2023年中考化学一轮复习：计算题训练.pdf

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1、2023年中考化学一轮专题复习：计算题训练1 .长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入2 5 0 g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：实验组数第一组第二组第三组第四组水垢的质量/g1 02 03 04 0烧杯中剩余物质总质量/g2 5 6.72 6 3.42 7 2.32 8 2.3(1)第一组实验中所得二氧化碳的质量为 go(2)第三组实验所得溶液的溶质有 o(3)水垢中M g(O H)2 的质量分数(要求写出计算过程)。2 .某化学兴趣小组为

2、了测定鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中碳酸钙的含量，现 取 1 2 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入足量的稀盐酸，使之充分反应(鸡蛋壳中的其他成分不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发)。试计算：(1)生成二氧化碳的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _g(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(计算结果保留一位小数)3.维 生 素 C(C6 H 8。6)主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：(1)一个维生素C 分子中含有 个原子；(2)维 生 素 C 的相对分子质量_ _ _ _ _；(3)维 生

3、 素 C中碳、氢、氧 三 种 元 素 的 质 量 比；(4)8.8g维生素中氧元素的质量是 g；(5)17.6g维生素中碳元素的质量与 g 二氧化碳中碳元素的质量相等。4.实验室常用加热氯酸钾与二氧化镒混合物的方法制取氧气。现有干燥的氯酸钾和二氧化锌的混合物6.00g,把它放在试管中，加热。冷却后称得剩余固体的质量为4.08g。问：(1)此反应放出氧气的质量是多少克？(2)剩余固体中二氧化锌有多少克？5.现有20C100g5%的食盐溶液，试计算：(假设每次添加的溶质全部溶解，蒸发无晶体析出。)(1)溶质质量为多少？溶剂质量为多少？(2)蒸发掉10g水后，溶质质量分数为多少？(3)增 加 lOg

4、NaCl后，溶质质量分数为多少？6.某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化镒混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示。请计算：(1)反应结束后生成氧气的质量为 g。(2)冷却至室温，将剩余的固体溶解在85.1g水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。7.测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 20.2g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示。加热时间/min05101520剩余固体质量/g20.217.013.8a13.6(1)表中a 的值为试卷第2 页，共 6 页（2）求样品中碳酸钙的质量分数？（写出具体的计算过程，最终结果保

5、留一位小数）8 .某黄铜合金中含有铜和锌，小明同学利用该合金与稀硫酸溶液反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中误差忽略不计）：实验次数第一次第二次第三次合金的质量/g2 02 04 0稀硫酸溶液的质量/g1 4 01 0 01 0 0生成氢气的质量/g0.30.30.3（1）从上表数据分析，当 所 取 合 金 与 所 用 稀 硫 酸 的 质 量 比（最简整数比）时，表明合金中的锌与稀硫酸溶液中的硫酸恰好完全反应；（2）计算黄铜中锌的质量（写出计算过程）9 .化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量，先 取 1 2.8 g 样品放入锥形瓶，再逐滴加入稀盐酸，所得实验数据如图

6、所示（假设石灰石中其它成分均为杂质，不参与反应，也不溶于水）。加入稀盐酸质量g（1）该实验中，装 置 的 气 密 性 对 测 定 结 果 （填“有”或 无）影响。（2）所 取 石 灰 石 样 品 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数 为。（精确到0.1%）（3）计算该实验过程中产生二氧化碳的质量（写出计算过程）。1 0 .过氧化钙（C a C h）常温下稳定，在潮湿的空气及水中缓慢放出氧气，常用作鱼苗长途运输时的增氧剂，加热至3 5 0 C 迅速分解，生成氧化钙和氧气（2 C a O 2 =2 C a O+C）2 T ）（1）常温下C a C h 固体必须 保存。C a O 2 作为增氧剂的原理

7、为2 C a O 2+2 H 2 O=2 X+C 2%则 X的化学式为。(3)现称取7.2 0 g 含杂质的C a O 2 样品进行热分解实验(杂质不参与反应)，测得反应过程中剩余固体质量与时间的关系如下图所示。剩余固体质量g生成02的质量为 g o该样品中C a O2的质量分数。(写出依据化学方程式进行计算的完整过程)1 1 .实验室制取氧气时;某同学取质量为x的高镒酸钾加热，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图1 所示，请回答下列问题：(l)t o-t i 时段固体质量不变，为什么?(2)请根据图中数据计算高锦酸钾的质量x 为?(写出计算过程)请在图2坐标中，画出固体中镐元素质量在t o

8、-t 5 时段变化示意图o1 2 .碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中碘酸钾(K I 0 3)。如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题:(1)碘酸钾的相对分子质量为(2)碘酸钾中碘元素的化合价为 价;试卷第4 页，共 6页(3)碘 酸 钾 中 碘 元 素 的 质 量 分 数 是；(精确到0.1%)(4)一 个 18岁的青年每天摄入碘元素的质量为O.lmg。假设碘元素的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐至少应为 go1 3.取 15g石灰石样品，加入50g稀盐酸，恰好完全反应后，测得剩余物质的质量为60.6g,(假定CO2全部从溶液中挥发出)，已

9、知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应。请问：生成CO2的质量是_ _ _ _ _ _ _ g(2)稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(根据化学方程式列式计算)14.某学校化学小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，取 用 32g石灰石样品，把 160g稀盐酸分4 次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：实验次数第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次加入稀盐酸的质量/g40404040剩余固体的质量/g22126.4m(1)上表中m 的数值为。(2)由上表数据可知这四次实验中，第 次所加的盐酸有剩余。(3)

10、该 石 灰 石 样 品 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数 为。(4)如果实验室用100g这种石灰石与足量稀盐酸反应，可制得二氧化碳的质量是多少？15.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取20g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸116.8g,充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为132.4g(假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体 go计算20g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(精确至I 0.1%)16.甲乙两同学用不同方法测定A、B 两种磁铁矿中Fe3O4的质量分数。(反应过程中所有杂质均不参与

11、反应，计算结果均保留一位小数)(1)甲同学取8gA种磁铁矿于玻璃管中，通入足量的C O,并在不同时刻测定管内剩余固体的质量(如下表)：加热时间tlt2t3t4剩余固体质量/g7.67.06.46.4该种磁铁矿中Fe.Q4的 质 量 分 数 为。t2时，固 体 混 合 物 中 铁 元 素 的 质 量 分 数 为。(2)乙同学获知若1500t B种磁铁矿用于工业炼铁，最多可得到含杂质4%的生铁875t,求B种磁铁矿中Fe,。的质量分数。(写出计算过程)1 7.某补钙剂说明书的部分信息如图所示。雯雯对该补钙剂十分感兴趣，他 取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分恰好完全反应(其他成分不与酸反应)

12、。剩余固体和液体总质量为107.8g。“X X”牌有效成分：CaCO3净重：100g100片瓶(1)反应生成二氧化碳气体 g。(2)计 算10片钙片中所提供钙元素的质量(写出计算过程)。1 8.某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物1 1 g,向其中加入一定质量的质量分数 为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体(假设气体全部逸出)。计算：(1)该混合物中碳酸钙的质量；(2)所加稀盐酸的质量；(3)反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。试卷第6页，共6页参考答案：1.(1)3.3(2)氯化钙、氯化镁(3)设 10g水垢中参加反应的碳酸钙的质量分数为x。C

13、aCO,+2HC1=CaCl2+H2O+CO2 T100 44lOgxx 3.3g100 _ lOgxx44 3.3gx=75%故水垢中Mg(OH)2的质量分数为1-75%=25%答：水垢中Mg(OH)2的质量分数为25%O2.(1)4.4解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为工。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T10044x4.4100_ x-4T-44gx=10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为X100%=83.3%答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。3.(1)20(2)176(3)9：1：12(4)4.8g 26.4g4.(l)1.92g(2)设生成氯化钾的质量为x,答案第1 页

14、，共 7 页MnO).2KC1O32 K C 1+3 O2 T 149 96x 1.92g149 _ x正-1.92gx=2.98g,剩余固体中二氧化钵的质量=4.08g-2.98g=1.1g,答：剩余固体中二氧化镒有1.1g。5.(l)m s=100gx5%=5g,m 溶 剂=100g-5g=95g(2)溶质质量分数=5g(3)溶质质量分数=100g-1 0g5g+10gx 100%5.6%100g+10gx 100%13.6%6.(1)9.6(2)解：设反应中生成氯化钾的质量为x。MnO,2KC/O3+2KCI+3O2 TA149 96x 9.6g149 x4 14.9g14.9g14.9

15、g+85.1gx 100%=14.9%答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是14.9%。7.(1)13.6(2)由质量守恒定律和反应的化学方程式可知，固体减少的质量即为生成二氧化碳的质量,生成二氧化碳的质量为20.2g-13.6g=6.6g；设样品中碳酸钙的质量分数为x答案第2 页，共 7 页高温CaCO,CaO+CO2T100 4420.2g x x 6.6g100 _ 20.2g xx44 6.6g100 x 6.6gx=-44 x 20.2gX 74.3%答：样品中碳酸钙的质量分数约为74.3%。8.(1)1：5(2)设：锌的质量分数是尤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T65 220g

16、.x 0.3g65 _ 20gX=48.75%答：黄铜中锌的质量分数是48.75%。9.(1)无(2)78.1%(3)设该实验过程中产生二氧化碳的质量为x,则CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 T100 4412.8g-2.8g x100 12.8g 2.8g解得x=4.4g答：该实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g。10.(1)隔绝空气和水答案第3 页，共 7 页(2)Ca(OH)2 1.28 解：设样品中CaCh的质量为x,42CaO2 2CaO+O2 T144 32x 1.28g144 _ x1.28gx=5.76g则该样品中C ath的质量分数为1 誓，100%=80%

17、,7.20g答：该样品中CaCh的质量分数为80%。11.(1)高锌酸钾还没有反应(2)解：设高镒酸钾的质量为xA2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 T316 32x 3.2g12.(1)214(2)+5(3)59.3%(4)5答案第4 页，共 7 页13.(1)4.4(2)解：设稀盐酸中溶质的质量为xCaCO3+2HC1=CaCl2+CO2T+H2O73 44x 4.4g73 _ x44-44gx=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数=会、100%=14.6%50g答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。14.(1)6.4(2)第 3、4 次(3)80%(4)解：设生成CCh的质量为xCa

18、COy+2HCl=CaCl2+H2O100100gx80%解得：x=35.2g答：可以生成二氧化碳35.2克。+co2 T行10044 44x100gx80%x15.(1)4.4(2)设 20g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T100 4420g x x 4.4g100 _ 20g xx44 4.4gx=50.0%答：20g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数50.0%。答案第5 页，共 7 页1 6.72.5%60%(2)解：设 B 种磁铁矿中Fe3O4的质量分数为X。高温F 6 4 +4 C O =4CO2 4-3Fe2321500txx168875t

19、x(l-4%)1500txx875tx(1 4%)解得：F77.3%答：B 种磁铁矿中Fe3O4的质量分数是77.3%,.17.(1)2.2(2)设 10片钙片中碳酸钙的质量为x,则CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T100 44x2.2g100 x石一近解得k 5g40则 10片钙片中所提供钙元素的质量为5gx =2g40+12+16x3答：10片钙片中所提供钙元素的质量为2g。18.(1)设混合物中碳酸钙的质量为x,则CaCO,+2HCl=CaCl2+H,O+CO,T100 44x 4.4g100 x44 4.4g解得x=10g答：该混合物中碳酸钙的质量为10go(2)设所

20、加稀盐酸的质量为y,则答案第6 页，共 7 页CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T73 4410%x 4.4g73 _ 10%y44 4.4g解得产73g答：所加稀盐酸的质量为73g。(3)设生成的氯化钙的质量为z,则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T111 44z 4.4g111 z44-4 4 g解得 z=ll.lg则反应后溶液中的溶质为llg-10g+ll.lg=12.1g,而根据质量守恒可知，所得溶液的质量为12 1。1 lg+73g-4.4g=79.6g,则 所 得 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 右 100%15.2%79.6g答：反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数15.2%。答案第7 页，共 7 页