2023年新高考化学复习考点考向01物质的量气体摩尔体积.pdf

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1、考向0 1 物质的量气体摩尔体积【2022广东卷】我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烧类C.1 mol CO 中含有6.02x10?4个电子D.22.4L CO?被还原生成 Imol CO【答案】A【解析】A.淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故 A 正确；B.葡萄糖与果糖的分子式均为C 6 Hl 结构不同，二者互为同分异构体，但含有o 元素，不是烧类,属于燃的衍生物，故 B 错误；C.一个CO 分子含有14个电子，贝 I ImolCO中含有14x6.02x1()2

2、3=8 428x1()24个电子，故 c 错误；D.未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故 D 错误：答案选A。知 识 点 一 物 质 的 量 摩 尔 质 量1.物质的量阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法x i-m o i：i-i i j S O j数值单位指定微粒符号或微粒名称如：1 mol Fe、1 mol。2、1 mol Na+或钠离子。(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系”=/或N=tvN g/VA 名师点拨(1)物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称或微粒符号，如 1 mol氢(

3、不确切)和1 m ol大米(宏观物质)皆为错误说法。(2)物质的量描述的对象只能是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物质。2.摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：(2)数值：当微粒的摩尔质量以gj址 为 单 位 时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为“=奈。名师点拨 摩尔质量、相对分子质量、1 m ol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同,单位不同。摩尔质量的单位是g moI，相对原子(分子)质量的单位是1,1 mol物质的质量单位是g。3.求解气体摩尔质量“五方法”(1)

4、根据物质的质量(加)和物质的量()：.根据一定质量(的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M=N湍。(3)根据标准状况下气体的密度()：M=,x22.4(g mo1)。(4)根据同温同压下气体的相对密度(。=灯：黑=0。(5)对于混合气体,求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立;还可以用下式计算:M=Mlxao/o+Mixbo/o+M3XC%a%、8、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。知识点二气体的摩尔体积阿伏加德罗定律1.影响物质体积大小的因素概念：单位物质的量的气体所占的体积，单位为L,mo(或L/mol)和 ma/mol(或(2)特例：标准状况(0 C,lOLkP

5、a)下,匕、为 22.4 L mo。(3)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为V。名师点拨 抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看：气体是否处于标准状况(0 C、101 kPa)二看：标准状况下，物质是否是气态。常见干扰物质：无机物B*、SCh、H2O、HF等；有机物中碳原子数大于4 的煌，如笨、己烷等；有机物中烧的衍生物CCL、氯仿、乙醇等。若题中给出非标准状况下的气体，切勿直接判断为错误说法，气体的物质的量或质量与温度、压强无关，可直接计算。3.阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有蛔数目的分子。推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同虫=V1

6、2 v2同温、同压下，气体的物质的量与其体积成正比八P相同Pi _M1pi Mi同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比T、v相同21=H1p2 2同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比1 .设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.2 4 L C H 3 0 H分子中共价键的数目为0.5NAB.I m ol N a zC h与足量C O 2充分反应，转移的电子数为2NAC.用浓盐酸分别和K M nC U、K C I O 3反应制备1 m ol氯气，转移的电子数均为2必D.5.6 g F e粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2 M2 .下列说法中正确的

7、是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）A.C P-的电子式为L,则0 2-核外有8个电子B.I m ol N H 4 cl中含有的H C 1键的数目为NAC.C rO s中C r元素的化合价为+6价，每个C rO s分子中存在两个过氧键D.2 0 g N a 2 O和N a?O 2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定3 .据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推 进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为Si C h。下列叙述正确的是（）A.Si C h的摩尔质量为6 0B.标准状况下，1 5 g Si C h的体积为5.6 LC.Si O2中Si

8、与O的质量比为7:8D.相同质量的Si C h和C O2中含有的氧原子数相同4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.I m ol甲基（一C H 3）所含的电子数为IONAB.常温常压下，1 m ol分子式为C 2 H 6。的有机物中，含有C O键的数目为NAC.1 4 g由乙烯和环丙烷（）组成的混合气体中，含有的原子总数为3。、D.标准状况下，2 2.4 L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA5.空气中二氧化碳含量的持续增加，会产生温室效应，一种处理二氧化碳的重要方法是将二氧化碳还原:Ri】CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）下列说法（NA代表阿伏加德罗

9、常数的值）正确的是（）A.2.24LCO2含有双键的数目为0.2必B.I mol CO2和 2 mol H2充分反应生成CH4的分子数为0.5NAC.通常状况下，0.1 mol C E 中含有的电子数为NAD.生 成 18 gH2。转移电子数为8/VA1.设 M 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.0gD2中含有的中子数目为0.8刈B.4.6gC2H6。中含有C-H键的数目一定为0.6MC.常温下，将 2.8 g Fe置于足量的浓硝酸中，转移的电子数目一定为0.15MD.11.2 L（标准状况）由甲烷和乙烯组成的混合气体中含有氢原子数目为2M2.（广东省汕头市2022届高三下学期第一

10、次模拟考试）2021年，我国科学家首次在实验室实现CO?到淀粉的全合成，其合成路线如下：设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是A.标况下，11.2L CO?中含有共用电子对数目为2NAB.反应、无法在高温下进行C.反应中，3.2g CH30H生成HCHO时转移电子数目为0.2 NAD.ImolDHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为N、3.（广东省汕头市潮阳黄图盛中学2021-2022学年高三下学期一模检验）设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是A.ILlm ol L1的 NaHCCh溶液中含有的离子数为3NAB.22.4 L 的 CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子

11、数为NAC.常温下，2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD.常温常压下，14g由N2与 CO组成的混合气体含有的原子数目为NA4.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.lL0.1molL Fe2（SO4）3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NAB.0.24g Mg在 O2和 CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NAC.3g由CCh和 SCh组成的混合气体中含有的质子数为1.5NAD.ImolNaaCh与 SO2完全反应，转移电子数为2NA5.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3-xH2O

12、,电极反应转移的电子数为0.5NAB.标准状况下，11.2LH2s溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NAC.常温下，0.5LpH=14的 Ba（0H）2溶液中Ba?+的数目为0.5NAD.向 lOOmLO.5moiL Fe（NO3）3溶液中通入足量SO2气体，转移电子数为0.05NA真1.（2022全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25,lOlkPa下，28L氢气中质子的数目为2.5$B.2.0LI.0moLL AlCh溶液中，A产的数目为2.0NAC.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成C02的数目为1.4&D.电解熔融C uC l2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子

13、的数目为O.IONA2.（2022浙江卷6 月）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12gNaHS0,中含有0.2NA个阳离子B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N,、C.8gCH4含有中子数为3NAD.O.lmolH2和O.lmoll?于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0 2NA3.（2022浙江卷1月）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在 25时，ILpH为 12的 Ba（0H）2溶 液 中 含 有 数 目 为O.OINAB.1.8g重水（D2O冲所含质子数为NAC.足量的浓盐酸与8.7gMnCh反应，转移电子的数目为0.4NAD.32g甲醇的分

14、子中含有CH 键的数目为4NA4.（2021广东）设N.A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.ImolCHC1含有C-C1键的数目为3NAB.ILLOmol/L的盐酸含有阴离子总数为2NAC.11.2L NO与11.2LG）?混合后的分子数目为NAD.23g N a与足量H?。反应生成的H?分子数目为NA5.（2021全国甲卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.18g重水（D 8）中含有的质子数为IONAB.3mol的NO,与H2O 完全反应时转移的电子数为4NAC.32g环状S$(）分子中含有的S-S键数为INAD.1LPH=4 的 0.1 mol-L K2Cr2O7 溶液

15、中 Cr2O 离子数为基础练1.【答案】D【解析】标准状况下，CH30H是液体，2.24 LCH30H的物质的量不是0.1 m o l,故A错误；Na2O2 C02的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol NazCh与足量CCh充分反应，转移的电子数为M，故B错误；浓盐酸和KMnCU反应制备氯气，氯气是氧化产物，生 成1 m ol氯气转移2 m ol电子；浓盐酸和KC1O3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生 成1 m ol氯气转移m ol电子，故C错误；Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁，5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电孑数为0.2必，故D正确。2.【答案】C

16、：()：产【解析】0 2一的电子式为.，表示。2一的最外层有8个电子，但其核外有10个电子，A错误；+N H Q是离子化合物，NH4与 间 形 成 离 子 键，无H-C 1共价键存在，B错误；根据化合物中所有元素化合价的代数和为0原则，CrO5中5个0共为一6价，说明以一1价氧存在的共有两个过氧根，一个氧化合价为一2价，C正确；NazO和NazCh都是离子化合物，其中含有的阴、阳离子数目之比都是1 ：2,与物质质量的多少无关，D错误。3.【答案】C【解析】摩 尔 质 量 的 单 位 为A项错误；标准状况下SiO?为固体，B项错误；SiO?中S i与。的质量比为28：32=7：8,C项正确；Si

17、Ch和CO?的摩尔质量不同，D项错误。4.【答案】C【解析】1个甲基中含有9个电子，贝山m ol甲基(一C%)所含的电子数为9NA，A错误；分子式为C2H6。的有机物可能是乙醇(CH3cH?OH),1个乙醇分子中含1个CO键，也可能是二甲醛(CH3OCH3),1个二甲醛分子中含2个C0键，故不能确定其中含有的CO键的数目，B错误；乙烯和环丙烷()的最简式都是CH2，1个最简式中含有3个原子，14 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中含有最简式的物质的量是1 m o l,因此含有的原子总数为3NA，C正确；在标准状况卜.四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，D错误。5.【答案

18、】C【解析】A项，没有指明是在标准状况下，错误；B项，该反应为可逆反应，不能进行到底，1 mol CO2和2 m0IH2充分反应不能生成0.5 mol CH4，即CH4分子数小于0.5 M,错误；C项，由于1个CHd中含有1 0个电子，则0.1 mol CH4中含有的电子数为NA，与条件无关，正确；D项，分析化学方程式8 c T I R u、C（）?（g）-H H?（g）C H i（g）,2 H 2（）（g）知,每生成2 mo|水转移8 m o l 电子,若生成 1 8 g 比0（即 1 m o l）则转移电子数为4NA，错误。提升练1 .【答案】D【详解】A.D?的相对分子质量是4,其中含有

19、2个中子，2.0 g D 2 的物质的量是。.5 m o l,则其中含有的中子数目为 Na,A错误；B.4.6 g C 2 H 6。的物质的量是（）.1 m o l,由于C 2 H 6（）表示的物质可能是乙醇，也可能是而甲醛，因此不能根据其质量计算其中含有的C-H 键的数目，B错误；C.浓硝酸具有强氧化性，在常温下浓硝酸遇铁、铝会在金属表面氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C错误；D.标准状况下1 1.2 L由甲烷和乙烯组成的混合气体的物质的量是0.5 m o l,由于C H 4、C 2 H 4 分子中都含有4个 H原

20、子，因此0.5 m o l 混合气体中含有的H原子数目为2 M,D正确；故合理选项是D。2 .【答案】D【详解】A.C O?的结构式为O=C=O,标况下H.2 L C O 2 中含有共用电子对数目为0.5m o l x4 xN A =2 N A，故 A正确；B.反应、需要用酶作2催化剂，反应、无法在高温下进行，故 B正确；3 2 sC.反应中，3.2 g CHQH生 成 HCHO时转移电子数目为 三 产 7X2XNA=0.2NA，故 C正确；3 2 g/m o lD.DHA含有2个羟基，I m o l D H A 与乙酸发生取代反应，可消耗2 m o i 乙酸，故 D错误；选 D。3.【答案】

21、D【详解】A.H C C h 一不能完全电离，部分发生水解，因 此 I L、I m o l L r 的 N a H C C h 溶液中含有的离子数小于3NA,故 A错误；B.未注明气体的状况，无法确定气体的物质的量，故 B错误；C.铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，铝失去的电子数小于0.3NA,故 C错误；D.氮气和一氧化碳的摩尔质量都是2 8 g/m o L 都是双原子分子，1 4 g 山N?与 CO组成的混合气体的物质1 4 的量为:荔：;=0.5m o L 含 有 I m o l 原子，含 有 的 原 子 数 目 为 故 D正确；2 8 g/m o l故答案为D o4 .【答案】A【解析】A.铁

22、离子在溶液中水解导致阳离子个数增多，故溶液中阳离子个数多于0.2 NA个，故 A错误；B.0.2 4 g Mg O.O l m o L M g在 O?和 C O 2 的混合气体中完全燃烧生成M gO,失去0.0 2m o l 电子，则转移电子数为0.0 2NA,故 B正确；C.CO 2的摩尔质量为4 4 g/m o l,含 22个质子；S Ch 的摩尔质量为64 g/m o l,含 3 2个质子，即两者均是2g中 含 I m o l 质子，故 3 g 混合物中含1.5 m o l 质子即1.5 NA个质子，故 C 正确；D.过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，I m o l 过氧化钠中的T 价的

23、氧原子变为-2价，故 I m o l 过氧化钠转移 2m o i 电子即2NA个，故 D正确；答案选A。5 .【答案】A【解析】1 4 gA.铁发生吸氧腐蚀电极反应式：F e-2e-=F e2+,1 4.0 g F e 物质的量为，=0.25 m o l,转移电子数为:5 6g/m o l0.25 m o l x2xN A=0.5 N A,故 A 正确；B.硫化氢为弱电解质，水溶液中不能完全电离，依据原子个数守恒可知：标准状况下，1 1.2L H2s 物质的量为0.5 m o l,溶液中含硫粒子的数目等于0.5 NA,故 B错误；C.p H=1 4 的 B a(0 H)2溶液中氢氧根离子浓度为

24、l m o l/L,0.5 L p H=1 4 的 B a(O H)2溶液含氢氧根离子物质的量为0.5 m o l,所以钏离子物质的量为0.25 NA,故 C 错误；D.l O O m L O.5 m o i L F e(N O 3)3 溶液中(F e )=0.0 5 m o l,t t(N O.v)=0.1 5 m o h 通入足量 S O 2气体，F e 3+会被还原为F e 2+,N O 3-会被还原为NO,转移电子数大于0.0 5 NA，故 D错误：故答案选A。真题练1.【答案】c【解析】A.2 5 C、l O l k P a 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量

25、，故 A错误;B.A F+在溶液中会发生水解生成A l(O H)3,因此2.0 L 1.0 m o l/L 的 A I CI 3 溶液中A P+数目小于2.0 NA,故 B错误；1 C 占燃C.苯甲酸燃烧的化学方程式为c 6H5 c o O H+万 O 2 3 7 C O 2+3 H 2 O,I m o l 苯甲酸燃烧生成7m o i c 0 2,则0.2m o l 苯甲酸完全燃烧生成1.4 m o l CCh,数目为1.4 NA,故 C 正确；D.电解熔融CU C1 2时，阳极反应为2 a-28=。2 T,阴极反应为Cu 2+2e-=Cu，阴极增加的重量为C u 的质量，6.4 g Cu 的

26、物质的量为0.1 m o l,根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2m o l,数目为0.2NA,故 D 错误；答案选C。2.【答案】C O f A.NaHSO,由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12gNaHSC4的物质的量为 O.lm ol,因此，其中只含有0 1 NA个阳离子，A 说法不正确；B.没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B 说法不正确；C.C小 分 子中有6 个中子，8gCH,的物质的量为0.5m ol,因此，8g CH,含有的中子数为3N,C 说法正确；D.%和k

27、 发生反应生成H I,该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1molH2fUO.lmolL于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0 2 NA，D 说法不正确。综上所述，本题选C。3.【答案】A【详解】A.ILpH 为 12 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH-的浓度为 0.为m ol/L,物质的量 0.01mol/L x lL=0.01mol,OH的数目为O.O I NA,A 正确；B.1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09m ol,所含质子数为0.9 NA,B 错误；C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0 mol)反应，+4价 M n转化生成M L+,转移电子的数目

28、为0.2NA,C 错误;D.甲醇的结构简式为：CHQH,32g(Imol)的分子中含有CH 键的数目为3 NA,D 错误；答案选A。4.【答案】A【详解】A.1个C H J 分子中含有3 个C-C1键，微粒个数与物质的量成正比，故ImolCHCl,含有3m oic-C1键,C-C1键的数目为3 NA，A 正确；B.盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子C h 水会部分电离出阴离子0H一,水的质量及电离程度未知，故无法计算ILLOmol/L的盐酸含有阴离子总数，B 错误；C.未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算1L2LNO与11.2LO2混合后的分子数目，C 错误;D.23g

29、N a为 Imol,钠与足量的水反应生成氢气的关系式为：2Na 凡，故 Imol N a应对应生成0.5mol出,电 分子数目应为0.5 NA，D 错误：故选A。5.【答案】C【详解】A.D Q 的质子数为10,18gDzO的物质的量为粤7=0.9m ol,贝 1118g重水(D Q)中所含质子数为9NA,20g/molA 错误；B.NOZ与H20 反应的化学方程式为：3NO2+H2O2HNO3+NO,该反应消耗3 个 N02分子转移的电子数为2 个，则有3moi的 NCh参与反应时，转移的电子数为2NA,B 错误：C.一 个 义(七 分 1 力分子中含有的S-S键数为8 个，32gs8的物质的量为乐 意 高=m o l,则含有的S-S键数为：X8XNA=NA，C 正确；OD.酸性K?%。,溶液中存在：Cr2O；+H2O 2C rO+2H+,含 C r元素微粒有CQOg 和C rO r 则lLpH=4的().1010 1 1 匕 5 0 7 溶液中5 0 孑离子数应小于0.1 9,D 错误；故选C。