2023年高中化学会考试题(四).pdf

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1、1.朱自清在 荷塘月色中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于A.丁达尔效应 B.分子的扩散C.空气的对流 D.荷叶上露珠的反光2.下列各组物质所属类型全部正确的是A.碱性氧化物：Na2O Na202 Al2O3B.酸性氧化物：CO SiO2 SO2C.盐：NH4NO3 KA 1（S 0I）2 KHSO4D.碱：NaOH（烧碱）Na2co3（纯碱）Na2s（臭碱）3.对于下列反应的反应类型的判断，不 正 确 的 是（）A.CO2+H2OH2co3化合反应；非氧化还原反应力 口 热B.Cu（OH）2=CUO+H2O 分解反应；非氧化还原反应高温C.Fe2O3+3CO=2Fe+3C

2、O 2置换反应；氧化还原反应D.NaCl+AgNO3=AgCU+NaNO3复分解反应；非氧化还原反应4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Na2co3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多B.Na熔点低，可用于高温下与TiCL反应制备TiC.NaHCCh能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D.NazO?能与水、CO2反应放出0 2,可用作供氧剂5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：NH：、C l Ba2 Na+B.新制饱和氯水中：K+、Ag+、CO；、SO；C.澄清透明的溶液中：MnO；、NO；、SO：、K+D.饱和纯碱溶液中：Na+、H+、C10 S O j6

3、.下列装置完成相关实验，合理的是ABCD产 凡。(3)-1NaHCOj溶液后碳酸氮型条(5-5 r澄清L时 石 灰 水配制 0.1 molNaOH溶液除去粗盐水中的不溶物除去CU中的少量HC1碳酸氢钠受热分解A.A B.B C.C D.D7 .在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.C u O 螂 邀t C u S O4 溶液 Nu C uB.C a C b 溶液一CO-C a C O3 C a OC.Na?N a 2Q h o NaOHD.Na C l O 溶液C。口 H C 1 O 光心 H C 18 .用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A.1 m o l H 2

4、含有的分子数目为NAB.2 4 g M g变为M g?+时失去的电子数目为NAC.1 LI m o l Li C a C b溶液中含有的C 数为NAD.常温常压下，1 L2 LO2中含有的原子数目为NA9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na+H 2 O=Na+OH-+H 2 TB 铁粉与稀 H 2 s o 4反应：2 F e+6 H+=2 F e+3 H 2 TC.C u(0 H)2 固体与稀 H 2 s o 4 反应：OH +H+=H 2。D.Na 2 co 3溶液与足量盐酸反应：C O+2 H+=C O2T+H2O1 0.五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法不正颈

5、的是A.焰色反应一定发生化学变化B.Na与Na C l在灼烧时火焰颜色相同C.可以用焰色反应来区别Na C l和K C 1D.观 察K 2s 0 4的焰色应透过蓝色的钻玻璃11.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是：A.Na H C 0 3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H+)B.氯水呈浅黄绿色(C L)C.A gNC h溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀(C F)D.新制氯水使红色布条褪色(H C 1)12.配制一定物质的量浓度的Na 2c 0 3溶液，下列操作正确的是A.称量时，将Na 2c C h固体直接放在托盘天平的右盘上B.将Na 2c C h固体在烧杯中

6、溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸储水至刻度线13.Na C l是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A.25 ,Na H C C h在水中的溶解度比Na 2c C h的大B.石灰乳与C L的反应中，C L既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的C L能用钢瓶贮存，所以C L不与铁反应D.图中所示转化反应都是氧化还原反应14.C 1O 2和亚氯酸钠(Na C I C h)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度C 10 2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释

7、。某工厂生产C 1O 2和Na C I C h的工艺流程为：Na C I C h 和 Na 2s。3混合溶液 浓N a O H溶液C 1O 2发生器中反应为 Na C 103+Na 2s o 3 +H 2s O 4 T Na2S 04+C 102 T+凡0 (未配平),下列有关该反应的说法中，正确的是A.反应中Na 2s C h是氧化剂B.反应中C 10 2是氧化产物C.每生成1 m o l C I C h转移2 m o i电子D.参加反应的Na C I C h和Na 2s o 3的物质的量之比为2:1非选择题(共58分)15.一种以生石灰(C a O)为原料制备K C I C h 流程如下:

8、生石氯化!一 !过滤 KCK)3固体麒注：氯化过程中C 1 2 与 C a(O H)2 作用生成C a(C 1 03)2 o(1)制 浆 过 程 中 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 为。(2)氯化过程中须缓慢通入CL缓慢通入C l2的目的是。C L 与 C a(O H)2作用生成C a(C 1 03)2 的 化 学 方 程 式 为。氯化过程中会有少量C a(C 1 0)2 和一些无色无味气体生成，该 气 体 可 能 是(填 化 学式)。(3)根据如图的溶解度曲线，回答下列问题。(0O BH8I包褪窿她向滤液中加入过量K C 1 固体可将溶液中C a(C l O 3)2 转化为K C I

9、 C h 固体而析出，若溶液中K C I C h 的含量为1 00 g-L-1,从该溶液中得到K C 1 O 3 固 体 的 方 法 是。K C 1 O 3 与 SO 2 在强酸性条件下可反应制得C l C h,SO 2 被氧化为S O：,该反应的离子方程式为 01 6,物质的量是联系宏观的和微观的的桥梁。(1)标准状况下，与 5.6 L 的 CW气体含相同H原子数的H 2 s 的物质的量为。(2)将 0.2 m o l L TA L(SO 4)3 和 O Z m o L UH 2 s。4 溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO：)=m o l L1,若用容量

10、瓶以质量分数为9 8%、密度为L 8 4 g-cm-3 浓硫酸，配制5 00m L 浓度成0.2 m o l L T稀硫酸，计算需要量取mL的浓硫酸。(3)某无土栽培用 营养液，要求K C 1、K 2 SO 4 和 N H 4 cl 三种固体原料的物质的量之比为1：4 ：8配制该营养液后c(N H；)=0.01 6 m o l-L“，溶液中c(K+)=。若采用(N H Q 2 SO 4 和 K C 1 来配制该营养液，贝 l J(N H 4)2 SO 4 和 K C 1 物质的量之比为1 7.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以N a C l、N H 3、C

11、O 2 等为原料先制得N a H C C h,进而生产出纯碱。主要反应的化学方程式为N a C l+N H3+CO2+H2O =N a H C O3 I +N H 4 C I。氨气为碱性气体。(1)某探究活动小组根据上述制碱原理，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。CaC0 3 含氨的饱和食盐水稀磕酸甲 乙 丙 丁试回答下列有关问题:乙 装 置 中 的 试 剂 是;丁 装 置 中 稀 硫 酸 的 作 用 是。(2)实验结束后用装置丙中产生的Na H CCh 制取Na 2 c Ch 时，需要进行的实验操作有、洗涤固体、.第一步操作

12、需要的主要玻璃仪器为 最后一步发生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)证明所得Na 2 c 0 3 中可能含有未分解的Na H C03晶 体 的 方 法 是.1 8.CI O?是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，易溶于水且不与水反应。实验室可通过以下反应制得：2 K CI O 3+H 2 c 2 O 4+H 2 s o 4=2 C T+K 2 s o 4+2 CO 2 T+2 H 2 0,试回答下列问题。(1)该反应中氧化剂的化学式是一。(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况。(3)标准状况下4 4.8 mL的 C。恰好能与5 0 m L O.l m o l T 的 Na 2 s o 溶液完全反应，得到的产物之一为Na 2 s 0 4,氯元素在产物中的化合价为一，此过程说明C1 0 2 具有(填氧化”或“还原”)性。(4)C1 O 2 和 C L 均能将电镀废水中的C N 氧化为无毒的物质，自 身 被 还 原 为 处 理 含 CN一相同时的电镀废水，所需。2的物质的量是C102的 倍。(5)新制备的C1O2中常含有少量C 12,检验其中是否含有C12的实验方法是一