2019年江苏省扬州市江都区中考化学模拟考试试卷（5月份）解析版.pdf

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1、2019年江苏省扬州市江都区中考化学模拟试卷（5月份）一、选 择 题（每小题2分，共30分.每小题只有一个选项符合题意.）1.（2分）2 01 9 年 4 月 18日，第 1 8 届“烟花三月”国际经贸旅游节，主会场设在我区南水北调源头公园。清澈的源头之水属于（)2.A.混合物B.纯净物C.化合物D.单质（2分）生活中的下列变化，属于化学变化的是A.用汽油除去衣服上的油污B.轮胎爆炸C.用食醋除去热水瓶中的水垢D.玻璃破碎()3.（2分）下列元素均为人体所必需的金属元素，儿童摄入不足会导致发育停滞、智力低下 的 是（）A.铁B.钾C.钙D.锌4.（2分）垃圾分类从你我他开始.废弃塑料瓶属于（）

2、A.其他垃圾Other wasteRecyclable|厨房垃圾D.Harmful waste5.Kitchen waste（2分）焦硫酸铳是一种重要的酸化剂，主要应用于矿石分析，化学式为（N H 4）2 s 2。7,其中硫元素的化合价为（）A.-2B.+4C.+6D.+76.（2分）人误服重金属盐中毒后.为了减轻毒性.可服用下列物质中的（）A.水B.食盐水C.鸡蛋清D.肥皂水7.（2分）硝化甘油（C 3 H 5 N 3 O 9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4c 3 H 5 N 3 O 9+5 O 2-1 2 A+1 2 c o 2+1 0&0,则 A 的化学式为()

3、A.NO B.NO2 C.N2 D.N2O8.（2 分）下列有关溶液的说法中正确的是（）A.在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小B.饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中9.（2 分）实验是学习化学的一个重要手段.下列实验基本操作中正确的是（）10.（2 分）下列对实验现象的描述，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰B.一氧化碳还原氧化铁的反应中，黑色粉末变成了红色C.在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成一种蓝色沉淀D.打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白雾11.（2 分）以下列举的事例中说法正确的是（）A.

4、钱态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效B.可用烧碱治疗胃酸过多C.用甲醛水溶液泡制水产品并出售D.可在积雪的道路上撒盐以促进冰雪融化12.（2 分）下列实验操作正确的是（）A.做燃烧条件探究实验，白磷取用不可在空气中切取B.粗盐提纯实验中，用手把灼热的蒸发皿拿走C.测溶液的p H,先用水湿润pH 试纸再测D.排水法收集氧气，当收满气体后，把集气瓶拿离水面盖玻璃片13.（2 分）葡萄糖（化学式为C6Hl2。6）能为人体组织提供营养.下列叙述正确的是（）A.葡萄糖属于有机化合物B.葡萄糖的相对分子质量为180gC.葡萄糖中含有6 个氧原子D.葡萄糖中C、H、O 三种元素的质量比为6：12：614

5、.（2 分）下列实验方案的设计中，不可行的是（）选项 实验目的 设计方案A 鉴别软水、硬水 加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少B 检 验 C aO 中是否含有Ca（OH）2 加水溶解，滴加酚醐溶液C 除 去 KNO3中少量的NaCl 采用降温结晶法D区 分棉纤维、羊毛纤维 点燃，闻燃烧产生的气味A.A B.B C.C D.D15.（2 分）已知 Fe+2FeCl33FeCl2,Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2,现有若干克 Fe、Fe2O3和 C uO 的混合物在73gl0%的盐酸中恰好完全溶解，所得溶液中不含FeCl3）现将等质量的该混合物在高温下与C O 完全反应，得固体质量可能为

6、（）A.5.6g B.6g C.6.4g D.7.2g二、选 择 题（每小题2分，共1（）分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分.）16.（2 分）下列有关金属的说法中，错误的是（）A.铝具有很好的抗腐蚀性能B.不锈钢可用于制造医疗器械C.铁是地壳中含量最多的金属元素D.回收利用是保护金属资源的有效途径之一17.（2 分）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（加入水的质里g向 pH=3的稀盐酸中不断加水B溶质质里分数2O4氧气质里 1 g气

7、体质里cD./向接近18和的硝酸钟溶液中不断加入硝酸钾固体硝酸冲质量，加入lnOi/3未7加T-人7-I nO2用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气时间分钟/-在部分变质的NaOH溶液中加稀盐酸0 反应时间18.（2 分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是（）tit 2 t 3 温度/七A.1 2 c 时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等B.t3时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10 g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大C.trC 时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变D.t3C时，将甲、乙的饱和溶液降温至t2,溶质质量分数可能相等19.（2

8、分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（）A.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B,溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液C.单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质D.复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应2 0.(2分)水垢中一般含C a C C 3、M g (O H)2.可能含有M g C O3(不考虑其他任何杂质)。某同学取不含结晶水的水垢样品进行研究(过程如图)，下列说法正确的是(相关物质相对分子质量：C a C C)3 I。M g (O H)3 5 8 M g

9、C O3 8 4)()A.该水垢灼烧生成C 02气 体2.6 4 gB.该水垢中一定含有C a C O3,M g (O H)2,一定 不 含M g C O3C.该水垢中一定含有C a C C)3、M g (O H)可能含有M g C O3D.该水垢中一定含有C a C C 3、M g (O H)2和M g C O3三、(本题包括4 小题，共 30分)2 1.(5分)元素符号、化学式等是化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填空：(1)地 壳 中 含 量 最 多 的 金 属 元 素；(2)温 度 计 中 填 充 的 液 态 金 属；(3)能 保 持 氢 气 化 学 性 质 的 微 粒；(4)调

10、 味 品 氯 化 钠 的 阳 离 子；(5)大 理 石(或 汉 白 玉)的 主 要 成 分。2 2.(4分)生 活 中 蕴 科 学，留 心 处 皆 学 问.请 用 下 列 序 号 填 空.N a2 c。3 C aO N H 4 H 2 P。4 C 6 H l 2。6(1)人体血糖含量的“糖”;(2)与 水 反 应 放 热 可 以 煮 鸡 蛋；(3)可 作 复 合 肥 料；(4)侯 氏 联 合 制 碱 法 的 主 产 品.2 3.(6分)化学世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式(1)有水生成的分解反应(2)非金属单质置换金属单质的反应(3)生成硝酸的复分解反应24.（15分）生产、生活、科技

11、、环保等都离不开化学能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和。为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体水煤气，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：O 一次原予O 轼原f碟原子ot?00A B反应旗 反应后该 反 应 的 基 本 反 应 类 型 为;该 反 应 生 成 物 的 分 子 个 数 比 为。水煤气在不同催化剂作用下，可以合成不同物质，如重要有机物甲爵（CH3OH）,写出该反应的化学方程式 o 有人认为仅利用水煤气在催化剂作用下不能合成尿素CO（NH2）2，理由是 o25.糖类、油脂、蛋白质都是人体必需

12、的营养物质，合理膳食是健康的基本保证。食物的成分主要有蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称为营养素。下 列 食 品 中 富 含 蛋 白 质 的 是 （填写序号）。A.菠菜B.鸡蛋C.花生油D.米饭E.牛奶黄瓜中富含维生素C,维 生 素 C 在 p H”、或“=）.（2）步骤中，过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、能用加热结晶的方 法 析 出 说 明 摩 尔 盐 的 溶 解 度:（3）废铁屑的主要成分是铁，同时含有少量氧化铁.请写出中反应的化学方程式：（4）步 骤 所 得 滤 液 中 一 定 含 有 的 溶 质 是；（5）能 用 酒 精 洗 涤 的 原 因.五、（本题包含2小题，

13、除有说明的外，每 空1分，共23分）2 8.（9分）某同学对气体的实验室制法作了以下探究，请根据图回答下列问题：（1）写出标有序号的仪器的名称a;b（2）请写出能用B 装 置 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式；（3）若发生装置选A,收集装置选C,则制取该气体的化学反应方程式为：.（4）实验室用加热氯化镀和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3）,同时得到氯化 钙 和 水.该 反 应 的 化 学 方 程 式 是,应 选 用 的 制 取 装 置 为（填装置编号）.29.（1 4 分）草酸是一种酸，草酸晶体（H2c2。42&0）易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解.草酸（H2c2O4）

14、与氢氧化钙的反应：H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4 I（白色）+2H2O.【分析讨论】（1）草酸的水溶液的pH 7（填“”、=、“3先结晶出来、再过滤的方法，故选项实验方案的设计可行。D、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，点燃后产生烧焦羽毛的气味，棉纤维燃烧产生烧纸的气味，可以鉴别，故选项实验方案的设计可行。故选：B。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。15.（2 分）已知 Fe+2FeCl3=3FeCl2,Cu+2FeCl3=2FeCl2+Cu

15、C12，现有若干克 Fe、Fe2O3和 C uO 的混合物在73gl0%的盐酸中恰好完全溶解，所得溶液中不含FeCl3,现将等质量的该混合物在高温下与C O 完全反应，得固体质量可能为（）A.5.6g B.6g C.6.4g D.7.2g【分析】根据元素守恒以及极值法求算出假设为只含铁元素或者只含铜元素对应的盐时,金属对应的质量，进而结合原物质为混合物分析对应的实际结果介于区间之内。【解答】解：假设生成物只含铁，设铁的质量为x2HC1 s s s s s F e C s s s s F e73 5673g X 10%x73_73gX 10%56 xx=5.6g假设生成物只含铜，设铜的质量为yZ

16、 H C ls s s s s C u C k s s s s C u73 6473g X 10%y73_73gX 10%64 yy=6.4g原物质为混合物，所得将等质量的该混合物在高温下与c o 完全反应，得固体质量介于5.6gs6.4g之间，而不能是5.6g和 6.4g。故选：Bo【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。二、选 择 题（每小题2分，共10分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0

17、分.）16.（2 分）下列有关金属的说法中，错误的是（）A.铝具有很好的抗腐蚀性能B.不锈钢可用于制造医疗器械C.铁是地壳中含量最多的金属元素D.回收利用是保护金属资源的有效途径之一【分析】根据已有的知识进行分析，铝在空气中易被氧化形成致密的氧化物保护膜，不锈钢不易生锈，可以用于制造医疗器械，地壳中含量最多的金属是铝元素，保护金属资源可以从金属资源的合理开采以及节约利用和回收的角度进行.【解答】解：A、铝在空气中易被氧化形成致密的氧化物保护膜，具有很好的抗腐蚀性能,说法正确：B、不锈钢不易生锈，可以用于制造医疗器械，说法正确；C、地壳中含量最多的金属是铝元素，不是铁元素，说法错误；D、回收利用

18、是保护金属资源的有效途径之一，说法正确；故选：Co【点评】本题考查了金属的性质以及金属资源的保护的知识，完成此题，可以依据已有的课本知识进行.17.（2 分）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）0加入水的质里gBCD溶质质里分数O4氧气质里-气体质里/向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体硝酸钾质量用口入In。/未 加x 人/MnOz用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气时间分钟/-在部分变质的NaOH溶液中加稀盐酸0 反应时间【分析】A、pH=3 的溶液加水时酸性减弱，则 pH 会增大图象上升.B、接近饱和的溶液加入溶质，开始溶质质量分数会变大，当达到饱和时溶质质量分数上升为

19、最大值.C、催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响.D、氢氧化钠变质是会含有碳酸钠，这种固体加入盐酸会先与氢氧化钠反应，此时无气体放出，氢氧化钠完全反应后碳酸钠反应生成二氧化碳，气体量开始上升.【解答】解：A、p H=3 的溶液加水时酸性减弱，则 pH 会增大但不会超过7,故此选项错误。B、接近饱和的硝酸钾溶液中溶质的质量分数不为0,向接近饱和的溶液加入溶质，开始溶质质量分数会变大，当达到饱和时溶质质量分数上升为最大值，且溶质质量分数不会变化形成一条直线，故此选项错误。C、催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响，故此选项错误。D、部分氢氧化钠变质是含有碳酸钠的，这种固体加入

20、盐酸会先与氢氧化钠反应，此时无气体放出，氢氧化钠完全反应后碳酸钠反应生成二氧化碳，气体量开始上升，直至反应结束，故此选项正确。故选：D。【点评】解答本题要把所学知识和图中信息有机的结合起来进行分析、判断，从而得出正确的结论.1 8.（2分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是（）溶解度g乙甲一t i t 2 t 3 港度/七A.t 2 时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等B.t 3 时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉1 0 g 水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大C.t r C 时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变D.1 3 c 时，将甲、乙的饱

21、和溶液降温至t 2 C,溶质质量分数可能相等【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而根据溶解度的含义可以进行有关的计算和分析;比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，t 2 C 时，甲、乙两种物质的溶解度曲线交于一点，溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数一定相等，正确；B、由溶解度曲线的变化可知，甲的溶解度随温度的变化比乙大，所以t 3 C 时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉1 0

22、g 水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大，正确；C、t C时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量可能不变，错误；D、t 3 C 时，将甲、乙的饱和溶液降温至t 2 C,t 2 时甲、乙的溶解度相同，溶质质量分数一定相等，正确。故选：A B,【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。1 9.（2分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（）A.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B.溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液C.单

23、质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质D.复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应【分析】A、运用酸能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性分析。B、运用溶液是均一稳定的混合物分析。C、运用单质是由同种元素组成的纯净物分析。D、运用有沉淀、气体或水生成是复分解发生的条件，但不是有上述物质生成的反应就是复分解反应分析。【解答】解：A、酸能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，A 说法正确。B、溶液是均一稳定的混合物，水就是均一稳定的混合物但水属纯净物不属溶液，B 说法不正确。C、单质是由同种元素组成的纯

24、净物，但氧气和臭氧的混合物就是一种元素氧元素组成但属混合物不是单质，C 说法正确。D、有沉淀、气体或水生成是复分解发生的条件，但不是有上述物质生成的反应就是复分解反应，如氢气燃烧就生成水属化合反应，故 D 说法不正确。故选：AC。【点评】掌握知识一定要全面，要系统，充分理解常见的概念。20.(2分)水垢中一般含CaCO3,Mg(OH)2,可能含有MgCO3(不考虑其他任何杂质)。某同学取不含结晶水的水垢样品进行研究(过程如图)，下列说法正确的是(相关物质相对分子质量：CaCC)3 100 Mg(OH)3 58 MgCO3 8 4)()A.该水垢灼烧生成CO2气 体 2.64 gB.该水垢中一定

25、含有CaCC)3、Mg(OH)21 一定 不 含 MgCO3C.该水垢中一定含有CaCO3 Mg(OH)2.可能含有MgCO3D.该水垢中一定含有CaCO3,Mg(OH)2和 MgCO3【分析】根据质量守恒定律、生成二氧化碳的质量、水的质量利用化学方程式进行分析,解题时可采用假设的方法进行计算对比得出结论。【解答】解：由质量守恒定律可知，该水垢灼烧生成CO2气体的质量为：5.78g-2.96g-0.18g=2.64go假设该水垢中不含碳酸镁，贝 h碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，氢氧化镁在高温的条件下分解为氧化镁和水。根据水的质量计算出生成氧化镁的质量，再进一步计算出氧化钙的质量，

26、根据氧化钙的质量，利用化学方程式计算出碳酸钙的质量；根据二氧化碳的质量利用化学方程式计算出碳酸钙的质量，比较计算结果是否相等，若相同，则不含碳酸镁，若不相等，则一定含有碳酸镁。浓硫酸增重的质量即为氢氧化镁分解生成水的质量,设生成0.18g水的同时生成氧化镁的质量为X,则：Mg(OH)2,向皿 MgO+H2040 18x 0.18g40 x18gx=0.4g则氧化钙的质量为：2.96g-0.4g=2.56g设生成2.56g氧化钙需要碳酸钙的质量为y,则：吉洱CaCO3 CaO+CO2 t100 56y 2.56g100 _ y56=2.56gy=4.57g设生成2.64g二氧化碳需要碳酸钙的质量

27、为z,则：CaCO3 CaO+CO2 t100 44z 2.56g100 二 z44 二 2.56gz=5.82g因为4.5 7 g W 5.8 2 g,所以该水垢中一定含有C a C O3,M g （O H）2和M g C O3故选：A D。【点评】解答本题关键是要知道碳酸镁分解生成氧化镁、二氧化碳，碳酸钙分解生成氧化钙、二氧化碳，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，根据产生二氧化碳质量的大小比较再进行分析。三、（本题包括4小题，共3 0分）2 1.（5分）元素符号、化学式等是化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填空：（1）地壳中含量最多的金属元素 AI；（2）温度计中填充的液态金属H g ；（

28、3）能保持氢气化学性质的微粒_&_；（4）调味品氯化钠的阳离子N a+；（5）大 理 石（或汉白玉）的主要成分 C a C O a .【分析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，进行分析解答。（2）温度计中填充的液态金属是汞，进行分析解答。（3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。（4）构成氯化钠的阳离子是钠离子，进行分析解答。（5）大 理 石（或汉白玉）的主要成分是碳酸钙，进行分析解答。【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：A U（2）温度计中填充的液态金属是汞，其化学式为H g。（3）氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，

29、其分子符号为：H2,（4）构成氯化钠的阳离子是钠离子，其离子符号为：N a+。（5）大 理 石（或汉白玉）的主要成分是碳酸钙，其化学式为：C a C O3 o故答案为：（1）A 1；（2）H g；（3）H2;（4）N a+；（5）C a C O3,【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。22.（4分）生活中蕴科学，留 心 处 皆 学 问.请 用 下 列 序 号 填 空.N a 2 c CaO NH4H2P。4 C6Hl2。6（1）人体血糖含量的“糖”：（2）与水反应放热可以煮鸡蛋：（3）

30、可作复合肥料（4）侯氏联合制碱法的主产品.【分析】（1）根据血糖的定义判断.（2）根据氧化钙和水反应是放热反应判断.（3）根据复合肥的定义判断.（4）根据联合制碱法的原理和流程判断.【解答】解：（1）食物中的糖类，主要是淀粉，在体内酶的催化作用下，最终水解成葡萄糖，葡萄糖通过毛细血管进入血液后即称血糖.（2）生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热.（3）复合肥是指含有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上的化肥，NH4H2Po4中含有氮和磷两种元素.（4）侯氏联合制碱法是用氯化钠、水、氨气、二氧化碳反应先制出碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠使之分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，最终得到碳酸钠，所以侯氏

31、联合制碱法的主产品碳酸钠.故答案为：；（2）；.【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际.23.（6分）化学世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式（1）有水牛成的分解反应.H2c0 3=也0+20 2 t（2）非金属单质置换金属单质的反应Hz+CuO Cu+H2。（3）生成硝酸的复分解反应AgNOa+HCl=AgCH+HNO3【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。【解答】解：（1）碳酸分解生成水和二氧化碳；故填：H2CO3=H2O+CO2 f（答案合理即

32、可）：（2）氢气是一种非金属单质，具有还原性，在加热的条件下能与氧化铜发生置换反应生成铜和水；故填：H2+CUO：-C U+H 2 O;（3）硝酸银与盐酸发生复分解反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；故填：A g NC）3+H C l =A g C l I +H NO3 0【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。2 4.（1 5 分）生产、生活、科技、环保等都离不开化学能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石 油 和 天 然 气。为

33、减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体水煤气，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：反应网 反应后O 我象孑o 一 较 原 产该反应的基本反应类型为置 换 反 应；该反应生成物的分子个数比为1：1 。水煤气在不同催化剂作用下，可以合成不同物质，如重要有机物甲醇（C H 3 O H）,写出该反应的化学方程式C 0+2 H?但入小CH 3 0 H 。有人认为仅利用水煤气在催化剂作用下不能合成尿素 C O（N H2）2,理由是 化学反应前后元素种类不变，反应物中没有氮元素，故 不 能 得 到 尿 素。【分析】根据常见的化石燃料来分析；根据微观反应示意图的信息来分析；根据化学方程

34、式的写法以及质量守恒定律来分析。【解答】解：目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；故填：天然气；吉:日根据图示可知，此反应是：C+H 2 O向皿C O+出,该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，由化学方程式可知，该反应生成物的分子个数比为1：1;故填：置换反应；1：1;根据信息：水 煤 气（CO 和 H 2）在催化剂作用下，可以合成有机物甲醇（C H 3 O H）。化学方程式是:C 0+2 H 2催化剂 厄-C H 3 0 H.水煤气中不含有氮元素而尿素中含有氮元素,根据化学反应前后元素种类不变，反应物中没有氮元素，故不能得

35、到尿素。傕化剂故填：C0+2H2田儿CH3OH；化学反应前后元素种类不变，反应物中没有氮元素，故不能得到尿素。【点评】本题主要考查了化石燃料的性质和用途等方面的内容，可以依据已有的知识进行。25.糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质，合理膳食是健康的基本保证。食物的成分主要有蛋白质、糖 类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称为营养素。下列食品中富含蛋白质的是BE（填写序号）。A.菠菜B.鸡蛋C.花生油D.米饭E.牛奶黄瓜中富含维生素C,维 生 素 C 在 p H 5 和低温的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，食用黄瓜的最佳方法是加 醋 凉 拌。【分析】根据人体所需六大营养元素和来源

36、分析；维生素C 在 pH 5和低温的环境中较稳定，要加点酸性物质，凉拌着吃；【解答】解：人体所需的营养元素有：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，鸡蛋和牛奶中含有大量的蛋白质。由于维生素C 在 pH 7（填“”、“7,能除去油污；（2）过滤操作中，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，能用加热结晶的方法析出说明摩尔盐的溶解度随着温度的升高而增大；（3）废铁屑中有铁、氧化铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，方程式为F e+H 2s。4-F e S C）4+H 2t；3 H2 s o(S O4)3+3H?O；Fe?(SO

37、4)j+Fe=3FeSO4；(4)从硫酸亚铁镂的溶液中结晶析出硫酸亚铁镂，滤液中一定含有硫酸亚铁钱；(5)由于硫酸亚铁镀不溶于酒精，所以能用酒精洗涤摩尔盐.故答为：(1):(2)漏斗，溶解度随着温度的升高而增大：(3)Fe+H2s。4-FeSC)4+H2t,3H2SO4+Fe2O3=Fe2(S04)3+3H2O；(4)硫酸亚铁钱；(5)硫酸亚铁镂不溶于酒精.【点评】本题看上去是一道新信息题，但题目考查的知识点全是课本基础知识，熟练掌握酸碱盐的化学性质即可解答本题.五、(本题包含2 小题，除有说明的外，每 空 1 分，共 23分)28.(9 分)某同学对气体的实验室制法作了以下探究，请根据图回答

38、下列问题：I E(2)请写出能用B 装置制取氧气的化学方程式2KMnO4=K?M nQa+M nO2+O2(3)若 发 生 装 置 选 A,收 集 装 置 选 C,则制取该气体的化学反应方程式为:MnOn2H2 _ 叩 2+02 1(4)实验室用加热氯化铉和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(N%),同时得到氯化钙和水.该反应的化学方程式是 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaC+ZNHa t+2H20,应选用的制取装置为BE(填装置编号).【分析】(1)熟练掌握常见化学仪器的名称及其用途；(2)根据装置的特点确定是用加热高镒酸钾制氧气，反应物是高锯酸钾，生成物是镒酸钾、二氧化镭、氧气，反应条件是

39、加热，写出反应的化学方程式；(3)根据发生装置A,收集装置C 的特点选择合适的气体制取和收集：固液常温下反应且气体难溶于水；（4）根据信息写出反应的方程式；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型的气体制取；根据气体的密度和溶解性选择收集方法：氨气易溶于水，密度比空气小.【解答】解：（1）a是锥形瓶；b是试管；（2）用高锦酸钾制氧气时，反应物是高镒酸钾，生成物是镒酸钾、二氧化镒、氧气，反应条件是加热，因此反应的化学方程式为：2K MnC）4 K2MnO4+MnO2+C 2 t;（3）根据发生装置A,收集装置C的特点选择合适的气体制取和收集：固液常温下反应且气体难溶于水，因此可以是氧气

40、或氢气等，若是氧气，则需要过氧化氢溶液和二氧化MnOn镭混合反应，反应的方程式为：2H2。2-4.，H2O+O2 t;（4）加热氯化镀和氢氧化钙固体混合物得到氯化钙和水，反应的方程式为：2NH40+Ca（OH）2 A CaCl2+2NH3 t+2H2O；发生装置属于固体加热型的B装置；又因为氨气易溶于水，密度比空气小，故采用向下排空气法E装置收集.故答案为：（1）锥形瓶 试管（2）2KM nO 4=K2M nC）4+MnC）2+O2 tMnO9（3）2H2O2 _、2比0+。2 t（答 案 合 理 都 可）（4）2NH4C1+Ca（OH）2 CaCk+2NH3 t+2H2O BE.【点评】本题

41、考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择，并在此基础上进行拓展应用，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据.29.（1 4分）草酸是一种酸，草酸晶体（H2c2。42&。）易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解.草酸（H2c2O4）与氢氧化钙的反应：H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4 I（白色）+2H2O.【分析讨论】（1）草酸的水溶液的DH”、=、“2-N a 2 C Q 3+H?O ；最后用图1装置收集C O,气 体 应 从b 端 进 入（选 填 a”或 b”）.6.8.O4.Z0.1X111*固体质量00【实验反思】（3）甲认为图2中试管口应略向下倾斜，老师、同学讨论后一致认

42、为装置是正确的，理由 是 防止草酸加热熔化将导管堵塞.（4）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，乙认为一定是由草酸晶体受热分解产生的C O,所导致，丙认为乙的结论不严密，理由是 草酸加热气化产生草酸（H 2 c 2 Q 4）蒸气与氢氧化钙反应生成C a C?Q 2沉 淀.【生活链接】菠菜营养丰富，但菠菜豆腐同食，易得结石（主要成分：草酸钙晶体），小组同学对草酸钙晶体的性质及组成产生了兴趣.【性质探究】按 图3装置将草酸钙晶体（C a C 2O 4，x H2。）样品高温加热，使其完全分解并检验产生的气体.【问题讨论】（5）B中 观 察 到 硫 酸 铜 粉 末 变 蓝 现象,说明反应生成了水；（6）C、

43、G中澄清石灰水均变浑浊，说 明 反应还生成CO和CO,气体.(7)反应开始前通入氮气的目的是排尽装置内的空气或除去装置中的水、二氧化碳和氧 气.【组成确定】(8)利用热分析仪对草酸钙晶体(CaCzO vxHzO)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系如图4.温度为20 0 左右时，晶体全部失去结晶水，晶体中结晶水的质量为1.8 g.计 算CaC2O4xH2。中的x(CaCzCU的相对分子质量：128),x=1 .80 0 以上时，经检验残留固体为氧化物，图中m的 值 是5.6g.写出固体质量由12.8g变 为10.0 g时的化学方程式CaC?O4向皿CO t+CaCC 3【分

44、析】【分析讨论】(1)根据草酸(H2c2O 4)与氢氧化钙的反应：H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4 I(白色)+2比0,推测其酸碱性；(2)根 据“加热草酸晶体生成CO、CO?和H2O”，找出反应物、生成物，书写化学方程式；考虑用图1装置排水法收集C O的方法“短管进，长管出”.【实验反思】(3)试管口应略向下倾斜，应考虑防止草酸加热融化将导管堵塞.(4)分析此间，考虑草酸加热气化产生草酸(H2c2O4)蒸气与氢氧化钙会反应生成CaC2O4沉淀；【问题讨论】(5)考虑将草酸钙晶体(C aC zO vxH zO)样品高温加热，生成水；(6)考虑C、G中澄清石灰水均变浑浊的原因；(7)反

45、应开始前通入氮气的目的，考虑排除干.【组成确定】(8)根据图4进行分析：温度为20 0 左右时，晶体全部失去结晶水，由图中数据可计算.因 为CaC2O4的相对分子质量：128,根据图象可知0 20 0 是晶体失去结晶水的过程，根据关系式CaCzOvxHzOCaCzCU，进行计算.80 0 以上时，经检验残留固体为氧化物氧化钙，根据化学方程式，进行计算.40 0 时草酸钙分解，其质量由12.8g变 为10.0 g,生成碳酸钙和C O固体，根据反应物、生成物，进行书写化学方程式.【解答】解：【分析讨论】(1)根据草酸(H2c2O 4)与氢氧化钙的反应：H2C2O4+Ca(O H)2CaC2O4 1

46、 (白色)+2H2O,推测草酸的水溶液的pH 2Na2cO3+H2O；用 图 1 装置排水法收集C O,气体应从b 端进入.【实验反思】（3）甲认为图2 中试管口应略向下倾斜，应考虑防止草酸加热熔化将导管堵塞.（4）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，乙认为一定是由草酸晶体受热分解产生的C02所导致，丙认为乙的结论不严密，理由是草酸加热气化产生草酸（H2c2O4）蒸气与氢氧化钙反应生成CaC2O4沉淀.【问题讨论】（5）将草酸钙晶体（CaCzOvxHzO）样品高温加热，B 中观察到硫酸铜粉末变蓝现象，说明反应生成了水；（6）C 中澄清石灰水均变浑浊，说明反应还生成CO2气体；G 中澄清石灰水均变浑浊

47、，说明反应还生成CO 气体，因为一氧化碳与氧化铜反应会生成二氧化碳.（7）反应开始前通入氮气的目的是排尽装置内的空气或除去装置中的水、二氧化碳和氧气.【组成确定】（8）利用热分析仪对草酸钙晶体（CaCzCVxHzO）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系如图4.温 度 为 200左右时，晶体全部失去结晶水，晶体中结晶水的质量为14.6g-12.8g=1.8g.因 为 CaC2O4的相对分子质量：128,根据图象可知0200是晶体失去结晶水的过程,14.6克 CaC2O4.xH2O 失去水后生成12.8克 CaC2O4.根据CaC2O4 XH2O CaC2C）4，128+18x

48、 12814.6g 12.8g128+lSx=14.6g；解得 x-i.128 12.8g800C以上时，经检验残留固体为氧化物，设生成氧化钙的质量为x.CaC2（）4：A-CaO+CO t+CO2 t.128 5612.8g x等解得x=5.6个，即图中m的值是5.6g.56 x 40 0 C时草酸钙分解，其质量由12.8g变 为10.0 g,生成碳酸钙和C O固体，故其反应的化学方程式是：CaC2O4 CaCO3+CO t.故答案为：【分析讨论】（1）（2）H2c2。4 2比0 CO t+CO2 t+3H2O t（反应物写H2C2O4,方程式正确也给分）2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O；b【实验反思】（3）防止草酸加热熔化将导管堵塞；（4）草酸加热气化产生草酸（H2c2O4）蒸气与氢氧化钙反应生成CaCzCU沉淀；【性质探究】（5）硫酸铜粉末变蓝；（6）CO；CO2；（7）排尽装置内的空气或除去装置中的水、二氧化碳和氧气（学生答除去装置内的水和二氧化碳给分）【组成确定】（8）1.8 1 5.6g CaC2O4 CO t+CaCO3【点评】本题通过实验的方式探究了菠菜不能与豆腐同食的原因，考查了学生应用化学知识解决生活中实际问题的能力，解答时一要熟悉常见物质的检验、鉴定方法，二要挖掘题目信息并灵活应用，仔细分析和解决问题.