2021届高考化学考点突破：化学实验基础（解析版）.pdf

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1、化学实验基础1.（2021届重庆市第十一中学校高三月考）加热蒸干氯化镁溶液因水解不完全会得到一种灰白色沉淀-碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx（0H）lznH2。设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是（）A.碱式氯化镁受热分解产生氧化镁、氯化氢和水B.中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液C.称取样品质量、反应后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置的增重即可推出化学式D.碱石灰的作用是尾气处理，防止空气污染【答案】D【解析1A项,碱式氯化镁的分解是非氧化还原反应，产物为MgO、HC1、H20,A正确；B项，中盛装浓硫酸先吸收水分，中为氢氧化钠溶液吸收HC1,B错误；C项，通过称量反应结束后硬质

2、玻璃管中剩余固体质量可知生成MgO,称量装置增重的质量可知H20的质量，原样品总质量减去MgO和乩0的质量即为HC1质量，故可以求算碱式氯化镁的分子式,C正确；D项，该装置中N a O H 已经吸收了 H C 1,故不需要在用尾气处理装置了，碱石灰的作用是防止空气中的C O 2 和水蒸气进入装置中，引起实验误差，D 错误；故选D。3.(2 0 2 1 届马关县第一中学校高三月考)在用烟中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水C u S 04粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是()A.

3、钠受热易熔成圆球说明其熔点低B.钠与C u S()4 粉末反应时放出大量热C.将无水C u S O 4 粉末改为C u S 0 4 溶液，反应现象相同D.一定条件下，N a 可以与C u S 0 4 反应生成C u【答案】C【解析】A项，钠受热熔成圆球时，温度较低，但钠已熔化，说明其熔点低，A正确；B项，钠与C u S 0 4 粉末反应时，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，表明反应放出大量热，B正确；C 项，若将无水 C u S 0 4 粉末改为C u S 0 4 溶液，则钠将先与水反应，没有铜生成，但会生成出和C u(0 H)2 沉淀，C 错误；D 项，在无水条件下，熔融的N a可以与C U

4、S O 4 发生置换反应生成C u,D正确；故选C。4.(2 0 2 1 届-四川师范大学附属中学高三月考)实验室利用CuCl22H20 热分解制备CuCl（在空气中易被氧化）并对分解产物的性质进行探究的装置（夹持仪器略）如图所示。下列有关叙述不正确的是CuCl2 2H,0无水CuS()4干燥HQf湿润蓝色石蕊试纸也21A.干燥的HC1的作用是防止生成的CuCl被氧化，可用干燥的N 代替B.干燥管中无水CuSO4的作用是检验生成物水蒸气C.湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，可用品红溶液代替D.NaOH溶液的作用是吸收尾气，但该装置容易导致倒吸【答案】A【解析】CuCk*2H20 会水解，通入HC1

5、加热时可抑制CuCl2*2H20水解,加热使CuCl2 H20 分解产生CuCbHCl还可防止CuCl被氧化，无水硫酸铜可检验CuCl2-2H20 分解产物有水，湿润的蓝色石蕊试纸试纸可检验分解产物有氯气，NaOH进行尾气处理。A 项，干燥的HC1不仅可防止CuCl被氧化，还可抑制CuCl2-2H20 在脱水过程中发生水解，故不能用干燥的M 代替，A 错误；B 项，白色的无水CuS04 固体遇水蒸气变为蓝色的CuS045H20,因此干燥管中无水CuS04的作用是检验生成物水蒸气，B 正确；C 项，湿润的蓝色石蕊试纸的作用是检验生成的C12,可用品红溶液代替，C 正确；D 项，NaOH溶液的作用

6、是吸收HC1和反应生成的C b,防止污染空气，HC1极易溶解于NaOH溶液，氯气能与NaOH溶液反应，玻璃管直接插入NaOH溶液中容易导致倒吸，D 正确；故选A。5.（2021届广州市广东实验中学高三月考）下列实验对应的现象及结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将 S02通入BaCL溶液中，然后滴加氯水先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSOs沉淀，后被氧化为BaS04B向酸性KMnCh和 H2c2O4的混合液中加入一小块 MnS04生成气体的速率加快，溶液迅速褪色M11SO4 可能是该反应的催化剂C向NaAlOz溶液中滴加NaHCOs溶液固体有白色浑浊出现，并产生气体A10J

7、结合T 的能力比c（V-强D将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性该过程中浓硫酸仅体现了吸水性【答案】B气味的气体和脱水性【解析】A项，亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化领溶液反应，不可能有白色的亚硫酸领沉淀生成，故A错误；B项，向酸性高镒酸钾和草酸的混合液中加入一小块硫酸镒固体，生成气体的速率加快，溶液迅速褪色说明硫酸镒是该反应的催化剂，使反应速率加快，故B正确；C项，向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液，偏铝酸根结合氢离子的能力强于碳酸根,偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应中没有气体生成，故C错误；D项，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，将浓硫酸滴入

8、蔗糖中并搅拌，浓硫酸先表现脱水性使蔗糖脱水碳化,再表现强氧化性与脱水碳化生成的碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，从而得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体，故D错误；故选B。6.（2 0 2 1届广 州 市广东实验中学高三月考）下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A证 明S O?有漂白性将S O 2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色【答案】DB配 4 8 0 m L 0.Im o l/L 的CuS 0 4 溶液准确称取8.0 g 胆矶晶体，放入到5 0 0 m L 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C除去F e CL 溶液中混有的F e Cl2向溶液中通入过量氯水，

9、然后加热煮沸就得到了纯净的F e CL 溶液D检验B E 的存在在溶液中先加入氯水再加入CCL,振荡、静置，观察下层溶液显橙红色【解析】A项，将 S O 2 气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物,不能说明其漂白性，故 A 错误;B 项，没有4 8 0 m L 的容量瓶，需要配制5 0 0 m L 0.1 m o l/L 的CuS O 4 溶液，需要胆机的质量 c XV XM=0.Im o l/L XO.5 L X2 5 0 g/m o l=12.5 g,放入烧杯中溶解，然后用玻璃棒引流转移到容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，故 B 错误；C 项，除去F e Cb 溶

10、液中混有的F e CL,加入氯水后不需要加热煮沸，加热会促进铁离子的水解生成胶体，故 C 错误；D项，检验溟离子，加入氯水置换出单质漠，然后加入CCL,振荡、静置，观察下层溶液显橙红色即可，故 D 正确；故选D。7.（2 0 2 1届湖南高三月考）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示，下列分析错误的是（）适址水A.操 作 I 是溶解，操作II是蒸发浓缩B.若从分离出固体的滤液中获得NaCl晶体，可再降温结晶C.操作ID是降温结晶-过滤一洗涤一干燥，使硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.除去KNO3中 NaCl的原理是二者溶解度受温度变化影响不同【答案】B【解析】A项，试样先用适量水溶解，

11、再进行蒸发浓缩，得到较高温度下的饱和溶液，故 A正确；B项，由于NaCl的溶解度随温度降低变化不大，故从其溶液中获得晶体一般采用蒸发结晶的方法，故B错误；C项，操作ID是降温结晶析出KN03,经过滤、洗涤、干燥可得 KN03晶体，故 C正确；D项，KN03的溶解度随温度的升高而增大,且较明显，NaCl的溶解度随温度的升高基本无明显变化，故 D正确。故选B。8.（2021 湖南永州市高三月考）乙酸戊酯又称香蕉水，可用作溶剂和制造香精。实验室制备乙酸戊酯的流程如图所示。下列说法正确的是（）药1ft 混合、加浦布T 加博、回滤I反应漉冷至室iaH多次洗潮T p评伍部I泣 液 藻 丽 呼 陶A.“药品

12、混合”时应将乙酸和1一戊醇的混合液加入浓H2 s O,中B.“加热、回流”和“滤液蒸储纯化”均可选用球形冷凝管C.“多次洗涤”时振荡分液漏斗过程中应适时打开活塞放气D.“干燥”时可选用碱石灰作干燥剂【答案】C【解析】A项，药品混合时，应将密度大的溶液加入到密度小的溶液中，不能将乙酸和1一戊醇的混合液加入到密度大的浓硫酸中，故A 错误;B项，滤液蒸馈纯化时，球形冷凝管不利于溶液顺利流下，应选用直形冷凝管，故 B 错误；C项，乙酸戊酯易挥发，挥发出的蒸汽导致分液漏斗中的压强增大，则多次洗涤时振荡分液漏斗过程中应适时打开活塞放气，保持压强恒定，故 C正确；D项，碱石灰作干燥剂，会导致乙酸戊酯在碱性条

13、件下发生水解，故 D 错误；故选C。9.（2 0 2 1届-四川成都市北师大锦江区海威教育培训中心高三月考）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置），下列选项中正确的是（）【答案】B选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaON H 3H2OB浓硫酸Na2sO3S02NaOH溶液C浓硝酸CuN O2H20D浓盐酸Mn02Cl2NaOH溶液【解析】该装置分别为固液不加热制气体，收集装置导管长进短出，可收集密度大于空气的气体,并采用防倒吸的方法进行尾气处理。A项，氨气的密度小于空气，氨气不能使用向上排空气法，A错误；B项，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二

14、氧化硫，二氧化硫密度大于空气,可用此装置收集，尾气必须用氢氧化钠溶液吸收且应防倒吸，B正确;C项，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，用水吸收二氧化氮会产生一氧化氮无法完全吸收尾气，会引起污染，C错误；D项，浓盐酸与M nOz制取氯气需要加热，题给装置没有加热仪器，D错误；故选B。10.（2021届四川高三模拟）用如图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是（尾气处理装置略）（）【答案】A选项中试剂中试剂中试剂实验目的装置A浓印喉铜片水验 证 NO?能与水反应生成NOB乙醇Na水判定乙醇中活泼氢数目C苯与液溟的混合液铁粉AgNOs溶液证明苯与液溟能发生取代反应匕D浓 H2s。4浓盐酸CH3C00Na溶

15、液比较盐酸与醋酸的酸性强弱【解析】A 项，浓 HN03与铜反应会生成NO?,若 NO?与水反应会生成 NO,NO为无色气体，逸出后在水的表面气体开始为无色，但逐渐会与空气中氧气反应生成红棕色气体NO2,可实现验证，故 A 正确；B项，乙醇与钠单质反应生成氢气，氢气密度比空气和水小，且不溶于水，可根据收集的氢气确定乙醇中的活泼氢数目，但未给出试剂的用量，且该装置无法收集氢气，故 B 错误；C 项，液溟具有良好挥发性，铁与B 0 反应为放热反应，能够加速液滨挥发，漠单质与水反应能生成 H B r,H B r 与 A g N O s 溶液反应生成淡黄色沉淀A g B r,无法验证该H B r是苯与液

16、溟反应产生，故 C 错误；D 项，浓硫酸和浓盐酸混合是快速制 HCL但 H C 1 与 C L C O O N a 反应无现象，因此无法判断，故 D 错误;故选A。1 1.（20 21 届-浙江义乌中学高三期中）某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素（+2价）含量，其设计实验流程如下：下列说法不正确的是（）A.步骤需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直B.步骤可以用新制氯水替代H2O2C.取步骤操作后的溶液，滴加几滴K S C N 溶液可检验补血剂是否已因氧化变质D.每片补血剂中铁元素的质量为0.0 7 w g【答案】C【解析】A项,进行研磨操作时,研钵应放在不

17、易滑动的物体上，研杵应保持垂直，大块的固体只能压碎，不能用研杵捣碎，否则会损坏研钵、研杵或将固体溅出，A说法正确；B项，步骤中的过氧化氢具有强氧化性，可氧化亚铁离子为铁离子，可以用新制氯水替代H202,B说法正确；C.取步骤操作后的溶液，溶液中的Fe 均已生成铁离子，则滴加几滴K S C N 溶液只能检验有铁离子存在，C说法错误；D项，w g 氧化铁物质的量=疏篇=高 1 1 1 0 1,根据元素守恒可知1 0 片补血剂中铁元素物质的量 为 言 m o l；一片中铁元素物质的量为铁元素质量=我；1 1 1 0 1 义5 6 8/1 1 1 0 1=0.0 7 亚 8，D说法正确；故1 6（）（

18、）1 6 0（）选 C。1 2.（2 0 2 1 届-安徽宿州市高三期中）某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，他想去探究此气体的性质,研究程序合理的是（）A.预测（气体的性质）一观察（物质的外部特征）一实验和观察一解释和结论B.观察（物质的外部特征）一预测（气体的性质）一实验和观察一解释和结论C.观察（物质的外部特征）f实验和观察f预测（气体的性质）f解释和结论D.实验和观察一预测（气体的性质）+观察（物质的外部特征）一解释和结论【答案】B【解析】研究物质性质的基本程序为：观察物质的外部特征一预测物质的性质f实验和观察f对实验现象进行分析、解释f得出结论,其中预测物质的性

19、质在整个程序中起到重要的作用，B项符合题意。故选B。1 3.（2 0 2 1届-成都市郸都区川科外国语学校高三月考）下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A用苯萃取碘水中碘后，静置后取出有机层先从分液漏斗下端管口放出下层液体，关闭活塞，换一个接收容器，再继续从分液漏斗下端管口放出上层液体B配制5 0 0 m L 2 m o l/L 的氯化核溶液用托盘天平称取5 3.5 g氯化铁晶体放入5 0 0 m L容量瓶，加少量水，振荡后再加水至刻度线【答案】DC测定氯水的pH用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH试纸中央，片刻后与标准比色卡对照D用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（含酚酰）左手控制酸式滴定管活

20、塞使液体滴下，右手不断振荡锥形瓶，眼睛要始终观察锥形瓶中溶液颜色变化【解析】A项，分液漏斗分液时，先将下层液体从下口放出，上层液体要从上口倒出，故A错误；B项，不能在容量瓶中进行溶解操作，故B错误；C项，氯水中含有HC10具有漂白性，无法用pH试纸测 其pH值，故C错误；D项，用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（含酚配），操作方法为：左手控制酸式滴定管活塞使液体滴下，右手不断振荡锥形瓶，为确定滴定终点，眼睛要始终观察锥形瓶中溶液颜色变化，该操作合理，故D正确；故 选D。14.（2021届-四川射洪县射洪中学高三期中）实验室为了测定复盐KC1 MgCl2-nH20中结晶水的含量，设计了如下实验

21、（夹持装置已略去），下列说法正确的是（）IIIA.反应开始后，圆底烧瓶中生成黄绿色气体B.装置n和装置iv的位置可以互换c.装入试剂后，应先点燃酒精灯，再打开分液漏斗活塞D.已知复盐的质量、实验前后分别称量IV装置的质量，也无法测定n值【答案】D【解析】浓H2s04滴入装置I浓HC1中遇水放出大量热量，促使HC1挥发，经过装置II得到干燥的HC1气体，HC1气体进入装置m中可抑制复盐受热时Mg的水解，最终装置W增加的质量为复盐分解产生的水蒸气和HC1气体。A项，浓硫酸虽然有强氧化性，但不能将盐酸氧化成氯气，A错误；B项，装置H与装置IV互换后，则装置I中挥发的HC1直接被碱石灰吸收，无法进入装

22、置n i中抑制Mg水解，B错误；C项，如先点燃酒精灯，会导致部分结晶水被Mg?.水解消耗，产生误差，故应该先打开分液漏斗，一段时间后再点燃酒精灯，C错误；D项，由于碱石灰增加的质量为复盐分解产生的水蒸气和HC1气体，无法确定HC1气体质量，故无法确定n值，D正确；故选D。15.（2021届-江苏省如皋中学高三期中）侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为 NaCl+NH3+C02+H20=NaHC03 I+NH4C 1,过滤所得 NaHCOs 可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是（）A.用钳丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到

23、火焰呈黄色，说明滤液中含有N aB.取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含N H；C.取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有CD.取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有（I E-【答案】A【解析】A 项，钠元素的焰色试验是黄色，滤液中钠元素是以钠离子形式存在，A 正确；B 项，滤液中含N H4C1,取少量滤液于试管中，直接加热试管，生成的氨气与氯化氢会重新结合生成氯化核，检验不到氨气，而应取样于试管中加入浓氢氧化钠加热，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的

24、气体判断，B 错误；C 项，取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸后引入了氯离子,对原滤液中是否含氯离子有干扰，C 错误；D 项，若滤液中含碳酸氢根离子，遇澄清石灰水也会出现白色沉淀，则上述操作不能证明是否含碳酸根离子，D 错误；故选 Ao1 6.（2 0 2 1 届-江苏南通市启东中学高三月考）下图是实验室中制取K M nO 4 的流程图，已知K2M l i O,显墨绿色，下列说法中错误的是A.第步在铁珀期中进行，第步中加热浓缩在蒸发皿中进行B.第步加入的MnOz作还原剂，第步通CO?发生反应：3Mn042+2C02=2 MnO4-+MnO21 +2C032-,MrQ是氧化产物C.第步分批浸取可提

25、高浸取率D.第步加热趁热过滤，说明KMnO4 的溶解度随温度变化比较大【答案】B 解析JKOH.KCIO3、MnOz在高温下发生氧化还原反应产生K2MnO4KCK H20,然后向其中分批次加入蒸储水，通过浸取得到K2Mn(X的浸取液，然后向其中通入CO2气体，发生歧化反应：3 MnO42-+2CO2=2Mn04+Mn021 +2C032 然后加热，利用KMrA的溶解度受温度的影响变化较大，趁热过滤，可减少KMnO4 由于温度降低而结晶析出，然后将溶液蒸发结晶得到KMrA晶体。A 项，第步反应中有强碱KOH,在加热熔融时KOH会与陶瓷生烟中的Si。?发生反应，腐蚀生埸，因此应该在铁生埸中进行;将

26、KMnO4溶液通过蒸发浓度应在蒸发皿中进行,A 正确；B 项，在第步反应中KC103 为氧化剂，MnOz作还原剂，被氧化为向0“第步通CO?发生反应：3 MnO4 2-+2CO2=2 MnOJ+MrA 1+2C032,Mn元素化合价由反应前Mn(V-中的+6价变为反应后MnO?中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，所以M nOz是还原产物，B错误；C项，在第步分批加入蒸播水进行浸取，可以使KzM nO,更多的被浸取出来，从而可提高物质的浸取率，C正确；D项，第步加热趁热过滤，在较高温度时过滤，KMnO,以离子形式存在于溶液中，说明KMrA的溶解度随温度变化比较大，D正确；故选B。17.（2

27、021届北京昌平区临川学校高三月考）洋葱所含的微量元素硒&Se）是一种很强的抗氧化剂，能消除体内的自由基，增强细胞的活力和代谢能力，具有防癌抗衰老的功效。工业上用精炼铜的阳极泥（硒主要以CuSe存在，含有少量Ag、Au）为原料与浓硫酸混合焙烧，将产生的SO2、SeOz混合气体用水吸收即可得S e固体，其工艺流程如图，下列有关说法错误的是（）浓硫酸 水阳 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _极 一 研 磨 一 焙 烧 一 吸 收 一 过 滤 一 破泥-A.实验室中过滤用到的玻璃仪器为：玻璃棒、烧杯、普通漏斗B.SeOz既有氧化性又有还原性，其还原性比SOZ强C.“焙

28、烧”时的主要反应为:CuSe+4H2sOK浓）ACuS04+Se02 f+3S02t+4H20D.生产过程中产生的尾气SeOz可以用NaOH溶液吸收【答案】B【解析】阳极泥研磨粉碎，与浓硫酸混合焙烧，将产生的S02.S e O 2 混合气体用水吸收，过滤即可得S e 固体。A项，实验室中过滤用到的仪器有带铁圈的铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒，则玻璃仪器为：玻璃棒、烧杯、普通漏斗，A说法正确；B 项，将产生的S 02S e。?混合气体用水吸收即可得S e 固体，S e。2 中的S e 为+4 价，降低为0 价，有氧化性，二氧化硫被氧化为硫酸，所以S e。?氧化性比S O?强，B 说法错误；C

29、项，“焙烧”时反应物为C u S e、H 2 s 0”生成物有S e O?、S 02,根据元素守恒配平，主要反应为：C u S e+4 H 2 s 0 式浓）A C u S 04+S e 02t +3 S 02 t +4 H20,C 说法正确；D 项，S e 与 S 为同主族元素，性质具有相似性，则生产过程中产生的尾气S e。?可以用Na OH 溶液吸收，D说法正确；故选B。1 8.（2 0 2 1 届-浙江高三期中）工业制漠的大致流程如图：T7*提取粗盐后的母液（甲）含汉的混合（乙）含氾的 N a C l【答案】B【解析】混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCOs,排 除C选项；做焰色

30、反应，通过钻玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KC1；向溶液中加碱,产生白色沉淀，则应含有MgSO”综合以上分析，混合物由KC1和MgS（X两种物质组成，故选B。20.12020新课标m卷】喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是（）气体溶液A.H2s稀盐酸B.HC1稀氨水C.NO稀 H2s。4D.C O?饱 和NaHC03溶液【答案】B【解析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差;产生压强差可以通过气体溶于水的方法,也可以通过发生反应消耗气体产生压强差。A项，由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷

31、泉现象,A错误；B项，氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C项，一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D项，二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。21.（2021届-赤峰二中高三月考）下列关于实验操作的说法中正确的是（）A.蒸储操作时，温度计水银球靠近蒸储烧瓶的底部，并加入几粒沸石以防止暴沸B.取某溶液进行焰色反应，若焰色为黄色，则原溶液的溶质一定是钠盐C.向某溶液中加入BaCb溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液可能

32、含有s（V-D.蒸发过程中，直到蒸发皿中没有水时才能停止加热【答案】C【解析】A项，蒸馈操作时，温度计水银球应靠近蒸储烧瓶的支管口测量蒸气的温度，而不是底部，A错误；B项，取某溶液进行焰色反应，若焰色为黄色，则原溶液中含钠元素，其溶质可能是钠盐,也可能是氢氧化钠，B错误；C项，向某溶液中加入B a C L溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液可能含有S O 4。也可能含A g C正确；D项，蒸发操作时，当有大量固体析出时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，D错误；故 选C。2 2.（2 0 2 1届河北石家庄市石家庄二十三中高三月考）下列有关实验的说法正确的是（）A.除去氧化铁中

33、混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤B.配 制l O O m L l m o lL1的N a O H溶液可将N a O H固体放于天平左盘称其质量C.制 备F e（O H”胶体，通常是将F e（0 H）3固体溶于热水中D.可用澄清石灰水和盐酸鉴别N a 2 c和N a 2 s溶液【答案】A【解析】A项，氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，加入过量氢氧化钠溶液，氧化铝与N a O H反应生成可溶的N a A l O z,氧化铁不与氢氧化钠反应，然后过滤，得到氧化铁。故A项正确；B项,N a O H具有腐蚀性和易潮解，应放在小烧杯中称量。故B项错误；C项，制备氢氧化铁胶

34、体的方法是将几滴饱和F e C h溶液滴入沸水中,加热至出现红褐色液体为止,将氢氧化铁固体溶于热水,得到悬浊液。故C项错误；D项，N a 2 c。3和N a 2 s。3溶液加入澄清石灰水，均得到白色沉淀，这两种沉淀均能溶于盐酸，即无法用澄清石灰水和盐酸鉴别N a 2 c溶液和N a 2 s溶液。故D项错误；故选A。2 3.（2 0 2 1届河北路南区唐山一中高三期中）从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（）A.在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化镒混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化镒B.水的沸点是1 0 0,C C L的沸点是7 6.8C

35、,所以常用加热蒸馆方法使两者分离C.氯化钠的溶解度随着温度下降而减小，所以可用冷却结晶法从含有少量硝酸钾杂质的热、浓食盐水中得到纯净的氯化钠晶体D.可以用酒精灯、玻璃棒、珀烟、泥三角这些仪器从食盐水中获取N a C l晶体【答案】A【解析】A项，加热氯酸钾和二氧化锌的混合物，在二氧化镒做催化剂作用下，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，得到氯化钾和二氧化铳，二氧化镒不溶于水，用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化镒，故A正确；B项，四氯化碳不溶于水，常用分液的方法分离四氯化碳和水，故B错误;C项，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小,应采用蒸发结晶的方法从热的含有少量硝酸钾

36、浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体，故 C 错误；D 项，用蒸发的方法从食盐水中获取氯化钠晶体，所用到的仪器为酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、带铁圈的铁架台，故 D 错误；故选A。2 4.（2 0 2 1 届黑龙江高三月考）某固体混合物中可能含有N a K SO42 CI c（V-等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验：第一份加入过量的B a （N O 3）2 溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清；向滤液中滴加A g NOs 溶液生成不溶于稀HN0 3 的白色沉淀。第二份取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是（）A.可能是K2 s（X 和 Na

37、 Cl B.可能是Na Cl 和 K2 c O3C.可能是 Na 2 s O4 和 KC1 D.一定是 Na 2 c。3 和 Na Cl【答案】B【解析】加B a （NO3）2 溶液产生白色沉淀，沉淀可能是B a S 04,B a C03,向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清，说明沉淀是B a COs,混合物一定有CO32,肯定无S 0?；滤液不存在S 042,向滤液中滴加A g NO3溶液生成不溶于稀HN0 3 的白色沉淀,沉淀为A g Cl,混合物一定有c r；焰色反应火焰呈黄色，说明一定有Na,；I 无法判断。据此分析可知，B是正确的。故选B。2 5.（2 0 2 1 届-北京昌平区临

38、川学校高三月考）制造芯片用到高纯硅，用 S i HCL（沸点：3 1.8 5,S i HCL遇水会剧烈反应，除生成H2S i O3 HC1 夕 卜，还生成一种气体a）与过量小在1 1 0 01 2 0 0 反应制备高纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法错误的是（）A.实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置IV 石英管B.装置n、ni 中依次盛装的是浓H2 s。4、温度高于3 2 c 的温水C.I装置可用于二氧化镒固体与浓盐酸反应制备氯气D.a 气体为4【答案】C【解析】A项，实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，稀硫酸和锌反应生成氢气,利用氢气将装置中

39、的空气赶出，收集尾气验纯后,再预热装置IV 石英管,故A正确;B项，由于S i HCL遇水会剧烈反应，装置H 中应装有浓硫酸吸收氢气中的水蒸气，S i HCL的沸点为3 1.8 5,所以ID中盛装的是温度高于3 2 的温水，使 S i HCh 成为蒸气和氢气进入IV 中反应，故 B正确；C 项，二氧化镒固体与浓盐酸反应制备氯气需要加热，故 I装置不能用于实验室二氧化镒固体与浓盐酸反应制备氯气，故 C 错误；D 项，S i HCL和水反应，生成Hz S i Os、HC1 和气体a,根据质量守恒，可知气体为山，故 D 正确；故选C。2 6.(2 0 2 1 山东省济南市莱芜第一中学高三月考)根据下

40、列实验操作和现象所得到的结论正确的是()【答案】A选项实验操作和现象结论A向两支盛有K L 的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和A g NOs 溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀L 一溶液中存在平衡：i3 i2+rB在 C a (C 10)2 溶液中通入S O 2 气体,有沉淀生成酸性：H2SO3HCIOC向N a 2 s 溶液中滴加盐酸，产生气泡C I的非金属性比s 强D在植物油中滴几滴酸性高镒酸钾溶液，振荡，溶液褪色植物油含有酯基【解析】A项，滴加淀粉溶液变蓝说明含有碘单质，滴加硝酸银产生黄色沉淀，说明含有，所以K b 的溶液中含L、L,即K L 溶液中 存 在 平 衡 为=L+，故A正确；

41、B项，在 C a(C 10)2 溶液中通入 S 0 2 气体，有沉淀生成是因为次氯酸根将二氧化硫氧化成硫酸根,硫酸钙微溶所以有沉淀生成,不能比较两种酸的酸性强弱,故B 错误;C 项，氢化物的酸性强弱不能作为非金属性强弱的判断依据，应比较最高价含氧酸的酸性强弱，故 C 错误；D 项，植物油的结构中含有碳碳双键，所以可以使酸性高镒酸钾溶液褪色,并不是酯基,故D 错误；故选A o2 7.(2 0 2 1届-广东茂名市高三月考)下列实验操作规范且能达到 实 验 目 的 的 是()操作目的A称取 5.0 g C u S 04-5 H20,力 口 入 2 7.0 g 水，搅拌溶解配制10%C u S 0

42、4 溶液B将两种卤化银A g X 和A g Y 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的A g N O s 溶液，析出的沉淀的物质的量：n (A g X)n (A g Y)证明启(A g X)(A g Y)C用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的p H试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数测定0.0 5 m o l/L 的N a C l O 溶液的p H【答案】AD将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛有冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体提纯混有N H 4 c l的粗碘【解析】A项，5.0 g C u S 04-5 H20中硫酸铜的质量为 言 答2=3.2 g,溶于2 7.0 g水所得C u S 0

43、 4溶液的质量分数为商含最*10 0%=10%，故A正确；B项，将两种卤化银A g X和A g Y的饱和溶液等体积混合,由于4(A g X)XP(A g Y),溶液中I离子的浓度大，再加入足量的A g N O s溶液，可以使1完全沉淀，生成A g X的物质的量大，故B错误；C项，次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，用p H试纸无法测定次氯酸钠溶液的p H,故C错误；D项，碘受热发生升华转化为碘蒸汽，碘蒸汽遇冷发生凝华生成碘，氯化镂受热发生分解反应生成氨气和氯化氢,氨气和氯化氢在盛有冷水的烧瓶外壁发生化合反应生成氯化铁，则用加热、冷凝的方法无法提纯混有氯化核的粗碘，故D错误；故选A。2

44、8.(2 0 2 1届福建三明市高三月考)下列实验操作规范且能达到目的的是()实验目的实验操作A证明：K s p(A g C l)向2 mL 0.lmo lL1的A g N O3溶液中滴【答案】CK s p(A g l)加 几 滴0.I mo l f1的N a C l溶液，再滴加几滴0.I mo l L-1 N a i溶液B证明非金属性：C 1 C分别用玻璃棒蘸取N a C lO与N a 2 c溶液，点在湿润的p H试纸上C配制F e C h溶液将F e C k固体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度D探究浓度对化学反应速率的影响常温下，用相同大小的铁片分别与浓硫酸、稀硫酸反应【解析】A项，

45、向2 mL 0.lmo l/L A g N 03溶液中滴加几滴0.I mo l/L的N a C l溶液，再滴加几滴0.I mo l/L N a l溶液，由于硝酸银过量，即使产生黄色沉淀,也不能证明K s p(A g C l)K s p(A g I),A错误；B项，分别用玻璃棒蘸取N a C lO与N a 2 c溶液，点在湿润的p H试纸上，次氯酸钠具有强氧化性，不能用p H试纸测其p H,则不能证明非金属性：C 1 C,B错误；C项，将F e C L固体溶于适量浓盐酸中，能抑制氯化铁水解，再加水稀释至所需浓度，即可配制F e C h溶液，C正确；D项，常温下，铁片遇浓硫酸钝化、铁与稀硫酸反应反

46、应产生硫酸亚铁和氢气，反应不同，故无法通过这两个反应探究浓度对化学反应速率的影响，D错误；故选C。2 9.（2 0 2 1 届石家庄市第四十一中学高三月考）镒酸钾K M nO D在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：M n042-+2 H20=2 M nO J+M n02 1 +4 0 H ,某同学利用C L 氧化K M 1 O 4,制备K M r A 的装置如图所示（夹持装置略）。下列说法错误的是（）A.使用装置滴加浓盐酸的操作是缓缓旋开漏斗旋塞B.装置中的漂白粉可用二氧化镒粉末代替C.在、之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶有助于提高KM n O4的产率D.若缺少装置，则会造成空气污染

47、甚至中毒【答案】B【解析】A项，装置是恒压滴液漏斗，由于漏斗中上、下液面气压相同，只需旋开旋塞就可以使浓盐酸流下，不需要打开上端磨口塞，故A正确；B项，漂白粉在常温下即可氧化浓盐酸生成氯气，无需加热装置，而二氧化镒的氧化性较弱，如用二氧化镒作氧化剂需要增加加热装置，故 B 错误；C项，气体发生装置中挥发出的氯化氢气体会消耗中的强碱，造成M n（V 一歧化产生损失，而在、之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶有助于提高KM n O4的产率，故 C正确；D项，若缺少装置，未能充分反应的氯气会逸散到空气中，造成空气污染甚至中毒，故 D正确；故选B。3 0.(2 0 2 1 届-泊头市第一中学高三月考)某研究

48、小组利用如图装置探究S O?和 F e C L溶液的反应原理。下列说法错误的是()A.装置B中若产生白色沉淀，说明F e?+能将S OZ 氧化成S 0 2-B.实验室中用9 8%的浓硫酸(P=1.8 4g/c m 3)配制1 0 0 g 7 0%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1 0 0 m l 容量瓶C.三颈烧瓶中通入M的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D.装置C 可能发生倒吸，可以换成倒置漏斗【答案】B【解析】先通用排除装置内的空气，再打开分液漏斗的活塞使7 0%的硫酸和N a 2 s 发生反应制备S O2,S O2 与 B中F e，+发生氧化还原反应得S

49、(V-和F e2+,S(V-和B a?+反应生成B a S O,沉淀，用 C中N a OH吸收过量的SOzoA项，由于H2s。3的酸性弱于HC1,因此SO2不能和BaCL溶液反应产生白色的BaSOs沉淀，装置B 中若产生白色沉淀，则该白色沉淀必为BaS04,说明说明Fe，+能将SO2氧化成S042 A 正确；B 项，容量瓶用于配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制时定容，100g70%的硫酸物质的量浓度、体积无法计算，无需用到100mL容量瓶，B 错误；C 项，氧气和二氧化硫水溶液能产生SO,。干扰实验，因此三颈烧瓶中通入吊的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气，C 正确；D 项，二氧化硫能与NaOH反应，若剩余二氧化硫较多，在 C 中易引起倒吸，因此装置C 可能发生倒吸，可以换成倒置漏斗，D 正确。故选B。