2023年化学键知识点与练习题含答案.pdf

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1、第三节化学键知识点一化学键而菽一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的互相作用。二、形成因素:原子有达成稳定结构的趋势，是原子体系能量减少。三、类型：化学键 离子键极性键非极性键共 俯知识点二离子键和共价键一、离子键和共价键比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属a.IA、II A族的金属元素与VIA、VIIA族的非金属兀素。b.金属阳离子与某些带电的原子团之间（如Na*与0旷、SO产等）。非金属元素

2、的原子之间某些不活泼金属与非金属之间。形成示例N a*+Cl：-N a+U Cl：-Na x+.S.+*Na-Na*CJSi3Na*共用电子对:C L +C l：C 1：C l：存在离子化合物中非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中作用力大小一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用力越强原子半径越小，作用力越强与性质的关系离子间越强离子化合物的熔沸点越高。如：MgONaC 1共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳定性：H20H2 S,熔沸点:金刚石 晶体硅实例Na C 1、Mg 0C 1 八 HC 1、NaOH（Ox H之间）二、非极性键和极性键非

3、极性共价键极性共价键概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成通式及示例A A、A=A、A=A,如 C 1 -C 1、C-C N =NA B、A=B、A三 B,如 H-C1、0=0 X C=N成键原子电性成键原子不显电性，电中性显电性，吸引电子能力较强的原子一方相对显负电性存在某金属单质中，某些共价化 合 物（如H202）中，某些离子化 合 物（如Naz 0 2）中共价化合物中，某些离子化合物（如 NHUCC NaOH）中互相关系非 极 性

4、诞 一电.对偏移一a 极 性 键电 子 对 转 移a 离子键（电子对居中）（电子对偏向非金属性强的一方X电子对完全属于一方）知识点三离子化合物和共价化合物（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以项目离子化合物共价化合物概念阴、阳离子间通过离子键结合形成的化合物不同元素的原子间通过共价键结合形成的化合物化合物中的粒子金属阳离子或N H 4+、非金属阳离子或酸根阴离子没有分子分子或原子、没有离子所含化学键离子键,还也许有共价键只具有共价键物质类型活泼金属氧化物（过氧化物、超氧化物）、强碱、大多数盐非金属氧化物、非金属氨化物、含氧酸、弱碱

5、、少数盐大多数有机物实例MgO、NazOz、K O z、Ba(O H)?、MgSO4、Ka I(SO4)2.1 2H20CO?、SiO2v NH3、HzSO八 A I(0 H)3、HgC 1 2、C12 H 2 2 0 1 1常 见 阳 离 子 常见阴离子金属离子：Na+、M g2+、C a2+钱根离子：N H Jr Q、S 2、O H1 c c v、S O42.N O3性质状态通常以晶体形态存在气态、液体或固态导电性熔融状态能导电、易溶物质在水溶液里能导电熔融状态不导电，易溶物质在水溶液里也许导电或不导电类别强电解质强电解质、弱电解质或非电解质熔融时克服的作用离子键分子间作用力或共价键熔沸点

6、较高较低（如C02）或 很 高（如S i 02）离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）区有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子化合物中一般既具有金属元素又具有非金属元素；共价化合物一般只具有非金属元素（NHZ例外）注意：（1）离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3,是离子化合物，但所有由非金属元素组成。（2）含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、B eC I 2等是共价化合物。二、化学键与物质类别的关系化学键的种类实例非金属单质无化学键稀有气体分子（单原子分子）H e、Ne非极性共价键0-0、01 C1 H H共价化合物只有极性键H20X C

7、 O 2既有极性键又有非极性键H2O2离子 会 合物只有离子键Na*Na*x p?2-Na*离子键、极性共价键N a+：0 ：H -离子键、非极性共价键 a+?0 ：0?2-N a+知识点四电子式和结构式的书写方法一、电子式：1 .各种粒子的电子式的书写：A (D原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“”或 小 叉“X”H ：c i 0 Na Mg .Ca 来表达。S 例如：氮原子 氯原子氧原子 钠原子 镁原子 钙原子(2)简 朴 离 子 的 电 子 式：简朴阳离子：简朴阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子,故用阳离子符号表达，如 N a+、L i C a、A 产等。简朴阴离

8、子:书写简朴阴离子的电子式时不仅要画出最外层电子数，并且还应用括号“口”括起来，并在右上。广 ：F:-角 标 出、一”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。A 原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，并且还应用括号“口”括起来，并在右上角标出“n”或“n+”电荷字 样。例 如：钱根离子H H ：N：H *：0 ：H-、氢氧根离子A (3)部分化合物的电子式:离子化合物的电子式表达方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子,活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子,然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键,形成离子化合物。所以,离子化合物的电子式是由阳

9、离子和带中括号的阴离子组成，且简朴的阳离子不带最外层电子,而阴离子要标明最外层电子多少 如：闹 文 ：出 M F g -共价化合物的电子式表达方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以 自 身没 有 阴阳 离 子，因 此 不 会出 现 阴阳 离 子 和 中 括 号。A如：H；C 1：H：O；HH；N XiHH2用 电子式表达化 学 反 映的实质(1)用电子式表达离子化合物的形成过程：AN aQ*.Cl：-N a+R Cl：Na S 5+Na Na+Ci S：5Na+：口；二B r：-N axJO+N a *Na+；C N a+用 电子 式 表 达 共价

10、化合物的形成过程H x+p：Cl：F-+.F：F；RH.+.H H：H.N：+3 HX-H x N H:Cl +Cl：*:Cl：Cl：H，+,O +xH.H x Ox H 说明：用电子式表达化合物的形成过程时要注意：(1)反映物要用原子的电子式表达，而不是用分子或分子的电子式表达。用弯箭头表达电子的转移情况，而共价 化 合 物 不 能 标。(2)这种表达化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。但是，用于连接反映物和生成物的符号，一 般 用“T”而不用。A(3)不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH；与C 结合成NHC I的过程。二、结构式:将分子中的

11、共用电子对用短线表达，而反映分子中原子的排列顺序和结合方式的式子叫做物质的结构式。单双三键分别用一、=、三表达。知识点五化学键与物质变化的关系1.与化学变化的关系化学反映实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反映都必然发生化学键的断裂和形成。2.与物理变化的关系发生物理变化的标志是没有生成新物质也许随着着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也也许没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的互相作用物质分子间存在的薄弱的互相作用能量较大很弱性质影响重要影响物质的化学性质重要影响物质的物理性质课堂练习题1.

12、下列物质中,仅含有共价键的化合物是（）A.碘化氮 B.烧减 C.液漠 D.氯化钠2,下列化合物中,含有非极性键的陶子化合物是 ）A.NaCI B.NaOH C Na2（X D.Na,03.两元素可以形成XYz型离子化合物,它们的原子序数可能是（）A.12 和 9 R 6 和 8 C.20 和 16 D.7 和 124.氧 化 钠（NaH）是一种白色晶体,与水反应放出H z.下列叙述中正确的是（）A.N a ll在水中显酸性 B.N aH 中氢离干电子层排布与氮相同C.NaH中氧离子半径比锋熟F 半 径 小 D.与水反应时N aH 中氧禹子被还原为H：5.X 元素的一个原子失去两个电子,转移到丫

13、元素的两个原子中去，形成离子化合物 Z.下列说法中正确的是 A.丫一定是短周期元素 B.Z 可表示为丫C.Z 一定能溶于水 D.X 形成+2 价的阳离子6.X、Y 两元素原产同一周期.能以共价键结合成X Y z型的化合物.X 和丫可能分别属于（）A.H A 族和V A 族 R I A 族和VIA 族C.N A 族和VIA 族 D.IVA族和W A 族7.X、Y.Z、M、N 是核电荷数依次增大的五种短周期元素.原子半代按M、N、Y、Z、X 的顺序依次减小,丫和N 同主族。下列推断中错误的是（）A.Y、N 一定分别在不同周期K X、M 可能在同一主族C.Z的最高价辄化物的水化物可能显减性D.Z 和

14、 M 的现质可能化合成施户化合物8.W.X,Y、Z四种元素中,W的核电荷数为1 0,且不与其他三种元素反应；X的+1价离子有两个电子一层；丫 原 子L层上的电子数是K层 的3倍；Z原子只有一个电子层,且在化合物中既显+1价.乂M 1价；X和Y、丫 和Z可以分别形成XA型、4 Y型化合物A、B.A、B的转化关系如下所示：.放入B 加入CuCb溶液 即,上A -k*溶 液c-*出色沉淀K黑色粉末根据上述条件推断并【可答：（1）元素符号和名称：w.X.Y Z _ _|（2）A是元素X与丫通过 形成的化合物,B是 元 素 丫 与Z通过 形成的化合物；（3）写出反应的离子方程式：.9.X和丫两种元素在同

15、一周 期,X原子的次外层电子数是最外层电子数的1/2.Z的阴尚子与敏原f具有相同的电子层结构.X.Y、Z可 形 成XY八XZ,两种共价化合物.试回答：（1）X、Y、Z的 元 素 符 号 分 别 是、（2）X、丫分别与氯元素形成氧化物X H,和H?Y,这两种乳化物中稳定性较强的是.10.阖子化合物A 3的阴、阳离子的电子层结构相同，每 摩A B分子中含有54 mol电 子.下列为与A、B相关的反应：Hz+3 -C，+X -Y+A A +H Q；Y+C -A氏+Z；其 中Z布漂白作用.（1）丫的化学式为，Z的 化 学 式 为（2）AB,的电子式为（3）反应的化学方程式为答案：I.A 2.C 3.A 4.B S.D 6.C 7.C 8,(1)翅(N e),例(N),H(O).氧(H)(2)离干键,共价健：.HCIO 2)：Cl；CaM；d ：(3)2ClI+2Ca)H)I-Ca(CIO),+CaCl,-t-2H,O