化学实验基础知识复习化学实验高考试题的分析及预测.pdf

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1、化学化学实验复习一一、高考命题指向高考考点1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。3.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。4.综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据。得出正确结论。（2）根据实验试题的要求，设计基本实验方案。（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图。6.以上各部分知识和技能的综合应用。二、复习应考策略与例题分析（一）常用化学仪器及使用方法1、容器与反应器（1）能直接加热的仪器

2、仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项蒸发皿用于蒸发溶剂或浓缩溶液可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边 缘1厘米处（分D 1为：小试管，中试管，大试管，具支试管，离心试管等）常用作反应器，也可收集少量气体可直接加热，拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住试管口占全长 的1/3处。加热时管口不能对着人。放在试管内的液体不超过容积的1/2,加热的不超过1/3（.加热时要用试管夹，并使试管跟桌面成45。的角度，先给液体全部加热，然后在液体底部加热，并不断摇动。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾咐 堪b居饰用于灼烧固体，使其反应（如分解）可直接加热至高温。灼烧时应放于泥三角上，

3、应用组蜗钳夹取，应避免骤冷。（分别由F璃制备）c r然烧3e、Cu等金属或玻燃烧少量固体物质可直接用加热，遇能与Cu、Fe反应的物质时要在匙内铺细砂或垫石棉线（2）能间接加热（需垫石棉网）仪器图形和名称主要用途使用方法和注意事项_ 1烧杆（分为 50、100、250、500 1000mL等规格）用作配制、浓缩、稀释溶液，也可用作反应器和给试管水浴加热等加热时应垫石棉网1平底烧瓶J用作反应器（特别是不需加热的）不能直接加热，加热时要垫石棉网。不适于长时间加热，当瓶内液体过少时,加热容易使之破裂圆底烧瓶J用作在加热条件下进行的反应器不能直接加热，应垫石棉网加热。所装液体的量不应超过其容积1/2C）

4、蒸储烧瓶用于蒸储与分储，也可用作气体发生器加热时要垫石棉网。也可用其他热浴A/推 影 庖用作反应器，常用于滴定操作一般放在石棉网上加热，在滴定操作中液体不易溅出（3）不能加热的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项作.鼓r瓶用于收集和贮存少量气体上口为平面磨砂，内侧不磨砂，玻璃片要涂凡士林油，以免漏气如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂X A分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体瓶口内侧磨砂，且与瓶塞-对应，切不可盖错。玻璃塞不可.盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等?电瓶 细口瓶目广口瓶j7启存发生器制取某些气体的反应器不需固体+液体

5、4 1 r l划 气体加热固体为块状，气体溶解度小，反应无强热放出，旋转导气管活塞控制反应进行或停止2.计量仪器仪器图形和名称主要用途使用方法和注意事项用于粗略量取液体的体积要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。不能用作反应器，不能直接在其内配制溶液1卜 气 装 置用于量取产生气体的体积注意：所量气体为不溶性，进气管不能接反，应“短进长出“A托&天平托盘天平（附祛码）用于精确度要求不高的称量药品不可直接放在托盘内，左物右码。若左码右物，则称取质量小于物质的实际质量。例如，称取9.6g实际质量为 9-0.6-8.4 g _般精确到0.1g。酸式滴定管用于中和滴定（也可用于其他滴

6、定）实验。也可准确量取液体体积酸式滴定管不可以盛装碱性溶液，强氧化剂（KMnCU溶液，12水等）应放于酸式滴定管。“零”刻度在上方，精确至0.01mL?胶头濡管用于吸取或滴加液体，定滴数地加入滴液必须专用，不可一支多用，滴加时不要与其他容器接触1用于测量温度加热时不可超过其最大量程，不可当搅拌器用，注意测量温度时，水银球的位置A一刻度线女穆0A（分为 50、100、250、500、1000mL）用于准确配制一定物质的量浓度的溶液不作反应器，不可加热，瓶塞不可互换，不宜存放溶液，要在所标记的温度下使用3.用作过滤、分离、注入溶液仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项Y11斗用作过滤或向小口

7、容器中注入液体过滤时应“一贴二低三靠”卜用于装配反应器，便于注入反应液应将长管末端插入液面下，防止气体逸出(.分液漏斗分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；不宜盛碱性液体4.干燥仪器仪器图形和名称主要用途使用方法和注意事项冏体卜赧剂球形干燥管内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体要注意防止干燥剂液体和是否失效。气流方向大口进小口出4 FU形干1 i燥管飞 质 山 体T燥剂T-/一 嬴 g3一除去气体中的杂质注意气流方向应该长管进气，短管出气圉 招 言b-二J1用于存放干燥的物质或使潮温的物质干燥很热的物质应稍冷后放入5.其他

8、仪器仪器图形和名称主要用途使用方法和注意事项III卜易用液于化蒸的储气、体分偏，冷凝 气组与装冷时却管水头逆高向，流管动尾低，一般来说蒸a酒精幻用作热源，火焰温度为500600所装酒精量不能超过其容积的2/3,但也不能少于1/4。加热时要用外焰。熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭tr酒精嗔灯用作热源，火焰温度可达 1 0 0 0 C 左右需要强热的实验用此加热。如煤干储，炭还原氧化铜表面侦可用作蒸发皿或烧杯的盖子，可观察到里面的情况不能加热6.夹持仪器铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、土甘 蜗 钳、三角架、泥三角、镶子、石棉网等。7.连接的仪器及用品单孔塞、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。另外还有一些

9、仪器如：玻璃棒、试管刷、研钵、接收器等。例 1提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器为（B ）试管泥三角蒸发皿试管夹用烟玻璃棒石棉网用烟钳A.B.C.D.（-）化学实验基本操作1 .试剂的取用固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。药量一般以盖满试管底部为宜。块状固体则用镒子夹取放横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓缓慢滑下液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。取用少量时，可用胶头滴管吸取。取一定体积的液体可用滴定管或移液管。取液体量较多时可直接倾倒。往小口径容器内倾倒液体时.（如容量瓶）应用玻璃棒引流。2 .玻璃仪器的洗

10、涤（1）水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸储水清洗，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。（2）药剂洗涤法：附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热。附有油脂，可选用热碱液（N a 2 c o 3）清洗。附有硫磺，可选用C S2或 N a O H 溶液洗涤。附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤。作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗。用高镒酸钾制氧气后的试管附有二氧化镒，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤。盛乙酸乙酯的试管用乙醇或N a O H 溶液洗涤。3 .常见指示剂（或试纸）的使用（1）常

11、见的酸碱指示剂有石蕊、酚献和甲基橙、应熟记它们的变色范围。使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中，观察颜色变化.（2）常见试纸有石蕊试纸（红色或蓝色）、p H 试纸（黄色）、淀粉碘化钾试纸（白色）以及醋酸铅试纸等;用试纸测气体的酸碱性时，应用镜子夹着试纸，润湿后靠近（但不要接触）容器的气体出口处，观察颜色的变化。使用p H 试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，及时用比色卡比色，读出待测液的p H 值，注意p H 试纸不能用水润湿。注意：切不可把试纸投入到溶液中。CL、Br2,N C h、O 2 等氧化性较强的气体，均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。S 2 一、H

12、S、H2 s 均可使润湿的醋酸铅试纸变黑。4 .溶液的配制配制一定质量分数溶液的操作步骤：计算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解。配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算（溶质质量或体积）、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤（2 3次，沿玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度线下2 3厘米处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度线相切）、摇匀、装瓶（注明名称、浓度）。说明：在溶解时放出大量的热的物质，例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合，都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一种液体中，并用玻璃棒不断搅拌。5 .物质的分离与提纯中的基本操作操作名称适用范围和实例装置操作要点过

13、滤（沉淀洗涤）固 体（不溶）液体分离例：除去粗盐中的泥沙（1）滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗口上沿；玻璃棒顶在三层滤纸处；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠“O过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触，漏斗嘴紧靠烧杯内壁；加水，水面高于沉淀,浸洗三次，达到净化沉淀。蒸发结晶（重结晶）固体一液体分离，例:食盐溶液的蒸发结晶利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体一固体（均溶）分离。例：K N O 3、N a C l 的结晶分离。sir（1）蒸发皿可直接接受热。固定在铁架台的铁环上。（2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体或快干时撤火。利用余热将

14、溶液蒸干。蒸馆分,阳分离沸点不同的液体混合物，例：从石油中分储出各镭分。从乙醇、乙酸、浓H2 s。4混和液中蒸储出乙酸乙酯11（1）蒸镭烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口附近。（2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反（3）烧瓶中放入瓷片以防爆沸萃取分液将两种互不相深的液体分开。例：用CC1 4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离%It（1）将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的3/4,如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层（3）打开旋塞，使下层液体流出洗气气一气 分 离（杂质气体与试剂溶解

15、或反应）例：用饱和食盐水除去C1 2气中HC1杂质，用Br2水除CH4中的C2 H2c=J混和气体通入洗气瓶渗析胶粒与溶液中的溶质分离。例：用渗析的方法除去淀粉胶体中的 NaCl4溶液离子交换将溶液中的离子与液体分离。例：软化硬水放置蒸发皿，加热搅拌，停止加热，余热蒸干。其 正 确 的 操 作 顺 序 为（B）A.B.C.D.6.中和滴定准备过程：检查滴定管是否漏水；用水洗涤玻璃仪器；用少量标准液或待测液润洗装标准液的滴定管或装待测液的滴定管；装液体（在锥形瓶中放一定量待测液），排气泡、调零点并记录初始读数。当然也可以用待测液滴定标准液滴定过程：姿态：左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注

16、视锥形瓶内溶液颜包的变化滴速：逐滴滴入，当接近终点时，应一滴一摇终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显改变时即为滴定终点。半分钟不褪色，记录读数数据处理及误差分析（见后面定量实验部分）7.气体发生器的气密性检查（见图71、图 72 所示）K 72用试管、烧瓶做气体发生器时，应将导气管的末端浸入水中，用双手捂住反应器的外壁或微热反应器。若有气泡产生，移开手掌或热源，过一会儿，有水进入导管形成一段水柱，则证明气密性良好。用启普发生器做气体发生器时，应将导气管活塞关闭，往启普发生器球形漏斗中注满水，静置一段时间后，观察到水面不下降，则说明气密性良好。如气体实验的装置较多，也可考虑用分段检查的方法。原

17、理与上述相同。例 3 有实验装置图(见图7-3)(盐酸O 还原铁给图7-3示意图中A是简易的氢气发生器、B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a 是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚献试液的试管。实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a,并取下烧瓶B,向A中加入一定量浓度适当的盐酸，产生氢气。经必要的“操作”(见问题(2)后，在导管出门处点燃氢气、然后如图所示套上烧瓶B,塞紧瓶赛，气体在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待 B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a,气体通过反应管D进入试管E中，使酚酸试液呈红色：请问答下列问题(1)实 验 前 如 何

18、 检 查 装 置 的 气 密 性?o(2)点燃氢气前必须进行 操作，进行该操作的方法是。(3)写出B、D分别发生反应的化学方程式。B中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _D中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)C 中所盛十燥剂的名称名；该干燥剂的作用是 o答案：给烧瓶加热，E 试管中的导管口有气泡冒出，左端大试管A中长颈漏斗内有水柱上升；停止加热后E 试管的导管口例吸一段水柱，长颈漏斗内的水柱则逐渐恢复正常，表明装置气密性良好。验纯；取下烧瓶B,用排水法收集A中导出的气体一试管，在水中用拇指按住试管口后取出试管，倒拿试管

19、移近点燃的酒精灯火焰，松开拇指，若没有尖锐的爆鸣声，表明氢气已是纯净的。B 中：2 H 2+O 2 2 H 2。gam _D 中：N2+3 H2 M 2 N H3碱石灰；除去水蒸气和挥发出来的H C L8.常见事故的处理浓H 2 s O,溅到皮肤上，应用布拭去，再用水冲洗并涂上3%5%的 N a H C C)3。浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。大量的酸液弄到桌上，要加适量的N a H C O?中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净，大量碱液弄到桌上，要加适量的H A c 中和。不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。误服铜盐、汞盐等重金属盐

20、，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。金属钠、钾起火，用沙子盖灭，不能用水、C02灭火器，不能用CC14灭火器。酒精灯不慎碰倒起火，要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖。例 4 某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是_（填编号）用托盘天平称取11.7g食盐用量筒量取5.62mL某浓度的盐酸用pH 试纸测得某溶液的pH值为3.5滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液用 500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNa2s。4溶液用酸式滴定管量取25.00mL。已知浓度的KM11O4溶液例 5 如图74 所示分别是

21、儿种常见漏斗的上部。A、B、C、D 是实际操作应用时,各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出A、B、C、D 分别与相匹配的组合：A 与_；B 与 ；（2 与_ D 与 。化学实验二（三）常见气体的制备与收集应掌握。2、%、CO?、Cl2 HCk SO?、NO、NO2、H2S.NH3、CH4、C2H4、C2H2 等 13 种气体的实验室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化、干燥、收集、检验、尾气处理等-系列的基本知识和基本操作技能1.气体的发生装置般根据反应物状态和反应条件设计气体发生装置，通常气体的发生装置有如下几种（见下图）固态反应物加热产生气体有液体反应物不加热产生气

22、体有液体反应物加热产生气体例8实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体(见图7 5)试剂：浓 硫 酸 浓 盐 酸 食 盐 固 体 硫 酸 氢 钠 固 体 二 氧 化 钛 固 体图7-5请用实验装置编号(A、B)回答：(1)若选用试剂，则 应 选 择 的 装 置 是。(2)若选用试剂，则 应 选 择 的 装 置 是。(3)若要快速制备氯化氢，应选择的装置是。分析与解答 反应发生装置的选择，应根据反应物状态、反应发生条件、生成物的性质综合考虑，制备同一种物质可以利用不同的原料，发生装置理应不同，选用试剂，固体+液 体 应 选 择 装 置A；选用试剂，属固体+固 体 工 应 选用装置D。若要快速制

23、备H C 1,可用试剂，利用浓H 2 S O 4溶于水放出大量的热，促进浓盐酸挥发，应选择装置B或C。答案：(1)A (2)D (3)B 或 C2.气体的收集方法根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种(1)排水集气法适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。优点是收集的气体纯度高，易判断是否收集满。若有些气体虽在水中有-一定的溶解性或与水微弱反应，也可通过往水中加入电解质，抑制与水反应。如用排饱和食盐水的方法可收集浓度较高的C l2 (装置见图7 6 a)(2)向上排空气收集法适用于不跟空气发生反应且密度比空气大的气体(装置见图7 6 b)(3)向下排空气集气法适用于不

24、跟空气发生反应且密度比空气小的气体。(装置如图7 6 c)一犷疆下方UFa b c3.常见气体制备原理.，装置选择气体反应原理发生装置收集装置注意事项022KMnO2不用H2so4(因CaSC4 微溶)c2H2电石与水进行反应CaC,+2HJO.CKOB)j q H1TBa制H2s不能用硝酸或浓H2s。4（防氧化）Cl2M Q 44H J(浓)上M iC V C V +2HQ2KM0+16HCJ2KQ+2MnG?+5 5 t+8H2。2NaCI+MnOj+2HjSO,=Na29O4+MnSO4+Cl21+2H2OE 或 Db 或 a排水法完毕应先撤导管后撤火反应物都是液体要加碎瓷HC1食盐与浓

25、H2sO,（不挥发性酸与挥发性酸的盐）进行复分解反应E 或 Db片防爆沸制乙烯要NO301+8HNOj 的-3Cu(NOj)a*2NOT MHjOE 或 Da控制温度在170 C集Cb可用c2H4稀 H2s。4CH3cH20H T Q.C2H4 t+H20Fa才 非 泡和食IIIL/K4.尾气的处理装置具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用处理尾气装置，如图77。图7.7一般常用吸收液吸收这些有害气体，a、b、c 为溶解度不是很大的尾气处理装置，d 为溶液度大且吸收速率很快的尾气处理装置，难以吸收的尾气如C O,应于末端燃烧除去，如 e。此处还可以用塑料袋盛装尾气。5.气体的净化和干燥气体的

26、净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U 形管和双通加热管儿种。如 78。b图7 8（1）洗气瓶（如图c）中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有：强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO?、SO?、H2S,Cl2,NO2等呈酸性的气体饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如：饱和NaHCO3溶液能除去C02中混有的HCk SO2等强酸性气体。饱和NaHSCh溶液能除去SO?中混有的HCK SO3等气体。饱和NaHS溶液能除去H2S中混有的HC1气体。浓H2 so4：利用它的吸水性，可除去H?、SO?、HCk CO、NO?、CH4等

27、气体中混有的水蒸气。但由于浓H2 sO#有强氧化性，不能用来干燥具有强还原性气体，如H2 S、HBr、H I等。酸性KMnO4溶液：利用它的强氧化性，可以除去具有还原性的气体，如除去混在CO?气体中的SO?、H2 s等。（2）干燥管、U形管一般装入固体的干燥剂。常见的固体干燥剂有：酸性干燥剂，用来干燥酸性气体。如P2 O5、硅胶、等。碱性干燥剂，用来干燥碱性气体。如CaO、碱石灰、固体NaOH等。中性干燥剂，既能干燥碱性气体乂能干燥酸性气体。如C aC b（但CaCb不能干燥N%,因易形成CaCb8H氨合物）。（3）双通加热管一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反应。例如：C u

28、和混合气体中。2反应而将O2除去。另外还常用固体的无水CuS0 4装入干燥管中，通过颜色变化检验水蒸气的存在（但不能用CuSC）4作干燥剂，因CuSC）4吸水率低）。用Naz。？固体也可将CO2、H20（气）转化为0 2。6.防堵塞安全装置（如图7 9）液 封 平 衡 式 恒 纸 式 防 阻 式1 防限式n7.防倒吸安全装置（见图7 1 0）肚容式 容器接收式例 9用如图7 1 1 所示装置可以收集以下气体：、C l?、C H c H C 1、N H?、N O、S 02A H图 7-11(1)若集气瓶是干燥的，气体从A进入，可 收 集 的 气 体 有,气体从B进入，可 收 集 气 体。(2)若

29、将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可 以 收 集 并 测 量 体 积 的 气 体 有；此时气体应由管进入，由 管通向量筒。分析与解答(1)根据已知条件可知此装置应为向上或向下排空气取气的装置，向上排空气法收集的气体应比空气重，而向下排空气法收集的气体应比空气轻，因此从A进入可收集气体C l?、H C k S O2；从 B进入可收集到气体H 2、C H4,NH,ONO和空气中反应不能用排空气法收集。(2)若集气瓶装满水，即可收集到用排水取气法收集的气体，即应为H 2、C H4,NO气体由B管进入，由A管导出通向量筒。例 1 0 图7 1 2 是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体

30、。下列各物质中能利用这套装置进行实验的是()n mA.铜屑和浓硝酸 B.二氧化镒和浓H C 1 C.电石和水 D.碳酸钙和稀盐酸 分析与解答由气体发生装置可知适用于固体十液体不需加热的反应；收集装置可以知道生成的气体式量应大于空气；干燥剂为浓硫酸。M n O?和浓盐酸反应制C l?必须加热，不符合题意，电石和H 2 O 反应生成C 2 H 2 式量小于2 9,不能用向上排空气法收集，A、D选项符合题意。答案：A D例 1 1 实验室可用如图7 1 3 所示装置将CO和 C O 2 混合气体进行分离和干燥，已知a、b 均为活塞，试回答:心b*l x图 7-13(1)甲瓶内盛 溶液，乙瓶内盛 溶液

31、，分液漏斗内盛 溶液。(2)当CO和 C O 2 的混合通过该装置时，先分离得到的是 气体，活塞操作是：关闭 打开，然后得到 气体，活塞操作是：关闭 打开。分析与解答(1)依据实验要求可知甲、乙装置应分别为除杂和干燥装置，根据C O和 C0 2 性质可知甲是用以吸收C0 2 的，因此甲、乙应分别装N a O H 溶液和浓H 2 s o 4，甲吸收CO 2 后最后还应将其释放出来，显然b中应盛放酸，由于盐酸有挥发性，宜选择H 2 s o 4。(2)根据(1)的分析可知先分离得到的是C O气体，应关闭b 打开a；然后得到CO 2 气体，应关闭a 打开b。例 1 2 在烧瓶A中放入一些新制的白色无水

32、硫酸铜粉末和约1 0 m L 酒精，锥形瓶B中盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D 分别盛浓硫酸，干燥管F中填满新制的碱石灰，用烧杯H作水浴器(如图7 1 4)打开分液漏斗C,将浓硫酸缓缓加进B,则 D 瓶的出气管口不断产生气体，几分钟后烧瓶A中的硫酸铜变蓝色,若此时用水浴加热，F端排出的气体待纯净后还能点燃，产生特殊颜色的火焰，请回答：(1)B中逸出的气体是(2)D 瓶的作用是(3)A瓶内硫酸铜的作用是(4)E 的作用是(5)F 口可点燃的气体是 分析与解答将浓硫酸滴入浓盐酸中，H2s。4溶于水放出大量热使HC1挥发出来，从 B 中逸出的是HC1气体，带水蒸气，使气体通过D 中的浓硫酸可除去水蒸

33、气，干燥的HC1气体通入A 与乙醇发生卤代反应。A 中的卤代反应有水产生，无水硫酸铜的作用是吸水变蓝显示反应进程，酒精的沸点明显高于氯乙烷，后者在常温下尚呈气态，E 的作用是冷凝回流未反应的酒精，氯乙烷则从F 上方逸出。（四）物质的分离、提纯1.分离和提纯的原则：首先应分析各组分的物理和化学性质，然后再选择适宜的方法，且一般要遵循提纯过程中不引入新的杂质；不减少欲被提纯的物质：被提纯物质与杂质容易分离；被提纯物质要复原；除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；分离与提纯方法简便易行等原则。2.常见物质分离提纯的方法：固固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结 晶（重结晶）固液混合物分离型：过滤、盐析、蒸

34、发液液混合物分离型：萃取、分液、蒸储、渗析气气混合分离型：洗气例 13 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）A.高镒酸钾溶液 B.五氧化二磷C.饱和小苏打溶液 D.石灰水 分析与解答A 选项SOZ可以被高锦酸钾溶液氧化而除去。B 选项P2O5为酸性干燥剂，不能吸收SO2。C 选项SOi+2 N a H C O 3 -2CO,T+N a3sos*H Q ,既除去了 S02,又生成了 C02,D 选项石灰水既能和SO?反应，也能和 c o2反应。州】*-C a S O j 1 S02过量；CaSO?+5 0 1 C aH S 0J）,so2通过石灰水所产生实验现象和co?通过石

35、灰水现象一样，都是先浑浊后澄清。答案：AC例 14 下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（）A.用过滤法分离Fe（0H）3胶体和FeCh溶液的混合物 B.用结晶法提纯NaCl和 KNO3的混合物中KNO3C.用蒸储法分离乙醇和乙酸的混合物 D.用加热法分离碘和氯化核的混合物 分析与解答A 选项由于Fe（0H）2胶体及FeCb均可透过滤纸，所以无法分离，应采用多次渗析法。B 选项NaCl的溶解度随温度升高变化不大，而 KNO3的溶解度随温度升高有明显增大趋势，故易采用结晶法分离。C 选项乙醇和乙酸沸点虽然不同，但两者都易挥发、蒸储分离不干净。可往混合物加NaOH使 CH3co0H变成CH3co

36、ONa再进行蒸偏。D 选项碘受热升华，N H 4 c l 受热分解产生N H 3 和 H C 1,遇冷又重新生成N H 4 c l 固体，故加热法不能将两者分离。答案：B例 1 5 为了除去粗盐中C a 2+、M g2 S O&2 一及泥沙。将粗盐溶于 水.然后进行下列五项操作：过滤 加过量的N a O H 溶液 加适量盐酸 加过量N a 2 c 0?加过最B a C l 2 溶液。正确的操作顺序（）A.B.C.D.分析与解答首先明确所加试剂分别除哪种离子，N a O H 除 M g ；N a 2 c O 3 除C a 2+、M g2+,主要为C a?+；B a C l2S O42-;但过量B

37、 a?+必须由Na2c除去、因此应排在后面。而过量的0 H-、C O/一通过加适量盐酸将它们转化为H?。或C O2,故 C、D都是正确的。答案：C D（五）物质的检验物质的检验包括鉴别、鉴定、推断等，鉴别是利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来；鉴定是根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。I.常见气体的检验气体常用的反应和现象注意问题空气木条能燃，但不能使带火星的木条复燃N O2,N 2 O 气体也能“助燃”02能使带火星的木条复燃H2点燃火焰呈浅蓝色，只生成H 2。，不纯者点燃有爆鸣声点燃可燃性气体时一定要检纯用玻璃导管点燃时看不到蓝色火焰，是因N a

38、*燃烧有黄色火焰遇到多种可燃性气体除点燃外，还要利用特性或燃烧产物的性质加以区别（如 H 2 s有臭鸡蛋味，也能使浸水褪色或K M n O 4 酸性溶液褪色，但有硫沉淀）co点燃火焰呈蓝色，生成物只有C 02H2S点燃火焰呈蓝色，不完全燃烧生成硫；遇 P b（A c）,或 P b（N O3）2湿试纸变黑，有臭鸡蛋味CH4点燃火焰呈浅蓝色，生成C O 2 和水；不使浪水或K M n O 4 溶液褪色C 2 H 4点燃火焰较亮，有微黑烟，使湿水或酸性K M n O4溶液褪色c2H2点燃，火焰明亮有较浓黑烟，使溟水或酸性K M n O 4 溶液褪色NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇醺浓盐酸的玻璃棒有白

39、烟在空气中不燃，但在纯氧中可燃,4 N&+3O 2（纯）=2 N2+6H2ON O开瓶盖或遇空气立即变成红棕色NO在空气中不存在NO2红棕色，但溶于水为无色溶液，遇 A g N C h溶液无沉淀；使蓝色石蕊试纸变红两者都能使K I 淀粉试纸变蓝，不能用它区 别（。3也能）B 12 蒸气溶于水成橙黄色溟水，与A g N C h溶液出浅黄色沉淀：使蓝色石蕊试纸变红02黄绿色，使 K I 淀粉湿试纸变蓝；使品红湿试纸褪色与石灰水无沉淀so2使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，使品红溶液褪色，加热后恢复原色，使酸性K M 11O 4 溶液或溟水褪色S O 2 具有刺激性气体，C O 2 无气味，它们都可使

40、石蕊由蓝变红，S O 2 更显著，不用此鉴别co2使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，但不使品红溶液、KMnO4酸性溶液溟水等溶液褪色SO?和 CO?通入石灰水的现象一样HC1使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇蘸氨水的玻璃棒出白烟，遇 AgNOj溶液白色沉淀HI、HBr气体同H C I,但遇AgNCh溶液分别出Agh AgBr的黄色及浅黄色沉淀N2不发生上述所有情况或现象只有镁能在其中点燃生成Mg.,N22.常见阳离子检验离子试剂或方法现象离子方程式H+石蕊甲基橙Na2c。3活泼金属（如 Zn）蓝色红色橙色一红有气泡2H+-HjO+CO,?Z&42H4K+焰色反应浅紫色火焰（透过蓝色钻玻璃）Na+焰色反应

41、黄色火焰NH4,in OH-,加热有气体产生，气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝；遇蘸有浓HC1的玻璃棒有白烟NH4+0H 二 NH3 T+2H2O+NH3+HCI=NH4CIAg加 C，稀 HNO3白色沉淀，不溶于稀HNO?Ag+CT-AgC3 JMg2+NaOH溶液白色沉淀，碱过量沉淀不溶Mg2+2OH=Mg(OH)21Ba2+加入稀H2s白色沉淀Fe2+加 I NaOH白色沉淀一灰绿色一红褐色F e f 20H-Fe(OH),JVFKOBJj+2HjO+Oa-4Fe(OB),加 KSCN和氯水加 KSCN无现象，再加氯水溶液变红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+SCN-=Fe(SC

42、N)2+Cu2+加 NaOH蓝色沉淀V+2OH-Cn(OH)a 1Al3+加 NaOH先生成白色沉淀，OH一 过量白色沉淀溶解M3+3OH=A1(OH)3M (OH)3+OH-=A10/+2H 20Fe3+加 NaOH红褐色沉淀Fe5*+30H-FOHXi力 口 KSCN变红色Fe*+SCW TFSCN)广加苯酚溶液显紫色Fe*FefCHjO)!1-+由3.常见阴离子检验离子试剂或方法现象离子方程式O H一石蕊试液酚酬试济甲基橙试液变蓝变红变黄s2P b(N C)3)2 溶液黑色沉淀P b*+S -P b S l稀H C 1或稀H 2 s。4有臭鸡蛋气味2H.+Ss _-H,S lSC-力II

43、 B a2 稀 H N O3产生白色沉淀，不溶于稀H N O3（也会有相同的现象）SOf-加 品 红 溶 液有气体产生，使品红褪色（H SO 3-的现象相同）S(-+2H*-HaO+SOa?POf加A g N C h溶液稀HNO3生成黄色沉淀，溶于稀HNO3PC-+3Ag*3Po8r丁，澄清石灰水有气体产生，石灰水变浑浊（H C C）3 -的现象相同）C 0+2H+玛0+8/8,+6编+20H-CiCQ,1+H QN O3C u 屑，浓 H 2 s 0&加热有红棕色N 0 2产生，溶液变蓝（稀溶液不行）2NO3+CU+2H2SO4=Cu2+2SO42-+2NO2 T+2H2OcrA g 稀 H

44、 N O 3产生白色沉淀，不溶于稀HNO3C r+Ag+=AgBr 4 3）2，后检验C l-A l。2 一和Si O j 区别，加酸，A l。?一先沉淀后消失，Si。?一产生白色沉淀不消失寸 _ 酸 _石灰水 无 色 浴次一 产生无色气体 白色沉淀，无色溶液中可能含有以亍一、H C C 3-、SO32 HSO3_1.4.有机物检验能使滨水褪色或变色的有机物有烯烧、快烧、苯酚。能使酸性高镒酸钾溶液褪色的有烯烧、二烯烧、快燃、苯的同系物等。能发生银镜反应的有含有一CHO的有机物，如醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、果糖、麦芽糖等。能和C u（O H）2 悬浊液反应的有醛、酸。例 1 6 下列未知液X的

45、检验中，能证明一定含有SC X?一的是（）八 加入TUCh寓液 一 _ 加入MICX-现 象（产生白色沉淀）冬现 象（沉淀不溶）X加入取（ZO0：料液现 象（产生白色沉淀）加入HNO1现象（沉淀不溶）加入洛欣X现 象（产 生 白 色 沉 淀）加,工区现象（沉淀不溶）X卫江现象（没 有 沉 淀）呵现 象（产生臼色沉淀）X叫现 象（产 生 白 色 沉 淀）上-现象（沉淀不溶）A.0 B.C.D.分析与解答1Ag+f Ql.Big J f、瓯4J未知液中可能存在s o/-、A g H g22+.加入H N O 3 后使B a SO s 氧化为B a SO 4。造成SC V 一干扰，未知液中可能含有S

46、C 一、SO32-加入B a（N C 3）2 和盐酸相当于加入H N O3,混合液中含有St h?一也会有类似现象。未知液中可能含有SC 一 和SO32-加入盐酸没有沉淀，未知液中无A g+、H g22+,同时排除C O 3 2、SC 一，加入B a（N C）3）2 产生白色沉淀，未知液中定含SC V-。未知液中可能含有A g：SO 3 J、H g 2?+都会产生类似的现象。答案：D例 1 7 某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。waw 一 向立浅黄色沉淀）-适一般化的 J&N O,溶液过渡 一 KSCN溶液，一,一区（泌液）-叵 血 红 色 溶 液）由此得出的以下结论中，错误的是（）A

47、.D 溶液中可能存在F e(SC N)2+B.C溶液中有F e 3+,C.B为 A g B r 浅黄色沉淀 D.A 一定为无氧酸盐F e B r；分析与解答从图示中可知浅黄色沉淀B为 A g B r沉淀，加入适量酸化A g N O s溶液，相当于加入H N O”H N O：具有强氧化性,若A中含有Fe?*则会被氧化成Fe3+,故 A可以为Fe B r2或 Fe B/答案：D例 1 8 某混合气体可能含有C O、C O 2、N%、H Ck%和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钢溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水C u S C 4(变 蓝)，则可断

48、定该混合气中一定有()A.HC k C 02 H2 B.C O、&、H2O C.C O、N H3 D.HC k C O、H2O 分析与解答通过澄清石灰水无浑浊现象，但通过B a(O H)?溶液有浑浊现象说明原混合气体中一定有HC 1 和 C O2,原因是HC 1的存在使混合气通石灰水时不可能产生C a C O 3沉淀，但 HC 1 被吸收后，再通过B a(O H)2 时，则C O 2 与 B a(O H)2 反应产生B a C C h 沉淀，有 H C 1 存在混合气体中一定不会存在N H3,两者不能共存,N H 3 1HC 1=N H40。气体通过浓H2S O4气体被干燥，再通过C u O,

49、灼热C u O 变红，说明有还原性气体存在，后又通过无水C u S C U，无水C U S O 4变蓝，说明A有水产生，故可断定有Hz 存在，其原理为：H2+CUO=CU+H2O；生成的H2 O 使无水C 1 1 S O 4变蓝。答案：A例 1 9 现有 A、B、C、D、E、F 六瓶未知溶液，它们是 M g S O c B a C I2 (N H4)2C O3 A g N O?、HB r、N a O H,为了鉴别各取少许溶液进行两两混合实验，结果见卜.表，表中“1”表示有沉淀或生成微溶化合物，“广表示有气体生成，“一”表示观察不到明显的现象，由此可判断：A 是 B 是 C 是 D 是_E是_F

50、 是 分析与解答通过分析表中现象可知，只有F 与其他五种溶液反应且均生成沉淀，可知F 为 A g N O j；只有A与 B、E反应且均产生气体，可推知A应为(N HJ C O 3,B、E为N a O H 和 HB r中 的 一 种；因E只与F(A g N C b)反应产生沉淀，而B、C、D均无明显变化。可推知E为 HB r,贝 U B为N a O H；因 B(N a O H)与 C反应生成沉淀，而与D混合无明显变化，则 C 为 M g S O 4，D 为 B a C L例 2 0 下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开来的是()A.盐酸、氢氧化钠、碳酸氢钠、硫酸钠 B.盐酸、硝酸根、氢氧