2023年高中化学学业水平考知识点总结化学水平考知识点.pdf

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1、2 0 2 3 高中化学学业水平考学问点总结化学水平考学问点1 .结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如 Na C l,KNO3。2 .蒸储冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：参与制的C a O 吸取大局部水再蒸播3 .过滤法：溶与不溶。4 .升华法:Si0 2(I 2)o5 .萃取法:如用C C 1 4 来萃取1 2 水中的1 2。6 .溶解法：F e 粉(A l 粉)：溶解在过量的Na OH溶液里过滤分别。7 .增加法：把杂质转化成所需要的物质：C 0 2 (C O)：通过热的C u O;C O2(SO2)：通 过 Na HC O3 溶液。8 .吸取法：用做除去混合气体中

2、的气体杂质，气体杂质必需被药品吸取：N2(0 2)：将混合气体通过铜网吸取0 2。9.转化法：两种物质难以直接分别，加药品变得简洁分别，然后再复原回去：A 1(OH)3,F e(0 H)3：先加Na OH溶液把A l (0 1 1)3 溶解，过滤，除 去 F e (0 1 1)3,再加酸让Na A 1 0 2 转化成A l(0 H)3 o1、检验酒精中是否含水无水C u S0 4,变蓝2、能使溟水褪色的烯、快(苯、烷不能)3、能使KMn O4 酸性溶液褪色的烯、焕(苯、烷不能)4、能发生加聚反响的含C=C 双键的(如烯)5、能发生消去反响的是乙醇(浓硫酸，1 7 0 C)6、能发生酯化反响的是

3、醇和酸7、燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H68、属于自然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、自然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)9、属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维一、乙醇1、构造构造简式：CH3CH20H官能团-0H医疗消毒酒精是75%2、氧化性可燃性CH3CH20H+3022C02+3H20催化氧化2CH3CH20H+022CH3CH0+2H20 断 1、3 键2CH3CH0+022CH3C00H3、与钠反响2CH3CH20H+2Na2CH3CH20Na+H2 t用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂二、乙酸1、构造分子式：C 2 H 4 0 2,构造式：构造简

4、式CH3C00H2、酸性;CH3C00HCH3C00-+H+酸性:CH3C00HH2C032CH3C00H+Na2C032CH3C00Na+H20+C02 t3、脂化反响醇和酸起作用生成脂和水的反响叫脂化反响反响类型：取代反响反响实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（2）吸取挥发出来的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度总结：三、酯油脂构造：R C OOR 水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂油：植物油（液态）油脂脂：动物脂肪（固态）油脂在酸性和碱性条件下水解反响皂化反响：油脂在碱性条件下水解反响甘油应用：（1）食用（2）制肥皂、甘

5、油、人造奶油、脂肪酸等一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量2 6.3%,次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第I VA 族碳的下方。Si比照C最外层有4 个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅（S i O 2）自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状构造，根本单元是 S i 0 4,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英用烟，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的

6、S i O 2 无色透光性好化学：化学稳定性好、除 H F 外一般不与其他酸反响，可以与强碱（N a O H）反响，是酸性氧化物，在确定的条件下能与碱性氧化物反响S i O 2+4H F=S i F 4 t +2 H 2 0S i O2+GaO（高温）CaS i 03S i O 2+2 N a O H=N a 2 S i 0 3+H 2 0不能用玻璃瓶装H F,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸（H 2 S i O 3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由 于 S i 0 2 不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得。N a 2 S i O 3+2 H C l=H 2

7、 S i O 3 I +2 N a C l硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。根本概念1 .区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包 括 I A、I VA、VA、VI A、VI I A 族、稀有气体元素、1 2 0 号元素及Z n、F e、C u、H g、A g、P t、A u 等。2 .物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要转变。常见的物理变化：蒸储、分储、焰色反响、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的分散、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。常见的化学变化：化合、分解、

8、电解质溶液导电、蛋白质变性、干储、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体相互转化、碱去油污、明机净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使胆矶失水是化学变化，枯燥气体为物理变化）3 .理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4 .纯洁物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D 2 混和、水与重水混和、结晶水合物为纯洁物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（0 2 与 0 3）、同分异构体组成的物质C 5 H 1 2

9、等。5 .把握化学反响分类的特征及常见反响：a.从物质的组成形式：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。b.从有无电子转移：氧化复原反响或非氧化复原反响c.从反响的微粒：离子反响或分子反响d.从反响进展程度和方向：可逆反响或不行逆反响e.从反响的热效应：吸热反响或放热反响6 .同素异形体确定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质根本一样。红磷和白磷、0 2 和0 3、金刚石和石墨及C 6 0 等为同素异形体，H 2 和D 2 不是同素异形体，H 2 0 和D 2 0 也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化复原反响。7 .同位素确定是同种元素，不同种原子，同位素

10、之间物理性质不同、化学性质根本一样。8 .同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。9 .强氧化性酸（浓H 2 s0 4、浓 H N 0 3、稀H N 0 3、H C 1 0）、复原性酸（H 2 S、H 2 so 3）、两性氧化物（A 1 2 0 3）、两性氢氧化物 A l（0 H）3 、过氧化物（N a 2 0 2）、酸式盐（N a H C 0 3、N a H S 0 4）10.酸的强弱关系：（强）HCI04、HCI（HBrx HI）、H2s04、HN03（中强）：H2s03、H3P04（弱）：CH3C00HH2C03H2SHCI0C6H50HH2Si031 1 .与水反响可生成酸的氧化物不愿定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物1 2 .既能与酸反响又能与碱反响的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如 S i 0 2 能同时与H F/N a O H反响，但它是酸性氧化物1 3 .甲酸根离子应为H C O O-而不是C O O H-14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不愿定都是共价化合物，分子晶体很多是单质15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比