初中化学计算专练60题.pdf

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1、初中化学计算专练60题一、计算题1.咖啡因是一种中枢神经兴奋剂，能够暂时的驱走睡意并恢复精力，有咖啡因成分的咖啡、茶、饮料及能量饮料十分畅销。因此，咖啡因也是世界上最普遍被使用的精神药物，其化学式为C8 H 1 0 N 4 O 2完成填空（1）咖啡因由_种元素组成，咖 啡 因 的 相 对 分 子 质 量 为；（2）2个咖啡因分子中含有 个氢原子，咖啡因中碳元素与氢元素的质量比为（最简比）；（3）9 7 g咖啡因中碳元素的质量为 g 2 .如图是某过氧乙酸消毒液标签的部分内容，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒。过氧乙酸消毒液规格：500mL溶质质量分数：15%化学

2、式：C2H4O3注意事项：放置在阴凉避光且儿童不宜接触到的地方保存（1）过氧乙酸由_ 种元素组成，各元素的原子个数比,各元素的质量比（填最简整数比）。（2）过 氧 乙 酸 的 相 对 分 子 质 量 是。（3）现有该溶质质量分数为1 5%过氧乙酸消毒液1 5 2 g,与4 0 g氢氧化钠溶液恰好完全反应生成过氧乙酸钠，求原氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（己知化学方程式：C2 H 4 O3+N aO H=C2 H3O 3 N a+H2O）（要求写出计算过程）3 .奥运火炬传递能够弘扬奥林匹克精神。丙 烷（C3 H 8）、丁 烷（C4 H“）等物质都曾作为历届奥运会中使用过的火炬燃料，它们都具有燃烧

3、火焰明亮，燃烧稳定性强的特点。（1）丙 烷 的 相 对 分 子 质 量 为。（2）丙烷中碳元素和氢元素的质量比为 o（3）丁烷中氢元素质量分数的计算式为 o4 .计算KCl Ch中氧元素的质量分数？5 .褪黑激素（G 3 H l 6 O 2 N 2）具有促进睡眠、调节时差、抗衰老、调节免疫，抗肿瘤等多项生理功能。根据上述信息回答下列问题：（1）褪 黑 激 素 中 碳 元 素 和 氧 元 素 的 质 量 之 比 是;（2）每个分子中共有 个原子。6 .自然资源部2 0 2 0 年 3 月 2 6 日公布：我国可燃冰试采创下两项世界纪录。可燃冰是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质（

4、主要成分化学式C H4/7 H2O）,（1）计算C H 4 的相对分子质量_ _ _ _ _ _（2）计算组成C H 4 的 碳 氢 元 素 质 量 比。（3）下列关于可燃冰的主要成分（C H hH 2。）中各元素的质量分数，结论正确的是。（填序号）A.碳元素的质量分数最大 B,氢元素的质量分数最大C.氧元素的质量分数最大 D.各元素质量分数的大小关系无法确定7 .端午节是中国传统节日，在宝鸡端午节有插艾草的风俗。艾草因其中含有侧柏莲酮芳香油（G o H i o O）,侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以艾草具有独特的香味。（1）侧柏莲酮芳香油由 种元素组成。（2）7.3g侧柏莲

5、桐芳香油中碳元素的质量是多少克？（写出计算过程）8 .2 0 2 0 年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果，为防控疫情，通常在公共场所使用消毒液（主要成分是次氯酸钠，化学式为N a C l O）进行消毒。（1）次氯酸钠中氯元素的化合价是 价；（2）次氯酸钠中一共有 种元素组成；（3）次氯酸钠中N a、C l、O的 元 素 质 量 比 为；（4）次 氯 酸 钠 的 相 对 分 子 质 量 为；（5）次 氯 酸 钠 中 氧 元 素 的 质 量 分 数 为 （精确到0 ）。9 .化学兴趣小组的同学为了测定某大理石中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取 1 2.5 g大理石样品于烧杯中，逐渐加入

6、稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），产生二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：（1）生成二氧化碳的质量是_ _ _ _ _ _g（2）该 样 品 大 理 石 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数 为?（写出计算过程）（提示：在混合物中,某物质的质量分数=某物质质量/混合物总质量X 1 0 0%）试卷第2页，共14页1 0 .在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属一定条件钠反应可以制金刚石。反应方程式为：C C)2+4 N a 八C(金刚石)+2 N a 2。,请计算9 2 g金属钠理论上可制得金刚石的质量？1 1 .维生素C(C 6 H 8。6)又叫抗

7、坏血酸，它主要存在于蔬菜、水果中。它是无色晶体，易溶于水，水溶液呈酸性。它的化学性质较活泼，遇热、碱和重金属离子容易分解，人体长期缺少维生素C 会得坏血病。试回答：(1)每个维生素C 分子共有 个原子；(2)维生素C 的 相 对 分 子 质 量 为,各元素的质量比C:H:O=o1 2 .实验室用4 8.0 g 过氧化氢溶液和2.0 g 二氧化镭制取氧气,实验的相关数据如图所示。质质g.物总量0.08.454反应时间(1)反应生成氧气的质量为_ _ _ _ _ _g(2)计算参加反应的过氧化氢的质量_ _ _ _ _。(写计算过程)1 3 .松 汕 醇(G o Hi 8。)是一种调香香精，多存在

8、于松节油、芳 樟 油、玉树油、橙花油中。请回答：(1)松 油 醇 的 相 对 分 子 质 量 是;(2)松 油 醇 中 氢 元 素 和 氧 元 素 的 质 量 比 是；(3)松 油 醇 中 碳 元 素 的 质 量 分 数 是(精 确 到 0.1%)；(4)3 0 8 g 松油醇中含_ _ _ _ _ _ _ g 氢元素。1 4 .计 算K C1 O3 中钾、氯、氧元素的质量比？1 5 .为防止病菌传播，防疫人员使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙 化学式为：Ca (CI O)2 o 请计算：(若结果有小数，精确到0.1)(1)次 氯 酸 钙 的 化 学 式 量 是。(2)

9、钙、氯、氧 三 种 元 素 的 质 量 比 为。(3)次 氯 酸 钙 中 氯 元 素 的 质 量 分 数 是。(4)1 4 3 k g 次 氯 酸 钙 中 氯 元 素 质 量 为。1 6.实验室用1 0 g 含碳酸钙5 0%的石灰石样品与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。求:(1)1 0 g 石灰石样品中含碳酸钙_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _g o（2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳的质量。1 7.计算：（1）已知某粒子符号为R m+,其核外电子数为n,则 其 质 子 数 为；（2）已知一个氧原子的质量为a k g,一个碳-1 2 原子的质量为b k g,求氧原子的相对原子质量。

10、1 8.向 5 0 g l0%的氯化钠溶液中加入1 0 g 氯化钠固体，完全溶解后得到新的氯化钠溶液：（1）所得氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？（2）若使新溶液的溶质质量分数减少一倍，应向此溶液中加入多少g 水？1 9.橡皮是必不可少的文具。现在普遍使用的塑料橡皮，主要以氯乙烯基树脂为原料。氯乙烯基树脂是氯乙烯单体（C2 H3。）聚合而成的，这种小粒子有着很好的附着性和粘着性，因而清洁效果好。（1）C 2H 3 c l 中碳、氢、氯元素的原子个数比是C：H：0=o（2）氯乙烯单体（C 2H 3。）的相对分子质量为。（3）氯乙烯单体（C 2H 3 C 1）中 碳 元 素 与 氢 元 素 的 质

11、量 比 为。（4）通过计算求C 2H 3 c l 中碳元素的质量分数。20 .我国民间在端午节有一些习俗，如赛龙舟、吃粽子、挂艾草等，已知艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C”H i oC h）,其药用价值非常高。请回答下列问题：（1）黄酮素中氢、氧 元 素 的 质 量 比 是（列计算式）。（2）1 1.1 g 黄酮素中含碳元素的质量_ _ _ _ _ 21 .某兴趣小组将一定量的氯酸钾和二氧化镭混合制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见表：加热时间/m i n0tit2t3固体质量/g1 4.01 1.69.29.2（1）共制得氧气_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、_ g o（2）计算原混合物中氯酸钾的质量是多少？22.新冠肺炎疫情期间，为了做好自我保护，可用酒精溶液消毒。乙醇俗称酒精（化学式为C 2H 5 O H）,请回答下列问题：（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为。（2）9 2g 乙醇中碳元素的质量为 g（3）电解3 6 g 水可以得到作为清洁能源的氢气多少g?（写出计算过程）试卷第4页，共14页2 3.蛋白质是由丙氨酸（C 3 H 7 N O 2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算:（1）一个丙氨酸分子中含有 个原子。（2）g 丙氨酸中含有2.8g 氮元素？24 .你为测定烧杯中碳酸钙的质量，向烧杯中加入足量的稀盐酸，完全反应后，产生的

13、二氧化碳为L 7 6 g。试求碳酸钙的质量？（写出计算过程）。（化学反应程式：C a C O,+2H C l=C a C l,+H 2O+C O2 T ）25 .生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0 g,放入烧杯中，向其中加入6 5 g 稀硫酸，恰好完全反应（F e+H 2s O 4=F e S C U +H 2T）（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质的质量9 7.0 g9 6.8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）H 2s 0 4 由_ _ _ _ _种元素组成;每个H 2 s 0

14、4 分子中氢、硫、氧 原 子 的 个 数 比 为；（2）反应放出的氢气是 g ；（3）生铁样品的质量分数是多少？（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？2 6 .金属钠在空气中放置一段时间容易变质为N a?。现有质量为1 7 g 的久置钠块样品，为测其变质程度，将该样品放入盛有足量水的烧杯中，充分反应后有0.2 g 氢气生成，且无固体剩余。已知：N a2O+H2O=2 N aO H,2 N a+2 H2O=2 N aO H+H2 t （参加反应的金属钠和生成的氢气质量比为4 6：2）（1）N a2O中 钠 元 素 和 氧 元 素 的 质 量 比 为；N a O H 中 钠 元 素 的 质

15、量 分 数 为。（2）样品中未变质的金属钠的质量为 g。（3）求已变质的金属钠质量占久置前金属钠质量的质量分数。（写出具体过程，结果保留一位小数）2 7 .某同学为了测定黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，分四次取样品与稀硫酸反应，实验数据记录如下：1234取样品的质量（g）5 05 05 05 0取稀硫酸的质量（g）4 08 01 2 01 6 0产生气体的质量（g）0.40.81.01.0试计算：黄铜中锌的质量分数？2 8.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4 H 5 O 5 N a）是低钠盐的一种。请回答：苹果酸钠盐口服酒成分：苹果酸钠盐、蔗糖用量：每日3 次，

16、每次一支规格：每盒10支，每支10g（1）苹果酸钠盐含有 种元素。（2）苹果酸钠盐中碳、氧 元 素 质 量 比 为。（3）药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好。若某病人每天通过该途径食用了 4.6 8 g 苹果酸钠盐，则该病人通过此途径每天吸收_ g 钠元素。2 9 .造纸会产生大量含N a O H 的碱性废水，需经处理呈中性后排放。（1）检 测 废 水 呈 碱 性 的 简 单 方 法 是。（2）若某造纸厂废水中N a O H 的质量分数为1.6%,现有废硫酸9.8 t （H 2 S O 4 的质量分数为2 0%）,可以处理的废水质量是多少？3 0 .实验室用6 g 石灰石样品（杂质不

17、参加反应）与 2 0 g 稀盐酸恰好完全反应，测得残留物质量为2 3.8 g。求：（1）生成的二氧化碳的质量是 o（2）稀盐酸溶液中溶质的质量分数。3 1 .已知一定质量的纯净物A在 6 4 g 氧气中充分燃烧，恰好完全反应，生成4 4 g 二氧化碳和3 6 g 的水，请回答下列问题：（1）参加反应A的质量是 g（2）组成A中 各 元 素 的 质 量 比 是。（3）物质A的 化 学 式 是。3 2 .腌制的肉会产生一种叫做二甲基硝镂（C2 H 6-0）的强致癌物质.请回答下列问题.（1）一个二甲基亚硝胺中有 个原子.（2）该 物 质 中 碳 元 素 和 氮 元 素 的 质 量 比。（答最简整数

18、比）（3）3.7g 该物质中氮元素的质量_ _ _ _ _ _ _。（写出计算过程）3 3.为测定某黄铜（成分为铜、锌）中金属铜的质量分数，进行如下实验。请回答：试卷第6页，共14页加 入 100g稀硫酸恰好完全反应固港混合物过滤115fc）滤 渣 13.5g只含一种溶质三二的不饱和溶液黄铜样品粉末20g(1)实 验 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)列出求解产生气体的质量(x)的比例式 o(3)样 品 中 铜 的 质 量 分 数 是。(4)用9 8%的浓硫酸配制上述实验所需的稀硫酸，需要浓硫酸的质量是 o(5)向过滤后所得的不饱和溶液中加5 4.7水,所 得 溶 液 的 溶

19、质 质 量 分 数 为。(6)若想生产上述黄铜1 60 3理论上需用C u 2 s含量为67.5%的辉铜矿(杂质不含铜元素)的质量为。3 4 .2 0 2 1年1 0月1 6日长征二号F火箭把搭乘神舟1 3号飞船的三名宇航员送到中国空间站。发射过程中使用偏二甲肺(化学式为：C 2 H8-)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂。请回答下列问题：(计算结果保留一位小数，不要求写计算过程)(1)偏二甲肺是由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 种元素组成的；(2)偏二甲肝分子中，碳、氢两种原子的个数比是 o(3)在偏二甲骈中，碳、氢元素的质量比为。(4)在偏二甲脱中，氮 元 素 的 质 量

20、分 数 是。3 5 .国家质量标准规定，市场出售的硝酸镀中，NH4 NO 3在9 6%以上为一级品。(1)硝 酸 铉 的 相 对 分 子 质 量 为;(2)纯 硝 酸 镂 中 氮 元 素 的 质 量 分 数 为;(3)计算5 0 kg一级品硝酸镀中氮元素的质量是多少？(写出计算过程)3 6.通常情况下，氧气的密度为X g/L,空气的密度为Y g/L试计算：(1)成人每分钟大约需要吸入8 L氧气，若这些氧气由空气提供则大约需要空气 L(计算结果保留一位小数)。(2)空气中氧气的质量分数(质量分数是指混合物中某种物质的质量占混合物总质量的百分比)为。(3)L空气中含有2 X g氧气(精确到整数)。

21、3 7.如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na 2 PC h F,请回答下列问题:【主要活性成分】单氟磷酸钠【摩擦剂】碳酸钙【香 型】清爽薄荷【氟含量】0.14%【净含量】200g（1）人体中F属于（填“金属”或 非金属”）元素,N a2 P o 3 F 相对分子质量为一。（2）N az P C hF 中金属元素与氧元素的质量比为 o（3）若牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中，含 N a2 P O 3 F 的质量为多少克?请列式计算（结果保留小数点后一位）。（4）经科学家验证，活性成分单氟磷酸钠中所含F元素对牙齿有一定的腐蚀能力，单日摄入F 元素不超过1.4x l O-r

22、 n g则不会产生影响，已知刷牙过程中仅有0 0 5%的单氟磷酸钠会被摄入体内，若小明每天刷牙两次，每次取用牙膏不应超过_ _ _ _ _ _ g.3 8.人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体 C aio（P 0 4）6（O H）2 形式存在于骨骼和牙齿中，而牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品，如图为某乳业公司纯牛奶包装标签：配料：鲜牛奶净含量：2 5 0 m l盒营养成分（每 100ml）:钙 上 0.12 g蛋 白 质 A 2.9g保质期：8 个月（1）羟基磷酸钙由_ _ _ _ _ _ 种元素组成；（2）羟基磷酸钙中钙、氧 元 素 的 质 量 比 为；（3）若人体每天至少需要0.6 克钙，每天

23、已从食物中摄入所需钙的一半，则每天至少要喝这种牛奶一盒；（4）除了喝牛奶以外，青少年还可以通过服用含碳酸钙（C aC C h）的钙片来补钙。求 5 g碳酸钙（C aC C h）和质量的氢氧化钙（C a（O H）2）所含的钙元素质量相等？（写出计算过程）3 9 .合成氨工业生产中所用的a-F e催化剂的主要成分是F eO、F e2O3当催化剂中F eO与 F ez C h的质量之比为9：2 0 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为。（用小数表示，保留2 位小数）40 .实验室常用氯酸钾和二氧化镭的混合物制取氧气。现有氯酸钾和二氧化锌的混合物5 0 g,完全反应后称量剩余物质的

24、质量为40.4g。请计算：（1）制 得 氧 气 的 质 量 为。试卷第8页，共14页（2）混合物中氯酸钾的质量分数。41 .氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。计算：（1）10 k g氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？（2）消耗氧气的质量至少是多少？4 2 .如图是已破损的维生素C （简写为V c）片剂说明书的部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。XX牌维生素C温 剂）化学式：C sH goO相对分子质蚩：,规格：每片含VclOmg用法与用蚩：一日3次，成人每次2片请回答：（1）计算V c中碳、氢 元 素 的 质 量 比。（2）通过计算确定V c的化学式_ _ _ _ _

25、 _ _ _ _ _ _ _。（3）新鲜的水果和蔬菜富含V c,若10 0 g西红柿含V c 3 0 m g,则每天食用多少质量的西红柿也可达到服用上述V c片的效果（请写出解题过程）。4 3 .N H4N O3是常用的化肥，但在化肥生产和使用中，伴随着能源耗费和环境污染等问题。利用生物固氮、雷电固氮等作用可以减少化肥的使用。请回答：（1）N H4N O3中 氮 元 素 的 化 合 价 分 别 为:。（2）N H 4 N O 3中 各 元 素 的 质 量 比 是。（3）资料显示一公顷林地平均每年固定氮元素的质量约为10 0千克。这些氮元素如果从N H 4 N O 3中获得，则需要施加多少千克N

26、 H 4 N O 3?（精确到01千克）。4 4.向10 6 g质量分数为2 0%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如下图所示（不考虑C O 2的溶解）。已知：O B 段化学方程式：N a2C O3+H C 1=N a C l+N a H C O3；B D 段（不含 B 点）化学方程式：N a H C O3+H C l=N a C l+H2O+C O 2 t请回答：（1）二氧化碳由 种元素组成，碳 和 氧 的 原 子 个 数 比 为。（2）N a H C C h 的 相 对 分 子 质 量 为（3）B点对应的横坐标数值为 o（4）假设C点

27、横坐标为10 9.5,计算C点对应的二氧化碳质量。（写出计算过程）4 5.实验室制取氧气时，兴趣小组同学取一定质量的高镒酸钾固体加热制备氧气。实验中同学们记录产生氧气的质量与加热时间的关系如下图所示。请计算：（1）实验中取用高镒酸钾的质量。（2）完全反应后剩余固体中各物质的质量。4 6.我国从19 9 4 年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾（K IC h）,以防治碘缺乏病的发生。今年将适当下调现行食盐加碘量。深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘4 0m g 下调至25 m g。请计算并写出计算过程。（1）碘酸钾的相对分子质量_ _ _ _。（2）碘酸钾中碘元素的质量分数 o （保留至

28、0.1%）（3）请为某企业计算:售往深圳的加碘食盐每袋（5 00g）应比调整前少加 碘酸钾。4 7 .2 0 C 时，氯化钠在水中的溶解度为36 克。现 将 1 0克氯化钠溶于4 0克水中，求：（1）所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加水多少克？（3）若欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，可恒温蒸发多少克水？（结果保留一位小数）4 8 .请回答下列问题。（1）木糖醇的化学式是c 5 H l 2。5,则 木 糖 醇 的 相 对 分 子 质 量 是。（2）碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为Na H C O3,则该物质中钠元素、氢元素、氧元素、碳 元 素 的 最

29、 简 质 量 比 为。（3）硫酸镀是一种氮肥，则 该 物 质 中 氮 元 素 的 质 量 分 数 为（结果保留到0.1%）。4 9 .维 生 素 C的化学式是：C 6 H 8。6,它主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长试卷第10页，共14页发有，增强人体对疾病的抵抗力。试计算：（1）维生素C 的相对分子质量；（2）维生素C 中碳、氢两种元素的质量比（化成最简比）；（3）维生素C 中碳元素的质量分数。50.已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠溶液.为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应,有关实验数据如表：反应前反应后实验数

30、据氯化钠溶液的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液的质量117g140g228.3g（1）反应后生成氯化银的质量是多少？（2）计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。51.碳 酸 锢（SrCCh）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。龙龙同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCCh的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：请按要求回答以下问题:烧杯编号稀盐酸质量/g100200300固体混合物质量/g100100100反应后烧杯中物质的质量/g195.6291.2391.2（1）SrCCh与稀盐酸反应的原理与实验室制取CO2的原理相似，请写出S

31、rCCh与稀盐酸反应的化学方程式_ _ _ _ _ _。（2）通过对比分析，烧杯（选填“”、“、“）中的SrCCh 一定反应完全。（3）求原混合物中SrCCh的质量分数。（规范写出计算过程）52.实验室用氯酸钾和二氧化镒的混合物制氧气，若要制取2.4g氧气，至少需要称取多少g 氯酸钾？53.为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取 12.5克贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后,测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（已知杂质不参与反应也不溶于水）。请计算：稀盐酸的质量g（I）生成C O?的质量。（2）这种贝壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。5 4.葡萄糖（C 6 H l 2。6）是人体重要

32、的供能物质，（1）一个葡萄糖分子中有 个原子；（2）葡萄糖中碳、氢 元 素 质 量 比 为；（3）某病人需要输入5%的葡萄糖注射液5 0 0 m L（密度近似为I g/c n?）。计算：需要2 0%的葡萄糖溶液多少克可以配制，加入蒸储水多少克？（写出计算过程）5 5.明朝李时珍的 本草纲目谷部豆腐记载：“豆腐之法，始于前汉淮南王刘安”。豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮 氨 酸（C 6 H 1 3 N O 2）。试计算：（1）亮 氨 酸 的 相 对 分 子 质 量 为。（2）亮氨酸中碳、氮 元 素 的 质 量 比 为 （填最简整数比）。（3）3 6

33、 g水中所含氧元素与_ _ _g亮氨酸中所含氧元素的质量相等。5 6 .空气中的氮气是重要的化工原料，可以生产多种含氮元素的产品。下图是以氮气为原料生产尿素的反应过程I、氮 气（N2）+X高 温 高 M 催化剂氨气（N H 3）I I、氨 气（N H 3）+二氧化碳（C O 2）-3 尿 素（C O （N H2）2）+水（H a O）（1）其中的物质X 一定含有 元素；（2）尿 素（化学式：C O （N H2）2）是重要的化学肥料，为植物生长所需的氮元素。尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为;（3）尿素的相对分子质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

34、_ _ _ _；（4）计算6 0 kg尿素中氮元素的质量。（请在答题卡对应处写出计算过程）5 7 .鸡蛋壳的主要成分是C a C C h,现在取1 5 g干燥的鸡蛋壳放入2 0 g的烧杯中，向其中试卷第12页，共14页加入40g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯和物质的总质量为70.6g,计算鸡量中的CaCCh的质量分数是多少？（结果保留到01）5 8.某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCCh的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如下：实验次数第一次第二次第三次石灰石样品/g251510烧杯

35、中物质总质量/g316.2326.8m（1）将 石 灰 石 粉 碎 的 目 的 是:（2）表中 m=；（3）求该石灰石样品中CaCCh的 质 量 分 数。（写出计算过程）5 9.制碱工业在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系（1）生成CO?的质量为 go（2）26.5g样品中碳酸钠的质量分数为多小？（写出计算过程，结果精确到0.1%下同。）（3）请计算所得溶液中溶质的质量分数。60.水垢可以看作由多种物质组成的混

36、合物，化学组成可表示为aCaCO3 bMg（OH）2 nH2O或 aCaCO3-bMg（OH）2-cMgCOrnH2O。为研究某锅炉水所形成水垢的化学组成，取水垢6.32g,加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A。高温灼烧A 至恒重，放出的气体若用过量的Ba（OH）2溶液吸收，得 到 11.82g沉淀；若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重2.82 克。(1)写出高温灼烧固体A时所发生反应的化学方程式：;(写出任意正确的两个)(2)通过计算判断该水垢中是否含有MgCO3(填“有 或 无)。(3)计算固体A中Mg(0H)2的质量是 go试卷第14页，共14页参考答案1.(1)4 1 9 4(2)2

37、 0 4 8：5 2 x 8(3)9 7 g咖啡因中碳元素的质量为9 7 g x r ,一丁 x 1 0 0%=4 8 g1 2 x 8 +1 x 1 0 +1 4 x 4 +1 6 x 2【解析】(1)咖啡因由C、H、0、N四种元素组成，C 8 H 1 0 N 4 O 2的相对分子质量为：1 2 x 8+1 x 1 0+1 4 x 4+1 6 x 2=1 9 4；(2)由咖啡因分子式可知一个咖啡因分子中有1 0个氢原子,则2个咖啡因分子中有2 0个氢原子,咖啡因中碳元素与氢元素的质量比为(1 2 x 8)：(1 x 1 0)=4 8：5；(3)见答案。2.(1)3 2：4：3 6：1 2：1

38、(2)7 6(3)设：原氢氧化钠溶液的溶质质量分数为X。C2H4O,+N a O H =C,H3O,N a +H,O7 6 4 01 5%x l 5 2 g 4 0 2 r答：原氢氧化钠溶液的溶质质量分数为3 0%。【解析】(1)由过氧乙酸的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的；C2H中，碳、氢、氧原子个数比为2：4：3；碳、氧、氢三种元素的质量比=(1 2 X 2)：(1 6 X 3)：(1 X 4)=6：1 2：1;(2)过氧乙酸的相对分子质量为：1 2 X 2+1 X 4+1 6 X 3=7 6；答案第1页，共34页(3)详见答案。3.(1)4 4(2)9：2(3)1 x 1 01

39、 2 x 4+1 x 1 0 x 1 0 0%【分析】(1)相对分子质量等于构成分子的各原子的相对分子质量的总和，所以丙烷的相对分子质量为(1 2 x 3)+(l x 8)=44,故填：4 4O(2)丙烷中碳元素和氢元素的质量比为(3X12):(1X8)=9:2,故填：9：2。(3)丁 烷 中 氢 元 素 质 量 分 数 的 计 算 式 为 目 当 FX1 0 0%,故填：1 X 1 x l 00%o12 x 4 +1x 10 12 x 4 +1x 104.KC0 中氧元素的质量分数为“、J100%X39.2%；39+35.5+16x3答：KQO3中氧元素的质量分数为3 9.2%。【详解】见答

40、案。5.(1)3 9:8(2)3 3【解析】(1)褪 黑 激 素(G 3 H l 6O 2 N 2)中碳元素和氧元素的质量之比是(12 x 13)：(16x 2)=3 9:8。(2)每 个 褪 黑 激 素(G 3 H l 6O 2 N 2)分子中含有的原子数为13+16+2+2=3 3。答案第2页，共34页6.(1)16(2)3：1(3)C【解析】(1)甲烷的的相对分子质量为：12 +0 x 4)=1 6,故 填16。(2)甲烷中碳氢元素质量比为：12：(1X4)=3:1,故填3:1。(3)在C H”H 2。中碳、氢、氧三种元素的质量比为：12：(4+2冷:16n=6:(2+n):8n,所以氧

41、元素的质量分数最大。选项ABD错误，不符合题意；选项C正确，符合题意。故选C。7.(1)三(2)m(C)=7.3 gx-4 3-x 100%=6.0g12 x 10+1x 10+16【分析】(1)根据侧柏莲酮芳香油化学式可知，侧柏莲酮芳香油由C、H、O三种元素组成。(2)详见答案。8.(1)+1(2)3 三(3)4 6:71:3 2(4)74.5(5)162 3+3 5.5+16x l 00%2 1.5%答案第3 页，共 34页【解析】(1)次氯酸钠中钠元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为X，化合物中正负化合价代数和为零；则(+l)+x+(-2)=0,x=+l；(2)次氯

42、酸钠中一共有钠、氯、氧三种元素组成；(3)次氯酸钠中Na、Cl、。的元素质量比为23:35.5:16=46:71:32；(4)次氯酸钠的相对分子质量为23+35.5+16=74.5；(5)见答案。9.(1)4.4(2)设大理石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HC1=CaCl,+H2O+CO,T100 44x4.4g100 xx=10g故样品中碳酸钙的质量分数为：瞿xl00%=80%12.5g答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。【解析】(1)根据图示，当稀盐酸的质量为100g时，二氧化碳气体的质量达到最大为4.4 g,故填4.4。(2)详解见答案。1 0.解：设制得金刚石的质量为x答案第4

43、页，共 34页C 02+4 N a9292 g92 _ 92 g12 xx=12 g一定条件C +2 N a2O12x答:理论上可制得金刚石的质量是12 go【详解】根据质量守恒定律，化学反应中参加反应的各物质的质量比一定，已知参加反应的钠的质量为 92 g,根据化学方程式列出相关的比例式即可求出理论上可制得的金刚石的质量为12 g。具体步骤见答案。11.(1)2 0(2)176 9:1:12【分析】(1)每个维生素C分子共有6+8+6=2 0个原子。(2)维生素C的相对分子质量为12 x 6+1x 8+16x 6=176o 各元素的质量比C:H:O=(12 x 6)：(1x 8)：(16x

44、6)=9：1：12 o12.(1)1.6g；(2)解：参加反应的过氧化氢的质量为工2Hq2 9 2H+O?T68 3 2x 1.6g68 _ x3 2-L 6gx=3.4 go答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4 g。【解析】答案第5 页，共34页(1)根据质量守恒定律，产生氧气的质量为：50.0g-48.4g=1.6g；(2)详见答案。13.(1)154(2)9：8(3)77.9%(4)36【解 析】(1)松汕醇的相对分子质量=12x10+1x18+16=154,故 填154o(2)松油醇中氢元素和氧元素的质量比=(1x18)：16=9：8,故 填9：8o(3)松 油 醇 中 碳 元 素 的

45、 质 量 分 数=与4*100%77.9%,故 填77.9%。154(4)1 x 1 Q308g松油醇中氢元素的质量=308gx石-x 100%=36g,故 填36。14.KC1O3中钾、氯、氧 元 素 的 质 量 比 为39:35.5:(16x3)=78:71:96；答：KC1O3中钾、氯、氧 元 素 的 质 量比为78:71:96。【详 解】见答案。15.(1)143(2)40:71:32(3)49.7%(4)71kg【分析】答案第6页，共34页(1)次氯酸钙的化学式量=40 x1+35.5x2+16x2=143,(2)钙、氯、氧三种元素的质量比 为:(40 x1)：(35.5x2)：(1

46、6x2)=40：71：32,(3)次氯酸钙中氯元素的质量分数=里9、100%X 49.7%；143(4)143kg次氯酸钙中氯元素质量=143g x三 等 x 100%=71g o【点睛】16.(1)5(2)解：设充分反应后生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T100 445g x100 _ 5g44 xx=2.2g答：充分反应后，理论上可制得二氧化碳的质量为2.2g。【解析】(1)10g石灰石样品中含碳酸钙的质量为：10gx50%=5g。(2)根据质量守恒定律可知，化学反应中参加反应的物质与反应后生成的物质的质量比一定，已知参加反应的碳酸钙的质量是5 g,

47、根据化学方程式可计算出理论上可制得的二氧化碳的质量，具体过程见答案。17.(1)n+m【解析】答案第7页，共34页(1)某粒子符号为R m+,为 R失去m个电子形成的，其核外电子数为n,则其质子数为n+m。(2)原子的质量相对原子质量计算方法：碳J 亨 子 的 质 量 一 个 氧 原 子 的 质 量 为 a k g,一个碳-12 原子的 人 12a k g _12 a质量为b k g,则氧原子的相对原子质量三 1 =方。b k gx 丘18.(1)2 5%解:加入10g氯化钠固体后，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为强蓝篇感X 1O O%=2 5%；(2)60g解：设加入水的质量为为x,则有=2

48、5%x；,解得户60g：答：所得氯化钠溶液的溶质质量分数是2 5%；使新溶液的溶质质量分数减少一倍，应向此溶液中加入60g水。【解析】(1)见答案；(2)见答案。19.(1)2：3：1(2)62.5(3)8：1i?x 2(4)碳元素质量分数为=?x1 0 0%=3 8.4%。62.5【分析】(1)原子个数比是c：H：C l=2：3：1 1.(2)答案第8页，共3 4页相对分子质量为12x2+1x3+35.5=62.5。(3)碳元素与氢元素的质量比为(12x2)：(1x3)=8：1。(4)见答案。20.(1)黄酮素中氢、氧元素的质量比是：10：(16x2)=5:16(2)11.1g黄酮素中含碳元

49、素的质量：ILlgx,彳JR1*0()%=9g12x15+10+16x2【分析】(1)见答案；(2)见答案。21.(1)4.8(2)解：生成氧气质量为14.0-9.2=4.8g设原混合物中氯酸钾的质量是xMnO,2KC1O3 2 K C I+3 O2 T245 96x 4.8g245 x记一旃x=12.25g答：原混合物中氯酸钾的质量是12.25g。【解析】(1 )氯酸钾在二氧化镒催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氧气逸出，固体减少质量就是生成氧气质量 14.0-9.2=4.8g；(2)见答案。答案第9页，共34页22.(1)2:6:1(2)48(3)解：设电解36g水可以得到作为清洁能源的氢气

50、的质量为x通电2H2。2H2T+O2T36 436g x36 _ 36g4 x4 4g答：电解36g水可以得到作为清洁能源的氢气的质量为4go【分析】(1)由化学式可知，乙静分子中C、H、。原子个数比为：2:6:1；(2)i?x292g乙醇中碳元素的质量为：92gx xl00%=48g；12x2+6+16(3)见答案。23.(1)13(2)17.8【分析】(1)一个丙氨酸分子中含有的原子数为3+7+1+2=13；(2)2.8g+U,1 K00%=17起,17.8g丙氨酸中含有2.8g氮元素。112x3+1x7+14+16x2 J2 4.解：设 CaCCh的质量为x答案第10页,共34页CaCO