2021届高考化学考点突破：综合实验设计与评价（解析版）.pdf

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1、综合实验设计与评价1.（2 0 2 1届-南昌市江西师大附中高三月考）C I O?又称百毒净,可用于水的净化和纸张.纺织品的漂白。用如下图所示装置（夹持装置和加热装置省略）制 备C I O 2并探究C I O 2的某些性质。已知：高氯酸：沸 点9 0 C,浓度低于6 0%比较稳定，浓度高6 0%遇含碳化合物易爆炸;橡胶为有机物。析出N a C l O*j O 分解为NaCl和NaC。；析出 Nad。？38 60 温度 TC回答下列问题：（1）仪 器a的名称为 o实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是。（2）完成并配平装置A制 备C I O Z同时生成高氯酸的化学方程式:3 N a C

2、 1 03+3 H 2 s O K浓）=H C 1 04+2 C 1 021 +口+H20(3)关闭止水夹，打开止水夹，通空气一段时间，装置C中生成N a C l O z,若关闭止水夹，打开止水夹，B中可观察到的现象为 O(4)从装置C 反应后的溶液中获得N a C l O z 晶体，需控温在范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是_O【答案】(1)三颈烧瓶或三颈瓶 橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管易发生爆炸(2)3 N a C 1 03+3 H 2 s 0 式 浓)=H C 1 04+2 C 1 02t +3 N a H S 04+H20(3)红色布条褪色(4)3 8

3、 6 0 减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解【解析】在装置A中，N a C l O s 与浓H 2 s O,反应生成H C 1 0 4、4 0、N a H S C h及 C I O?气体，若将生成的C I O?气体通入红布条中，能使红布条褪色，若将生成的C I O?气体通入C中，二氧化氯与双氧水在碱性条件下生成N a C l O z、氧气和水，其离子反应方程式为：C 1 0 2+2 0 E+H 2()2=2 C 1 0 7+2 H 2 0+0 2,由饱和N a C l O z 溶液随温度变化情况知,从装置C 反应后的溶液中获得N a C l O z 晶体，需控温在3 8 4 0,

4、并选择在较低温度下蒸发获得晶体，避免晶体高温分解。(1)由图知仪器 a 为三颈烧瓶（三颈瓶或三口烧瓶），由于橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管易发生爆炸，故实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸；（2）N a C l O s 中氯元素化合价从+5 降低到+4 价，N a C 1 03中氯元素化合价也从+5 升高到+7 价，3 N a C 1 03 HC 1 0?2 C 1 02,可知氯元素质量守恒、得失电子数也守恒，故所缺产物是不含氯元素的、按守恒规律知，所缺的产物为N a HS O”则完整的化学方程式：3 N a C 1 03+3 H2 s 0 式浓）=HC 1 O4+2

5、c1 0 2 t +3 N a HS 04+H20；（3）C中二氧化氯与双氧水在碱性条件下生成N a C l O z、氧气和水，其离子反应方程式为C 1 0 2+2 0 H-+H2（）2=2 C 1 0 2-+2 H2 0+0 2 ,由于C IO 2 具有强氧化性，故 B中红色布条褪色；（4）由饱和N a C l O z 溶液随温度变化情况知，从装置C 反应后的溶液中获得N a C l O z 晶体，需控温在3 8 飞0,又由于减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解，故采用减压蒸储。2.（2 0 2 1 届厦门实验中学高三月考）焦亚硫酸钠（N a 2 s 2 O 5）是一种食品添加剂

6、，实验室用如图所示装置制备N a 2 s 2 O 5 ,实验步骤如下：I）（1）原料气（S O J的制备装置A中盛装药品之前需要进行的操作是装 置 B的作用之一是观察S O?的生成速率，其中的试剂最好选用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填字母)。A.蒸储水 B.饱和N a 2 s 溶液 C.饱和N a HS O3溶液D.饱 和 N a HC O s 溶液D中盛放溶液的溶质的化学名称是(2)焦亚硫酸钠(N a 2 s 2 O 5)的制备S a：(：O,l f e和溶液lH=4.iN a 2 s 2 O 5 溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是,步骤H I 中测定溶液的

7、p H 的方法是;p H 4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是 o结晶脱水生成产品的化学方程式为(3)产品含量的测定测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知S 2(V-+2 L +3H20=2 S 042+4 1 +6 H+；2 S2032-+I2=S4062+2 ro 请补充实验步骤(可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚献溶液、标准N a 2 s 2 O 3 溶液及蒸储水)。精确称量0.2 0 0 0 g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中；准确移取匕m L 的过量的C i m o l L1的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5 m i n,然后加入5 m

8、L 冰醋酸及适量蒸储水；加入淀粉溶液，用 加。1厂标准N a 2 s 2 O 3 溶液滴定至溶液_，读数；重复步骤;根据相关记录数据计算出平均值:标准N a 2 s 2 O 3溶液为V2 m L o 产 品 中 焦 亚 硫 酸 钠 的 质 量 分 数 为（用含有G、。2、匕、上的式子表示）。【答案】（D 检查装置气密性 C 氢氧化钠（2）N a 2 s 2 O 5 与水反应生成N a H S 03,N a H S O s 在水中电离程度大于水解程度，使溶液显酸性 用 p H 计测定 N a zS O s2 N a H S O3=N a2S2O5+H20（3）由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色

9、 4 7.5（C 1V-y c2 V2）%【解析】（1）加入药品前应先检查装置的气密性；装置B的作用之一是观察S O?的生成速率，所选试剂应不与S O?反应，且 S O?在其中的溶解度较小，二氧化硫易溶于水，能与亚硫酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应，二氧化硫不与亚硫酸氢钠反应，且不溶于亚硫酸氢钠，则最好选用饱和NaHSOs溶液；二氧化硫有毒，直接排空会污染环境，装置D中盛有的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，防止污染环境；(2)Na2s2O5与水反应生成NaHSOs,NaHSOs在水中电离程度大于水解程度,所以会使溶液显酸性；步骤H I中测定溶液PH值精确度为0.1,不能选用pH试纸，应选用pH计测定；

10、在N a2c溶液中通入SO2至pH为4.1时，反应生成NaHSOs溶液，若pH4.1时，溶液中会出现亚硫酸钠，即产品中会有副产物N a 2 s结晶脱水时，饱和亚硫酸氢钠生成焦亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H20；(3)根据氧化还原滴定的原理，在Na2s2O5溶液中加入过量的标准碘溶液，使Na2s2O5被充分氧化，剩余的标准碘溶液再用标准Na2s2O3溶液滴定，根据加入的碘的总量和与Na2s2O3溶液反应的碘的量可以求得与Na2s2O5反应的碘的量，进而确定Na2s2O5的量，则加入淀粉溶液，用以1011/标准Na2s2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，说明

11、到滴定终点;由题意可知与硫代硫酸钠溶液反应消耗碘的物质的量为;X c 2%X 10%ol,则与焦亚硫酸钠反应耗碘的物质的量为(弓匕-X lc r/o L由方程式可知焦亚硫酸钠的物质的量为;X(C1K-|c2)X10-*3m o l,产品中焦亚硫酸钠的质量分数为*ioo%=47.5(g Q4%。0.2g 23.(2021届江苏高三月考)草酸合铁(I I I)酸钾晶体，即K3Fe(C204)31 3H20,是制备某些铁触媒的主要原料。该配合物易溶于水，难溶于乙醇，对光敏感，光照下即发生分解。可用如下流程来制 备。根据题意完成下列各题:1 mol-L-1 H2sO4 溶液 H2cA K2C2O4 乂

12、。MQAJ I,J：绿砒f|溶解H FeC2(V 2乩0 黄色沉淀 卜|氧化|f K3Fe(C2O4)33H2O(1)“溶 解”时加入硫酸的目的是(2)流 程 的“氧 化”这一步，是依次加入一定量的饱和K 2 c2。4溶液、H2 c2。4溶 液、3%上。2溶 液，不断搅拌溶液并维持在4 0 左 右。充分反应后，沉淀溶解，溶 液 的p H保 持 在4 5,此时溶液呈翠绿色，趁热将溶液过滤到烧杯中，(补充必要的步骤)，得 草 酸 合 铁O H)酸钾晶体。(3)写 出 在“氧 化”这一步中，使沉淀溶解生成翠绿色溶液的离子方程式：o(4)草 酸 合 铁(ID)酸钾晶体光照下立即发生分解生成两种草酸盐、

13、CO?等，写出该反应的化学方程式：(5)某学生想测定草酸合铁(HI)酸 钾 晶 体 KFe CO D/d i20 的组成，查阅资料，发 现 该 晶 体 加 热 到1 1 0 时仅完全失去结晶水。在实验室通过下列方法完成了该过程。具体如下：步 骤1：准确称取两份质量均为0.4 9 1 0 g的草酸合铁o n)酸钾样 品。步骤2：一份在用氛围下保持1 1 0 加热至恒重，称得残留固体质量为0 4 3 7 0 g o步骤3：另一份完全溶于水后，让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱 发生反应：a R Cl+Fe(C204)J=RaFe(C204)J+aCY,用蒸储水冲洗交换柱，收集交换出的C，以W C

14、rO,为指示剂，用 0.1 5 0 0m o l L-1的A g N O s 溶液滴定至终点，消耗A g N O s 溶液2 0.0 0 m L o若步骤3中未用蒸镭水冲洗交换柱，则测得的样品中1的物质的量(填“偏大”“偏小”或“不变”)。通过计算确定草酸合铁(m)酸钾样品的化学式：(写出计算过程)。【答案】(D 抑制F e?电 的水解(2)降温结晶，过滤，乙醇洗涤干燥(或等滤液降温后加入适量的乙醇，析出晶体，过滤，乙醇洗涤，干燥)(3)2F e C204 2H20+H202+H2C204+3C20 42=2 F e (C204)33-+6 H20(4)2K3F e (C204)3 3H20

15、f f l 3K2C20 4+2F e C204+2C 02 t +6 H20(5)偏小 K3F e(C204)3 3H20【解析】由流程可知，绿研用稀硫酸溶解，目的是抑制F e”水解，加入的草酸与硫酸亚铁反应生成草酸亚铁沉淀,用过氧化氢将草酸亚铁晶体氧化为k3F e(C204)3,一定条件下结晶得到草酸合铁(I I I)酸钾晶体。(1)H2sO4溶液不能与绿矶反应，用硫酸溶解的目的是抑制Fe2+水解；(2)趁热将溶液过滤到烧杯中，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥等操作得草酸合铁(DI)酸钾晶体；(3)过氧化氢将Fe(C204)*2H20氧化为K3Fe(C204)3,同时过氧化氢

16、被还原为水，反应离子方程式为：2FeC204 2H20+H202+H2C204+3C2042=2 Fe(C204)33-+6H20；(4)草酸合铁(W)酸钾晶体光照下立即发生分解生成两种草酸盐、CO2等，两种草酸盐为草酸钾、草酸铁，反应方程式为：2K3Fe(C204)3 3H20ffl3K2C204+2FeC204+2C02 t+6H20；(5)由电荷守恒可知：n(K+)=n(C r),未用蒸储水冲洗交换柱，收集交换出的C物质的量偏少，则测得的样品中I的物质的量偏小；/7(H2O)=(O.4910-0.4370)g4-18 g mo3X mol,/7(Cr)=/7(Ag+)=O.1500 mo

17、l H X 20.00X I。-L=3X10-3 mol；根据离子交换柱中发生的反应：aRCl+Fe(C204)6=RaFe(C204)J +aC，可得样品中 z?(K+)=/?(Cr)=3XIO-3mol,n Fe(C204)Jmol。a110 残留固体是晶体失去结晶水后的产物即K+和FeC O D/b的总质量，为 3X10-3 molX 39 g-molX(56+886)ag-mol O.4370 g；KaFe(C2O4)J中根据电荷守恒关系可得：/3=26,得炉3,b=3；/7Fe(C204)33=lX10-3mol,/?(K+)：/2Fe(C204)33-：/7(H20)=3：1：3,

18、则样品的化学式为F e C O j3H201,4.(2021届荆门市龙泉中学高三期中)I.由四种常见元素组成的化合物X,按如下流程进行实验。气体C能使带火星木条复燃,溶液B和溶液E的焰色反应为黄色，固体A和D组成元素相同，X可由蓝色溶液F与过量的浓的强碱性溶液B反应获得。请回答:(D X的化学式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)写出F+B-X反应的离子方程式:(3)黑色固体A可在高温下与氨气作用生成红色固体D,同时生成一种单质，写出该反应的方程式：I I.已知C uC l晶体呈白色，熔点为430,沸点为1 49 0 C,见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，

19、溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CUC 14,反应的化学方程式为:C u C l (白色，s)+3 HC 1(a q)=H3 C u C L(黄色，a q)。实验室用下图所示装置制取C u C l,反应原理为：2C u2+S 02+8 C r+2H20=2 CUC 143+S 042+4 H+；C u C l?(a q)C u C l (s)+3 C r(a q),搅拌器反应结束后，取出三颈烧瓶中的混合物进行一系列操作可得到C u C l 晶体。(4)反应过程中要通入过量S O 2的原因是:(5)欲提纯某混有铜粉的C u C l 晶体，请简述实验方案:【答案】(l)N a2 C u(

20、O H)4 CU2+4 0F=CU(O H)J2-(3)6 CU0+2N H3A 3 CU20+N2+3 H20(4)将 C u C b 完全转化为C u C l,并防止生成的C u C l 被氧化(5)将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥【解析】I.气体C能使带火星木条复燃，则 C 为且n(02)=0.112L 4-22.4 L/m o l=0.005 m o l,红色固体 D 与稀硫酸、过氧化氢反应得到蓝色溶液,D 和黑色固体A的组成元素相同，则 A为 C u O、D 为 C u20,F 为 C u S 04,固体A分解发生反应:4 CU0A 2CU20+02 t ,

21、可知 n(C u 0)=0.02m o l。溶液B 和溶液E 的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，碱性溶液B与 0.100m o l/L 4 00m L 盐酸反应，B 为 N a O H水溶液，n(N a O H)=O.04 m o l,X 可由蓝色溶液F 与过量的浓的B 溶液反应获得，且满足 n(C u)：n(N a)=l：2,故 X 为 N a z l C u S H)。(1)由上述分析可知，X的化学式为N a z I C u S H)/；(2)X 可由蓝色溶液F 与过量的浓的强碱性溶液B 反应获得，该反应的离子方程式为CU2+4 0H=CU(O H)J2-;(3)C u O 与氨气在高温下

22、反应生成C u20氮气和水，反应方程式为6 CUO+2N H3 23 CU2O+N 2+3 H2()；I I.(4)由反应原理可知，S O?将 C u C b 完全转化为C u C l,C u C l 露置于潮湿空气中易被氧化，而 S O?具有还原性，可以防止生成的C u C l 被氧化，即答案为：将 C u C b 完全转化为C u C L 并防止生成的C u C l 被氧化；(5)由题目信息可知，C u C l 可以溶于浓盐酸，而 C u 不与盐酸反应，且溶液中存在平衡 C u C L (a q)=C u C l(s)+3 C(a q),稀释会析出 C u C l 晶体，所以提纯某混有铜粉

23、的C u C l 晶体实验方案为：将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥。5.(2021届辽源市第五中学校高三期中)实验小组制备高铁酸钾K F e O D 并探究其性质。资料：Fe o 为紫色固体，微溶于K O H 溶液；具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生在碱性溶液中较稳定。I.制备“F e Ch (夹持装置略)(D A 为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是(2)装置B的作用是除杂，所用试剂为 o(3)C 中得到紫色固体和溶液。C 中主要反应的化学方程式为：，此反应表明：氧化性CL F e Ch(填“或“(4)ci2+2 o i r=cr+ci o+H2o(5)洗去

24、固体表面附着的CI O,排除C1 0-干扰(6)二者酸碱性环境不同【解析】由实验装置图可知，装 置A中浓盐酸与高锦酸钾固体反应制备氯气，因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体,将混合气体通入盛有饱和食盐水的装置B中除去氯化氢气体,将氯气通入装置C中，在碱性条件下，氯气与氢氧化铁反应制得高铁酸钾，装 置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收有毒的氯气，防止污染环境。（1）装置A为氯气发生装置，高镒酸钾和浓盐酸反应制取氯气，高镒酸钾具有强氧化性，反应中被还原为向2+,是反应的氧化剂，氯化氢具有还原性，反应中被氧化生成氯气，是反应的还原剂；（2）浓盐酸具有挥发性，装 置A制得的氯气中混有氯化氢气体，

25、为防止氯化氢干扰反应的进行，应将混合气体通入饱和食盐水中除去氯气，则装置B中盛有的试剂为饱和食盐水；（3）在碱性条件下，氯气与氢氧化铁反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，反应的化学方程式为3 c1 2 +2 F e（0 H）3+1 0 K 0 H=2 K2F e 04+6 K C1+8 H20,由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于高铁酸钾；（4）由实验装置图可知，装 置C中氢氧化钾溶液过量，过量的氢氧化钾溶液与氯气反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，反应的离子方程式为C1 2+2 0 H-=C+Cl（y+H 2 0；（5）实验制得的高铁酸钾固体表面附有次氯酸钾，酸性条件下，次氯酸钾与盐酸反应

26、生成氯气，会干扰高铁酸钾与盐酸的反应，则实验时，应用氢氧化钾溶液洗去固体表面附着的次氯酸钾，防止次氯酸钾与盐酸反应生成氯气，排除次氯酸钾的干扰；（6）方 案I中发生的反应为氢氧化铁在碱性条件下被氯气氧化为高铁酸钾，说明氯气的氧化性大于高铁酸钾,而方案n发生的反应是在酸性条件下，高铁酸钾氧化氯化氢生成氯气,说明高铁酸钾的氧化性强于氯气,实验结论不同说明溶液酸碱性会影响物质的性质，导致物质氧化性的强弱发生改变。6.（2 0 2 1 届湖北高三月考）高铁酸盐在污水处理，水体消杀等方面用途广泛。高铁酸钾（F e O。是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小组通过下列装置制备K2F e 04o回答下列问题

27、：已知（F e o 的部分性质如下:溶解性溶于水，微溶于浓K O H 溶液，难溶于有机物稳定性温度为0 5 或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出02（1）仪器a的名称是（2）装 置 乙 可 选 用 下 列（填标号）。ac更饱和NaCl fT)溶 液-Ei(3)连接好装置乙后，需对装置气密性进行检查，写出整套装置的气密性检查方法及气密性良好的现象：(4)装置甲中的试剂X为镒的一种化合物，写出装置甲中发生的离子反应式 o(5)制备过程中，装置丙需采用冰水浴，目的是，该装置中以I m o l F eC L为原料，完全转化为t F eC h需要消耗K0H go(6)装置丁的作用是 o【答案】

28、(1)三颈烧瓶(2)d(3)关闭分液漏斗活塞，打开止水夹1,2,3,向丁中烧杯加水至没过球形干燥管，用酒精灯微热甲中圆底烧瓶，若观察到丁中产生气泡，移去酒精灯后，丁中球形干燥管中形成一段稳定水柱，则说明装置气密性良好(4)2 M n O J+1 6 H+1 0 C F =2 M n +5 c l 2 t +8 H20(5)防止产物L F eO,分解 4 4 8(6)吸收尾气，防止污染【解析】装置甲为浓盐酸与高镒酸钾固体发生氧化还原反应制备氯气，由于浓盐酸具有挥发性，氯气中会含有氯化氢气体，将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶乙中除去氯化氢气体,将除去氯化氢气体的氯气通入盛有过滤氢氧化钾溶液和氯

29、化铁溶液的装置丙中，在碱性条件下，氯气与氢氧化铁反应生成高铁酸钾，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收过量的氯气，防止污染环境。（1）由实验装置图可知，仪 器a为三颈烧瓶；（2）由于浓盐酸具有挥发性，装置甲制得的氯气中含有氯化氢气体，装置乙中盛有饱和食盐水，目的是除去氯气中混有的氯化氢气体，则d正确，故答案为d；（3）检查装置的气密性，必须形成密闭系统和压强差，则检查装置气密性的方法是连接好装置乙后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹1,2,3,向丁中烧杯加水至没过球形干燥管形成密闭系统，用酒精灯微热甲中圆底烧瓶,使装置中气体压强增大，若观察到丁中产生气泡，移去酒精灯后，丁中球形干燥管中形成一段稳定水

30、柱，则说明装置气密性良好，故答案为：关闭分液漏斗活塞，打开止水夹L 2,3,向丁中烧杯加水至没过球形干燥管，用酒精灯微热甲中圆底烧瓶，若观察到丁中产生气泡,移去酒精灯后，丁中球形干燥管中形成一段稳定水柱，则说明装置气密性良好；（4）装置甲中的反应为浓盐酸与高镒酸钾固体发生氧化还原反应生成氯化钾、氯化镒、氯气和水，反应的离子方程式为2 M n O；+1 6 H*+l O C r=2 M n2+5 C 121 +8 H20；（5）由温度为 0 5 或强碱性溶液中高铁酸钾能稳定存在可知,制备过程中装置丙需采用冰水浴的目的是防止产物高铁酸钾分解；由题意可知，生成高铁酸钾的化学方程式为 2 F e C

31、h+3C b+16 KO H=2 K2 F e O 4+12 KC l+8 H 2。，由方程式可知，l m o l氯化铁完全转化为高铁酸钾消耗氢氧化钾的质量为l m o l X y X5 6 g/m o l=448 g；(6)装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收过量的氯气，防止污染环境。7.(2 02 1届江苏如皋市质检)C I O 2 是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持和加热仪器已略)制备C 102并用Na 2 c 和乩。2混合溶液吸收CW制Na C 102,同时生成 Na H C O s。(1)装置A中的反应需维持在7 0C 进行，可采取的措

32、施是o反应停止后通入苗的作用是(2)写出装置B中发生反应的离子方程式:(3)反应结束后，取装置B中溶液2 5.00 m L,先除去溶液中剩余的H 2 O 2,接着向其中加入适量稀硫酸和过量KI 溶液，充分反应后，再滴入数滴淀粉溶液，消耗2 0.00 m L 0.1000 m o l L-1 Na 2 s 2 O 3标准溶液恰好反应至溶液蓝色完全褪去。已知：r+C 102-+H+L+C 1-+H 2 O(未配平)L+2 Na 2 s 2()3=2 Na I +Na 2 s&如果不先除去溶液中剩余的H2O2,会导致实验结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),原因是通过计算确定装置B吸收液中NaC

33、102物质的量浓度(写出计算过程)。【答案】(1)70的水浴加热 吹出烧瓶内残留的C102使之被B中溶液充分吸收(2)2C102+H202+2C032=2C102+02+2HC03-(3)偏大 H2O2会将K I氧化为12/j(Na2s2O3)=0.1000 mol L-1X0.02000 L=0.002 mol结合电子守恒关系得：NaC1022124Na2S2O3(NaC102)=；A(Na2s2()3)=g x 0.002 mol=5.000X10-4 molc(NaC102)=5-000 S nCL 均能生成白色沉淀，故 d 错误；故选a c；(6)3k gS nCL 中含氯气的物质的量

34、为3000gX13.0%-r7 1g/m o l=5.5 m o l,其中的S n C L 含的氯元素相当于氯气的物质的量为2X3 000g X8 7%+26 1g/m o l=20m o l,则所需要氯气至少 25.5 m o l,体积为 25.5 m o l X22.4L/m o l=5 7 1.2m L 0.5 7 L o9.(2021届-济南市山东师范大学附中高三期中)亚氯酸钠(N a C l O D 是一种重要的消毒剂和漂白剂，可以C IO Z 为原料制取。某化学兴趣小组同学欲利用如图实验制取漂白剂亚氯酸钠(N a C l O,并进行纯度的测定。已知：饱和N a C l O 溶液析出

35、晶体与温度的关系如表所示。纯C IO?易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。温度/6 0晶体N a C 102-N a C lN a C l O z 分解生成成分3 H2002N a C l O s 和 N a C l实验一、制备N a C l O z 晶体(1)装置C的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)装置B 中反应生成N a C l O z 的化学方程式为(3)装置B 反应后的溶液中阴离子除了 C 10、C 103 C F、C 10O H外还可能含有的一种阴离子是 o(4

36、)从装置B 反应后的溶液获得N a C 102晶体的操作步骤为：减压，5 5 c 蒸发结晶；低于6 0干燥，得到成品。(选择合适的操作编号填空)A.冷却到室温后，过 滤 B.趁 热 过 滤 C.常 温 洗 涤 D.冰水洗 涤 E.3 8 6 0的温水洗涤实验二、测定产品纯度(5)准确称取所得亚氯酸钠样品m g 于小烧杯中，加入适量蒸馈水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成25 0 m L待测溶液。移 取25.00m L待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c m o l -I/N a 2s 2O 3标准溶液滴定至终点，重 复2次，测得消耗N a 2s 2O 3标准

37、溶液的平均值为V m L。(已知：C 1 02+4 F+4 H+=2 H20+2 I2+C l I2+2 S2032=2 r+S406*2-)该样品中N a C l Oz的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简)。若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)o【答案】(D防止污染环境或吸收多余的C 1 0 2(2)2 N a 0 H+2 C 1 02+H202=2 N a C 1 02+2 H20+02(3)S 042-(4)B E(5)滴入最后一滴N a 2 s 2 O3标准溶液时，溶液蓝色或浅蓝色退去且半分钟颜色不恢复22.6

38、25cV w-%m【解析】装置A中制备得到C I O2,所以A中反应为N a C I C h和N a 2 s在浓硫酸的作用下生成C I O?和N a 2 s 0”A中还可能发生N a 2 s O3+H 2 s ON浓)=N a 2 s O4+S O2 t +H20；装 置B中二氧化氯和氢氧化钠、上。2的混合溶液反应生成N a C I C h 另外A中产生的S O?被带入B中,达到滴定终点时的现象为偏高S 0 2 与 N a OH 和庆。2 的混合溶液反应生成硫酸钠。由题目信息可知，应控制温度3 8 6 0,高于6 0 时N a C l Oz 分解成N a C 1 03.和 N a C l o,

39、从装置B的溶液获得N a C l Oz 晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，装置C 是吸收多余气体防止污染。（1）装置C 的作用是吸收C 1 02,防止污染空气。故答案为：防止污染环境或吸收多余的C I O?。（2）装置 B中以C I O2 为原料制备N a C l Oz,C I O2 中氯元素的价态由+4 降低到+3 价，C I O?为氧化剂，则上。2 还原剂，中氧元素的价态应有T 价升高到0 价，则 应 有 生 成，则方程式为2 N a OH+2 c 1 0 2+H 2 0 2=2 N a C 1 0 2+2 H 0+0 2。装置 A 中在制备 CW 的同时,还可能发生 N a 2

40、s O3+H 2 s。4 （浓）=N a 2 s O4+S O2 t +H20,生成的 S 02 随 C 1 02至 1B 装置中，则 S O?被 氧 化 为 硫 酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，则装置B 反应后的溶液中还可能含有的一种阴离子是S O,：（4）根据已知：饱和N a C l O溶液析出晶体与温度的关系，N a C l Oz 饱和溶液在温度低于3 8 时析出的晶体是N a C 1 02 3 H 2 O,高于3 8 时析出的晶体是N a C l O2,高于6 0 时N a C l O2 分解成N a C l Os 和 N a C l；则从装置 B反应后的溶液获得无水N a C 1

41、02晶体的操作步骤包括：减压,5 5 蒸发结晶；趁热过滤；用3 8 6 0 热水洗涤；低于6 0 干燥，得到成品。（5）C I O?在酸性条件下氧化 生成L,C I O?被还原为C ，同时生成乩0,反应离子方程式为：C 1 0；+4 I-+4 H+=2 H20+2 L+C 1-,利用碘遇淀粉变蓝色，选择淀粉作指示剂，用 cmo l -L-N a2 s 2 O 3 标准溶液滴定，滴定时发生的反应为I2+2 S2032-=S4062-+2 I一，当达到滴定至终点时，碘单质恰好反应完，溶液蓝色或浅蓝色退去且半分钟颜色不恢复。由反应中的I元素守恒可知：C 1（2 L 4S2032,2 5.0 0也待测

42、溶液中门（岫（：1 0 2）=-xcVxi o W,m（N aC 1 02）=l x9 O.5 cVxi o-3g；样 品m g配成的2 5 0 mL待测溶液中的N aC l O z质量扩大1 0倍，故样品中N aC l O z的质量分数为4X 9-5 C V X 1 0-2 gy l 0 0%_ 2 2.6 2 5 cV%o滴定管滴定前有气泡，滴定后气mg m泡消失，标准液体积小，消耗的读数包含气泡的体积，读数偏大，测定结果偏高。1 0.（2 0 2 1届山东济南市济南一中高三期中）F eC L是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水F eC L。有关物质

43、的性质如下：（1）用上还原无水F eC L制 取F eC l2o有关装置如下:C 6 H 5 c1 （氯苯）C 6 H 4 c卜（二氯苯）F eC l3F eC l2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C 6 H 5 C I、C不溶2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/-4553易升华乩还原无水F eC L 制取F eC b的化学方程式为按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为B-E(填字母，装置可多次使用，也可不用)；C中盛放的试剂是实验中D的导气管易堵塞的原因是(2)利用反应 2 F eC l3+C6H5C l-2 F eC l2+C6H4C l2+H C l t 制取无水F eC l2o按如

44、图装置，在三颈烧瓶中放入3 2.5 g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3 h,冷却、分离提纯得到粗产品。仪器a 的名称是反应完成后继续通N 2 的目的是 O反应结束后，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。回收滤液中C6 H 5 cl 的操作方法是_。将锥形瓶中溶液配成2 5 0 m L,量取2 5.0 0 m L 所配溶液，用 0.4 0 m o l/L N a0 H 溶液滴定，终点时消耗N aOH 溶液为1 9.6 0 m L,则氯化铁的转化率为。【答案】（1）H 2+2 Fe C1 3 2 2 Fe C1 2+2 H Cl ACDC（或

45、 CDC）碱石灰Fe Ck 易升华，蒸汽遇冷后凝华，导致导气管堵塞（2）球形冷凝管 将反应生成的H C1 全部排入锥形瓶中蒸馆滤液，并收集沸点1 3 2 的储分 7 8.4%【解析】（D B 装置制取氢气，氢气含有水蒸气，干扰实验，所以用C 装置除去水蒸气,然后在D 装置中与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化氢，为了防止空气中的水蒸气进入D,所以在D 装置后连接C,最后在E 处利用点燃处理剩余的氢气。（2）在A 三颈烧瓶中放入3 2.5 g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3 h ,发生反应，反应结束后，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到粗产品，将滤

46、液蒸储，收集沸点1 3 2 C 的储分，回收C6 H 5 C1 ,为了减少实验误差，反应开始前先通心一段时间，反应完成后继续通用一段时间，在装置A 和 B 之间连接一个装有无水氯化钙（或 P2 O5 或硅胶）的球形干燥管。（1）仄还原无水Fe Ch 制取Fe Cl2的反应为H2+2 Fe Cl3A2 Fe Cl2+2 H Cl；用B 装置氢气,用 A 观察氢气的流速并平衡气压，用 C 装置干燥氢气，干燥后的氢气与无水Fe CL 在 D 中发生反应，为防止外界空气中的水蒸气进入D 装置，D 之后再连接一个C,最后用E 装置处理尾气，故连接顺序为：BACDCE（或 BCDCE）；C 的目的是干燥吸

47、水，盛放的试剂是碱石灰;根据题意氯化铁易升华,故该制备装置可能会因为氯化铁易升华导致导管易堵塞；（2）仪器a 为球形冷凝管；反应过程中生成氯化氢气体，利用氮气将氯化氢全部排入装置B 中；反应结束后，冷却实验装置A,三颈烧瓶内物质主要是产物Fe Cb ,还有多余的氯苯和副产物C 此C h,由题可知，氯苯和副产物C 6 H4 cL溶于苯，F e C l2不溶于苯，故洗涤所用的试剂可以是苯，减少产品的损失；滤液的溶质有氯苯和C 6 H4 cL,由表可知，二者沸点相差较大，可用蒸储的方法分离,故回收滤液中C 6 H5 cl 的操作方法是蒸储滤液，并收集沸点1 3 2 的储分；3 2.5 g无水氯化铁理

48、论上生成的n（F e C l2）=n（F e C h）=32 5。i=0.2 mol ,HC 1 消耗标准液 N a O H 为 0.1 9 6 LX162.5g/mol0.4 mol/L=0.0 0 7 8 4 mol,故反应生成的 n（F e C k）=2 （HC I）=2 X0.0 0 7 8 4 mol X -0.1 5 6 8 mol ,故氯化铁的 转 化 率 为 25.00mL02mol=7 8.4%o1 1.（2 0 2 1 届-汉中市龙岗学校高三月考）某化学小组在实验室制备KM nO”并利用其性质测定血液中钙的含量。请回答:（一）KMnO 的制备，分步骤I、II两步进行。步骤I

49、.将软镒矿（主要成分MnOz）和 KOH固体混合后装入图所示装置A 中，在空气中加热，并不断用B 搅拌最终得到K2Mno,。（1）仪器A、B 分别是（填序号）。A.瓷珀埸、玻璃棒B.石英用烟、玻璃棒C.铁用埸、玻璃棒D.铁生烟、铁棒（2）装置A 处反应生成K2MnO4的化学方程式为步骤II.KMr。的制备。已知：镒酸钾KMnOD在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3 MnO42+2H2O-2 MnO；+MnO2 I +40 H-o（3）甲同学利用C L 在碱性条件下氧化K2Mno,制备KMnO,其装置如图所示（夹持和加热装置略）。io U u n oK.MnO.强M落液回答下列问题

50、：装置B中的试剂为；若没有B装置则产率会(填“增大”“减小”或“不变”)。当C中反应结束后，后续操作是熄灭酒精灯，,拆除装置。请写出D中的生成物在生活中的一个应用：o(4)乙同学利用已知信息和部分物质溶解度数据表，提出另一种新的制备方法：向上述K2Mno,溶 液 中 加 入(请 从 下 列 物 质 中 选出一种最合适的物质)，充分反应，然后过滤，再将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMiiO,晶体。物质KMnO4K 2s。4CH3C0 0 KNa2S0420 溶解度6.411.121730A.亚 硫 酸 氢 钾B.硫酸氢钠 C.稀盐酸 D.稀醋酸(二)人体血液里Ca含量的测定。抽取