2023年高中化学学业水平训练(二).pdf

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1、一 选择题1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，2 2.4 L H 2 0含有的分子数为NAB.NA个C 0 2分子占有的体积为2 2.4 LC.物质的量浓度为1 m ol/L的M g C b溶液中，含有的C个数为2NAD.常温常压下，1.0 6 gN a 2 C 0 3含有的N a+个数为0.0 2 N A2 .某气体物质的质量为3 2 g,含有6.0 2 X 1（）2 3个分子，则该气体的相对分子质量是（）A.6 4 B.3 2 C.96 D.1 2 43 .下列溶液中的C与2 0 m L 1.0 m o l L-N a C l溶液中的C 物质的量浓度相等的是（

2、）A.1 0 m L0.5 m oi L-i C u C b 溶液B.5 m L 0.4 m ol-L_1 FeC h 溶液C.1 0 m L2.0 m ol L-i K。溶液D.1 0 m L 1.0 m ol L M g C b 溶液4 .下列说法正确的是（）A.1 m ol 0 2所占体积约为2 2.4 LB.4 0 g s O 3中含有的分子数约为3.0 1 X1（）2 3C.Im ol N z的质量为1 0 gD.标准状况下，2 2.4 L的H 2中所含原子数约为6.0 2 X1 0 2 35 .下列有关2 L0.1 m ol/LK 2 s 0 4溶液的叙述正确的是（）A.含有 0.

3、1 m ol K 2 s 0 4B .水的体积为2 LC.K+的物质的量浓度为0.2 m ol/LD.取出1L溶液后，浓度变为0.0 5 m ol/L6.下列叙述正确的是（）A.0.0 1 2 k g 1 2 c 含有 6.0 2 X1 0 2 3 个碳原子B.1 m ol任何物质都含有6.0 2 X 1 0 2 3个原子C.硫酸的摩尔质量是98 gD.常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L7.从 1 L 1 mol-L 1的KOH溶液中取出100 m L,下列关于这100 mL溶液的叙述箱误的是（）A.物质的量浓度为0.1 molL 1B.密度与原溶液相同C.含有KOH的物质的量为0

4、.1 molD.溶质的质量分数与原溶液相同8.下列有关物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是（）A.配制500 mLO.l m o ll/i的CuSCU溶液需要胆研的质量为8.0 gB.将 0.1 mol NaCl投入100 mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后浓度为 1 mol-L 1C.称取4.0 g NaOH放入烧杯中并加水搅拌后立即全部转移到容量瓶中定容D.需要48 mL 0.1 mol-L-1的Na2c。3溶液，配制时应选用50 mL容量瓶9.欲配制1.0 molL-i的NaOH溶液240 m L,应选用的容量瓶规格以及所称量的NaOH固体的质量分别为（）A.240 mL；8.0 gB

5、.240 mL；10.0gC.250 mL；10.0 gD.250 mL；8.0 g10.某同学用50 g 水配制20 的NaCl饱和溶液（20 时NaCl的溶解度为36 g）,应称取NaCl的质量为（）A.18gB.16gC.13.2 gD.11.5g11.0.5 L 某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol N aC l,下列关于该溶液的说法不再硬的是（）A.该溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1 mol-L 1B.该溶液中含有29.25 g NaClC.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中NaCl的物质的量为0.1 mol12.将

6、5 mLi8 molL-i的硫酸溶液稀释到100 m L,稀释后硫酸的物质的量浓度为（）A.9 mol-L 1B.3.6 mol-L 1C.2 mol-L 1D.0.9 mol-L 113.下列有关物质的量的说法中，正确的是（）A.M g的摩尔质量为24 gB.物质的量的单位是摩尔C.Imol 02在任何条件下的体积都为22.4 LD.将 1 mol NaCl晶体加入到1 L 水中，得到NaCl溶液的浓度是1 mol-L-114.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1.8 g 的NHj中含有的电子数为O.INAB.0.1 mol-L 1 NaOH溶液中含有的Na数目为O.IN

7、AC.8gCuO与足量H2充分反应生成C u,则转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，44.8 L 水含有的分子数目为2NA15.配 制 100 mL 0.5 moiL，Na2c03溶液，下列操作簿送的是（）A.选用100 mL容量瓶进行配制B.将 Na2co3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中C.移液后用蒸储水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中D.沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸储水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切二 非选择题16.请回答下列问题：（1）配 制 一定物质 的 量 浓 度 溶 液 时，会使所配溶液浓度偏高的是_（填字母）。A.容量瓶在使用前内壁沾有水珠B.定容时俯视读数C

8、.未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容D.向容量瓶转移液体时有少量流出(2)容 量 瓶 上 标 有(填 序 号)。温 度 浓 度 容 量 质 量 刻度线酸式或碱式(3)将4gN aO H 固体溶解在10 mL的水中，再稀释成1 L,从中取出10 mL,这 10 mL溶液的物质的量浓度是 mol/Lo17.请回答下列问题：(1)6.02X 1()23个 O H-的物质的量为 m o l,其摩尔质量为。(2)3.01 X 1023个 H2O 分子的物质的量为 m o l,所有原子的物质的量为m o l,所含电子的物质的量为 molo(3)1.204X 1()23个 N H，的物质的量为 m o l,

9、质量为 g。(4)在2L0.1 molL-i BaCb溶液中，C物质的量浓度为 mol L-o(5)标准状况下，1 mol CO2的体积为 L,质量为 go18.实验需要配制450 mL 0.1 mol/LNaCl溶液，请回答下列问题:(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒外还需要的仪器是(2)根据计算可知，这次实验所需NaCl的实际质量为 g,可托盘天平可称得的NaCl的质量为 go(3)所 选 容 量 瓶 的 规 格 是(填 字 母)。A.50 mL B.150 mLC.250 mL D.500 mL(4)下 列 操 作 使 所 配 溶 液 浓 度 偏 大 的 有(填 字 母，下同

10、)；偏小的有；无影响的有 oA.称量用了生锈的祛码B.往容量瓶转移时，有少量液体溅出C.未洗涤溶解NaCl的烧杯D.容量瓶未干燥即用来配制溶液E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线【过关精练】【答案】1.D【解析】标准状况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A 错误；NA个二氧化碳分子的物质的量为1 m ol,但二氧化碳所处的状态不明确，则二氧化碳的体积不一定是22.4 L,故B 错误；溶液体积不明确，故溶液中。的个数无法计算，故C 错误；1.06 g 碳酸钠的物质的量为0.01 mol,则 0.01 mol碳酸钠中含有的钠离子个数为0.02NA

11、,故D 正确。2.B3.A【解析】20 mL l.Omol-L-1 NaCl溶液中的C l物质的量浓度为LOmolL_|ol0mL 0.5 mol LCuC12 溶液中 C 物质的量浓度=0.5 mol-L-IX2=1.0 mol-L,故 A 正确;5 mL 0.4 moLLFeCb溶液中C物质的量浓度=0.4 m oLLX3=1.2 mol-L-1,故B 错误；10mL2.0mol L KC1溶液中C 物质的量浓度=2.0mol-L-X 1=2.0 mol-L 故 C 错误；10 mL 1.0 mo卜 LMgCL溶液中 C 物质的量浓度=1.0mol,L X22.0 mol-L 故 D 错误

12、。4.B【解析】气体状况未知，Vm未知，无法计算02的体积，故A 错误；40 g s03的物质的量为40g+80g/mol=0.5 m o l,含有的分子数约为3.01x1023,故 B正确；lm o lW 的质量为lm olx28g/m ol=28g,故C 错误；标准状况下，22.4 L 的 H2 中所含原子数约为 22.4 L+22.4 L/molX2X6.02X 1023 m o r=1.204X1024,故 D 错误。5.C【解析】2 L 0.1 mol/L K2sO4溶液中溶质物质的量为2 LxO.l mol/L=0.2 m ol,故 A 错误；溶液体积为2 L,溶剂水的体积小于2

13、L,故 B 错误；K+的物质的量浓度为0.2 mol/L,故 C 正确；取出1L 溶液后，溶液浓度不变，仍为0.1 m ol/L,故 D 错误。6.A【解析】0.012 kg 1 2 c的物质的量为1 m ol,根据N=NA知，其原子个数为6.02X 1 0 2 3,故人正确；1 mol任何物质不一定都含有6.02X 1()23个原子，如双原子或多原子分子，故B 错误；摩尔质量的单位是g/m ol,所以硫酸的摩尔质量是98g/m ol,故C 错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol,则常温常压下，1 mol氧气的体积大于22.4 L,故 D 错误。7.A【解析】取出溶液的浓度不变

14、，仍然为Im o lL-l故A 叙述错误；溶液具有均一性，取出溶液的密度与原溶液相同，故B 叙述正确；取出的100 mL溶液中含有KOH的物质的量为1 mol-LXO.l L=0.1 m o l,故 C 叙述正确；取出溶液的浓度不变，溶质质量分数与原溶液相同，故 D 叙述正确。8.D【解析】胆矶的化学式为CuSO#5H2O,配制500 mL0.1 mol-1的CuSCU溶液，需要胆矶的质量为0.5 LXO.l molL-iX250g/mol=12.5 g,故 A 错误；将0.1 mol NaCl投入100 mL容量瓶中加水至刻度线，该操作错误，不能在容量瓶中溶解溶质，可以在烧杯中溶解，故 B

15、错误；称取4.0 g NaOH放入烧杯中并加水搅拌后，溶解过程中放出热量，必须冷却后再转移到容量瓶中定容，故 C 错误；需要48mL0.1 mol-L 的Na2co3溶液，由于没有48 mL容量瓶，故配制时应选用50 mL容量瓶，故 D 正确。9.C【解析】配制240 m Li.OmolL-i的NaOH溶液，应选择250 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.25 LX 1.0 molL*40 g-mol i=10.0 g。10.A【解析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100 g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。20 时氯化钠的溶解度是36 g,其含义是“20 C时，100 g 水中最多

16、溶解36 g 氯化钠”，则用50 g 水配制20 C的NaCl饱和溶液，应称取NaCl的质量为36 g x(50g+100g)=18g。11.A【解析】根据物质的量浓度计算公式，可知该溶液中NaCl的物质的量浓度为ImolL 故 A 错误。12.D【解析】首先计算出原硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.001X5mLX18 mol-L 1 =0.09 m o l,稀释后硫酸的物质的量浓度为0.09 moHlOOmLX0.001)=0.9molL1o13.B【解析】M g的摩尔质量是24 g/m ol,故 A错误；物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故 B正确；只有在标准状况下，1 mol O

17、2的体积才为22.4 L,故 C 错误；将 1 mol NaCl晶体加入到1 L水中，溶液的体积不等于1 L,所以溶液中NaOH的物质的量浓度不等于lm o l/L,故D 错误。14.C【解析】1.8 g NH：的物质的量为 1.8 g+18 g/mol=0.1 mol,NH：中含 10个电子，0.1 mol NH：含有电子的物质的量为0.1 molX 10=1 m o l,电子数为NA,故 A 错误；0.1 mol-L 1 NaOH溶液的体积未知，无法计算含有的Na卡数目，故 B 错误；8 g CuO的物质的量为8 g+80 g/mol=0.1 mol,0.1 mol CuO与足量H2充分反应生成C u,转移电子的物质的量为0.1 molX2=0.2 m ol,转移的电子数为0.2NA,故C 正确；标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算，故D 错误。15.D【解析】向容量瓶中注入蒸储水时，为防止加入蒸储水过量，离刻度线1 2cm 时，应改用胶头滴管逐滴滴加，故 D 错误。16.(1)BC(3)0.117.(1)1 17 g/mol(2)0.5 1.5 5(3)0.2 3.6(4)0.2(5)22.4 4418.(1)胶头滴管、药匙(2)2.925 2.9D(4)A BCE D