高考档案之5年高考2年模拟专题23.pdf

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1、一 专题2 3 化学实验基本方法 一新 题速递错误！（这是边文，请据需要手工删加）D（2012重庆理综，8）对实验：中和滴定、中和热的测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取，叙述正确的是（）A.必 须 加 热 B.必须隔热C.必须用指示剂D.必须用催化剂B （2012安徽理综，10）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（）选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用 p H=l的盐酸配制100 m LpH=2的盐酸100 m L容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用滨水、淀粉一K I溶液比较Br2与 12的氧化性强弱试管、胶头滴管D用 NH4 cl固

2、体和Ca（OH）2固体制备并收集 N%酒精灯、烧杯、导管、集气瓶S （2012福建理综，6）下列做法不正确的是（）A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在 50 m L量筒中配制0.100 0 mol-L碳酸钠溶液D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火。（2012山东理综，11）下列实验操作正确的是（）A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取滨水中的溟时，将溟的苯溶液从分液漏斗下口放出D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 （2012天津理综，4）完成下列实验所选择的装置或

3、仪器（夹持装置已略去）正确的是ABCD实验用CCL提取溟水除去乙醇中的苯中的Br2从 K I和 b 的固体混合物中回收配 制 100 mL0.100 0 mol L一 12(207溶液装置或仪器酚 （2012北京理综，8）下列实验中，所选装置不合理的是（A.B.C.D.分离Na2cCh溶液和CH3coOC2H5，选用 CCL提取碘水中的碘，选用 FeCb溶液吸收Cb，选粗盐提纯，选和高 考 经 典化学万花筒，错误！）（这是边文，请据需要手工删加）考 点 一 化 学 仪 器 和 试 剂 使 用D（2009安徽理综，9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）（2009海南化学，1）将等体积的苯、汽

4、油和水在试管中充分混合后静置。卜列图示现ABCD存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50mL 水实验室制取乙烯一 樵胶塞尸棕色瓶量程10 mL,o-1100 t象正确的是（）（2010北京理综，7）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A.H2so4、NaOH腐蚀品B.CH4 C2H4易燃液体C.CaCz、Na遇湿易燃物品D.KMnCU、K2Cr2O7氧化剂 （2011重庆理综，9）在实验室中进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（）A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（用埸、温度计、硫酸铜晶体）B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠的焰色反应（伯丝、氯化钠溶液、稀盐酸

5、）D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）B （2010江苏化学，16）钢盐行业生产中排出大量的钢泥 主要含有BaCCh、BaSiC、BaSCh、Ba（FeC）2）2等。某主要生产BaCb、BaCCh、BaSCU的化工厂利用领泥制取Ba（NO3）2,其部分工艺流程如下：酸溶后溶液的pH=1,Ba（FeC2）2与HNO3反 应 的 化 学 方 程 式 为。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70 C,且不使用浓硝酸，原因是（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；中和I 使溶液中（填离子符号）的浓度减小（中和I 引起的溶液体积变化可忽略）。（4）上 述 流 程 中 洗 涤 的 目 的 是。考点

6、二 化学实验基本操作O （2009江苏化学，6）下列有关实验操作的叙述正确的是（）A,实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnC4溶液C.用量筒量取5.00mL1.00mol 盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制O.lOOmol L”盐酸D.用苯萃取滨水中的澳，分液时有机层从分液漏斗的下端放出O（2010江苏化学，7）下列有关实验原理或操作正确的是（）A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和B.制备乙酸乙酯时，向乙静中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C.洗涤沉淀时（见图2）,向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D.用广泛pH

7、试纸测得0.10 mol-L NH4cl溶液的pH=5.2 （2008海南化学，2）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A.将 小块试纸放在表面皿匕 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸匕 再与标准比色卡对照B.将小块试纸用蒸储水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸下，取出后放在表面皿匕与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馈水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照O（2010安徽理综，8）卜列实验操作或装置符合实验要求的是（）（E（2010上海化学，6）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是)求硫酸的稀释

8、氯化氢气体的吸收澄 清 的韭一笨酚钠日 漆 液碳 酸、苯酚酸性强弱比较 化学万花筒，错误！）（这是边文，请据需要手工删加）CD（2 0 1 0 重庆理综，7）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（）C.吸收HC1尾气 D.中和热的测定国（2 0 1 1 浙江理综，8）下列说法不正确的是（）A.变色硅胶干燥剂含有C o C b，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B.“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C.“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸储水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸储水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D.除去干燥C O?中混有的少量S

9、 O 2,可将混合气体依次通过盛有酸性K M n C U溶液、浓硫酸的洗气瓶 （2 0 1 1 江苏化学，7）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A.用水润湿的pH 试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取2 0 m L 0.5 0 0 0 m o 卜 L H 2 s O 4 溶液于烧杯中，力 口 水 8 0 mL,配制成0.1 0 00 m o l-LC.D.T H 2 s。4 溶液实验室用图(1)所示装置制取少量氨气实验室用图(2)所示装置除去C b 中的少量H C 103A.B.C.D.国(2 0 1 1 广东理综，2 3)下列实验现象预测正确的是()实 验 I ：实验H：实验m：实验I V

10、：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变酸性K M n O 4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去微热稀H N O 3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应(2009 广东化学，19)某实验小组利用下图所示装置(部分固定装置略)制备氮化钙(C a3N2),并探究其实验式。(1)按图连接好实验装置。检 查 装 置 气 密 性 的 方 法 是(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是。(3)制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞K 并通入N 2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;拆除装置，取出产物。(4)数据记录如下：错误！计算得到实验式C a x N 2，其中x=。若通入的N 2中混有少量0 2,请比较x 与3 的大小，并给出判断依据:E（2010江苏化学，15）高纯M n C C h 是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以M n O 2为原料制备少量高纯M n C C h 的操作步骤如下:“化学万花筒，错误！）（这是边文，请据需要手

12、工删加）制备M n S C U溶液：在烧瓶中（装置见图）加入一定量M n C h 和水，搅拌，通入S O 2和N?混合气体，反应3 h。停止通入S O 2，继续反应片刻，过滤（已知M n C h+H z S C h M n S C U+H z O）。石 灰 乳 参 与 反 应 的 化 学 方 程 式 为。反应过程中，为使S O 2尽可能转化完全，在通入S O 2和N 2比例一定、不改变固液投料的条件下，可 采 取 的 合 理 措 施 有、o若实验中将N 2换成空气，测得反应液中M r?+、S O 3的浓度随反应忖间t 变化如图。导致溶液中M r?+、S O T 的 浓 度 变 化 产 生 明

13、显 差 异 的 原 因 是。（2）制备高纯M n C C h 固体：已知M n C C h 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，1 0 0 开始分解；M n（O H）2开始沉淀的pH =7.7。请补充由制得的M 1 1 SO 4 溶液制备高纯M nCCh 的操作步骤 实验中可选用的试剂：Ca（O H）2、N a H CCh、N a 2c O 3、C2H5O H o:;低于1 0 0 C干燥。的（20 1 1 天津理综，9）某研究性学习小组为合成1 一丁醇，查阅资料得知一条合成路线：定条件CH 3 CH CH 2+C O+H 2 CH 3 c H 2c H 2c H 03 c H 2c H 2c

14、 H,0 H；N i C O 的制备原理：H C O O H；竽C O t 十比0,并设计出原料气的制备装置（如图）。1请填写下列空白：(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2 一丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式：,。(2)若用以上装置制备干燥纯净的C O,装置中a 和b 的作用分别是,;。和 1 中 盛 装 的 试 剂 分 别 是,。若用以上装置制备比，气 体 发 生 装 置 中 必 需 的 玻 璃 仪 器 名 称 是;在虚线框内画出收集干燥出的装置图。(3)制丙烯时，还产生少量SO 2、CO 2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合 气 体 通 过 试

15、 剂 的 顺 序 是(填 序 号)。饱和N a 2s Ch 溶液酸性K M nCU 溶液石灰水无水Cu SC)4品红溶液(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是 0a.低温、高压、催化剂b,适当的温度、高压、催化剂c.常温、常压、催化剂d,适当的温度、常压、催化剂(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1 一丁醇粗品，为纯化1 一丁醇，该小组查阅文献得知：R CH O+N a H SO 3(饱 和)一 R CH(O H)SCh N a I ；沸点：乙醛 3 4,1-丁 醇 1 1 8,并设计出如下提纯路线：f f i S J

16、 关 割 3 眼 盖，分液F画皿 蜀 乙 需、|，操作试剂1 为,操作1 为，操作2 为,操作3 为考点三 定量实验图(2 009 重庆理综，7)有关实验的叙述，正 确 的 是()A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的p H试纸上测定其p HC.用N a O H 溶液洗涤并灼烧销丝后，再进行焰色反应D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小国(2 009 浙江理综，1 3)下列说法正确的是()A.仅用A g N C h 溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏

17、斗进行分离D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低%(2010天津理综，9)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCL水解生成TiC(2 x E O,经过滤、水洗除去其中的C，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小，用氧化还原滴定法测定TiCh的质量分数：一定条件下，将T Q溶解并还原为行+,再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定疗+至全部生成T i+。请回答下列问题：(DTiCL水解生成TiCh-XH2O的化学方程式为(2)检验

18、TiCh xH2。中C是否被除净的方法是。(3)下列可用于测定TiCh粒 子 大 小 的 方 法 是(填 字 母)。a.核 磁 共 振 法b.红外光谱法c.质 谱 法d.透射电子显微镜法(4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2s。4的原因是;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要 下 图 中 的(填 字 母)。abed e(5)滴定终点的现象是。滴定分析时，称取TiC2(摩尔质量为Mg mol I试样w g,消耗c mol,L 1NH4Fe(SC)4)2标准溶液V m L,则TiO?质 量 分 数 表 达 式 为=(7)判断下列操作对TiCh质量分数测定结果的影

19、响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)o若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果考 情 分 析化学万花筒，错 误！)(这是边文，请据需要手工删加)考 纲 解 读考点考纲要求考查角度化学实验基本操作化学实验现象的观察；化学实验的基本操作；实验室的一般事故的预防和处理方法1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法；2.掌握化学实验的基本操命 题 规 律作；3.了解实验室的一般事故的预防和处理方法药品的取用、液体的量取、固体的称量、试纸的使用，溶解、加热、振荡、搅拌、蒸发等，题型主要以选择题为主，在 第

20、II卷综合实验题中有时也出现化学实验常用仪器和药品的使用药品安全使用标识；化学实验常用仪器的主要用途和使用方法；化学药品的保存1.能识别化学品安全使用标识；2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法；3.了解药品保存的一般方法。培养初步处理实验过程中的有关安全问题常用化学仪器的主要用途和使用方法，化学药品的保存笺从考查内容上看，主要集中在：化学实验常用仪器（试管、分液漏斗、烧瓶、容量瓶、滴定管、量筒、试剂瓶等）的主要用途和使用方法；化学实验基本操作（仪器的洗涤、试剂的使用和存放、试纸的取用，以及溶解、过滤、蒸发、结晶、萃取、分液等）；实验安全知识等。从考查方式上看，选择题部分多考查实验仪器

21、的选择与使用、实验基本操作的方法、实验现象的分析等方面的问题，非选择题部分多在综合实验题中出现，考查发生装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置的选择各装置的连接顺序以及药品的选择等。从分值上看，本专题是考查的绝对热点，般 张 试 卷 有1 2道题目考查本专题内容，分值在10分左右。命 题 趋 势预计2013年的高考有下列趋势：一是保持对传统知识点的考查，如安全事故处理，化学实验的基本操作（试管加热操作、仪器的连接、分液漏斗放液操作、测pH操作等）、药品的保存等；二是要注意分液漏斗、烧瓶（蒸储烧瓶）、冷凝管的识别，容量瓶、滴定管、量筒及天平的结构或规格的读数，烧杯、试管、容量瓶、量筒、烧瓶的容量

22、与酌情选用；三要注意晶体灼烧、配液、过滤和滴定操作等实验仪器的缺项填空。考 点 梳 理考 点 一 化 学 实 验 基 本 操 作化学万花筒，错 误！）（这是边文，请据需要手工删加）1.试剂的取用（1）固体药品和液体药品的取用取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量玉 里一定量使用仪器药匙（或纸槽）镶子托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管（或移液管）向试管或瓶内装入块状固体药品时，要将试管平放，用镣子夹取块状固体放置在管口内，使其沿管壁缓缓滑到底部，绝不可以在管口垂直将固体放入，以免打破试管底称量前天平放平稳，游码选用大小向试管内装入固体粉末或小颗粒时，先将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽

23、伸入试管的底部，然后将试管直立，使药品落在试管底部归零，调节平衡螺母，使天倾倒时试适当的量筒，量筒的最大量平平衡；剂瓶标签程要略大称量物放向容器中向着手于要量取在左盘，滴加药品心，倾倒的液体体祛码放在时，滴管完毕后，积；量液说明右盘；先垂直于容要把瓶口时，量筒加质量大器口的正在管口上必须放的祛码，上方，一贴靠一平，视线再加质量般不伸入下,以防要跟量筒小的祛容器口内止瓶口残内液体的码；称量留液滴流凹液面的完毕后，应把祛码到瓶外最低处保持水平，放回祛码再读液体盒中，把游码移回体积零处、+.）使用托盘天平时，称量干燥的固体药品应放在纸上称量；易潮解、有腐蚀性汪息的药品（如氢氧化钠）必须放在玻璃器皿里

24、称量。（2）试纸的使用试纸的种类应用使用方法注意事项石蕊试纸（红、蓝色）检验酸碱性（定性）pH试纸检验酸碱性的强弱（定量）品红试纸检验SO?等漂白性物质KI淀粉试纸检验C12等有氧化性的物质醋酸铅试纸检验H2s气体或含S2-的溶液检验液体：取 小2.玻璃器皿的洗涤(1)洗净标准仪器内壁附着的水膜均匀，既不能聚成水滴，也不成股流下。(2)洗涤常用的试剂及原理块试纸放在平面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸中部，观察试纸颜色变化；检验气体：一般先用蒸储水把试纸润湿，粘在玻璃棒的端，并使其接近试管口，观察颜色变化试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触；测溶液p H时，p H试纸不能先润湿，因

25、为润湿相当于将原溶液稀释了3.加热沾有的物质洗涤用药剂原理碘酒精溶解硫磺C S 2(或碱液煮沸)溶解(或氧化还原反应)铜或银镜稀硝酸加热氧化还原反应F e(OH)3稀盐酸C u O F e 2()3稀盐酸碳酸盐稀盐酸F e S稀 H 2 s复分解反应苯酚N a OH或酒精中和反应或溶解酚醛树酯酒精溶解油脂污迹N a OH或热纯碱液水解反应M nC h浓盐酸，加热K M nO4浓盐酸氧化还原反应A gX浓氨水或N a 2 s 2 O3络合反应(1)直接加热使用仪器操作方法注意事项试管、铁架台、试管夹、酒精灯加热盛液体试管：用试管夹(2)水浴加热当被加热物质要求受热均匀而温度又不超过1 0 0 时

26、，可将反应容器浸入热水中进行加热，称为水浴加热。中学化学实验中常见的水浴加热的有银镜反应、制硝基苯、乙酸乙酯的水解等。夹在距管口上处，试管口向上倾斜4 5 加热盛固体试管：用铁架台和铁夹固定在距管口上处，管口略向下倾斜管口不得对着别人和自己先均匀加热，再固定加热蒸发皿、地烟、玷蜗钳置于泥三角上，用外焰直接加热移取时要用地竭钳烧杯、石棉网、烧瓶、锥形瓶用铁架台和铁夹固定或置于三脚架上，垫石棉网加热给烧瓶加热有时要加沸石或碎瓷片化学万花阎，错误！)(这是边文，请据需要手工删加)4.容量瓶的使用(1)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，使用前必须检查是否漏水。检验程序为：加水一倒立一观察一正立一瓶塞旋转

27、1 8 0。一倒立一观察。经检查不漏水的容量瓶才能使用，使用前必须把容量瓶洗涤干净，但不必干燥。常用的容量瓶，有1 0 0 m L、2 5 0 m L、5 0 0 m L、1 0 0 0 m L 等。在选择容量瓶时，要使容量瓶的容积等于或略大于欲配溶液的体积。容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，也不能作为反应容器，不能用来长期贮存溶液。(2)容量瓶的拿法如图所示：5.滴定管的使用(1)滴定管的结构：如图所示。滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，“0”刻度在上方，满刻度在卜方，酸式滴定管下部有用于控制液体流量的玻璃活塞，碱式滴定管下部有用于控制流量的由橡胶管、玻璃球组成的阀。滴定带夹酸

28、灰滴定带碱式滴定管(2)滴定管的用途：用于酸碱中和滴定或量取定体积的液体。(3)滴定管的选择精确测量液体的体积时，要使用滴定管，而不能使用量筒。溶液呈酸性或强氧化性时，要使用酸式滴定管，溶液呈碱性时，要使用碱式滴定管。常用滴定管有25mL和50mL两种规格。(4)使用前的处理滴定管在使用之前应检查玻璃活塞是否转动良好，玻璃球挤压是否灵活，有无漏水及阻塞情况。滴定管在注入溶液时，先用待测溶液润洗2 3次，以保证所盛液体不被稀释。(5)液体体积测量向滴定管内注入溶液，使液面位于滴定管刻度O”以上2 3mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液(

29、如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡)，并使液面位于“O”刻度或“0”刻度以卜，准确读取读数并记录。放出反应液，读取滴定管内液体的体积数，并记录。两次读数差值就是放出的液体的体积数。读取、记录液体的体积时，要精确到0.01mL。读取滴定管内液体的体积数时，视线应与凹液面的最低点保持水平。6.溶解溶解通常是指固体、液体或气体与液体相混合而形成溶液的过程。溶解一般在烧杯、锥形瓶或试管中进行。溶解时应根据溶质的性质及数量来确定溶剂的量和容器的容量，同时要考虑溶质和溶剂的加入顺序。(1)固体物质的溶解般将溶剂加入溶质中。固体溶解在烧杯中进行，用粉碎、搅拌、振荡和加热等方法来加速溶解。(2)液体物

30、质的溶解当用水溶解密度比水的密度大的液体时，一般把溶质注入水中溶解；当溶解密度比水的密度小的液体时，一般把水加到溶质中溶解。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒进浓硫酸中。网 1 下列有关实验操作错误的是()A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B.用胶头滴管滴加少量液体2C.给盛有专体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心本题考查化学实验操作。试管加热时液体不超过试管容积的1,c 项错误。m c考点二 化学实验常用仪器主要用途及使用注意事项)i.反应器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项试管用作少量试剂溶解或反

31、应的容器，也可收集少量气体、装配小型气体发生器(1)可直接加热;(2)加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；(3)加热液体时，管口向上倾斜，与桌面成45。，液体量不超过试管容积的/切忌管口对着人烧杯0配制、浓缩、稀释溶液，也可作反应器、水浴加热器加热时要垫石棉网，液体量不超过烧杯容积的?不可蒸干烧瓶)用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器平底烧瓶一般不作加热仪器，圆底烧瓶加热时要垫石棉网，或用水浴加热蒸储烧瓶C用作液体混合物蒸储(或分储)的反应容器，也可装配气体发生器加热时要垫石棉网，或用水浴加热锥形瓶A滴定中的反应器，也可收集液体，装配反应容器加热时要垫石棉网集气瓶收集气体，装配

32、洗气瓶、气体反应器、固体在气体中燃烧的容器不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底加少量水（或铺一层细沙）地烟用于灼烧固体使其反应可直接加热至高温，一般放在泥三角上，用玷蜗钳夹取，不可骤冷启普发生器用作不溶性块状固体与液体常温下制取气体的反应容器控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不能用于强烈的放热反应和剧烈放出气体的反应化学万花筒，错 误！）（这是边文，请据需要手工删加）2.计量仪器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项酸式滴定管）碱式滴定管）1用于中和滴定（也可用于其他滴定）的反应；可精确量取液体体积，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶

33、液两者不能互代，使用前要洗净并验漏，先润洗再装溶液，“0”刻度在上方，读数精确到0.01mL量筒用于粗量液体体积无“0”刻度线,选合适规格减小误差，读数精确到0.1mL,不能加热，不可用作反应容器容量瓶用于精确配制一定物质的量浓度的溶液使用前检查是否漏水，要在所标温度下使用，加液体时用玻璃棒引流，凹液面与刻度线相切，不能长期存放溶液托盘天平2.日用于称量药品质量药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品放在烧杯中称量，左物右码，精确至 0.1g+*）酸式滴定管不能盛碱性溶液（碱性溶液会腐蚀酸式滴定管下端的磨砂活塞），碱式汪尼、滴定管不能盛酸性、氧化性及有机溶液（这些溶液会腐蚀碱式滴定管下端的橡

34、胶管）。3.加热、蒸发、蒸阳、结晶的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项酒精灯曷作热源酒精量不能超过容积的多不能少于去加热用外焰，熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹蒸发皿0蒸发皿用于蒸发溶剂，浓缩溶液蒸发皿可直接加热，不能骤冷，蒸发溶液时，溶液量不能超过容积的f蒸储装置对互溶的液体混合物进行分离温度计水银球应略低于烧瓶的支管口，蒸储烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防暴沸，冷凝器下口进水，上口出水4.过滤、分离、注入液体的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项漏斗f过滤或向小口径容器中注入液体过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁长颈漏斗装配反应器，向容器中注入液体漏斗下端管口应插入液面下，否则气体会从漏斗

35、口逸出分液漏斗化学万花筒1用于分离密度不同且互不相溶的液体，也可装配反应器，以随时加液体，控制反应的进行使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔；下层液体从漏斗下端放出，上层液体从漏斗上口倒出，错 误！）（这是边文，请据需要手工删加）5.干燥仪器注意（2）仪器的组装顺序：自下而上、由左到右。考点三 化学试剂的保存1.保存化学试剂的容器保存化学试剂的容器，按容器口径大小划分，有广口瓶和细口瓶：按制作容器材料的不同划分，有玻璃瓶（又分为无色玻璃瓶和有色玻璃瓶）、塑料瓶、铁瓶、铅瓶。容器的塞（盖）有玻璃塞、橡胶塞、软木塞、塑料盖、铁盖。2.特殊化学试剂的存放方法类别试剂保存方法

36、原因空气中易变质白磷存放在有水的广口瓶中着火点低（4 0）,在空气中能自燃Na、K存放在煤油中易被空气氧化，与水考点四 常见实验事故的处理 化学万花筒剧烈反应FeSCU溶液密封，加还原铁粉Fe2+易被氧化为F/+氢硫酸密封，最好现用现配易被氧化为S亚硫酸钠、苯酚密封易被氧化浓硫酸、CaCl2MgCl2密封易吸水或潮解P2O5、CaC2密封，最好放在干燥器中极易跟水反应Na?。?、NaOH、碱石灰、漂白粉密封易跟水、CO2反应NaOH溶液、石灰水、水玻璃密封，用橡胶塞易跟CO?反应，与SiCh反应（不用玻璃塞）硝酸、AgNCh、氯水、双氧水，卤化银（AgF除外）棕色瓶中，冷喑外，不用橡胶塞见光易

37、分解、有强氧化性Na2CO3 10H2O密封易风化浓盐酸密封保存，冷暗处易挥发，蒸气有强烈的腐蚀性易燃红磷、硫、镁远离火种，单独存放易燃乙醇、汽油、乙醛、苯、甲苯、低级酯远离火种，不用橡胶塞易燃，汽油、苯等能使橡胶溶胀易爆KC1O3 NH4NO3、KMn04、KNO3远离易燃物，防受热、撞击受热易分解，有强氧化性银氨溶液、硝酸纤维随用随制不稳定，易引起爆炸强腐蚀性氢氟酸塑料瓶或铅皿中腐蚀玻璃液溪棕色瓶中，玻璃塞，水封易挥发，有强氧化性剧毒KCN、HgCb、Hg、P4单独存放、专人管理对人和动物有剧毒，错 误！）（这是边文，请据需要手工删加）意外事故处理方法考 点 五 一定物质的量浓度溶液的配制

38、1.实验原理以单位体积溶液里所含溶质B(B表示溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶酸洒在皮肤上(浓硫酸先用干棉布吸去)用清水冲洗，然后涂上 3%5%的 NaHCO3溶液碱洒在皮肤上用较多量水冲洗，用涂上硼酸溶液酸(或碱)溅进眼睛里立即用水冲洗，边洗边眨眼睛酸(或碱)洒在实验台上先加Na2cCh溶液(或稀醋酸)清洗，后用水冲，再用布擦液浪、苯酚沾在皮肤上立即用酒精洗涤误食重金属盐立即口服蛋清或牛奶酒精洒在桌上燃烧立即用湿抹布盖灭水银温度计打破了立即撒上 硫粉覆盖水银Na、K、P 着火用沙土覆盖灭火质 B 的物质的量浓度。物质的量浓度的常用单位为mol/L。C(B)=JL2-,由上可知，

39、只要做到使单位体积(如1L)的溶液里具有一定物质的量的溶质，就配成了一定物质的量浓度的溶液。2.实验步骤(1)计算；(2)称量(或量取)；(3)溶 解;(4)冷 却;(5)转移；(6)洗涤；振 荡;(8)定容；(9)摇匀；(10)储存。3.注意在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。4.误差分析分析依据。=专=蒜，以配制NaOH溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析，如：(1)若称量固体溶质时，操作无误，但所用祛码生锈，导致m 偏大，结果偏高。(2)若没有洗涤烧杯内壁或玻璃棒

40、，导致n 减小，结果偏低。(3)定容时仰视、俯视对结果的影响：仰视刻度线：加水量增多，导致溶液体积V 偏大，故 c 偏小。刻度线 一 艮7液面缎过到度我仰视刻度线俯视刻度线：加水量减少，溶液体积V 变小，故 c 偏高。俯视刻度现刻 度 线-液 面 低 于 刻(4)称量固体NaOH时，若称量时间过长，因其吸水而使称量的NaOH的质量m 偏小，故 c 偏低。(5)定容前未冷却至室温，由于液体的膨胀系数大于玻璃的膨胀系数，冷却后溶液的体积V 偏小，故 c 偏高。(6)定容后摇匀，液面下降少许是正常的。此误差已在制作仪器时加以考虑，不必再补水，若再加水，导致溶液体积V偏大，故c偏低。(7)若容量瓶中原

41、有少量蒸储水，则对结果无影响。考点六 中和热的测定1.实验原理在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成Imol比0,这时的反应热叫中和热。H+(aq)+OH(aq)H2O(l)AH=-57.3kJ mol 12.实验装置，如图所示：3.说明(1)为保证0.50mol L 1盐酸完全被NaOH中 和,采用0.55mol L 1的NaOH溶液，使碱稍稍过量。(2)中和热的计算公式为：H一 0弋W k J-m o r1,式中计算出的AH为负值，表示该中和反应为放热反应。计算时ti、t2要用平均值。(3)实验中若用弱酸代替强酸或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得的中和热的数值偏低。4.误差分析

42、分析依据为Q=(mi+m2)XcX(t22、AH=,结合实验中m1、m2 ts t2n(H+)等的变化进行分析判断。一般情况下，实验所测得的AH的数值小于57.3 kJ-m o l1,即放出的热量小于57.3 k Jn o L(是实验过程中热量散失的缘故)。方 法 规 律一 中学化学中与“0”相关的实验问题化学万花筒，错误！)(这是边文，请据需要手工删加)1.滴定管的0”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，在量取液体的体积时在“0”刻度或0”刻度以下。2.量筒没有“0”刻度，容量瓶无“0”刻度。3.托盘天平的0”刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调“0”，使用完后再回“0”。4.温度计的“0”

43、刻度在温度计的中下部。二 中学化学中用到温度计的化学实验1.KNCh溶解度的测定温度计水银球插在试管内KNO3溶液中用以测定溶液的温度。2.实验室制乙烯温度计的水银球插在乙醇与浓H2s。4混合液的液面下，用以测定混合液的温度，控制温度使温度迅速升高到170。3.苯的硝化反应温度计的水银球插在水浴中，用以测定水浴的温度，控制水浴温度在50 60七。4.石油的蒸镭温度计的水银球插在蒸储烧瓶的支管口的略下部位，用以测定蒸气的温度。三 玻璃棒的用途1,搅拌：固体溶解时搅拌加速溶解；液体稀释时搅拌及时散热；蒸发浓缩溶液时搅拌使受热均匀；固体物质混合时搅拌使混合均匀。2.引流：悬浊液过滤或将溶液向容量瓶中

44、转移时起引流作用。3.转移：将固体粉末由蒸发皿转移到试剂瓶中时用玻璃棒进行转移。4.蘸取溶液：用试纸测溶液的酸碱性或氧化性、还原性物质是否存在时，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上。5.支撑物：渗析实验用到玻璃棒支撑半透膜。疑 难 剖 析检查装置气密性1.原理：使装置形成一个密闭体系，再使体系内气体产生压强变化，根据表现出来的某种现象去判断。2.方法（1）微热法：如下图检查装置气密性。双手（或热毛巾）捂住容器的外壁。如果水中的导管口处有气泡冒出，松开手，水在导管里形成一段水柱，则装置的气密性良好。（2）液差法：适用于后普发生器及其他简易装置气密性的检查方法是关闭止水夹，从漏斗中加水，使内部气体密封一部

45、分，观察形成的液面高度差是否变化判断装置的气密性。图 I 是启普发生器，关闭导气管，向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器中的液面，一段时间后，液面差没有变化，则表明装置的气密性良好。图 II的装置与启普发生器类似，也要形成液封后继续加水以形成液面差。图in注水后，上移乙管，使乙管液面比甲管高，固定后该液面差不发生变化，则表明装置的气密性良好。二 酸碱中和滴定1.实验原理：用已知体积和浓度的酸（或碱）可已知体积未知浓度的碱（或酸）恰好完全中和，应用酸碱反应的化学方程式进行计算可求出碱（或酸）的浓度。在中学化学里，主要研究强酸或强碱的滴定，强酸跟强碱完全反应的定量关系是：n(H*)=n(OH)

46、c(H)V(H+)=V(OH)c(OH)2.实验步骤(以标准盐酸滴定NaOH溶液为例)(1)准备。洗涤并检查滴定管是否漏液，用标准液和待测液分别润洗酸式和碱式滴定管。洗涤锥形瓶。(2)装液。把酸、碱溶液注入滴定管中，并调整管内液面，使其保持在“0”刻度或以下，并记下准确读数。(3)滴定。从碱式滴定管中放出NaOH溶液注入锥形瓶中，加 入2 3滴酚醐。把锥形瓶移至酸式滴定管下，并在锥形瓶下放一张白纸。右手持锥形瓶，左手控制滴定管的活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。当溶液由红色变为无色时，立即停止滴入盐酸，继续旋摇锥形瓶，若溶液继续保持无色，则滴定结束；若半分钟内溶液颜色又恢复红色，要继续滴定

47、，直至溶液颜色变化合格。读取并记录所用盐酸的体积。再重复滴定1 2次。(4)计算。取两次或多次消耗盐酸体积的平均值，依方程式求c(NaOH)。3.分析依据为c(待)=。工肃黑(n表示酸碱反应的物质的量之比)。从上面的计算式可知，c(待)与V(标)成正比。只要使V(标)增大的实验操作，所得待测液浓度都偏大，反之，则偏小。以标准酸盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液(酚甑作指示剂)为例，分析如下：化学万花筒，错 误！)(这是边文，请据需要手工删加)步骤操作V(标)c(待)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸储水不变无影响

48、取液，放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，变小，偏低锥形瓶中指示剂加的过多，变大，偏高滴定，酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，变大，偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出，变小，偏低部分酸液滴出锥形瓶外，变大，偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停 止 滴 定 后 反 加 滴NaOH溶液无变化，变大，偏高读数，滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)，变小，偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)，变大，偏高两次滴定所消耗酸液的体积相差太大，无法判断翅为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：方案一：将

49、ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL(标准状况)。方案二：将*g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol 厂的KMnCU溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnCU溶液。请回答下列问题：(1)配平下面的化学方程式：21KM必+口 FeSCU+H2s。4 Fe2(SO4)3+口 MnSO4+|K2SO4+|H2O(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 o(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和(铁的相对原子质量以55.9计)。(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判

50、断和分析。方案一(填“准确”“不准确”或“不一定准确”)，理由是方案二(填“准确”“不准确”或“不一定准确”),理由是本题考查氧化还原反应的配平，定量分析和测定，以及考生实验方案的设计能力。(1)分析该氧化还原反应的化合价，找出化合价发生变化的各元素，利用化合价的升降相等，配平化学方程式。(2)由于酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的乳胶管，因此不能选择碱式滴定管。(3)根据方案一中的测量结果计算：n(Fe)=n(H2)=因此m(F e)=f molX55.9g-moF1=1.45 g,故铁片中铁的质量分数 为 乎NN.4 L IT IO Ia.%。根据方案二中的沉淀结果计算：2K