2016高考化学一轮复习考点集训-常见阴离子的检验含解析.pdf

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1、常见阴离子的检验【知识点的知识】阳离子检验试剂实验现象离子方程式叶紫色石蕊试液橙色甲基橙试液 锌 片（或铁片）石蕊试液变红色甲基橙试液变红色有能燃烧的气体产生Zn+2H*=Zn2+H2tK+焰色反应紫 色（透过蓝色钻玻璃）Na+焰色反应黄色NH4+NaOH溶 液（浓）加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4+OH-=NH3f+H2OFe2+NaOH溶液新制的氯水+KSCN溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色Fc 2+2OH=Fe(0H)214Fe(OH)2+O2+2H20=4Fe(OH)32Fe

2、2*+C12=2Fe3+2crFe3+3SCN=Fe(SCN)3Fe3*NaOH溶液 KSCN溶液生成红褐色沉淀生成红色溶液Fc 3+3OH=Fe(0H)3lFe3+3SCN=Fe(SCN)3Cu2i NaOH溶液生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色 CU2+2OH=CU(0浓氨水生成的蓝色沉淀，溶于过量浓级水中，呈深蓝色溶液H)21Cu(OH)2CUO+H2O CU2+2NH3H2O=Cu(OH)2I+2NH4+Cu(OH)2+4NH3-H20=Cu(NH3)42+2OH-+4H2OAg*盐酸或氯化物+稀 HNO3NaOH溶液氨水生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3生成白色沉淀，并迅速变为棕黑

3、色生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解Ag+C1=AgCI!Ag+OH=AgOH!2AgOH=Ag2O+H2O Ag+2NH3 H2O=AgOHl+2NHJAgOH+2NH3*H2O=Ag(NH3)2+2H2OA产氨水NaOH溶液产生白色沉淀产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解 AE+3NH3 H2O=Al(OH)3l+3NH4+0A13+3OH=AI(0H)31A1(OH)3+0H=A102+2H2OMg2+NaOH溶液产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解Mg2+2OH=Mg(OH)2ICa2iNa2c。3溶液+稀盐酸产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中Ca2，+CO32-=

4、CaCO3lCaCO3+2H*=Ca2*+C。21+收0阴离子检验试剂实验现象离子方程式0H-无色酚欲试液紫色石蕊试液甲基橙试液酚酷试液变红色紫色石蕊试液变蓝色橙色甲基橙试液变黄色CO32稀 盐 酸（或硫酸、硝酸）、澄清石灰水加入酸后,有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊CO32+2H+=CO2T+H20CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2Oso/-BaCL 或 Ba 3 溶液、稀 HNO3生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HN03Ag+CI=AgCUBr AgNCh溶液、稀 HNO3新制的氯水、四氯化碳生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3溶液由无色变为橙色，加CCI4振荡后，

5、CCI4层变为橙红色 Ag+B=AgBr 2Br+Cl2=Br2+2Crr AgNCh溶液、稀 HNO3新制的氯水、四氯化碳新制的氯水、淀粉溶液生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3溶液由无色变为黄色，加CCI4振荡后，C C L层显紫红色溶液显蓝色Ag+l=Agl|02r+CI2=l2+2C1-2l+Cl2=l2+2C rNO3-被检物的浓溶液（或晶体）+H2SO4（浓）+Cu并共热有红棕色气体产生CU+4H*+2NO3=CU2+2NO2T+2H2。SO32-稀盐酸或稀硫酸放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体SO32-+2H+=SO2T+H20选 择 题（共15小题）1 .对于某些离子

6、的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，定有C O 3 2.B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有S O 4 2-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有N H 4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有B a?+2 .推理是化学学习中常见的思维方法.下列推理正确的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳是酸B.某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有氧元素C.向某溶液中滴加氯化钏溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明

7、该溶液中可能存在 S 0 4 2-D.溶液中有晶体析出，其溶质的质量减少，所以溶质的质量分数一定减小3 .某溶液中可能含有S O 4 z 一、C O32 为了检验其中是否含有S C V，除 B a C b 溶液外,还需要的溶液是（）A.H 2 s。4 溶液 B.H C 1 溶液 C.N a O H 溶液 D.N a N C）3 溶液4 .某溶液中可能含有 OH，C O32 A 1 02 S i O32 S O42 N a+F e3+M g2+,A 产等离子.当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示.下列说法正确的是（）4（沉 淀

8、）r（HCi）A.原溶液中一定含有的阴离子是：OH，S i O32 A 1 02 C O32B.反应最后形成的溶液中的溶质为N a C lC.原溶液中一定含有N a 2 s O 4D.原溶液中含有C O 3 2 -与A I O 2 一的物质的量之比为1：15 .某强酸性溶液X 中可能含有Fe?+、A产、NH 4+、C O32 S O32 S O42 中的若干种，现取X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如F：下列说法正确的是（）L|气体A p J 气体Dl 生2 1 2-福 吊 _ _ _ _ _ _ 过篁1 0 m LX 溶 液 溶 液 过量NaO H溶液一 卜溶液H通入靖COjS 3一 I

9、溶冠BA.X 中肯定存在 Fe?+、NH 4+、S O 42B.溶液E 和气体F 不能发生化学反应C.X 中肯定不存在C O 3 2-、S O 3 2-、C 1D.沉淀 I 是 A l (O H)36.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A.向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有C b存在B.向溶液中滴加酸化的Ba（N03）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SC-C.Fe与稀HNO3、稀 H2sO4反应均有气泡产生，说明F e 与两种酸均发生置换反应D.分别充满H Q、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水7.某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾

10、霾颗粒样品，然后用蒸储水浸取.在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得HI的结论不正确的是（）A.向浸取液中滴入AgNC）3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有CB.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaC”溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SCU?C.向浸取液中加入C u和浓H2so4,试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有N03D.向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH?8.某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 C l B r SO32 SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结

11、论正确的是（）步 骤 操 作 现 象 用 pH试纸检验 溶液的pH 大于7向溶液中滴加氯水，再加入CC14震荡，静 置 CC14层呈橙色 向所得溶液中加入Ba（N03）2溶液和稀H N O 3 有白色沉淀产生 过 滤，向滤液中加入AgN03溶液和稀H N 0 3 有白色沉淀产生A.肯定含有离子的Na*、B r SO32-B.肯定没有的离子是Ba?+、SO32C.可能含有的离子是C、B r SO42D.不能确定的离子是Na+、Cl SO42-9.下列叙述不正确的是（）A.植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液C.过氧化钠中含有离子

12、键和非极性共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1D.向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液不一定含有CO3?一10.某强酸性溶液 X 中仅含有 NH4+、A产、Ba2+,Fe2+,Fe3+,CO32 SO32 SO42 C l NO3一中的种或儿种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是（）A.根据上述连续实验不能确定溶液X 中是否含有Fe3+B.沉淀H 为 Al(OH)3、BaCCh的混合物C.溶液中一定含有 H+、A产、NH4+Fe2+x SO42 Cl-D.若溶液X 为 100 m L,产生的气体A 为 112 mL(标况)，则 X 中 c(Fe

13、?+)=0.05 mol+L11.pH=l 的某溶液 X 中仅含有 NH4+、A产、Ba2+,Fe2+x Fe3+,CO32 SO32 SO42 C l NO3一中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断不正确的是()A.沉淀H 为 Al(OH)3、BaCCh的混合物B.根据上述连续实验不能确定溶液X 中是否含有Fe3 Cl-C.溶液 X 中一定含有 A产、NH4+Fe?+、SO42 H+D.若溶液X 为 100 m L,产生的气体A 为 44.8 mL(标况)，则 X 中 c(Fe2+)=0.06 moiL12.下列实验操作、现象和结论均正确

14、的是()选项实验操作 现 象 结 论A 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：铝氧化铝B 某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液产生白色沉淀 酸雨试样中只含SC-C 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性D 食用加碘盐加入食醋和KI溶液，再加入CC14振荡，静置下层呈紫红色 该食用加碘盐含 有 KIO3A.AB.BC.C D.D13.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有C存在B.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SCU2一 存在C.通入C b后，溶液变为棕

15、黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I,存在D,加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中,定有大量CO32-14.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是()选项实验操作实验现象与结论A 对某固体进行焰色反应实验火焰呈黄色，说明该物质仅为含钠化合物B 向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCb溶液先滴加稀盐酸无现象，滴 力 口 BaCb后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有SC-C 向淀粉溶液中加入稀H2so4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成，表明淀粉没有水解生成葡萄糖D 向O l m o K L”N a 2 c O 3 溶液中，滴加2

16、滴酚醐显浅红色，微热 浅红色加深，说明N a 2 c O 3的水解是吸热反应A.A B.B C.C D.D1 5.某溶液中可能含有 H+、N H 4+、M g 2+、A +、F e3+,C O32 SO42 N O 3 一中的几种.若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入N a O H 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入N a O H 的物质的量之间的关系如下图所示.则下列说法正确的是（）沉淀量0 0.1 0.5 0.70.8 n(NaOH)/molA.溶液中的阳离子有H+、NHA M g2 A 产B.溶液中 n (N H 4+)=0.2 m o lC.溶液中一定不含C O 3 2，可能含

17、有SO 4 2 和 N C 3D.n (H+)：n (A l )：n (M g )=1 ：1 ：1二.填 空 题（共 5小题）1 6 .某透明澄清溶液可能含有N a+、F e3 B a2 C O32 S O32 S O42 C、等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：实验：加 C C 1 4,再滴加少量氯水，振荡后，C C 1 4 后层变为紫色；实验：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；实验：加 B a C 1 2 溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解.（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验

18、得出的结论，可不必完全填满.实验：含有：不含：实验：含有;不含;实验：含有;通过上述实验，不 能 确 定 是 否 存 在 的 离 子 是.1 7 .某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种.阴离子 C O32 S i O32 AIO2 c r阳离子 AF+、F e 3+、M g 2+、N H4 N a+现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂的体积（V）的关系如图所示.（镂根和偏铝酸根不能共存）（1）若 Y是盐酸，则 X中 一 定 含 有 的 离 子 是,b e 段发生反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _若 Y是 N a O H

19、 溶液，则 X中 一 定 含 有 的 阴 离 子 是,假设X溶液只含这几种离子，则 溶 液 中 各 离 子 的 物 质 的 量 之 比 为，a b 段发生反应的离子方程式为.1 8.某透明的X溶液中可能含有下列离子中的几种，100mL溶液中的每种阴离子的物质的量均为0.2m ol,每种阳离子的物质的量均为O.lm ol.取100mL该溶液进行如下连续实验，操作反应中消耗NO3一为0mol.阴离子 MnO4 SiO32、CO32、CIO,C l SO42阳离子 F e、F e、NH4+、Ag+、A l根据以上信息，回答下列问题：(1)沉淀C、G的化学式分别为、X溶 液 中 肯 定 含 有 的 离

20、 子 是;(3)写出操作中产生气体A的离子方程式：(4)写出操作发生的离子方程式：.1 9.某溶液含C、SO42 CO32-三种阴离子，欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液，贝 小(1)最先检出的离子是,需 加 入 稍 过 量 的 试 剂 是 (写化学式);最后检出的离子是，反 应 的 离 子 方 程 式 为.2 0.某无色溶液，由 Na+、Ba2+,Ap+、C l A1O2 M n O j、CO32 ScV-中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：取其中一支试管，加入过量H C 1.有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3,出现白色沉淀；取另一支试管，

21、先加入过量的HC1酸化，再加入过量的NaHCC3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；在所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀乙析出.根据上述实验完成下列问题：(1)溶 液 中 一 定 不 存 在 的 离 子 是.一定存在的离子是.(3)判 断 沉 淀 乙 成 分 的 方 法 是.(4)写出有关反应的离子方程式.实验：;(5)通 过 实 验 可 知 溶 液 中 存 在 的 离 子 为，原溶液中该离子的物质的量为三.解 答 题（共6小题）2 1.某待测溶液中可能含有 S O m 一、S O?一、C O M、HCO、N O 二、C l B r4 3 3 3 3中的若干

22、种及一种常见金属阳离子（M）,现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）.待测溶液BC1,溶液浓 NaOH溶液沉淀A|无色溶液C|1白色况淀C|请回答下列问题：（1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）.肯定存在的离子肯定没有的离子沉淀D化学式或离子符号待测溶液中是否有S O S O 2-：.若气体D 遇空气变红色，则生成沉3 4-淀 D 时 肯 定 发 生 的 反 应 的 离 子 方 程 式 为,形成沉淀B时反应的离子方程式为（3）若 M为常见金属阳离子且原子序数不大于2 0,则要确定它具体是何种离子的方法是.2 2.某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的

23、若干种K+、N H4+A +、B a2 C O32S O42 Cl Br 现分别取1 0 0 mL的三等份溶液进行如下实验第一份加过量浓N a O H 溶液加热后，收集到气体0.0 2mo l,无沉淀生成，同时得到溶液甲.再向甲溶液中通人过量的C O 2,生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得 到 1.0 2g固体.第二份加足量盐酸酸化的B a C b 溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为1 1.65g,第三份加CCI 4，滴加少量氯水，振荡后静置，CC1 4层未变红色；依据实验回答下列问题（1）分析上述实验，写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类.实 验 可 以 确

24、 定 一 定 存 在 的 离 子 有，一 定 不 存 在 的 离 子 有：实 验 可 以 确 定 一 定 存 在 的 离 子 有，一 定 不 存 在 的 离 子 有;实 验 可 以 确 定 一 定 不 存 在 的 离 子 有.试通过分析与计算，原溶液中K+的物质的量浓度为 m o l.L1.2 3.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、A 产、F e3 M g2B a2+NH 4+、Cl C O32 S O42 ,现取两份1 0 0 mL溶液进行如下实验：第一份加过量N a O H 溶液加热后，只收集到气体0.0 2mo L无沉淀生成，同时得到溶液甲.在甲溶液中通入过量C

25、0 2,生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.0 2g.第二份加足量B a Cb 溶液，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为1 1.65g.请回答下列问题：(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：写出A l (OH)3溶于强碱的离子方程式：通过上述实验分析：(3)一 定 不 存 在 的 离 子 是,(4)不 能 确 定 是 否 存 在 的 离 子 是.(5)通过计算试确定K+是否存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填“是或 否)；检验K+的方法是(6)请写出步反应中生成白色沉淀对应的离子方程式：(7)请写出步反应的离子方程式：.2 4.常见的五种盐A、B、C、

26、D、E,它们的阳离子可能是Na+、N H4 Cu2 B a2 A l3A g+、F e3+,阴离子可能是 C、N 03 S O42 C O32,已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色.D 的焰色反应呈黄色.A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D 的溶液呈碱性.若在这五种盐的溶液中分别加入B a (NO3)2溶液，只有A、C 的溶液不产生沉淀.若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和 C 的溶液中生成沉淀，继续加氢水，C 中沉淀消失.把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.请回答下列问题：(1)五种盐中，一 定 没 有 的 阳 离 子 是.D 的化学式为,D 溶 液

27、 显 碱 性 的 原 因 是 (用离子方程式表示).(3)A和 C 的溶液反 应 的 离 子 方 程 式 是;E和氨水反应的离子方程式是.(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是.25.某无色溶液由M g?+、AF+、Cl N H4 S 0 4?一中的若干种离子组成.按以下步骤进行实验：(1)取原溶液少量于试管中，向试管中不断加入氢氧化钠溶液至过量，有白色沉淀生成而后又完全消失，说 明 原 溶 液 中 一 定 含 有 的 离 子 是 (填相应离子符号，下同).取实验后的溶液于另一试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，结果试纸变蓝，说 明 原 溶 液 中 一 定 含 有 的 离

28、子 是,相关离子方程式为：(3)取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钢溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中 一 定 含 有 的 离 子 是,相关离子方程式为：(4)取实验的溶液加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中一定含有的C 离子(是或否).若要检测C 离子是否存在，正确的操作是(若前一格填是，这一格不填).2 6 .研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义.催北剂(1)利用反应C H 4+2 N O2 N 2+C O 2+2 H 2 O 可消除N 0 2 的污染，该反应中氧化剂是,当消耗CM的体积是1 1.2 L (标准状况 下)时，理论上可处理m o l N O o.治理汽

29、车尾气中CO和 N O 的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将C O 和 NO转 化 为 参 与 大 气 循 环 的 无 毒 气 体.该 反 应 的 化 学 方 程 式 为.（3）某无色废水中可能含有Fe3+、AF+、Na+、C l、0 H SO42中的儿种离子.分别取三份废水进行如下实验：I.进行焰色反应实验，火焰为无色.II.取 100mL废水，加入足量的BaCb溶液，生成2.33g白色沉淀.III.取 100mL废水，逐滴加入L0molL T 的 NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示.请根据上述信息回答下列问题：该 废 水 中 一 定 不 含

30、 有 的 离 子 是.实验中需配制L0molL T 的 NaOH溶 液 100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有.写出图中A玲B 反应的离子方程式：.通过计算，该废水中 C（填 含有 或 不含有）；若含有，则 c（C）=_（若不含有，此间不必作答）.常见阴离子的检验参考答案与试题解析一.选 择 题（共 15小题）1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32.B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润

31、红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba?+考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验.专题：物质检验鉴别题.分析：根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钏能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钢离子的物质结合生成沉淀.解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有COS?-，故 A 错误；B、氯化钢能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的

32、沉淀，加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42一,故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NFLA故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或铁离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有B a2+,故D错误；故选C.点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答.2.推理是化学学习中常见的思维方法.下列推理正确的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳是酸B.某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一

33、定含有氧元素C.向某溶液中滴加氯化锂I溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中可能存在 S04?-D.溶液中有晶体析出，其溶质的质量减少，所以溶质的质量分数一定减小考点：常见阴离子的检验；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；溶解度、饱和溶液的概念.分析：A、根据二氧化碳的性质结合指示剂的性质来分析；B、根据物质反应前后元素种类守恒来分析；C、滴加氯化钢溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能是BaSCU，也可能是A gC l沉淀；D、根据恒温蒸发溶剂来分析.解答：解：A、二氧化碳能和水反应生成碳酸，是碳酸能使石蕊变红，即碳酸是一种酸，故A错误；B、物质反应前后元素种类守恒，故物质燃烧后生成二氧化

34、碳和水，只能说明物质中一定含C和H元素，不能确定含不含氧元素，故B错误；C、滴加氯化钢溶液，产生白色沉淀，止匕沉淀可能是BaSCU，也可能是A gC l沉淀，故溶液中可能有SCV 一也可能有A g+,故C正确：D、饱和溶液恒温蒸发溶剂，会析出晶体，故溶液仍饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，而温度不变，故溶解度不变，则溶质的质量分数不变，故D错误.故选C.点评：本题考查了定性分析有机物中的元素种类、硫酸根的检验和溶质的质量分数的变化等问题，难度不大.3.某溶液中可能含有SCV一、CO32 为了检验其中是否含有S O 4 2,除BaCb溶液外，还需要的溶液是（）A.H2sCU溶液 B.HC1

35、溶液 C.NaOH 溶液 D.NaNCh 溶液考点：常见阴离子的检验.分析：SO42 一的检验要排除C03?一等离子的干扰.解答：解：只加可溶性钢盐，不酸化，误将CO32-、SO32 Ag+等干扰离子判成SO42,所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCb溶液.故选：B.点评：本题考查S04z一 离子的检验.注意排除其它杂质离子的干扰，如Ag+、CO32一 等.4.某溶液中可能含有 OH，C O32 A 1 O2 S i O32 S O，、N a+F e3+M g2+.A 产等离子.当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示.下列说法正

36、确的是（）4（沉淀）r（HCi）A.原溶液中一定含有的阴离子是：OH、S i O32 A 1 02 C O32-B.反应最后形成的溶液中的溶质为N a C lC.原溶液中一定含有N a 2 s o 4D.原溶液中含有C O?2-与A I O 2 一的物质的量之比为1：I考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验.专题：图示题：离子反应专题.分析：依据图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含0H-离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe 3+、M g 2+、A l3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是A 1 0 2|气体D|四上2 福A.X 中肯定存在 Fe?+

37、、NH4+、SO42B.溶液E 和气体F 不能发生化学反应c.x 中肯定不存在co?2-、so?-、CID.沉淀 I 是 Al(0H)3考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验.分析：强酸性溶液中一定不会存在C032 一和S03?一离子，加入过量硝酸钢生成沉淀，则该沉淀为BaS04沉淀，说明溶液中含有SO4?一 离子，生成气体A,A 连续氧化生成D 和 E,则 A 为 NO,D 为 NO2,E 为 HNO3,说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe?+离子；溶液B 中加入过量NaOH溶液，生成气体F,则 F 为 N&,说明溶液中含有NH4+离子；溶 液 H 中溶于C02气体，生成沉淀I,则 I 为

38、 Al(0H)3,H 为 NaAlCh，说明溶液中含有A+离子，不能确定是否含有的离子是C，以此解答.解答：解：强酸性溶液中定不会存在CO32一和S03?一离子，加入过量硝酸钢生成沉淀，则该沉淀为BaSCU沉淀，说明溶液中含有S C I?离子，生成气体A,A 连续氧化生成D 和 E,则 A 为 NO,D 为 NO2,E 为 HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe?+离子；溶液B 中加入过量NaOH溶液，生成气体F,则 F 为 NH3,说明溶液中含有NH4+离子；溶液H 中溶于C02气体，生成沉淀I，则 I 为 Al(0H)3,H 为 NaAlCh，说明溶液中含有A+离子，不能确定是否含

39、有的离子是C，A、依据分析可知：溶液中一定存在：Fe2 Al3 NH4+、SO42,故 A 正确；B、溶液E 为 HN O3,气体F 为 N H 3,二者能反应生成硝酸筱，故 B 错误；C、溶液X 中一定不存在：CO32 1 SO32,可能存在：C T,故 C 错误；D、依据分析可知：沉淀I 是 Al(0H)3,由于硝酸钢过量，且在此通入二氧化碳，故沉淀可能是碳酸钢，故 D 错误，故选A.点评：本题考查离子组推断题，题目具有一定难度，本题解答时一定要紧扣反应现象，推断各离子存在的可能性，本题易错点为(4)题，注意溶液电中性的利用.6.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A.向氯水中加入有

40、色布条，片刻后有色布条褪色，说明有C12存在B.向溶液中滴加酸化的Ba(NC)3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO一C.Fe与稀HNO3、稀 H2sO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满H Q、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水考点：常见阴离子的检验；氯气的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质.分析：A、氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气、次氯酸分子，依据 HC1O的性质解答；B、SO3?一在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸根；C、Fe与稀HNO3反应生成NO；D、HC1,NH3均极易溶于水.解答：解：A、氯水中含

41、有次氯酸，具有漂白性，所以向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，不能说明溶液中有C12存在，故A错误；B、S 03?在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸根，生成硫酸钢沉淀，故B错误；C、F e与稀HN O 3反应生成N O,该反应不是置换反应，F e与稀H2s O 4反应有氢气生亦 属于置换反应，故C错误；D、HC1、N也 均极易溶于水，则分别充满HC1、N%的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,故D正确；故选D.点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于考查学生的综合运用化学知识的能力和评价能力，题目难度不大，注意把握相关物质的性质及物质的结构，选项A为易错点.7.某课外活动小组的同学从某地颗粒采

42、集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸储水浸取.在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.向浸取液中滴入A g N Cb溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有CB.向浸取液中滴入硝酸酸化的B a Ch溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含S O 4?C.向浸取液中加入Cu和浓H2s o 4,试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有N 03D.向浸取液中加入浓N a O H溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验.分析：A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀；B、B a Cb溶液与硝酸银可以生成

43、氯化银白色沉淀；C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成；D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气.解答：解：A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀，故向一种未知溶液滴加A g N Ch溶液，有白色沉淀，此沉淀不能确定是氯化银，故A错误；B、B a Cb溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸钢，故B错误；C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成，说明雾霾中可能含有NC V，故C正确；D、一种未知溶液滴加N a O H溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在钱根，故D正确，故选A B.点评：本题

44、考查了物质性质的分析判断，注意离子检验时干扰离子的分析，掌握基础是关键，题目较简单.8.某无色溶液中只可能含有N a+、B a2 Cl B r SO32 SC.离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如F：下列结论正确的是（）步 骤 操 作 现 象 用p H试纸检验 溶液的p H大于7向溶液中滴加氯水，再加入C C 1 4震荡，静 置C C 1 4层呈橙色 向所得溶液中加入B a（N C 3）2溶液和稀H NO3有白色沉淀产生 过 滤，向滤液中加入A gN C h溶液和稀H NO3有白色沉淀产生A.肯定含有离子的N a+、B r SO32-B .肯定没有的离子是B

45、a?+、SO32C.可能含有的离子是C、B r SO?-D.不能确定的离子是N a+、C W SO42-考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验.分析：根据盐类水解分析溶液呈碱性，是含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子；根据离子共存，判断出不存在的离子；根据萃取现象确定所含嗅离子；稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子，操作步骤中的现象只能说明可能含有硫酸根离子；操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定；最后根据电荷守恒确定电解质溶液中的阳离子的存在；解答：解：依据题干中的条件，用p H试纸检验，测得溶液p H大于7,溶液呈碱性，说明一定有弱酸根离子，则含有

46、SO 3 2 ,无B a?+；溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈橙色证明原溶液含溟离子；稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子，向所得的水溶液中加入B a(N 0 3)2溶液和稀HN 0 3,有白色沉淀生成，说明溶液中可能含硫酸根离子，过滤，向滤液中加入A gN C h溶液和稀HN O 3,有白色沉淀生成，证明是氯离子，但加入氯水加入了氯离子，不能确定是否含氯离子；根据以上分析溶液中一定含有SO 3 z 一、B r ,无B a?+：依据电荷守恒，溶液中一定含N a+；所以溶液中一定存在的离子是SO?2一、B r、N a+；一定不存在的离子是B a?+；不能确定的离子是C、s o/故选A.点评：本题

47、考查了常见离子的检验方法和产生的现象，萃取操作，离子共存的判断，电荷守恒的应用，关键是先肯定离子存在，再否定不共存的离子，注意干扰离子对现象的影响，题目难度中等.9.下列叙述不正确的是()A.植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液C.过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1D.向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液不一定含有C O 3?考点：常见阴离子的检验；油脂的性质、组成与结构；物质的分离、提纯和除杂.分析：A.植物油中含有不饱和键，动物油一般为饱和高级脂肪酸甘油酯；B.乙酸

48、可碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；C.N a2O2的电子式为N a+:O：b：W,阴离子为过氧根离子;D.能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化碳或二氧化硫.解答：解：A.植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，而动物油一般为饱和高级脂肪酸甘油醋，植物油更易氧化变质，故A正确；B.乙酸可碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用于除杂，故B正确;NaC.N a2 O 2的电子式为C错误；,阴、阳离子的个数比为1：2,故D.能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化碳或二氧化硫，故溶液中可能存在C C -、S O32 H C O 3、H S O3 故不一定含有C O 3 2 故D正确，故选C.

49、点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质的判断，比较等化学实验方案的设计，侧重于化学实验原理和方案的考查，题目难度不大.1 0.某强酸性溶液 X 中仅含有 N H 4+、AF+、B a2+,F e2+,F e3+.C O32 S O32 S O42C l N O 3中的一种或儿种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是()A.B.C.D.-1考点:分析:根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有F e3+沉淀H为A l (O H)3、B aC C)3的混合物溶液中一定含有 H+、A+、N H 4+、F e2+,SO42 cr若溶液X为1 0 0 m L,产生的气体A为1 1 2

50、m L (标况)，则X中c(F e?+)=0.0 5 m o l L常见阴离子的检验；常见阳离子的检验.在强酸性溶液中一定不会存在C C -、S O?2一离子；加入过量硝酸弱生成沉淀，则该沉淀C为B aS 0 4,说明溶液中含有S O 4 2离子，生成气体A,则A只能是N O,说明溶液中含有还原性离子，则一定为F e?+离子，溶液B中加入过量N aO H溶液，沉淀F只为F e(O H)3，生成气体D,则D为N H 3,说明溶液中含有N H 4+离子；溶液E中通入C O 2气体，生成沉淀H,则H为A l (O H)3,E为N aO H和N aA l O2,说明溶液中含有A+离子，再根据离子共存知