2023年山东高中化学学业水平合格考样题及答案.pdf

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1、1.物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与三氧化二碳属于同类的是A.%、B.H2so4、H2CO3 C.SO2、NO D.Na2so3、KCIO32.关于分散系的下列说法中，正确的是（）A.分散系一定是混合物B.分散剂一定是液体C.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质D.胆矶、空气、有色玻璃都是分散系3.磁流体是电子材料的新秀，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSCU和 Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.53

2、6nm之间的磁流体。下列说法中正确的是A.所得分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中分散质为Fe2O3D.所得的分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径4.现有A、B、C、D 四种物质，它们分别是Fe、HC1（稀）、NaOH（溶液）、AgNC）3（溶液）四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：A-属于中和反应-I B=属于置换反应一H c 一属于复分解反应D|则物质B 为A.Fe B.NaOH（溶液）C.HC1（稀）D.AgNC）3（溶液）5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A.强碱性溶液中：K+、Mg2 c r、s o B.室温下

3、，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：N a,、F e、NO；、SO二C.含有 0.1 mol/LCa?的溶液中：Na，K*、CO：、ClD.在无色透明的溶液中：短、C f+、NO；、SO：6.对电解质概念的理解正确的是（）A.水溶液里或熔融状态下能导电的物质B.在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物C.CaO溶于水能导电，但溶液中的离子是它与水反应生成的Ca（OH）2电离产生的，所以CaO是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2TB.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2C1

4、-+2H2O H2f+Cht+2OH-C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+S0；=BaSO4l+H2OD.向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO,+OH=CaCO3i+H2O8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO；B.向某溶液中加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C.向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入BaCL溶液;产生白色沉淀，则原溶液中一定有s o：D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则

5、原溶液一定有Ba2+9.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）失6 X LI IKC1O3 I 6HCI-3cL f+KCI+3H2OA.德6 e-失2 X cI IM nOz+4HCl（浓）-MnCl2+CI2 f+2H2OI _ fB.W 2e-失2e一2C O 4 O 2 2 C O2I_ f用2e-得2e-IH g S f O2-H g 4 S O21 0.某同学用下列装置制备并进行有关C12的实验。A.图中：如果MnCh过量，浓盐酸就可被全部消耗B.图中：闻 C b的气味C.图中：生成蓝色的烟D.图中：若气球干瘪，证明CL可与NaOH反应11.化学来源于生活，也服务

6、于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的CLC.过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气D.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCb与空气中的CO2反应生成CaCCh1 2.如图表示某条件下H2s气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（）A.22.0L mor B.22.4L mo C.22.8L-mor D.23.2L mo1 3.如图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6Hl2。6）注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下

7、说法错误的是（）5%葡萄糖注射液500 mL【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体【规格】500 mL25g【贮藏】密封保存A.该注射液中葡萄糖的质量分数是5%B.葡萄糖的摩尔质量为180 g moC.该注射液的密度约为Ig cm3D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014molr14.实验室需要200mLimol-L-的CuSO,溶液，下列有关溶液配制的叙述正确的是A.称取32g无水硫酸铜，在烧杯中加入200mL水进行溶解，然后在250mL的容量瓶中配成 200mL溶液B.称取62.5g CUSO4-5H2O,在烧杯中加适量水溶解，最终在250mL的容量瓶中配成250mL溶液C.称取

8、40g无水硫酸铜，在烧杯中加入250mL水进行溶解，然后在250mL容量瓶中配成250mL溶液D.称取50gCuSO5H2。，在烧杯中加适量水溶解，最终在250mL的容量瓶中配成250mL溶液15.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是A.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16：1B.64gsO2含有硫原子数为2N人C.28g氮气所含的原子数目为N,、D.标准状况下，22.4L的SO,含有NA个分子1 6.已知：向 KMnC)4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCL溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A.上述实验

9、证明氧化性：MnO；Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性1 7.滴有酚献的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X 溶液后有下列现象。下列说法不正确的是序号装置X 溶液现象1/X溶液盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化J二二二1二二 2ft 二二Na2sCU溶液溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化b a(O H)2 浴池(含少量酚酥)H2s。4溶液溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A.实验口中溶液红色褪去，说明发生了反应：H+OH=H2OB.实验口中

10、溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na卡 与0H-C.实验口中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2+2OH-+2H+SO：=BaSO4j+2H2OD.将实验 中 Na2s。4溶液换成C11SO4溶液，现象与原实验中的现象相同1 8 .某同学在一 p H试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 胶头滴管!新制中水/乙 浅红色/p if在 纸/A.该实验说明C L分子具有漂白性B.将实验后的p H试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色C.该实验说明H+扩散速度比HCIO分子快D.若用久置的氯水进行实验，现象相同

11、1 9 .下列实验过程中产生的现象与如图所示图像大致相符的是A.稀盐酸滴加到一定量的N a HCC 3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）B.稀硫酸滴加到Ba（O H）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）C.稀盐酸滴加到A g N O j溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D.N a O H溶液滴入Ba（HCO，）2溶液中（横坐标是N a O H溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）二、多选题2 0.我国化学家侯德榜根据N a HCCh溶解度比N a Cl、N a 2 c Ch、N H4 HCO 3、N H4 c l都小的性质，运用CCh+N E h+

12、l hO+N a CHN a HCChl+N H4 c l的反应原理制备纯碱.下面是在实验室进加入食盐行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液 I一,A和食盐的饱和溶液通入足里气体B 过滤 _H 悬浊液F T晶体司纯碱，则下列叙述错误的是（）A.A 气体是CO2,B 气体是N%B.第口步得到的晶体是发酵粉的主要成分C.第n 步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶三、计算题21.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。含 0.4mol A产的AlJSO%中所含的SO：的 物 质 的 量 是。(2)mol HQ2所含原子数与0.2mol

13、 H,PO4所含原子数相等。(3)某硫酸钠溶液中含有3.01x10”个 N a 1 则溶液中SO：的 物 质 的 量 是。(4)0.7mol H?O 的质量为。(5)质量相同的H?、NH?、SO?、0,四种气体中，含有分子数目最少的是 o(6)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C 和31.76g D,则C 的 摩 尔 质 量 为。(7)a个 X 原子的总质量为b g,则 X 的 相 对 原 子 质 量 可 以 表 示 为。(8)现有m g 某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg m o ll若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为 mol(请用以上符号及相应数字填

14、写)。四、实验题22.回答下列问题:I.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。(1)B装置可除去A 装置中可能挥发出的 oD装置可除去C 装 置 中 未 反 应 的，(2)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为H.氯气在生产生活中有较广泛应用。(3)为了验证氯气的部分性质，某小组同学设计如图实验装置制取纯净、干燥的氯气后验证其性质，并进行尾气处理。装置C、G 中 盛 装 的 试 剂 分 别 为、。该 实 验 可 得 出 氯 气 具 有 的 化 学 性 质 是,。(写2 条)上 图 制 备 氯 气 的 化 学 反 应 方 程 式 为。(4)1868年狄肯和洪特发明用

15、地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450D)：该方法制取氯气，主 要 消 耗 的 原 料 是。2 3.用 18 m o iC 的浓H2s04配 制 100 mL浓度为1.8 mol L 的 H2so4,其操作可分为以下各步：a.用量筒量取 m L浓 H2s04缓缓注入装有约50 m L蒸储水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。b.用约30 mL蒸僧水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液都转入容量瓶中。&待稀释后的H2so4冷却至室温后小心转移入容量瓶中。让检查容量瓶瓶口部是否会发生滴漏。e.将蒸储水直接转入容量瓶，至液面接近刻度线1 2 cm 处。f.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。g.用

16、 向容量瓶里逐滴滴入蒸储水，至液面最低点恰好和刻度线相切。(1)依次填写上述各步的空白处：a.、g.。(2)正确的操作顺序是d-t-b-f (填字母)。(3)该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶：。a.150 mL b.100 mL c.250 mL(4)误差分析，下 列 操 作 使 所 配 溶 液 浓 度 偏 小 的 是(填 序 号)。用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线用胶头滴管定容时，俯视刻度线配制前，容量瓶瓶壁上有少量水未进行上述b 操作2 4.回答下列问题：(1)某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4 MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O。该 反 应 的 氧 化

17、 剂 是。如果该反应方程式中4 和 K1O,的化学计量数都是5,则KMNO4的 化 学 计 量 数 是。(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O?、HzCrONCr元素的化合价力+6)、Cr(OH),(C r元素的化合价为+3)、也0、H2O2,已知该反应中H Q?只发生如下过程：H2O2-O2O 该 反 应 中 的 还 原 剂 是。该反应中，发生还原反应的过程是 T O写出该反应的化学方程式：。(3)在硫酸溶液中，NaClO,和 N a2so能按粒子个数比1 ：2 完全反应，生成一种棕黄色气体X,同时N a 2 s 被氧化为Na2so4,则 X 为。A.C12O7 B.CIO,C.C

18、l20 D.Cl2参考答案：1.C【分析】C2O3属于氧化物的范畴，因此需要选择均为氧化物的选项。【详解】A.比 和 03均为单质，与 C2O3属于不同范畴，A 不符合题意；B.H2sCh和 H2cCh均为酸，与 C2O3属于不同范畴，B 不符合题意；C.S02和 NO均为氧化物，与 C2O3属于同一范畴，C 符合题意；D.Na2sCh和 KC103均为盐，与 C2O3属于不同范畴，D 不符合题意；故答案选C。2.A【详解】A、分散系是一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中形成的混合物,选项A 正确；B、分散剂不一定是液体，气体、固体都可以作分散剂，选项B 错误；C、一种分散系里可以有

19、一种分散剂和多种分散质，选项C 错误：D、胆矶为纯净物，不属于分散系，选项D 错误；答案选A。【点睛】本题主要考查了分散系的有关知识，解答本题关键是掌握溶液、胶体、浊液的特点，易错点为选项D,胆机为纯净物，不属于分散系。3.B【详解】A.生成黑色的、分散质粒子直径在5.536nm之间的磁流体，说明所得分散系属于胶体，故 A 错误；B.根据A 选项分析该分散系为胶体，因此该分散系能产生丁达尔效应，故 B 正确；C.所得的分散系中分散质为Fe(0H)3、Fe(OH)2,故 C 错误；D.所得的分散系为胶体，胶体是Fe(0H)3、Fe(0H)2的聚合体，胶粒直径远大于氢氧化铁分子直径，故 D 错误。

20、综上所述，答案为B。4.C【详解】酸与碱反应属于中和反应，而金属单质与酸反应属于置换反应，由此可确定A 为NaOH溶液，B 为稀HC1,C 为 F e,稀 HCI与 AgNCh溶液的反应属于复分解反应，所以D为 AgNCh溶液：故选C。5.B【详解】A.强碱性溶液中，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A 错误；B.室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中N aJ F e、NO；、SO；四种离子之间不发生任何反应，一定能大量共存，故 B 正确；C.含有()mol/LCa2+的溶液中，钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存,故 C 错误；D.铜离子

21、在溶液中的颜色为淡蓝色，无色透明的溶液中不可能含有铜离子，故 D 错误；故选B。6.D【分析】在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物，叫做电解质。【详解】A、电解质属于化合物的范畴，A错误；B、电解质是指水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，比如H C1在熔融状态下不能导电,在水溶液中可以导电，它是电解质，B错误；C、Ca O溶于水后能导电，是因为它和水反应产生的Ca(O H)2发生了电离，使得水溶液能导电，而不是其本身电离，但是其在熔融状态下是可以导电的，故Ca O是电解质，C错误；D、在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物，D正确；故选D。

22、【点睛】首先，电解质研究的对象是化合物，所以金属单质、石墨不属于电解质；其次，电解质必须是在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物，所以C0 2、N%等的水溶液能导电，但是它们本身不能在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，所以它们是非电解质。7.B【详解】A.钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为 2 N a +2 H2O=2 N a+2 O H +H2t 故 A 错误；B.电解饱和食盐水时反应生成氯气、氢气和氢氧化钠，离子方程式为2 C1-+2 H 2。塾 比廿Cl2t+2 O H ,故 B 正确；C.氢氧化钢和稀硫酸

23、反应生成硫酸钢和水，离子方程式为B a 2+2 O H-+2 H+SO：=B a SO 4 1+2 H2O,故 C 错误；D.向碳酸氢镂溶液中加入足量石灰水，钱根也可以反应，离子方程式为N H：+H CO；+Ca2+2 O H-=Ca CO31+H2O+N H3 H 2 O,故 D 错误；综上所述答案为B。8.C【详解】A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有CO；、H CO；,、SO；、H SO：,，A错误;B.向某溶液中加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有 Ag+、SO；、SO；,B 错误;C.向某溶液中先加

24、入盐酸酸化，没有明显现象，排除了 Ag+、CO；、SO：等离子的干扰，再加入BaCb溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO；,C正确；D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液可能含有Ba2 Ca2 Ag*等，D 错误；故选C。9.B【分析】化合价升高的元素的原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，得失电子数目相等，失去多少电子化合价就升高几价，得到多少电子化合价就降低几价。【详解】A、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5m0 1,即关SKC1O；+6HC1=3Ch+K

25、C1+3H9 I T得5e“，故A错误；B、镒元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反应转移电子2m0 1,故B正确：C、所有碳元素共失去4moi的电子,所有氧元素共得到4moi的电子,故转移电子是应为4mol,不是2 m o L故C错误；D、硫元素化合价升高失去电子，汞和氧元素化合价均降低得到电子，故D错误。故答案选Bo10.B【详解】A、二氧化铳只跟浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，MnCh与浓盐酸反应时，会出现盐酸变稀而导致反应中止的情况，因此A中浓盐酸不可能被全部消耗，故A错误；B、C b有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，故B正确；C、C u丝在C b中燃烧

26、生成棕黄色的烟，故C错误；D、若C L能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，故D错误。答案选B。【点睛】本题易错点是A,二氧化镐只跟浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，降低到某浓度，反应将会停止，因此二氧化镐过量，盐酸不会完全反应。11.D【详解】A.氯气和碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水，所以氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到具有消毒作用的次氯酸盐，故 A 正确；B.洁厕灵的主要成分为盐酸，84消毒液主要成分为次氯酸钠，盐酸与次氯酸钠能发生归中反应生成氯气，所以洁厕灵不能与“84”消毒液混用，故 B 正确；C.Na2O2与 C02反应生成碳酸钠和氧气，NazCh与水反应生成

27、氢氧化钠和。2,所以过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，故 C 正确；D.漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，而次氯酸易分解，导致漂白粉变质，故 D 错误；综上所述答案为D。12.C【详解】27.2gH2s气体的物质的量=f r r =0.8 m o l,则 匕=粤=22.8L-mol,34g-mol 0.8mol故答案为C。13.C【详解】A 项、由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%,故 A 正确；B 项、由葡萄糖的分子式为C6Hl2。6可知，相对分子质量为1 8 0,摩尔质量为180 g-!。I,故 B 正确；

28、C 项、由标签所提供的信息可知，500 mL5%葡萄糖注射液的质量25 g,则注射液的密度约为 意;=0.05g/mL=0.05g/cm3,故 C 错误;D 项、由标签所提供的信息可知，500 mL5%葡萄糖注射液的质量25 g,葡萄糖的物质的量为 赢 得 7M 00694mol，该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为嘲皿加.014mol/L,故 D 正确；故选C。14.B【详解】A.250mL的容量瓶只能配制成250mL的溶液，取 200mL用，A 错误;mMB.62.5g250g/mol-025moin _ 0.25?。/V-0.25L=mol/LB 正确;C.配制一定物质的量浓度溶液时，计算的

29、体积为溶液体积而非溶剂的体积，C 错误;D.mn=一M-2 =02mo1,250g/molnVQ.2mol0.25L=O.Smol/LD 错误;故答案为：B 1 5.A【详解】A.根据n =N x N A、m =n M ,所以质量比为3 2 g:2 g=1 6:1,A正确；B.根据m=n M,6 4 g s e h为I m o l S C h含有硫原子INA，B错误；C.根据m=n M,2 8 g氮 为I m o M，含有N原子数目为2NA，C错误；D.标准状况下，S C h为固体，无法根据体积准确计算物质的量，D错误；故答案为：A o1 6.A【详解】向K M n C U晶体滴加浓盐酸，产生

30、黄绿色气体，高锌酸钾和盐酸反应生成氯气和氯化镐和氯化钾：向F e C b溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁；取实验生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色反应为氯化铁和碘化钾反应生成碘单质和氯化钾和氯化亚铁，淀粉遇到碘单质变蓝色。A.通过氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，氧化性顺序为：M n O；Cl2F e3+I2,A 正确;B.三个都为氧化还原反应，B错误；C.氯气能和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝色，C错误；D.实验是氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，证明F e 2+有还原性，没有证明有氧化性，D错误；故选A o1 7.D【详

31、解】A.Ba(O H)2溶液显碱性，滴入酚酰显红色，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H+O H=H2O,溶液红色褪去，故A正确；B.Ba(O H)2 与 N a2s。4发生复分解反应：Ba(O H)2+N a2S O4=BaS O4|+2N aO H,溶液中依然存在有大量的N a+与OH,溶液红色不变，离子浓度变化很小，灯泡亮度没有明显变化，故B正确；C.H 2s。4 与 Ba(O H)2发生复分解反应：Ba2+2O H +2 H+S O=BaS O 4+2H2O,生成了BaS O 4白色沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，故C正确；D.CuS O 4 与 Ba(

32、O H)2 发生复分解反应：Ba(O H)2+CuS O4=BaS O41 +Cu(O H)2 溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，生成了蓝色沉淀,与原实验口的实验现象明显不同，故D错误；综上所述，本题应选D。18.C【分析】氯气与水反应，发生C12+H2O=H+C+H C 1O,新制的氯水中含有HC10、C12,具有氧化性，其中HC10具有漂白性，含有H+,具有酸性；据此解答。【详解】A.氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误；B.次氯酸的漂白性不具有可逆性，所以实验后变白的p H试纸在酒精灯上微热，不会变红色，故B错误；C.由实

33、验可知，滴加氯水的中间区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HC1O分子快，故C正确；D.久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，若用久置的氯水进行实验，只变红不漂白，所以不会产生相同的实验现象，故D错误；答案为C。19.B【详解】A.稀盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中，生成二氧化碳气体，气体从0逐渐增大到最大值后不变，A错误；B.硫酸滴加到氢氧化钢溶液中，生成硫酸钢和水，导电能力降低至接近于0,随着继续加入硫酸，溶液导电能力增强，B正确：C.盐酸滴加到硝酸银中，生成氯化银沉淀及硝酸，硝酸为强电解质，故导电能力不可能降低为0,c错误；D.氢氧化钠溶液中加碳酸氢钢，沉淀从0增加到最大值后不变

34、，D错误；故答案为：Bo20.AD【详解】A项、氨气易溶于水，二氧化碳溶于水，先氨气的饱和溶液中加入氯化钠得到呈碱性的氨化的饱和食盐水，碱性溶液有利于增大二氧化碳气体的溶解，便于析出碳酸氢钠，则气体A为氨气，B为二氧化碳，故A错误；B项、发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，第 步得到的晶体是碳酸氢钠，故B正确；C项、第1步操作是过滤操操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，过滤需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；D项、第1步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误;故选A D o【点睛】氨气溶解度大，先通入氨气，使溶液呈碱性有利于增大二氧化碳的溶解量，便于碳酸氢钠析出是解答关键。2 1.

35、(l)0.6 mo l(2)0.4(3)0.0 2 5 mo l(4)1 2.6 g(5)SO2(6)1 0 6 g-mo r1 四a(8)招M【详解】(1)0.4 mo l 的 AP+,则有0.2/W/4 2(SQ,)3n (SO：)=3 x 0.2mol=0.6mol；故答案为：0.6 mo l。(2)0.2 mo i H 3 Po 4所含原子数为L 6 mo L 1个H 2 O2中有4个原子，则H 2 O2的物质的量为0.4 mo l；故答案为：0.4 mo lo(3)3.0 1 x lO2 2 个 Na+,N 3.0 1 x lO2 2n -=-NA 6.0 2 X1 02 3则=0.

36、0 5 w/Na+,则有 0.0 2 5 mo lNa2S 04,则溶液中SO：为0.0 2 5 mo l；故答案为：0.0 2 5 mo l。(4)m =OJm o lx l8 g/mol=1 2.6 g；故答案为：1 2.6 g。(5)n=，分子的摩尔质量与物质的量成反比，故摩尔质量越大，分子的物质的量即分M子数目越小；故答案为：SO2O(6)根据质量守恒定律，生成C 的质量=16g+20g-31.76g=4.24g,m 4.24gM=-=106g/mol；n 0.04小川故答案为：106g mol-N m a hg h(7)=n=.=,M=-N .NA M，&M，a A，故答案为：-N,

37、oam mg m f(8)n=-=mol.M Mg I mol M故答案为：M22.(1)HC1 CO2(2)2Na,0,+2CO2=2Na2CO,+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T(3)饱 和 食 盐 水 氢 氧 化 钠 溶 液 氧 化 性 能 与 氢 氧 化 钠 反应 MnO2+4HCl=M nCl2+Cl2 T+2H2O(4)2HC1+CUO=H2O+CuCl2 HCI 和 O?【分析】装置A 中盐酸与大理石反应生成二氧化碳，因盐酸易挥发，则生成二氧化碳中含有HC1杂质，装置B 可去除HCI杂质，装置C 为二氧化碳及水与过氧化钠反应生成氧气，装置D 中的NaOH可去除未

38、反应的二氧化碳，装置E 收集氧气。.B 中用二氧化镐和浓盐酸制取氯气，因为盐酸易挥发，挥发的HC1气体在C 装置中被吸收，D 装置可以除去氯气中的水蒸气，E 装置可以验证氯气是否有漂白性，F 装置中氯气与铜粉反应，验证其氧化性，因为氯气有毒，需要有尾气处理装置G。【详解】(D 装置A 中盐酸与大理石反应生成二氧化碳，因盐酸易挥发，则生成二氧化碳中含有HC1杂质，装置B 可去除HC1杂质，装置C 为二氧化碳或水与过氧化钠反应生成氧气，装置D 中的NaOH可去除未反应的二氧化碳；故答案为：HC1：CO2（2）装置C 为二氧化碳及水与过氧化钠反应生成氧气；故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2c

39、o3+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2fo（3）挥发的HC1气体在C 装置中被吸收，因为氯气有毒，需要有尾气处理装置G；故答案为：饱和食盐水；氢氧化钠溶液；E 装置可以验证氯气是否有漂白性，发现布条不变色，F 装置中氯气与铜粉反应，验证其氧化性，用氢氧化钠可以将氯气吸收，证明其有酸性氧化物的通性；故答案为：氧化性；能与氢氧化钠反应；实验室用二氧化镭和浓盐酸制取氯气MnO2+4HCl=M nCk+C12 T+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl,?+2H,Oo（4）根据反应I 的化学方程式为盐酸和氧化铜反应生成水和氯化铜，生成的氯化铜与氧气继续反应，生成氯气，氯

40、化铜为中间产物，所以生成氯气的原料为氧气和HC1；故答案为：2HC1+CUO=H2O+CUC12；HC1 和 0?。23.（1）10.0 胶头滴管（2）a c e g（3）b（4）【详解】（1）溶液稀释前后物质的量不变，设需要浓硫酸的体积V,则18mol/LxV=l.8mol/LxO.IL,V=0.010L=10.0mL；定容时，将蒸储水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1 2cm处，改用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸储水，至液面最低点恰好和刻度线相切；（2）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶 解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故正确的顺序为：d a c-b-e

41、 gf；（3）容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相同的体积的溶液，配 制 100mL浓度为1.8m o l/L的 H2 s o 4,只能选用的O m L 的容量瓶,故选b；(4)依据c=分析，凡是使n减小，V 偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大。量取浓H2 s 0 4 时，仰视读数，量取的浓硫酸偏大，溶质的物质的量n偏大，溶液的浓度偏大；定容时，俯视读刻度线，导致溶液的体积V 偏小，溶液的浓度偏大；由于定容操作需向容量瓶中加水，因此容量瓶中原有少量蒸储水，对实验结果没有影响，溶液的浓度不变；未进行洗涤操作，部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，会导致溶质损失，溶液浓度偏小；故选。

42、2 4.(1)K M n O4 8(2)H2O2 H2CrO4 Cr(OH),2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)i+3O2 T+2H2O C【详解】(1)根据化合价，M n元素由+7 价降低+2,K M n C U 作氧化剂；根据电荷守恒，I的化合价由-1 价升高到0价 L，及升高到+5 价 Kl C h,I 元素失电子总数0-(-l)X 1 0+5-(-l)X 5=4 0,M n由+7 到+2,1 个 M n原子得5 个电子，根据得失电子守恒,共有8 个 M n原子反应；故答案为：K M n O4；8。(2)H 2 O 2 中的0元素由-1 价升高到0价的O 2,作还原剂；则 C r 由+6 价降低到+3 价，发生还原反应：故答案为：H2 O 2:H2 C 1 O 4 ;C r(O H)3；2 H2 C r O 4+3 H2 C)2=2 C r(0 H)3+3 0 2 t+2 H2 O。(3)N a C I C h 和 N a z SC h 能按粒子个数比1 ：2完全反应，设 C l 元素化合价为x,根据电子转移数目相等，可 知 l*(5-x 尸2*2,x=l,所以该气体氯元素化合价+1 价；故答案为：C