2024年高考化学一轮复习.pdf

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1、【考纲解读】考纲解读考向预测1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。1.本部分考查形式主要是以选择题形式。2.高考考查点主要有三个：一是强弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图象进行考查，同时考查溶液的pH变化及溶液的导电性；三是电离平衡常数，主要命题角度为电离平衡常数的计算及应用。【思维导图】核心素养思维导图1.变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的，能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问

2、题。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有关弱电解质的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。3.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。平衡建立-影响C电 离 外因，弱 平 衡.电 的 因L内 因温度、浓度、同离子效应等逆、等、动、.定、变只与温度有关，温度升高，K值增乙十例时址:概 念 一新方法-、影响因素-意 义 一质 小桐浓度溶液的pHj利用元索周期律判断离臂一测同浓度相应盐溶液平.质强的pH凹判断测相同条件下相应方 法J盐溶液的导电性一测pH相同、稀释倍数相同

3、溶液的pH温度一定时，K越大，电 离 程度越大，酸假）性越强【名师备考建议】弱电解质的电离平衡是高考基础考查点，主要涉及三方面的内容：一是强弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图像进行考查，同 时 考 查 溶 液 的p H变化及溶液的导电性；三是电离平衡常数，重点命题角度为电离平衡常数的计算及应用。弱电解质的电离平衡是中学化学基本理论中的重要组成部分，也是学习中比较难理解的内容。高考对本专题的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、电离常数的应用和计算等，主要以选择题的形式出现。有关本专题内容的考查常用图像等创设新情境，考查考生的观察、理解能力，符合高考命题创新性的要求。高考

4、命题热点主要有影响弱电解质电离平衡的因素，通过图像分析强、弱电解质，电离常数和电离度，比较微粒浓度大小和pH计算等，命题有时会与水解相结合增加试题的难度。预 计2023年的高考，仍然会延续近几年的考题特点，结合溶液的酸碱性、盐的水解、离子浓度、平衡移动原理的运用等对电离常数进行考查，在2023年的高考中图像题出现的可能性仍然比较大。【真题再现辨明考向】1.(2 0 2 2 年全国乙卷)常温下，一元酸HA的 K a(H A)=1.0 x 1 0-3。在某体系中，中 与 A 离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。溶 液 1 膜 溶液np H=7.0H+A HA HA=H+A-设

5、溶液中C.E，(H A)=C(H A)+C(A ,当达到平衡时，下列叙述正确的是(C(A j 1A.溶 液 I 中 c(H+)=c(O H)+c(A-)B.溶液H中的HA 的电离度 二 1-为 行“总(H A)JC.溶 液 I 和 I I 中的c(H A)不相等 D.溶 液 I 和 I I 中的c M H A)之比为I O 42.(2 02 2 年 1 月浙江选考)已知2 5 时二元酸H 2 A 的 K a i=1.3 x l(y 7,K a2=7.1x l 015,下列说法正确的是A.在等浓度的Na z A、N a H A 溶液中，水的电离程度前者小于后者B.向O.l m o l L1的 H

6、 2 A 溶液中通入H C 1气体(忽略溶液体积的变化)至p H=3,则 H 2 A 的电离度为 0.013%C.向 H 2 A 溶液中加入N a O H 溶液至p H=l l,则 c(A，c(H A-)D.取 p H=a 的 H 2 A 溶 液 10m L,加蒸储水稀释至100m L,则该溶液p H=a+l3.(2 02 2 年海南卷)Na C l O 溶液具有添白能力，已知2 5 时,K a(H C l O)=4.0 x l 0q 下列关于N aC10溶液说法正确的是A.O.O l m o l/L 溶液中,c(C 10-)c(C K)-)=c(Na+)4.(2 02 2 年湖北卷)根据酸碱

7、质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。己知：N2 H 5+NH 3 =NH 4+N2 H 4,N2 H 4+C H 3 c o O H =N2 H 5+C H 3 c o e T,下列酸性强弱顺序正确的是A.N2 H 5*N2 H 4 NH 4+B.N2H5+C H 3 C O O H N H4+C.N H3N2H 4 C H3C O O D.C H 3 C O O H N2H5+N H Z5.(2 02 2 年湖北卷)下图是亚础酸As(O H)3 和酒石酸(H z T,l g K,i=-3.04,旭用2=4.3 7)混合体系中部分物种的CpH 图（浓度：总 A

8、s为 5.0X104moiL 1,总 T 为 1.0 xlO-3moiL ）,下列说法错误的是6543210.0.0.SO.0.(L0E,0一)、3 1 4 6 1 1 Q 1 10 2 44-6 8 10PH014(LOE9-27.0.62.84zLLO.O.A.As（OH）3 的 IgKai 为-9.1B.As（OH）2T的酸性比 As（OH）s 的强C.pH=3.1 时，AS（O H）3 的浓度比 AS（O H）2T的高D.pH=7.0时，溶液中浓度最高的物种为AS（O H）36.（2021年 1 月浙江选考）下列物质属于强电解质的是（）A.KOH B.H3Po4 C.S037.（202

9、1年 6 月浙江选考）下列物质属于弱电解质的是（）D.CH3cHOA.CO2B.H2OC.HNO3D.NaOH8.（2021年 6 月浙江选考）某同学拟用pH计测定溶液pH 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（）A.25时，若测得O.Olmol.L NaR溶液p H=7,则 HR是弱酸B.2 5 c 时,若 测 得 O.Olmo卜 L iHR溶液pH 2且 p H 7,则 HR是弱酸C.250c时，若测得HR溶液p H=a,取该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至100.0mL,测得pH=b,b-a b,则HR是弱酸9.（2021届 1 月八省联考河北卷）醋酸为一元弱酸,25时，其电离

10、常数K“=1.75x10-5。下列说法错误的是（）A.O.lmol-L CHaCOOH溶液的pH在 2 3 范围内B.CH3coONa 溶液中，c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH)C.将0.1 m o卜L (H 3 c o O H溶液加水稀释，其电离常数和一均不变C(C H3C O O H)D.等体积的(M m o l L N a O H溶液和0.1m o l L-iC H 3 c o O H溶液溶液混合后，溶液p H 7,且c(Na+)c(C H3C O O)c(O H)c(H+)10.(2 02 1届1月八省联考河北卷)H 3 P O 4的电离是分步进行的，常温下K a i=7.6

11、x l(P,K a 2=6.3 x 10-8,K a3=4.4 x l Ol 3下列说法正确的是()A.浓度均为0.1 m o l/L的Na O H溶液和H 3 P C U溶液按照体积比2 ：1混合，混合液的p H 4溶液中，C(H+)+C(H2P O 4)+C(H3P O 4)=C(P O 43)+C(O H )C.向0.1 m o l/L的H 3 P O 4溶液中通入H C 1气体(忽略溶液体积的变化)，溶液p H=l时，溶液中大约有7.1%的H 3 P 04电离D.在H 3 P C U溶液中加入Na O H溶液，随着Na O H的加入，溶液的p H增大，当溶液的p H=l l时 C(P

12、043)C(H P 042)OI I.(2 02 0年7月浙江选考)下列物质在熔融状态下不导电的是A.N a O H B.C a C l2 C.H C 1 D.K 2 S O 41 2.(2 0 2 0年新课标H)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是A.海水酸化能引起H C O 3-浓度增大、C O 3 2-浓度减小B.海水酸化能促进C a C 0 3的溶解，导致珊瑚礁减少C.C C h能引起海水酸化，其原理为H C O 3 H+C O 3%D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境1 3.(2 0 2 0天津卷)常温下，下列有关电解质

13、溶液的说法错误的是A.相同浓度的H C O O N a和N a F两溶液，前者的p H较大，则Ka(H C O O H)Ka(H F)B.相同浓度的C H j C O O H和C H 3 c o O N a两溶液等体积混合后p H约为4.7,则溶液中c(CH,COO)c(Na+)c(H+)c(O H)C.FeS溶于稀硫酸，而 CuS不溶于稀硫酸，则K(FeS)K,p(CuS)D.在 ImolL-Na2s 溶液中，c(S2)+c(HS)+C(H2S)=-Imol L-114.(2020年 7 月浙江选考)下列说法不正聊的是A.2.0 x10-7mol-L-1 的盐酸中 c(H+)=2.0 xl0

14、-7mol-L-1B.将 KC1溶液从常温加热至80C,溶液的pH 变小但仍保持中性C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D.常温下，pH 为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大15.(2020年浙江高考真题)下列说法不正确的是A.pH 7的溶液不一定呈碱性B.中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HC1的物质的量相同C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3coOH溶液中，c(OH)相等D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 c(C)=c(NH4+)16.(2020年北京5)下列说法正确的是A.同温同压下，02和 CO2的密度相同B.质量相同的H2O和 D

15、2O(重水)所含的原子数相同C.物质的量相同的CH3cH20H和 CH30cH3所含共价键数相同D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同17.(2020年北京11)室温下，对 于 lL0.1mol L 醋酸溶液。下列判断正确的是A.该溶液中CH3coO的粒子数为6.02x1022B.加入少量CHsCOONa固体后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3coO)与 (CH3coOH)之和始终为O.lmolD.与 Na2cCh溶液反应的离子方程式为CO32+2H+=H2O+CO2t18.(2020 年山东卷)25时，某混合溶液中 C(C H3C O O H)+C(C

16、 H 3 C O O )=0.1 mol-L 1,lgc(CH3coOH)、lgc(CH3co0-)、lgc(H+)和 Igc(OH)随 pH 变化的关系如下图所示。K,为 CH3coOH的电离常数，下列说法正确的是A.O 点时，c(C H3C O O H)=c(C H j C O O )B.N 点时，p H=-l g K aC.该体系中,c(C H,C O O H)=0.1 c(H+)K*(H+)m o l-L1D.pH由7到 1 4 的变化过程中，C H 3 c o O-的水解程度始终增大1 9.（2 0 1 9 年全国卷I ,l l）N a O H 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H

17、2 A 的 K a i=L l x l O-3,K a 2 =3.9 X 1 0-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）65432V(NaOH)/mLA.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.N a+与 A?-的导电能力之和大于H A-的C.b点的混合溶液p H=7D.c 点的混合溶液中，c（N a+）c（K*）c（O H-）2 0.（2 0 1 9 年全国卷I）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HC 1 气体分子在2 5 3 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（）、

18、/J J相HC I：H2O=I O 3：1 .第二层VVVVVVVVVV 第7层A.冰表面第一层中,B.冰表面第二层中,C.冰表面第三层中,D.冰表面各层之间,H C 1 以分子形式存在酎 浓度为5 x 1 0 3 m o i.1（设冰的密度为0.9 g-cm 3）冰的氢键网络结构保持不变均存在可逆反应H C 1 =H+C r2 1.（2 0 1 9 年全国卷I I I）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下p H=2的 H3 P。4 溶液，下列说法正确的是()A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42)+3c(PO?)+c(OH)C.加水稀释使电

19、离度增大，溶液pH 减小D.加入NaH2P。4固体，溶液酸性增强22.(2019年浙江高考真题)下列属于强电解质的是A.硫酸银 B.食盐水 C.二氧化硅 D.醋酸23.(2019年北京)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)24.(2019年天津，5)某温度下，HNCh和 CH3coOH的电离常数分别为5.0 x10”和 17x10-5。ANaCl=Na+ClNaCl溶于水B11CuCl2=C u2+2 C r电解CuCk溶液CCH.COOH在水中电离CH3COOH CH3COO+H+D能量7+中间侬悬焦解盛/BE/形 形243 kJ-mol,应 成能靖 431

20、kJ-m o l-/万1 kJ.mol1能 最 能 量乩与反应能量变化H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)A W=-I83 kJ-rnol-1将 pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线I 代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度：b 点“点C.从 c 点到d 点，溶液中 H R：，,保持不变(其中HA、A 分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a 点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中“(Na*)相同2 5.（2 0 1 8 年浙江）下列说法不无确的是A.测得0.1 m o l-L-i 的一元酸H A 溶液p H=3.0,则

21、 H A 一定为弱电解质B.2 5 时，将 0.1 m o l L-1的 N a O H 溶液加水稀释1 0 0 倍，所得溶液的p H-1 1.0C.2 5 c 时,将 0.1 m o l l/的 H A 溶液加水稀释至p H=4.0,所得溶液以01）=1 x 1 0。m o l L D.0.1 m o l L-1的 H A 溶液与0.1 m o l.L-1的 N a O H 溶液等体积混合，所得溶液p H 一定等于7.02 6.（2 0 1 8 年浙江高考）相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）A.p H 相等的两溶液中：C（C H3COO）=c（c r）B.分别中和

22、p H 相等、体积相等的两溶液，所需N a O H 的物质的量相同C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D.相同浓度的两溶液，分 别 与 Na OH 固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：c（C H3C O O ）=c（C F）时，两者所用N a O H 的量不同，HC 1 消耗的N a O H 多，应为c（C H 3c o O ）c（C l）,故 D项错误。27.（20 1 8 年天津）L i H 2 P 是制备电池的重要原料。室温下，U H 2P O 4 溶液的p H随 c 初 始（H 2P o ）的 变 化 如 图 甲 所 示，H3 P溶 液 中 H 2P。4的 分

23、 布 分 数 3随pH的 变 化 如 图 乙 所 示含 瞟 器3）下列有关L i H 2P。4 溶液的叙述正确的是A.溶液中存在3 个平衡B.含 P元素的粒子有H z P O i、H P O/、P O fC.随C M始（H 2P o 4）增大，溶液的pH明显变小D.用浓度大于1 m o l-L 1的 H3 P溶液溶解L i 2c o 3,当 p H 达到4.66时，H 3P o 4 几乎全部转化为 L i H 2P。428.（20 1 7 年全国卷）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.

24、1 0 m o l-L 1的氢硫酸和亚硫酸的p H 分别为4.5 和 2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸29.（20 1 7 年全国卷1 ）常温下将N a O H 溶液滴加到己二酸（H 2X）溶液中，混合溶液的p H 与离子浓度变化的关系如图所示。c(HX-)C(H2X)A.K a2(H 2X)的数量级为1 0 6B.曲线N表示p H与 1 g 篝 导 的变化关系C.N aH X 溶液中 c(H+)c(O H-)D.当混合溶液呈中性时，c(N a+)c(H X c(X2-)c(O H-)=以4)30.(20 1 7 年全国卷H,1 2)改变0.1 m o lL 二元弱酸H 2 A 溶液的p H

25、,溶液中的H?A、H A，A2 的物质的量分数3(X)随 pH的变化如图所示 己知人=但 加+朦-壮 商-)。下列叙述错误的是()A.p H =1.2 时，c(H 2A)=c(H A-)B.lg A：2(H 2A)=-4.2C.p H=2.7 时，c(H A )c(H 2A)=c(A 2)D.p H=4.2 时，c(H A )=c(A2-)=c(H+)31.(20 1 7 年浙江高考)室温下，下列事实不能说明N H 3-H 2O 为弱电解质的是A.0.1 m o l L 1 N H 3 H 2O 的 p H 小于 1 3B.0.1 m o l-L 1 N H 4 C I 溶液的 p H 小于

26、7C.相同条件下，浓度均为O.lm o L L N a O H 溶液和氨水，氨水的导电能力弱D.0.1 m o l-L-1 N H 3 H 2 O 能使无色酚儆试液变红色32.(20 1 7 年浙江高考真题)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是A.测定0.1 m o l L-1醋酸溶液的p HB.测定0.1 m o l L-C H j C O O N a 溶液的酸碱性C.比较浓度均为0.1 m o l-L 1盐酸和醋酸溶液的导电能力D.比较相同物质的量浓度的N a O H 溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积33.(20 1 7 年浙江选考)25 时，在含 C H 3c o O H

27、 和 C H 3c o 0 一 的溶液中，C H 3 c o O H、C H 3C O O二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液p H 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A.在 p H 4.7 6 的溶液中，C(CH3COO)4.7 6的溶液中，c(C H 3c o O )与c(O H )之和可大于c(H*)D.在 p H=4.7 6的溶液中加盐酸，a(C H 3c o O H)与 a(C H 3c o e T)之和保持不变34.(20 22年广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用H A c 表示)。H A c 的应用与其电离平衡密切相关。25 时，H A c 的 K a

28、=1.75 x 10?=I O”可。(1)配制25 0m L 0.1m o l L 1的 H A c 溶液，需 5 m o I L H A c 溶液的体积为 m L。(2)下列关于25 0m L 容量瓶的操作，正确的是。ABCD(3)某小组研究25 下 H A c 电离平衡的影响因素。提出假设：稀释H A c 溶液或改变AL浓度，H A c 电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为O.lm o lir 的 H A c 和 N a A c 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定p H,记录数据。序号V(H A c)/m LV(N a A c)/m LV(H2O)/m Ln(N a A

29、 c):n(H A c)P H14 0.00/02.8 6II4.00/36.0003.36V D4.00ab3：44.5 3V III4.004.0032.001：14.6 5根据表中信息，补充数据：a=,b=.由实验I 和 H可知，稀释H A c 溶液，电 离 平 衡(填“正”或“逆)向移动；结合表中数据,给出判断理由：。由实验 V I 可知，增大A c-浓度，H A c 电离平衡逆向移动。实验结论假设成立：(4)小组分析上表数据发现：随着n(N a A c)的 增 加,的 值 逐 渐 接 近 H A c 的 K；,。n(H A c)查阅资料获悉：一定条件下，按 M N a A c)=配制

30、的溶液中,c(H*)的值等于H A c 的 K”。n(H A c)对比数据发现，实验V I I I 中 p H=4.6 5 与资料数据K a=104 76 存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定H A c 溶液的浓度再验证。移取20.00m L H A c 溶液，加入2 滴酚献溶液，用 O.lO O O m o lL NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08 m L,则该H A c 溶液的浓度为 m o l-L 在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定 曲 线 示 意 图 并 标 注 滴 定 终 点。用上述H A c 溶液和O.lO O O m o l-L N a O

31、H 溶液，配制等物质的量的H A c 与 N a A c 混合溶液，测定p H,结果与资料数据相符。(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为O.lm o lL r 的 H A c 和 N a O H 溶液，如何准确测定H A c的 K a?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中I I 的内容。I移取20.00m L H A c 溶液，用 N a O H 溶液滴定至终点，消耗N a O H 溶液V】m LII_，测得溶液的p H 为 4.76实验总结：得到的结果与资料数据相符，方案可行。(6)根据K.可以判断弱酸的酸性强弱。写 出 一 种 无 机 弱 酸 及 其 用 途。3 5.(2 0 2

32、0 年江苏)吸收工厂烟气中的S O 2,能有效减少S C h 对空气的污染。氨水、Z n O 水悬浊液吸收烟气中S O2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。己知：室温下，Z n S C h 微溶于水，Z n(HS O 3)2 易溶于水;溶液中H2 s o 3、HS O y,S O 3 2 一的物质的量分数随pH 的分布如下图所示。（1）氨水吸收SO2。向氨水中通入少量S 0 2,主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为；当通入S02至溶液pH=6时，溶 液 中 浓 度 最 大 的 阴 离 子 是（填化学式）。（2）ZnO水悬浊液吸收SCh。向 ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SCh,在开始吸收的40

33、mim内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见下图）。溶液pH 几乎不变阶段，主要产物是（填化学式）；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为8.0ooOZ6.5.Hd4.0210 10 20 30 40 50时间/min100（3）02催化氧化。其他条件相同时，调节吸收S02得到溶液的pH 在 4.56.5范围内，pH越低S 0；生成速率越大，其主要原因是；随着氧化的进行，溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。2NH3 H2O+SO2=2NH4+SO32+H2036.（1）（2017年江苏）H3ASO3和 H3ASO4水溶液中含碑的各物种的分布分数（

34、平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关系分别如图所示。.520H1108zo62 2286420。6o。五价种物种分布分数H3ASO4第一步电离方程式H3ASO4H2ASO1+H+的电离常数为Kal，则 pKa尸（pKai一Ig K a l）。（2）（2 0 1 6 年全国卷H）联氨（又称肿，N 2 H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N 2 H4+才 茁 的/C=8.7 x l 07；K“，=1.0 x 1 O f 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。（3）（2 0 1

35、5 年福建）2 5 ,两种酸的电离常数如下表。HS03的电离常数表达式K=oH2sO3溶液和NaHCO,3溶液反应的主要离子方程式为Kal降2H2s031.3 x 1 0-26.3 x 1 0 8H2CO34.2 x 1 0 75.6 X 1 0-1 1【模拟演练智能提升】1.(2023届浙江省十校联盟联考)下列说法正确的是A.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若 p H 7,则 H2A是弱酸；若p H c(OH-)=c(Na+)C.生成盐的弱酸酸性越弱，盐的水解程度越大，所以醋酸钠溶液的pH 不可能大于碳酸钠溶液D.室温下，醋酸溶液稀释过程中，电离度逐渐增大，c(H*)

36、逐渐增大3.(2022届安徽省怀宁县第二中学)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能导电能力A.a,b,c 三点溶液的(H+)：c a bB.a,b,c 三点醋酸的电离程度：a b cC.用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的p H,测量结果偏大D.a,b,c 三点溶液用1 mol L?的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c a c(O H )=c(H+)6.(2 0 2 3 届哈尔滨市实验中学)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸H XH YH Z电离常数K9 x 1 0-79 x 1 0-6I x l O-2A.三种酸的强弱关系：H X H Y H ZB.

37、反应HZ+=H Y+Z-能够发生C.相同温度下，0.1 m o l l?的 N a X、N a Y、N a Z 溶液，N a Z 溶液pH最大D.相同温度下，1 m o l-L H X 溶液的电离常数大于0.1 m o l-L H X7.(2 0 2 2 届河北省唐山市期末)已知 KJ,(H C 1 0)=3.0 x l O-8,K a i(H 2 c o 3)=4.3 川 1 0 ,K,2(H2 c o 3)=5.6 x 1 0 ,下列说法错误的是A.向 O.l m o L L 姒 a C l O 溶液中加水稀释，人增大B.向 N a C l O 溶液中通 H C 1 气体至中性，c(N a

38、+)+c(H+)=c(0 H-)+c(C 1 0 )C.等物质的量浓度的N a C l O 溶液与N a H C C h 溶液，前者碱性强D.向氯水中加入稍过量的碳酸氢钠粉末，溶液漂白性增强8.(2 0 2 3 届北京四中)现有H X、H?Y 和 H 2 Z 三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示.酸HXH2YH2Z电离常数(2 5)K；,=1 0-9 2Ka)=1 0-64 K a 2=1 01 0-3K a l=1 0 3 1 0-7.2下列说法正确的是A.在水溶液中结合H+的能力：Y2 Z2B.N a H Y 与 N a H Z 两溶液混合反应的离子方程式为：

39、H Y+H Z =Y2+H2ZC.N a?Y 溶液与过量H X反应的离子方程式：H X+Y2=X+HY-D.25 时，浓度均为O.lm o l/L 的 H2Y和 H2Z溶液的p H：H2YH2Z9.(2023 年 1月浙江仿真B)已知25 时两种酸H A 和 H B的电离常数分别为15.0X 10 和 1.7 x l0下列叙述正确的是()A.25 时，等 pH 和等体积的H A 溶液、H B溶液，加蒸储水稀释相同的倍数后的p H：H A 溶液VH B溶液B.25 时，等浓度的N a A 和 N a B 溶液中，水的电离程度：前者后者C.25 0c 时，等浓度的H A、H B溶液中各加入同浓度的

40、N a O H 溶液至中性，所需N a O H 溶液的体积：前者(后者D.25 时:等浓度的H A、H B溶液分别与N a O H 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(A)=c(B)10.(2023 年 1 月浙江仿真 C)已知 HC 1O 的 K a=2.9 8 x l(y 8,关于反应 C l2(g)+H2O(l)H+(a q)+C l(a q)+HC lO(a q)A W 7 B.加热N a R 溶液，p H 变小C.稀释H R溶液，c(H+)变小 D.加热H R溶液，c(R 一)不变12.(2023 届重庆市第八中学适应性)已知 25 时，K；,(C H3 c o O H

41、)=1.7 x 10-5,Ka(C6H5O H)=1.0 x 101,下列说法正确的是A.25 时，p H 相等的 C6H5O N a 和 C H3 c o O N a 溶液中，c(C 6 H5 O )c(C H3C O O )B.向O.lm o lL i 的 C H 3 c o O H 溶液中加入少量C H 3 c o O N a 固体，水的电离程度变小C.25 时，若 C 6 H5 0H溶液与N a O H 溶液混合后，所得溶液的p H=1 0,则溶液中c(C 6 H5 O )=c(C 6 H5 O H)D.将等浓度等体积的CH 38OH 和 C 6 H5 0H溶液分别加水稀释至相同p H

42、,C 6 H5 0H溶液加水的体积比C H 3 c o O H 的大13.(2023 届四川省雅安市零诊)物质在水溶液中的行为，对化学反应研究有着极其重要的作用，下列相关说法错误的是A.纯水可以电离，水的离子积常数K w=1.0 x l()T 4B.p H=1 0 的氨水稀释10倍后溶液9 p H 1 0C.向C H 3 c o O H 溶液中加入C H3 c o O N a 固体，水的电离程度增大D.N a HC C h 溶液中存在以下关系式：c(C O/)=c(H2c o 3)+c(H+)c(O H)8 6.(2022届新疆疏附县第二中学)下列溶液中，导电能力最强的是A.IL O.lm o

43、 lL 醋酸 B.lL 0.lm o lL“H 2 s 溶液C.0.5 L 0.1m o l L 盐酸 D.2L 0.1m o l-L“H3 P o 4溶液14.(2022届新疆疏附县第二中学)常温常压下，将 0.1 m o l.L 的 C H 3 c o O H 溶液加水稀释或者加入少量C H 3 c o O N a 晶体时，都会引起A.溶液的p H 变大 B.C H 3 c o 0 H 的电离程度增大C.溶液的导电能力增强 D.电离平衡常数增大15.(2023 届乌鲁木齐市第八中学一模)已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表：物质H2cH2SO3HC1O一级电离常数K a l=4

44、.3 0 x 10-70 =1.5 4x 10-2元=2.9 5x 1 0$二级电离常数 2=5.6 1 x 1 0 K a2=1.0 2 x 1 0-7一下列说法正确的是A.相同条件下，同浓度的H 2s溶液和H 2 c0 3 溶液的酸性，后者更强B.向氯水中分别加入等浓度的NaHC 0 3 和 NaHS C h 溶液，均可提高氯水中H C 1 0 的浓度C.向 NaC lO 溶液中通入少量 C O2：2 C 1 O-+C O2+H2O=2 HC 1 0+C Oj-D.向 Na2 cO3 溶液中通入少量 S O2：2COJ-+SO2+H2O=2HCO3+SOJ-1 6.(2 0 2 3 届温州

45、一模)2 5时，K a2(H2 A)K a(HB)K ai(H2 A)H BB.2 5 时,浓度为 0.1 m o l L-|NaHA 的 p H 7C.2 5 时，O.lm o l L 1 H2 A 溶液中加入与 0.2 m o L L N a B 等体积混合后：c(Na+)c(HB)c(B)c(A2)D.2 5C 时，p H 相同的Na2 A与 N a B 的溶液中水的电离程度相同1 7.(2 0 2 3 届浙江宁波市联考)下列说法正确的是A.2 5 c 时，将 p H=5 的醋酸溶液与p H=5 的盐酸等体积混合，混合后溶液p H 5B.2 5 c 时，等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数

46、，稀释后溶液p H：盐酸醋酸C.2 5C 时，等体积、等 pH 的盐酸与醋酸分别用等浓度的N a O H 溶液中和，盐酸消耗N a O H 溶液多D.2 5时，p H=3的一元酸H A 溶液与p H=l l 的一元碱M O H 溶液等体积混合后溶液呈酸性，则 H A 是强酸1 8.(2 0 2 2 届温州市二模)2 5,(C H3 co OH)=1.8 x 1 0-5。向 50.0 0 m L cm o l L C H C O O H 溶液中逐滴加入cm o L L-HC l溶液至V m L。忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是A.当丫增至1 0 0.0 0 m L 过程中，c(cS；0

47、1)H)先增大后减小B.若 C H3 co OH 溶液的电离度 a=5 0%,则 c=1.8 x l0-5m o l-L 1C.再滴加N a O H 调节溶液混合溶液至水电离出的c(H+)=1 0-7m o l L 1时，则 c(Na+)=c(C l)+c(C H3 co OH)D.c=0.1 0 m o l-L 当 y=2 2 0.0 0 m L 时,混合溶液 p H=1+lg 4.41 9.(2 0 2 3 届浙江余姚市适应性测试)下列说法正确的是A.为确定某酸H 2 A 是强酸还是弱酸，可通过在常温下测N a H A 溶液的p H,若 p H 7,则 H2 A一定是弱酸B.用 N a O

48、 H 标准溶液滴定C H 3 c o O H 溶液至中性时，C H 3 c o O H 溶液恰好被中和C.向冰醋酸中不断加水，溶液的p H 不断增大D.2 5和 4 0 时，0.1 m o l-L“的氨水的p H 不 相 等,而 2 5和 4 0 时，0.1 m o lL 的氢氧化钠溶液的p H 相等2 0.(2 0 2 2 届广东茂名高州中学二模)H3 P0 2 是一种一元弱酸，与等浓度等体积的N a O H 完全反应后生成NaH2 P0 2，下列叙述正确的是A.NaH2 P。2的溶液呈碱性B.0.0 1 m o l/L H3 PC h 水溶液加水稀，p H 减小C.H3 PC h 溶液中存

49、在电离平衡：H 2 P O 2 0 H P O 歹+H+D.O.Olmol/LNaH2PO2 溶液中存在：c(H2Po2)+2c(HPO)+3c(PO。)=c(H+)+c(Na+)21.(2022届浙江省百强校联考)探究某酸HR是否为弱酸，下列说法错误的是A.加热NaR溶液时，溶液的pH 变小，则 HR为弱酸B.25时，向 lOm lO lm olL-H R溶液中加入O.lmoLL-NaOH溶液,当水电离的c(H+)=1.0 x10-7,滴加NaOH溶液的体积可出现两种情况，则 HR为弱酸C.25时测NaR溶液的p H,若 pH7,则 H R为弱酸D.25时，p H=2 的 HR和 pH=12

50、的 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显酸性，则 HR为弱酸22.(2022届安徽淮北二模)H2A为二元弱酸，在 25时:溶 液 中 A*及 HA-浓度的负对数p c随溶液pH 变化的关系如图所示已知：溶液中始终保持c(H2A)+C(HA)+C(A2-)=0.1mol-L-l o 下列有关叙述错误的是A.H2A 的 Kai 为 1.0 x10-3B.b 点:C(HA-)C(A2-)C(OH)C.由a 点到c 点的过程中，水的电离程度一直增大D.NaHA溶液呈碱性23.(2022届山西太原一模)己知HA为一元弱酸，心 为 HA的电离常数，25时，某混合溶液中 c(HA)+c(A)=0.1 mo