人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编2.pdf

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1、人教版高中化学选修3同步练习及解析目 录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第 1 章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数 等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2 课时范德华力和氢键2.3.4溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第 2 章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2

2、 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1 金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第 3 章单元质量检测试题及解析人教版高中化学选修3同步练习及解析1.1 原子结构基础落实知识点1能层、能级、构造原理1.下列叙述正确的是（）A.能级就是电子层B .每个能层最多可容纳的电子数是2/C.同一能层中的不同能级的能量高低相同D.不同能层中的s能级的能量高低相同2 .下列有关认识正确的是（）A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能

3、层含有的能级数为一1D.各能层含有的电子数为2）3.下列各项中，前面的能级先填入电子的是（）3 d和4s4 P和5s5 s和4 d 5 p和4 dA.B.C.D.知识点2核外电子的排布规律4.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是（）皿皿 rnA.I s 2s 2p皿皿r n r r nB I s 2s 2p皿皿m m-C.I s 2s 2p皿皿HE ID I s 2s 2p5 .具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（）A.3 p亚层上有2个未成对电子的原子和4 p亚层上有2个未成对电子的原子B.3 p亚层.上只有1个空轨道的原子和4 p亚层上只有1个空轨道的原子C.

4、最外层电子排 布 为 的 原 子 和 最 外 层 电 子 排 布 为 小 的 原 子D.最外层电子排布为3 s 2的原子和最外层电子排布为4 s 2的原子6 .下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A.3 p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 2的原子l人教版高中化学选修3同步练习及解析B.M层全充满而N层为4 s z的原子和核外电子排布为I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 6 4 s 2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的!的原子和最外层电子排布为4 s 2 4 P 5的原子D.2

5、 p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2 s 2 2 P s的原子知识点3原子光谱、电子云与原子轨道7 .对充有锐气的霓虹灯.管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是（A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B .电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.筑原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下，颊原子与构成灯管的物质发生反应8.观 察1 s轨道电子云示意图，下列说法正确的是.（）A.一个小黑点表示1个自由运动的电子B.1 s轨道的电子云形状为圆形的面C.电子在1 s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D.1 s轨道电子.云的点的疏密表示电子在某一位置

6、出现机会的多少练方法技巧表示原子或离子核外电子排布的方法9 .下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是（）1 0 .下列表示钠离子核外电子排布的化学用语不正确的是（）A.N a+I s，2 s 2 2 PliB.N a+2人教版高中化学选修3同步练习及解析：N a ：+D.N a+1 1 .下列有关铁原子的价电子排布表示正确的是（）A.3 d z s 2B.4 s 2 3 d-|1山1川|C.3dII|I|I|I|ID.3dEl4s皿4s练高考真题1 2 .以下表示氢原子结构的化学用语中.对电子运动状态描述最详尽的是（）A.：H e.B.IsnC.I s2 D.-练综合拓展13下列基态原

7、子的外围电子排布式中，正确的是（）A.3 d54 sl B.3 d z s 2 C.3 d 9 4 s?D.3 s 3 p61 4 .下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（）A.I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d z s 2B.I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 4 s C.I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d s 4 s D.I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 的胪4 s l田山I t 川1 5 .z Q r 原子处于基态时，价电子排布可用电子排布图表示成 3P 4s,而:山I

8、回不是 3p 4s。下列说法中，正确的是（）A.这两种排布方式都符合能量最低原理B.这两种排布方式都符合泡利原理C.这两种排布方式都符合洪特规则D.这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的1 6 .某元素最外层只有1 个电子，最高能层=4。问：（1）符合上述条件的元,素，可以有 个，原子序数分别为 O（2）写出相应元素原子的电子排布式，并指出其在周期表中的位置（周期，族）。3人教版高中化学选修3同步练习及解析1 7.现有屈、B、疝、,E 五种短周期元素，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。己知它们的原子序数有如下关系：a+6=c,a+c=d,b+c=e*B、D都有同素异形体。人

9、类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。E是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列有关问题：(1)写出下列元素的元素名称：B,E。(2)写出E元素原子的电子排布式：o(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出两种即可)、。(4)E用 于 焊 接 钢 轨 时 的 化 学 方 程 式 为。(5)A单质与C单质的化合反应是化学工业中的一个重要的反应，写出该反应的化学方程式：。参考答案1.B2.A 各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当=1时，它只有一个s 能级，当=2 时，含有两个能级，分别为s、p能级，所 以 B、C都

10、不正确；D选项中每个能层最多能填充2/个电子，但不是一定含有2 3 个电子。4人教版高中化学选修3同步练习及解析3.B 4.C5.B A 项，3P 亚层上有2个未成对电子，外围电子排布：3s 2 3P 或 3 s4P亚层上有 2个未成对电子，外围电子排布：4 s 2 4 P 2 或 4 s 可能属于同一主族，A错误；B项，3p、4 P 亚层有1 个空轨道，分别是硅元素和铭元素，B正确；最外层电子排布为s?和 a s?叩6 的原子，前者可能是稀有气体(He),后者一定是稀有气体元素，不属于主族，故 C错误；最外层电子排布为3s 2 的原子为M g,位于主族,而最外层电子排布为4 s 2 的原子可

11、能为主族元素C a 或过渡金属元素，故 D 错误。6.B7.A 解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化及现象。在电流作用下，基态筑原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红色光，故 A项正确。8.D 9.D 1 0.D 1 1.A1 2.D A 项只能表示最外层电子数；B项只表示了核外电子的分层排布情况；C项只是具体到能级：D项完整体现了电子层、能级以及轨道内电子的自旋状态，故该项正确。1 3.A B 项违背了半充满时为稳定状态；C项违背

12、了全充满时为稳定状态；D项违背了能量最低原理，故选A。1 4.C1 5.B 洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例”电子排布满,足洪特规则，实际上是为了更好地遵循能量最低原理，通过分析光。谱实验的结果，洪特进一步指出，能量相同的原子轨道在全满(s p 和 V)、半充满但、/和 )和全空(s 、p 和 d)状态时，体系能量较低，原子较稳定。1 6.(1)3 1 9、2 4、2 9(2)K：A r 4 s l 第四周期 I A 族Cr：A r 3 d%s 第四周期VI B 族Cu：A r 3 dz s 第四周期I B 族解 析(1)最外层只有一个电子，该电子在4 s 轨道上，所以最外层电子构型为4

13、 s 。次外层：当最外层已经填入电子时，次外层的3 s 和 3 p 应己充满。而 3 d轨道可为0,5,1 0(其中 5和 1 0 由洪特规则判定。这三种情况的原子序数分别为1 9,2 4 和 2 9,即 K、Cr 和 Cu 等三种元素)。(2)上述三元素的电子构型分别为：K：A r 4 s1,第四周期I A族;A r：A r 3 d5 4 s M 第四周期VI 族；Cu：期r 3d zsI第四周期I B 族。1 7.碳铝 I s 2 2 s 2 2 P63 s 2 3 Pl N H 4 H CO 3 (N H )2C03(4)2 A 1+Fe203=2 F e+A 1 2 O 3 或 8A

14、1 +3 Fe30 4 9Fe+4 A 12O35人教版高中化学选修3 同步练习及解析高 温、高 压、.(5)N2+3 H2,催 化剂2 N H：i解析 短周期元素中有同素异形体的元素一般是C、0、P,超过三千万的物质是有机物,一般含C、H两元素。E是一种生活中常用的金属，应是铝。所以A是氢，B是碳，C 是氯,D是氧，E是铝。6人教版高中化学选修3 同步练习及解析1.1 原子结构第1 课时能层、能级、构造原理练基础落实知识点1 能层、能级1 .下列各能层不包,含d 能 级 的 是()A.0能层r B.P 能层C.M能层 D.K能层2 .下列各能层，不包含p能 级 的 是()A.N能层 B.M能

15、层C.L能层 D.K能层知识点2 构造原理3 .下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是()A.l s 2 s 3 s B.2 p 3 p 4 pC.3 s 3 p 3 d3 p4 .构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以以血)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A.E(5 s)(4 f)E(4 s)(3 d)B.E(3 d)(4 s)(3 p)(3 s)C.M 4 s)M 3 s)M 2 s)(4 s)(4 f)(3 d)知识点3 电子排布式的书写5 .下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.N a+I s 2 2 s 2 2 P6B.0 l s22 s22

16、p4C.Cl-I s 2 2 s 2 2 P63 s 2 3 PsD.N e I s 2 2 s 2 2 Pli6.表示一个原子在M能层上有1 0 个电子，可 以 写 成()A.3 P B.3 d1 0C.3 s 2 3 P63 d D.3 s 2 3 Pz s 27.某微粒的核外电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P63 s 2 3 P6,下列关于该微粒的说法正确的是()A.它的质子数一定是1 8B .它的原子和3 7c l 可能互为同位数7人教版高中化学选修3同步练习及解析C.它的单质一定是强还原剂D.可以确定该微粒为Ar练方法技巧由电子排布式推断原子结构8.若某原子的外围电子排布式为

17、4 dl5 s 2,则下列说法正确的是()A.该元素基态原子中共有3个电子B.该元素原子核外有5个能层C.该元素原子,最外层共有3 个电子D.该元素原子M能层共有8 个电子运用构造原理推断电子排布式的正误9 .3 9 号元素钮的电子排布式应是下列排布中的哪一组()A.Is 2 2 s 2 2 P 6 3 s Bp 3 dzs 2 4 P 6 4 dl5 s 2B.Is 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 dzs 2 4 P 6 5 s 2 5 p JC.Is 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 dH i4 s 2 4 P 6 4 fl5 s zD.1 s

18、22 s22 p63 s23 p63 d1 04 s24 p65 s25 dl【练综合拓展】1 0 .符号为N的 能 层 最 多 能 容 纳 的 电 子 数 为()A.1 8 B.3 2 C.5 0 D.7 21 1 .某一能层上次能级最多所能容纳的电子数为()A.6 B.1 0 C.1 4 D.1 51 2 .元素X的最外层，电子数是次外层电子数的2 倍.，该 元 素 名 称 是,画出它的原 子 结 构 示 意 图，它 的 电 子 排 布 共 有 个能层，个能级。1 3 .写出下列原子的电子排布式：(DnNa；(2)1 6S；(3)3 Se；(4)2oCa；(5)2 eF e；(6)soZn

19、；1 4.有几种元素的粒子核外电子排布式均为Is 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P ,其中(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是;(2)某微粒的盐溶液，能使.澳水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是；(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是：(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是。8人教版高中化学选修3同步练习及解析1 5.A、B、C、D是短周期元素，A 元素的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 m o l 该化合物含

20、有4 2 m o l 电子；B 原子的最外层电子排布式为后 加。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C 元素,是植物生长的营养元素之一。试写出：(D A、B 元素形成的酸酎的化学式：一。(2)D 元素的单质与水反应的化学方程式：o(3)A、C 元素气态氢化物的稳定性大小：E(5 s)(3 d)E(4 s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，所以C项错误。5.C 6.C7.B 此微粒核外共有1 8 个电子，可能是原子也可能是离子，离子又可能为阳离子C a2 1 C 或阴离子狞、C l-o 8 .B 根 据 核 外 电 子 排 布 规 律，。该 元 素 基 态 原 子

21、的 电 子 排 布 式 为Is 2 2 s 2 2 Pt 3 s 2 3 Pt i3 dz s 2 4 P 4 1 5s:由此可知：该元素基态原子中共有3 9 个电子，原子核外有5 个能层，其中M 能层上有1 8 个电子，最外层上有2 个电子 9 .A 根据构造原理电子填入能级的先后顺序为4 s、3 d、4 p、5s、4 d,因此钻元素的最后3个电子分别填入5s、4 d能级，价电子排布式为4 d 5 s I 故 A项正确。1 0.B 1 1.B(+6)241 2 .碳,2 31 3 .Is 2 2 s 2 2 P 63 s l (2)l s22 s22 p63 s23 p Is 2 2 s 2

22、 2 P 63 s 2 3 P$3 胪4 s 2 4 P Is 2 2 s 2 2 P 63 s 2 3 P 64 s 29人教版高中化学选修3同步练习及解析(5)l s 2 2 s 9 2 P 63 s 2 3 P 63 d64 s 2 Is 2 2 s?2 p e 3 s 2 3 P 63 dz s 品1 4.(l)A r S”(3)K+(4)C P1 5.(D N2 O3 或 N2 O5(2)2 Li+2 H2O=2 Li OH+H2 t(3)P H3 NH310人教版高中化学选修3同步练习及解析1.1 原子结构第2 课时能量最低原理、泡利原理、洪特规则练基础落实知识点1关于基态原子和激

23、发态原子1 .以下电子排布式是基态原子的电子排布的是（）Is 2 s l .l s 2 2 s 2 p Is 2 2 s 2 2 P 63 s 2 Is 2 2 s 2 2 P 63 s*3 p A.B.C.D.2.当镁原子由Is 2 2 s 2 2 p 3 s-Is 2 2 s 2 2 Pli3 P z时，以下认识正确的是（）A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似知识点2电子云、原子轨道3.下列说法正确的是（）A.因为p轨道

24、是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B.能层数为3时，有3 s、3 p、3 d、3 f四个轨道C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的4.以下对核外电子运动状态的描述正确的是（）A.电子的运动与行星相似，围绕,原子核在固定的轨道上高速旋转B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C.能层序数越大，s电子云的半径越大D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同5.下列说法中正确的是（）A.s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B.p电子云的形状是对顶双球rCn.L电子层有d轨道D.2 P轨道有一个未成对

25、电子的基态原子和价电子排布为2 s 2 2 P 5的原子是同种元素的原知识点3核外电子的排布规律11人教版高中化学选修3同步练习及解析6.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）3 S口口头口为m左g日QCnhnhr ahnhA.BCD.P27.基态原子的第5 电子层只有2 个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为（）A.8 个 B.18个 C.8 18个 1）.8 32个8.下列原子中未成对电子最多的是（）A.C B.0 C.N D.C1陈方法技巧】核外电子排布的应用技巧9.一定呈+1 价的金属元素是（）A.M层比L 层电子数少6 个电子的元素B.质量数为2 4,中子

26、数为12的元素C.4 s 轨道上有1 个电子的元素I）.电子排布式为Is22s22P63s23P64sl的原子10.在原子的第 层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与5 1）层相同，当它.为次外层时，最多容纳的电子数比（+1）层多容纳10个电子，则此电子层为（）A.K 层 B.L层 C.M层 D.N 层电子排布式.与电子排布图的应用技巧11.下列电子的排布正确的是（）A.EU m E B.E E Ec.ffl E 也皿皿皿口12.某原子核外电子排布式为$2而7,它违背了（）A.泡利原理 B.能量最低原理C.洪特规则 D.洪特规则特例练综合拓展13.下列各基态原子核外电子排布表示正确

27、的是（）A.钠原子一Is22s22P712人教版高中化学选修3同步练习及解析B.铜原子一I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 9 4 s,C.铁原子一I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d sD.氟原子一l s22 s22 p63 s23 p63 dl 04 s24 p（）1 4.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生乩的是（）A.核内无中子的原子B.外围电子排布为3 s 2 3 P 2C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D.N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子,1 5.元素X的原子最外

28、层电子排布式为废 加小。试解答下列各题：（1）电子排布式中的n=:原子中能量最高的是 电子，其电子云在空间有 方向，原子轨道呈现_ 一形。（2）元素X的名称是；它 的 氢 化 物 的 电 子 式 是。参考答案1.D 2.A3.D A项 p轨道是哑铃形，说的是电子出现频率高的“区域”的形状；B项能层数为3时，共有9条轨道；C项氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。4.C5.A s电子云是球形对称的；p电子云是哑铃形；L电子层只有2 s、2 P 两个能级，故无d 轨道；2 P 轨道上有一个未成对电子的基态原子为B或 F。6.D A、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则，均未处

29、于基态。7.C 根据构造原理，第 5 层上有2个电子，则电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P s 3 s 2 3.p 3 d 4 s 2 4 P 6 4 dt i7。5 s 2。8.C 9.D 1 0.C1 1.A C项违背了泡利原理，B、D 项违背了洪特规则。1 2.A1 3.D 本题考查核外电子排布的规则。在对核外电子排布时，能量最低原理、泡利原理（由此可导出每层最多容纳的电子数）和洪特规则要综合考虑。A项违背了泡利原理；B项违背了等价轨道在全空、半满、全满时是稳定状态；C项违背了能量最低原理；D项正确。1 4.D A为氢不可；B为硅，与稀硫酸不反应；C为镁，与碱不反应；D为钺或铝，

30、均13人教版高中化学选修3同步练习及解析具有两性。H：N：HH1 5.（1）2 2 P（写出服也可以）三种互才目垂直的伸展 哑 铃（2）氮14人教版高中化学选修3同步练习及解析1.2 原子结构与元素的性质每课一练（人教版选修3）除基础落实】知识点1 原子结构与元素周期表1 .已知某元素+3 价离子的电子排布为：I s 2 2 s 2 2 P6 3 s?3 p 3 d 5,该元素在周期表中的位置正确的是（）A.第三周期V I I I 族，p区 B.第三周期VB 族，d s 区C.第四周期V D I 族，d区 D.第四周期VB 族，f 区2 .前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同

31、的元素有几种（）A.3 种 B.4种C.5 种 D.6 种知识点2 元素周期律的应用3.下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是（）A.同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强B.同周期元素从左到右（0 族除外），非金属性逐渐增强C.同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强I）.同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大4.下列性质比较正确的是（）A.第一电离能:H e Ne A rB.电负性：F N 0C.最高正价：F S SiD.原子半径：P N C5.对 Na、Mg、A l 的有关性质的叙述正确的是（）A.碱性：Na OH Mg（OH）2 A l（OH）3B.

32、第一电离能:Na Mg Mg A lD.还原性:Na Mg A l知识点3 对角线规则6.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是（）A.Li 2 s 0 难溶于水B.Li 与 N2 反应产物是Li s NC.Li OH 易溶于水D.Li OH 与 L i 2 c 受热都很难分解15人教版高中化学选修3同步练习及解析陈方法技巧】原（离）子半径大小的比较方法7.下冽各组微粒半径大小的比较中，错误的是,（）A.K Na Li B.Mg2+Na+F C.Na+Mg+A 13+D.C1-F-F8.下列各组微粒中，氧化性依次增强，且半径依次减小的是（）A

33、.0、C1、$、PB.K+、Mg A H+C.I Br Cl S2-D.A l 计、Mg?卡、Ca 、Ba 9.X和 Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素。的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和 Y两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z 3种元素原子序数的关系是（）A.X Y Z B.Y X ZC.Z X Y n D.Z Y X根据元素的各级电离能推断元素性质的方法1 0 .已知X、Y是主族元素，/为电离能，单位是k J m o l-。根据下表所列数据判断错误的是（）元素Zih73X5 0 04 6 0 06 9 0 09 5 0 0Y5 8

34、 01 8 0 02 7 0 01 1 6 0 0A.元素X的常见化合价是+1 价B.元素Y是H I A 族元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是X C 1D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应1 1 .气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（/）,气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（为、第三电离能（4）下表是第三周期部分元素的电离能 单位：eV（电子伏特）数据。元素Z i/eVA/eVA/eV甲5.74 7.47 1.8乙7.71 5.h8 0.3丙1 3.02 3.94 0.0T1 5.72 7.64 0.7下列说法正确的是（）

35、16人教版高中化学选修3同步练习及解析A.甲的金属性比乙弱 B.乙的化合价为+1价C.丙一定为非金属元素 D.丁一定是金属元素【练高考真题】1 2.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）族MlX.I AI I AI I I AI V AV AV I AV D A2cd3abefA.e 的氢化物比d的氯化物稳定B.a、b、e 三种元素的原子半径：e b aC.六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【练综合拓展】1 3.短周期的三种元素X、Y、Z 位于同一周期，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为 H X O,、H N O,、H3Z

36、 0.下列判断中不正确的是（）A.元素的非金属性：X Y ZB.阴离子的还原性：X Y Y ZD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z Y X1 4.X和Y都是原子序数大于4的短周期元素，X 和丫 一两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）A.X的原子半径比Y小B.X和 Y的核电荷数之差为（加 一 ）C.电负性X YD.第一电离能X Y1 5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1 s 2 2 s 2 2 P*3/1 s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P-；l 1/2 s 2 2 P 3 I s 2 2 s 212 P s则下列有关比较中正确的是（）A.第一电离能：）B

37、.原子半径：（3）C.电负性：亚 D.最高正化合价：:1 6.W、X、Y、Z是周期表前3 6 号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y17人教版高中化学选修3同步练习及解析的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7 个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z20和黑色的Z 0 两种氧化物。(1)W 位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氨化物稳定性比&0(g)(填“强”或“弱”)。(2)Y 的基态原子核外电子排布式是,Y的第一电离能比X的(填“大”或“小”)。(3)Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是1 7.A、B、C三种短周期元素，它们在

38、周期表中的位置如图：A原子核内质子数和中子数相等；B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2 倍。则：(1)元素名称为A、B、C。(2)B 和 C最高价氧化物对应的水化物的化学式是 一、_ _ _ _ _ _ _o(3)A原子的原子结构示意图为；C原子的电子排布式为(4)三种原子的电负性由大到小的顺序为(5)三种元 素 中 组 成 的 单 质 能 与 水 反 应 的 是,其离子方程式为参考答案1.B2.A 各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当=1 时，它只有一个s 能级，当=2时，含有两个能级，分别为s、p能级，所以B、C都不正确；D 选项中每个能层最多能填充2 d 个电子，但不是一

39、定含有2 d 个电子。3.B 4.C5.B A项，3 P 亚层上有2 个未成对电子，外围电子排布：3 s 23 P 2或 3 s 23 p 4 p 亚层上有 2 个未成对电子，外围电子排布：4 s 24 P 2或 4 s 2p ,可能属于同一主族，A错误；B项，3 p 4 P 亚层有1 个空轨道，分别是硅元素和铭元素，B正确；最外层电子排布为s?和史2瓶 的原子，前者可能是稀有气体(H e),后者一定是稀有气体元素，不属于主族，故 C错误；最外层电子排布为3 s 2的原子为M g,位于主族，而最外层电子排布为4 s z 的原子可能为主族元素C a或过渡金属元素，故 D错误。6.B18人教版高中

40、化学选修3同步练习及解析7.A 解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化及现象。在电流作用下，基态覆原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红色光，故 A项正确。8.D 9.D 10.D 11.A12.D A 项只能表示最外层电子数：B项只表示了核外电子的分层排布情况：C项只是具体到能级；D项完整体现了电子层、能级以及轨道内电子的自旋状态，故该项正确。13.A B 项违背了半充满时为稳定状态；C项违背了全充满时为稳定状态；D项违背了能量最低

41、原理，故选A。14.C15.B 洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例，电子排布满足洪特规则，实际上是为了更好地遵循能量最低原理，通过分析光谱实验的结果，洪特进一步指出，能量相同的原子轨道在全满(才、3 和 1)、半充满但、F和 一 和 全 空(s 、p 和 d )状态时,体系能量较低，原子较稳定。16.(1)3 19、2 4、2 9 (2)K：A r 4s1 第四周期 I A 族Cr：Ar 3 d第四周期V I B 族Cu：A r 3d 4s 第四周期 I B 族解 析(D 最外层只有一个电子，该电子在4s 轨道上，所以最外层电子构型为4 s1 次外层：当最外层已经填入电子时，次外层的3s

42、和 3P 应已充满。而 3d 轨道可为0,5,10(其中 5 和 10由洪特规则判定。这三种情况的原子序数分别为19,2 4和 2 9,即 K、Cr 和 Cu 等三种元素)。C2)上述三元素的电子构型分别为:K：A r 4s1,第四周期I A 族；A r：A r 3d 如 第四周期W族;Cu：A r 3d zs i,第四周期I B 族。1 7.碳铝 I s 2 2 s 2 2 P 6 3s 对p N H,H C03(N H 4)2CO3(4)2 A 1+F e 2 03 2 F e+A h 03 或 8 A 1+3F e3O.,9 F e+4A l2O3高 温、高 压.(5)N2+3H2 催

43、化 剂 2 N H3解析 短周期元素中有同素异形体的元素一般是C、0、P,超过三千万的物质是有机物,一般含C、H两元素。E是一种生活中常用的金属，应是铝。所以A是氢，B是碳，C 是氮，D是氧，E是铝。19人教版高中化学选修3同步练习及解析1.2 原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表除基础落实】知识点1核外电子排布与元素周期表1.已知某元素+2价离子的电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 6 3s 2 3P:该元素在周期表中属于（）A.V B 族 B.I I B 族 C.V I D 族 D.H A 族2 .已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是

44、（）A.3s 2 3P 3 B.4s24p C.4s2 D.3s 2 3P s3.下列元素一定是主族元素的是（）A.原子核外N电子层上只有一个电子的元素B.原子核外M层电子数为偶数的元素C.原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D.原子核外N层电子r数 为2的元素知识点2元素周期表的分区4.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）A.F e B.M g C.P D.Z n5.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（）A.只有s区B.只有d区C.s区、d区和d s区D.d区和d s区,知识点3原子结构与元素的性质6.下列说法中正确的是（）A.非金属元素呈现的最高

45、化合价不超过该元素原子的.最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子7 .下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为11的X原子与原子核外电子排布式为I s 2 2 s 2的Y原子20人教版高中化学选修3同步练习及解析B.原子核外M层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2 p 轨道上有一对成对电子的X 原子与3p 轨道上只有一对成对电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子【练方法技巧】由原子的核外电子排布推断元素在周期

46、表中的位置8 .外围电子构型为415d l 6 s 2 的元素在周期表中的位置是（）A.第四周期V H B 族 B.第五周期I I I B 族C.第六周期V U B 族 D.第六周期I H B 族【练综合拓展】9 .闪烁着银白色光泽的金属钛Q T i）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域，号 称“崛起的第三金属”。已知 钛 有wT i wT i,5 0T i等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（）A.上述钛原子中，中子数不可能为2 2B.钛元素在周期表中处于第四周期C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素1 0 .下列有

47、关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）原子序数为1 5 的元素的最高化合价为十3 V H A 族元素是同周期中非金属性最强的元素，第二周期WA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为1 2 的元素位于元素周期表的第三周期U A族A.B.C.D.1 1 .X、Y、Z是 I A V DA 族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试回答:（1）X元素单质的化学式是.。（2）Y元 素 的 原 子 结 构 示 意 图 是,Y与 N a 所形成化合物的电子式为（3）Z元素的名称是,从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是.，其价

48、电子排布式为21人教版高中化学选修3 同步练习及解析参考答,案1.I)解该题一定应注意看清是“+2价离子的电子排布式，根据核外电子排布规律，可知该元素的原子最外层只有2个电子，而且应该排布在第4电子层上，该元素在周期表中的位置应该是第四周期第I I A 族。C 3.C 4.C 5.D 6.A7.C 本题考查的是核外电子排布的知识。A项 中 1 1 结构的原子为H e,结构的原子为B e,两者性质不相似；B项 X原子为M g,Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都.符合，化学性质不一定相同”；C 项 p轨道有一对成对电子，应是如,为同主族的元素，化学性质相似；D 项最外层

49、只有1 个.电子的有第I A族元素和部分过渡元素，故性质不一定相似。8.I)因 6 s 上有两个电子，所以该元素在第六周期，5 d 和 6 s 电子之和为3,在H I B族。9.C 题给三种同位素原子中，中子数最小为2 6,故 A选项正确；T i 位于第四周期I VB 族，属于d区元素，故 B、D 选项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，C选项错误。1 0.C 中最外层电子数为5,所以它的最高价为+5；第二周期I V A 族元素为C,C 原子的核电荷数为6,由于C 元素存在同位素原子，所以中子数就不一定为6。也 2 8 6 _ ._1 1.(1)F2(2)0 N a+N a+(3)

50、碑两Z 位于元素周期表中金属与非金属交界线附近4 s 2 4 P 3解析 在元素周期表中，非金属位于元素周期表中的右上方，三元素均为非金属，必位于V A、VI A、VI 1 A 三个主族，则可确定X为氟，Y为硫，Z 为碑。22人教版高中化学选修3同步练习及解析1.2 原子结构与元素的性质第2 课时元素周期律【练基础落实】知识点1 原子半径的周期性变化i.下列元素原子半径依次增大的是()A.C、N、0、F B.M g、A l、S i、SC.B、B e、M g、N a D.M g、N a、K、C a2 .按原子半径由小到大的顺序排列正确的是()A.M g、B、A l B.A l、M g、BC.M