2016届化学一轮复习高频考点100题：《电化学选择题》(有解析).pdf

《2016届化学一轮复习高频考点100题：《电化学选择题》(有解析).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届化学一轮复习高频考点100题：《电化学选择题》(有解析).pdf（40页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第I卷(选择题)一、选 择 题(题型注释)1.下列说法正确的是A.7.8 克 N az S和 N a 的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N,、电解B.用铜做电极电解Cu SO,溶液的反应方程式：2 Cu 2+2H?0=2C u+0 2 t+4 H+C.常温时，浓度均为0.01m o l/L 的 N aXXh 溶液和N aHC03 溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为 c (CO?-)+c (HCO,C)+c (H2C03)=0.02 m o l/LD.在蒸储水中滴加浓H2 SO 4,D 不变【答案】A【解析】A项中,7.8 克 N a2 s 或 N a?。?都 是 Im o l,故化合物

2、也是Im o l,阴离子是Im o l,正确。B项中用铜做电极电解Cu SO,溶液实质为电镀，没有总反应方程式。C 项中，没有考虑等体积混合溶液中粒子浓度减半的关系:c(C032-)+C(HC03-)+C(H2C03)=0.01m o l/Lo D 项中,在蒸饵水中滴加浓HSO”温度升高，降变大。2 .X、丫两根金属棒插入Z 溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X 棒变粗，丫棒变细，则 X、Y、Z可能是下列中的()一修编号XYZAZ nCu稀硫酸BCuZ n稀硫酸CCuA g硫酸铜溶液DA gZ n硝酸银溶液【答案】D【解析】试题分析：由于在实验中电流表指针发生偏转，说明构成了

3、原电池。同时X 棒变粗，丫棒变细，则 X 为正极，活动性弱，丫为负极，活动性强，电解质溶液为不活泼的金属的盐溶液。分析各个选项，可知正确的选项为D。考点：考查原电池构成的条件及应用的知识。3 .在标准状况下，用钻电极电解Cu SO”溶液，当阴极产生12.8g 铜时，阳极放出的气体是()A.1.12 L H2 B.1.12 L 0，C.2.2 4 L H/D.2.2 4 IA【答案】D【解析】试题分析：用钳电极电解Cu SO d 溶液的化学方程式为2 CUS04+2 H2 O 通电2 Cu +2 H2S04+02 f .在整个闭合回路中电子转移数目相等。所以n(Cu)=12.8g 4-6 4 g

4、/m o l=0.2 m o l.n(e-)=0.4 m o l 所以n(02)=0.Im o l.在标准状况下其体积为2.2 4 L 选项为D考点：考查电解的化学反应原理的应用的知识。4 .X、Y、Z、M、N 代表五种金属，有以下反应：Y与 M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；M、N为电极，与 N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；Z+2 H4（冷水）=Z（0H）Z+H2 t ;水溶液中,X+Y2=X2，+YO则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.Z X Y M N B.Z Y X M NC.Z X Y N M D.X Y M N Z【答案】A【解析】试题分析：

5、Y与 M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；证明M为原电池是正极，所以活 动 性 Y M；在原电池反应中，电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极，由于电子从M极流出,经过外电路，流入N极,所以活动性M N；Z+2 H 2。（冷水）=Z（0 H）2+H z t .证明Z的活动性很强。在题目提供的所有的元素中是最强的。水溶液中，X+Y21=X2，+Y,则证明活动性X Y。所以这五种金属的活动性由强到弱的顺序为Z X Y M N o选项为A。考点：考查金属活动性顺序的比较方法的知识。5 .下列叙述中正确的是A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜

6、是负极C.马 口 铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀D.原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动【答案】D【解析】试题分析：A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种活动性不同的金属或非非金属。错误。B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中由于Z n 活动性比C u 强，所以Z n 是负极，铜是正极。错误。C.马 口 铁（镀锡铁）破损时由于金属活动性F e S n,所以在与电解质溶液接触活动性强的F e 先 被 腐 蚀。错误 D.原电池工作时，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，所以电解质溶液中的阴离子向正电荷较多的负极移动。正确。考点：考查原电池的形成条件及工作原理的知识

7、。6 .微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是A&0 和 Z n,电解质溶液为K O H,电极反应为：Z n+2 0 I I -2 e =Z n 0+H 2 0；A g z O+M O+Z e =2 A g+2 0 H ,根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A.在使用过程中，电池负极区溶液的p H 减小B.使用过程中，电子由A g20极经外电路流向Z n 极C Z n 是负极,A g z O 是正极D.Z n 电极发生还原反应，Ag 20电极发生氧化反应【答案】A C【解析】试题分析：银锌电池的电极分别是A g?O 和 Z n,电解质溶液为K 0 I I,电极反应为

8、：Z n+2 0 H -2 e-=Z n O+H2O；A g2O+H2O+2 e-=2 Ag+2 O H ,则 Z n 为负极，发生氧化反应，A g z O 为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极,以此来解答。A、负极发生Z n+2 O H-2 e-=Z n O+lbO,c（O H ）减小，所以电池负极区溶液的p H 减小，故 A正确；B、Z n 为负极，A g z O 为正极，则使用过程中，电子山Z n 极经外电路流向A g?O 极，故 B 错误；C、Z n 失去电子，Z n 为负极，A g Q 得到电子是正极，故 C正确；D、Z n 电极发生氧化反应，A g Q 电极发生还原反应，故 D

9、 错误；故选AC.考点：考查原电池原理的应用7.有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2soi溶液中，A极为负极；C、D用导线连接后浸入稀H/SO,中，电流由D导线C；A、C相连后同时浸入稀H60,中，C极产生大量气泡；B、D相连后同时浸入稀HSO,中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是A.ABCD B.ACDB C.CABD D.BDCA【答案】B【解析】试题分析：在原电池中，负极金属的活泼性般强于正极金属的活泼性，根据原电池的工作原理判断电池的正负极，进而可以判断金属的活泼性强弱关系。由题意可知：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为

10、负极，所以活泼性：AB;原电池中，电流从正极流经外电路流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀HzSO 中，电流由D导线C,则活泼性：CD：A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：AC；B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应,说明D极是负极，所以金属活泼性：DB；综上可知金属活泼性顺序是：ACDB.所以,A、C、D错误，B正确，故选B。考点：考查原电池在判断金属活泼性方面的应用8.下列图示中关于铜电极的连接错误的是铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液【答案】C【解析】试题分析：A、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活

11、泼的金属铜作正极，故A正确;B、电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故B正确；C、电镀时，镀层铜作阳极，镀件作阴极，电解过程中,铜离子在阴极析出，故C错误；D、电解氯化铜溶液时，惰性电极作阳极，则阳极上氯离子放电生成氯气，无论阴极是否活泼，阴极上都是铜离子得电子生成铜，故D正确，故选C。考点：考查电化学原理的应用9 .下图是电解CuC12溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是电流方向A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变【答案】C【解析】试题分析：

12、由电流方向可知a为正极，b为负极，则 c为阳极，d为阴极，电解时阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应，生成铜，以此解答该题。A、由电流方向可知a为正极，b为负极，故 A错误；B、a、b为电源的两极，为正极、负极，故 B错误；C、阴极发生还原反应，铜离子被还原生成铜，则 d电极质量增加，故 C正确；D、电解时阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，则氯离子浓度降低，故 D 错误，故选C。考点：考查电化学原理的应用10 .把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；C u 极上有气泡产生，发生还原反应；C u 为负极，Zn为正

13、极；原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；该装置将化学能转变为电能A.B.C.D.【答案】A【解析】试题分析：锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以硫酸浓度减小，故错误；铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2 H+2 e =乂 t ,故正确；该原电池中锌失电子变成锌离子进入溶液，所以锌作负极，铜作正极，故错误；锌失电子通过导线流向铜，所以电子流向为由 Z n 经导线流入C u 片，即从负极通过导线流向正极，故错误；原电池是将化学能转变为电能的装置，故正确，故选A。考点：考查原电池工作原理11.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电

14、池结构如右图所示。a为电池的正极，关于该电池的叙述正确的是A.该电池能够在高温下工作 B.b电极发生还原反应C.O z 在 a电极被氧化 D.电流从a电极经用电器流向b电极【答案】D【解析】试题分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：C,iHlA+6 H2O-2 4 e=6 C 02 t +2 4 H ,正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：02+2 H20+4 e =4 0 H ,结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。A、高温能使蛋白质变性，使微生物失去活性，所以电池介质不能为高温，故 A错误；B、通入燃料的电极为负极，即 b为负极，负极上燃料失电子发生氧化反

15、应，故 B不正确；C、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极a为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故 C错误；D、放电时，电流从a电极经用电器流向b电极，故 D正确，故选D。考点：考查燃料电池的有关判断12.以下现象与电化腐蚀无关的是A.黄 铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈I）.银质奖牌久置后表面变暗【答案】D【解析】试题分析：金属的电化学腐蚀指的是能构成原电池，在构成的原电池中，金属作为负极易被腐蚀的现象，这种腐蚀称为金属的电化学腐蚀。A、黄 铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，

16、不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A错误；B、生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B错误；C、铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C错误；D、银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D正确，故选D。考点：考查金属的腐蚀13.利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。下列说法正确的是A.B.C.D.若X为锌棒,若X为碳棒,若X为碳棒,若X为锌棒,开关K置于M处，铁极发生还原反应开关K置于N处，X极发生还原反

17、应开关K置于N处，可加快铁的腐蚀开关K置于M处，可加快铁的腐蚀【答案】A【解析】试题分析：根据金属的防护，若K置于N处，构成电解池，必须让被保护的金属接电源负极;若开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，金属铁为正极，金属铁被保护。A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，故A正确；B、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，B不正确；C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C不正确；D、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，发生还原反应，

18、铁被保护，故D不正确，答案选A。考点：考查金属的腐蚀与防护14.铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是A.在外电路中，电流从Z n 极流向C u 极B.盐桥中的C l 移向C u S O,溶液C.当负极减小6 5 g 时，正极增加6 5 gD.电池的总反应为Z n +C u =Z n +C u【答案】D【解析】试题分析：A、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，锌比铜活泼，因此锌是负极，铜是正极，在外电路中，电流从铜极流向锌极，A不正确：B、盐桥中氯离子向负极即向硫酸锌溶液移动，B不正确：C、负

19、极锌减少6 5 g 即 I m o l 锌时转移2 m o i 电子，则正极铜离子得到2 m o i 电子生成I m o l 铜，因此正极增加6 4 g,C不正确；D、电池的总反应为 Z n +C u2=Z n2,+C u,D 正确，答案选 D。考点：考查原电池原理的应用1 5.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B.用电解水的方法制取大量H 2,可以缓解能源不足的问题C.大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D.工业上，不能采用电解M g C k 溶液的方法制取金属镁【答案】B【解析】试题分析：A、废旧电池中

20、含有重金属，因此对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝，A正确；B、电解水需要消耗大量的电能，不利于节能，B不正确；C、氢能是新能源，因此大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”，C正确；D、镁是活泼的金属，工业上，不能采用电解M g C k 溶液的方法制取金属镁，而是电解熔融的氯化镁，D正确，答案选B。考点：考查化学与生活、能源以及环境保护等1 6.某固体酸燃料电池以C aH S O,固体为电解质传递I 1+,其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2 H 2+0 2=2 乂 0。卜 列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a 极B.b极上的电极反应式为：O 2+2 H

21、s O+4 e =4 0 HC.每转移0.1 mo l 电子，消 耗 1.1 2 L 的比D.父由a 极通过固体酸电解质传递到b极【答案】D【解析】试题分析：根据电池总反应：2 H z+0 2=2 H Q 可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反 应 为 H 2 e 2 H,通 入 氧 气 的 一 极 为 电 池 的 正 极，发 生 还 原 反 应，反应为02+4 e+4 H =2 H20；电池工作时一，电子通过外电路从负极流向正极，即从a 极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即 H 由 a 极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.I mo l电子，消耗0.0 5mo i 的

22、H 2,标准状况下的体积为1.1 2 L。A、因氢元素的化合价升高，则 a为负极，这样电子应该是通过外电路由a 极流向b,故 A 错；B、该电池为酸性电池，反应为 02+4 e+4 i r=2 H20,故 B 错；C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.1 2 L,故 C错；D、原电池中，阳离子向正极移动，所以H.由a 极通过固体酸电解质传递到b极，故 D正确，故选D。考点：考查燃料电池的工作原理1 7 .氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是A.该电池工作时将化学能转化为电能B.电流从电极b 经外电路流向电极aC.该电池

23、中的电极b是正极D.在电极a 上发生还原反应【答案】D【解析】试题分析：氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H z-2 e =2 中，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为02+4 H+4 e =2 H20,电子由负极经外电路流向正极。A、该电池工作时化学能转化为电能，故 A正确；B、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，电流从正极流向负极，即电流由b 通过灯泡流向a,故B 正确；C、氢氧燃料电池中，也在负极上a 被氧化，0?在 正 极 b上被还原，所以该电池中电极b是正极，故 C正确；D、氢氧燃料电池中，通入氢气的 极为电源

24、的负极，发生氧化反应，故 D 错误；故选D。考点：考查原电池的工作原理1 8 .关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A.用装置精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为C u S O,溶液B.装置的总反应是：C u+2 Fe =C u 2+2 Fe 2 C.装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置中的铁钉儿乎没被腐蚀【答案】B【解析】试题分析：A、根据电流的方向可知a 为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a 极为粗铜，电解质溶液为C u S O,溶液，故 A 正确；B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2 Fe =3 Fe ,故 B 错误；C、装置为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源

25、的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故 C正确；I）、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故 D正确。故选B。考点：考查原电池和电解池的工作原理1 9.一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2 Ag+2 N aC l=N a2Mn5Ol o+2 Ag C l,有关该反应的说法正确的是A.反应中MnO z 是还原剂B.Ag 的还原性比N az MnQ i o 强C.该反应中MnO z 具有催化作用D.每生成1 mo l N aMi Q i o 转 移 1 mo l 电子【答案】B【解析】试题分析：A、该反应中钵元素的化合价由+4 价一+不 价，所以二氧化镒得电子作氧化剂，故 A

26、 错误；B、该反应中，银是还原剂，N a M n Q。是还原产物，所以银的还原性比N a M n：。强，故 B正确；C、该反应中，二氧化铳参加反应作氧化剂，故 C错误：D、每生成1 m o l N a2M n50,o1 Q转 移（4-）m o l X 5=2 m o l 电子，故 D 错误；故选B。考点：考查氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算20.据报道，最近摩托罗拉公司研发了种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的银氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反放电应 为:2C H30U+302+40H 充电 2C 032-+6H20

27、,则下列有关说法不正确的是A、放电时化学能转变为电能 B、放电时C H 30H 参与正极反应C、充电时阴极产生C l h O H D、充电时每生成I m o l C l h O H,则转移6m o l 电子【答案】B【解析】试题分析：放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醉所在电极为原电池的负极，0 元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的逆反应，以此来解答。A、放电时是原电池，化学能转变为电能，A正确；B、放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应,电极反应式为：CH30H-6e+80H

28、=C032+6H20,故 B错误；C、充电时,碳酸根离子得电子生成甲醇，则有CHQH生成的电极为阴极，故 C 正确；D、充电时，碳元素的化合价从+4价降低到一2 价，得到6 个电子，则电充电时每生成Imol CH：(OH,则转移6mol电子，故 D正确，答案选B。考点：考查电化学原理的应用2 1.下列关于铜电极的叙述不正确的是A、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极D、电解稀HzSO,制 1层 Oz时铜做阳极【答案】I)【解析】试题分析：A、铜锌原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应,故 A正确；B、电解精炼铜时，阳极材料是粗

29、铜，粗铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子放电析出铜，故 B正确；C、电镀铜时，铜作阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故 C 正确；D、如果用铜作阳极电解稀硫酸溶液，阳极上铜失电子发生氧化反应而得不到氧气，应该用惰性电极电解稀硫酸，故 D错误；故选：D 考点：考查原电池和电解池原理C、(2)(3)D、XD【答案】D【解析】试题分析：先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序。根据装置图可知，装置是原电池，在中，金属铁做负极，中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以，装置是电解池，其

30、中金属铁为阳极，加快腐蚀，腐蚀最快，所以腐蚀速率是：，故选D。考点：考查金属的腐蚀与防护23.下列有关说法正确的是A.反应SiOz(s)+3C(s)=SiC(s)+2co(g)室温下不能自发进行,则该反应的【0,错误；B、铅蓄电池放电过程中，正负极均生成硫酸铅，质量均增大，错误；C、该式上下分别乘以氢氧根离子浓度，则得出为k w/k,温度不变，平衡常数不变，正确：D、生成Cu S 沉淀，促进附一电离，溶液酸性增强，错误。考点：考查化学原理综合有关问题。24.硼化机(V B z)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4 V B 2+1 1 0 2f 4 B A

31、+2 V A 下列说法正确的是A.电极a为电池负极B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C.电子由V B 2极经K 0 H 溶液流向a电极D.V B z 极发生的电极反应为：2V B 2 +220 H-22e-V205+2B203+U H20【答案】D【解析】试题分析：根据电池反应式确定该电池的负极为V B z -e -VA+2B203,正极为氧气得到电子 A、a 通入氧气，故该极为正极，错误；B、该电池正极产生氢氧根离子，负极消耗氢氧根离子，所以透过膜应是让阴离子透过，错误；C、溶液不能有电子通过，错误；D、正确。考点：考查原电池的原理有关问题。25.镁一次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安

32、全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示,其正极反应为：C1 CT+H20 +2e-=C r+20 H-,关于该电池的叙述正确的是gA.该电池中镁为负极，发生还原反应B.电池工作时，0 1 向正极移动C.电池工作时，正极周围溶液的p H 将不断变小D.该电池的总反应为:Mg +c i o-+H2O=Mg (o n)21 +c r【答案】D【解析】试题分析：A.该电池中镁为负极，发生氧化反应.Mg-2e+2 0 k=Mg(0 H)2l。错 误.B.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电池工作时，0 向正电荷较多的负极移动。错误。C.在电池工作时，由于正极发生反应为：C1 0 +H20

33、 +2e-=c r +20 H ,所以正极周围溶液的p H 将不断变大。错误。D.根据正极、负极的电极反应式可知该电池的总反应为：Mg +C1 0-+H 2O =Mg (O H)21 +Cl 正确。考点：考查原电池的工作原理的知识。26 .查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为C O z,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为：C H S I LO H一2。f X+2H .下列说法中正确的是()A.电池内部卜 由正极向负极移动B.另一极的电极反应式为：0升4院+2H 2。=40C.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D.

34、电池总反应为：2c H 3C H Q H +02f 2c H：C H O +2H Q【答案】D【解析】试题分析：A.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电池内部H,由负电荷较多的正极移动。正确。B.通入氧气的电极为正极。在酸性条件下在正极发生的电极反应式为：。2+4+41 =21 1 0错误。C.乙醇在负极发生反应，电子经过外电路流向正极。错误。D.根据题意及负极的电极式可知该电池总反应为：2c H 3c H 20H +OL2c H H 0+2&0。正确。考点：考查燃料电池的反应原理的知识。27 .I .已知在常温常压下：2C H30H (1)+302(g)=2C 02(g)+4H

35、20(g)A H=-1 27 5.6 k J-m o l-1 H 20(l)=H20(g)A H=+44.0 k J.m o 1写 出 表 示 甲 醇 燃燧热 的 热化 学 方 程式OH.磷 酸(H R)。在水溶液中各种存在形式物质的量分数8随 p H 的变化曲线如下图：(1)在 Na 3P0“溶液中,c (Na+)/c (PO,3-)3(填“”“=),向 Na 3P0&溶 液 中 滴 入 稀 盐 酸 后，pH从 10 降 低 到 5 的过程中发生的主要反应的离子方程式为。(2)从图中推断Na H 2Po“溶 液 中 各 种 微 粒 浓 度 大 小 关 系 正 确 的 是。(填选项字母)A、C

36、 (Na )C (H z PO,)C (H*)C (H P0,2-)C (U 3PO 1 )B、C (Na*)C (H 2P0*)C (O H )C (H 3PO 4)C (H PO(2)C、C G O+C(Na+)=C(O H )+C(H 2P0,_)+2C(H P0r)+3C(P0r)+C (LPO,)D、C(Na )=C(H2P0.r)+C(H P0.r)+C(PO?)+C (H a PO,)(3)假 设 25条件下测得0.1 m o l I/的 Na s PO,溶液的p H=1 2,近似计算出Na 3P0,的第一步水解的水解常数K h (写出计算过程，忽 略 Na 3Po i 的第二、

37、第三步水解，结果保留两位有效数字)。HL 化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解N O J的原理如留所示。电源正极为(填A或B),阴极反应式为。【答案】I .CH3 0 H(g)+3/2 Oz(g)=C0 2(g)+2 Ha(D AH=-72 5.8k J/m o l (2 分)II.(1)HP。/+*=H2P 0,(每空 2 分，共 4 分)(2)AD(2 分)(3)por+H20 HP O J +OH(1 分)起始浓度(m o l L)：0.1 00变化浓度(m o l L)：0.0 1 0.0 10.0 1平衡浓度(m o l L!)：

38、0.0 9 0.0 10.0 1 (1 分)Kh=C(HP Oj )X C(OH)/C(P O r )=0.0 1 X0.0 1 /0.0 9=1.1 X 1 0 3 m o l LIII.A 2 N03+1 0 e+1 2 H=6H20 +N2 t (每空 2 分，共 4 分)【解析】试题分析：I .根据已知方程式和盖斯定律，甲醇燃烧的化学方程式为可由(一X4)4-2而得，因此表示甲醇燃烧热的热化学方程式为:CH3 0 H(g)+3/2 02(g)=C02(g)+2 H20(l)H=-72 5.8k J/m o l eII.(1)Na3 P o i溶液中，P O发生水解,因此c(Na+)/c

39、(PO C 3,从 磷 酸(H3 P 0”)在水溶液中各种存在形式物质的量分数5随p H的变化曲线图可以看出，在p H从1 0降低到5的过程中，主要是H PO/的含量在逐渐减小为0,而F b P O J的含量在逐渐增大，因此发生的主要反应的离子方程式为HP。/+H=1 I2P O,o(2)从图中可以看出，H F 0J离子在酸性条件下才能大量存在，因 此 说 明 的 电 离 大于水解，因此NaHFO 溶液中有C(HP O/一)C(LP 0,),又水电离出的一部分H*,因此离子浓度大小顺序有 C(Na)C(H2 P 0 J)C(H)C(HP O,2)C(H3P O4 ),因此A正确;由于也P 0

40、J发生水解和电离后，溶液中含P的微粒有IbP O、HP O广、P 0；-、H M4种，因此电荷守恒式C错误；物料守恒式D正确。故选AD。(3)根据溶液水解后的P H=1 2,可以计算水解产生的c(0 I)=0.0 1 m o l/L,列成三段式有：P 0；-+H20 HP O.12+0 H起始浓度(m o l !/)：0.100变化浓度(m o l I/)：0.0 10.0 10.0 1平衡浓度(m o l I/)：0.0 90.0 10.0 1Kh=C(HP O,2)X C(OH)/C(P 0；一 )=0.0 1 X0.0 1 /0.0 9=1.1 X 1 0 -3 m o l .LIII.

41、从原理示意图中可以看出，该装置是-个电解池装置，要降解的硝酸盐变成了 N 2,因此在图中的右侧发生了还原反应，该极为阴极，电源的A极则是正极。阴极反应的方程式为:2 N03+1 0 e+1 2 H=6H20 +N2 t。考点：本题考查的是燃烧热的热化学方程式的书写、盖斯定律的应用、离子浓度大小比较、水解平衡常数的计算、电化学基础等知识。28.图I的目的是精炼铜，图H的目的是保护钢闸门。下列说法不无现的是A.图 I 中 a 为纯铜B.图 I 中 SO广 向 b 极移动C.图II中如果a、b 间连接电源，则 a 连接负极D.图II中如果a、b 间用导线连接，则 X可以是铜【答案】D【解析】试题分析

42、：A.与电源的负极相连的为阴极，与电源的正极相连的电极为阳极。在 C u 的精炼时粗C u 作阳极，精 C u 作阴极。因此图I 中 a为纯铜。正确。B.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在 图 I 中 S O厂向正电荷较多的b 极移动。正确。C.图H的目的是保护钢闸门，钢闸门应该与外接电源的负极连接而被保护，从而减缓了其腐蚀。图n中如果 a、b 间连接电源，则 a连接负极。正确。D.图n中如果a、b 间用导线连接，则 X为阳极，若 X是铜，则 C u 会失去电子变为C u 2+。C u 2+是重金属阳离子，容易造成海水的污染。可以用石墨或其他的惰性电极等。错误，考点：考查原电池、

43、电解池等电化学知识在金属的精炼及保护钢闸门中的应用的知识。29.如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为20 0 m L,开始时电解质溶液的浓度均为0.1m o l/L,工作一段时间后，测得导线上均通过0.0 2 m o l 电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是CuS()4溶液(1)稀 HzSO,(2)A.产生气体的体积：（1）（2）B.电极上析出物质的质量：（1）（2）C.溶液p H 的变化：（1）增大，（2）减小D.电极反应式：（1）中阳极：4 0 H-4 e-=2 H20+02 t ,（2）中负极：2H +2e-=H z t【答案】B【解析】试题分析：A、（1）为电解池，阳

44、极生成氧气；（2）是原电池，正极产生氢气，当线上均通过0.0 2 m o l 电子时产生的气体氢气是氧气的2 倍，所以（2）（1）,错误；B、电解池中有0.Ol m o l的铜析出，原电池中没有物质析出，所以电极上析出物质的质量：（1）（2）,正确；C、电解池中氢氧根离子放电，导致溶液中的氢离子浓度增大，p H 减小，原电池中氢离子放电，导致溶液氢离子浓度减小，p H 增大，错误；D、（2）中的负极是锌失电子成为锌离子，Z n-2 e-=Z n=错误，答案选B。考点：考查电化学原理的应用，生成气体、形成固体的质量的比较，pH的变化，电极反应式的判断3 0.不久前，美国一个海军航空站安装 了 一

45、 台 25 0 k W 的 M C F C 型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为6 0 0 7 0 0 ,所用燃料为压，电解质为熔融的K 2c 0”已知该电池的总反应为2H2+O2=2l h O,负极反应为I I2+C 0 -2 e =H2O+C O2,则下列推断正确的是（）A.正极反应为：4 0 H =02+2 H20+4 e B.放 电 时 C O32-向负极移动C.电池供应1 m o l 水蒸气，转移的电子数为4 m o i D.放电时C O：向正极移动【答案】B【解析】试题分析：A、根据总反应和负极反应方程式，二者相减得正极反应式为02+2 C 02+4 e =2 C

46、032错误；B、原电池装置中阴离子向负极移动，正确；C、根据负极反应式判断电池供应1 m o l水蒸气，转移的电子数为2 m o l,错误；D、与 B相反，错误，答案选B。考点：考查原电池的电极反应式、离子移动方向、电子转移数目的计算3 1.下列关于铜电极的叙述，不正确的是A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制上、0 2 时;铜作阳极【答案】D【解析】试题分析：A、铜锌原电池中，锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，正确；B、用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，发生氧化反应，阴极上有精铜析出，正确；C、电镀时镀层金属作阳极，含镀

47、层金属阳离子的溶液为电解质溶液，正确；D、电解稀硫酸制小、时，铜作阳极，则阳极发生铜失电子的反应，得不到氧气，错误，答案选D。考点：3 2.据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是(l)F e 2 e =F e2+2 H +2 e =乩 t F e 3 e-=F e 2 H20+02+4 e =4 0 H(5)4 0 H -4 e =2 H20+02 tA.B.C.D.【答案】C【解析】试题分析：金属腐蚀的实质是金属被氧化，发生吸氧或析氢腐蚀。铁被氧化先成为亚铁离子,所以错误；发生吸氧腐蚀，不会生成氧气，所以错误，所以答案选C。

48、考点：考查金属腐蚀的电极反应式的判断3 3.有如图装置，卜列有关该装置反应开始时的叙述正确的是：Na C1溶液A.锌极附近滴入酚献，溶液呈红色。B.铁极发生的电极反应为：2 H 2 O+C)2+4 e=4 O H-C.铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀D.溶液中的0 H 一离子向铁极移动【答案】B【解析】试题分析：锌比铁活泼，所以锌作负极，铁作正极。该原电池的反应相当于是吸氧腐蚀。A、锌极腐蚀氧化反应，锌失电子成为锌离子进入溶液，所以滴入酚献，不变红色，错误；B、铁极的氧气发生还原反应，得电子成为氢氧根离子，正确；C、铁极是正极，不发生反应，被保护，错误：D、原电池中阴离子移向负极，所以0H离子向锌极移

49、动，错误，答案选B。考点：考查原电池装置的判断，反应原理的应用3 4.下列有关说法正确的是A.放热反应在任何条件都能自发进行B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D.电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2 N,个时，阳极铜质量减少64 g【答案】B【解析】放热反应不是在任何条件下都能发生的；铁制品上镀铜时，镀件做阴极；精炼铜时,阳极铜质量减少的质量小于64 g。答案选B o3 5.下列叙述中不正确的是A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B.原电池的正极上发生氧化反应，负极匕发生还原反应C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反

50、应D.用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极【答案】B【解析】电解池阳极与原电池负极发生的是氧化反应，电解池的阴极与原电池的正极发生的还原反应。答案选B。3 6.下图所示的电解池I 和 I I 中，a、b、c 和 d均为P t 电极。电解过程中，电极b 和 d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b d。符合上述实验结果的盐溶液是电解池I 电解池n选项XYAM g S O iCuS O4BAg N O.P b(N O3)2CF e S O iAl2(S O )3DCuS O iAg N O a【答案】D【解析】A 项电解池I中相当于电解水，b 上有气体。B项产生Ag ,d 上