2021届高考化学二轮复习重点·难点专练：分子结构与性质.pdf

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1、分子结构与性质【原卷】1.下列有关氮族元素单质及其化合物说法正确的是()A.吊与C O互为等电子体，化学性质相同B.A sC L 分子的空间构型为平面三角形C.氮的最高价氧化物晶体中含两种离子，阴离子的主体构型为平面三角形，则阴、阳离子、氮原子的杂化方式分别为sp 2、spD.朋(N 2H J 的球棍模型透视图为 承:，则耕分子中只含极性键2.通常状况下，N C L 是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子的相似，下列有关N C L 的 叙 述 正 确 的 是()A.N C L 分子是非极性分子B.N C L 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C.N B n 比N C L 易挥发D.N C

2、L 分子中N-C 1键的键长比C C L 分子中C-C 1键的键长长3.设“为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将 I m o l C b 通入到水中，则限设10)+瓜(：1-)+爪(：10 一)=2 4 川表示粒子数)B.用惰性电极电解C u S(X 溶液一段时间后，若加入29.4 g C u(0 H)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2%C.H2(g)+I2(g)D 2H I (g)A-a k J-m o F1,若充分反应后放出a k J 热量，则起始时向密闭容器中加入了及个氢分子和足量的碘单质D.10 0 g 质量分数17%的H 2O2溶液中极性键数目为及4.下列叙述

3、正确的一组是稳定性：ASH3PH3NH3CH4沸点：H2SH2SeH2TeH20密度：LiVNaVKVRb酸性：H3BO3H2CO3HNO3 CCL中只有BF3是缺电子化合物B.BF3 CCL中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C.BF3与NH3反应时有配位键生成D.CCL的键角小于NB1 0.类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是（）A.从C、NH：、so：为正四面体结构，可推测PH：、PO：也为正四面体结构B.常温下为液态，H2s常温下也为液态C.金刚石中CC键的键长为154.45 pm,C中C-

4、C键的键长为140145 pm,所以C 6。的熔点高于金刚石D.MgCb熔点较高，A1CL熔点也较高1 1.三硫化磷（P4s。是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热H=-3677kJ/mol（P被氧化为P40I0）,下列有关P4s3的说法中不正确的是4A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B.P 4 s 3 中硫元素为-2 价，磷元素为+3 价C.热化学方程式为 P 4 s 3(s)+8 O 2(g)=P 4 O i o(s)+3 S O 2(g)；H=-3 6 7 7 k J/m o lD.一个P 4 s 3 分子中含有三个非极性共价键1 2.常温下三氯化氮

5、(N C 13)是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于N C L说法正确的是()A.该物质中N-C 1 键是非极性键B.N C L中N原子采用sp 2杂化C.该物质是极性分子D.因N-C 1 键的键能大，所以N C L的沸点高1 3 .二氯化二硫(S 2c l 2),非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80 ,沸点1 3 5.6 C,对干二氯化二硫叙述正确的是A.二氯化二硫的电子式为：CI：S：S：Cl：B.分子中既有极性键又有非极性键C.二氯化二硫属于非极性分子D.分子中S C 1 键能小于S S 键的键能1 4 .下列说法正确的是()5A.P 和C H 都是正

6、四面体分子且键角都为1 0 9 28B.40的熔点、沸点大于H 2s的是由于乩0分子之间存在氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为H C 1 0 H C 1 02H C 1 03H C 1 041 5.氮化硼（B N）晶体有多种结构，六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，有白色石墨之称，具有电绝缘性，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美钻石，常被用作磨料和刀具材料。它们的晶体结构如图所示，关于两种晶体的说法，错误的是六方相氮化硼立方相氮化硼A.六方相氮化硼属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系，所以质地软B.立方相氮化硼

7、含有。键 和n键，所以硬度大C.六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子D.相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同1 6.过 氧 化 氢（H。?）俗称双氧水，其分子结构如图所示。医疗上常用3%的双氧水进行伤口或中耳炎消毒。过氧化氢能与S O?反应生成H 2sO,.下列有关过氧化氢的说法中错误的是（）6:H：,0 二 二 H ”A.小。2的结构式为H O O HB.过氧化氢与S O?的化合反应，不是氧化还原反应C.凡0 2为既含有极性键又含有非极性键的共价化合物D.过氧化氢与S 02反应的离子方程式为S O2+H2O2=2H+S O：1 7.下列说法正确的是()A.由于分子

8、间作用力依次增大，所以热稳定性：N H3 H20 SiH4 H2S分子中N、S i、S三种原子的价层电子对数相同D.N、S i、S的单质均能和氧气直接反应，生成的产物分别是N02 Si02和S022 9.胆研CuS04 5H20可写成 CU（H20）JS04H20,其结构示意图如下:下列说法正确的是（）A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp2杂化B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键，不存在离子键C.胆研是分子晶体，分子间存在氢键D.胆矶中的两种结晶水在不同的温度下会分步失去113 0.下列有关分子的结构和性质的说法正确的是（）A.玲。2 和 C 2 H 2 均为直线形的非极性分子B

9、.N F 3 和 P C 1 3 均为三角锥形分子，中心原子均为s p3 杂化C.H 3 B O 3 和 H 3 P 均为三元酸，结构式均为“,（X=B,P）D.C 和白磷（P。分子均为正四面体形分子，键角均为1 0 9 2 8,分子结构与性质1.下列有关氮族元素单质及其化合物说法正确的是（）A.弗与C 0 互为等电子体，化学性质相同B.A s C L 分子的空间构型为平面三角形C.氮的最高价氧化物晶体中含两种离子，阴离子的主体构型为平面三角形，则阴、阳离子、氮原子的杂化方式分别为s p2、s pD.朋（N 2 H。的球棍模型透视图为 禽则期分子中只含极性键【答案】C【详解】A.弗与C 0 原

10、子数、价电子数均相同，为等电子体，但二者化学性质不同，A错误；12B.A s C L 分子中A s 成键电子对为3,孤电子对为1,A s 以s p 杂化，空间构型为三角锥形，B 错误；C.N 的最高价氧化物为N 2 O 5,该氧化物晶体中含阴、阳离子分别为N O：、N O；,N O-中N的价层电子对数=3+詈=3,氮原子的杂化方式为s p2,无孤电子对，分子构型为平面三角形，N O；中N的价层电子对数=2+可0=2,氮原子的杂化方式为s p,分子构型为直线型，C正确；I I I ID.结合分子式和球棍模型透视图可知N 2 H 4 分 子 的 结 构 式 为,既有极性H H键(H-N)又有非极性

11、键(N-N),D 错误。答案选C。2.通常状况下，N C L 是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子的相似，下列有关N C L 的 叙 述 正 确 的 是()A.N C L 分子是非极性分子B.N C L 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C.N BR比N C L 易挥发D.N C L 分子中N-C 1 键的键长比C C L 分子中C-C 1 键的键长长【答案】B【详解】A.氨分子是极性分子，所以N C L 分子是极性分子，A错误；B.分子中N原子共用3 对电子，C 1 共用1 对电子，分子中的所有原子均达到8电子稳定结构，B正确；C.N B。的相对分子质量比N C L 的大，分子间的范德

12、华力要大些，N B n的熔点比N C L 的熔点高，因此N C L 比N B n易挥发，C 错误；13D.共价键中形成共价键的原子半径越大，键长越长，原子半径N C,分子中NC 1 键键长比C C L 分子中C C 1 键键长短，D 错误；故答案选B o3.设%为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将 I m ol C b 通入到水中，则田氏1 0)+爪(：1 一)+爪(：1 0-)=2%3 表示粒子数)B.用惰性电极电解C u S 0 4 溶液一段时间后，若加入2 9.4 gC u(0 H)2 能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2 及C.H2(g)+I2(g)D 2 HI (

13、g)A -a k J-mor1,若充分反应后放出a k J 热量，则起始时向密闭容器中加入了投个氢分子和足量的碘单质D.1 0 0 g 质量分数1 7%的小。2 溶液中极性键数目为4【答案】B【详解】A.将 I mol C b 通入到水中，只有一部分C L 与水反应生成HC 1、HC 1 O,另一部分在水中仍以C L 分子形式存在，所以M HC 1 0)+M C )+M C l(T)V2 A；(表示粒子数),A不正确；B.2 9.4 g C u (O H)2 物质的量 为 忌 M=0.3 mol,加入0.3 mol C u (O H)2能使溶液复原，yog/rn oi则相当于加入0.3 mol

14、 C u 0 和 0.3 mol H20,所以电解过程中转移电子的数目为0.3 mol X (2+2)Q =1.2 X,B 正确;C.对于可逆反应乩(g)+L (g)口 2 HI (g)A =-a k J moK1,I mol f L 完全反应后，放出a k j 热量，所以起始时向密闭容器中加入的氢分子数目应大于4个，C 不正确；D.1 0 0 g 质量分数1 7%的庆。2 溶液中含有1 7 g H2 O 2 和 8 3 g H2。，含极性键数目为14172 83。L 34g/mol x2+18g/em_oxl 21J A,D 不正确.故选B。4.下列叙述正确的一组是稳定性：ASH3PH3NH

15、3CH4沸点：H2SH2SeH2TeH2O密度：LiVNaVKVRb酸性：H3BO3H2CO3HNO3CH4,错误；它们都是由同族元素形成的氢化物，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高。同 时 分 子 间 存 在 氢 键，导致水的沸点最高，则沸点大小为：H2SH2SeH2TeH2O,正确；随着原子序数的增大，碱金属密度呈增大趋势，但 K 的密度比Na小，故密度从小到大的变化趋势是：L iV K V N aV R b,错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性：B V C V P V N,则酸性：H3BO3H2CO3H3PO4HN

16、O3,错误；这四种晶体都是共价晶体，原子半径越小，共价键的键能越大，物质的熔沸点15就越高。由于原子半径Si V C,所以共价键的键长：Si-Si Si-C Si-C C-C,所以物质熔点：Si （晶体）VSi C （晶体）V C（金刚石），正确；相同物质的量的同一种物质的不同存在状态,其端值大小:气态液态固态,故 1 mol H2 O 的牖值：冰V液态水水蒸气，正确；综上所述可知：说法正确的是，故合理选项是B。5.下列说法不正确的是（）A.C S2 中所有原子的最外层电子数均为8B.稳定性:H F H Cl H B r H IC.已知N B 为离子化合物，则固体N B 中阴阳离子个数比为1:

17、1D.由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键【答案】D【详解】A.CS 2 的结构式为S=C=S,C、S 原子均满足8电子结构，故 A正确；B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F C l B r I,所以H F、H C1、H B r、H I 的热稳定性依次减弱，即稳定性：H F H Cl H B r H I,故 B正确；C.N H 5 的电子式为一，则固体N H 5 中阴阳离子个数比为1:1,故C 正H确；D.由多种元素组成的多原子分子中，可能存在非极性键，如乙烷中的碳碳键，故 D 错误；故选D。6.下图为用分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是1

18、6()催化剂a 催化剂bA.若 N=N 键能是 a kJ moK1,HH 键能是 b kJ mol-1,HN 键能是 c kJ moK1,则每生成2 m ol加3,放出（652-31）4热量B.NH3分子和上0 分子的中心原子杂化类型不同C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子【答案】A【详解】A.反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能数据可知，该反应的反应热H=akJ/mol+3bkJ/mol2X3ckJ/m oL则每生成2 mol NH3,放出（6c-a-3b）k J热量，选项A正确；B.水分子中价

19、电子数=2+g（6-2X1）=4,水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取s/杂化,氨气中价层电子对个数=3+；（5-3X1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，杂化方式相同，选项B错误；C.催化剂a表面是氢气氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性键（氢氢键和氮氮键）的断裂，催化剂b表面发生了非极性共价键（氧氧双键）的断裂，选项C错误；D.在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物L 0和NO,NO为直线形分子,乩0为V形分子，选项D错误；答案选A。177.北京大学的科技工作者在金a u）表面进行生长的二维双层冰的边缘结构实现了成像观察，二维冰层的AFM表征细节（图 1）及其结

20、构模型（图2）如下，该成果发表在2020年 1 月 的 Nature上。下列说法正确的是A.气相水分子、“准液体”水分子和固态水分子属于三种不同的化合物B.固态水分子之间的化学键较强，“准液体”水分子之间的化学键较弱C.由于水分子间的氢键比较牢固，使水分子很稳定，高温下也难分解D.受到能量激发时“准液体”的水分子与下层固态水分子脱离，使冰面变滑【答案】D【详解】A.气相水分子、“准液体”水分子和固态水分子为丛0 的不同存在形式，为同一种物质，故A错误；B.水分子之间存在范德华力和氢键，不存在化学键，故 B错误；C.氢键决定水的熔沸点，水分子的稳定性与氢键无关，水分子稳定是因为分子内0-H键的键

21、能较大，故 C错误；D.受到能量激发时，“准液体”的水分子与下层固态水分子连接的氢键断裂，产生”流动性的水分子”，使冰面变滑，故 D正确；综上所述答案为D o8.已知：氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为1 5 0 C,燃烧热极高。下列说法错误的是（）18A.A l 2 H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B.A l 2 H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D.氢铝化合物中。键与口键数目之比为3:1【答案】D【详解】A.A L L 的熔点为1 5 0,熔点低，可以判断该物质在固体时是分子晶体，故 A正确；B .根据元素守恒，可以推断出

22、A l2H6在空气中完全燃烧时，A 1 元素变成A I2O 3,H元素变成庆0,故 B正确；C.氢铝化合物能与水反应生成氢氧化铝和氢气，可以作储氢材料，氢气燃烧热值高可作火箭燃料，故 C正确；D.氢铝化合物中只有。键，没有“键，故 D 错误；故选:Do9 .缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8,H原子达到2 所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（）A.NB、B F3 C C L中只有B F 3 是缺电子化合物B.B F3 C C L中心原子的杂化方式分别为s p 2、s p3C.B F 3 与 NH 3 反应时有配位键生成19D.

23、CCL的键角小于NB【答案】D【详解】A.NH3电子式为:H N:HH，符合路易斯结构，B 3电子式为：也 二E：，B原子价层电子数为6,不符合路易斯结构，CCL电子式为、跳，符合路易斯结构，只有：C1：BF3是缺电子化合物，故A正确；B.BF3中心原子B价层电子对数为3+；义（3-3 X 1）=3,则杂化方式为sp?杂化；CCL中心原子C价层电子对数为4+；X（4-4 X l）=4,则杂化方式为s/杂化，故B正确；C.BF3与NB反应时，NIL中N原子有孤电子对，BF3中B有空轨道，可生成配位键，故C正确；D.CCL和NH3均为sp3杂化，CCL中心原子无孤电子对，加3有一对孤电子对，根据价

24、层电子对互斥理论，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角减小，则CCL的键角大于N B,故D错误；故答案选：Do1 0.类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是（）A.从CH,、NH：、SO：为正四面体结构，可推测PH：、PO；也为正四面体结构B.常温下为液态，H2s常温下也为液态C.金刚石中C-C键的键长为154.45 pm,C60中C-C键的键长为140145 pm,20所以C 6。的熔点高于金刚石D.Mg C k 熔点较高，A 1 C L熔点也较高【答案】A【详解】A.P H；

25、的结构类似于NH；,P O;的结构类似于S O：、均为正四面体形，实际上,P H：、P O：中P原子价层电子对数都是4,且不含孤电子对，所以空间构型为正四面体结构，选项A正确；B.H20 常温下为液态,是因为水分子间存在氢键,而硫化氢分子间不能形成氢键，实际上，H 2 s 常温下气态，选项B 错误；C.金刚石属于共价晶体，融化时需要破坏共价键，而 C 6。为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力比共价键弱，所需能量较低，故 C 6。熔点低于金刚石，选项C 错误；D.Mg C b 属于离子化合物，熔点较高，A l C h 属于分子晶体，熔点较低，选项D错误；答案选A

26、。1 1.三硫化磷（P 4 s，是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热H=-3 6 7 7 k J/m o l （P 被氧化为P401 0），下列有关P4S3的说法中不正确的是A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B.P 4 s 3 中硫元素为-2价，磷元素为+3 价21C.热化学方程式为 P 4 s 3（s）+8 0 2（g）=P O（s）+3 S0 2（g）;A H=-3 6 7 7 k J/m o lD.一个P 4 s 3 分子中含有三个非极性共价键【答案】B【解析】A、P原子最外层有5 个电子，含 3 个未成键电子，S 原子最外层有6 个电子，含 2

27、个未成键电子，由P 4 s 3 的分子结构可知，每个P 形成3 个共价键，每个 S 形成2 个共价键，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，A正确;B、由P 4 s 3 的分子结构可知，1 个 P 为+3 价，其它3 个 P 都是+1 价，正价总数为+6,而 S 为-2价，B 错误；C、根据燃烧热的概念：h n o l 可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则 P 4 s 3（s）+8 0 2（g）=P O（s）+3 S（）2（g）;A H=-3 6 7 7 k J/m o l,C正确；D、由P 4 s 3 的分子结构可知，P-P 之间的键为非极性键,P-S之间的键为极性键，一个P

28、4 s 3 分子中含有三个非极性共价键，D正确。1 2.常温下三氯化氮（N C 13）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于N C L 说法正确的是（）A.该物质中N-C 1 键是非极性键B.N C L 中N原子采用s p 2杂化C.该物质是极性分子D.因N-C 1 键的键能大，所以N C L 的沸点高【答案】C【解析】A、N 和 C 1 是不同的非金属，则 N C 1 键属于极性键，故 A 错误；B、N C L 中N 有 3 个。键，孤电子对数 土 产=1,价层电子对数为4,价层电子对数等于杂化轨道数，即N C 13中N的杂化类型为s p3,故 B 错误；C、根据B 选项分析，N

29、 C L 为三角锥形，属于极性分子，故 C正确；D、N C b 是分子晶体，N C b 沸点高低22与 N-C l 键能大小无关，故 D 错误。1 3 .二氯化二硫(S2c l 2),非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点8 0 ,沸点1 3 5.6 C,对干二氯化二硫叙述正确的是A.二氯化二硫的电子式为：0：S：S：0：B.分子中既有极性键又有非极性键C.二氯化二硫属于非极性分子D.分子中SC 1 键能小于SS 键的键能【答案】B【解析】A.S2c b 分子中S 原子之间形成1 对共用电子对，C 1 原子与S 原子之间形成1 对共用电子对，结合分子结构可知S2c b 的结构式

30、为C 1-S-S-C 1,电子式为：c?s.S.c i:,故 A 错误；8.5 2加2中口-$属于极性键，S-S键属于非极性键，不对称的结构，为极性分子，故 B正确；C.分子的结构不对称，为极性分子，而不是非极性分子，故 C 错误；D.同周期从左往右原子半径逐渐减小，所以氯原子半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以分子中S-C 1 键能大于S-S键的键能，故 D 错误。1 4 .下列说法正确的是()A.P,和 C L 都是正四面体分子且键角都为1 0 9 28 B.上 0的熔点、沸点大于H 2s 的是由于乩0 分子之间存在氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由

31、强到弱排列为H C 1 0 H C 1 02 H C 1 03 H C 1 04【答案】B【解析】A项、P,是正四面体分子，键角为6 0 ；C H,是正四面体分子，键角为231 09 2 8,，故 A 错误；B 项、乩 0 分子之间能形成氢键，H2s分子之间不能形成氢键，分子之间分子间作用力大于&S,则40 的熔点、沸点大于上 S,故B正确；C 项、乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故 C 错误；D 项、含氧酸的非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HC1 O4 HC1()3 HC1 O2HC1 O,故 D 错误。1 5.氮化硼(BN)晶体有多种结构，六方

32、相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，有白色石墨之称，具有电绝缘性，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美钻石，常被用作磨料和刀具材料。它们的晶体结构如图所示，关于两种晶体的说法，错误的是六方相氮化硼 立方相氨化硼A.六方相氮化硼属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系，所以质地软B.立方相氮化硼含有。键和n 键，所以硬度大C.六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子D.相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同【答案】B【解析】A.六方相氮化硼与石墨晶体相同，属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系，所以质地软，A 正确；B.立方相氮化硼含有共价键和配位

33、键，为。键，所以硬度大，B 错误；C.石墨层内导电是由于层内碳原子形成大兀键，有自由移动的电子，而六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子，C 正确；D.六方相氮化硼中每个原子合1.5条键，而立方相氮化硼中每个原子合2 条键，则24相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同，D正确。1 6.过氧化氢（凡。?）俗称双氧水，其分子结构如图所示。医疗上常用3%的双氧水进行伤口或中耳炎消毒。过氧化氢能与SO?反应生成H A O,.下列有关过氧化氢的说法中错误的是（）-0 0 一 d 二一-A.小。2的结构式为HOOHB.过氧化氢与SO?的化合反应，不是氧化还原反应C.也0,为既含有极

34、性键又含有非极性键的共价化合物D.过氧化氢与SO?反应的离子方程式为SO?+H2O2=2H+SOf【答案】B【解析1 A.凡。2的结构式为H0-0 H,故A正确;B.S0?中S为+4价，H2s中的S是+6价，凡。2中，0为一1价，产物H2so4中。为一2价，SO?被出。2氧化，化合价发生了变化，是氧化还原反应，故B错误；C.凡。2是共价化合物，其中HO是极性键，00是非极性键，故C正确；D.H2sO,是强电解质，所以离子方程式：SO2+H2O2=2H+SO-,故D正确。1 7.下列说法正确的是（）A.由于分子间作用力依次增大，所以热稳定性：NH3H2OHFB.离子晶体中可能存在共价键，分子晶体

35、中不一定存在共价键C.BeCb熔点较低，易升华，可溶于醇和酸，由此可推测BeCL晶体属于原子晶体D.NIL和CCL中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构25【答案】B【解析】A.由于N、0、F的非金属性逐渐增强，所以气态氢化物稳定性NH3VH2。S i H4 H2S分子中N、S i、S三种原子的价层电子对数相同D.N、S i、S的单质均能和氧气直接反应，生成的产物分别是N 02 S i 02和 S 0234【答案】c【详解】A.根据同一周期从左往右原子半径依次减小，非金属性依次增强，同一主族从上往下原子半径依次增大，非金属性依次减弱，故原子半径NX）、0 S N,SSi,A错误；B.氮的氧化物

36、是形成光化学烟雾的主要物质，氮的氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物质，B错误；C.价层电子对数等于 键+孤电子对数，NH3、SiH4、H2S分子中的孤电子对数分别 为:亭=1，8 =，警=2,故NB、SiH,、H2S分子中N、S i、S三种原子的价层电子对数分别为3+1=4、4+0=4、2+2=4,故相同，C正确；D.吊与。2直接反应只能生成N 0,而不是NO2,D错误；故答案为：Co2 9.胆研CuS04 5H20可写成 CU（H20）IS04H20,其结构示意图如下：下列说法正确的是（）A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp2杂化B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键，不存在离

37、子键C.胆矶是分子晶体，分子间存在氢键D.胆矶中的两种结晶水在不同的温度下会分步失去【答案】D35【详解】A.40中0 原子形成2 个。键，有 2 个孤电子对，为 s p 3 杂化，硫酸根离子中羟基氧是s p 3 杂化，非羟基氧不是中心原子，不参与杂化，故 A 错误；B.在题述结构示意图中，存在0-C u配位键，H 0、S 0 共价键和配离子与硫酸根离子之间形成离子键，故 B 错误；C.胆矶是五水硫酸铜，胆矶是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故 c 错误；D.由于胆机晶体中有两类结晶水，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合方式不同，因此受热时也会因温度不同而得到不

38、同的产物，故 D正确。答案选D。3 0.下列有关分子的结构和性质的说法正确的是（）A.乩。2 和 C 2 H 2 均为直线形的非极性分子B.N F 3 和 P C L 均为三角锥形分子，中心原子均为s p 杂化C.H 3 B O 3 和 H 3 P 均为三元酸，结构式均为“（X=B,P）D.C l i 和白磷（P。分子均为正四面体形分子，键角均为1 0 90 2 8，【答案】B【详解】A.C 2 H 2 中4 个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子,但乩。2 中4 个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重合，为空间结构的极性分子，A项错误；B.N F 3 和 P C 13中N、P 成键电子对均为3,均有一个孤电子对，杂化轨道数均为4,36中心原子均为s d杂化，均为三角锥形分子，B项正确;OHC.H 3 B O 3的结构式为 I ,其溶液呈酸性是因为H 3 B O 3与水电离出的0 H 结H(BOH合为 B(0 H)4：H 3 B O 3+H 2 O口 B(O H)4+H 因此 H 3 B O 3为一元酸，H 3 P。3 的结构式为HHO-1卜)，1个H 3 P。3分子能电离产生2个H+,为二元酸，C项错误；OHD.C IL和白磷(P。分子均为正四面体形，但键角分别为1 0 9 2 8,和6 0 ,D项错误。答案选B。37