2023年化学平衡知识点.pdf

《2023年化学平衡知识点.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年化学平衡知识点.pdf（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第1讲 化学反映速率考 点 一 化学反映速率n知识梳理 夯实基础突破疑难i.表达方法通常用单位时间内反映物浓度的减少或生成物浓度的增长来表达。2 .数学表达式及单位旷=错误!,单位为 m o l T m i n 或 m o .。3.规律同一反映在同一时间内，用不同物质来表达的反映速率也许丕回，但反映速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。化学反映速率大小的比较方法由于同一化学反映的反映速率用不同物质表达时数值也许不同，所以比较反映的快慢不能只看数值的大小,而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一,换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表达的速率，再比较数值的大小。(

2、3)比较化学反映速率与化学计量数的比值，即对于一般反映a A+b B=cC+dD,比较错误!与错误!，若错误!错误!，则 A表达的反映速率比B的大。考点二影响化学反映速率的因素f l 知识梳理 夯实基础突破疑难1 .内因(重要因素)反映物自身的性质。2.外因(其他条件不变，只改变一个条件)浓%增大反应物浓度.反应速率加快,反之减慢./氤 一 对于有气体参加的反应.增大压强,反应港”速率加快.反之减慢.升高温度.反应速率加快.反之减慢使用催化剂.能改变化学反应速率，且正、逆反应速率的改变程度蛔-反应物间的接触面积、光辐射、放射线辐射、超声波等。3.理论解释一一有效碰撞理论（1）活化分子、活化能、

3、有效碰撞活化分子：可以发生有效碰撞的分子。活化能:如图图中：E i为正反映的活化能,使用催化剂时的活化能为区反映热为&玉。（注:L 为逆反映的活化能）有效碰撞:活化分子之间可以引发化学反映的碰撞。（2）活化分子、有效碰撞与反映速率的关系气体反映体系中充入惰性气体（不参与反映）时对反映速率的影响1.恒容充 入“惰性气体”一一总压增大一一物质浓度不变（活化分子浓度不变）一一反映速率不变。2.恒压充 入“惰性气体”一一体积增大一一物质浓度减小(活化分子浓度减小)一反映速率减小。考点三控制变量法探究影响化学反映速率的因素影响化学反映速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个

4、条件,探究这一条件对反映速率的影响。变量探究实验由于可以考察学生对于图表的观测、分析以及解决实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考察。解答此类试题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表,拟定一个变化的量，弄清在其他儿个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再拟定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时,要注意题给数据的有效性。第 2 讲 化学平衡状态考点一可逆反映与化学平衡状态f l 知识梳理 夯实基础突破疑难1.可逆反映(1)定义在同一条件下既可以向正反映方向进行，同时又可以向逆反映方向进行的化学反映

5、。(2)特点二同:a.相同条件下；b.正、逆反映同时进行。一 小：反映物与生成物同时存在；任 一 组 分 的 转 化 率 都 小 王(填“大 于”或“小于”)100机(3)表达在方程式中用“”表达。2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反映中，正反映速率与逆反映速率相等,反映体系中所有参与反映的物质的质量或浓度保持不变的状态。(2)化学平衡的建立(3)平衡特点 一化学平衡是一种动态平衡正反应速率=逆反应速率合 一 反 应 物 和 生 成 物 的 质 量彳 或 浓 度 保 持 不 变左)一条件改变.平衡状态可能改变，7 新条件下建立新的平衡状态规 避“2”个易失分点1 .注意两审一审题干条件

6、，是恒温恒容还是恒温恒压;二审反映特点：(1)所有是气体参与的等体积反映还是非等体积反映；(2)是有固体参与的等体积反映还是非等体积反映。2 .不能作为“标志”的四种情况(1)反映组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。(2)恒温恒容下的体积不变的反映，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2 H I(g)H2(g)+I2(g).(3)全是气体参与体积不变的反映，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如 2 1 1 1(g)H z(g)+L (g)o(4)全是气体参与的反映，恒容条件下体系的密度保持不变。考 点 二 借助速率一时间图像，判断化学平衡移动fl知 识 梳

7、理 夯实基础突破疑难1 .概念可逆反映达成平衡状态以后，若反映条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变,从而在一段时间后达成新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。2.过程原化学平衡状态吃=婕条件改变平 衡 被 破 坏 一 段“正逆IH寸 间 后 建立新化学平衡状态v正 逆化学平衡移动3.化学平衡移动与化学反映速率的关系(1)v 正 v 逆:平衡向正反映方向移动。(2)ViE=V逆:反映达成平衡状态，不发生平衡移动。(3)V ,E v逆 正向移动V07正/7正_t t减小反映物的浓度V正、V逆均减小，且V逆 v正 逆向移动V

8、。i0，Akt t任一平衡体系增大生成物的浓度丫 正、V逆 均增大，且V逆 v正 逆向移动VO1减小生成物的浓度V正、V逆均减小，且V正 V逆 正向移动V0 由t正反映方向为气体体积增大的放热反映增大压强或升高温度V正、V逆均增大，且V逆 v正，逆向移动yC出A l 一h i减小压强或减少温度V正、V逆均减小，且V正 v逆 正向移动VCh t任意平衡或反映前后气体化学计量正催化剂或增大压强V正、V逆同等倍数增大平衡不移动05”正=(2)勒夏特列原理数和相等的平衡负催化剂或减小压强V,E、V逆 同等倍数减小VOh假如改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参与反映的化学物质的浓度)，平衡将

9、向着可以减弱这种改变的方向移动。5.几种特殊情况(1)当反映混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。(2)对于反映前后气态物质的化学计量数相等的反映，压强的变化对正、逆反映速率的影响限度是等同的,故平衡不移动。(3)“惰性气体”对化学平衡的影响恒温、恒容条件原 平 衡 体 系 。(-，s u p 7(充入惰性气体)体系总压强增大一一体系中各组分的浓度不变一 f 平衡不移动。恒温、恒压条件原平衡体系错误!容器容积增大,各反映气体的分压减小一一错误!未定义书签。等效于减压-错误！(4)同等限度地改变

10、反映混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。考点三等效平衡D知识梳理 夯实基础突破疑难1 .含义在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反映体系，起始时加入物质的物质的量不同,而达成化学平衡时，同种物质的百分含量相同。2.原理同一可逆反映，当外界条件一定期，反映无论从正反映开始，还是从逆反映开始，最后都能达成平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量蛔。由于化学平衡状态与条件有关,而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反映，从不同的状态开始，只要达成平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。第3讲 化学平衡常数 化学反映进行的方向考点一化学平衡常数n知识梳理 夯实基础突破

11、疑难i .概念在一定温度下，当一个可逆反映达成化学平衡时，生成物浓度基之积与反映物浓度累之积的比值是一个常数，用符号上表达。2.表达式对于反映 m A(g)+n B (g)p C(g)+q D (g),K=f (cp(C)-cq(D),c (A).C(B)(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3.意义(D K 值越大，反映物的转化率越大,正反映进行的限度越大。(2)K 只受温度影响,与反映物或生成物的浓度变化无关。(3 )化学平衡常数是指某一具体反映的平衡常数。借助平衡常数可以判断一个化学反映是否达成化学平衡状态对于可逆反映a A(g)+bB(g)c C (g)+d D(

12、g),在一定温度下的任意时刻，反映物与生成物浓度有如下关系：错误!未定义书签。=Q,称为浓度商。Q 错误！考点二有关化学平衡的计算n知识梳理 夯实基础突破疑难1 .分析三个量:即起始量、变化量、平衡量。2.明确三个关系：(1 )对于同一反映物，起始量-变化量=平衡量。(2)对于同一生成物，起始量+变化量=平衡量。(3)各转化量之比等于各反映物的化学计量数之比。3 .计算方法:三段式法化学平衡计算模式：对以下反映：m A(g)+n B (g )P C(g )+q D(g ),令 A、B起始物质的量(m o l)分别为a、b,达成平衡后,A的消耗量为m x ,容器容积为VL。m A (g)+n B

13、(g)p C(g )+q D(g)起 始(m o l)a b O O变化(m o l)m x n x p x q x平衡(m o l)a m x b -n x p x q x则有：(1)K=错误！(2)c 平(A)=错误!未定义书签。(m o l L )(3)a (A%=错误!未定义书签。X 1 0 0%,a (A)：a (B)=错 误！：错误!未定义书签。=错误！。(4)4)(A)=错误！X I 0 0%。(5)错误!未定义书签。=错 误!。(6)错误!未定义书签。(混)=错误!未定义书签。(g -L )(7)错误!未定义书签。=错误！(g m o l-)。考点三化学反映进行的方向f l 知

14、识梳理 夯实基础突破疑难1 .自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2 .自发反映在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反映称为自发反映。3 .判断化学反映方向的依据(1)焙变与反映方向研究表白，对于化学反映而言，绝 大 多 数 邈 3都能自发进行，且反映放出的热量越多,体系能量减少得也越多,反映越完全。可见，反映的熔变是制约化学反映能否自发进行的因素之一。(2)嫡变与反映方向研究表白，除了热效应外，决定化学反映能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。大多数自发反映有趋向于体系混乱度增大的倾向。嫡和燃变的含义a.焙的含义烯是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号&表达。同一条件下，不同物质有不同的埔值，同一物质在不同状态下端值也不同，一般规律是S(g)S(l)S (s),b.燧变的含义燧变是反映前后体系嫡的变化,用AS表 达,化 学 反 映 的 AS越大,越有助于反映直发进缶(3)综合判断反映方向的依据 A I L T A S 0,反映不能自发进行。