2023年化学必修一笔记整理终极版.pdf

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1、化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法I.药品存放安全 固体一广口瓶 液体f细口瓶或滴瓶见光易分解f棕色瓶 酸性试剂f玻璃塞 碱性试剂f橡胶塞氧化剂和还原剂不能一起存放2.常见意外事故解决强碱沾到皮肤一一大量水+硼酸 强酸沾到皮肤一一大量水+3%5%NaHC 0 3溶液有毒有机物沾到皮肤一一酒精擦洗 酸或碱流到实验桌上用 N aH C 03或 C H 3co0H 中和，再用水冲洗3.药品的取用固体:粉末状:纸槽、药匙一斜二送三直立块状：镒子、药匙一横二送三慢立液体:直接倾倒或用滴管取4.实验仪器的注意事项试管:加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口 1 /3 处先预热再加热，防止试管

2、骤冷炸裂烧杯:加热时应垫石棉网，使受热均匀溶解物质用玻璃棒搅拌,不能触及杯壁或杯底烧瓶：（圆底烧瓶、蒸储烧瓶、平底烧瓶）都可以用于装配气体发生装置;蒸储烧瓶用于蒸储以分离互溶的沸点不同的物质圆底烧瓶和蒸储烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网液体加入量不能超过容积的1/2蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液可以直接加热，但不能骤冷盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3取放蒸发皿应使用用烟钳用烟:用于固体物质的高温灼烧把用烟放在三脚架上的泥三角上直接加热取放地烟要用用烟钳不宜用瓷耳烟熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使卅期造腐蚀用用竭钳在夹取高温的组烟时，应先把川瑞尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖

3、灭4.混合物的分离和提纯过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离一贴二低三靠蒸发:给液体加热使液体受热汽化挥发玻璃棒要不断搅拌溶液,防止由局部液体温度过高，导致液滴飞溅粗盐提纯:杂质有CaC 12Mge12 s o 4 2一N aO H f BaC 1 2 f N a2co 3 fH e 1蒸储:运用各混合物中的沸点不同，用蒸福的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质注意：蒸储烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止液体爆沸温度计水银球的位置应与蒸馈烧瓶支管口的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出（实验室制取蒸储水的装置可以不用温度计,由于自来水中要出去的杂质都难挥发）沸点

4、低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度蒸僧水中离子检查：C 1-:稀 H N O 3+A g N O 3（顺序可换）S O 4 2-:H C 1+B a C l 2（顺序不可换，由于也许有A g+）注意：不能把H C 1 换成H N 0 3 不 能 把 B a C I 2 换成B a（N O 3）2由于S 0 3 2-+H N 0 3=S 04 2-萃取：运用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来萃取剂的选择：萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度（萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小）

5、常见的萃取剂：苯、汽油、煤油难溶于水,密度比水小;C C 1 4,难溶于水，密度比水大分液:将萃取后良种互不相溶的液体分开的操作操作环节：验遍:在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转1 8 0 ,再倒置邀 混合振荡：右手压分液漏斗口部,左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充足接触;振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出静置分层（放在铁架台上）分液:待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,拧开下口活塞放出下层液体,从上口倒出上层液体实验:用四氯化碳萃取碘水中的碘（碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大）现象

6、：本来的碘水呈黄色。液体在分液漏斗内分层后，上层液体接近无色（水），下层液体呈紫色（碘的四氯化碳溶液）常用分离方法气气混合 物理方法：沸点不同，加压降温液化 化学方法：先洗气，后干燥液液混合 互溶液体：沸点不同，蒸储 不互溶液体：密度不同，分液固液混合第二节化学计量在实验中的应用1.阿伏加德罗定律及其推论：同温同压下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子压强之比同温同压时,P 1/P 2=nl/n2=Nl/N 2体积之比 同温同压时，V1/V2=nl/n2=N1/N2质量之比 同温同压同容时，ml/m2=Ml/M2密度之比同温同压等质量时，P 1 /P 2=V2/Vl=n2/nl=N 2/N

7、l（成反比）Ps.阿伏加德罗定律可用于任何气体（纯净的或是互不反映的混合气体），但不合用于液体或固体;只要三个“同”成立，第四个“同”也成立2 .Imol物质体积的大小影响因素:物质所含粒子数目的多少、粒子体积的大小和粒子之间的距离固体或液体：重要由粒子的多少和粒子自身的大小决定气体:重要由粒子间的距离决定（粒子间的距离由温度和压强决定。温度越高，微粒间的距离越大；压强越大,微粒间的距离越小）P S.相同温度和压强下，不同气体的体积由气体的物质的量决定，当气体物质的量相同时则气体体积相同3.物质量浓度CB=I 1B/V注意:V 指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积溶质可以是单质,也可以是离子带结

8、晶水的物质作溶质时，溶质是不含结晶水的化合物，其物质的量的计算，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可（结晶水/结晶水=氯化钠）对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变物质量浓度与溶质的质量分数的换算:密度g/m L 摩尔质量g/mol物质的量浓度（CB）=溶质的质量分数（w）X溶液的密度（P）X 1 0-3溶质的摩尔质量（M）特殊特殊溶液中的溶质：N H 3溶于水得NH3H2。，所以氨水的溶质为NH3CuS 0 4-5H2O 的溶质为 C uS04量浓度溶液的配制环节计算:溶质是固体，计算固体的质量。溶质是液体，计算液体的体积称量:用天平称量固体质量（要用滤

9、纸垫着）或用量筒量出液体的体积 溶 解：烧杯、玻 璃 棒（振荡，加速溶解）转移:把所得的溶液用玻璃棒（引流）注入容量瓶中（玻璃棒要靠在刻度线以下）洗涤:用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2 3 次，把每次的洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 定容：向容量瓶中缓缓注入蒸储水至离容量瓶刻度线12 c m 处，再用胶头滴管滴加蒸储水至凹液面与刻度线相切摇匀:盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇 匀（振荡后液面低于刻度线不能再加水）注意：选取合适规格的容量瓶 例如：要配置9 5 0mL的某浓度的溶液，应选用100 0 mL的容量瓶。且只能配置容量瓶上规定容积的溶液,不能配置任意体积的某物质的量浓度的

10、溶液容量瓶使用前要验漏：加水、倒立、观测、正立、瓶塞旋转180。、倒立、观测容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，不能作为反映容器，不能用来长期存放溶液容量瓶上标有温度及容量和刻度线,物质要在烧杯中溶解恢复到室温才干转入瓶中加水顶容超过了刻度线，不能将超过部分吸走，应当重新配制误差分析：计算:计算错误（结晶水）一浓度偏小 称量或量取:右物左码（使用了游码）一偏 小、祛 码 生 锈（没有脱落）、称量仪器不够精确、量筒被洗涤过 溶 解：有少量液体溅出一偏小 转 移：移液前容量瓶有少量水一无影响在刻度线上有水一偏小定容:超过刻度线，用胶头滴管吸出一部分一偏小，要重配仰视：浓度偏小俯视:浓度偏大摇

11、匀：摇匀后液面下降，补充蒸储水一偏小装瓶:制剂瓶刚刚有蒸镭水洗过 阿伏伽德罗常数计算 注 意 状 况 条 件，若在非标准状况，如常温常压下，已知气体体积，不能直接应用2 2.4 m o i/L 计算 已知在标准状况下，而给出的是非气态的物质，不能直接应用2 2 .4 m o 1 /L 计算注意双原子分子和单原子分子H e N e例：有 0.I m o 1/L N a 2 s o 4 溶液 3 0 0 m L,0.1 m o l/L M g S O 4 溶液 2 0 0 m 1 和 0.1 m o l/L A 1 2(S O 4)3 溶 液 1 0 0 m l 这三种溶液中硫酸根离N a 2 S

12、 O 4 中硫酸根0.1*0.3=0.0 3 m o l 浓度为 0 .0 3/0.3=0.1 m o l/L4 M g s c)4 中硫酸根 0.1*0,2=0.0 2 m o l 浓度为 0 .0 2/0.2=0 .1 m o 1/LAA I 2(S 0 4)3中硫酸根 0.1 *0.1 *3=0.0 3 m o l 浓度为 0.0 3/0 .1 =0.0 3 m o l/l _ A 比为 1 ：1 ：3例:在常温常压下，1 1.2 L N 2 具有的分子数为0.5 NA 错误在常温常压下，1m。1 0 2 具有的原子数为2 NA 对的标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物2 2.4

13、 L,所含的分子数为NA 对的标准状况下，1 L汽油（分子式为C 8 H 1 8）完全燃烧后,所生成气体产物的分子数为8 NA/2 2.4 对的标准状况下2 2.4 L H 2中含中子数为2 NA 错误。H原子没有中子第二章化学物质及其变化第一节物质的分类1.物质分类 混 合 物：溶液、浊液、汽油、碱石灰、天然气、石油、水煤气 碱性氧化物：能跟酸反映，只生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）NaO CaO酸性氧化物：能跟碱反映，区生成盐和水的氧化物（大多数非金属氧化物）C 02 S02两性氧化物：既能跟酸反映生成盐和水,又能跟碱反映生成盐和水的氧化物分散系及其分类1.分散系：把一种或多种物质分

14、散在另一种或多种物质中得到的体系叫做分散系涉及溶液、胶体和浊液分散质:被分散的物质分散剂：容纳分散系的物质按分散剂状态分：气溶胶：云、雾、雨液溶胶：Fe（O H）3 胶体、蛋白质溶液固溶胶：烟水晶、有色玻璃2 .分散系溶液胶体（介稳体系）浊液分散质微粒直径（划分的本质）小 于 1 nm1 1 0 Onm大 于 100nm外观均一、透明、稳定多数均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定分散质微粒组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否通过滤纸能能不能能否通过半透膜能不能不能实例食盐水碘水、淀粉溶液泥水3.胶体性质 丁 达 尔 效 应布朗运动：在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不

15、能互相平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的因素之一电泳现象：外加电场的作用下,胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象（工业上可用来分离提纯物质）胶体具有稳定性的重要因素是同一种胶粒带有同种电荷，互相排斥实验：胶体的制成原理：FeC13+3 H20=A=Fe（0 H）3 胶体+3HC1操作：在沸腾的蒸储水中滴加饱和FeC I 3溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。用过滤的方法出去胶体中的浑浊将装有胶体的烧杯置于暗处，用激光笔（手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观测，看到一条光亮的通路注意：将胶体装入半透膜,然后置于蒸储水中，通过渗析出去胶体中混有的FeC

16、 13和HC1 取最后一次渗析后半透膜外的溶液少许于试管中，加 入A g N03溶液,若无沉淀产生，证明胶体和C1 一已经分离 实验中的F e C 13是饱和溶液4.注意:胶粒带电荷，胶体是不带电荷的固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象同种胶体的胶粒带相同的电荷电泳现象的应用：明研净水、医学上运用血清的纸上电泳来分离各种氨基酸胶体介稳性的应用：制作豆腐、颜料墨水的制造、洗涤剂、喷雾剂的制造胶体聚沉的应用：豆腐、果冻第二节离子反映酸碱盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能

17、导电的化合物强电解质:在水溶液里所有电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质（水）电离：电解质在水溶液中或熔融状态下自动产生自由移动离子的一种过程（电离方程式和离子方程式不同）（能电离是物质的一种性质，但物质能否导电与物质当前状态是否存在自由移动的离子有关。比如BaS04熔融状态能导电，但固态的B aS O i不能导电）混各物不是电解质,也不是非电解质4r物质 J 单质纯 净 物 I 八 1 电解质：酸、碱、盐、活泼金属化 合 物 I氧化物非电解质:非金属氧化物、大部分有机物注意:电解质不一定能导电。如:NaCl固体碱和盐固态的时候不导电，但熔融状态下能导电，所以

18、不溶于水的碱和盐也是电解质 S02、N H 3 溶于水，且溶液能导电，但电离出导电粒子的是它们与水作用的产物 H2 s 03 NH3 H 2O,而不是物质自身能导电,所以水溶液能导电的物质不一定是电解质 强 电 解 质：强酸（除了盐酸、硫酸、硝酸，其余都为弱酸）、强碱和大部分盐（中学阶段几乎所有盐）弱电解质：弱酸、弱碱、水（高频考点:醋酸、碳酸、氨水。注意氨水为混合物，其电解质部分为NH3H20.氨水中有H2O,NH3,NH3H2O,NH4+.0H-）有机物大部分是非电解质，少部分为电解质，且为弱电解质CH3COOH离子方程式判断离子方程式是否对的要点：看反映物状态是否对的,能否拆提成离子形式

19、看反映原理是否对的，即反映产物是否对的离子方程式两边是否配平，元素是否守恒，电荷是否守恒，质量是否守恒 可拆:只有强酸、强碱和易溶性盐不可拆：单质、氧化物、弱电解质、固体、生成的沉淀或气体、浓硫酸。要写成化学式（注意:浓H C 1浓 HN03可拆）微溶性物质假如作生成物，一律视为沉淀，写化学式，标“I”符号；假如作为反映物,若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写成化学式C02通入澄清石灰水中：红P35Na2s04溶液中加入A g N03溶液：石灰乳中加入Na2 C 03溶液 反映条件:有沉淀生成;有气体生成;有弱电解质生成（水、弱酸、弱碱）；能发生氧化还原反映符合四个其一，就能反映。四个

20、都不满足，则离子就能大量共存判断离子能否大量共存时，一方面观测题干中的隐含条件，如酸性、碱性、无 色（有色离子：F e2+、Fe3+、Cu2+、Mn04-、C r 207 2-）,然后判断各离子之间能否发生化学反映（生成沉淀、气体或弱电解质）注意：盐酸是HC1水溶液，是混合物。HC1是纯净物第三节氧化还原反映1.含义氧化还原反映:有元素化合价升降的反映都是氧化还原反映（氧化反映和还原反映一定是同时发生的）被氧化f元素失去电子的过程f外部表现为化合价的升高被还原一元素得到电子的过程f外部表现为化合价的减少氧化产物：通过发生氧化反映所得的生成物还原产物：通过发生还原反映所得的生成物氧化剂:得到电子

21、的反映物，反映时元素化合价减少,具有氧化性，自身被还原，得还原产物还原剂：失去电子的反映物氧化性:得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子还原性：失去电子的能力氧化反映：化合价升高的反映还原反映：化合价减少的反映P S.氧化还原反映的实质是电子的得失或偏移,其特性是元素的化合价发生了变化口诀:失升还原剂，被氧化，得氧化产物2.氧化还原反映的类型：红 P 4 0一般的氧化还原反映（化合价升高和减少的元素不是同一种，且两种元素存在不同的物质中）自身氧化 还 原 反 映（氧化剂和还原剂属于同一种物质）歧化 反 映（所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态减少）归 中 反 映（反映物中

22、一部分价态升高，一部分价态减少）3.双线桥法表达氧化还原反映中电子的得失情况：第一步:标出反映前后变价元素的化合价。第二步：从反映物中得/失电子（化合价减少/升高）的元素出发，箭头指向生成物中同一种元素第三步:在线上标明化合价的变化、得/失电子的数目（化合价的差值X 该元素原子的个数）注意检查:氧化还原反映中，得失电子的数目是相等的4.单线桥法单线桥法只在反映物中发生从失电子的元素出发，箭头指向反映物中得电子的元素线上直接写电子数目即可（化合价差值X该元素原子的个数）有单质参与的化合反映氧化还原反应有单质生成的分解反映所有置换反映复分解反应二复分解反映都不是氧化还原反映注意：有单质参与或生成的

23、反映不一定是氧化怀 嚏 后 映！!第三章金属及其化合物钠盐/钠单质/钠的氧化物1.钠单质(1)物理性质：银白色、硬度小、密度比水小，熔点低、易导热导电 化 学 性 质：最外层只有一个电子，易失去而表现出强还原性常温下生成氧化钠,点燃或加热生成过氧化钠与水反映 与 酸 反 映：直接与H+发生氧化还原反映 与 盐 溶 液 反 映：先与水反映，生成的碱与盐发生复分解反映，反映的实质是钠置换水中的氢例如：钠与硫酸铜反映第一步：2Na+2H2=2NaOH+H2 t第二步：NaOH+C u SO“=Cu(0 H”I+Na2 S 0.,第 三 步(也 许 有)：CU(OH)2 A CUO+H2O 存在:只以

24、化合态形式存在（4）保存：单质钠一般保存在石油或石蜡油中注意：钠与氧气常温下反映生成N a 2 0 （白色固体）；点燃条件下生成N a Q K 淡黄色固体）钠在空气中长期放置发生的变化：a.切开N a 断面呈银白色，不久变暗N a+0 2=2 N a 2。b.白色固体 N a2O+H2O=N a 0 Hc.表面有液滴 N a O H 固体潮解d.白色晶体 2 N a 0 H+C 0 2 =N a 2 C O 3+H 2 O （水量很少，形成晶体）即 形 成 N a z C Os,x l L Oe.白色粉末 N a 0 3-x H Q 失去水风化风化属于典型的化学变化,潮解一般认为属于物理变化N

25、 a?0属于碱性氧化物 N a Q z 只能说属于过氧化物N a Q和 N a/02 中，阳离子和阴离子的个数比都是2:1实验:钠与水的反映实验环节实验现象结论与解释反映在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚 醐 溶 液，然后把一小块钠放入水中钠浮在水面密度比水小2 N a +2 H20=2 N a 0 H+H21离子方程式：2 N a+2 H 2 O=2 N a +2 O H+H2 t该反映的实质是N a 还原H，得至 川2熔成闪亮的小球反映放热,钠熔点低向各个方向游动并发出嘶嘶的响声剧烈反映可有气体生成钠球逐渐变小，最后完全消失钠与水完全反映溶液变成红色产生的溶液呈碱性杯壁发热该反映是放热反映烧杯

26、的盖上有水雾该反映是放热反映注意:实验前的钠从煤油中取出，要先用滤纸擦净，防止钠与水反映放热而导致煤油燃烧实验:切割钠的实验+燃烧钠的实验实验环节实验现象结论、解释、反映2 N a2O+O 2 N a 2O2观测存放在试剂瓶中的金属钠钠所处的环境:保存在煤油中；钠表面有一层石蜡包裹着（长保存在石蜡油或煤油中）钠的硬度小，密度比煤油大，不与煤油反映，钠具有银白色金属光泽;钠在常温下即可与空气发生反映。常温下4N a+02=2 N a20 （白色固体）把金属钠从试剂瓶中取出观测其物理性质用小刀切去一端的外皮，观测切面的光泽和颜色及变化切钠块时的感觉：钠很软钠块切面的颜色、光泽及变化：其表面有银白色

27、金属光泽，但在空气中不久变成灰白色把一小块钠吸干表面的煤油，放在干燥的洁净的用烟中，加热，直到钠燃烧即可撤去酒精灯钠块在加热前后的变化:钠块熔成闪亮的小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体钠在空气中燃烧，放出大量热,生成钠的另一种氧化物，钠的熔点较低（淡黄色固体）点燃2 N a+02:=N a 2 0 2过氧化钠和氧化钠N a 2 0（氧化钠）N a z C M 过氧化钠）颜色、状态白色固体淡黄色固体氧元素化合价-2-1稳定性不稳定，在空气中可以继续氧化：2 N a z 0+0 2=2 N a z O2稳定，加热不分解与H 2。反映N a2O+H 2 O=2 N a O H2 N a2O2

28、+2 H2O=4 N a O H+O2 t与酸反映N a2O+2 H C 1 =2 N a C 1+H202Na2O2+4H C l=4N a C 1 +2 H2O+O 2 T与C 0 2 反映N a20+C 0 2=N a 2 c o 32 N a2O2+2 C O 2=2 N a2CO3+O2氧化性、漂白性一般不表现出氧化性，也不表现还原性，无漂白性有强氧化性和一定的还原性，有漂白性,可以消毒杀菌碳酸钠和碳酸氢钠化学式N a 2 c 0 3 （碳酸钠）NaHC03（碳酸氢钠）俗名、类别苏打、纯碱、正盐小苏打、酸式盐颜色、状态、溶解性通常为N a 2 c C h -1 0 H 2 O 存在,

29、为白色晶体，易风化失水为白色粉末Na 2 c o 3；易溶于水白色粉末;溶解度较碳酸钠小化学酚醐强碱性弱碱性H C 1N a 2 c o 3+H C l=N a C l+N a H C O3N a H C O3+H C 1 =N a C I+C O 2 t注意:性质Na 2CO3+2HC 1 =2NaCl+C02t+H2O+H2O受热稳定，受热不分解2NaHCO3=N a2 c O3+C 0 21+H2Oc o2N a2COs+CO2+H2O=2 N aHCO3不反映NaOH不反映NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20Ca(OH)2Na2co3+Ca(OH)2=CaCO3 1 +2N a

30、O H反映生成CaC03沉淀用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业、泡沫灭火剂等互相转化酸Na2C03NaHC03碱N a HCO3的溶解度比Na2c0 3小，所以向饱和Na 2c0 中通入C 02会析出 NaHCO3晶体 将 Na2cCh溶液逐滴加入稀盐酸中，立即就会释放出气体：Na2c 0：e +2HCl=2NaCI+CO2 t+H2O；而将稀盐酸逐滴加入N a 2cO3溶液中则开始无气泡，后来产气愤泡:Na2cCh+HC1=N a C 1 +NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 t+H，O可以用这种正反滴加的来鉴别盐酸和Na2cChNa202与H

31、2O的反映实验环节实验现象结论、解释、反映1、把水滴入盛有NazCh的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，用手摸一摸试管壁，再向反映后的溶液中滴入酚献溶液剧烈反映，产量大量气泡带火星的木条复燃，M管壁放热酚酸溶液先变红，后褪色结论:过氧化钠具有强氧化性、漂白性反映:2Na2C2+2 H2O=4NaOH+O2t2、N a 2cCh、NaHCCh 的溶解性在两支小试管中，各加入约 1g N a 2 c o 3、NaHCCh粉末，滴几滴水观测，用手摸一摸试管底部，再各加入10mL水滴几滴水，N a 2c 的粉末变成白色晶体，M管底部微微发热,NaHCO3粉末没有完全溶解；再各加1 0 m L 水,

32、Na 2CCh较快溶解完,NallC0 3粉末没有完全溶解结论:Na2co3粉末遇水易形成Na2CO3 IOH2O白色晶体，这个反映有热量放出3、N a2 co：t、NaHCCh的碱性取上述溶液各2 m L,分别加入2滴酚微溶液酚酷遇Na2cCh溶液变成红色、酚酷遇NaHCCh的溶液变成浅红色N a 2 c O3溶液和N aHCO 溶液都呈碱性,但Na2cCh溶液比NaH C O3溶液碱性强4、在两支试管中分别加入3 mL盐酸工等装有0.3gN a2cO3和NaHC O3粉末的两只小气球套在两支试管口，将两只气球内的Na2 c o 3和NaHCOs同时侄。入试管中，观测现象两支试管内部迅速反映

33、，产气愤泡接在NaHCCh粉末上的小气球比Na2c。3粉末上的小气球鼓起更快，且气球更大结论：相比等质量的Na2c。3、Na HCCh与盐酸反映更快，产气愤体更多反映：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 t+H2ONa2c O3+2HCl=2NaCl+CO2 t+H205、NazCCh、NaHCCh的热稳定性。取NaHCCh固体加热，观测现象。改用Na2c0 3做一次Na2c0 3固体受热无明显变化,NaHC Ch固体受热产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，同时受热的试管口有水珠生成结论：Na2cCh固体的热稳定性比Na HCO3固体好，N a HCO3固体受热分解，生成C02和H20反映:2

34、NaHCC）3=N a2cO3+CO2 f+H206、颜色反映用碳酸钠、碳酸钾做焰色反映实验环节：将钳丝或铁丝用盐酸洗净（防杂质）将的丝或铁丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与本来的火焰验色相同为止蘸取试样将蘸有试样的伯丝放在无色火焰上灼烧并观测火焰颜色再用盐酸洗净伯丝，并在火焰上灼烧至无色（下次用）灼烧碳酸钠火焰为黄色、碳酸钾火焰为紫色很多金属或其化合物在灼烧时都会有特殊的焰色注意：使用金属丝必须在火焰上灼烧至无色，以免对实验现象产生干扰观测钾的焰色时，要透过蓝色钻玻璃，由于钾中常混有钠杂质，蓝色钻玻璃可滤去黄色铝单质/铝的氧化物/铝的氢氧化物铝单质 物理性质:银白色，硬度较小，熔沸点低化学性质:铝

35、的最外层有3 个电子，可以失去而表现出还原性与非金属单质反映：4 A 1 +3 02=2 A l20：）常被氧气氧化，形成致密的氧化膜2 A 1+3 C 12A 2 A 1C 13与沸水发生置换反映，生成氢气和氢氧化钠（镁、铝、铁都能与水反映）2 A 1+6 H2O=2 A 1（0 H）31 +3 H2 t 特性:与强碱溶液反映：2 A l+2 0 H+H20=2 A 102-+3 H2 t铝制餐具（A L O3/A 1）不宜用来蒸煮或长时间存放酸性碱性食物AL03+2NaOH=2NaAIO2+H20实验：铝与氧气的反映（点燃铝箔）实验环节实验现象结论、解释、反映用用锅钳夹住一小块铝箔（厚 度

36、 约 0.1 n m），在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动铝逐渐熔化，失去光泽，但不滴落，仿佛外面有一层薄膜兜住铝的熔点为6 6 0 C,氧化铝的熔点为2 0 5 0 ,铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下用珀锅钳夹住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动铝逐渐熔化，失去光泽，但不滴落，仿佛外面有一层薄膜兜住磨去氧化膜的铝片在空气中不久又形成一层新的氧化膜，铝与氧气反映不久。说明铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反映形成致密氧化膜而稳定存在于空气中。点燃4 A l+3 O2=2Ai2O 3A1(OH)3的制备、A l(O H)3的两性实验环节实验现象结论、解

37、释、反映1、向小试管中加入10 m L 0.5m o l /L A b(S O 4)3,滴加氨水至不再变化试管中产生白色沉淀A 12(S O4)3+6NH3 H2O=2 A l(O H)4+3 (N H,)2S O4A l +3 N H3-H 2 O=A 1(OH)3 1+3 N H4+2、取上述生成的沉淀，分装在两支试管中，一支滴加2 m o i/L 的N a OH,另一支滴加 12 m o l/L 的盐酸，边加边振荡两支试管中的白色沉淀都能溶解结论：A l(O H)3 是两性氢氧化物，既能与酸反映，又能与碱反映反映:A 1(O H)3+3 H+=AF+3 H 2 OA l (O H h+O

38、 H -A 1 O 2 +2H2O3、取5 m L 0 .5 m o l/L A lz(S 0 5,向其中逐滴滴加2m o l/L N a O H,边加边振荡。另取 5 m L 2 m o i/L N a O H,向其中逐滴滴加0.5 m o l /LA 12(S O 4)3,边加边振荡第一只试管中先产生白色沉淀，后来又消失;第二支试管中现无明显变化，后来又产生白色沉淀结论：A 1(O H)3是两性氢氧化物,在碱过量的环境中，不会产生白色A 1(O H)3沉淀反映：A 1 3+3 O H=A 1(O H)3 A 1 (O H)3+OH=A 1 O 2 +2 H,0明研与足量氢氧化钠反映：A 1

39、 3+4O H A IO 2+2 H 20铁单质/铁的氢氧化物2.铁单质 存 在：游离态:陨石化合态：赤铁矿、磁铁矿物理性质：银白色、熔点高化学性质：能 与 02 反映 与 卤 素 反 映:2 F e+3 c 1 2 2 F eC1 3与硫反映:F e+S F e S 与非氧化性酸发生置换反映:F e+2 H =F e%H 2 t 与盐反映:F e+Cu?+=F e+Cu与水在高温下反映生成四氧化三铁：3F e+4H z0(g)F e3O1+4H2实验：铁与水反映实验条件、实验原理设计装置由于铁没有钠、镁等金属活泼，在常温下与水反映很慢，所以应 选 择 铁 粉、水蒸气、高温条件。水蒸气的发生装

40、置铁粉与水蒸气的反映装置产物的收集与检查装置.用试管装水加热制备水蒸气将水蒸气通入装有铁粉的硬直玻璃管反映排水法收集H?看是否可以点燃将一团吸取了水的棉花放在硬质玻璃管中水蒸气就在装有铁粉的硬质玻璃管中产生，并反映把上通入肥皂液,产生氢气泡，看是否可以点燃现象：红热的铁粉与水蒸气反映放出气体，蒸发皿中产生大量肥皂泡，能燃烧或发出爆鸣将生成的固体用磁铁检查声，反映后试管中固体仍是黑色。3F e+4H2O (g)F e30.i+4H2氢氧化铁和氢氧化亚铁的生成、Fe3+的检查、Fe2+与Fe-，+的互相转化实验环节实验现象结论、解释、反映1、在两支试管中分别加入少量的F e C 1 溶液和F eS

41、 O 4溶液，滴加N a O H溶液向F eS CU溶液中滴加N a O H溶液时会产生白色沉淀，但白色沉淀不久变成灰绿色，然后变成红褐色。向F e C l：*溶液中滴加N a O H溶液时会产生红褐色沉淀F e(0 H”很容易被氧化成F e(0 H)3Fe SO-2Na OH=Fe (O H)2；+N a2 s o 44 F e(0 H)2+O 2+2H2O=4 F e(O H)3F eCl 3+3N a 0 H=F e(O H)3 J+3 N aClF e3+3 O H-F e(O H)312、在两支试管中分别加入少量的Fe C L和F eS Ch溶液，滴加几滴KS C N溶液加IF eS

42、 O 溶液的试管无明显变化，加F eCb溶液的试管中滴加几滴KS C N溶液后溶液变成血红色F e3+碰到S C N 一会反映生成血红色物质F e3+3 S C N=F e (S CN)3在盛有2 m L F e C b溶液的试管中加入少量铁粉，振荡。充足反映后，滴加几滴K SC N溶液在盛有2 m L F e C b溶液的试管中加入少量铁粉，振荡,溶液由棕黄色贬为浅绿色，滴加几滴KSCN溶液后，溶液无明显变化F e +2 F e C 13=3 F e C b4、再向实验3的试管中加入几滴氨水溶液变为血红色2 F e C 1 2+C 1 2=2 F e C l 3注意:2 F e +F e=3

43、 F e 2+所以F e S O 4溶液中往往要加铁的因素是防止F e?+被氧化为F e 3+金属与碱反映实验环节实验现象结论、解释、反映在两支小试管中分别加 入 5mL盐酸、Na 0H 溶液，再各放入一段 铝 片，过 一 段 时间，将点燃的木条分别放在试管口两支试管中的铝片表面都渐渐产气愤泡，越来越多，荣也变得浑浊，试管壁感到发烫，最后溶液又变澄清，两支试管口都有气体被点燃铝与酸和碱都能发生反映,且都生成H22A 1 +6HC1=2A 1 C13+3H2 t2AI+2 N a OH+2H2O=2N aAIO2+3H2 t注意:产生等量的电A I和足量的酸和碱分别反映,消耗的A1的量相等，产生

44、H2体积比例关系与A1的物质的量或质量的比例同样序比较K C a N aM g A lZ n F eS n P bHC u H gA gP t A u金属在自然界中存在状态化合态化合态和游离态游离态原子失电子能力金属原子还原性:K 减 弱 Ag金属离子氧化性:K+皿A g+与氧气反映常 温 下 易被氧化常温下被氧化形成保护膜加热时被氧化强 热 后 被氧化不氧化与水反映冷 水 中 剧烈反映，生成 氢 气 和相应的碱热水中缓慢反映高温下与水蒸气反映生成氢气和相应氧化物不反映与酸反映与酸反映置换出氢气不反映与盐溶液反映先 与 水 反映排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来铜合金名称重要合

45、金元素重要特性重要用途青铜铜、锡、铅有良好的强度和塑性、耐磨、耐腐蚀机器零件如轴承、齿轮黄铜铜、锌及少量锡、铅、铝有良好的强度和塑形、易加工、耐腐蚀机器零件、仪表和日用品百通铜、银、锌及少量锦不易生铜绿,导电导热性差制造精密仪器和装饰品铁合金钢重要合金元素重要特性重要用途碳素钢低碳钢含碳量低于0.3%韧性好机械零件钢管中碳钢含碳量为0.3%-0.6%韧性好机械零件钢管高碳钢含碳量为0.6%2%硬度大道具、量具、模具合金钢锈钢镒韧性好、硬度大钢轨、轴承、坦克、装甲等不锈钢铭抗腐蚀医疗器械硅钢硅导磁性变压器、发电机芯鸨钢鸨耐高温、硬度大刀具金属的化学性质化学性NaAlFe与。2反映常温下氧化成Na

46、zO,点燃生成NazCh.Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成FesO4与H2O反映2Na+2H2O=2NaOH+H2 t受氧化膜阻碍高温3Fe+4 H2 0=F 3。4+4比与酸反映2N a+2H+=2A 1 +6 H+=2A13+3H2 fFe+2H+=Fe2+H2 t2Na+H2 t与盐反映2Na+2H2O+C u2+=2N a+C u(O H)2I+H212A 1 +3CU2+=2A13+3CUFe+C u2+=Fe2+C u与碱反映与水反映2 A 1 4-2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 t不反映金属活动性金属活动性

47、逐渐减弱-用途高压钠灯、强还原剂、钠和钾组合成的合金可做核反映堆的冷却剂铝可以用来冶炼稀有金属，其合金质轻而坚韧，是制造飞机、火箭、汽车的结构材料，纯铝可做超高压电的电缆，做日用器皿的铝通常称“钢精”、“钢种”建筑,器械，车辆、飞机、舰艇，生活用品金属化合物的性质（氧化物）氧化物性质Na2ON a 2 02A 1 2 O 3F e z C h颜色状态白色粉末淡黄色粉末白色粉末红棕色粉末属性碱性氧化物过氧化物两性氧化物碱性氧化物与酸反映生成钠盐和水生成钠盐、氧气和水Al2O3+6H+=2AF+3 II2OF e 2 O3+6 H+=2F e3+3 1 1,0与碱反映与水反映与水反映A I 2 O

48、 3+2 O H-=2 A 12O +H2O不反映与水反映N azO+H 2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 t不反映不反映用途强氧化剂，供养剂，漂白剂耐火材料、吸附齐 1 、催化剂载体红色颜料，涂料金属化合物的性质（氢氧化物）物性质N a O HA 1(O H)3F e(O H)2F e (0 H)3属性氢氧化物两性氢氧化物氢氧化物氢氧化物颜色状态白色固体白色固体白色固体红褐色固体与酸反映H+OH-=H2OAl(OH)3+3H+=A13+3 H20Fe(OH)2+2H+=Fe3+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O与碱反映不反映A 1 (OH)3+OH=A1

49、O2-+2H.O不反映不反映热稳定性稳定2A1(OH)3=AI2O3+3H2 02Fe(OH)3=F e2O3+3H2O还原性无还原性无还原性4Fe(OH)2+O2无还原性+2 H2O=4 F e(0 H)3制备A P+3 N H 3 H2O=A 1 (O H)3I +3 N H/F e2+2 O H =F e(O H)2 IF e3+3 O H -F e (0H)3 1用途化工原料脱色、净水、中和胃酸净水金属化合物的性质（盐）盐化 学 N a 2 c。3N a H C O3F e C hF e C h与酸反映C O32+2 H+=c o21 +H2OH C O y+H+=CO2 f+H2O与

50、氧化性酸反映与碱反映不反映H C O 3 +O H-=CO32+H2OF e2+2 O I-r=F e(O H)2IF e3+3 O H-F e(O H)3 I氧化还原性无无2 F e2+C 1 2=2 F e3+2 c r2 F e3+F e=3 F e2+稳定性稳定2 N a HC O3=N a 2 c O 3+CO2 t +H2O用途工业原料等中和胃酸，制糕点印刷线路板、净水剂等金属离子检查焰色反映呈黄色遇K S C N不显血红色，加入氯水后显红色遇K S C N显血红色硅碳硅金刚石石墨结构正四周体网状正六面体层状与金刚石相似物理性质最硬、无色透明、不导电深灰色、较软、导电半黑色、较硬、