高中物理化学知识点归纳与物理公式.pdf

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1、高中物理化学知识点归纳与物理公式、规律汇编高中化学重要知短点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天 然 碱、口碱：N a2c C h 小苏打：N aH C O3大苏打：N a2S2O3石膏(生石膏)：C aS O4.2H2O 熟石膏：Z C a S O H O 莹石：C aF2重晶石：BaS C 4(无毒)碳镂：N H4H C O3 石灰石、大理石：C aC O3生石灰：C aO 食盐：N a C l熟石灰、消石灰:C a(O H)2芒硝:N a2sO 4 7丛0(缓 泻 剂)烧 碱、火碱、苛性钠:N aO H 绿帆:FaS C)4 7%0干冰：C 02 明矶：K A I(S O 4)2-1

2、 2H2O 漂白粉：C a(C 1 0)2、C aC b (混和物)泻盐：M g S O4 7H2O 胆机、蓝帆：C u S O4 5H2O 双氧水：H2O2 皓研：Zn S O4 7H2O 硅石、石英：S iO2 刚玉：A 12O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：N a2S iO3铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：C u2(O H)2c O 3菱铁矿：FeC O3赤铜矿：C u2O 波尔多液：C a(O H)2和C u S C 4石硫合剂：C a(O H)2和S玻璃的主要成分：N a2S iO3,C aS iO3,S iO2过磷酸钙(主要成分)：C a(

3、H 2P o 4)2和C a S C U重过磷酸钙(主要成分)：C a(H 2P o 4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：C H4水煤气：CO和H2硫酸亚铁镂(淡蓝绿色)：Fe(N H4)2(S O4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：N O?在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓H N C 3与 浓H C 1按体积比1：3混合而成。铝热剂：A l +Fe2()3或其它氧化物。尿素：C O (N H2)2有机部分：氯仿：C H C 13 电石：C aC2 电石气：C 2H 2(乙块)TN T：三硝基甲苯 酒精、乙醇:C 2H 50H氟氯烧：是良好的制冷剂，有毒，但破坏。3层。醋酸：冰醋酸、食 醋C

4、 H 3c o 0H裂解气成分(石油裂化)：烯烧、烷短、快烧、H2S.C O 2、C O等。甘油、丙 三 醇：C 3H焦炉气成分(煤干储)：比、C H 4、乙烯、C O等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲 醛H C H O福尔马林：35%4 0%的甲醛水溶液 蚁酸：甲 酸H C O O H葡萄糖：CGHQOG 果糖：C 6 H l2。6 蔗糖：G 2H22。11 麦芽糖：C|2H22。”淀粉：(C6H1 0O5)n硬脂酸：C l 7H 35c o O H 油酸：CI7H33C O O H 软脂酸：CI5H31C O O H草酸：乙 二 酸H O O C COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成C O 2

5、和水，使KM n C U酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。F e2+浅 绿 色F e3O4黑色晶体F e(O H)2白色沉淀 F e3+黄色 F e (O H%红褐色沉淀 F e (SC N)3血红色溶液F e O 黑色的粉末 F e (N H4)2(SO4)2淡蓝绿色 F e2O3红 棕 色 粉 末F e S一黑色固体铜：单质是紫红色 C u2+蓝色 C uO 黑色 C u2O 红 色 C uSO4（无水）一白色 C 11SO 4，5H 2。-蓝色 C u2（O H）2c O 3 绿色 C u（O H）2-蓝色 CU（N H3）4 SO 4深蓝色溶液B a S

6、O4、B a C C h、A g2C O3、C a C O3、A g C I、M g （O H）2、三浪苯酚均是白色沉淀A l（O H）3白色絮状沉淀 H4Si O4（原硅酸）白色胶状沉淀。2、氯水黄 绿 色 F2淡黄绿色气体 B r2深 红 棕 色 液 体 12紫黑色固体H F、H C 1、H B r、H I均为无色气体，在空气中均形成白雾C C 14无色的液体，密度大于水，与水不互溶 K M n O4.紫色 M n O4 紫色N a 2（）2淡黄色固体A g 3 P。4 黄色沉淀 S黄色固体 AgBL 浅黄色沉淀A g l 黄色沉淀 C h 淡蓝色气体 SO 2一无色，有剌激性气味、有毒的

7、气体SO?一无色固体（沸点4 4.8 C）品红溶液红色氢氟酸：H F 腐蚀玻璃N204 NO无色气体NO2红 棕 色 气 体NH3无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，B a（O H）2与 N H 4 c l 反应是吸热的；2、N a 与 H 2O （放有酚曲）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）3、焰色反应：Na黄色、K 紫 色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu 绿色、C a 砖红、N a 卡 （黄色）、K+（紫色）。4、C u 丝在C b中燃烧产生棕色的烟；5、%在 Ck中燃烧是苍白色的火焰；6、N a 在 Cb中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Ck

8、中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO 2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NE 与 H C 1相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 C O?中燃烧生成白色粉末（M g O）,产生黑烟；12、铁丝在C b中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4 H F +Si O2=Si F4+2 H2O14、F e（O H）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下:F e、A l 在浓H 2so 4 和浓H N O 3 中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入F e C b 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17

9、、蛋白质遇浓H N O 3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡 蓝 色 火 焰 H2S淡蓝色火焰C O 蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S 在。2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19 .特征反应现象：白色沉淀 后（。”）2 二 红 褐 色 3（。”）3 20.浅黄色固体：S 或 N a z O z 或 A g B r21.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、C l2（加热后不恢复红色）22.有色溶液：F e?+（浅绿色）、F e 3+（黄色）、C/（蓝色）、MnOj（紫色）有 色 固 体:红 色（C u、C 112O、F e2O3）s 红褐色 F

10、 e（O H）3 黑 色（C uO、F e O、F e S、C uS、A g2S Pb S）蓝色 CU（O H）2 黄 色（A g l、A g 3 Po 4）白色 F e（0H）2、C a C C h、B a SO A g C I、B a SO3有色气体：C l2（黄绿色）、N O2（红棕色）四、考试中经常用到的规律:1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH 的变色范围甲基橙4.4黄色酚配10.0红色石蕊8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴 极（夺电子的能力）：AU3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+

11、阳 极（失电子的能力）：S2 FBr C OH-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、A u除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、0 不平则在那边加水。例：当 Na2c。3 与 AlCh 溶液混和时：3 c o 33+2A产+3丛0 =2A1（OH）3 I+3C02 t5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KC1 溶 液:2KC1+2H,0=H2 t+Cl2 f+2K0H 配平：2KC1+2H2O=H2 t+Cl2

12、t+2K0H6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb +Pb 02+2H2SO4=2Pb SO4+2H2O 试写出作为原电池（放电）时的电极反应。写出二个半反应：Pb -2e-f Pb S04 Pb 02+2e-Pb S04分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb +SO42-2e-=Pb SO4正极：Pb O2+4H+SO42+2e-=Pb S04+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：Pb S04+2

13、e-=Pb +SO42 阳极：Pb S04+2H2O-2e-=Pb 02+4H+SO427、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、S iC、Si02=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金 刚 石 SiCSi（因为原子半径：Si 0 0）.10、分子晶体的熔、沸

14、点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4-C12 Br2 Fe3+I2 S=4（+4 价的 S）例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、N%、HF、CH3CH2OH。15、氨 水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：（I）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生

15、成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe（SCN）2、Fe（SCNb、Ag（NH3）Cu（NH3）42+等 ;（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是一A 1 含量最多的非金属元素是一O HO。，高氯酸）一是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C）,；熔点最高的是W（鸽 3410c）；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯 酚 HCO/21、有机鉴别时，注意用到水和溪水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、嗅 苯（不溶于水，沉

16、）、乙 醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代燃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H 2 O及 耗。2的量是不变的。恒等于单 成分该质量时产生的CO2、比0 和 耗。2量。24、可使滨水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不饱和烽（加成褪色）、苯 酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCL、氯仿、溪苯、CS2（密度大于水），煌、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰镂（HCNH

17、2。）、葡萄滤、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也 可 同 Cu（OH）2 反应）计算时的关系式一般为：-C H O -2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag I+H2cO3反应式为：HCHO+4Ag（NH3）2OH=（NH4）2CO3+4Ag I+6NH3 t+2H2O26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe（OH）3,Agl、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO?、CO、NO2、N O,其 中 SO2、NO?形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染

18、、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在 室 温（20C）忖溶解度在10克以上易溶：大 于 1 克的可溶；小 于 1 克的一一微溶；小于0.01克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H 地元素。31、生铁的含C 量在：2%4.3%钢的含C 量在：0.03%2%。粗盐：是 NaCl中含有 MgCb 和 CaCl2,因为MgCb 吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3在空气中形成白雾。固体 NaOH在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1

19、体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特征反应1 .与碱反应产生气体AK Si 空-/(1)2AI+2N aOH+2H2O=2N aAlO2+3H2 TSi+2N aOH+H2O=N aO、+2%T(2)镂盐：NH t NH.+H2O2.与酸反应产生气体C0；-(HCO)co2 T(2)化合物 so2 T3.Na2s2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32+2H+=S 1 +S02 t+H204.与水反应产生气体2N a+2H2O=2N aOH+/2 T(1)单质 j2 4 +2H)=4HF+C 2 T(2)化合物-2N a2O2+2H8 =4N aOH+Q TMgiN1+3

20、H1O=3 M g 9 H 1+2N H3 TAl2S3+6H2O=24/(0)3 J+3H2S TCaC2+2H2O=Ca(0H)2+C2H2 T5.强烈双水解CO1-(HC0-)co2 T+AI(OH JA产与，S飞s)H2s T+Al(0 H JAI0-Al(Q H 16.既能酸反应，又能与碱反应(1)单质：Al(2)化合物：A 12O3,Al(0H)3弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。_ 02 T+N a2CO7.与 NazCh 反应 o?T+N aOH8.2FcCl3+H2S=2FeCl2+S I+2HC19.电解H20 电 解:H2 t +O2 T/+Q TN aCi溶液 电解 N

21、 aOH+Cl2 T+H2 T高温1 0 .铝热反应：A 1+金属氧化物加 3 0 H.o w 1 1 .A l3.A 1(O H)3 e-7-A 1 O/1 2 .归中反L 2H2S+SO2=3ZH2O4 NH3+6 NO 鲤 4 N2+6 H2O金属+A b 0 3EM L /、/目 人口卜.金属+盐 f 金属+盐13.直 换 反 必 金 属 f金属1.铝热反应金属f非金属V活 泼 金 属（Na、Mg、Fe）吸眨H T2C+SiO2-迪 Si+2CO(3)非金属f#金 属c+H g 温CO+2(4)非金属一金属 I2)+H2S=S+2HC1(HBr、HI)“2+金属氧化物C +金 属 氧

22、化 物-锂.金 属+也。金 属+C Q1 4、一些特殊的反应类型：(1)化合物+单质-A 化合物+化合物 如：C 12+H2O,H2S+O2.,NH3+O2、C H4+O2、C l2+F e B r2(2)化合物+化 合 -化合物+单.质 NH3+NC KH2S+SO2 Na2O2+H2O Na H+H2ONa2O2+C O2 C O+H2O(3)化合物+单质.-化合物 PC I3+C I2、Na 2so 3+O2 F e C h+F e、F e C b+C b、C O+O2、Na z O+O21 4 .三角转化：U G/H CXC l2-HC IO SHz SQ,N21 5.受热分解产生2种

23、或3种气体的反应：N H/CO息NHNH3 T+CO2 T+H2O(1)镂盐(NH&HSO息NHNH3?+SQ T+H20NH4HS(NH4)2S-N H +H2S t硝酸盐12C(NO3)2 2 Q，O+4N Q T+a?16.特征网络 2gN Q 2Ag+2NO2 T+O2 T(1)4 2 B。也。(酸或碱)加3(气 体)22-NO NO2-丝2 HNO,H f(气 体)S O 2 5。3%。心。4C(固体)C O”应 H2c。3Na(固 体)一M N%。一蛆NaOH一型1 气体8(2)八 一 1 3 气体CA 为弱酸的镀盐：(NH4)2C C 3 或 NH4 HC O3；(NH4)2S

24、或 NH4 HS；(NH4)2SC)3 或 NH4 HSO3(3)无机框图中常用到催化剂的反应：2KCI0,佩。2KCl+3Q T2H2O2 2H8 +O?T2s。2+。2 催化剂 2S()34N H3+5(9,一但-4N O+6H2。N2+3H2.四.2 31 7.关于反应形式的联想：1 .热分解反应：典型的特征是一种物质加热(1变2或1变3)。B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水。举例：H4 Si O4;Mg (OH)2.A l (OH)3,C u(OH)2，F e (OH)3不溶性碳酸盐受热分解：C a C O3,Mg C O3(典型前途是和C O2的性质

25、联系)，Na NO3,KNO3,KC IO3受热分解(典型特征是生成单质气体)。B+C+D：属于盐的热稳定性问题。NH4 HC O3,Mg C l2-6 H2O,A 1 C 13-6 H2O硝酸盐的热稳定性：Mg (N03)2.C u(NO3)2.A g NO3KM1 1 O4。F e SC)4NH4 L NH4Hs(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的A L0 3来制备金属铝、电解熔融的Na C l来制备金属钠。2.两种物质的加热反应：C：固体和固体反应：Si C h和C a O反应；固体和气体C和C 0

26、2A+B C +D：固体和固体反应的：A 1和不活泼的金属氧化物反应。Si 0 2和C的 反 应(但 是 生 成 气 体)Si 0 2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：F e和水蒸气的反应。气体和液体：C O和水蒸气。C+D+E：浓烟酸和Mn C 2反应制备氯气：浓硫酸和C,C u,F e的反应,浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂既作氧化剂又作还原剂的有:S、S0-,2 HSOJ、H2so 3、S02 N02 F e 及含-C HO的活泼非金属单质：X 2、。2、S活泼金属单质:Na、Mg、A R Zn、F e

27、某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子：F e3 Sn4+不活泼金属离子：C u2 A g+其它：A g(NH3)2 +新制 CU(0H)2低价金属离子：F e2+,Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2 H2S、I HI、NH3、C l HC 1 B r HB r含氧化合物：NC 2、N2O5、Mn O2s Na2O2H2O2、HC 1 0、HNO3、束 H2SO4、Na C l O、C a(C I0)2、KC IO3、KMn C U、王水低价含氧化合物：C O、SO2、H,SC)3、Na 2sO3、Na 2S，C)3、Na NC h、H,C2O4含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸

28、某酯、葡萄糖、麦芽糖等有机物七、反应条件对氧化一还原反应的影响.1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同1 8HNO3()+3C u=2NOf+2C u(NO3)2+4 H2O JS+6 HNC)3(浓)-H2so 4+6 NO2 t+2H2q 4 HNO3()+C u=2NO2t+C u(NO3)2+2H2O 3S+4 HNO3()=3SO2+4 NO t+2H2O2.温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4r Cl2+2 N a 0 H=N a Cl+N a C1 0+H20 麻)不 反 应 )：2C+(V2co (C 2 不充足)6、8HNCh(稀)+3 CU=2 N O T +2

29、CU(N O 3)2 +4 H 2 O 4HNO3()+Cu=2NO2T +CU(N O3)2+2 H2O7、AICl3+3NaOH=Al(OH)3|+3NaCl；A1C13+4NaOH(iSl：)=NaAlO2+2H2O8、NaAK)2+4HCI(过量)=NaCl+2 H q+AlCb NaA102+HC1+H2O=NaCl+A1(OH)319、Fe+6HNC)3(热、浓)=Fe(NC)3)3+3NO2T+3H2O Fe+HNC)3(冷、浓)(钝化)Fe不足10、Fe+6HNC)3(热、i)=Fe(NO3)3+3NO2t+3H2OFe过量Fe+4HNC)3(热、浓)=Fe(NO3)2+2NO

30、2T+2H2OFe不足Fe过量11、Fe+4HNC)3(稀)一Fe(NO3)3+NOT+2H 2。3Fe+8HNC)3(稀)=3Fe(NO3)3+2NOf+4H2O 浓 H2s04浓 H2SO412、C2H5OH-CH2=CH2T+H2O C2H5-OH+HO-C2H5 -C2H5 0-C2H5+H2O l7 0C 14OC+HC1醇C2H5cl+NaOH CH2=CH2T+NaCIH2O14、C2H5Cl+NaOH-C2H5OH+NaCl+H2O15、6FeBr2+3Cl2(不足)=4FeBr3+2FeCI32FeBr2+3Cl2(过量)=2B r2+2FeCI3八、离子共存问题离子在溶液中

31、能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3 Al3 Zn2 Cu2 NH4 Ag卡 等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如C H3C OO F C O32 S O32 S2 PO43 A1O2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇 强 碱（O H D 生成正盐和水.如：

32、HSO3 HCO3 HS H2PO4 HPO42-等4 .若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2 Ca2+与 C O32SO32 P 0?SO 4”等；Ag+与 Cl Br V 等；Ca?+与 F,C2O42等5.若 阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：A 严 与 H C O3 C O32 H SS2 A1 02 C1 0 SiO32等 F e3+与 H C O3 C O32 AI O2 CI O SiO32 C6H 5O-等；N&+与 A1 02 SiO32C1 0 c c V 一 等6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：F e?+

33、与、S2-：M n O/(H+)与 、Br c r,S2 SO32 F e2+等；N O；(H+)与上述阴离子;S2 SO32 H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：F e 与 F、C N S C N 等；H 2 P。4.与P O 会生成H P O 4”，故两者不共存.九、离子方程式判断常见错误及原因分析1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：心”“一”“一”“”“广等符号符合实际。(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中

34、氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实如：F e z C h 与氢碘酸：F e2O3+6 H+=2 F e 3+3H 2。错因：忽视了 F e 3+与 发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如:F e C b 溶液中通C k ：F e 2+C b=F e 3+2C 错因:电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式如：N a O H 溶液中通入H I：O H +H I =H 2 O+错因：H I 误认为弱酸

35、.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCI：CICT+H+C=OH-+CI2 t 错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H 2s o 4 溶液加入 B a(0H)2 溶液:B a 2+O H-+H+S O 42-=B a S O 4 I +氏 0正确：B a2+20H-+2H+S O42=B a S O4 J +2 H2O(6)“=”“二，”“一，符号运用不当如：AF+3H2O=A1(OH)3 I +3 H+注意：盐的水解一般是可逆的，A 1(O H)3量少，故不能 打“I ”2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。错误！未找到引用源。酸性溶液(H+

36、)、碱性溶液(0H)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或 0H =1X 10 mo l/L (a 7 或 a HC1HS-三 核 18电子的H2S四 核 18电子的PH3、H2O2五 核 18电子的SiHU、CH3F六 核 18电子的N2H4、CH3OH十七、微粒半径的比较：1.判断的依据 电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2.具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCL2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而

37、增大。如：LiNaK Rb Cs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-c r B r-N a+M g2+A lv5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 F e F e2+F e3+十八、各种“水”汇集1 .纯净物：重 水 D a O；超重水1 2。；蒸储水H 2 O；双氧水H 2 O 2；水 银 H g；水晶S i O2o2 .混合物：氨水（分子：N H 3、H20 N H 3 H 2 O;离子：N H：、O H、H+）氯水（分子：C b、H2O.H C 1 O；离子：H C 、C 1 C T、0 H-）苏打水（N a 2 c O 3 的溶液）生理盐水（0.

38、9%的 N a C l 溶液）水玻璃（N a z S i C h 水溶液）水泥（2 C a O S i C）2、3 C a O S i O 2、3 C a O A l2O3）卤水（M g C b、N a C l 及少量 M g S O Q王 水（山浓H N C 3 和浓盐酸以1 :3的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有C l 2（H C 1 0）和浓H N C 3 及 N a 2（）2氧化作用化合作用吸附作用C l2,O 3 N a2O2J H N O 3so2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆二十、各种“气”汇集1 .无机的：爆鸣气（H2与。2

39、）;水煤气或煤气（CO 与 H2）；碳酸气（C O2）2.有机的：天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为C H Q液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以 C%=C H 2 为主）焦炉气（H2、Ck等）电石气（C H 三 CH,常含有H2S、P&等）二十一、滴加顺序不同，现象不同1.A g N C h 与 N H 3 H 2。：A g N O3向N H3 H2O 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀N H3 H2O 向 A g N C h 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2.N aOH 与 A 1 C A：N a O H 向A l C h 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失A 1 C B 向

40、N a O H 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3.HC 1 与 N aA l C h：H C 1 向N aA IOz 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失N aA l O2向H C 1 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4.N a2c。3 与盐酸：N a2c C h 向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向N a2c。3 中滴加开始无气泡，后产生气泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量NeaCO3 Fer CuOr Ar2 0，KHCO3 56 CaO 80 4 SO3 40Ca1HF 1JgjN2 KOHBr、NH4NO3MgONaOHN2H2SO4 c C3H8rSO2 c CuS

41、O4 f CH3COOHC28H 3d Mg 等单质 Mg+Br2=MgBr2（此外，其中亦有M g与 H*、M g与 HBrO的反应）5.-1 价 的 碘（氢碘酸及碘化物）变色6.NaOH 等强碱：Br2+2OH_=B r_+BrO-+H207.AgNO38、能使酸性高镒酸钾溶液褪色的物质（一）有机1.不饱和烧（烯烧、快烧、二烯煌、苯乙烯等）；2.苯的同系物；3.不饱和煌的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代燃、油酸、油酸盐、油酸酯等）;4.含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5.石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6.煤 产 品（煤焦油）；7.天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1

42、.一2 价硫的化合物（E S、氢硫酸、硫化物）；2.+4 价硫的化合物（SO2,H2sO3及亚硫酸盐）；3.双 氧 水（H2O2，其中氧为一1 价）9、最简式相同的有机物1.CH:C2H2 和 C6H62.CH2：烯烧和环烷烧3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元竣酸或酯;举一例：乙 醛（C2HQ）与丁酸及其异构体（C4H8。2）10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）1、醇一醛 CnH2n+2Ox 2、醛一酮一环氧烷（环醛）CnH2nO3、竣酸一酯一羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸T 肖基

43、烷5、单烯燃一环烷烧 QH2n 6、二烯煌一焕煌 CnH2n.211、能发生取代反应的物质及反应条件1.烷煌与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2.苯及苯的同系物与卤素单质：Fe作催化剂；浓硝酸：50 60水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸：70 80水浴；3.卤代烧水解：NaOH的水溶液；4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸（酸性条件）；5.酯类的水解：无机酸或碱催化；6.酚 与 浓 溪 水（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。）二十四、实验中水的妙用1 .水 封：在中学化学实验中，液澳需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃

44、点之下；液浸极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2.水浴：酚醛树脂的制备（沸水浴）；硝基苯的制备（5060）、乙酸乙酯的水解（70 80）、蔗糖的水解（70 80）、硝酸钾溶解度的测定（室 温 100）需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有。2，H2,C 2 H 4,C 2H 2,CH4,NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去N O 气体中的NO2杂质。5.鉴别：可利

45、用些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙 醇 溟乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溟乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸镀、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。二十五、有机物的官能团:1.碳碳双键：，C=C：2.碳碳叁键：一C三 C一3.卤（氟、氯、澳、碘）原子：一X 4.（醇、酚）羟基：-O H|5.醛基：一CHO 6.竣基：COOH 7.酯类的基团：一C O一二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质烷煌CnH2n+2 仅含C Y 键 与 卤 素 等

46、发 生 取 代 反 应、热 分 解、不与高钵酸钾、浪水、强酸强碱反应烯煌CnH2 n 含 C=C键 与卤素等发生加成反应、与高铳酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应快 燃 CnH2n.2含 C三C 键 与卤素等发生加成反应、与高锌酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烧）CnH26与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高镒酸钾发生氧化反应）卤代煌：CnH2n+IX 醇：CnH2n+1OH或 CnH2n+2O 苯酚：遇 到 FeCb 溶 液 显 紫 色醛：CnH2nO 竣酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2二十七、有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原

47、子团被其他原子或原子团所代替的反应。加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。消去反应：从一个分子脱去一个小分子（如水.卤化氢），因而生成不饱和化合物的反应。氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。还原反应：有机物加氢或去氧的反应。酯化反应：醉和酸起作用生成酯和水的反应。水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应（有卤代烧、酯、糖等）二十八、有机物燃烧通式煌：QHv+（x+.）。2 .xC O2+H2O烧的含氧衍生物：C,HQz+（x

48、+2一三）。2 -xC C 2+-H2O4 2 2二十九、有机合成路线：（消去）（水解）烯/M或HX（加成）、卤代;膝NaOH7 K溶液（水解）,而_ _ _ 氧化、醛 氧化,设酸 醇（酯化）（消 却 I、还 原 羚酸或无机含氧酸（酯化）补充：1、浓硫酸CH3-CH-CH3CH2=CH-CH3 t +H20OH2、2 C H3 7 H -C H20 H+02-*2 C H3-C H-C HO+2 H20C H3 C H33、n 巩 二C H-CH A-PCH2 C H-JL I J nC HO4、CH2=CH-CHO+2 H 2 C CH3-CH2-CH2OH5、浓硫酸C H3-C H2-CH

49、-C OOH+C I I 3 O I I CH3-CH2-CH-COOCH3+H2OC H3 C hemP aster C H36、2 HO-C H2-C H-C OOH、浓硫酸、I 二3/C H2o/C H3-C HC，I +2 H20/-CH2C H3C OOHIC OOH+2 C H3 OH-浓硫 酸/C O O C H3 IC OOC H3+2 H20+2 NaOH 一+HC OONa+H209、8、C H2 0 HNi+4 H?1 1、1 2、B r B rI IC H3-C=C H-C HO+B r2-*C H3-C -C H-C HO三十、化学计算（-）有关化学式的计算1 .通过

50、化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。2 .已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=2 2.4 p,3 .根据相对密度求式量：M=M D。I P）4.混合物的平均分子量:5 .相对原子质量 物质的总质量（克）M-混合物物质的量总数原子的相对原子质量=一个原子的质量一 个 原 子 的 质 量 X、M j 4%+M Bb%+A、A 2表示同位素相对原子质量，a1、a2%表示原子的摩尔分数元素近似相对原子质量：/=4/%+出 生 +（二）溶液计算n m N1 c 一 一而一 N yC J（X）O00 2、稀释过程中溶质不变:Mc1v1=c2v23、同溶质的稀溶液相互混合：C片空分