人教版高中化学选修2全册课时练习答案汇编.pdf

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1、新人教第一单元走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题 同步试题1、关于反应2 S O 2+O 2-2 S O 3,在一定条件下达到平衡状态，再 加 入 一 定 量 的 则建立新平衡时，含 有 再0的物质是（假定原平衡体系中不含退0）（）二氧 化 硫 氧 气 三氧化硫A.B.C.D.答案：C2.接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是（）A.洗涤、干燥、除尘 B.干燥、除尘、洗涤C.除尘、洗涤、.干燥 D.除去硒和神的化合物答案：C3、你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是（）。少用煤作燃料，把工厂烟囱造高，燃料脱硫，在已酸化的土壤中加石灰，开发新能源。A.B.C.D.答案

2、：C o4.煨 烧 硫 铁 矿（主要成份是F e S 2）,可获得制取硫酸所需的S O 2,反应为4 F e S2+1 1 02鱼遢 2 F e2O3+8 S O2,为了提高S O 2的生成速率，下列措施可行的是（）A.增加硫铁矿的投入量 B.向炉内喷氧气，增加氧气的压强C.降低温度 D.升高温度答案：C5.导致下列现象的主要原因与排放S O?有关的是（）A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.温室效应答案：B6.治 理“三废”，保护环境，最主要的方法是（）A.减少污染严重的工厂 B.把“三废”深埋C.提高认识 D.变废为宝，综合利用答案：D7.在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫

3、的是（）A.H20 B.稀H 2 s o 4 C.浓H 2 s O 4 D.NH3 H2O答案：C8.工业上生产硫酸，回收尾气中S O 2气体，选用的试剂是（）A.NH3 H2O B.N a O H C.C a（O H）2 D.浓 H 2 s O 4答案：A9.接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是（）A.防止催化剂中毒 B.提高反应效率C.提高S 0 2转化率 D.防止环境污染答案：A1 0、把1.0 g含脉石（S i O,）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.7 8g残渣，则此黄铁矿的纯度是（）A.3 3%B.6 6%C.7 8%D.88%答案：Bo二、非选择

4、题1 1.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：少用煤做燃料：把工厂烟囱造高：燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源（填写标号）o答案：1 2.工 业 上 用 接 触 法 制 取 硫 酸 过 程 中，硫铁矿在沸 腾 炉 中 燃 烧 的 化 学 方 程 式是，该 反 应 中 氧 化 剂 是,还原剂是,被氧化的元素是，被 还 原 的 元 素 是。答案：4 F e S 2+1 1 0 2 =：2 F e 2 O 3 +8S O 2；0 2；F e S 2；F e 和 S；O1 3、酸雨的形成主要.是由于空气中含有 气体。现取份雨水，每隔一段时间测定其 p H,结果如下：产生上述结果的原因是

5、O测定时间/h01248雨水p H4.7 34.6 24.5 64.5 54.5 5答案：S 02,S O 2 溶于水形成H 2 s o 3,由于空气中的氧气可以缓慢氧化H 2 s O 3 生成H 2 s o 4,而硫酸是强酸，故溶液的p H 逐渐减小。14、据 报 道 巨 大 的 S O,.NO等排放量使广东成为酸雨的重灾区，占全省国土面积6 3%的1 7 个城市已被国务院划为酸雨控制区，酸雨使大片水稻突然枯死，并且每年因酸雨污染造成的经济损失就达4 0 亿元左右，问：（1）酸雨导致水稻死亡的原因是什么？（2）试简叙述酸雨的形成过程，并写出反应方程式。（3）请提出两条防治酸雨的措施。答案：（

6、1）酸雨改变了水稻生长、发育、繁殖等生命活动中的所需要的正常酸碱度，导致了水稻的死亡。（2）工业生产、民用生活燃料煤炭和汽油产生大量的S O?和氮氧化合物，被空气中的氧气氧化成硫酸和硝酸，和空气中的水蒸气结合，最终降落在地面形成酸雨，反应式:2so 2+O2+2H2O2H2s4NO+3NO+2H2O=4HSNO3（3）控制空气中S O 2 和氮氧化物的排放量植树造林，净化空气1 5、黄铁矿主要成分是F e S 2 0某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1 0 0 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的S O 2 气体与足量 F e 2（S C）4）3 溶液完全反应后，用浓度为0.0 2 0

7、0 0 m ol/L的 K2C r2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2C r2O7溶液2 5.0 0 mL。已知：S O2+2 F e3+2 H2O =S O2 +2 F e2+4 H+C r2O L +6 F e2+1 4 H+=2 C r3+6 F e3+7 H2O.样品中F e S 2 的质量分数是（假设杂质不参加反应）。.若灼烧6 g F e S 2 产生的S O 2 全部转化为S C 3 气体时放出9.8 3 k J 热量，产生的S O3与水全部化合生成H 2 S O 4，放 出 1 3.0 3 k J 热量，写出S O?气体转化为H2s的热化学方程式：.燃烧l ot 上述黄铁矿，理论

8、上产生S O 2 的体积(标准状况)为 L,制得 9 8%的硫酸质量为 t ,S O2全部转化为H2S O4时放出的热量是 k J,答 案:9 0.0 0%；(2).S O3(g)+H2O(D =H 2 s o 4；AH=-1 3 0.3 k J/m ol(3).3.3 6 x 1 06；1 5 ；3.4 3 x l 071 6、黄铁矿(主要成分为F e S 2)是工业制取硫酸的重要原料，其煨烧产物为S O?和 F e3O4o(1)将 0.0 5 0 m ol S C)2(g)和 0.0 3 0 m oK)2(g)放入容积为1 L 的密闭容器中，反应：2 s C)2(g)+O2(g)=2 s

9、0 3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(S O 3)=0。4 0 m oi/L。计算该条件下反应的平衡常数 K和 S O 2 的平衡转化率(写出计算过程)。(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高S O 2 平衡转化率的有(填字母)A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强D、减小压强 E、加入催化剂 G、移出氧气(3)S O 2 尾 气 用 饱 和 Na 2 s o 3 溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为。(4)将黄铁矿的煨烧产物Fe s C U 溶 于 H2 s。4 后，加入铁粉，可制备Fe SC U。酸溶过程中需保持溶液

10、足够酸性，其原因是。答案：(1)1.6 X1 03L/m o l 8 0%(2)B C(3)SO2+H2O +Na2SO3=2 Na HSO3(4)抑制 Fe?+、Fe 的水解，防止 Fe?+被氧化成 Fe3+课题2 人工固氮技术合成氨同步试题1对于可逆反应N?（气）+3凡（气）？=2 N H 3（气）A H v O,下列说法正确的是（）A.达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B.达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小C.达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的速率移动D.加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速

11、率，而减慢。了逆反应的速率答案：B2 关于氨的合成工业的下列说法正确的是（）A.从合成塔出来的气.体，其中氨气一般占15%,所以生产氨的工业的效率都很低B.由于NH3易液化，池、/可 循 环 使 用，则总的说来氨的产率很高C.合成氨工业的反应温度控制在4 0 050 0 C 左右，目的是使平衡向正反应方向进行D.合成氨工业采用10 MPa30 MPa,是因该条件下催化剂的活性最好答案：B3 在合成氨工业中，为增加氨的II产量，下列变化过程中不能使平衡向右移动的是（.）A.不断将氨分离出来 B.使用催化剂C.采用50 0 C左右的温度 D.采 用 1030 MPa的压强答案：B C4 .合成氨所

12、需的也可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：C0+H20（g）U CO2+H2（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是（）A.增大压强 B.降低温度C.增大水蒸气浓度 D.增大C0 浓度答案：BC5.在合成氨时，可以提高H2 转化率的措施是（）A.延长反应时间 B.充入过量H2C.充入过量N2 D.升高温度答案：C6、下列有关合成氨工业的途述，可用勒沙特列原理来解释的是（）A、使用铁触媒，使 N2 和 H2 混合气体有利于合成氨B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应C、50 0 C左右比室温更有利于合成氨的反应D、合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率答案：B7、可 逆 反 应

13、X（g）+2 Y（g）=2Z（g）（正反应为吸热反应）,为了有利于z的生成,应采用的反应条件是（）A、高温高压 B、高温低压 C、低温高压 D、低温高压答案：A8 .在3 H2 +N2 U 2 N H 3反应中，使用催化剂的理由是（）。A.使平衡向正反应方向移动 B.没有催化剂该反应不能发生C.使化学反应速率增大 D.遏止逆反应的发生答案：C9 .工业合成氨的反应是在50 0 左右进行，主要原因是（）A.50 0 时反应速率最快B.50 0 C时的平衡浓度最大C.50 0 时的转化率最高 D.50 0 时催化剂能发挥最大效力答案：D1 0、对于可逆反应N 2+3H 2=2 N H 3+Q下列说

14、法正确的是（）A.达平,衡时反应物和生成物的浓度都相等B.达平衡后加入N 2,当重新达到平衡时，N H?的平衡浓度比原平衡时增大，H 2的浓度比原平衡时减少（反应前后体积不变）。C.达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动。D.达平衡后加入N2,当重新达到平衡时，N 2在混合气中体积分数增大。答案：B D1 1.合成氨厂所需H?可由煤与水反应制得，其中有一步反应为C O（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）+Q ,欲提高CO转化率可采用的方法是（）降低温度；增大压强；使用催化剂；增大CO浓度；增大水.蒸气浓度A.B.C.D.答案：C12、在总

15、压强为3 X1 0 5帕下，将氮、氢混和气体通入合成塔，反应达平衡时，按的体积百分含量为2 0%,平衡时压强为（）A、1 X1 O7W B、2.5义1。7帕 C、5 X1（）7 帕 D、1 0 X1 07W答案：B1 4、某温度时，在一体积为2 L的密闭容器中，通 入1 1 2 g N z和2 4 g的H 2,此时容器内压强为p大气压。在该温度和催化剂作用下,比 和N,反应达到平衡，测得平衡时压强为0.9 5 p大气压，下列说法不正确的是（）A.平衡时,用 物质的量是3.6 m olB.平衡时，比 的物质的量是1。8m oiC.平衡时,二 的转化率1 0%D.N%的体积百分含量是1 0%答案：

16、D1 5、在容积相同的不同密闭容器中内，分别充入同量的N 2 和 H 2,在不同温度下，任其发生反应：3 H N 2 2 N H3,并分别在打秒时测定其中N H：,的体积分数X（NH3）,绘成如图.的曲线。（1）A、B、C、I）、E 五点中，尚未达到化学平衡状态的点是。（2）此可逆反应的正反应是热反应。（3）A C 段曲线是增函数，C E段曲线是减函数，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由。O T,T2 TI T*Ts T答案：（1）A、B （2）放热因为反应开始时，正反应速率大于逆反应速率，生成N H 3 的速度比消耗N H 3 速度要大，故 N%的体枳分数仅比）不断增加，AC段曲线是增函

17、数；而当达到平衡以后，温度升高、平衡逆向移动，故 N H 3 的体积分数 x（N H 3）不断减少，C E 段曲线是减函数。16、四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）:水蒸汽N,N+H?分离氨合成氨H_N合成尿素O.C分离二氧化碳CO,H转化一氧化碳造合成气请填写下列空白：（1）已知0.5 m ol 甲烷和0.5 m ol 水蒸气在t ,p k P a 时，完全反应生成一氧化碳和氢 气（合成气），吸收了 a k J 热量。该反应的热化学方程式是：_O（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一.是：将生成的氨从混合气体中即使分

18、离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：_O（3）当甲烷合成氨气的转化率为7 5%时;以 5.6 0 X 1 07L 甲烷为原料能够合成L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）?（4）已知尿素的结构简式为坨N-C-NH z ,请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：，。t C,p kPa【答案】(1)C H4(g)+H2O(g)C O(g)+3 H2(g)；H=2 a kJ/mo l(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氧气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。(3)1.

19、1 2 X 1 08 H-1-NH-NH,NH,N=C=O1.能用来鉴别Na 2 c C h和Na H C C h的两种白色固体的方法是（）A,分别加入到水中，观察其溶解速率B.分别加入到盐酸中，观察有无气体生成C.分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成D.称量后分别放到试管里加热，冷却后称量，比较其加热前后有无质量变化答案：D2 .有五种不纯的Na 2 c C h样品，分别含有下列杂质，而杂质的质量分数相同。取等质量的这五种不纯的Na 2 c C h样品，跟同种浓度盐酸分别反应，消 耗 盐 酸 最 多 的 是（）A.Na H C O.,B.K2 c O 3 C.NH 4 H C O 3

20、D.Na O H答案：D3 .下列关于Na H C C h的叙述，不正确的是（）A.它是一种白色粉末，溶解度大于Na 2 c。3B.加热至2 0 0 左右，可完全分解，利用这种性质，可由Na H C C h制取纯碱C.与Na 2 c。3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，Na H C C h可得到较多的二氧化碳D.其分子为Na H C C h T O H?。在空气中会风化答 案:A D4 .要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（）A.氯化钢溶液 B.稀硫酸 C.石灰水 D.氢氧化钠答案：B5 .将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（）A.N a2 c。3 B.K

21、 N O.3 C.答案：D6.氨碱法发明人索尔维的国家是A.法国 C.德国答案：D7 .下列物质的化学式和俗名一致的是（A.氯化钠（N aC l、食盐）C.碳酸钠（N a2 c o S、苏打、烧碱）答案：A DN a2C O31 0 H2O D.N aO H()C.英国 D.比利时B .氢氧化钠（N aO H、纯碱）D.碳酸氢钠（N aHC C h、小苏打）8、我国著名的化工专家侯德榜在2 0世纪2 0年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（）A、N aO H B、K 2 c O 3 C、N a2C O3 D、N aHC C h答案：C9、把9.3克小苏打和碳酸钠晶

22、体（N a2 c O 3 T O H2 O）组成的混合物溶于水，配制成1 0 0毫升溶液,测得其中钠离子的浓度为0.6 m o l/L,若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为（）A、2.1 2 g B、3.1 8 g C、4.2 2 g D、5.2 8 g答案：B1 0、对N aHC C h、N a2 c o 3、N aHS C X,、N a2 s o 4来说，只能与盐酸反应、不 能 与N aO H溶液反应的是;只能与N aO H溶液反应、不能与盐酸反应的是；既能与盐酸反应、又能与N aO H溶液反应的是:既不能与盐酸反应，又不能与N a O H溶液反应的是。答案：N a2

23、 c。3、N aHS O4 N aHC O?、N a2S O4（四种物质电离出的离子除N a外，分别为c c h?、H+和 SO42-He o?一、S O?-）1 1、（1）在常温下，向饱和N a2 c C h的溶液中通入足量的C O?会有晶体析出，此晶体是N aHC O3析出该晶体的原因是；（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的C O 2，会有N aHC C h晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的C O 2,再通入氨气，往往没有晶体析出，原因O答 案:（1）是N aHC O,在水中的.溶解度比N a2 c C h小;（2）是C O 2溶解度小，溶液中的HC O 的浓度小。1

24、2.工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。它的反应原理可以用下面的方程式表示：N H3+C O2+H2 O=N H4HC O3,N H4 HC C）3+N aC l（饱和）=N aHC C 3 I +N H4 c l以上反应的总结果是放热反应。下面设计了一个实验，用最简单的实验装置模拟实验这一过程，获得碳酸钠结晶。可供选择的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化筱、食盐、蒸储水和冰，以及中学化学实验常用仪器。实验装置示意图（包括反应时容器中的物质）如下，图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C 符号标明（请见题后说明）（1）请写出在图

25、上A、B、C各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。A：,B：,C：9D：,Eo（2）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶,而不是碳酸氢镂或食盐结晶？答案：（1）CaCO3,并由漏斗加入稀盐酸B：蒸储水（或水）C：冰水（或冷水.）.D：被氯化钠饱和的浓氨水溶液E：稀硫酸（2）取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是NH4HCO,O试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是N aH CCb。如加入盐酸后，晶体全部溶解，但无气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。1 3

26、 .向1 00g 8%的N aO H溶液中通入一定量的CO 2，然后将溶液在低温下蒸干，所得固体的可能成分填入下表：(1)(2)(3)(4)如果最后得到的固体质量为1 3.7 g,则标准状况下通入的CO 2的质量是多少？答案：N aO HN a2 c O 3N a2 c O 3N a2CO3N aH CO3N aH CO3CO 2：6.6 g1 4 .今有N a2 c O 3、N aH CO3 N aCl组成的混合物1 00g,加热到质量不再减少为止。剩余残渣 为8 4.5 g,将残渣溶于水，滴入足量的Ag N C 3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为1 2.2 6

27、g,试计算混合物中N a2 c O 3、N aH CCh、和 N aCl 的质量分数各是多少？解：设 N aH CCh 的质量为X,Na 2c的质量为Y2 N aH CO3 屋=N a2 c Ch +C 02 t +H201 6 8 6 2X 1 00g-8 5.4 g列比例式史 =X62100-85.4解之，X=4 2 gNaCl+AgNO?=AgCl J+NaNO,5 8.5Y58,5 _ 143.5一 12.261 4 3.51 2.2 6解之，Y=5 gm(N a2 c o3)=1 00-4 2-5=5 3 g由于混合物的总质量为1 00g，故混合物中N a2 c。3、N a H CO

28、3和 N aCl 的质量分数分别为5 3%、4 2%、5%o新人教选修2第一单元走进化学工业 单元综合检测（一）一、选 择 题（每小题2 分，共 10分，每小题只有一个正确选项）1.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、。2接触时，SO2会部分转化为SO 3,使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）氧化剂 还 原 剂 催 化 剂 吸 附 剂A.B.C.D.答案：D2.下列物质不属于“城市空气质量EI报”报导的是（）A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒3、合成氨工业上采用循环操作的主要是因为（）A.加快反应速率B.能提高NH3的平衡浓度C.降

29、低NH3的沸点D.提图N2和 H2的利用率答案：D4.联合制碱法的发明人是中国的科学家（）A.华罗庚 B.钱学森 C.侯德榜 D.钱三强答案：C5.下列离子方程式错误的是（）A.向氨水中通入二氧化硫 SO,+2NH3-H20=2NH；+SOf+H20B.向烧碱中通入氯气 ci2+2OH-=c r+CIO+H2OC.向氯化钏溶液中通入二氧化硫 SO2+Ba2+H,0=BaSO41+2H+D.亚硫酸和烧碱作用 H2SO3+20H-=SO-+2H2O答案：c二、选 择 题（每小题3 分，共 39分。每小题有12 个选项正确）6.对于合成氨的反应来说，使用催化、剂和施加高压，下列叙述中正确的是（）A.

30、都能提高反应速率,都对化学平衡状态无影响B.都对化学平衡状态有影响,都不影响达到平衡状态所用的时间C.都能缩短达到平衡状态的时间,只有压强对化学平衡状态有影响D催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而压强无此作用答案：C7、除去SO?中的S O 3,并得到纯净的SO?，最好使混合气体通过.（）A、水 B、NaHSO3饱和溶液 C、NaHCCh饱和溶液 D、98.3%浓硫酸答案D.8.在 N2+3H2，2NH3+Q 的反应中,为提高NH3的产率，在下列措施中能采取（）A.使用催化剂 B.升温答案：CC.加压 D.延长反应时间9.对于反应：2S02（g）+02（g）U 2S03（g）下列判断正确

31、的是（)A.2体积S02和足量02反应，必定生成2 体积S03B.其他条件不变，增大压强，平衡向右移动C.平衡时,S02消耗速率必定等于02的生成速率的两倍D.平衡时:SO2浓度必定等于。2浓度的两倍.答案：BC1 0.为了提高SO2的转化率，通常通入过量的空气，使 SO2充分和02反应，则从接触室导出的混合气体含有（）A.SO3、02 B.SO3,02,N2C.S03，S02,02,N2 D.S03,N2答案：c1 1.工业上用以合成氨的原料之一 氢气，有一种来源是取自石油气。有人设计了以下反应途径，假设反应都能进行，你认为最合理的是-（）A.C3H8 C+H2 B.C3H8 高温脱氢C3H

32、6+H2C.C3H8+H2O.催CO+H2卉燃 中解D.C3H8+。2 上，CO2+H2O H20 上、H2+O2答案：c12.下列反应能用勒沙特列原理解释的是（）A.由 S02和 02反应制S03需使用催化剂B.燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于S02的生成C.硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO 3,而不用H 20或稀硫酸吸收S03D.用 N2和 H2合成氨需采用高压答案：D1 3.二氧化硫和氯气均有一定的漂白作用，前者是因为它与水生成的亚硫酸可与有色有机物加成得到无色物质，其过程可逆：后者是因为它与水作用生成的次氯酸具强氧化性氧化有色物，其过程不可逆。若将相同条件下等体积的这两种气体混合后通入到

33、溶有品红和硝酸钢的水中，能观察到的现象是（）A.溶液很快褪色 B.溶液不褪色 C.出现白色沉淀 D.无明显现象答案：BC14、可逆反应3H2（g）+N2（g）O N H 3（g）；A H 0,达到平衡后，为了使H 2 的转化率增大,下列选项中采用的三种方法都正确的是（）A.升高温度，降低压强，增加.氮气 B.降低温度，增大压强，加入催化剂C.升高温度，增大压强，增加氮气 D.降低温度，增大压强，分离出部分氨答案：D15、在一定条件下，合成氨反应到达平衡后，混合气体中NH3的体积分数为2 5%,若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是（）。A.1/5 B.1/4 C.

34、1/3 D.1/2答案：A1 6.在某化学平衡中，改变温度（其他条件不变），v（正）乙逆），随着时间的推移，在新条件下建立起新的平衡，此时反应物的浓度一定（）。A.大于生成物浓度B.小于生成物浓度C.与生成物浓度相等D.大于原平衡时该物质的浓度答案：D17、合成氨的温度和压强通常控制在约500 C 以及200 500atm的范围，且进入合成塔 的 匕 和 H2的体积比为1：3,经科学测定，在相应条件下，电 和 H2反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如下表所示。而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%,这表明()200atm600atm500 19.1%42.2%A、表中所测数据有明显误差

35、B、生产条件控制不当C、氨的分解速率大于预测值 D、合成塔中的反应并未达平衡答案：D18、在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是()A、恒温、恒压时充入氨气 B、恒温、恒容时充入氮气C、恒温、恒容时充入氧气 D、恒温、恒压时充入氮气答案：C解析：化学平衡能否移动，要看达到后所改变的外部条件，是否造成u“:与u 说不相等的结果，如果能，则平衡一定能发生移动。选项A 中恒温、恒压时充入细气，体积必然扩大，相当于降低了反应物浓度，平衡将会逆向移动。选 项 B 中恒温、恒容时充入氮气，增大反应物浓度，故平衡正向移动。选项C 中恒温、恒容时充入氨气，虽然使体系的压强增大了，

36、但由于恒容条件下充入氧气对反应体系中物质浓度都没有影响，故平衡仍然不移动。选项D中恒压条件下充入氨气，体积改变了，各物质浓度发生了变化，故平衡要逆向移动。三、填 空 题(7 个小题，共 44分)19(7 分)、已知 N2(g)+3H2(g)2NH,(g)A/0 ,2SO,(g)+O2(g)2SO3(g)A H 3的生成，理论上应采取的措施是，实 际 生 产 中 采 取 的 措 施 分 别 是、。(2)在实际生产合成氨过程，要分离出氨气，目的是；而合成SO3过程中，不需要分离出SO3，原因是 o答案：(1)高温、高压、催化剂；合成氨中，适宜的温度、高压、催化剂；合成SC3中，高温、常压、催化剂。

37、(2)减小生成物浓度，使平衡向生成加 3的方向移动；该反应向SO?生成的方向进行程度大，达到平衡后SO2余量较少，故不需要分离SC3。2 0.除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应加入什么试剂?写出有关反应的离子方程式.(l)NaOH(Na2cO3)_(2)N a N O3(N a C I)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)N a2C O3(N a H C O3)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

38、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案：(l)C a(O H)2 C a2+C O32=C a C O3；(2)A g N O3 A g+C r=A g C l l(3)N a O H H C O3+0 H-=C O32+H2O2 1、(4分)工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，其反应是：CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2OO已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H 2和C O 2。比 是合成氨的原料，C O a供合成尿素用。(1)若从充分利用原料的角度考虑，选 用(填 序 号)作 原 料 较

39、好。A.C O B.石脑油(C 5 H 1 2、C 6 H 1 4)C.C H4 D.焦炭(2)作出这种选择的依据是 o注：有关的反应如下：C+2 H2O=C O2+2 H2 C O+H2O=C O2+H2 C H4+2 H2O=C O2+4 H 2 C 5 H l 2+1 0比0=5 0)2+1 6答案：(1)B (2)根据反应 N 2+3 H 2=2 N H 3 和 C O 2+2 N H 3=C O(N H 2)2+H 2。，若要充分利用原料，显然要求原料与水反应产生的氏 和C 02的物质的量之比等于或接近于3 :1时，上述反应趋于恰好完全反应，原料得以充分利用。根据题示信息，上求有关化

40、学方程式中，片 和C O 2的物质的量之比：为2 ：1,为1：1,为4 ：1,为3 2 ：1。故石脑油的利用率最高。2 2、(9分)化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.N H3+H2O N H 3 H 2 O N H/+O H(1)向氨水中加入M g C b固体时，平衡向 移动，O F T的浓度,N H 4+的,浓 度。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度减小的粒子有(3)向浓氨水中加入少量N a O H固体,平衡向 移动，此时发生的现象，答案：右：减小；增大右；O H-；N H3 H2O：N H3左；N a O H固体溶解，溶液中产生气泡2 3

41、、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：食盐水C O,I合 成 第 厂 产*沉淀池J环n*;燃烧炉f N电C O,A.循环I 母 液-偎取副产品)(1)上 述 生 产 纯 碱 的 方 法 称,副 产 品 的 一 种 用 途 为。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是。(3)写出上述流程中X物质的分子式。.(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以匕 主 要 是 设 计 了 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 o(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作

42、用有(a)增大N H J的浓度，使NH 4 c l更多地析出(b)使NaH C C h更多地析出（c）使NaH C C h转化为Na2c。3，提高析出的NH 4 c l纯度答案（1）联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（2）NH3+C 02+H20 +NaC l NH4C 1 +NaH C O j j或 NH3+C O2+H20 NH 4 H C O 3 NH 4 H C O 3 +NaC l NaH C O j j +NH 4 c l（3）C 02（4）I 过滤（5）稀硝酸和硝酸银溶液（6）a、c24、（4分）向 饱 和 的Na2C O,溶 液 中 通 入 过

43、 量 的C C h气 体，现 象 是,产生此现象的原因是.答案：有晶体析出；Na2C O3+C O2+H2O=2NaH C O3且NaH C O s比Na2c O 3溶解度小25.（8分）工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K+、F e3 B a2+A g C、S O42-,NO 3,O F T中的四种。又知甲厂污水p H 7。（1）甲厂污水中含有的四种离子可能是：o（2）乙厂污水中含有的四种离子可能是：.（3）乙厂进行废水处理，方法之一，可往废水中加入 定量 的 （选填；活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属（填元素符

44、号）。（4）消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的（填离子符号）转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度。过滤，所得废水主要含,可用于浇灌农田。答案：（1）OH、C、S O42 K （2）F e3+B a2+A g;N 03-（3）铁粉，A g（4）0 H，F e3+,C广、A g-、S O42 B a2+,K N O j四、计 算 题（1个小题，共7分）2 6、（7分）将1体积用 和4体积氏 放入密闭容器中，测得压强为3.0 3 x l（）5 p a,达平衡后测得含N H 3为1 2%,试求：（1）平 衡 时 用 和H2占平衡混合气体的体积百分比；（2）到达平衡时的

45、压强。解析：在相同条件下，气体的体积比等于物质的量比，假定N 2和H 2的起始物质的量分别 为I mo l和4 m0 1,由达平衡时氨的百分含量可求出N H 3平衡时的物质的量，再求出平衡时气体的总物质的量，即可求出用和H2的百分含量。设到达平衡时N H3的物质的量为X.N2+3 H 2 一2 N H3起始I mo l4 mo l0转化13x-XX22平衡13I mo l-x 4 mo l-xX22-X100%=12%(Imol x)+(Amol x)+x 心/、.0.536mol A,3 x 0.536加。/平衡时的总物质的量为Imol-+4加。/-2 2+0.536 mol=4.46mol

46、。Imol-0.536,molN2的百分含量:4.46/72(?/xl00%=16.4molo2%的百分含量：M6.4%-12%=71.6%o平衡混合气的压强为P 平3.03x105&4A6mol(4+)mol平=2.7Oxio、Pa02.1获取洁净的水同步试题(新人教选修2)1.地球的表面积被水覆盖着约有()A,51%B.61%C.71%D.81%2.地球上最大的储水库是什么？()A,江湖 B.海洋C.冰川D.溪流3.淡水约占全球总.水储量的.()A.2.23%B.2.33%C.2.43%D.2.53%4.中国水资源总量居世界()A.第二位 B.第四位C.第六位D.第八位5、据 中国环境报报

47、道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH 在 1-4之间，其他水质指标也严重超标。2002年 6 月 1 日，国家环境保护总局发布的 地表水环/L)：境质量标准，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH 外，各项目的单位：mg质分类项 目 屈 掂 y一I 类n 类IH类IV 类V 类磷(P)W0.020.10.20.30.4氮(N)W0.20.51.01.52.0锌(Zn)W0.051.01.02.02.0铅(Pb)W0.010.010.050.050.1PH696 96 96 96 9(1)

48、.如让你测定河水样的酸碱度，可 选 用()A.石蕊试液 B.酚献试液 C.pH 试纸 D.碳酸钠溶液(2)材料2 中 所 指 出 的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是 指(A.单质 B.元素 C、离子(3)经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1 X 10 5)%0属于(设该污水的密度为lg/cm3)(A.I 类 B.HI类 C.W类答案：(1)C(2)B(3)D6.不属于天然水净化混凝剂的是A.硫酸铝 B.硫酸亚铁7.FeSO.,7 H2O 用于天然水净化混凝剂，A.Fe?+在碱性条件下易被氧化成Fe3+C.FeSO,7 H2O 溶于水后显碱性8.离子交换树脂能是一种A.非电解质C.易

49、溶于水的物质9.硬水中溶解有较多的A.钠的化合物 B.镁的化合物10.水污染主要来源于()A.天然水跟空气、土壤长期接触D.分子则该污水的水质D.V 类()C.硫酸镁 D.聚合铝要调到pH为 9 左右的主要原因是()B.FeSO(7 H2O 溶于水后显碱性D.以上都不对()B.有机高分子电解质D.在溶液中能与异性离子交换的电解质()C.铝的化合物 D.钙的化合物B.城市生活污水的排放，农业生产中大量使用化肥农药C.水生植物大量繁殖，海水大量蒸发D.工业生产中的废渣、废水、废气的排放1 1.适宜离子交换树脂再生的条件是()A.5%8%的食盐水 B.5%8%的硫酸溶液C.5%8%的碱性溶液 D.,

50、5%8%的硫酸铜溶液12.下列有关软水的叙述正确的是()A.无色透明的水一定为软水B.把井水过滤一定得到软水C.矿泉水一定为软水D.从盛有热水的锅盖上得到的水为软水13.下列有关硬水的叙述，不正确的是()A.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物B.硬水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物C.硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫D.硬水可以软化为软水14、在条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲，乙，丙，丁四厂排放的废液中含有Na2cO-FeCb，Ca(OH)2,HC I 中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水仍然澄清