的结构简式为C

10、%(CH2)2cH3,BI IH H：C1：正确；C.四氯化碳的电子式为：自：&C2H4、C2H2、CO 等；(2)酸性气体：CO2、HCk SCh等；(3)氧化性气体：C12、F2、。3等气体;不能干燥的气体包括：（1）碱性气体：NH3（2）还原性气体：H2S,HI、HBr等气体。1 1.关于铜一锌一稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是（）A.锌为负极，锌发生氧化反应B.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极【答案】C【解析】A.锌为负极，锌失去电子，发生氧化反应，故 A正确；B.铜为正极，得到电子，发生还

11、原反应,铜不易失去电子而受到保护，故 B正确；C.负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故 C错误；D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极，故 D正确。故选C。12.从柑橘中可提炼得1,8 菇 二 烯 下 列 有 关 它 的 说 法 不 正 确 的 是（）A.分子式为CiolU B.分子中所有碳原子可能共平面C.其一氯代物有9 种 D.能与溟水发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A、由 价 键 原 则 可 写 出 的分子式为C ioH w 选项A 正确；B、六元环不是苯环，具有烷的结构，碳原子不可能都在同一平面上，选 项 B 不正确；C、分子中有10个碳原子，其中只有一个碳原子上

12、没有氢原子，且另9 个碳原子的位置各不相同，所以其一卤代物应有9 种，选 项 C 正确；D、分子中含有双键，可与滨水发生加成反应，选 项 D 正确；答案选B。13.L i F e P O,电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：F e P O,+L i 那 梨 L i F e P O,，电池的正极材料是L i F e P O,，负极材料是石墨和锂，含 L i.导电固体为电解质。充电下列有关L i F e P O 电池说法正确的是（）A.放电时电池正极反应为：F e P 04+L i+e=L i F e P 04B.放电时电池内部L i*向负极移动C.充电过程中，电

13、池正极材料的质量增加D.可加入硫酸以提高电解质的导电性【答案】A【解析】分析：本题考查的是原电池和电解池的工作原理和电极反应的书写，掌握原电池的负极或电解池的阳极失去电子即可解答。详解：A.当其为原电池时，负极材料为石墨和锂，锂失去电子，正极材料得到电子，电极反应为F e P 0,+L i+e-=L i F e P()4,故正确；B.放电时阳离子向正极移动，故错误；C.充电过程为电解池，阳极反应为L i F e P 04-e =F e P 04+L i 故电池的正极材料减少，故错误；D.因为锂可以和硫酸溶液反应，说明电解质不能用硫酸溶液，故错误。故选A。1 4.已知键能数据：C-H 为 a k

14、 J/m o L 0?中看作 0=0 为 b k j/m o l,C=0 为 m k j/m o l,H-0 为 n k j/m o l。则可计算 阳(g)+20z (g)=C 02(g)+2H20(g)A H,此反应A H 是A.(+4a+2b-2m-4n)B.(+4a+2b-2m-4n)K J/m o lC.-(+4a+2b-2m-4n)K J/m o lD.(+4a+2b-m-2n)K J/m o l【答案】B【解析】试题分析：!1=反应物中键能之和一生成物中键能之和，则根据方程式可知该反应的!=4a k J/m o l+2b k J/m o l-2m k J/m o l-4n k J/

15、m o l,答案选 B.【考点定位】考查反应热计算【名师点晴】明确反应热的计算方法是解答的关键，(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。(2)根据反应物和生成物的总能量计算：AH=E生成物一E反应物。(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：11=反应物的化学键断裂吸收的能量一生成物的化学键形成释放的能量。(4)根据盖斯定律的计算：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程。15.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2C u+A

16、 g 20=C u 20+2A g,下列有关说法正确的是()/AgjO/AgA.测量原理示意图中，电子方向从A g z O C uB.反应中有0.5 M个电子转移时，析出0.5m o l C u20C.正极的电极反应为A g 20+2e-+H =2A g+20l TD.电池工作时，0I T 离子浓度增大【答案】C【解析】分析：由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的金属银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。详解:A.测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即 A gzO-C u,电子流动方向相

17、反，故 A错误；B.根据电池反应2Cu+Ag2O=Cii2O+2Ag,反应中有0.5 NA个电子转移时，析出0.25mol C sO，所以B选项是错误的；C.正极发生还原反应，电极方程式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-,故 C正确；D.从电池反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可知，电池工作时，0出离子浓度没变，故 D错误。所 以 C 选项是正确的。点睛：本题以水泥的硬化为载体考查了原电池原理，难度不大，会根据电池反应式进行正负极及溶液中离子移动方向的判断是解本题的关键。1 6.下列化学用语表示正确的是A.HC10的结构式：H-C1-0B.NH4cl的电子式为:C.CO?的比例模

18、型:D.甲烷的球棍模型:【答案】D【解析】A.次氯酸中C1为+1价，与 O 形成一对共价键，结构式为H-O-CL故 A 错误；B.氯化镂是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为:吟 哨 年,故 B 错误；C.CO2分子为直线型结构，碳原子半径大于氧原子，C（h 的比例模型为-2,故 C 错误；D.甲烷为正四面体结构,甲烷的球棍模型为故 D 正确；故选D。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“0”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如

19、HC1O应 是 HOC L 而不是HClO）,其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。1 7.下列图表中a、b、c 表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是选项abC气体装置A浓氨水生石灰浓硫酸NH3/aB浓 H2s04铜屑NaOH溶液SO2C稀 HNO3铜屑H2ONOD稀盐酸碳酸钙饱和NaHCCh溶液CO2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】分析：根据反应物的状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取洗气装置，根据气体的密度和性质选取收集装置。详解：A、氨气的密度小于空气的密度，所以应用向

20、下排空气集气法收集，且氨气不能用浓硫酸干燥，A错误；B、浓硫酸和铜反应需要加热，常温下不反应，不能制备二氧化硫，B 错误；C、稀硝酸和铜反应可制取一氧化氮气体，旦 NO 易被氧化为N O 2,不能采用排空气法收集，C 错误；D、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，采用向上排空气法收集二氧化碳，D 正确；答案选D。点睛：本题主要是考查了反应装置、洗气装置、收集装置的选择，题目难度不大，掌握常见气体的制备原理、净化方法以及收集方法是解答的关键。答题时注意根据反应物的状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取洗气装置，根据气体的密度和性质选取收集装置。

21、1 8.按如图所示装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述不正确的是（）A.若 A 为浓盐酸，B 为 KMnCh,C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色B.若 A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛N azSith,则 C 中溶液中变浑浊C.若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛AlCb溶液，则 C 中先产生沉淀后沉淀又溶解D.实验仪器D 可以起到防止溶液倒吸的作用【答案】C【解析】【详解】A.浓盐酸与高镒酸钾反应生成氯气，氯气与水反应生成的HC1O具有漂白性，则 C 中盛品红溶液褪色，故 A 正确；B.醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则 C 中溶液变浑

22、浊，故 B 正确；C.浓氨水与生石灰混合可制备氨气，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，则 C 中产生白色沉淀，但氢氧化铝不能被氨水溶解，故 c 错误；D.仪 器 D 具有球形结构，体积较大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故 D 正确；故选C。19.若乙酸分子中的竣基是“，乙醇分子中的氧都是小，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有力的物质有A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种【答案】B【解析】分析：乙酸与乙醇反应，乙酸中的竣基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯，据此进行判断。详解：乙酸与乙醇反应，乙酸中的竣基提供羟基，乙醇中的羟基提供

23、氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯：CH3C16O,6OH+CH3CH2,8OHCH3CI6O18OC2H5+H216O,所以分子中含有l8O 的物质总共有 2 种，分别为：CH3CH2ISOHs CH3CI6OI8OC2H5,答案选 B。点睛：本题考查较酸与醇反应的原理，题目难度不大，注意明确酯化反应原理：“酸脱羟基醇脱氢”即 乙酸中的竣基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子。20.糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。下列有关说法中，正确的是A.糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质B.油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C.蛋白质主要由C、H、O、N 四种元素组成D.糖类物质都有

24、甜味【答案】C【解析】【分析】【详解】A.糖类是维持机体生命活动所需能量的主要物质，脂肪可以储存机体代谢所产生的能量，A 不正确；B.油脂在人体中发生水解的产物是甘油和脂肪酸，B 不正确；C.蛋白质主要由C、H、O、N 四种元素组成，C 正确；D.糖类物质不一定有甜味，如常数和纤维素没有甜味，D 不正确。故选C。二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）2 1.某化学兴趣小组同学用NaHC（h 和 KHCCh组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）实验序号1IIIII盐酸体积(mL)100.0100.0100.0样品质量/g9.215.727.6CO2体积/L(

25、标准状况)2.24336336(1)该盐酸的物质的量浓度为 mol-L-使盐酸恰好完全反应，所需要的样品质量为_ _ _ _ _ g【答案】1.5 13.8【解析】【分析】NaHCCh和 KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水，反应的离子方程式为H+HCO 3=H2O+CO2 t【详解】(1)由表中数据可知，盐酸完全反应生成标准状况下二氧化碳的体积为3.36L,由 H+HCO 3=H2O+CO2 t反应可知n(HC1)=n(CO2)=0.15m ol,则盐酸的浓度为1.5m ol/L,故答案为：1.5；(2)由题给数据可知9.2 g 混合物中NaHCCh、KHCO3完

26、全反应，设 NaHCCh、KHCO3的物质的量分别为 xmol、y m o l,由碳守恒可得xmol+ymol=9第 扁 ，由混合物质量可得84g/molXxmol+100Xymol=9.2g，解联立得 x=0.05,y=0.05,混合物中 NaHCCh、KHCO3 的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=l：1,则使盐酸恰好完全反应的混合物中aHCCh和 KHCO3的物质的量为0.15molXf,则混合物的质量为 0.15molX/X84g/moI+().15molXX100g/mol=13.8g,故答案为：13.8.三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)2 2.实验室可用如下

27、装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质.盛装亚 硫 酸 钠 的仪器名称为.若将亚硫酸钠改为铜片制取二氧化硫，还缺少的玻璃仪器是，用 铜 片 制 取 二 氧化硫的化学方程式(2)装 置 B 的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择(填代号).a.饱和Na2cO3溶液 b.饱和Na2sO3溶液c.饱和NaHCO,溶液 d.饱和NaHSO3溶液(3)验 证 二 氧 化 硫 的 氧 化 性 的 装 置 是,现象为.(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取该试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO：溶液，有白色沉淀生成；方案

28、H：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案皿：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀.上 述 方 案 合 理 的 是 方 案(填“I、“II”或m”)；若将试管D中新制氯水改为酸性高镒酸钾溶液，则发生反应的离子方程式为.(5)装置F 的作用是【答案】圆底烧瓶 酒精灯 CU+2HISO4 A CUSO4+SO2T+2H2O d C 有淡黄色沉淀生成 m 5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境【解析】【分析】根据实验装置及实验原理分析实验中的仪器名称及还需要的实验器材；根据二氧化硫的氧化性及还原性分析实验实验方案的可行性，并写

29、出相关化学方程式。【详解】(1)如图所示，盛装亚硫酸钠的仪器名称为圆底烧瓶；浓硫酸与铜反应生成二氧化硫需要加热，所以还缺少的玻璃仪器是酒精灯；化学方程式为：Cu+2H2s04 CUSO4+SO2T+2H2O,故答案为：圆底烧瓶；酒精灯；Cu+2H2sth CUSO4+SO2I+2H2O：(2)亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫与Na2c。3溶 液、NaHCC3溶液反应生成二氧化碳气体，二氧化硫与N a2so3溶液反应生成亚硫酸氢钠，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液体最好选择饱和NaHSCh溶液；(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以与Na2s反应生成单质硫，所以验证二氧化硫的氧化性的装置是C,现象

30、为有淡黄色沉淀生成；(4)二氧化硫具有还原性，与新制氯水发生氧化还原反应，生成硫酸；方案I：向第一份溶液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成；氯水中本身就存在氯离子，可以生成氯化银沉淀，不能验证二氧化硫的还原性，故 I 不合理;方案n：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；新制氯水有漂白性，可以使品红褪色，所 以 U 也不能验证二氧化硫的还原性，故 H 不合理；方案in：向第三份溶液中加入Ba。?溶液，产生白色沉淀，此时溶液为酸性，产生的白色沉淀应该为硫酸领，说明二氧化硫被氯水氧化，验证了二氧化硫的还原性，故 i n 合理；酸性高镒酸钾溶液也具有强氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸，本身被还原生

31、成镒离子，则发生反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+；(5)二氧化硫有毒，装置F 的作用是：吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境。四、推断题(本题包括1个小题，共 10分)2 3.有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数由A 到 D 依次增大，已知A 和 B 原子有相同的电子层数，且 A 的 L 层电子数是K 层电子数的两倍，C 燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D 的 M 层电子数为K 层电子数的3 倍.试根据以上叙述回答：(1)写出元素名称：A D；(2)画出D 的原子结构示意图

32、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.【答案】碳 硫“NaJ+3、x N a 后：/心【解析】【分析】A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数由A 到 D 依次增大，已知A 和 B 原子有相同的电子层数,且 A 的 L 层电子数是K 层电子数的两倍，则 A 为 C 元素，C 燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在点燃条件下与B 的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，则 C 为 Na元素，B 为 O 元素，D 的 M 层电子数为 K 层电子数的3 倍，则 D 为 S

33、元素。【详解】(1)根据上述推断，A 为碳，D 为硫。(2)D 为 16号元素硫，有三层电子，电子数分别为2、8、6,硫原子的原子结构示意图为1)(3)C2D是 N azS,是由Na+和 S*形成的离子化合物，则 Na2s的形成过程为：N a x个.S .个x N a -N a+2 N a+；五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)2 4.硫酸镁晶体(MgSO,7 4 0)是一种重要的化工原料。以菱镁矿(主要成分是MgCOs,含少量FeCOs和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：稀硫酸 溶 液 辄 水菱铁矿一 浸 取 一 班 化-沉 淀-*过 滤-结 晶-*浸 取 ff MgSO4

34、 7H：O(1)MgCOs溶于稀硫酸的离子方程式是(2)加入溶液的目的是(用离子方程式表示)。(3)已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2+Fe2+Fe3+开始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是.(4)“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有M g,.(5)“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的仪器有铁架台、酒精灯和。【答案】M gCO3+2始=Mg*+C02 f+H20H202+2Fe+2H*=2Fe*+2H2。3.29.1NH；蒸发皿、玻璃棒【解析】由流程结合已知，菱镁矿(主要成分是M gCCh,含少量FeCC

35、h和不溶性杂质)加稀硫酸浸取，MgCCh、FeCCh溶于稀硫酸生成Mg?+和Fe2+,加入H2O2溶液氧化Fe2+为Fe3+,然后加氨水调节pH 除去Fe3+,将滤液经过结晶等一系列处理得到硫酸镁晶体(MgSO4-7H2O)o(1)根据强酸制弱酸原理，MgCCh溶于稀硫酸生成硫酸镁、水和二氧化碳，离子方程式是MgC(h+2H+=Mg2+CO2T+H2O(2)加 入 H2O2溶液的目的是氧化Fe2+,离子方程式为：H2O2+2Fe2+2H+=ZFe+2H2Oo(3)用氨水调节溶液p H,使 Fe沉淀除去，不能影响M g2+,由数据可得，pH=3.2时 Fe3+沉淀完全，pH=9.1时 Mg?+开

36、始沉淀，故用氨水调节溶液p H 的范围是3.29.1。(4)因“沉淀”步骤中使用氨水,所以“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+和 NH4+。(5)因 为“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，故使用的仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒。点睛：本题考查了物质分离的实验设计和方法应用，主要是利用氧化还原反应除去杂质Fe2+,得到较纯净的 MgSCh溶液来制备MgSO47H2O晶体，同时考查了混合物分离方法和实验操作，题目难度一般，熟练掌握相关的物质性质、理清工业设计流程是解题关键。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意

37、）1.根据下列实验现象，所得结论正确的是稀eF7A,04NaHCO3国体固体艮1与 爪；书石灰水劣Bc D酸Li。,实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+Fe2+Cu2+B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2l2C右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3NaHCO3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSiA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.电解质为硫酸，活泼金属作负极，由现象可知金属性A l F e C u,即还原性A l F e C u,则氧化性Al3+Fe2+Na

38、H CO 3,故 C 正确；D.盐酸为无氧酸，且盐酸挥发，盐酸也能与硅酸钠反应生成白色沉淀，不能比较非金属性，故 D 错误；故选C。2.下列各组元素性质的递变情况错误的是A.Na、Mg、AI原子最外层电子数依次增多B.P、S、。气态氢化物的稳定性依次增强C.N、O、F 最高价氧化物的水化物酸性依次增强D.Na、K、Rb金属性依次增强【答案】C【解析】【分析】本题考查的是同周期、同主族性质递变。同周期元素自左向右最外层电子数逐渐增多，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。【详解】A.Na、Mg、A l原子的最外层电子数分别为1,2,3,故 A 正确；B.同周期元素

39、自左向右，非金属性逐渐增强。P、S、C1的非金属性逐渐增强，则 P、S、C1气态氢化物的稳定性依次增强，故 B 正确；C.同周期元素自左向右，非金属性逐渐增强。但 是 O、F 无最高价含氧酸，故 C 错误；D.Na、K、R b的最外层电子数相同，原子半径依次增大，则金属性依次增强，故 D 正确；答案选C。【点睛】本题考查的是元素周期律的相关知识，题目难度不大，熟悉元素周期律的知识是解题的关键。3.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.Sth可用作食品漂白剂 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.酒越陈越香与酯化反应有关 D.75%的酒精为消毒酒精【答案】A【解析】【分析】【详解】A.SC

40、h有毒不可用作食品漂白剂，化合漂白不稳定，食物会残留二氧化硫，A 项错误；B.聚乙烯可以用作生产食品包装材料，乙烯是原材料，B 项正确；C.酒在储存的过程在生成有香味的乙酸乙酯，与酯化反应有关，C 项正确；D.75%的酒精为医用酒精，可用于消毒，D 项正确；答案选A。4.在 2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是：()A.V(A)=1.5mol/(L-S)B.V(B)=1.3 mol/(L-S)C.V(C)=1.8 mol/(L-S)D.V(D)=1 mol/(L S)【答案】B【解析】【分析】【详解】同一个反应用不同的反应物及生成物表示的时候，化学反应速率

41、之比等于其系数比，在比较的时候如果单位统一，直接将每种物质表示的速率直接除以其系数可直接得出大小，如 A 选项换算后为-0-.-5-m-o一l/(一-s)-=1.25 moV(L-s),B y项“换包算 l后、为,1.3 mol/(L s),C 项换算后M为-0-.8-m-o1l/(-L-A-)=1.27mol/(L-s),D 项换算为 l /(s)=L25 mol/(L s),很显然 B 项最大。4答案选B。5.下列说法错误的是()石油1分馆产品4乙烯4 c H2B iH2Br-A.石油主要是由炫组成的混合物B.主要发生物理变化C.包括裂化、裂解等过程D.是加成反应，产物名称是二溟乙烷【答案

42、】D【解析】【详解】A.石油主要成分是多种烷烧、环烷燃、芳香烧的混合物，因此石油主要是由煌组成的混合物，A 正确；B.分储是利用沸点不同进行分离混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，B 正确；C.裂化目的的把长链煌断裂为短链烧，以获得更多的轻质液态燃料，裂解是以石油分储得到的储分为原料,采用比裂化更高的温度，把烧断裂为短链气态不饱和慌的过程，在这两个过程中都是把大分子的煌转化为小分子烧的过程，反应产物中既有饱和荒，也有不饱和烧，如乙烯的产生，包括裂化、裂解等过程，C正确；D.乙烯与溟加成生成CHzBr-CHzBr,所以是加成反应，CHzBr-CHzBr的名称为1,2-二漠乙烷，D 错误；故

43、合理选项是D6.食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是A.结构简式为C2H4O2 B.分子式为CH3coOHC.分子中含有的官能团为竣基 D.分子中原子之间只存在单键【答案】C【解析】【详解】A.所给的为乙酸的分子式，并非结构简式，A 项错误；B.所给的为乙酸的结构简式，并非分子式，B 项错误；C.乙酸作为有机竣酸，竣基为其官能团，C 项正确；D.乙酸分子中，碳与一个氧原子形成碳氧单键，与另一个氧原子形成一个碳氧双键，D 项错误；所以答案选择C 项。7.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B.长时间咀嚼馒头会感觉有甜

44、味，是因为淀粉有甜味C.天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料D.浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好【答案】C【解析】【详解】A 项、臭氧能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，故 A 错误；B 项、馒头的主要成分是淀粉，淀粉是没有甜味的，但是淀粉的分解产物麦芽糖是有甜味的，淀粉的消化从口腔开始，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，因此我们咀嚼馒头时会觉得有甜味，故B 错误；C 项、天然气既是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料，作为化工原料，它主要用于合成氨和生产甲醇等，故 C 正确；D 项、酒精消毒的作用主要是致使组成细菌的蛋白质凝固后，导致细

45、菌死亡，95%的酒精浓度过高会使蛋白质迅速凝固而形成一层保护膜，酒精不能再深入破坏蛋白质，故 D 错误；故选C。【点睛】本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。8.新制氯水在光照下逸出的气体是A.氯气 B.氧气 C.氯化氢 D.水蒸气【答案】B【解析】【详解】氯气与水发生反应：C12+H2O=H+C1+HC1O,HC1O不稳定，见光易分解产生氯化氢与氧气，氯化氢易溶于水形成盐酸，而氧气不易溶于水而逸出，B 项正确；答案选B。9.下列元素中，属于第二周期且原子半径较大的是（）A.NB.FC.NaD.Al【答案】A【解析】N

46、原子序数为7,F 原子序数为9,属于第二周期，同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故 N 的原子半径较大；N a原子序数为11,AI原子序数为1 3,属于第三周期。综上，选 Ao10.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3 的氢，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氮的该种核素应表示为()A.34He B.23He C.24He D.33He【答案】B【解析】由氮的质子数为2,质量数为3,故该种同位素应写为/H e,则 B正确，故选B。11.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCL、AlCh溶液中的C，消耗等物质的量浓度的AgNCh溶液的体积比为1：1：1,

47、则上述溶液的体积比为A.1：1：1 B.6：3：2 C.3：2：1 D.9：3：1【答案】B【解析】【详解】设物质的量浓度均是cm ol/L,需要溶液的体积分别是xL、yL、z L,根据Ag+CF=AgCl I 结合化学式可知 xc=2yc=3zc,解得 x:y:z=6:3:2,答案选 B。12.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A.碘水 B.氢氧化铜悬浊液 C.氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】乙酸能和氢氧化铜发生中和反应，使悬浊液变澄清，溶液显蓝色；葡萄糖有醛基，加热时与氢氧化铜能生成砖红色氧化亚铜沉淀；淀粉无现象，所以可选用的试剂

48、是氢氧化铜悬浊液。故 选 B。13.相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.氢氧化领溶液 D.氢氧化钠溶液【答案】C【解析】【详解】设 A1均为2m oL 则A.由 2Al 3 H 2 s 可知，生成氢气，消耗3molH2so舒B.由 2Al 6HC1可知，生成氢气，消耗6moiHC1；C.由 2Al Ba(OH)2可知，生成氢气，消 耗 lmolBa(OH)2；D.由2Al 2NaOH可 知，生成氢气，消 耗2moiNaOH；所以消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钢溶液。答 案 选C。14.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，它们的

49、原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示。下列A.丫和W在同一主族 B.X和R在同一周期C.Y的最高正化合价为+7 D.Z和 反 应 的 产 物 只 有 一 种【答 案】A【解 析】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、丫处于第二周期，X的最外层电子数 为6,故X为O元 素，丫 的 最 外 层 电 子 数 为7,故 丫 为F元 素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数 分 别 为1、6、7,故Z为Na元 素、R为S元素、W为C1元 素。A.氟和氯最外层电子数相等，位于同一 主 族，故A正 确；B.X和R最外层电子数相等，不可能在同一周期，故B错误；C.Y为F元 素，没有最高

50、正化合价，故C错 误；D.钠 和02反应的产物有氧化钠和过氧化钠，故D错 误；故 选A。1 5.下列电池中不属于充电电池的是B.对讲机银镉电池C.汽车铅蓄电池D.手机锂离子电池【答 案】A【解 析】【分 析】放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池，据此判断。【详 解】对讲机镇镉电池、汽车铅蓄电池、手机锂离子电池均属于可充电电池，普通干电池是一次性电池，不能充电；答案选A。16.虽然大气含有约78%的氮气分子，地球上的动植物仍须花费一番工夫，方可取得成长所需的氮元素。下列转化不属于氮的固定的变化是A.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨 B.工业上用氨和二氧