2023年高考全国1卷化学试题.pdf

《2023年高考全国1卷化学试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高考全国1卷化学试题.pdf（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023年全国I 卷高考化学试题一、选择题：本大题共1 3小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。7.化学与生活亲热相关，以下有关说法错误的选项是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烽等有害物质C.加热能杀死流感病毒是由于蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.设 N为阿伏加德罗常数值。以下有关表达正确的选项是AA.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 m olN 与 4 m o lH 反响生成的N H 分子数为2N2 2 3 AC.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2

2、.24 LCC1含有的共价键数为0.4N4A9.以下关于有机化合物的说法正确的选项是A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反响C.C H C 1有 3 种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物4 91 0.以下试验操作能到达试验目的的是A.用长颈漏斗分别出乙酸与乙醇反响的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反响产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将C 1与 HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的C1221 1.三室式电渗析法处理含Na S O 废水的原理如以下图，承受惰性电极，ab、c d 均为离2 4子交换膜，在直流电场的作用下

3、，两膜中间的Na+和 SO 通过离子交换膜，而两端隔4室中离子被阻挡不能进入中间隔室。稀 Na2sOq溶液以下表达正确的选项是A.通电后中间隔室的S O J-离子向正极迁移，正极区溶液p H 增大B.该法在处理含Na S O 废水时可以得到NaOH和 H S O 产品2 4 2 4C,负极反响为2 H,0-4e-=O,+4H+,负极区溶液p H 降低D.当电路中通过Im ol电子的电量时，会 有 0.5mol的 O 生成212.298K 时,在 20.0mL 0.10molL-i氨水中滴入0.10 mol-L-i的盐酸，溶液的p H 与所加盐酸的体积关系如以下图。0.10 m olL-i氨水的

4、电离度为1.32%,以下有关表达正确的选项是A.该滴定过程应中选择酚献作为指示剂B.M 点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M 点处的溶液中c(NH+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)4D.N 点处的溶液中pH121 3.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0。1 mol-L-i r 溶液的p H 为 2,s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如以下图。以下说法正确的选项是A.原子半径的大小WXXYC.Y 的氢化物常温常压下为液态D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸22

5、6.（14 分）氮的氧化物（N O J是大气污染物之一，工业上在确定温度和催化剂条件下用N H将N O复原生成N,2某同学在试验室中对N H与3NO反响进展了探究。答复以下问题：氨气的制备X 氨 气 的 发 生 装 置 可 以 选 择 上 图 中 的,反 响 的 化 学 方 程 式 为。预收集一瓶枯燥的氨气，选择上图中的装置，其连接挨次为：发生装置一（按气流方向，用小写字母表示）。氨气与二氧化氮的反响将上述收集到的N H充入注射器X中，3硬质玻璃管Y中参与少量催化剂，充入NO（两端用夹子K、K夹好）。在确定2 1 2NaOH溶液温度下按图示装置进展试验。操作步骤试验现象解释缘由翻 开K1,推动

6、注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反响的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集翻 开 J_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _27.（15分）元素格（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）-（绿色）、Cr O 2-（橙红色）、4 2 7CrO 2-（黄色）等形式存在，Cr（OH）犯难溶于水的灰蓝色固体，答复以下问题：4 33(l)Cr3+与A13+的化学性质相像 在 Cr(SO)溶液中逐

7、滴参与NaOH溶液直至过量，可观看2 4 3到的现象是。(2)CrO 2-和 Cr O 2-在溶液中可相互转化。室4 2 7温下，初始浓度为1.0 mol,L_ 1的 Na CrO2 4溶液中c(Cr O 2-)随 c(H+)的变化如以下图。2 7用离子方程式表示Na CrO溶液中的转化 0.12 4反响=_ _ _ _ _ 由图可知，溶液酸性增大，CrO 2-的平衡4转 化 率(填 增 大“减小”或“不变”)。依据A 点数据，计算出该转化反响的平432SSO.TnouIK&oSG衡常数为。上升温度，溶液中CrO 2-的平衡转化率减小，则该反响的(填“大于 小4于”或“等于”)。(3)在化学分

8、析中承受K C rO 为指示剂，以AgN。标准溶液滴定溶液中的c，利用Ag+2 4 3与 CrO 2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中C1-恰好完全沉淀(浓度等于1.04X 10-5 mol LT)时，溶液中 c(Ag+)为.mol c +f e i ；红棕色颜色变浅，最终褪为无色；8 N H 3+6 N O 2=7 N 2+1 2 H 2。；水倒吸入Y管中；该反响是气体体积减小的反响，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。【解析】试题分析：（D在实蛉室中是利用固体碱消石灰与校盐N H 4 c l混合加热，故应选用A装置加热，发生反应的化学方程式为2 N H4a X O H）2=

9、Ca C1 2+2 N H 3 T+2 H 2 O;利用A装摄制得的氨气，由于氨气是碱性气体，所以需要利用碱石灰进行干燥，然后再根据氧气的密度比空气小的性质，用向下其密气法收集，氨气是大气污染物，要进行尾气处理，可利用其在水中极容易溶解，用水作吸收剂进行尾气处理，故装置的连接顺序为（2）N O j具有强氧化性，N H j有强还原性，两者相遇，会发生反应产生意气和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式：8 N H 3 K N 6 T N 2+1 2 H：。，故Y管内看到红桂色气体颜色变浅最终为无色，同B寸在注射器的内壁有水珠产生；根据分析可知发生该反应的方程式是8NH4NO2=7NJ-（-

10、12H2O;反应后由于容器内气体的物质的量覆少，所以会使容器内气体压强减小。当打开K,后，烧杯内N a O H溶港在大气压强的作用下会倒吸入Y管内；原因是该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下而发生倒吸现象。考点：考察化学试验原理分析、气体收集、装置连接等根本操作及试验方案的设计的学问。2 7.（1 5 分）【答 案】（1）开头有灰蓝色固体生成，随后沉淀消逝；2。4 2-+2 1 1内 金。2 0 7 2-1 i 2 0；增大；1（）1 4 ；7(3)2.0 x10-5；5x10-3；(4)5H+Cr2O72-+3HSO3=2Cr3+3SO 2-+4H2Oo【解析】试题分

11、析：(D C/+与AP+的化学性质相似，可知Cr(OH)3是两性氢氧化物，能溶解在强碱NaOH溶液中。在Cn(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，首先发生反应产生CrOH)3灰蓝色固体，当碱过量时，可观察到沉淀消失。故观察到的现象是开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失。随着H+浓度的增大，CrO 2-转化为CrO 2-的离子反响式为2CrO 2-+2中4 2 7 4 C r,O72-+H2Oo溶液酸性增大，平 衡 2CrO 2-+2H+LCr O 2.+H O 正向进展，CrO 2-的平衡转化率增大；4 2 7 2 4A 点 Cr?。72-的浓度为0.25mol/L，依据C r元素守恒

12、可知CrO42-的浓度为 0.5mol/L；H+浓度为lXl(Hmol/L；此时该转化反响的平衡常数为错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。=1 0%上升温度，溶液中CrO 2-的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向4放热，则该反响的AH,曦 K AgCl尸29X1。/,此时 c(Ag*)=K.,(AgCl)/c(a-)-2 0X 1(TW+(1.0X107 mol-L-)-2.0 xl0-5mol 比 匕 时 溶 液 中 5xlO-3mol-Lb(4)利用NaHSOs的还原性将废液中的CrQ2-还原成c r ,发生反应的离子方程式为：5H-+Cnd2-+3HSO2aA+3SO/-44

13、HQ;考点：考察化学反响原理的分析与探究、化学平衡常数、溶度积常数的计算的学问。2 8.【答案】(1)+3 价；(2)2NaCIO+SO+H SO=2NaHSO+C1O f;3 2 2 4 4 2(3)NaOH；Na CO；NaClO；2 3 2(4)2:1 ；氧化产物为O；2(5)1.57go试题分析：(1),在 N aC lO 中 N a为+1 价，。为-2 价，依据正负化合价的代数和为0,可得2C I的化合价为+3 价。(2)NaClO和 S O 在 H S O 酸化条件下生成CIO,其中N aC lO 是氧3 2 2 4 2 2化剂，复原产物为N aC I,依据电子守恒和原子守恒，此反

14、响的化学方程式为2NaCIO+SO+H SO=2NaHSO+C1O T。3 2 2 4 4 2考点：考察混合物的分别与提纯、氧化复原反响的分析及电解原理的应用的学问。837.【答案】（1）3 d 1 0 4 s 2 4 P 2；2；（2）诸元素原子半径大，难以通过肩并肩方式形成兀键；（3）G e Cl、G e Br、G e l均为分子晶体。组成和构造相像的分子晶体，相对分子质量越4 4 4大,分子间作用力越大，熔沸点越高。相对分子质量Ge Cl Ge Br Ge l ,所以，熔沸点4 4 4Ge Cl Ge Br G e Z n；（5）错误！未找到引用源。；共 价 键（或非极性键）；1 1 1

15、 8x78g/mo/（_；_：_）;y。4 4 4 N x（5 6 5.7 6 pm x l O-i ocm/【解析】试题分析:（1讣 是32号元素，位于元素周期表第四周蟒IVA;基态小原子的核外电子排布式为Ar 4蟆4炉或写为比1。4蟆4/；在其原子的最外层的2个4s电子是成对电子,2个4P电子分别位于2个不同的轨道上,所以有2个未成对的电子；（2）G e与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但G e原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是错元素原子半径大，难以通过“肩并肩悟式形成凡镀“3）铸卤化物都为分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合。对于组成 睇构相似的分子晶体

16、，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。由于相对分子质量：O C U V G e B r,V G d,所以它们的熔潴点由低到高速度顺序是：GeC14GeBr4 QZ n,所以这三种元素的电负性由大至小的顺序是O a Z n ;（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中G e原子的杂化方式为1个s轨道与3个p轨道进行的#杂化；由于是同一元素的原子通过共用电子对结合，所以微粒之间存在的作用力是非极性共价键（或写为共价键力（6）艮据各个原子的相对位猥可知，D在各个方向的1.：4处，所 以 其 坐 标 是J ;根据晶胞结构可知，在晶胞中含有的G e原子是8x.8xl.2+4=8,所以晶胞的密度是0

17、吟=8x78g/?HM x(565.76pm x lO%n/pm)考点：考查物质结构的有关知识。3 8.【答案】（1）d；（2）酯化 反 响（或取代反响）;（3）碳碳双键、酯基；氧化反响；（4）己 二 酸；9n HO O C(CH)CO O H+n HO CH CH CH CH O H 催化剂2 42 2 2 20HO f&CH2)4 CO O CH2 cH2 cH2 cH2(%H+(2 n.i)H 0；2，CH2COOH 1 2 种；CH,CO O H；一定条件.CH-CH=CH-CH=CH-CH C H XH：3 3试题分析：（l）a.淀粉和纤维素都是糖，没有甜味，错误；b.麦芽糖是二糖，

18、水解只生成2个分子的葡萄糖，错误；c.无论淀粉是否水解完全，都会产生具有醛基的葡萄糖，因此都可以产生银镜反响，故用银镜反响不能推断淀粉水解是否完全，错误；d.淀粉和纤维素都属于多糖类，都是绿色植物光合作用产生的物质，故都10是天然高分子化合物，正确，(2)根据图示可知B是 HOOCCHVH-CHVH-8OH,该物质含有两个袋基,可以与甲醇CH30H在一定条件下发生酎化反应，产生酯C:CH3OOCCHYH-CHYH-COOCH3和水，酯化反应也就是取代反应；(3)根据图示可知D 中言能团为碳碳双键和函基；根据物质的分子结构简式可知，D 去氮发生氧化反应产生E;(4)F 分子中含有6 个碳原子，在

19、两头分别是转基，所以F 的化学名称是己二酸，由 F 生成G 的化学方程式为nHO(XXCH2)4COOH+0nHOCH2cH2CH2CHQH里 超*0 c H 2cHmc1201 )小。；(5)具有一种宫能团的二取代芳香化合物W 是 E 的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 go6,说明W 分子中含有 2 个一COOH,则其可能的支琏情况是：一OOOH、-CH2cH28OH；COOH,-CH(CHJXXXH j 2个Y H?8O H;-C H i,-C H(8O H)2四种It况，它们在笨环的位置可能是邻位、间位、对位，故 W 可能的同分异构体种类共有4x3-12种(不合立体结构)，其中核磁共振氢诺为三组峰的结构简式为IjCOOHC b12coOH。(6)以(反，反).2,4-己二烯和GH4为原料(无机试剂任选)，设计制备对二苯二甲酸的合一定条件,成路线是 CH3 CHVH-CHVH-CH3 CHiFbCOOH出、催化剂硼生KnMd溶液考点：考察有机物的构造、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写的学问。11