2018江苏镇江化学中考试题.pdf

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1、2018年江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题,每小题2 分，共 30分.每小题只有一个选项符合题意）1.（2 分）下列属于纯净物的是（A.液态氧 B.矿泉水2.（2 分）下列属于物质化学性质的是A.导热性 B.延展性3.（2 分）下列化学用语正确的是（A.钙 离 子-Ca+2C.三个氢原子-电4.（2 分）下列做法正确的是（A.海鲜防腐，甲醛浸泡C.煤气泄漏，明火检查5.（2 分）下列归类不正确的是（C.不锈钢 D.食用醋（）C.氧化性 D.挥发性）B.氯化钾-KCIO3D.二氧 化 硅-SiO2B.回收塑料，再生减污D.禁用农药，保护水源A.A选项归类内容A化石燃料煤、

2、石油、天然气B营养物质糖类、油脂、蛋白质C常见的碱纯碱、苛性钠、氢氧化钾D合成材料涤纶、有机玻璃、合成橡胶B.BC.C D.D6.（2 分）下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是（）7.（2分）下列实验方法正确的是（）A.用明研对自来水进行杀菌消毒B.用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线C.用点燃的方法除去C02中的COD.用湿润的pH试纸测某溶液的pH8.（2分）下列排序正确的是（）Al Cu FeA.利用金属的年代：由先到后FeO F eQ FeS B.铁元素的质量分数：由高到低CH4 CO CmC.碳元素的化合价：由高到低CaCb CaCCh Ca（OH）：D.物质

3、在水中的溶解性：由大到小,9.（2分）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A.镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B.为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C.葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀D.配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量简中，并搅拌10.（2分）如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）O氢原子多氧原子r硫原子甲 乙 丙A.反应前后原子种类不变B.转化中甲和O2反应的分子个数比为1：1C.转化是化合反应D.丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：321L（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A.磷在氧气中燃烧：p+02点 燃P2O5

4、B.小苏打受热分解：NaHCC3 NaOH+CCh个C.不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe+3CuSO4=Fe2（S04）3+3CuD.用食盐生产氯气和烧碱：2NaCI+2H2。漉 曳=Cb个十2NaOH+H2个12.（2分）物质性质决定用途。下列说法不正确的是（）A.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B.洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污C.氤气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气D.硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒13.（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A.出211史曲2。出12co3B.AgC l l 溶液ARCI稀=加211。3溶液C.Ca（0H）2溶液里吧K

5、 a（NO3），溶液的“溶液 C=CaCOaD.NaCl%HRNaHCO 稀HcS：Na04溶液14.（2分）下列实验操作中不能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作Aco2 和 so2鉴别分别通入稀KMnO4溶液，观察现象BCaO中含有CaCOs检验取样，加入足量稀盐酸，观察现象CMnOz和KCI的混合物分离溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液DBaCL溶液混有除杂先加入过量Na2s。4溶液，过滤、洗涤；再向Ba（NO3）2杂 所得固体中加入适量稀盐酸质A.A B.B C.C D.D15.（2分）有Cu2（OH）2cO3Mr=222与C u的混合物2 5.4 g,在空气中加热一段时间，得

6、剩余固体2 3.1 g,向该固体中加入300.0g 9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0go下列说法正确的是（）A.剩余固体为纯净物B.上述加热过程中共生成H20和CO2的质量为2.3gC.原混合物中CU2（OH）2cO3与C u的质量比为111：16D.最终所得溶液的质量为318.7g二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分.若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16.（2分）下列说法正确的是（）A.原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质

7、量分数一定增大C.中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应D.某溶液中滴入无色酚醐试液后变红，该溶液一定是碱性溶液17.（2分）甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2c。3粉末，另一支试管中加入3.0g NaCI粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（）图1 图2溶解度曲线A.甲中加入的粉末是Na2cO3B.0C时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和C.Na2c。3中含有少量N a C l,可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2cO3D.30时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量18.(2

8、分)烧杯中盛有MgSCU和HCI的混合溶液100.0g,向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是()BaCOH为溶港质量gA.a点对应溶液中只有1种溶质B.bc段只发生1个反应C.Ba(OH)2溶液的溶质质量分数约为13.7%D.m=37.8519.(2分)下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是()A.NaOH、KCI、稀 HNO3、CuSO4B.稀 HCI、NaNO3 K2cO3、Ca(N 03)2C.K2so4、Ba(NO3)2、Na2co3、NaCID.BaCb、MgSO4、稀 HNO3、NaOH20.(2分)如图是一种吸收废气

9、中SO2并得到H2sO4的方法，下列说法不正确的溶 液-呼 气 体X是()SO：T 吸收 jN翳殳电 解阳极区A.电解过程中化学能转化为电能B.吸收时的反应为 Na2sO3+SO2+H2。一2NaHSO3C.阴极区产生的气体X是O2D.该方法可减少酸雨的形成三、填空题(本题包括5小题，共18分)21.(4分)用化学符号表示：(1)金刚石;(2)磁 铁 矿 的 主 要 成 分;(3)儿童缺少 元素严重时，会得侏儒症；(4)相 对 分 子 质 量 最 小 的 氧 化 物。22.(6分)选择下列适当的物质填空(选填序号)：A.干冰B.聚乙烯C.硝酸钾D.碳酸氢镀E.烧减F.活性炭G.熟石灰H.聚氯乙

10、烯(1)用 于 于 冰 箱 除 异 味 的 是;(2)溶 于 水 温 度 升 高 的 是;(3)可 用 于 人 工 降 雨 的 是;(4)常 用 作 复 合 肥 料 的 是;(5)可 改 良 酸 性 土 壤 的 是;(6)可用于食品包装的是 o23.(5分)如图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。(1)该变化属于 变化(选填 物理 或 化学)；(2)碘由固态变为气态时，分 子 间 的 空 隙 (选填 变大 或 变小)。24.(4分)某兴趣小组利用实验室制C 5的废液得到CaC03和NaCI晶体，过程如下:废液（CaCh、HC1）CaCO3（1）试剂X可用（选填序号）。

11、a.NaOH 溶液 b.Na2cO3溶液 c.K 2cO3溶液（2）操作I需 要 用 到 的 玻 璃 仪 器 有、和烧杯。（3）操作n的名称为 o25.（2分）将一定量的NazOz固体投入到一定量的CuSCU溶液中，生成蓝色沉淀,同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。（1）写出该反应的化学方程式（其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为1：1）o（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是（选填 吸热 或 放热）反应。四、实验题（本题包括2小题，共17分）26.（1 0分）请结合图回答问题：（1）仪器名称：，o（2）用高锌酸钾制取氧气，可 选 用 的 发 生

12、装 置 是 （选填序号），该反应的化学方程式为 o用E装置收集氧气完毕后，应先（选填 从水中取出导气管 或 熄灭酒精灯）o（3）实验室制取C 0 2,反 应 的 化 学 方 程 式 为，为方便控制反应的发生和停止，应 选 择 的 发 生 装 置 是 （选填序号），可用D装置收集C02的理由是=（4）NH4cl溶液与NaNCh溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为。实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到 现象。27.(7分)如 图 为 某 同 学 所 做 的 实 验 及 现 象。实验1 实险2 实将3(

13、1)实验1发生反应的化学方程式为 O(2)实验2生成Ca(HCO3)2.实验3发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为,该实验说明CaCCh比Ca(HCO3)2热稳定性(选填 强 或 弱)。(3)某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。生活中常用 来区分硬水和软水。煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体Ao【猜想】固体A中除CaCCh外，还含有：猜想1：只含MgCCh猜想2：只含Mg(O H)2猜想 3 MgCCh和 Mg(O H)2【实验】取10.0g干燥的固体A,加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。【结论】猜想1、2错误。其中判断猜想1

14、错 误 的 理 由 是。猜想3正确，固体A中MgCCh和Mg(OH)2的质量比是 o【拓展】在100时加热溶有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的硬水，1小时后得到CaCCh和Mg(OH)2 MgCO3 3H2。的固体混合物。写 出Mg(OH)2*MgCO3*3H2O与稀盐酸反应的化学方程式：。五、推断题(本题包括2小是，共11分)28.(5分)现有一包不纯的Na2so4固体，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3 NaCl、MgCk、Ba(OH)2中的一种或几种，现做如下实验：(1)取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含(2)取固体A,加入足量稀H C 1

15、,固体完全溶解，则 原 固 体 一 定 不 含,一定含有 o(3)取少量滤液B.滴加NaOH溶液，无明显现象，则 原 固 体 一 定 不 含。(4)另取少量滤液B,先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgN03溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCI。29.(6分)如图为某些物质间的转化关系，甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属。A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红(2)自然界中，甲和D反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为(3)反应、的化学方程式：；o(4)由反应可知，在农业上施用G时应注意 o六、综合题(本题包括1小题，共11分)30.(1 1分)铁及其化合物在生产生

16、活中有广泛的应用。(一)铁的应用和防护(1)某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为 o(2)铁锈主要成分是Fe2O3 nH2。，铁生锈主要与空气中的 有关。(3)如图实验说明NaCI在铁生锈中的作用是 0(4)铁生锈的次要过程：F e耳 鹭色J eCO3 nH2。一 件.FeCCh写出Fe转 化 为 总 反 应 的 化 学 方 程 式。(5)为防止铁生锈，可对铁制品进行 发蓝 处理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21：8)保护膜，该 氧 化 物 的 化 学 式 为。(-)废铁的再利用黄钠铁矶 NaFex(SO4)y(O H)z是一

17、种高效净水剂。用废铁屑(主要成分为Fe,含少量FezCh和FeCO3)制备黄钠铁矶的主要流程如图：过量稀HiSCU 10%比。2溶液由低居 I H2SO4 无 管 -酸溶-FeSCU-转化1 Fez(SO4)3溶液朝禾混合溶液-NaiSQ 溶液气体NaOH溶液(1)将 废 铁 屑 研 磨 成 粉 末 的 目 的 是。(2)酸溶 时H2s。4与Fe、FeCO3反应，还发生反应的化学方程式有 和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。(3)“转 化1发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。反应时温度不宜过高的原因是_ _ _ _ _ _ _(三)黄钠铁帆组成确定称取9.70g黄钠铁帆，用如图装

18、置进行热分解实验。N a F e x (S 0 4)y(O H)N：【资料】N a F e x（S O4）y （O H）z在T j C分解会生成H2O （气态），提高温度至丁2继续分解产生S 03气体，并得到F e2O3和N a 2s o 4。浓硫酸可用于吸收S O3 o（1）装配好实验装置后，先要 o（2）分别控制温度在T J C、丁2对A中固体加热。控制温度在T J C加热，实验后测得B装置质量增加1.0 8 go用D装置替换B装置，控制温度在T 2C,加热至反应完全。T 1 C、T 2C时，加热后均通入一段时间N 2，目的是。（3）反应完全后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得

19、4.80 g固体，将滤液蒸干得1.4 2 g固 体（不含结晶水）。结论：N a Fe x（S O 4）y（O H）z 中，x：y：z=。反思：若该实验过程中缺少C装置，则X：z的值_ _ _ _ _ _（选填偏大偏小或不变）。10%的 2 5%的蒸储水 N a C l溶液 N a C l溶液B C1铁片)里卜生锈速度*2018年江苏省镇江市中考化学试卷参考答案与试题解析一、单 项 选 择 题（本题包括1 5小题，每 小 题2分，共3 0分.每小题只有一个选项符合题意）1.（2分）下列属于纯净物的是（）A.液态氧 B.矿泉水 C.不锈钢 D.食用醋【考点】A5：纯净物和混合物的判别.【专题】51

20、6：物质的分类.【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，矿泉水、不锈钢、食用醋都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【解答】解：A、液态氧是一种物质，属于纯净物；故选项正确；矿泉水中矿物质、水等，属于混合物；故选项错误；C、不锈钢是铁的合金，合金属于混合物；故选项错误；D、食用醋中有醋酸、水等，属于混合物；故选项错误；故选：Ao【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空

21、题中。2.（2分）下列属于物质化学性质的是（）A.导热性 B.延展性 C.氧化性 D.挥发性【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用.【专题】311：结构决定性质；512：物质的变化与性质.【分析】根据物理性质和化学性质的定义进行分析。物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。【解答】解：A、导热性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，故不符合题意。B、延展性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，故不符合题-tV.悬；C、氧化性，需要通过燃烧这种化学变化表现出来的性质，属于化学性质，故符合题意；D、挥发性，不需

22、要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，故不符合题忌;故选：Co【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。3.（2分）下列化学用语正确的是（）A.钙离子-Ca，2 B.氯化钾-KCIO3C.三个氢原子-H3 D.二氧 化 硅-SiCh【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义.【专题】513：化学用语和质量守恒定律.【分析】A、每个钙离子带2个单位正电荷；B、氯化钾由钾元素和氯元素组成；C、氢元素元素符号可以表示1个氢原子；D、二氧化硅的化学式可以表示二氧化硅。【解答】解

23、：A、每个钙离子带2个单位正电荷，可以表示为Ca2，该选项书写不正确；B、氯化钾由钾元素和氯元素组成，可以表示为K C I,该选项书写不正确;C、氢元素元素符号可以表示1个氢原子，3个氢原子可以表示为3 H,该选项书写不正确；D、二氧化硅的化学式是S iO 2,可以表示二氧化硅，该选项书写正确。故 选:Do【点评】本题主要考查学生对化学用语的理解能力，题目重点考查了对化学符号意义的了解，考查全面，注重基础，题目难度较小。4.（2分）下列做法正确的是（）A.海鲜防腐，甲醛浸泡 B.回收塑料，再生减污C.煤气泄漏，明火检查 D.禁用农药，保护水源【考点】79：水资源的污染与防治；H5：防范爆炸的措

24、施；16：白色污染与防治;J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康.【专题】212：化学与环境保护；213：化学与能源；528：化学与生活.【分析】A、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。B、回收塑料，可以节约资源，保护环境。C、煤气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，要谨慎处理。D、禁用农药，会使粮食减产。【解答】解：A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于食品防腐，错误。B、回收废旧塑料，不仅可节约资源还可减少由此造成的白色污染，正确。C、煤气与空气混合后的气体遇火、电火花或加热等易爆炸，开灯检查会产生电火花，可能发生爆炸，错误。D、

25、农药化肥是农作物增产的重要保证，不能禁用，要适当使用，错误。故 选:Bo【点评】本题难度不大，了解防止爆炸的措施、甲醛有毒、合理使用农药等是正确解答本题的关键。5.（2分）下列归类不正确的是（）选项归类内容A化石燃料煤、石油、天然气B营养物质糖类、油脂、蛋白质C常见的碱纯碱、苛性钠、氢氧化钾D合成材料涤纶、有机玻璃、合成橡胶A.A B.B C.C D.D【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；H7：化石燃料及其综合利用；17：合成材料的使用及其对人和环境的影响；J2：生命活动与六大营养素.【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类.【分析】A、根据化石燃料的种类，进行分析判断

26、。B、根据六大类营养素的种类，进行分析判断。C、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。D、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。【解答】解：A、煤、石油、天然气属于三大化石燃料，故选项分类正确。B、糖类、油脂、蛋白质属于六大类营养素的三种，故选项分类正确。C、苛性钠、氢氧化钾均是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐；故选项分类错误。D、涤纶、有 机 玻 璃（塑料的一种）、合成橡胶均属于合成材料，故选项分类正确。故选：Co【点评】本题难度不大，掌握合成材

27、料的特征、酸碱盐的特征、化石燃料的种类、六大类营养素的种类是正确解答本题的关键。6.（2分）下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范 的 是（)称量【考点】43：称量器-托盘天平；4C：物质的溶解；4G：过滤的原理、方法及其应用；41：蒸发与蒸镭操作.【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循 左物右码”的原则进行分析判断。B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循

28、左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，图中所示操作错误。B、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。C、过滤液体时，要注意 一贴、二低、三靠 的原则，图中所示操作正确。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选：Ao【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7.（2分）下列实验方法正确的是（）A.用明矶对自来水进行杀菌消毒B.用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线C.用点燃的方法除去C 0 2中的C OD.用湿润的p H试纸测某溶液的p H【考点】4

29、 Q：常见气体的检验与除杂方法；4 U：溶液的酸碱度测定；7 6：自来水的生产过程与净化方法；I B：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别.【专题】1 8 2：物质的鉴别题；52 1：空气与水；52 3：碳单质与含碳化合物的性质与用途；53 1：常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、根据明矶在净水中的作用，进行分析判断。B、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味。C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。D、先将p H试纸用蒸储水润湿，再蘸取待测液滴在p H试纸上，稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱。【解答】解：A、用

30、明矶在自来水净水中的作用是对杂质吸附、使杂质沉降，不能进行杀菌消毒，故选项说法错误。B、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉线没有，可用燃烧法区别羊毛线和棉线，故选项说法正确。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项说法错误。D、先将p H试纸用蒸储水润湿，再蘸取待测液滴在p H试纸上，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。故 选:B o【点评】本题难度不大，掌握羊毛线和棉线的鉴别方法、pH试纸的使用方法、

31、明矶在净水中的作用等是正确解答本题的关键。8.（2分）下列排序正确的是（）Al Cu FeA.利用金属的年代：由先到后,FeO F e Q FeS 上B.铁元素的质量分数：由高到低CH4 CO CcoC.碳元素的化合价：由高到低CaCb CaCCh Ca(O H),D.物质在水中的溶解性：由大到小【考点】89：金属材料及其应用；9Q：酸碱盐的溶解性；D6：有关元素化合价的计算；DA：元素的质量分数计算.【专题】191：化学式的计算；515：溶液、浊液与溶解度；524：金属与金属材料.【分析】A、根据人类利用金属的历史，进行分析判断。B、根据铁的化合物的化学式，通过变形使铁的原子个数相等，相对分

32、子质量越大，铁元素的质量分数越小，进行分析判断。C、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。D、根据常见酸碱盐的溶解性，进行分析判断。【解答】解：A、人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝，故选项说法错误。B、FeO、Fe2O3 FeS四种物质中,将化学式变形得2FeO、FezCh、2FeS,因为88X 2 1 6 0 7 2 X 2,相对分子质量越大，铁元素的质量分数越小，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeOFe2O3 F e S,故选项说法正确。C、甲烷中碳元素的化合价为-4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，C60中碳元素的化合价为0,故选项说法错误。D

33、、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，故选项说法错误。故 选:Bo【点评】本题难度不大，掌握常见酸碱盐的溶解性、化合价的原则、人类利用金属的历史等是正确解答本题的关键。9.（2分）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A.镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B.为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C.葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀D.配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量简中，并搅拌【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4G：过滤的原理、方法及其应用；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；JD：鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质

34、.【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作；532：实验现象的观察和记录.【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。B、过滤液体时，注意 一贴、二低、三靠 的原则。C、根据葡萄糖的检验方法，进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，有大量白色固体生成，故选项说法错误。B、过滤液体时，注意 一贴、二低、三靠 的原则，不能用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。C、葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，会出现红色沉淀，故选项说法正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时

35、用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸，故选项说法错误。故选：Co【点评】本题难度不大，掌握葡萄糖的检验方法、常见物质燃烧的现象、常见化学实验基本操作等是正确解答本题的关键。10.（2分）如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）0?（完全燃烧）转化H。转化甲 乙A.反应前后原子种类不变 氢 原 子多 氧 原 子硫原子B.转化中甲和。2反应的分子个数比为1：1C.转化是化合反应D.丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；D 9：元素质量比的计算；FA：反应类型的判定.【专题】132：化学反应模拟图型

36、.【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。【解 答】解：由 微 粒 的 构 成 和 变 化 可 知，反 应 的 方 程 式 分 别 是：占燃2H2S+3O2 八 2so 2+2H2O;SO 2+H 25-H 2S C）4A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，故正确；B、转化中甲和0 2反应的分子个数比为2：3,故错误；C、转化是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故正确；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比为（1 X 2）：3 2：（1 6X 4）=1：16：3 2,故正确；故 选:Bo【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的

37、关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。1 L（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A.磷在氧气中燃烧：P+0 2点 燃P2O5B.小苏打受热分解：NaHCC）3 NaOH+CC）2个C.不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe+3CuSO4=Fe2（S04）3+3CuD.用食盐生产氯气和烧碱：2NaCI+2H2。通 电CL个十2NaOH+H2个【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】513：化学用语和质量守恒定律.【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条

38、件是否正确；个和 的标注是否正确。【解答】解：A.该方程式没有配平，正确的化学方程式为4P+5 5点 燃2P2。5,故错误；B.碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体，正确的化学方程式为2NaHCO3 Na2cO3+H2O+CO2个,故错误；C.铁的活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，正确的方程式为 Fe+CuS04-FeSCU+Cu,故错误；D.化学方程式书写完全正确。故选：Do【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改

39、成等号。12.（2分）物质性质决定用途。下列说法不正确的是（）A.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B.洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污C.氧气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气D.硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒【考点】6K：常见气体的用途；7H：乳化现象与乳化作用；92：酸的物理性质及用途；9G：常用盐的用途.【专题】144：物质的性质与用途.【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。【解答】解：A、浓硫酸有吸水性，但能与氨气翻译，因此不可用于干燥氨气，故错误；B、洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污，故正确；C、氤气化学性质稳定，可

40、用作焊接金属的保护气，故正确；D、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒，故正确。故选:A o【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和常见物质的用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用。1 3.(2分)下列物质的转化在给定条件下均能实现的是()A.H 22113H2。2 1 2 c o 3B.A户与溶液ARCI稀 啊A m N O a溶液C.C a (0 H)2 溶 液 型%C a (N O 3)2 溶液警暨二巴 C a C C hD.N a C l%H N a H C C h稀%S ：N a 0 4溶液【考点】8 5：金属的化学性质；9 5：碱的化学性质；

41、9 H：盐的化学性质；A F：物质的相互转化和制备；H K：氢气的化学性质与燃烧实验.【专题】1 6 6：物质的制备.【分析】一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧生成水，一氧化碳不能与水反应，故选项错误。B、银的金属活动性比铜弱，不能与氯化铜溶液反应，故选项错误。C、氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水，硝酸钙与氢氧化钾溶液和二氧化碳生成碳酸钙沉淀，故选项正确。D、氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成氯化镂和碳酸氢钠，故缺二氧化碳不能发生反应，故选项错误。故选：Co【点评】本题有一定难度

42、，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住 一步实现 是解决此类问题的关键。14.（2分）下列实验操作中不能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作Aco2 和 so2鉴别分别通入稀K MnCU溶液，观察现象BCaO中含有CaCOs检验取样，加入足量稀盐酸，观察现象CM n02和K CI的混合物分离溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液DBaCI2溶液混有Ba(NO3)2 杂质除杂先加入过量Na2so4溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸A.A B.B C.C D.D【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质.【专题】16 3：实验设计题；535：

43、简单实验方案的设计与评价.【分析】A、根据稀K MnCU溶液具有强氧化性，进行分析判断。B、根据碳酸盐的检验方法，进行分析判断。C、根据氯化钾易溶于水，二氧化镒难溶于水，进行分析判断。D、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、稀K MnCU溶液具有强氧化性，S02能使稀K MnCU溶液褪色，二氧化碳不能，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。B、CaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化钙不能，可以检验Ca。中是否含有CaCCh，故选项实验操作能达到实验目的。C、氯化钾易溶于水，二氧化铳难溶于水，可用溶解、过滤、洗

44、涤固体并烘干、蒸发滤液的方法进行分离，故选项实验操作能达到实验目的。D、BaCb溶液、Ba(NO3)2均能与过量Na2s。4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。故选：Do【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。15.(2分)有Cu2(OH)2c。3皿尸222与C u的混合物2 5.4 g,在空气中加热一段时间，得剩余固体2 3.1 g,向该固体中加入300.0g 9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测

45、得反应过程中实际消耗9.8%的 稀 硫 酸250.0go下列说法正确的是()A.剩余固体为纯净物B.上述加热过程中共生成H20和CO2的质量为2.3gC.原混合物中CU2(OH)2cO3与C u的质量比为111：16D.最终所得溶液的质量为318.7g【考点】G6：根据化学反应方程式的计算.【专题】193：有关化学方程式的计算.【分析】本题先根据加入硫酸固体完全溶解，则固体不会含有铜单质，进而分析可能是Cu2(OH)2CO3与CuO的混合物或者完全是CuO两种可能，进而结合消耗的硫酸的质量分析可能的组成。【解答】解：根据加入硫酸固体完全溶解，则固体不会含有铜单质。由于实际消耗9.8%的稀硫酸2

46、50.0g,即反应的硫酸的质量为9.8%X250.0g=24.5g假设固体23.1g都为氧化铜，则消耗的硫酸的质量可求为CuO+H2so4=CUSO4+H2。80 9823.1g 28.3g即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为28.3g假设固体完全是CU2(OH)2CO3,则消耗的硫酸的质量可求为Cu2(OH)2co3 s s s 2H2SO4SsssCuSC422219623.1g 20.4g即完全为CU2(OH)2CO3消耗的硫酸的质量为28.3g所以23.1g为Cu2(OH)2cO3与CuO的混合物，所以述加热过程中质量差2.3g也不是生成的二氧化碳和水的质量，而是铜转化为氧化铜和碱式碳酸铜

47、部分分解产生的质量差。设23.1g混合物中氧化铜的质量为X,则碱式碳酸铜的质量为23.1g-xCUO+H2sO4=CUSO4+H2。80 98xCU2(OH)2co3 s s s 2H2so4SSSS2C11SO422219623.1g-xy96 X 2 2 2 lg-X)g=24-5g196X(23.建七)。222 8x=12g碱式碳酸铜的质量为23.1g-12g=ll.lg则生成的二氧化碳的质量为yCu2(OH)2co3+2H2so4=2CuSO4+H2O+CO2个2224411.1g222-11.lg44 yV=2.2gy最终所得溶液的质量为23.1g+300.0g-2.2g=320.9

48、g则分解的碱式碳酸铜和铜的质量的和为25.4g-ll.lg=14.3g。生成的氧化铜的质量为12go设原混合物中分解的碱式碳酸铜的质量为a,铜单质的质量为14.3g-a则生成的氧化铜的质量可得为C u -C u O6 4 8 01 4.3 g-a 8 0 X(1 4.3 g-a)6 4即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为2 8.3 g假设固体完全是C U2 (O H)2 C O 3,则消耗的硫酸的质量可求为C U2 (O H)2 co 3sss2 C u O2 2 2 1 6 0a1 6 0 a222则有8 0 X(生 3 g-a)+1 6 0 a=.2 g 64 222则 a=ll.lg,铜的质

49、量为3.2 go原混合物中 C U2 (O H)2 C O 3 与 C u 的质量比为(ll.lg+ll.lg)：3.2 g=lll：1 62 故 选:C o【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。二、不定项选择题(本题包括5 小题，每小题2 分，共 10分，每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分.若有二个正确选项，只选一个且正确给1 分)1 6.(2 分)下列说法正确的是()A.原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大C.中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中

50、和反应D.某溶液中滴入无色酚酷试液后变红，该溶液一定是碱性溶液【考点】7 J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；9 1：酸碱指示剂及其性质；9 7：中和反应及其应用；B 6：原子和离子的相互转化.【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；515：溶液、浊液与溶解度；525：常见的酸酸的通性.【分析】A、根据原子和离子的相互转化，进行分析判断。B、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。D、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。【解答】解：A、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子也