2023年全国初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题.pdf

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1、202 3 年全国初中化学素质和实验能力竞赛（第十九届天原杯）复赛试题试题说明：1、考试时间:2小时2、本试卷共6 页，满 分 100分。附加题20分计入总分。答案必须写在答题卷上。3、也许用到的相对原子质量:H：1 C：1 2 N：1 4 0:16 Na：23 Mg：24Si:28 S：32 C l：35.5 F e：56 Cu.:64 Zn:65 Ba:1 37一、选 择 题（本题涉及15个小题，每小题2 分，共 3 0 分。每小题有1 个或2 个选项符合题意。若有两个答案的错1 个不得分，漏 选 1 个 扣 1 分。）1、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2 02 3 年“世界环境

2、日”的主题是：“团结起来应对气候变化”。下列做法或结识不筠自这一主题的是A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用品C、植树造林，严禁乱砍滥伐D、广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题,也有利减轻温室效应2、分类法是一种行之有效、简朴易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类淇中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有母族的组合是选项甲乙、丙、丁A常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰B常见合金不锈钢、焊锡、生铁C常见营养物质蛋白质、维生素、无机盐D常见碱烧碱、纯碱、熟石灰3、2023年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这

3、项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命,对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了奉献。绿色荧光蛋白分子中具有氨基（一NH2,具有碱的性质）和竣基（一 C O O H,具有酸的性质）。该分子具有的性质是A、只能与硫酸反映，不能与氢氧化钾反映B、只能与氢氧化钾反映，不能与硫酸反映C、既能与硫酸反映,又能与氢氧化钾反映D、既不能与硫酸反映，又不能与氢氧化钾反映4、1 1 8 号元素中X 元素的原子最外层只有1 个电子，Y 元素的原子的第三层有6 个电子,Z 元素的第二层也有6 个电子，在化合物中只有Z 元素的化合价为负。由这三种元素组成的化合物的化学式也许是A、XYZ4 B、X2YZ3 C、X

4、3YZ4 D、XYZ35.咖哩是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喔汁玷污后,用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断也许与咖喔有相似化学作用的试剂是A、活性炭 B、石蕊溶液 C、无水硫酸铜 D、淀粉溶液6、对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的重要作用的是BCD测定空气中氧气含量量筒中的水：通过水体积的变化得出02体积铁丝在氧气中燃烧探究燃烧的条件集气瓶中的水：吸取放出的热量集气瓶中的水：冷却溅落融熔物,防止集气瓶炸裂烧杯中的水:加热铜片；隔绝空气7、将一定质量的a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反映一段时间后,测得反映后各物质的质量如下

5、。下列说法错误的是物 质abcd反映前质量/g6.4 03.2 04.0 00.5 0反映后质量/g待测2.5 67.200.50A、a 和 b 是反映物,d 也许是催化剂 B、反映后a 物质的质量为4.64 gC、c 物质中元素的种类,一定和a、b 二种物质中元素的种类相同D、若物质a 与物质b的相对分子质量之比为2 ：1 ,则反映中a 与 b的化学计量数(系数)之比为2 ：18、C 1 S C L H 称为氯磺酸,是一种强酸。对于反映：C 1 S O3H+H C O O H=C O+H C 1+H2S 0如下判断,其中合理的是A、此反映属于复分解反映 B、此反映中碳元素的化合价发生改变C、

6、反映后溶液的p H 变大 D、反映后溶液的p H 减小9、物质与水发生的复分解反映称为水解反映。例如：A 12S 3+6 H2O=2 A 1 (0 H)3 I +3 H2S t 根据上述观点，下列说法中不可的的是A、N a F的水解产物是N a OH和H F B、C a O H 2 的水解产物是C a(O H”和 H，O2C、PCb的水解产物之一是P H 3 D、M g 3 N 2 水解产物是M g(O H)2 和 N H 31 0、有 Na、S、0、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钢反映生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反映生成盐和水；丙能跟盐酸反映生成

7、盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反映，生成相应的碱或酸。下列推断:甲一定是硫酸钠;乙也许是硫酸;丙一定是氢氧化钠；丁一定是水。其中对的的一组是 VIXA、B、C、D、1 1、质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反映，反映情况如右图所示。则下列叙述中对的的是A、图线a、b分别表达锌、铁的反映情况 B、锌、铁均反映完，盐酸有剩余C、盐酸均反映完，一定有锌剩余 D、盐酸均反映完，一定有铁剩余1 2、下列制备物质的没汁中，理论上对的、操作上可行、经济上合理的是1 A.C O-詈 的-幽 电 N a2c os溶液BCL理 雪 心(明)2 溶 液 山。“。叫C

8、F e 畏F e 2 6出 与 戈 的 卜 溶 液 D.C a O C a(O H)2溶液吧 唾/a O H 溶液3、一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在 1 0 时加蒸储水使之充足溶解，残留固体的质量为2 5 0g。若该实验在40下进行时，残留固体质量为120g;70时为20 g。己知KNO 3在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断对的的是温度/七10405570溶解度/g2065100140A、该硝酸钾样品为纯净物 B、4 0 时溶于水的硝酸钾为130 gC、7（TC时 KNO3溶液为饱和溶液 D、5 5 C左右时KNO3完全溶解1 4、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器

9、中燃烧后生成C O 和 CO 2,且测得反映后所得CO、C O/、N2的混合气体中碳元素的质量分数为2 4%,则其中氮气的质量分数也许为A、1 0%B、30%C、50%D、70%15、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（涉及氧化铜）的质量差和U 型管（涉及碱石灰）的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1 ：8。下列对导致这一结果的因素的分析中合理的是A、I、II装置之间缺少干燥装置B、III装置干燥剂量局限性，水没有被完全吸取C、CuO没有所有被还原D、II装置中玻璃管内有水冷凝二、填空题（本题涉及10个小题，共 4 0 分）16.（2 分）构建和谐社会

10、，建设社会主义新农村的目的之一是让农民饮用清洁的自来水。C1O2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用CIO?代替C I?进行自来水的消毒。请回答下列问题:（1）C IO?的名称为；（2）制取CIO2的微观过程如图所示:(其中：表达钠原.表达氯原子，表达氧原子)该反映的化学方程式是。1 7.(5分)2 0 2 3年9月2 7日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。(1)航天员舱外服除了要隔热、散热外，在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动力系统、输送养料系统和废气解决系统，其中废气解决涉及两个环节:第一步，让废气进入一个装有木

11、炭的盒子除去臭气，这一过程运用了木炭的 性，发生了_(填“物理变化”或“化学变化”);笫二步，再用氢氧化锂(L i O H)作吸取剂除去二氧化碳(氢氧化锂和氢氧化钠都是碱，具有相似的化学性质)，写 出 该 反 映 的 化 学 方 程 式。(2)在太空舱里，Ni F e 2 0 ,可用于促进宇航员呼出的C O 2转化为。2,而自身的质量及化学性质保持不变,你认为Ni F e 2 O 4在 这 一 反 映 中 是。你对维持舱内0 2、C O?气体含量的建议是 o1 8.(3分)废旧干电池中许多物质应当是可以回收运用的。某种型号干电池的剖面如下图所示。请回答下列问题：(1)提取干电池内填充物中的M

12、n C h：取填充物溶于水、过滤、洗涤，得到黑色不溶物。再通过 的解决，即得到M n O z。(2)取(1)中过滤得到的滤液，分为两份,一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液p H 7,且常用作化肥，则该 气 体 的 化 学 式 为;另一份加入A g N C h溶液，产生白色沉淀,滴加稀HN C 3沉淀不-3曾应MnO?4C石 状及A N水溶解，则可推知A 物质的化学式为 o19、（2 分）某环境监测小组的同学，运用C O 与 PdCl?溶液反映（水也参与反映）产生黑色金属钳粉末的反映原理，来检测C 0 对空气的污染情况。请写出此反映的化学方程式，反映中作还原剂的物质名

13、称是 o20、（4 分）现有X、Y、Z 三种元素，其中X 原子核内只有一个质子;Y 原子L 层电子数是K 层电子数的2 倍；X与 Z 形成的化合物的分子式为Z X 3,每个分子内有1 0 个电子。请回答下列问题：（1）写出Z 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图；X 分别与Y、Z 形成的化合物中，具 有 5个原子核的微粒的化学式为。（2）某些常见物质可用来合成新材料，如运用高温高压法使石墨转变为人造金刚石。科学家认 为 Y、Z 元素可形成一种比金刚石更硬的化合物，后来人们在实验室成功合成了具有这些元素的化合物（制作晶体薄膜材料），这种化合物的化学式是;试推测合成这种化合物所需的条件是。2 1

14、、（5 分）硫化氢（HzS）是一种有毒的气体，工业上产生的硫化氢要通过解决，使其变成硫单 质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和环节如下：用2%3%的 Na2c 0 3溶液作吸取剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS;再 加 入 一 种 RNO（液）（R 表达一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反映生成硫、碱和RNHOH;第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反映生成正盐：RNHOH与空气中的氧发生反映又得到RNOo（1）写 出 环 节 中 另 一 种 酸 式 盐 的 化 字 式;（2）环节反映的化学方程式为;富玛克斯法的总反映的化学方程式为;R N O 在整个过程中起到 的作用。（3）富玛克斯法治

15、理硫化氢优点是 o22、（6 分）实验室有A、B、C、D、E、F 六瓶溶液，另有六张写AD有N a 2 c。3、B a C L,C a（NO3）2 K C 1、稀 H 2 s 0 八 A g N C 3 的标签。现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果见右图（说明：“I ”表达生成沉淀、“t ”表达生成气体、“一”表达无明显变化或生成微溶物，空格表达该实验未做。）由实验结果,判断各瓶上应贴的标签是：A;B；C;D；E：F o23、（4分）由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究较多的是化合物G。化合物G的相对分子质量为1 4 0,具有硅元素，其质量分数为6

16、0%,另具有元素Y。化合物E（含两种元素）与 N%反映制得G和 H C1。（1）G和 E的化学式分别为、。（2）粉末状G可以与氧气在高温下反映，所得产物中有一种是空气的重要成分，另一种是氧化物，该过程的化学方程式为（3）常压的条件下向G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料“赛伦”，化学式可表达为S i 6-XA1XOXY8-X。不同温度下x 的值不同，在1 4 0 0 时 x 为 2 .0,则“赛伦”中 Y元素的化合价为。2 4、（5分）常温下由两种常见的气体A 和 B组成的混合物，经分析混合气体中只含碳和氢两种元素，并且A 的相对分子质量大于B的相对分子质

17、量，不管A 和 B以何种比例混合，碳元素与氢元素的质量比总小于3：1 ,由此可拟定A 的化学式是；B的化学式是;这样判断的理由是。若上述气体中碳元素与氢元素的质量比为6：5,则混合气体中A 与 B的质量之比为。2 5.（4分）某化学实验小组为了除去混在此中的将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再运用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。甲方案图示口 B溶液堂乙方案图示请根据以上方案回答：（1）乙方案的烧杯中发生反映的化学方程式是（其中B 物质自行拟定）。两 种 方 案 相 比 较,甲 方 案 明 显 的 局 限 性 之 处 是。（2）若采用甲乙两种方案解决此黑色

18、铜丝网，则回收的铜丝网a的质量（填“、=）铜丝网b的质量。（3）实验小组的同学发现，按乙方案反映后烧杯中的液体有腐蚀性,应加以适当的解决。他们采用加入铁粉的方案解决废液。加入足量的铁粉充足搅拌，最后得到的溶液中溶质为一三、实验题（本题涉及4个小题，共 20分）26、（5 分）人的胃液里具有适量的盐酸，可以帮助消化，但假如胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示。当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的爱好，请你和他一起完毕探究活动。（写实验操作和实验现象）【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。作出猜想他的猜想是_ _ _

19、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【设计实验】实验一:将一片完整的药片放入试管中,向其中加入5 m L 5%的稀盐酸；实验二：将一片药片 放入试管中，向其中加入5 m L 5%的稀盐酸。【现象与结论】实验二比实验一反映快。证明小军的猜想对说明书重要成分：碳酸镁适 应 症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛。用 法:嚼碎后服用注意事项：胃溃疡患者慎服。的。【拓展探究】（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具有两个条件：一是对身体;二是能与胃酸作用(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用

20、含碳酸盐的抗酸药，其因素是27.(4 分)甲、乙两个实验小组分别进行“Na,CO3和 NaC I 混合物中Na2cO3含量测定”的实验：(1)甲组的方法是:用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反映是否完全必须用到的试剂是(2)乙组的方法是:将样品与稀盐酸反映，测定反映后生成COz的体积，经换算并计算出样品中 Na 2cCh的质量。用右图装置测定产生的C02气体的体积，请分析图H装置中油层的作用是;使反映前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是(3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的N

21、a2cCh含量。设计方法是。2 8、(5 分)为了测定硫酸镂和氯化镂混合物中氯化镂的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验环节进行实验:产 豆U降 解K 加 过 量 过 滤 出 洗 涤 烘 干 直 理 实 验 数LW J lLAJ I沉 淀B|I沉 淀.|称 重|I据得出结论I(1)实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化专贝溶液作试剂A o 其中所选择的试剂A 不合理的是 同学。(2)以下都是指对的使用试剂A 时进行的实验：为进行称量、溶解、反映、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与祛码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是简述

22、判断沉淀B是否洗净的方法若实验中测得样品质量为W g,沉淀质量为mg则氯化镂的质量分数=。若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。2 9.（6分）某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有也许是该厂排出的废气超标导致的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。【提出问题】空气里S 02是否超标呢？【查阅资料】I .我国关于S0 2 在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：地 区风景区居民区工厂区S。2浓度限值（m g/n P）0.1 50.5 00.70n

23、.硫酸钢既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反映）。【设计实验】同学设计以下环节来测定空气中S 02的含量。（1）采集工厂附近的空气样品25 0L。（2）将空气样品通过N a O H 溶液，加入一定量氧化剂H 2O 2,使其中Na2 s 0 3 完全转化为Na2S O4,反映的化学方程式:。（3）再加入过量的B a C I 2溶液，通过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.2m g。计算:25 0L 空气样品中S C h 的质量为 m g。由空气质量标准可得出结论:该厂排放的 S 02 o（4）简述采集空气样品的方法。【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的S

24、O 2 的含量偏大，其依据及你提出的实验改善方案是。【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议:四、计算题（本题涉及2 个小题，共 10分）3 0.（5分）将 l O g C u O 粉末加入到100g 一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜所有溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉，充足反映后,过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g o求：（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数；（2）当 m取何值时，才干满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。3 1.（5分）燃烧矿物燃料释放出C 0 z 导致温室效应已引起广泛关注。已知燃烧1 6g C（相对分子质量是1 6）释放8 9 O kJ 能量;

25、燃烧1 1 4 g 汽油（分子式为C 8H4 相对分子质量是11 4）释放5 4 5 1 k J能量。经计算，综合分析哪种燃料为较清洁的燃料？附加题（2 0 分）：1.（1 0 分）向 1 0 0 g质量分数分别为3.6 5%盐酸和1 2%M g S O 4 的混合溶液中，滴加质量分数为3.4 2%的Ba （OH）2 溶液至过量。（为便于计算设溶液的密度为1 g /c m3）（1 ）请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba（O H）2 溶液体积（V）间的关系填入下表：Ba (O H)?溶液体积(V)/m L沉淀的化学式（2）请在下面坐标系中完毕沉淀的质量和Ba（OH）2 溶液体积（V）间的

26、关系图线。m/g30.02.（1 0 分）以氯化钠和硫酸镂为原料制备氯牝镀及前产品硫酸钠，工艺流程如下:0V/mT.硫酸核丁康卜演邈fL滤液遭一函漉液 干燥 1 NH4Q 产品氯化镀和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题:(1)实 验 室 进 行 蒸 发 浓 缩 用 到 的 重 要 仪 器 有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(2)“冷却结晶”过程中，析出NH4 c l晶体的合适温度为.(3)不用其它试剂，检查NH4c 1 产品是否纯净的方法及操作是(4)设计实验验证硫酸钠中具有NH C1_2 023年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十九届天原杯）复赛试题参考答案一、选择题:题号12

27、345678答案DA、DCBBABD题号91 01 11 21 31 41 5答案CDA、DDDBA、D二、填空题：（除表白分数外，其余皆为每空1 分）1 6.（2 分）（1）二 氧 化 氯（2）C L +2 N a C 1 02=2 C 1 O2+2 N a C l1 7.（5 分）（1）吸附；物理变化；2 L i O H +C O 2 =U 2 C O 3 +H2O（2）催化剂；种植绿色植物，经光合作用来维持。2、C O 2 气体含量的相对稳定1 8.（3 分）（1）灼烧（2）NH3;N H.C 11 9.（2 分）C O +P d C L +H2O=2 H C 1 +P d +CO”一氧

28、化碳2 0.（4 分）（1）；C H N H 4+也可）（2）C3N4；高温高压2 1.（5 分）N a H C O s（2 ）N a H S +R N O +H 2 O =S +N a O H +RN H O H;2 H 2 S+O 2 =2 S；+2H2O；催化（3）可循环运用反映物，符合绿色化学理念。（类似回答也算对的。）2 2.（6 分）A.C a （N O3）2 B.K C 1 C.A g N O j D .N a 2 c o 3 E.H 2 SO 4 F.Ba C L2 3.（4 分）Si 3N,；Si C 1 4（2）Sh N4+3 O2=3Si O2+2 N2（3）-32 4.

29、（5分）C H4;H2；在 C H 4 分子中,C、H的质量比为3：1,在 C H 中混入任何比例的出 都将使C、H的质量比小于3：1;8 ：3（2 分）2 5 .（4 分）（l）C uO +H 2 S O l=C USO 4+H 2 C K 其他合理答案也可）；需要制取CO且CO有毒、尾气CO未解决、实验装置复杂等（其他合理答案也可）（2）（3）硫酸亚铁（其他合理答案也可）。三、实验题:（除表白分数外，其余皆为每空1 分）2 6.（4 分）嚼碎后服用疗效快（或嚼碎后药物与胃酸的反映快;或反映物的接触面积增大,化学反映加快）研碎（1）副作用小（其他合理答案也可）（2）碳酸盐与盐酸作用生成二氧化

30、碳气体，也许加重胃溃疡病情2 7.（5 分）（1 ）指示剂（或甲基橙等）（2）防止二氧化碳溶于水，影响气体体积的测定；打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处在同一水平面。（3）取一定量的混合物溶解后加入足量的C aC L，然后过滤、洗涤、烘干、称量碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量算出Na2cCh的质量。（2 分）28.（5 分）（1）甲 （2）玻璃棒 取最后的洗涤液，滴 加 AgNCh溶液。若无沉淀生w _ 132/77/233成，则沉淀已洗净；反之未洗净。x00%偏低W2 9 .（6 分）（2）Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H Q （3）0.33；超标；（4）用打气管注入;瘪的塑

31、料袋撑起（其他合理答案也可；但遇水不给分）空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反映，并继续与Ba CL溶液反映，生成碳酸钢沉淀。向沉淀中加入过量的稀硝酸后，再进行其余操作。工厂废气进行治理，达标后再排放。四、计算题：3 0.（5 分）（1）14%（2 分）（2）m 2 8 g（3 分）3 1（5 分）燃烧等质量（设 为 1.0g）CH4、2同 8释放热量分别为56145/g、4 8 k J /g燃烧等质量（设 为 1.0 g）CH4、C8H18释放CO2的量分别为2.8 g、3.1g燃 烧 1.0 g C H,释放的热量多于燃烧1 .0 g CsHis释放的热量，而前者释放CO2的量又低于后者，

32、所以CH4是清洁燃料（仅从任一方面说明、只给3 分）。附加题：（2 0 分）1.（10分）（1）（前三组每组2 分，最后一组不计分）Ba（OH）2溶液体积（V）/mL0 2 50(250 50 0(500 750(75 0 一（2）（图线对的3 分，坐标完整I 分）沉淀的化学式BaSO4BaS04Mg(OH)2Mg(OH)22.（1 0 分）（1）蒸发皿（1 分）（2）3 5-4 5 （2分）（3）加热法。取少量氯化镀产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表白氯化镀产品纯净（4分）（4）把少量固体放入试管中，加氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明具有氯化钱（或把少量固体放入研钵中，加入消石灰，研磨，有刺激性气味的气体产生，证明具有氯化镂）（3分）