化学选修4期末考试试卷4.pdf

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1、O绝密启用前.郑.O.XI.O.谏.O.氐.O:.选修4期末4*测试试卷O第I卷(选择题)请修改第I 卷的文字说明一、单项选择评卷人得分“0宓“Z瑟：彝却O1 .根据原电池的有关知识，卜.列反应不能用于原电池的是()A.2H2 +0建暨2H2。B.2cH3OH+3O南暨2co2 +砒0C.Z n 4-2 H Cl=Z n Cl2+H 2 1 D.N a O H+H Cl=N a Cl+H202 .以下现象与电化腐蚀无关的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗O3 .下列说法中正确的是

2、()A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B.升高N H,C1 溶液的温度，其水的离子积常数和p H 均增大C.反应2 M g(s)+CG(g)=C(s)+2 M g O(s)能自发进行,则该反应的水0D.常温下(Ag zCr O Q =1.1 X 1 0 I p(Ag CI)=1.8 X 1 0 1 0,则 A g z C Q 的溶解度小于 Ag CI4.下列判断不正确的是()若 N a A、N a B溶液的p H 分别为9 和 8,则酸性一定是H AH B：Fe Ck 溶液蒸干得F e Q 固体，N a2CO3溶液蒸干得N a 2 c O 3 固体：C C O O N a 水

3、解产生CH 3 CO O H 和 OH，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和 0K而使水解平衡右移；因F3“+3 H 2(X=e(O H)3+3 H,为抑制水解，配制Fe Ch 溶液时需将Fe Cb溶解在稀H 2 s。4 中：中和p H 和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗N a O H 的物质的量相同A.只有 B.只有 C.只有 D.全部O5.2 0 0 3 年 1 0 月 1 5 日，我 国“神舟”五号救人匕船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸钱的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铉反应：2 N H4C I O4=N2 t +4 H2O+C I2 t +2 O2 t ；A H bc

4、 C.ca=b D.无法确定15.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中:K A产、c r.SO；B.含有0.1 m o lL 1沁计的溶液中：K M g、NO.-C.含有0.1 m o l 匚(/十溶液在中：Na+、K CO广、C l-D.室温下，pH=l 的 溶 液 中:N a Fe3 NOT、SO/-16.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2c-2e=C I2 fB.在铅蓄电池放电时，正极发生的反应是Pb(s)+S O/(aq)2e=PbSO，s)C.在铁器.卜.镀铜时，与电源正极相连的是纯铜

5、，电极反应为Cu2+2e=CuD.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为F e-2 e-=F e2+17.相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为0,后 者 放 出 的 热 量 为 则Q1和Q相对大小判断正确的是()A.Q产Q B A Cb C.Q iV Q D.无法判断18.在先的条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOJ的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)A H=-574kJ/molCH4(g)+4N O(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)A W=-1 160kJ/mol第 4 页 共 8 页o.郛

6、.o.f e.o.揶.o.4.o.O.郑.O.XI.O.谏.O.氐.O:.“中堂”金崇”8鼓：婆都o.郛.o.J1.o.擢.o.M.o.下列叙述正确的是()A.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)4-CO2(g)+2H2O(I)A H=-867kJ/m olB.C 5催化还原NO*为N2的过程中,若x=1.6,则转移电子3.2molC.若0.2molCH4还原NO2至 冷,在上述条件下放出的热量为173.4kJD.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至 此 整个过程中转移电子3.2mol1 9.对于金属冶炼的工业方法。卜.列有关说法中正确的是()A.可用电解饱和的MgCL溶液的方法获得

7、金属镁B.电解熔融A 1B方法冶炼金属铝时，用铁做阳极C.电解熔融A1G方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作熔剂D.工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银2 0.下列说法正确的是()A.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO?，故反应定是吸热反应B.在101 kPa时，1 m o l碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关第I I卷(非选择题)请修改第II卷的文字说明评卷入得分2 1.某一校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe和C u的金属活动性，他们提出了下列两种方案。请你帮助他们完成有关的实验项目：方 案I：有人提出将大小相

8、等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢,据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为方案H：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的也极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：负极反应式：方案H I：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、C u活动性的简单实验方案卜与方案I、n不能雷同)：,用离子方程式表示其反应原理：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。评卷人得分三、计算题22.将化合物A的蒸气2 m oi充入0.5 L容器中加热，发生分解反应

9、2A 加 g),反应到3 min时，容器中A的浓度为1.6 m o l/L,并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)=1.2mol/(L,min)o求化学方程式中的计量数的值；(2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率。23.试通过计算分析，能否通过加碱的方法将浓度为0.10 mo l-l的Fe3+和Mg?+完全分离。已 知K$pFe(OH)3=4.0X1038,Ksp Mg(OH)2=1.2X10”。评卷人得分四、推断题2 4.下图是中学化学中常见物质间的化学反应关系图，其中A的焰色呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为含两种强酸的溶液，H为既难溶于水也难溶于酸的白色固体。

10、|A溶液|B翩U请回答:L|C溶液卜|D沉 淀 卜怕 溶 液|B溶液胆 短 淀|(1)写出下列物质的化学式:A H(2)写出CE的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)写出卜列反应的离子反应方程式：D-*F+B：_E+F+H gG：_五、填空题2 5.取6根铁钉，6支洁净试管及其他材料，准备如图试管放入一根铁钉，再注入蒸憎水，使铁钉和空气及水接触：试管的底部放入硅胶(一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空

11、气接触；试管先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馈水(赶出原先在蒸播水中的空气)浸没铁钉，再加一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触：试管放入相连的铁钉和锌片，注入白来水，浸没铁钉和锌片：试管放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝；把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀情况，其中 试管内的铁钉未被腐蚀。从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的条件分别是2 6.铅蓄电池的工作原理为：Pb+Pb02+2ILS0.=2PbS0.,+21L 0,研读下图，回答下列问题:(i)K闭合时，装 置 i 是,装置n是；当反应结束时，装置H变成了。(2

12、)上述过程中，装 置 I 中 的 阳 离 子 移 向,装置H中 的 阳 离 子 移 向 (用 a、b、c、d回答)(3)上述过程中的电极反应式，a：c：(4)若 用 I 装置电解饱和食盐水，生 成 1 m o l 氯气，需 消 耗 硫 酸 的 物 质 的 量 为。(5)若要用H来保护铁质建筑物，应将 极(用c、d|可答)连在建筑上，该方法称为。2 7.C O?、S B、N O x是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关。(1)S O?、N O x 是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的N d 能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：S B+N O 2=S O j+N

13、 O S O s+H G H S O i 2 N O+()2=2 N O 2则 N O?在上述过程中的作用与H B O i 在下述变化中的作用相似的是()A.潮湿的氯气通过盛有浓H 2 s o l 的洗气瓶 B.硫化氢通入浓压S(h 中C.亚硫酸钠固体中加入H B O i D.制备乙酸乙酯时加入浓压S O,(2)C O；：可用N a O H 溶液吸收得到N a(h 或 N a HC Oi oN a(h 俗称纯碱，因 C 0：水解而使其水溶液呈碱性，试写出C 0：水解的离子方程式(忽略第二步水解),其水解反应的平衡常数(即水解常数)的表达式为&=。已 知 2 5 时，Kh=2 X 1 0 m o

14、 l/L,则 当 溶 液 中 c(HC Os)：c(C 032)=2 ：1时，试求溶液的pH=0.Im o l/L N a O s 溶液中 c (O i l)c (H*)=用含 c (HC O J、c (H2C O3)的关系式表示(3)汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2 N 0(g)+2 C 0(g)=N2(g)+2 C 03(g)：A/7(0 s)=0.6 m o l o1 2 .【答案】B【解析 ”=反应物键能总和一生成物键能总和A，=3 X E(H-H)+E(N=N)-6E(N-H)=3 X 4 3 6 kJ m o l

15、 6 X 391 kJ m o i=-92.4kJ m o F1,所以&N=N)=-92.4 kJ 1 7 1。+6 391 kJ m o i-3X 4 36 kJ m o r1=94 5.6kJ,m o l i。1 3.【答案】D【解析】A项，碳酸钙难溶于水，只能写成化学式，且碳酸钙是强电解质，故 A错；B项，氢氧化钠溶液中通入过量C O 2 时，生成了 H C O J,通入少量C O?时，生成c(V-；C 项，正确的水解离子方程式应为I l C O a-+l W K)k+H2c0”1 4 .【答案】C【解析】1 5 .【答案】D1 6 .【答案】A1 7.【答案】C【解析】由硫在空气中燃烧

16、比在纯氧气中的火焰明亮度差，剧烈程度缓和可知，硫在纯氧气中燃烧速率更快，发光更强。相等质量的硫燃烧放出的能量(在相同条件下)是一定的，而发光、发热均是能量的体现形式，根据总能量一定，发光越多，则转化为热能的部分就越少，所以等质量的硫在空气中燃烧放出的热量要比在纯氧气中燃烧放出的热里不1 8.【答案】C【解析】和反应叠加可以得到C H g)+2N 02(g)=N2(g)+C 02(g)+2H20(g)X H=-57 4-116 0-k j/mo l =-8 6 7 k j/mo l,A 选项中生成的应是气态水，错误；N O r中的N的2价态是+3.2,还原成氮气时，I n i o l N0I.6

17、完全反应转移电子为3.2mo l,B 选项中没有给答案第2页，总5页 出反应物的具体的量，错误；0.2mo l C乩还原N O z至N2,放出的热量是8 6 7 X 0.2k J =17 3.4k J,C选项正确；标准状况下4.48 L C H,参加反应时，消耗0.4mo l的N O 2,转移电子数为0.4X 4mo l =l.6 mo l,D选项错误。19.【答案】C【解析】20.【答案】D【解析】A中C 0是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故C 0燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 m o l碳完全燃烧生成C 02时所放出的热量叫燃烧热；任何发

18、光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如乩在CL中燃烧。二、实验题21.【答案】方案 I：F e +2H+=F e 2-+H 2 t方案H：2H +2e tF e-F e2+2e方案I I I：把铁片插入C u S O,溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质F e +C i|2-=F e 2+C u【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是铁和铜的活泼性的比较。三、计算题22.【答案】(1)3 (2)0.4 mo l/(L mi n)【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，(1)2a C(g)反应开始时的浓度生凶 0 00.5L3 mi n末时的浓度 1.6 mo

19、l/L则 v(A)=4m ol/L-1.6m ol/L3 mi n=0.8 mo l/(L mi n)o根 据“同一反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比”有：v(A)：v(C)=2:n0.8 mo l/(L ,mi n)：1.2 mo l/(L mi n)=2:nn=3o(2)由 r(A)：r(B)=2：1,则 r(B)=-X r(A)=-X 0.8 mo l/(L mi n)=0.422mo l/(L ,mi n)。23.【答案】可以将M g?,、F e?+完全分离。答案第3 页，总5 页 【解析】F e”开始沉淀时：,(。昨后需普=特鲁=7”城乂且开始沉淀时：C

20、W卜%：)2)=F缗X 1 0 5“”完全沉淀时：E卷黑吟恰得“58 X 1。%可见，当F e 3+完全沉淀时，M g?+尚未沉淀，因而通过加碱的方法可以将浓度均为0.10m o l I3的Fe 和Mg?+完全分离。提示：通常认为残留离子浓度W 105 m o|L”时沉淀已完全。四、推断题24.【答案】(1)A、Na zS Os H、Ba S O,(2)2Na Cl +2H2oM：2Na OH+H2 t +C12 t(3)Ba S O3+2H =Ba24+S 02 t +H20SO2+CI2+2H2()=4H*+S0 厂+2C1【解析】该题的突破口在“E、F为有刺激性气味的气体，G为含两种强酸

21、的溶液”结合框图中E气体和F气体在水中生成G,会联想到反应“S O2+CI2+2HQ=HS),+2HC1”，再结合G溶 液 和B溶 液 生 成“既难溶于水也难溶于酸的白色沉淀H”而II又可由沉淀D和E的水溶液生成,故H应 为Ba S O,非A g Cl。从而易得A为Na2S O3,B为Ba CL,C为Na Cl ,D为 Ba S O”E 为 S O2,F 为 Cl z。五、填空题25【答案】(2)(3)(5)水、空气、电解质溶液和不活泼金属存在【解析】此题实际是利用原电池形成的条件及原理解释金属腐蚀速率的问题。由于两个试管不具备构成原电池的条件，不能发生电化学腐蚀，所以未被腐蚀。而试管尽管具备

22、构成原电池的条件，但Z n比铁活泼，在原电池中作负极，使铁失电子反应难以发生，所以铁也未被腐蚀。引起和促进铁钉被腐蚀的条件是水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在。26.【答案】原电池 电解池 原 电 池(2)a c(3)Pb O2+4 H+S O 厂 +2e-=Pb S 0,+2H20 Pb S O,+2e=Pb+S OT(4)2 m o l c 阴极电保护法(或者外加电流的阴极保护法)【解析】K闭 合 时I为原电池，II为电解池，当反应结束时，装置II就变成了原电池；在原电池中，阳离子往正极移动，在电解池中，阳离子往阴极移动；由总式不难写出铅蓄电池的正、负极反应分别为：Pb O2+4

23、l T+S O+2e -Pb S 0,+2H，0,Pb+S Or-Pb S O.+2e-;正极颠倒过来就是充电时的阳极反应式，负极反应颠倒过来就是充电时的阴极反应式;用原电池原理保护金属时,应将被保护的金属接在电源的负极匕称为阴极电保护法(或答案第4页，总5页 者外加电流的阴极保护法）;2 7.【答案】（1）B D总反应式可知转移2 mol e-时I中消耗硫酸的量为2 mol。C(HCC)3)C(0 H-)(2)C(V+HzO A HCO3+OHc(CO；)1 0 c (HCOs)+2 c (H2C03)(3)0.0 2 7mol L1 min1 5/1 44B答案第5 页，总5 页 答案第6页，总3页 答案第7 页，总3 页