2023年上海市静安区中考一模化学试卷含详解.pdf

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1、九年级化学学科练习可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Ca-40 Cu-64一、选择题（共 35分）1-25题只有一个正确选项1.氯 元 素 符 号 是A.cl B.CL2.N O 中氮元素的化合价是（）C.Cl D.cLA.+4 B.+1C.+3 D.+23.属于氧气化学性质的是A.能变成液氧C.密度比空气大4.空气中体积分数最大的气体是A.氮气 B.氧气5.物质在氧气中燃烧产生白烟的是A.硫 B.木炭B.能支持燃烧D.常温常压下是无色气体C.二氧化碳 D.氨气C.铁丝 D.红磷6.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、锌”是 指（）A.原子 B.分子7.物质的用途

2、错误的是A.稀有气体制作电光源C.氢气作燃料C.元素 D.单质B.二氧化碳制作碳酸饮料D.碳酸钙作干燥剂8.水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（）A.分 子 体 积 很 小B.分子在不断运动C.分子之间有间隔D.分子的质量很小9.以下化学方程式书写正确是A.2S+2O2=2SO2B.S+O2=SO2占燃C.S+O2SO2 f占燃D.S+O2=S O21 2.不属于同素异形体的一组物质是10.与酸雨形成有关的气体是（）A.二氧化硫 B.一氧化碳11.表示化合物的是C.二氧化碳 D.氢气A.蒸储水 B,氢气C.稀有气体 D.C60A.一氧化碳与二氧化碳C.红磷和白磷13.不能形成溶液的一组

3、物质是A.酒精和碘 B.二氧化碳和水水14.下列说法中正确的是A.二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成C.二氧化碳由碳、氧两种单质组成构成15.物质的量的符号是A.n B.mol16.有关电解水实验的说法，错误的是A.可以证明水由氢元素和氧元素组成B.正、负极产生的气体体积比是1：2C.用带火星木条检验产生的氧气D,证明水分子由一个氢分子和一个氧原子构成B,金刚石、石墨D.氧气和臭氧C.泥土和水 D.食盐和B.二氧化碳由碳、氧两种元素组成D.二氧化碳分子由碳原子和氧分子C.M D.g/mol1 7.以下是人体几种体液的p H,其中碱性最强的是（）A.胃液0.9 L5B.胰液7.58.0C.血浆

4、7.357.45 D.胆汁7.1-7.318.点燃篝火时，通常把木柴架空些，这样做的目的是A.加快散热 B.增大木柴与空气的接触面积C.能降低木柴的着火点 D,提高空气中氧气的含量19.属于分解反应的是点燃 点燃A.C+O2-CO2 B.2H2+O2-2H2。C.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OAD.H2CO3=H2O+CO2t2 0.利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X,是实现“碳中和”的路径之一，该反应催化剂的化学方程式为CO2+3H2 X+H2O,X 的化学式为A.CO B.CH4 C.CH3OH D.C2H5OH21.下列既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还能表示该物质

5、的是A.H B.Fe C.O D.C6o22.物质的化学式与俗称对应错误的是A.生石灰：CaO B.胆研：CUSO4-5H2OC.熟石灰：CaCO3 D.干冰：C0223.粗盐提纯实验中说法正确的是A.搭建蒸发装置时要先放置酒精灯B.过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损C.蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热D.粗盐不能直接放在烧杯中进行称量24.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大C.澄清、透明的液体一定是溶液D.饱和溶液一定不能再继续溶解溶质25.若 m 克水中含n 个氢原子，1摩尔任何物质所含的微粒为NA,则N

6、A为26-30题有1个或2个正确选项26.只含游离态氧元素的物质是A.氧气 B.空气27.下列性质能够区分原子和分子的是A.是否能构成物质C.原子间有间隙，而分子间没有间隙c 18nC.-m9nD.mC.二氧化碳D.水B.分子体积大于原子D.在化学变化中否可以再分28.下图关于工业上“分离液态空气法”制氧气，说法中正确的是氮气A.此方法制氧气的原料来源广泛C.说明液氧比液氮沸点低29.下图可以表示纯净物的是澜 本-B.该分离过程是物理变化D.该液体物质是纯净的氧气3 0 .打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，分析正确的是A.打开瓶盖后压强增大B,出现大量气泡是因为气体溶解度增大C.出现大量气

7、泡后溶液变为不饱和溶液D.溶液中气体浓度变小二、填空简答题3 1 .元素符号、化学式、化学方程式是国际通用化学语言。(1)用相应化学语言填空：两 个 氮 分 子;三 个 氢 原 子:氧化铁 o(2)四氧化二氮 化学式是N 2 O 4,其 中“4”的含义是。(3)氢气还原氧化铜，反 应 的 化 学 方 程 式 是。3 2 .某地区新建水厂，通过混合、絮凝、沉淀、过滤、臭氧活性炭、超滤膜的全新工艺，有望试点自来水直饮。请回答下列问题：(1)混合、絮凝、沉淀的目的是将悬浮颗粒沉降。该过程通常加入 促进沉降。(2)过滤是实验室中常见的操作。使用的主要仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、等。(3)臭氧-活性炭联

8、用技术取代了传统氯气的使用，其目的是.臭 氧(。3)是一种具有强氧化性的物质，在净水过程中，臭氧转化为氧气，该变化是(填”化学变化”或“物理变化”)。活性炭用于净水体现了它具有的性质是 o(4)超滤膜经常使用醋酸纤维素(GOH|6 0 8)为原料制造。醋酸纤维素含有 种元素，O.lmo lCi o H w O g中含有 个碳原子，氢、氧原子的物质的量之比是 oG o H 1 6 0 8中 质 量 分 数 最 大 的 元 素 是。3 3 .甲烷在高温和催化剂条件下可以与水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，微观示意图如下、回答下列问题：(1)甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是(2)该化学反应前后没有发生改变

9、的是A,元素的质量 B.物质的种类种类(3)写出该反应的化学方程式：.3 4.请你用已学的化学知识回答下列问题。一氢原子一碳原子。一氧原子C.原子的个数D.原子的图1I1-氧气燃一细铁丝三4水图2(1)图1中仪器名称a是；b是 o(2)氯酸钾制取氧气，选用的发生装置是(3)实验结束后，A、B、C装 置 中 能 实 现 固 液 分 离 的 是。(4)若用装置B制取氧气，则 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为,如气流过快，则进行的操作是,如果用图F所示装置收集氧气，是因为氧气具有 且不与水反应的性质，如用H收集二氧化碳，气体应从 端(填 c 或 d”)导入。将收集的氧气用作性质实验，如图2所示

10、，水 的 作 用 是,图2实验发生反应的化学方程式是(5)实验室常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，如大理石中参与反应的碳酸钙的质量为1 0克，计算产生二氧化碳的物质的量？。(根据化学方程式列式计算)3 5.下列是二氧化碳性质有关实验。ABCDE(1)A中 加 入 石 蕊 试 液 的 目 的 是,然后向其中一支试管中通入二氧化碳，溶液变_ 色，反 应 的 化 学 方 程 式 为;本 实 验 中 用 两 只 试 管 的 目 的 是。(2)将一瓶二氧化碳沿烧杯内壁慢慢倒入C 烧杯中，可 以 观 察 到 的 现 象 是,由此可 以 得 出 二 氧 化 碳 的 性 质 是。(3)利用装置

11、D、E 可证明呼出的气体中含有二氧化碳和水蒸气。D 装置内应加入的物质是;呼出气体与D、E 装置的正确连接顺序是呼出气体-(填导管口字母代号)，确 定 含 有 水 蒸 气 的 现 象 是,发生反应的化学方程式是 o36.下图是初中化学中两个重要实验，请根据所学知识作答。(2)图 2 实验：实 验 过 程 中 观 察 到 的 现 象 是,发生反应的化学方程是(3)对 图 1、2 实 验 的 分 析 正 确 的 是 (填编号)。a.碳和一氧化碳都具有还原性b.图2 c 中试管口略向下倾斜是为了防止试管炸裂c.防止液体倒流，都要先将导管移出石灰水，再熄灭酒精灯或喷灯d.相同质量的氧化铜完全反应后，生

12、成相同质量的二氧化碳37.根据NaCl和 KNO3的部分溶解度数据，回答下列问题：温度/口02040溶解度g/100g水NaCl35.736.036.6KNO313.331.663.9(1)0 口时，NaCl的溶解度为 g/100g水；由上述表格可知，影响固体物质溶解性的因素有。(写一个)(2)KNCh和 NaCl两 种 物 质 的 溶 解 度 受 温 度 影 响 较 小 的 是,KNCh中混有少量NaCl时，提 纯 硝 酸 钾 的 方 法 是。(3)按照下图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发。I、实验过程中需用到玻璃棒，作用是.I I、a和b中溶质的质量分数：a b （

13、用=，填空，下同）；a和d中溶剂质量：a d；如c和f上层清液溶质质量分数相等，则 门 的 最 小 范 围 是。I I I、e中 溶 质 质 量 分 数 为,b中是否是该温度下硝酸钾的饱和溶液？（填“是”“否”“不一定”）。九年级化学学科练习可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Ca-40 Cu-64一、选择题（共 35分）1-25题只有一个正确选项1.氯元素的符号是A.cl B.CL C.Cl D.cL【答案】C【详解】由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写，所以氯元素的符号是：C1,故选C。2.NO 中氮元素的化合价是（）A.+4 B.+l C.+3 D.+2【答案】D

14、【详解】氧元素一般显-2 价，设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）=0,则 x=+2价。故选D。3.属于氧气化学性质的是A.能变成液氧 B.能支持燃烧C.密度比空气大 D.常温常压下是无色气体【答案】B【详解】A、氧气能变成液氧，这是氧气的物理性质，不需要发生化学反应就能变现出来，故 A 不符合题意；B、氧气能支持燃烧，需要通过化学变化表现出来，故 B 符合题意；C、氧气密度比空气大，这是氧气的物理性质，不需要发生化学反应就能变现出来，故 C不符合题意；D、氧气常温常压下是无色气体，这是氧气的物理性质，不需要发生化学反应就能变现出来，故 D 不符合题意；

15、故应选B。4.空气中体积分数最大的气体是A.氮气 B.氧气 C,二氧化碳 D.氮气【答案】A【详解】空气中体积分数最大的气体是氮气，占空气总体积的7 8%,其次是氧气为21%,二氧化碳为0.03%,稀有气体为0.94%,故选Ao5.物质在氧气中燃烧产生白烟的是A.硫 B.木炭 C.铁丝 D.红磷【答案】D【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意；B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意：D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，符合题意；故选D。6.豆类、动物肝脏中含有丰

16、富的铁和锌，这里的“铁”、锌”是 指（）A.原子 B.分子 C.元素 D.单质【答案】C【详解】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选C。7.物质的用途错误的是A.稀有气体制作电光源 B.二氧化碳制作碳酸饮料C.氢气作燃料 D.碳酸钙作干燥剂【答案】D【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可制作电光源，该选项用途正确；B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，则可制作碳酸饮料，该选项用途正确；C、氢气具有可燃性，可作燃料，该选项用途正确；D、碳酸钙含有钙元素可用于补钙剂，但不具有吸水性不能作干燥剂，该选项

17、用途不正确。故选Do8.水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（）A.分子的体积很小B.分子在不断运动C.分子之间有间隔D.分子的质量很小【答案】B【详解】由于分子是运动的，水果香味的分子通过运动能分散到周围的空气中，所以能闻到水果散发出诱人的香味。与分子体积、质量的大小，分子间的间隔等无关。故选B。9.以下化学方程式书写正确的是A.2S+2O2=2SO2 B,S+O2=SO2C.S+O2点燃 小s o2 TD s+o2aso2【答案】D占燃【详解】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为s+o2 4s o2；故选D。10.与酸雨形成有关的气体是（）A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.二

18、氧化碳 D.氢气【答案】A【详解】A、二氧化硫是形成酸雨的主要气体，二氧化硫与雨水、氧气反应生成硫酸，符合题意；B、一氧化碳难溶于水，不能形成酸雨，不符合题意；C、二氧化碳溶于水生成碳酸，为弱酸，不形成酸雨，不符合题意；D、氢气难溶于水，不能形成酸雨，不符合题意。故选：Ao11.表示化合物的是A.蒸储水 B.氢气 C.稀有气体 D.C6o【答案】A【详解】A、蒸储水只含一种物质水，是纯净物，由氢、氧元素组成，是化合物；B、氢气是一种物质，是纯净物，只含有氢元素，是单质；C、稀有气体是氢筑氯氟虢氨等气体的统称，含多种物质，是混合物；D、C60是一种物质，是纯净物，只含碳元素，是单质；故选A。12

19、.不属于同素异形体的一组物质是A.一氧化碳与二氧化碳 B.金刚石、石墨C.红磷和白磷 D.氧气和臭氧【答案】A【详解】A、一氧化碳、二氧化碳均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，符合题意；B、金刚石与石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，不符合题意；C、红磷与白磷是由磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，不符合题意；D、氧气和臭氧是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，不符合题意；故选：Ao13.不能形成溶液的一组物质是A.酒精和碘B.二氧化碳和水C.泥土和水D.食盐和水【答案】C【详解】A、碘溶于酒精，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项A不符合题意；B、二氧化碳和水反应生成

20、碳酸，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项B不符合题意；C、泥土不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故选项C 符合题意；D、食盐溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项D不符合题意；故选：Co1 4 .下列说法中正确的是A.二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成 B.二氧化碳由碳、氧两种元素组成C.二氧化碳由碳、氧两种单质组成 D,二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成【答案】B【详解】A、二氧化碳由碳元素和氧元素组成，元素只讲种类，不讲个数；故选项错误；B、二氧化碳由碳、氧两种元素组成；故选项正确；C、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成的；故选项错误；D、一个二氧化碳分子由一个碳

21、原子和两个氧原子构成；故选项错误；故选B。1 5 .物质的量的符号是A.n B.m o l C.M D.g/m o l【答案】A【详解】物质的量的符号是n,单位是m o l,M 为摩尔质量，单位为g/m o l,表示物质的量的符号是n,故选A。1 6 .有关电解水实验的说法，错误的是A.可以证明水由氢元素和氧元素组成B.正、负极产生的气体体积比是1：2C.用带火星木条检验产生的氧气D,证明水分子由一个氢分子和一个氧原子构成【答案】D【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据元素守恒，水是由氢、氧元素组成，该选项说法正确：B、电解水时，正极产生氧气，负极产生氧

22、气，且产生的氧气和氢气的体积比为1：2,则正、负极产生的气体体积比是1：2,该选项说法正确；C、氧气能使带火星的木条复燃，则可用带火星木条检验产生的氧气，该选项说法正确；D、分子是由原子构成的，分子中不含分子，即水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成，该选项说法不正确。故选D。1 7.以下是人体几种体液的p H,其中碱性最强的是（）A.胃液0.9 1.5 B.胰液7.58.0 C.血浆7.357.45 D.月 旦 汁7.1-7.3【答案】B【分析】碱性溶液p H 7,数值越大，碱性越强。【详解】A、胃液p H 1 6)：(0.1 m o l x 8)=2:1；C1 0 H 1 6 O8 中

23、C、H、。元素的质量比为：(1 2 x 1 0)：1 6：(1 6 x 8)=1 5:2:1 6,氧元素的质量分数最大。3 3.甲烷在高温和催化剂条件下可以与水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，微观示意图如下、回答下列问题：一氢原子一碳原子。一氧原子(1)甲、乙、丙、丁 中 属 于 氧 化 物 的 是.(2)该 化 学 反 应 前 后 没 有 发 生 改 变 的 是，A.元素的质量 B.物质的种类种类(3)写出该反应的化学方程式：。【答案】(1)乙、丙(2)ACDC.原子的个数D.原子的(3)C/4+H2O催化剂高温CO+H2【小 问1详解】由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢

24、气，氧化物是两种元素组成含氧元素的化合物，则水和c o是氧化物，故填：乙、丙；【小问2详解】化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子的过程，所以在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，元素的种类和质量也不变，物质的总质量不变，物质的种类改变，故选A C D；【小问3详解】根据反应的微观示意图分析，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反催化剂应的化学方程式为C H4+H,O 言=C O +H,。高温3 4.请你用已学的化学知识回答下列问题。IP 一氧气与於一细铁丝才 水图2(1)图1中仪器名称a是；b是 o(2)氯酸钾制取氧气，选 用 的 发 生 装 置 是。(3

25、)实验结束后，A、B、C装置中能实现固液分离的是 o(4)若用装置B制取氧气，则 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为,如气流过快，则进行的操作是,如果用图F所示装置收集氧气，是因为氧气具有 且不与水反应的性质，如用H收集二氧化碳，气体应从 端(填 c”或 d”)导入。将收集的氧气用作性质实验，如图2所示，水的作用是,图2实验发生反应的化学方程式是(5)实验室常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，如大理石中参与反应的碳酸钙的质量为1 0克，计算产生二氧化碳的物质的量？o (根据化学方程式列式计算)【答案】(1)口.长颈漏斗.锥形瓶(2)D (3)CMnO,(4).2H2O2=2H

26、2O+O2 T .减缓滴加双氧水的速度 口.不易溶于占燃水 口 .防止高温熔融物溅落是集气瓶底部炸裂.3Fe+2O2 F e3O4(5)设产生二氧化碳的物质的量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?1 110g x100g/mol10g1 _ 100g/mol1 xx=0.1mol答：产生二氧化碳的物质的量为O.l m ol。【小 问1详解】图1中仪器名称a是长颈漏斗；b是锥形瓶。【小问2详解】氯酸钾在二氧化锦催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应需要加热，选择固体和固体加热装置，则氯酸钾制取氧气，选用的发生装置是D口【小问3详解】装置C含有多孔塑料片，可以控制反应物的接触和分

27、离，进而控制反应的发生和停止，实验结束后，试管内压强变大，液体进入长颈漏斗中，大理石和盐酸分离，A、B装置均不能实现固液分离，则A、B、C装置中能实现固液分离的是C。【小问4详解】若用装置B制取氧气，反应在常温下发生，为过氧化氢在二氧化镐催化作用下生成水和氧MnO2气，则该反应的化学方程式为2H 2。2 2 1 1 2。+0 2个，可以通过控制反应物的滴加速率，进而控制反应速率，如气流过快，则进行的操作是减缓滴加双氧水的速度，排水法收集气体，说明气体难溶于水或不易溶于水，如果用图F所示装置收集氧气，是因为氧气具有不易溶于水，如用H收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，从长管通入，则气体应从c端导

28、入。铁丝在氧气中点燃生成高温熔融物四氧化三铁，放出大量热，则将收集的氧气用作性质实验，如图2所示，水的作用是防止高温熔融物溅落是集气瓶底部炸裂，图2实占燃验发生反应的化学方程式是3F e+2O 2“F e 3C)4。【小问5详解】见答案。35.下列是二氧化碳性质有关实验。(1)A中 加 入 石 蕊 试 液 的 目 的 是,然后向其中一支试管中通入二氧化碳，溶液变_ 色,反 应 的 化 学 方 程 式 为;本 实 验 中 用 两 只 试 管 的 目 的 是。(2)将一瓶二氧化碳沿烧杯内壁慢慢倒入C烧杯中，可以观察到的现象是，由此可 以 得 出 二 氧 化 碳 的 性 质 是。（3）利用装置D、E

29、可证明呼出的气体中含有二氧化碳和水蒸气。D装置内应加入的物质是;呼出气体与D、E装 置 的 正 确 连 接 顺 序 是 呼 出 气 体 一 （填导管口字母代号），确 定 含 有 水 蒸 气 的 现 象 是,发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。【答 案】（1）口.检验 二 氧 化 碳 是 否 与 水 发 生 化 学 反 应 .红 .C O2+H 2 OH 2 c 0 3 .对照（2）.燃着的蜡烛由低到高依次熄灭.不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大（3 ）口.无 水硫酸铜 口.a b d .D中 白 色 粉 末 变 蓝 .CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O【小 问1详解】石蕊溶液遇到

30、酸性物质可以变红，所以加入石蕊的目的是检验二氧化碳是否与水发生化学反应，溶液变成红色说明二氧化碳与水发生了化学反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：C O2+H 2 O=H2C O3,本实验中用两只试管的目的是形成对照实验；【小问2详解】由于二氧化碳的密度比空气大，且既不燃烧也不支持燃烧，所以看到的现象是燃着的蜡烛由低到高依次熄灭；【小问3详解】证明呼出的气体中含有二氧化碳和水蒸气，应该先证明水的存在，再证明二氧化碳的存在，顺序不能颠倒，否则在验证二氧化碳存在时，用到了石灰水，就会干扰水的鉴定，D装置内应该放无水硫酸铜，水会使无水硫酸铜变蓝，发生反应的化学方程式是：CUS04+5H20=CUS0

31、4-5H20O故填：无水硫酸铜，D中白色粉末变蓝，a b d,CUSO4+5H2O=CUSO4-5 H2O。3 6.下图是初中化学中两个重要实验，请根据所学知识作答。（2）图2实验：实 验 过 程 中 观 察 到 的 现 象 是,发生反应的化学方程是（3）对 图1、2实 验 的 分 析 正 确 的 是 （填编号）。a.碳和一氧化碳都具有还原性b.图2c中试管口略向下倾斜是为了防止试管炸裂C.防止液体倒流，都要先将导管移出石灰水，再熄灭酒精灯或喷灯d.相同质量的氧化铜完全反应后，生成相同质量的二氧化碳【答案】（1）,先通入一氧化碳.排尽装置内的空气，防止爆炸,无尾气处理装置（2 ）口.C 中 黑

32、 色 固 体 变 成 红 色，D中 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 .高温.2CuO+C=2Cu+CO,T（3）a b【小 问 1 详解】一氧化碳是可燃性气体，点燃前必须验纯，所以实验前要先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，防止爆炸；一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，所以实验装置的最末端要添加尾气处理装置；【小问2详解】实验2 发生的是碳还原氧化铜，生成铜单质和二氧化碳，反应现象是C中黑色固体变成红高温 小色，D 中澄清石灰水变浑浊，反应方程式为2CuO+C2Cu+CC）2 T;【小问3 详解】a.碳和一氧化碳都能将氧化铜变成铜单质，说明碳和一氧化碳都具有还原性，故 a正确；b.图2c中试管口

33、略向下倾斜是为了防止试管炸裂，因为加热时会产生水蒸气，如果试管口没向下倾斜，水蒸气液化回流会使试管炸裂，故 b正确；c.停止加热时，试管内温度降低，压强减小，防止液体倒流，实验2 先将导管移出石灰水，再熄灭酒精喷灯，但是实验1 一直通入一氧化碳，不需要这种操作，故 C 错误；高温 高温 小d.根据化学方程式，C uO+C O=C u+C O2,2CUO+C =2 CU+CO2 T,生成一份二氧化碳时，一氧化碳要与一份的氧化铜反应，而碳需要两份的氧化铜，故 d 错误;故应选a b。3 7.根据N a Cl和 K N Ch 的部分溶解度数据，回答下列问题：温度/02 04 0溶解度g/1 00g

34、水N a Cl3 5.73 6.03 6 6K N O31 3.33 1.663.9（1）0口时，N a Cl的溶解度为 g/1 00g 水；由上述表格可知，影响固体物质溶解性的因素有 o （写一个）（2）KNCh和 NaCl两 种 物 质 的 溶 解 度 受 温 度 影 响 较 小 的 是,KNCh中混有少量NaCI时，提 纯 硝 酸 钾 的 方 法 是。（3）按照下图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发。I、实验过程中需用到玻璃棒，作用是。II、a 和 b 中溶质的质量分数：a b（用”填空，下同）；a 和 d 中溶剂质量：a d；如 c 和 f 上层清液溶质质量分数相

35、等，则 t 的最小范围是 oIII、e 中 溶 质 质 量 分 数 为,b 中是否是该温度下硝酸钾 饱和溶液？（填“是”“否”“不一定”）。【答案】（1）口.35.7.温度（2）.NaCl.降温结晶（3）.搅拌，加速溶解.20口 口 40口 C.26.8%.否【小 问 1 详解】从图表中可知，0 时，NaCl溶解度是35.7g/100g水；根据表中数据得到，影响固体物质溶解性的因素有温度或溶质的种类；【小问2 详解】根据表格数据，NaCl的溶解度受温度影响较小；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，KNCh中混有少量NaCl时，提纯硝酸钾的方法是降温结晶（合理即可）；【小问3 详解】I、溶解过程中

36、需用到玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解；II、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，根据图示，a 和 b 中溶质的质量分数：a d；如 c 和 f 上层清液溶质质量分数相等，此时溶液都是饱和溶液，则此时两种物质的溶解度必须相等，根据表格数据，20口氯化钠的溶解度大于硝酸钾，401氯化钠的溶解度小于于硝酸钾，则在20匚401时溶解度相等，则 t的最小范围是20atn40DoHI、根据图示分析，e 中有多余的溶质没有溶解，是 40口氯化钠的饱和溶液，e 中溶质质量 x 100%26.8%100g x x 24g分数为：l0g+366g；a 中的、溶质质量：100g+31.6g,水 的 质 量：100g-24g=76g：40D 76g水 中 达 到 饱 和 时 能 溶 解 硝 酸 钾 的 质 量：76gx 63,9g a 48.6g10g,实际溶解的硝酸钾的质量：24g+10g=34g,34g48.6g,则 b 不是该温度下硝酸钾的饱和溶液，故填：否。