2017-2016北京高考真题（解析版）.pdf

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1、三观一统十年高考真题精解2017-2016年真题精解重要提示：标记灰色的试题表示为调整不考或低频考点。2017年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选 择 题 共120分）本部分共2 0小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）【答案】Ao【解析】A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无

2、机物，故A正确;B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误；C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误;D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故 D 错误。2.2016年 IUPAC命 名 117号元素为Ts（中文名“础”，tiAn）,T s的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是（）A.Ts是第七周期第VHA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的 Ts核素符号是 惜 Ts【答案】D。c、点力 2 8183232187W【解析】A.该原子结构示意图为“，该元素位于第七周期、第 VHA族，故 A 正确;B.同位素具有相同质子

3、数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则 Ts的同位素原子具有相同的电子数，故 B 正确；C.同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则 Ts在同族元素中非金属性最弱，故 C 正确；D.该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：U7293TS,故 D 错误；3.下列变化中，气体被还原的是（）A.二氧化碳使NazCh固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使B n 的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCb溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A.二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2C2既是氧化剂又是还原剂，二氧化

4、碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；B.氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；C.乙烯与澳的反应中，浪做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误；D.氨气与AlCb溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误；4.我国在C02催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，C02转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（）A.反应的产物中含有水B.反应中只有碳碳键形成C.汽油主要是C5 C u的烧类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷【答案】Bo【解析】A.从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O,则产物中含有水,故A正确;B.反应生成燃类物质，含有C-C键、C-H键

5、，故B错误;C.汽油所含烬类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5 C u的烧类混合物，故 C 正确;D.图中a 煌含有5 个 C,且有一个甲基，应为2-甲基丁烷，故 D 正确。5.根 据 S02通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）实验现象结论A含 HC1、BaCL的 FeCb溶液产生白色沉淀S02有还原性BH2S 溶液产生黄色沉淀S02有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色S02有漂白性DNazSiCh 溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3A.A B.B C.C D.D【答案】Co【解析】A.FeCb将 S02氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaC12反应生成硫酸铁沉淀，该反

6、应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故 A 正确；B.S02与 H2s反应生成S 单质，该反应中S02中+4价 S 元素被还原生成。价的单质S,二氧化硫被还原,做氧化剂，故 B 正确；C.酸性KMnO4溶液能够氧化S 0 2,导致溶液褪色，SO?表现了还原性，故 C 错误；D.NazSiCh溶液中通入二氧化硫生成H2SiCh，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3H2SiO3,故 D 正确;6.聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HL形成聚维酮碘，其结构表示CH-CH-CFL-CHlv如下-（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是（）0A.聚维酮的单体是B.聚维酮分子由

7、（m+n）个单体聚合而成C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应【答案】B【解析】A.由高聚物结构简式可知聚维酮的单体是故A正确;0I、HCH.-CH-CH,CH）B.由2m+n个单体加聚生成，故B错误;C.高聚物可与HL形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，故C正确；D.含有肽键，具有多肽化合物的性质，可发生水解生成氨基和较基，故D正确。A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出C02，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D。【解析

8、】A.加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，故 A 正确；B.在加热条件下，浓硝酸可分解生成二氧化氮，不一定与碳反应生成，故 B 正确；C.硝酸中N 元素化合价为+5价，生成二氧化氮的N 元素化合价为+4价，化合价降低，在生成的红棕色气体为还原产物，故 C 正确；D.碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不一定是与浓硝酸发生了反应，故 D 错误。二、解 答 题（共 4 小题，满分58分）8.（17分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：RCOOR+ROHjRCOOR+ROH（R、R、R”代表煌基）（1）A 属于芳香烧，其 结 构 简 式

9、 是 B 中所含的官能团是.（2）C-D 的反应类型是（3）E 属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E,写出有关化学方程式:（4）已知：2F定条件F+C2H50H.F 所含官能团有和（5）以 D 和 F 为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式:【答案】详见解析硝基;(2)C 为,发生取代反应生成|中 间 I;产物11_；【解析】（1）由以上分析可知Ao；(H0 H,故答案沏取代反应;DF（3）E 为 CH3coOCH2cH3,可由乙酸和乙醵发生酯化反应生成，方程式为酿C H 3 8 O H+C H 3 c H 3 c o O C H 2 c H 什氏0,A:

10、农磕酬故答案为：CH3coOH+CH3cH2 O H C H 3coOCH2cH3+H2O；（4）F 为 CH3cH2OOCCH2coeH3，含有的官能团为一 o o!一 和 一?-o一,故答案为：C-(5)以 D和 F为原料，生成中间产物1为OHOC,H,为加成反应，然后生成中间产物2 C H；,发生的为酯交换反应，即信息2 反应，最后发生消去反应可生成羟甲香豆素。9.(13分)TiC L,是由钛精矿(主要成分为Ti0 2)制 备 钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiC L)的流程示意图如下：钛精矿氯化过程沸腾炉fiTiCU蒸 储 塔 纯 TiCL资料：TiC k 及所含杂质氯化物的性质化合

11、物S iC l4TiC l4A I C I 3F e C hM gC l2沸点/七5 813618 1(升华)3161412熔点/C-6 92519 330 47 14在 TiC 14中的溶解性互溶-微溶难溶(I)氯化过程：TiC h与 C L 难以直接反应，加碳生成CO和 C 0 2可使反应得以进行。已知:TiO2(s)+2C h(g)=TiC U(g)+O2(g)H i=+17 5.4k J-m o H2C (s)+O 2(g)=2C 0 (g)H2=-220.9 k Jm o l沸腾炉中加碳氯化生成TiCL(g)和CO(g)的热化学方程式:氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断

12、：CO2生成CO反应的AH 0(填“”或判断依据：_氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HC1和CL经吸收可得粗盐酸、FeCb溶液，则尾气的吸收液依次是 o氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCL)混合液，则滤渣中含有。(2)精制过程：粗TiCU经两步蒸储得纯T iC L.示意图如下：物质a是,T2应控制在 o【答案】详见解析【解析】由制备纯TiCL的流程示意图，钛精矿与氯气、C发生氯化过程，反应为TiQ2+2C12+2C-r5 m TiC14+2CO,结合表格中数据可知，蒸饵得到纯TiCLt,(1)由 I.TiO2(s)+2Ch(g)=TiCl4(g)+02(g)H1=+175.4kJmol

13、-1L2C(s)+O2(g)=2C0(g)H2=-220.9kJmorl,结合盖斯定律可知，I+n 得到 TiC2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2C0(g),AH=(+175.4kJ mol)+(-220.9kJ moH)=-45.5kJmol-,即热化学方程式为 TiCh(s)+2Ch(g)+2C(s)=TiCU(g)+2C0(g)H=-45.5kJ mol l,故答案为：TiO?(S)+2Ch(g)+2C(s)=TiCI4(g)+2C0(g)AH=-45.5kJ mol-1；因温度越高,C O 的物质的量越多而CO2的物质的量少，说明CO?生成C O 的反应是吸热反

14、应，所以故答案为：:温度越高，C O 的物质的量越多而CO2的物质的量少，说明CO2生成C O 的反应是吸热反应:尾气中的HC1和 CL经吸收可得粗盐酸、FeCb溶液，食盐水吸收H C L 氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁，则尾气的吸收液依次是饱和食盐水、氯化亚铁溶液，故答案为：饱和食盐水、氯化亚铁溶液；由反应可知，氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCk混合液，结合表格中氯化物的性质可知滤渣中含有 MgCb、FeCb、AlCh，故答案为:MgCL、AlCb、FeCh；(2)粗 TiCh经两步蒸馈得纯T iC L,由图及表格数据可知，先分离出SiCk，后分离出T iC L,则先控制温度 T i为 5

15、8C左右时分离出物质a 为 S iC L,控制温度T2为 136左右时分离出纯T iC k,故答案为：SiCl4;136左右。10.(12分)SCR和 NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO*排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:展水水溶液n化处理后的尾气(NO,0,2的转化，测定溶液中尿素(M=6 0 g-m o H)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH 3，所得NEB用过量的v i m Lc i m o卜LH 2 s C M溶液吸收完全，剩余H 2 SO4用v 2 m Le2 m o i LNa OH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是一 _

16、。(2)NSR(NO、储存还原)工作原理：NOX的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示.还 原 性 尾 气H0-A-B c i x 1()-3-V2XC 2XI O3)m o lx6 0 g/m o l=(0.0 6 v i C i-().0 3 v 2 c 2)g,尿=素溶液*11溶质工 的-放白量八分数 是口 -0-0-6-i V i-0-.-0-3-C n乙V工2 X 1 0 0%=-6-c i -V-i -3-c-9二V9%，aa.故依答士案二为：一6c3，原电池实验需要证明的是假设d 的反应Ag*+Fe?+=Ag+Fe3+能够实现，所以甲池应当注入FeCM FeCb混合溶液，按图

17、连接好装置，如电流表指针发生偏转，可说明d 正确，故答案为：0.05mol-L NaN03；FeCh/FeCh；按图连接好装置，电流表指针发生偏转；(3)iiii中 Fe3+变化的原因：iiiAg+Fe2*=Ag+Fe3+,反应生成的Fe?使 Fe3浓度增加，iiiii溶液红色较 30min时变浅，说明空气中氧气氧化SC N-,使平衡向生成Fe?*的方向移动，Fe(SCN)3浓度减小，则溶液的颜色变浅，故答案为：i-iiAg+Fe2+=Ag+Fe3+,反应生成的Fe3+使Fe3-增加，红色变深，ii-iii空气中氧气氧化SCN,红色变浅。2016年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）化学试卷

18、一、选择题.1.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法【答案】B【解析】2015年 10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖。2.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A.冷水浸泡B.加热煎制C.算渣取液D.灌装保存厂，、/g 一 *以/r、A.A B.B C.C D.D【答案】C o【解析】A.冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误：B.加热煎制属于加热，故 B 错误；C.算渣取液将固体和液体分陷，属于过滤操作，故 C 正确;D.灌装是液体转移，故 D

19、 错误。3.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂【答案】A。【解析】A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故 A 正确；B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故 B 错误：C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故 C 错误；D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故 D 错误。4.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有关物质的沸点、熔点如表：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/13814413980熔点/13-25-476下列说法不正确的是（）A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144cC.用蒸

20、储的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来【答案】【解析】A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故 A 正确;B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故 B 错误；C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸镯的方法分离，故 C 正确;D、因为对二甲苯的熔点较高，将温度冷却至-25 13,对二甲苯形成固体，从而将对二甲苯分离出来,故 D 正确；5.KzCrzCh溶液中存在平衡：CnC h（橙色）+H2OU2CrO4%（黄色）+2H+.用 KZCBO?溶液进行下列实验:施加70%*SOC容液。分成两份

21、K 2 c g咨液商加30%aOH溶液葡加GOH葡加 C2H50H.（溶液变成绿色）（溶液不变色）结合实验，下列说法不正确的是（）A.中溶液橙色加深，中溶液变黄B.中CnC-被C2H50H还原C.对比和可知KzCrzCh酸性溶液氧化性强D.若向中加入70%H2s04溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D。【解析】A.在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铝酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故 A 正确；B.中重铝酸钾氧化乙醇，重络酸钾被还原，故 B 正确；C.是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故C 正确；D.若向溶液中加入7

22、0%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故 D 错误。6.在两份相同的Ba（0H）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2s0 人 NaHSC）4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（）滴入溶液的体积A.代表滴加H2 s C U溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是N a+、0 H-C.c点，两溶液中含有相同量的0 HD.a、d两点对应的溶液均显中性【答案】C o【解析】A.B a (O H)2溶液和H2 s o 4、N a HS C U溶液反应方程式分别为H2 s C U+B a (O H)2=B a S O+2 H2 O、N a HS

23、 O4+B a (O H)2=B a S O 4 1+N a O H+H2O,2 N a HS O4+B a (O H)2=B a S C 4 j+N a 2 s o 4+2 H2 O,溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小，应该为B a(O H)2溶液和H2 s O 4的反应，则曲线为B a (O H)2溶液和N a HS C U溶液的反应，即代表滴加H2 s溶液的变化曲线，故A正确；B.根据图知，a点为B a (O H)2溶液和H2 s O 4恰好反应，H2S O4.N a HS C)4溶液的物质的量浓度相等，贝U b点溶液溶质为N

24、a O H,所以b点，溶液中大量存在的离子是N a OH,故B正确；C.c点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中反应后溶液中溶质为N a O H、N a 2 s O 4,因为硫酸根离子浓度相同，中钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误；D.a点中硫酸和氢氧化钢恰好完全反应，溶液中只含水；d点中溶质为Na2s水和硫酸钠溶液都呈中性，故D正确；7.用石墨电极完成下列电解实验.实验一实验二装 置.氯化讷溶液闰湿的pH试纸m n洞探人稀硫酸现象a、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c 处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的

25、是（）A.a、d 处：2H2O+2e=H2T+20H-B.b 处：2Cl、2e=C12TC.c 处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+D.根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜【答案】Bo【解析】A.d 处试纸变蓝，为阴极，生成01十，电极方程式为2H2O+2e=H2T+20H-,故 A 正确;B.b 处变红，局部褪色，是因为CI2+H2OHCI+HCIO,HC1的酸性使溶液变红，HC1O的漂白性使局部褪色，故 B 错误；C.c 处为阳极，发生了反应：Fe-2e Fe2+,故 C 正确；D.实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池，一个球两面为不同的两极，左边

26、铜珠的左侧为阳极，发生的电极反应为Cu-2e=Cu2+,右 侧（即位置m 处）为阴极，发生的电极反应为CM+2e-=Cu,同样右边铜珠的左侧为阳极，右 侧（即位置n 处）为阴极，因此m 处能析出铜的说法正确，故 D 正确。二、解 答 题（共 4 小题，满分58分）8.（17分）功能高分子P 的合成路线如下:CH3A的分子式是C7H8,其结构简式是.COOCH：高分子P(1)(2)试剂a是(3)反应的化学方程式:(4)E的分子式是C6HIO02.E中含有的官能团:(5)反应的反应类型是.反应的化学方程式:(7)0Hr -OH I已知：2CH3CHO CBCHCH koH+nCH3cH2OH,AC

27、ft CHsf CH皆 七 -fCHj-CH 七故答案为 COOCH:CH3+nH2O_Ht.loOH+nCH3cH2OH；（7）乙烯与HBr发生加成反应生成CH3cH2Br,然后发生水解反应生成CH3cH2OH,再发生氧化反应生成OH OCH3CHO,2 分子乙醛发生加成反应生成CHHCHHO,再发生氧化反应生成C l4cH O O H,再与氢气发生OH加成反应生成C1占CHOOH,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成生成CH3cH=CHCOOH,最后与乙醇发生酯化反应生成CH3cH=CHCOOCH2cH3，合成路线流程图为：OHCH-CH,HBECHaCHzBr”3011 水溶液 HaCH

28、,CH 0二/0 口 3cHe 0%。一 iA OH-催化剂O OHCHCH2co3cH=C H C O O H _ 2!LCH3cH=CHCOOCH，CH3,傕化剂.浓硫酸/故答案为:0HCHEH 糜 C H 3c H 2 B r 坨鲁C H 3 c H Q H 雪CHH。罕 亚2。，O 0HETCHJCMH 更 工E C M E 2 coOH 浓硫酸,CFhCH=CHCCCH r吗CH Q H=CHCCCCH2 c L 催 化 剂 浓磕酸/9.（1 3分）用零价铁（F e）去除水体中的硝酸盐（N 0 3-）已成为环境修复研究的热点之一、F e s O K 疏松、能导电）005011-3N

29、o去除率副（1）Fe 还原水体中NC h-的反应原理如图1 所示.作负极的物质是-.正极的电极反应式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。Fe2*Fe Fe+Fe2*p H=4.5（其他条件相同）圈2（2）将足量铁粉投入水体中，经 2 4 小时测定NC h-的去除率和p H,结果如下:初始p Hp H=2.5p H=4.5NO 3-的去除率接 近 1 0 0%5 0%2 4 小时p H接近中性接近中性（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NCh-的去除 率.对 Fe2+的

30、作用提出两种假设：I.Fe2+直接还原NOr；II.Fe2+破坏FeO（OH）氧化层.做对比实验，结果如图2 所示，可得到的结论是.同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe?。“结合该反应的离子方程式，解释加入Fe?+提高NCh-去除率的原因：.（4）其他条件与（2）相同，经 1 小时测定NCh-的去除率和p H,结果如表:初始pHpH=2.5pH=4.5NCh-的去除率约 10%约 3%1 小时pH接近中性接近中性与（2）中数据对比，解 释（2）中初始pH 不同时，NCh-去除率和铁的最终物质形态不同的原因:【答案】详见解析【解析】（1）Fe还原水体中N 0 3,则 F e作还

31、原剂，失去电子，作负极,故答案为：铁;NO V在正极得电子发生还原反应产生NH J,根据图2信息可知为酸性环境，则正极的电极反应式为：NO3+8 e-+l 0 H+=NH4+3 H2O,故答案为：NO3-+8 e-+1 0 H+=NH4+3 H2O；(2)p H越高，Fe 3+越易水解生成Fe O (O H),而Fe O (O H)不导电，阻碍电子转移，所以NC h-的去除率低。故答案为：Fe O (O H)不导电，阻碍电子转移；(3)从图2的实验结果可以看出，单独加入Fe 2+时，N0 3-的去除率为0,因此得出Fe?+不能直接还原NO y；而Fe和Fe?+共同加入时NC h-的去除率比单独

32、Fe高，因此可以得出结论：本实验条件下，Fe?+不能直接还原NO3-;在Fe和Fe?+共同作用下能提高NC h的去除率.故答案为：本实验条件下，Fe?+不能直接还原NO。在Fe和Fe?+共同作用下能提高NC h-的去除率；同位素示踪法证实了 Fe?+能与Fe O (O H)反应生成Fe3O4,离子方程式为：Fe2+2 Fe O (O H)=Fe3O4+2 H*,Fe?+将不导电的Fe O (O H)转化为可导电的Fe s C U,利于电子转移.故答案为：Fe2 4+2 Fe O (O H)=Fe3O 4+2 H,Fe?将不导电的Fe O (O H)转化为可导电的Fe 3 P b S0 4及炭黑

33、等)和H2s为原料，制备高纯P b O,实现铅的再生利用.其工作流程如下：(1)过 程 I 中，在 Fe2+催化下,Pb和 PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是.(2)过 程 I 中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+PbO2+4H+SO42-2Fe3+PbSO4+2H2Oii：.写出ii的离子方程式：.下列实验方案可证实上述催化过程.将实验方案补充完整.a.向酸化的FeSC)4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbCh，溶液变红.b.(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(叫)UNaHPbCh(叫)，其溶解度曲线如图所示.过程II的目的是脱

34、硫.滤液1经处理后可在过程II中重复使用，其目的是(选填序号).A.减小Pb的损失，提高产品的产率B.重复利用N aO H,提高原料的利用率C.增加Na2sCU浓度，提高脱硫效率过程HI的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程HI的操作:12010080604020LWJ1蚣窿段go+Pb+SO42-Pb SO4+2 F e2+,故答案为：2 F e3+Pb+SO42-Pb SO4+2 F e2+；a实验证明发生反应i,则b实验需证明发生反应i i,实验方案为：a.向酸化的F e SO 4溶液中加入K S C N溶液，溶液几乎无色，再加入少量Pb C 2，溶液变红，亚铁离子被氧化为铁离子，b

35、.取a中红色溶液少量，溶液中存在平衡，F e+3 SC N-=F e (SC N)3,加入过量Pb,和平衡状态下铁离子反应生成亚铁离子，平衡逆向进行充分反应后，红色褪去，故答案为：取a中红色溶液少量，加入过量Pb,充分反应后，红色褪去；(3)过程I I脱硫过程中发生的反应为Pb SO 4+2 N a O H=Pb O+N a 2 s O 4+H 2 O,由于Pb O能溶解与N a O H溶液,因此滤液I中含有Pb元素，滤 液1重复使用可减少Pb O损失，提高产品的产率，且滤液I中过量的N a O H可以重复利用，提高原料的利用率，故选A B。故答案为：A B；根据P b O的溶解度曲线，提纯粗

36、P b的方法为将粗P b O溶解在NaOH溶液中，结合溶解度曲线特点可知浓度高的NaOH溶液和较高的温度，P b O的溶解度高，因此加热至较高温度，充分溶解，然后再高温下趁热过滤除去杂质，后冷却后P b O又析出结晶，再次过滤可得到P b O固体.故答案为：向P b O粗品中加入一定量的3 5%N a O H溶液，加热至1 1 0,充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶,过滤得到P b O固体.1 1.(1 6分)以N a 2 s C h溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性.(1)经检验，现 象I中的白色沉淀是A g 2 s C h.用离子方程式解释现象I :实验

37、试剂现象滴管试管1D2mL0.2 mo l L N a 2 s C h 溶液饱和A g 2 s o 4溶液I .产生白色沉淀O 2 mo l-L C u SO iI I.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀O.l m o l-L-Ab(S04)3溶液I I I.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀(2)经检验，现象I I的棕黄色沉淀中不含S 04%含有C u+、C i P+和SO 3*.已知：C u+稀疏:Cu+C u 2+.C l?*上C u l l (白 色)+1 2.用稀硫酸证实沉淀中含有C u+的 实 验 现 象 是.通过下列实验证实，沉淀中含有C u 2+和SO 32-.|K 1 溶 液

38、 取 上 层 清 液J 分成两份洗净的棕黄色沉淀白色沉淀无明显现象白色沉淀Aa.白色沉淀A 是 Ba SO4,试 剂 1 是b.证实沉淀中含有C M+和S0 3 2-的理由是 1(3)已知：Al2(S0 3)3 在水溶液中不存在.经检验，现象I I I 的白色沉淀中无S0 4”，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性K M n C)4溶液褪色.推 测 沉 淀 中 含 有 亚 硫 酸 根 和.对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被 Al (O H)3 所吸附；i i.存在于铝的碱式盐中.对假设i i 设计了对比实验，证实了假设i i 成立.a.将对比实验方案补充完整.葡加稀N

39、 a O H 溶液f U 至沉淀恰好溶宙白色固体记录数据。加 稍 过 重,口 分离、洗涤U N a 啊 容 液 其 保 留 固 体2m L O m o H/l A1 2(SO“3 溶液白色沉淀步骤一:步骤二：(按图形式呈现).b.假设i i 成立的实验证据是(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有.盐溶液间反应的多样性与 有关.【答案】详见解析【解析】(I)实 验 I 中 0.2m o l/L N a 2s 0 3 溶液滴入饱和Ag 2s。4溶液，由于Ag 2s。4饱和溶液且溶液混合后稀释，因此不可能是Ag 2s C U 沉淀，考虑S O#浓度较大，因此推断白色沉淀为Ag 2s 0 3,反应的离子方程

40、式为:2Ag+SO32-Ag 2SO31,故答案为：2Ag+SO 3 2=Ag 2SC hl；(2)依据反应C u+和稀硫酸反应铜和铜离子，若沉淀中含有C i T,加入稀硫酸会发生歧化反应生成铜单质，实验现象是有红色固体生成，故答案为：析出红色固体；a.分析实验流程可知实验原理为 2C u 2+4r=2C u I+b、I 2+SO 3 2-+H 2O SO 42-+2I-+2H-、SO 42+Ba2+=Ba SO4i.根据Ba SC L,沉淀可知，加入的试剂为含Ba?+的化合物，可以选用Ba C L溶液，考虑沉淀A没有Ba SC h，因此应在酸性环境中。故答案为：H C 1和Ba C b溶液：

41、b.由白色沉淀A可知之前所取上层清液中有SO?,由加入K I生成白色沉淀可知棕黄色沉淀中含有C u 2+,C#-和 作 用 生 成C u i白色沉淀，由加淀粉无现象说明上层清液中无L，而C M+和r反应生成卜，因而推断生成的k参与了其他反应，因而有还原剂SC h?一;故答案为：棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀(C u i),证明含有C M+,白色沉淀A为硫酸钢，证明含有 SOJ2-S(3)根据题意知实验出的白色沉淀中无S O 4”，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KM n O 4溶液褪色，可以推测沉淀中含有A甲和0 H-,可使酸性KM n C U溶液褪色是因为存在有还原性的

42、亚硫酸根离子；故答案为：A P+、0 H-；根据假设可知实验的目的是证明产生的沉淀是A l (0 H)3还是铝的碱式盐，给定实验首先制备出现象IH中的沉淀，然后采用滴加N a O H溶液，因此对比实验首先要制备出A l (O H)3沉淀，然后滴加N a O H溶液,若两者消耗的N a O H体积相同，则现象IH中的沉淀就是A I(O H)3沉淀，若两者消耗的N a O H体积不同，则现象山中的沉淀考虑是铝的碱式盐.铝的碱式盐和N a O H溶液反应相当于铝离子和N a O H反应，反应比例为1：4,而A l (O H)3和N a O H反应比例为1：1,因此若V1明显大于V2,则假设i i成立

43、；若V产V2,则假设i成立.0-加、H n/O Fl分离、洗涤 F I-加稀N a O H溶率控制P H _ 日 保 留 固 体,U至沉淀恰好溶故答案为：a.2 m L 0m ol,L-l A 1 2(S Q i)3溶液 记录数据均b.假设i i 成立的实验证据是Vl 明显大于V?,故答案为：V|明显大于V2：(4)题目中有多处喑示我们还原性，比 如(3)中的沉淀可以使酸性高镒酸钾褪色，第二空，实验结论要紧扣实验目的，根据题目，我们探究的是N a 2 s C h 溶液和不同金属的硫酸盐溶液反应，所以得到结论：盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关.故答案为：还原性、水解呈碱性；两种盐溶液中阴、阳离子的性质有关.